初中化学酸碱盐中考复习试题整理

一、选择题

1、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是

A、Mn、Mg、Cu

B、Mg、Mn、Cu

C、Cu、Mg、Mn

D、Cu、Mn、Mg

2、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是

A、a物质的溶解度受温度变化的影响较大，b物质的溶解度受温度变化的影响较小

B、t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质

C、当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓

D、b中含有少量a时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b中的a

（HCl气体）

）

A、硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味气体产生

B、把带火星的木条伸入盛有氮气的集气瓶中能复燃

C、把用石蕊试液染成紫色的干燥小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中观察，小花变成红色

D、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

5、下列实验操作或方案正确的是

A、把水慢慢注入浓硫酸中

B、扇闻气体的气味

C、用食盐水检验硬水和软水

D、用酚酞溶液鉴别盐酸和稀硫酸

6、下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是

A、、NaCl、

B、NaCl、NaOH、

C、、、

D、、、NaCl

7、向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为

A、42.1%

B、43.5%

C、56.9%

D、58.2%

8、在常温下，饱和的溶液（氢硫酸）中缓缓通入适量的气体，发生下列反应

。溶液的pH随通入的体积变化的曲线是

A、B、 C、D、

9、向含有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体X，把X 放入稀硫酸中有气泡冒出。下列关于X组成的说法：

①一定有Zn ②可能有Zn ③一定有Fe ④可能有Fe ⑤一定有Cu ⑥可能有Cu

正确的是

A、①③⑤

B、②④⑥

C、①④⑤

D、②③⑤

10、现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中

A、碳酸钠消耗的氯化氢多

B、碳酸氢钠生成的二氧化碳多

C、碳酸氢钠消耗的氯化氢多

D、碳酸氢钠生成的二氧化碳多

11、在氯碱工业的生产中，原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（氯化钙、硫酸钙、氯化镁、硫酸镁），通常要加入的试剂及先后顺序正确的是

①②③NaOH ④⑤⑥盐酸

A、④②③

B、②③④⑥

C、①④⑥⑤

D、②③⑤

12、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分后得到固体（不含结晶水）11g，则反应过程中生成氢气的质量为

A、0.15g

B、0.20g

C、0.30g

D、0.45g

13、探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是

A、在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B、在NaOH溶液中加入，然后向其中逐滴加入稀盐酸

C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D、在NaOH溶液中加入，然后向其中逐滴加入稀硫酸

14、天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂。原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸镁），所加入的试剂有：①氯化钡溶液、②盐酸、③氢氧化钠溶液、

④碳酸钠溶液。下列各组中，加入次序正确的是

A、①③④②

B、①④②③

C、①③②④

D、③④①②

15、某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是

A、NaCl的溶解度

B、溶质的质量

C、溶剂的质量

D、溶质的质量分数

二、填空题

16、镁带燃烧时，一部分镁与氮气化合生成氮化镁（化学式），则9g镁带在空气中燃烧时

所得产物的质量最少不低于____________g，最多不超过____________________g。

17、据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。

（1）请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：

①__________________________________；②_________________________________。

（2）请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：_______________________________________。

18、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有 7

种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子，其余在B溶液里，则B溶液里所含阳离子应该是______________，阴离子应该是______________。

19、现有一包固体粉末，可能由、CaO、中的一种或几种组成。为确定其组成，进

行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

请回答：

（1）根据实验可以确定白色沉淀是___________________；原固体粉末中一定含有___________________________，它的可能组成有_____________________种。

（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g （只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是________________g，固体粉末由______________________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是____________________。

20、把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若有如下两种情况：

（1）在滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有的金属是_____________________，（填微粒符号，下同）滤液中一定含有的金属离子是______________________________。

（2）向滤渣中滴加稀盐酸有气体产生，则滤渣中一定含有的金属是__________________________，滤液中一定含有的金属离子是__________________________。

21、根据要求，将合适的答案序号填在题后的括号内。

（1）下列各类物质的组成中，一定含有氢和氧两种元素的是________________________。

（2）下列物质中，肯定含有氢元素，但不一定含有氧元素的是_______________________。（3）下列物质中，不含碳、氢、氧三种元素的化合物可能属于_____________________。

（4）下列各类物质的组成中，一定含有氧元素的是_________________________________。

A酸、B碱、C盐、D氧化物、E有机物

三、实验题

22、实验室要测定某一氯化钠和碳酸钠混合物中的氯化钠的质量分数，现有以下试剂和实验步骤可供选择，

试剂：澄清石灰水、稀硫酸、氯化钡溶液。

实验步骤：

①称取少量混合物并溶解；

②称量沉淀；

③将产生的气体通入足量的某种试剂中；

④向混合物中加入过量的某种试剂；

⑤过滤沉淀并洗涤烘干；

⑥实验数据计算。

请用三种方法测定混合物中氯化钠的质量分数，并在下表中写出每种测定方法中发生反应的化学

23、已知是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成和Cu 。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有。

四、计算题

24、现有盐酸和一定质量的氯化铜组成的混合溶液20g，向混合溶液中滴加20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

（1）求最终生成沉淀的质量；

（2）计算加入30g氢氧化钠溶液后，所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%）

25、Ⅰ. 取3份73g某浓度的盐酸，分别加入盛有和组成的同一种混合物中，进行甲、乙、丙三组实验，测得如下数据（不考虑在水中的溶解）。

（1）盐酸的溶质质量分数为___________________________________________________。

（2）混合物中和的质量比为____________________________________。

Ⅱ. 已知固体混合物A由、、和四种物质中的两种混合而成，通过

计算和推理回答下列问题。

（1）取A与足量的盐酸反应，若A的质量为定值时，无论其组成成分的含量如何变化，生成气体

（2）若A是和组成的混合物，取10.0g的A与足量的盐酸反应，产生气体的质量x 范围是多少？

参考答案

1)、B 2)、C 3)、C 4)、D 5)、B 6)、B 7)、A 8)、A 9)、D 10)、A 11)、B 12)、A 13)、D 14)、A 15)、C 16)、 12.5 15

17)、 进行表面防护处理（涂油、刷漆、表面镀金属等） 改变金属内部结构（制成不锈钢）

18)、

19)、

3 11.7 ,CaO,

,CaO

20)、Ag

,

, Fe,Cu,Ag

21)、 B A C B,D

22)、【分析】欲测定混合物中氯化钠质量分数，通常采用测定混合物中质量的方法。而测

定

质量可采用加试剂[

或

、

溶液]

使其产生沉淀和加酸使其生成

，

测定沉淀和

质量的方法求得。

23)、【分析】“

是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成

和Cu”，因为Cu 亦为红色，所以无法通过颜色直接判断氢气还原CuO 的产物中是否含有。而题目又说

“

与酸反应，且产物为

和Cu”，即可以用

与酸反应后的溶液颜色来推断该反应产

物中是否有，且该方法要符合题目要求“设计一个最简便的实验方案”。

1、

【点评】设计方案时要抓住相对于Cu的特征反应作为本题的入口点，即能和酸反应生成

，呈蓝色。

24)、【分析】观察图像知，前10g NaOH溶液（起点从10开始）没有产生沉淀，当NaOH溶液滴至30g（拐点）时，产生沉淀量达到最大值。由题意知，前10g NaOH溶液应与盐酸反应了，所以前10g没有沉淀生成，将后20g（即拐点的横坐标减去起点的横坐标）NaOH溶液中含有溶质的质量代入化学方程式中进行求解即可。

1、解：（1）根据图示，可知与盐酸反应的氢氧化钠的质量为10g，与氯化铜反应生成沉淀的氢氧化钠的质量为20g。设可生成沉淀的质量为x。

80:98=(20g×20%):x

解得x=4.9g

（2）分析题意知：最后所得溶液为氯化钠溶液，氯化钠中的钠元素均来自NaOH中。设生成NaCl 的质量为y，由关系式：

40:58.5=(30g×20%):y

解得y=8.775g

故所得溶液中溶质的质量分数为：

答：（1）最终生成沉淀的质量是4.9g。（2）加入30g氢氧化钠溶液后，所得溶液的溶质质量分数是19.5%。

【点评】解答图像题目首先看清楚横、纵坐标表示的含义，其次注意观察两个点（即图像的起点、折点）及图像走向，根据题意写出相关的化学方程式，从图像中找一个“量”代入即可，找“量”的方法有三个：①折点对应的横坐标；②折点对应的纵坐标；③起点与折点对应的坐标差。（2）

小题，根据钠元素守恒计算比利用NaOH与HCl、及反应方程式计算简便。

25)、 25.1 7.5% 25.2 84:100或21:25 25.3

【分析】Ⅰ题：取3份相同浓度相同质量盐酸与不同质量混合物反应，甲中生成最少，显然

混合物反应完，盐酸过量，乙、丙生成相同，说明丙虽增加混合物的量，但量不增加，说明73g盐酸反应完，可由6.6g 计算消耗盐酸的质量分数，用甲中混合物质量计算混合物平均相对分子质量，以求得两种物质质量比。

Ⅱ题：通过化学反应方程式，根据生成44份质量所需各种碳酸盐的质量及盐酸与碳酸盐反应的质量关系进行分析。

【解答】解：Ⅰ设混合物化学式为，平均相对分子质量为x，消耗盐酸溶质质量为y。

36.5:44=y:6.6g

y=5.475g

x:44=9.2g:4.4g

x=92

若占m%，则占1-m%。

84·m%+100×(1-m%)=92，则与各占50%。

若为42，为50，两者质量比为21:25。

和和

因与（或与）相对分子质量相同，因而无论按何种比例混合，取定量混合物ag生成气体质量都为（或）。

若取10g 、生成应在之间。

（2）解：设10.0g的A中只含有，它与足量盐酸反应产生的的质量为a，设10.0g的A中只含有，它与足量盐酸反应产生的的质量为b。

a=5.24g

b=4.40g

所以，产生气体的质量x范围是：4.40g

答：产生气体的质量x范围是4.40g

【点评】本题（1）小题用平均值法，求得混合物平均相对分子质量，再求混合物中各成分质量比。第（2）小题，则用极值法，求得混合物可制得气体范围，这两种计算方法在混合物有关计算中经常采用。