自用分析化学教案混合碱的分析(双指示剂法)
混合碱的测定(双指示剂法)
平行移取试液25.00cm3三份于250cm3 锥形瓶中，加酚酞或混合指示剂2～3滴， 用盐酸溶液滴定溶液由红色恰好褪至无 色，记下所消耗HCl标液的体积V1，再加 入甲基橙指示剂1～2滴，继续用盐酸溶 液滴定溶液由黄色恰变为橙色，消耗HCl 的体积记为V2。然后按原理部分所述公 式计算混合碱中各组份的浓度 （mol· dm－3）和含量。
实验化学 混合碱的测定(双指示剂法)
马荔
实验目的
了解双指示剂法测定碱液中NaOH和 Na2CO3含量的原理 了解双指示剂的优点和使用方法。
实验原理
混合碱是Na2CO3与NaOH或NaHCO3与Na2CO3的 混合物。欲测定同一份试样中各组份的含量，可用 HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情 况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二化 学计量点的到达，即常称为“双指示剂法”。 在混合碱试液中加入酚酞指示剂，此时呈现红色。 用盐酸标准溶液滴定时，滴定溶液由红色恰变为无 色，则试液中所含NaOH完全被中和，所含 Na2CO3则被中和一半，反应式如下：
4．测定混合碱时，到达第一化学计量点 前，由于滴定速度太快，摇动锥形瓶不 均匀，致使滴入的HCl局部过浓，使 NaHCO3迅速转变为H2CO3而分解为CO2 而损失，此时采用酚酞为指示剂，记录 V1，问对测定有何影响？ 5．混合指示剂的变色原理是什么？有何 优点？
实验指导ห้องสมุดไป่ตู้
Na2CO3基准物用称量瓶称样时一定带盖， 以免吸湿。
思考题
1．欲测定混合碱中总碱度，应选用何种 指示剂？ 2．采用双指示剂法测定混合碱，在同一 份溶液中测定，试判断下列五种情况下， 混合碱中存在的成分是什么？ (1)V1＝0 (2)V1=0 (3)V1>V2 (4)Vl<V2 (5)Vl=V2 3．无水Na2CO3保存不当，吸水1％，用 此基准物质标定盐酸溶液浓度时，其结 果有何影响？用此浓度测定试样，其影 响如何？
自用分析化学教案 混合碱的分析(双指示剂法)
实验六混合碱的分析(双指示剂法)预习提要：1、多元酸盐（碳酸钠）滴定过程中溶液pH值的变化。
2、酸碱指示剂、混合酸碱指示剂及选择指示剂的原则。
3、查出百里酚蓝-甲酚红混合指示剂的变色点pH、酸式色、碱式色。
4、吸量管、移液管的使用；试液的转移与稀释。
5、以酚酞为指示剂测定混合碱组分时，在终点前，由于操作上失误，造成溶液中盐酸局部过浓，使部分碳酸氢钠过早地转化为碳酸，V1测定结果有何影响？为避免盐酸局部过浓，滴定时应怎样进行操作？一、实验目的1．掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算；2．进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；3．进一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉移液管的使用方法。
二、实验原理混合碱系指Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH等类似的混合物。
测定各组分的含量时，可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示终点进行测定，这种测定方法即“双指示剂法”。
若混合碱是由Na２CO3和NaHCO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑消耗的HCl的体积为V2(mL)。
根据V1、V2值求算出试样中Na2CO3,NaHCO3的含量。
若混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物，可以用上述同样的方法滴定。
若混合碱为未知组成的试样，则可根据V1、V2的数据，确定试样是由何种碱组成，算出试样中各组分的百分含量。
同时，可依据V1、V2的值计算混合碱的总碱度，用Na2O的质量分数W(Na2O)表示。
如果只要求测定总碱度，只需选用甲基橙指示剂(为什么)。
三、仪器与试剂酸式滴定管(50mL)、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、洗耳球、分析天平。
混合碱的测定(双指示剂法)
混合碱的测定（双指示剂法）（3学时）一、目的要求1．掌握双指示剂法测定混合碱中NaOH 和Na 2CO 3含量的原理和方法2．了解混合指示剂使用及其优点二、实验原理工业混合碱通常是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3混合物。
欲测定同一试样中各组分的含量，可用标准酸溶液进行滴定分析。
根据滴定过程中pH 值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。
此法简便、快速，在实际生产中普遍应用，但准确度不高。
首先在混合碱溶液中加入酚酞指示剂（变色的pH 值范围8.0～10.0），用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由红色变为无色时，混合碱中的NaOH 与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2O ）而Na 2CO 3与HCl 反应一半生成NaHCO 3，反应产物的pH 值约为8.3。
设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 1mL 。
然后，再加入甲基橙指示剂（变色的pH 值范围3.1～4.4），继续用HCl 标准溶液滴定到溶液颜色由黄色转变为橙色时，溶液中NaHCO 3与HCl 完全反应（产物NaCl+H 2CO 3），化学计量点时pH 值为3.8～3.9。
设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2mL 。
当V 1>V 2时，试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物。
滴定Na 2CO 3所需的HCl 是由两次滴定加入的，并且两次的用量应该相等。
因此滴定NaOH 消耗HCl 的体积为（V 1-V 2）mL 。
则试样中Na 2CO 3和NaOH 的质量分数分别为：100()(10)()(13232132×⋅⋅×⋅⋅=−−−gm mol g CO Na M L V L mol HCl c CO Na 样品质量）ω100()(10)()()(13211×⋅⋅×−⋅⋅=−−−gm mol g NaOH M L V V L mol HCl c NaOH 样品质量）ω当V 1<V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时V 1为将Na 2CO 3滴定NaHCO 3所消耗的HCl 溶液的体积，故Na 2CO 3所消耗HCl 溶液的体积为2V 1，滴定NaHCO 3所消耗的HCl 溶液的体积为（V 2-V 1）mL 。
混合碱的分析（双指示剂法）
混合碱的分析（双指⽰剂法）1 实验⽬的 (1) 了解酸碱滴定法的应⽤。
(2) 掌握双指⽰剂法测定混合碱的原理和组成成份的判别及计算⽅法。
2 实验原理 混合碱是Na2CO3与 NaOH 或Na2CO3与NaHCO3的混合物。
欲测定同⼀份试样中各组份的含量，可⽤HCl标准溶液滴定，选⽤两种不同指⽰剂分别指⽰第⼀、第⼆化学计量点的到达。
根据到达两个化学计量点时消耗的HCl标准溶液的体积，便可判别试样的组成及计算各组份含量。
在混合碱试样中加⼊酚酞指⽰剂，此时溶液呈红⾊，⽤HCl标准溶液滴定到溶液由红⾊恰好变为⽆⾊时，则试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3则被中和到NaHCO3，若溶液中含NaHCO3，则未被滴定，反应如下:NaOH + HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 设滴定⽤去的HCl标准溶液的体积为 V1(mL) ，再加⼊甲基橙指⽰剂，继续⽤HCl标准溶液滴定到溶液由黄⾊变为橙⾊。
此时试液中的 NaHCO3 (或是Na2CO3第⼀步被中和⽣成的，或是试样中含有的)被中和成CO2和H2O。
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 - + H2O 此时，⼜消耗的HCl标准溶液(即第⼀计量点到第⼆计量点消耗的)的体积为V2(mL)。
当 V1 > V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物，中和Na2CO3所需HCl是分两批加⼊的，两次⽤量应该相等。
即滴定Na2CO3所消耗的HCl的体积为2V2，⽽中和 NaOH 所消耗的 HCl的体积为(V1 –V2) ，故计算NaOH和Na2CO3的含量公式应为: 当V1 < V2时，试样为Na2CO3与NaHCO3的混合物，此时V1为中和Na2CO3时所消耗的HCl 的体积，故Na2CO3所消耗的HCl的体积为2V1，中和NaHCO3消耗的HCl的体积为(V2–V1)，计算NaHCO3和Na2CO3含量的公式为: 式中，m s为混合碱试样质量 (g) 。
混合碱的分析(双指示剂法)
实验四混合碱的分析（双指示剂法）一、实验目的１．一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；２．掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。
二、实验原理混合碱是NaOH 与Na2CO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物，采用双指示剂法，可以测定各组分的含量。
首先，在碱液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液略带粉红色，即为第一化学计量点，反应如下：NaOH + HCl = NaCl+ H2ONa2CO3+ HCl = NaHCO3 +H2O此时反应产物为NaHCO3和NaCl，溶液pH为8.3，设所消耗HCl溶液的体积为V1（ml）。
然后，继续加入甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，即为第二化学计量点，反应如下：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑此时溶液pH为3.7。
设所消耗HCl溶液的体积为V2（ml）。
根据V1、V2可计算烧碱中NaOH和Na2CO3的含量。
三、实验试剂１．混合碱试样２．甲基橙指示剂（1g/L水溶液）３．酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）４．HCl标准溶液四、实验仪器五、实验步骤1．混合碱试液的配制用递减称量法准确称取0.83-0.85g试样置于烧杯中，用适量去离子水溶解后转移到容量瓶中定容。
2．第一终点的滴定用移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水，再加2~3滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数。
3．第二终点的滴定在上述溶液中再加1 ~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，记下读数。
4．用同样方法再测定二份，并计算样品中各成分的含量。
六、实验数据处理1．在第一终点滴完后的锥形瓶中加甲基橙，立即滴V2。
千万不能在三个锥形瓶先分别滴V1，再分别滴V2。
2．滴定第一终点时酚酞指示剂可适当多滴几滴，以防NaOH滴定不完全而使NaOH的测定结果偏低，Na2CO3的测定结果偏高。
实验六混合碱分析(双指示剂法)
实验六混合碱分析(双指示剂法)本页仅作为文档封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March实验六:混合碱分析（双指示剂法）一、实验目的1、了解多元弱碱滴定过程中溶液pH值的变化及指示剂的选择；2、掌握双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的原理和方法；3、进一步练习滴定、移液、定容等基本操作。
二、实验原理混合碱系指NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。
若混合碱是由NaOH和Na2CO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色，这时NaOH全部被滴定，而Na2CO3只被滴到NaHCO3，此时为第一终点，记下用去HCl溶液的体积V1。
过程的反应如下：酚酞变色：OH－＋H＋＝H2O ，CO32－＋H＋＝HCO3－然后加入甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由黄色变为橙色，此时NaHCO3被滴至H2CO3，记下用去的HCl溶液的体积为V2，此时为第二终点。
显然V2是滴定NaHCO3所消耗的HCl溶液体积，而Na2CO3被滴到NaHCO3和NaHCO3被滴定到H2CO3所消耗的HCl体积是相等的。
甲基橙变色时：HCO3－＋H＋＝H2CO3(CO2＋H2O) 由反应式可知：V1>V2，且Na2CO3消耗标准溶液的体积为2V2，NaOH消耗标准溶液的体积为（V1—V2），据此可求得混合碱中NaOH和Na2CO3的含量。
若混合碱系Na2CO3和NaHCO3的混合物，以上述同样方法进行测定，则V2 >V1，且Na2CO3消耗标准溶液的体积为2 V1， NaHCO3消耗HCl标准溶液的体积为（V2—V1）。
由以上讨论可知，若混合碱系由未知试样组成，则可根据V1与V2的数据，确定混合碱的组成，并计算出各组分的含量。
三、实验用品mol·L-1HCl标准溶液，%酚酞指示剂，%溴甲酚绿-二甲基黄指示剂，混合碱试样四、实验步骤准确移取碱灰试样三份，分别置于200mL锥型瓶中，各加50ml蒸馏水，加2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl溶液的体积V1；再加入9滴溴甲酚绿-二甲基橙指示剂，用HCl继续滴至溶液由绿色变为亮红色，用去的HCl溶液的体积为V2。
混合碱的分析测定(双指示剂法) 实验报告
化学化工学院分析化学实验1/ 9盐酸标准溶液浓度的标定混合碱的分析测定（双指示剂法）分析化学实验报告2020-04-21温度25℃大气压101KPa 湿度55%一、实验目的1.了解HCl标准溶液的配制方法。
2.学会以碳酸钠为基准物质标定HCl 标准溶液浓度的原理及方法。
3.掌握双指示剂法测定混合碱的原理、方法和结果计算。
4.熟悉酸式滴定管的使用，掌握滴定操作和滴定终点的判断。
二、实验原理（一）盐酸标准溶液浓度的标定1. 配制HCl标准溶液由于分析纯的盐酸易挥发、含有杂质（不纯）等原因，故不能直接配制标准溶液，可以先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。
故采用间接法配制HCl标准溶液。
2. 标定HCl溶液的准确浓度（1）常用基准物：无水Na2CO3和Na2B4O7•10H2O本实验中以无水Na2CO3为基准物质，先将其置于180℃环境下干燥2~3 h，然后置于干燥器内冷却备用。
（2）选取指示剂已知反应的方程式为：2HCl ＋Na2CO3＝2NaCl ＋CO2 ↑＋H2O由于终点产物为饱和CO2溶液，pH=3.89，故可用甲基橙作指示剂，终点处由黄色变为橙色。
·甲基橙Methyl Orange (MO) 的变色原理如下图1所示：322CO Na HCl n n =9.105109.021020.25233232⨯=⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m Vc 1020.25233232⨯⨯=−HCl CO Na CO Na HCl HCl c M m V c OHOH－H pKa = 9.1HOCOO －O －COO －酚式（无色）醌式（红色）酚酞（PP）（3）计算HCl 标准溶液的浓度由反应方程式：2HCl ＋Na 2CO 3 ＝ 2NaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O可知： 即： 故HCl体积单位为mL ）根据实验中所记录的称取基准Na 2CO 3的质量（ ）和消耗HCl 标准溶液的体积（V HCl = V 末 - V 初），可计算HCl 标准溶液浓度。
混合碱含量测定双指示剂法
答辩学生：XXX 指导老师：XXX
目 录
CONTENTS
目录
混合碱的含量测定实验目的 试验 原理 实验仪器 试验试剂 试剂准备 试剂甲基红-溴甲酚绿、酚酞、甲基橙的配制 盐酸溶液的配置和标、 注意点
实验结果的讨论
混合碱含量测定的实验步骤 注意点
试验目的： 掌握双指示剂法测定NaOH和 Na2CO3混合物中各组成含量的原理和 方法； 熟悉移液管的使用方法； 实验原理： 以 NaOH和 Na2CO3 为例 先以酚酞为指示剂 用HCl滴定液滴定至红色刚好消失 到第一滴定终点 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH全被中和NaHCO3 Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl Na2CO3 被中和成 再以甲基橙为指示剂 用HCl滴定液滴定至溶液呈橙色 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 NaOH%={[CHCl（V1-V2）HClMNaOH*10……3 ] /V }*100% Na2CO3 % ={[CHCl（2V2）HClM Na2CO3 *10……（-3）]/2}*100%
3.1关键技术 3.2技术难点 3.3案例分析
再加入甲基橙指示剂2滴，继续用盐酸标定，溶液由黄色变为橙色。记下所消耗盐酸体积V2
精密移取碱试样25.00于250锥形瓶中，加25纯化水，2滴酚酞指示剂
用盐酸标准溶液滴定至由红色褪至无色，记下所消耗盐酸体积V1
平行测定三次
实验步骤：
酚酞指示剂 ：0.5%酚酞乙醇（9*%）溶液
1
取0.5g酚酞,用乙醇溶解,并稀释至 100mL,无需加水95％的乙醇中
2
PH变色范围：8.0～9.6
实验：混合碱的测定(双指示剂法)(除食品外专业)
实验五 混合碱的测定（双指示剂法）一、实验目的1、掌握用盐酸标准溶液测定混合碱组分含量的方法原理2、掌握用双指示剂法测定混合碱中两种碱性组分的操作技术 二、实验原理混合碱一般是指NaOH 和Na 2CO 3或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
双指示剂法是指在待测混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色刚好变为无色，此时试液中的NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应方程式如下：O H NaCl HCl NaOH 2+=+NaCl NaHCO HCl CO Na +=+332设消耗盐酸体积为V 1；再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点（滴定管不调零），此时NaHCO 3被中和成NaCl ，反应方程式为：O H CO NaCl HCl NaHCO 223++=+设此阶段消耗盐酸体积为V 2，根据V 1、V 2可以判断混合碱的组成并计算其含量，混合碱中各组分判断及含量计算如下：当V 1>V 2时，该混合碱为NaOH 和Na 2CO 3的混合物当V 1<V 2时，该混合碱为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物1000)]([s NaOH HCl 21NaOH ⨯-=m M V V c w 1000)(sCO Na HCl 2CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)(s CO Na HCl 1CO Na 3232⨯=m M cV w 1000)]([s NaHCO3HCl 12NaHCO3⨯-=m M V V c w式中：m s---混合碱试样质量（g）c-----HCl标准溶液浓度，mol/LV1---酚酞指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mLV2---甲基橙指示剂阶段消耗盐酸溶液体积，mL三、实验仪器与试剂仪器：分析天平(感量0.01mg/分度)、500ml烧杯、10ml量筒、50.00ml滴定管和铁架台、250ml锥形瓶、玻棒、50ml量筒试剂：混合碱试样，0.1mol/L的HCl标准溶液、1%酚酞指示剂、1%甲基橙指示剂四、实验步骤(1) 用分析天平准确称量混合碱试样2.0g于100ml烧杯中，溶解后转移至250ml容量瓶，准确稀释至刻线配成试液。
实验三混合碱的分析(双指示剂法)
NaCl NaHCO3
pHsp=8.34
V2
H2CO3
pHsp=3.9
重点和难点：混合碱的分步滴定
CO32 H 2O HCO3 OH
Kb1
KW Ka2
1014.00 1010.25
103.75
HCO3 H 2O H 2CO3 OH
Kb2
KW K a1
1014.00 106.38
混合碱的分析(双指示剂法)
一、实验目的 ✓学习双指示剂法测定混合碱中碱组分 含量的原理和方法 ✓掌握HCl标准溶液的配制和标定方法
二、实验原理
混合碱体系：Na2CO3 + NaOH； NaHCO3 + Na2CO3
？ • 混合碱的组成
• 混合碱中组分的含量
测定方法(双指示剂法)
试样
H+ 酚酞
H+
1.选择甲基橙和甲基红对终点判断和测定结果 的影响 2. 两组指示剂用量对测定结果的影响和终点的 判断
附录：指示剂的变色范围
pKa
甲基橙
3.4
甲基红
5.0
酚酞
9.1
甲酚红－百里酚酞 8.3
变色范围 颜色变化 3.1~4.4 红~黄 4.4~6.2 红~黄 8.0~9.6 无~红 8.2~8.4 粉红~紫色
平行测定三份。
4. 条件实验 1.指示剂种类对终点判断和测定结果的影响 2. 指示剂用量对测定结果的影响和终点的判断
分组情况
1. 酚酞(2滴)和甲基橙(2滴) 2. 甲酚红－百里酚蓝(5-8滴)和甲基橙(2滴) 3. 酚酞(2滴)和甲基红(2滴) 4. 酚酞(20滴)和甲基橙(2滴)
四、实验讨论
酸色为黄色
实验四、混合碱的分析(双指示剂法)
实验四、混合碱的分析(双指示剂法)
混合碱的分析(双指示剂法)是一种物质组成分析的常用方法。
它是采用双指示剂的方
法来测定混合碱中各成分数量的总和。
在此实验中，使用了两种指示剂，一种是蓝色指示剂，另一种是黄色指示剂。
实验准备：准备好蓝色指示剂和黄色指示剂，蓝色指示剂量取 100 mg，黄色指示剂
量取 10 mg；准备好待测混合碱，量取 10 mL；准备好烧杯、搅拌棒和滴定管等实验用具。
实验流程：①将蓝色指示剂和黄色指示剂分别放入烧杯中；②将混合碱10 mL加入
烧杯中；③稀释溶液，搅拌均匀；④观察混合溶液颜色变化；⑤如果发现颜色变化，立即
停止搅拌；⑥使用滴定管，加入适量酸性溶液滴定；⑦观察混合溶液的颜色变化，量化其
中的混合碱的含量。
实验步骤：步骤1：放置蓝色指示剂和黄色指示剂。
把蓝色指示剂100毫克和黄色指
示剂10毫克分别放入烧杯中。
步骤2：添加混合碱。
将盐酸10mL加入烧杯中。
步骤3：
稀释混合溶液。
将溶液加水至容量200ml，然后搅拌均匀。
步骤4：观察混合溶液颜色变化。
如有变化，则停止搅拌，使用滴定管继续后续测试。
步骤5：加入酸性溶液。
用滴定
管逐滴加入酸性溶液，直至混合溶液颜色发生变化。
步骤6：量化混合碱含量。
记录加入
滴定液的量，即可计算出每mL混合碱的实际含量。
实验结果分析：根据本实验中使用的双指示剂法计算出混合碱中各成分的总和，即可
得出本实验的结果。
实验混合碱分析(双指示剂法)
HCl， mol/L
相对平均偏差，%
2．混合碱中各组分的含量及总碱度
1
2
V1，mL V2，mL NaOH，g/L Na2CO3，g/L
NaHCO3，g/L
3 相对平均偏差， %
/
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl NaOH + HCl = H2O + NaCl 再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 消的物可根耗组；据的成当VH成V1C1、分<l的VV，2体2，的当积混值V为合1，>VV碱计22(，为算mL混N出)a。合试2C根样碱O3据中为和V各NN1a、组a2HCV分CO2O的3值和3的百可N混分得aO含合出H量的物试。，混样合中且
当V1>V2时，
NaOH
(V1 V2 ) CHCl M r (NaOH ) (g / L) 25
Na 2CO3
2V2
CHCl M r(Na 2 CO3 ) (g 2 25
/ L)
当V1<V2时， Na 2CO3来自2V1CHCl
M r (Na 2 CO3 ) (g 2 25
/ L)
m
C HCl
( Mr
) Na2CO3 VHCl
1000 2(mol / L)
3．双指示剂法测定混合碱中
用移液管准确移取25.00mL混合碱试液于 锥形瓶中，加2~3滴酚酞，用已标定好的HCl标 准溶液滴定至溶液由红色变为微红色，为第一终 点，记下体积V1，再加入2滴甲基橙，继续用已 HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，为第 二终点，记下体积V2。平行测定三次，计算混合 碱中各组分的含量。根据(V1+V2)计算混合碱的 总碱度wNa2O。
双指示剂法测定混合碱
双指示剂法测定混合碱一．实验目的1、进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；2、学会标定酸标准溶液的浓度；3、掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。
二．实验原理混合碱是Na 2CO 3与NaOH 或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液呈微红色。
此时试液中所含NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H 2O Na 2CO 3 + HCl = NaCl + NaHCO 3设滴定体积为V 1ml 。
再加入甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
此时NaHCO 3被中和成H 2CO 3，反应为：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 设此时消耗HCl 标准溶液的体积为V 2ml 。
根据V 1和V 2可以判断出混合碱的组成。
设试液的体积为Vml 。
当V 1>V 2时，试液为NaOH 和Na 2CO 3的混合物，NaOH 和Na 2CO 3的含量 .可由下式计算：%1001000)(%21mM V V C NaOH NaOH-=；%1001000212%32232mM V C CO Na CO Na ⨯⨯=当V 1<V 2时，试液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物，NaOH 和Na 2CO 3的含量。
可由下式计算：%1001000212%32132mM V C CO Na CO Na ⨯⨯=； mM V V C NaHCO NaHCO %1001000)(%3123-=三．试剂及仪器（试剂）：a.0.1 mol/L HCl 标准溶液；b.甲基橙（1g/L 水溶液）；c.酚酞（ 2g/L 乙醇溶液）；d.混合碱样品（仪器）：电子天平，酸式滴定管，容量瓶，移液管，锥形瓶 ；500mL 烧杯；常用滴定仪器。
自用分析化学教案 混合碱的分析(双指示剂法)
实验六混合碱的分析(双指示剂法)预习提要：1、多元酸盐（碳酸钠）滴定过程中溶液pH值的变化。
2、酸碱指示剂、混合酸碱指示剂及选择指示剂的原则。
3、查出百里酚蓝-甲酚红混合指示剂的变色点pH、酸式色、碱式色。
4、吸量管、移液管的使用；试液的转移与稀释。
5、以酚酞为指示剂测定混合碱组分时，在终点前，由于操作上失误，造成溶液中盐酸局部过浓，使部分碳酸氢钠过早地转化为碳酸，V1测定结果有何影响？为避免盐酸局部过浓，滴定时应怎样进行操作？一、实验目的1．掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算；2．进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；3．进一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉移液管的使用方法。
二、实验原理混合碱系指Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH等类似的混合物。
测定各组分的含量时，可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示终点进行测定，这种测定方法即“双指示剂法”。
若混合碱是由Na２CO3和NaHCO3组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为V1(mL)，溶液中的滴定反应为：Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑消耗的HCl的体积为V2(mL)。
根据V1、V2值求算出试样中Na2CO3,NaHCO3的含量。
若混合碱为Na2CO3和NaOH的混合物，可以用上述同样的方法滴定。
若混合碱为未知组成的试样，则可根据V1、V2的数据，确定试样是由何种碱组成，算出试样中各组分的百分含量。
同时，可依据V1、V2的值计算混合碱的总碱度，用Na2O的质量分数W(Na2O)表示。
如果只要求测定总碱度，只需选用甲基橙指示剂(为什么)。
三、仪器与试剂酸式滴定管(50mL)、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、洗耳球、分析天平。
双指示剂法测定混合碱
双指示剂法测定混合碱一．实验目的1、进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；2、学会标定酸标准溶液的浓度；3、掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算。
二．实验原理混合碱是 Na 2CO 3与 NaOH 或 Na 2CO 3与 NaHCO 3的混合物， 可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液呈微红色。
此时试液中所含 NaOH 完全被中和， Na 2CO 3也被滴定成 NaHCO 3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H ONaCO + HCl = NaCl + NaHCO3223设滴定体积为 V 1ml 。
再加入甲基橙指示剂，继续用 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
此时 NaHCO 3被中和成 H 2CO 3，反应为： NaHCO 3+ HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 设此时消耗 HCl 标准溶液的体积为 V ml 。
根据 V 和 V 可以判断出混合碱的组成。
设试液的体积212为Vml 。
当 V 1>V 2 时，试液为 NaOH 和 Na 2CO 3 的混合物， NaOH 和 Na 2CO 3 的含量 . 可由下式计算：C(V 1MNaOHV 2 )NaOH %1000 100%；mC1MNa 2 CO 32V 21000 100%Na 2 CO 3 %2m当 V <V 时，试液为Na CO 和 NaHCO 的混合物， NaOH 和 Na CO 的含量。
可由下式计算：1 22 3 32 3C 2V 11 M Na 2CO 3Na 2 CO 3 %2 1000 100% ；mC(V 2V 1 )MNaHCO3100%NaHCO 3 % 1000m三． 试剂及仪器（试剂）： a.0.1 mol/L HCl标准溶液； b. 甲基橙（ 1g/L 水溶液）； c. 酚酞（ 2g/L 乙醇溶液）； d. 混合碱样品（仪器）：电子天平，酸式滴定管，容量瓶，移液管，锥形瓶；500mL烧杯；常用滴定仪器。
混合酸碱的分析(双指示剂法)
V1
酚酞
CO2 + H2O
混合碱中为NaHCO3
Experiments of Analytical chemistry 2010
化学学院
二、溶液配制： （1）配制300mL 0.1mol· -1HCl L 用10 mL的洁净量筒量取约3.5mL 浓 HCl， 倒入500 mL试剂瓶中，加蒸馏水至300 mL，盖上玻 璃塞，充分摇匀，贴好标签备用。
色恰变为橙色，消耗的HCl标准溶液体积计为V2。
平行测定三份，根据V1、V2的大小判断混合物的组成，
计算各组分的含量。
Experiments of Analytical chemistry 2010
15
化学学院
数据记录与处理
1、HCl 浓度标定
次数 Na2CO3用量 （ml) 消耗HCl的体积 (ml) c HCl (M) c HCl 的平均值 (M) 1 25.00 2 25.00 3 25.00
化学学院
(3) 混合碱溶液
用移液管直接、准确量取试样25.00 ml于100 ml
容量瓶中，再用去离子水稀释至刻度，摇匀。
Experiments of Analytical chemistry 2010
化学学院
实验步骤
1、0.1mol· -1HCl溶液浓度的标定 L 用移液管移取Na2CO3标准溶液 25.00mL，置于锥形 瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴 定至溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。记下消耗 HCl溶液的体积 平行测定三份，计算HCl标准溶液的准确浓度，
3
化学学院
实验三 混合碱的分析(双指示剂法)
实验三混合碱的分析（双指示剂法）重点：①酸式滴定管的调零、体积读数，容量瓶、移液管的正确使用；②无水NaCO3基准物质及混合碱样品的正确称取（差减法）；③有效数字的取舍及确定。
难点：滴定终点的判断及掌握。
一、实验目的1.了解混合碱的组成及其含量的测定方法2.了解“双指示剂法”的意义3.进一步掌握滴定终点的判断方法二、实验原理在混合碱中加入甲酚红-百里酚蓝混合指示剂，用盐酸标准浓液滴定至溶液由紫色变为粉红色，此时消耗盐酸V1mL；NaOH + HCl == NaCl + H2ONa2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3接着加入溴甲酚绿指示剂，继续以盐酸标准溶液滴定到由蓝色至黄绿色，消耗盐酸V2mL。
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑当V1> V2时，混合碱为NaOH和Na2CO3，当V1<V2时，混合碱为NaHCO3和Na2CO3，三、仪器和试剂0.10mol·L-1HC1溶液；无水NaCO3基准物质；混合碱试样，溴甲酚绿指示剂（0.1%的20%乙醇溶液）；甲酚红-百里酚蓝（0.1g甲酚红溶于100mL50%乙醇中；0.1g百里酚蓝溶于100mL20%乙醇中，0.1%甲酚红：0.1%百里酚蓝=1：6）。
电子天平，烧杯（100mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL），酸式滴定管，锥形瓶（250mL）。
四、实验内容1、0.1mol.L-1HCl溶液的配制（量取4-4.5mL浓HCl配制成500mL溶液）2、0.1mol.L-1HCl溶液的标定将称量瓶洗涤并烘干，称取0.15~0.20g无水Na2CO3三份于锥形瓶中。
分别用20-30 ml水溶解后，加入3滴溴甲酚绿指示剂，用0.1mol.L-1HCl滴定由蓝色变为黄绿色，即为终点。
平行滴定三次，计算HCl溶液的浓度。
3、混和碱分析准确称取1.5~2.0g混合碱试样于100mL小烧杯中，加少量水使其溶解，必要时可用小火加热促进溶解。
HCl溶液的标定 混合碱的分析(双指示剂法)
HCl 溶液的标定 混合碱的分析（双指示剂法）实验项目性质：验证性所属课程名称：《分析化学》实验计划学时：4一、实验目的1.掌握天平使用方法及减量法称取试样的方法。
2.掌握滴定操作。
3.掌握容量分析基本计算公式的运用。
4.了解混合碱的测定原理和计算结果的方法。
5.了解双指示剂的应用和掌握判断滴定终点。
二、实验内容和要求1.实验内容：（ 减量法取试样； 标定HCl ； 混合碱的测定。
2.实验要求：通过本课程的学习，使学生掌握滴定操作方法及双指示剂的应用和判断滴定终点方法，理解容量分析基本计算公式的运用及混合碱测定的基本原理，培养学生理论联系实际，分析问题和解决问题的能力。
三、实验仪器、设备及材料1. 化学试剂：无水碳酸钠，固体，分析纯；甲基橙0.2％水溶液；HCl 溶液约为0.1mol/L 。
HCl 溶液Lm ol 1.0；酚酞指示剂0.2%；甲基橙指示剂0.2%；混合碱试样（或试液）。
2. 仪器和设备常规玻璃仪器，分析天平。
四、实验原理1，标定HCl 常用的基准物质是无水碳酸钠和硼砂。
碳酸钠具吸湿性，用前必须在270～300ＯＣ下烘干１小时，然后置于干燥器中，冷却后备用。
用Na ２CO ３标定HCl 溶液的反应分两步进行：Na ２CO 3＋HCl=NaHCO 3＋HClNaHCO 3＋HCL=NaCl ＋CO 2＋H 2O反应完全时，PH 值的突跃范围5-3.5，可选用甲基橙作为指示剂，滴定至终点应将溶液煮沸，以消除CO 2的影响，如选用甲基橙为指示剂最好作指示剂校正。
2．混合碱是Na 2CO 3与NaOH 或NaHCO 3的混合物，为了用同一份试样测定各组分的含量，可用HCl 标准液进行滴定。
根据滴定过程中值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示第一、第二等当点的到达，即所谓“双指示剂法”。
此法方便、快速，在生产实际中应用普遍，常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙。
在混合碱试液中加入酚酞指示剂，若溶液呈现红色，则碱液中可能含有NaOH 或Ｎa 2CO 3。
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自用分析化学教案混合碱的分析(双指示剂
法)
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
实验六混合碱的分析(双指示剂法)
预习提要：
1、多元酸盐（碳酸钠）滴定过程中溶液pH值的变化。
2、酸碱指示剂、混合酸碱指示剂及选择指示剂的原则。
3、查出百里酚蓝-甲酚红混合指示剂的变色点pH、酸式色、碱式色。
4、吸量管、移液管的使用；试液的转移与稀释。
5、以酚酞为指示剂测定混合碱组分时，在终点前，由于操作上失误，造成溶液中盐酸局部过浓，使部分碳酸氢钠过早地转化为碳酸，V1测定结果有何影响为避免盐酸局部过浓，滴定时应怎样进行操作
一、实验目的
1．掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算；
2．进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断；
3．进一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉移液管的使用方法。
二、实验原理
混合碱系指Na
2CO
3
与NaHCO
3
或Na
2
CO
3
与NaOH等类似的混合物。
测
定各组分的含量时，可以在同一试液中分别用两种不同的指示剂来指示
终点进行测定，这种测定方法即“双指示剂法”。
若混合碱是由Na
２CO
3
和NaHCO
3
组成，先以酚酞作指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色
变成无色，这是第一个滴定终点，此时消耗的HCl溶液的体积记为
V
1
(mL)，溶液中的滴定反应为：
Na
2CO
3
+ HCl = NaHCO
3
+ NaCl
再加入甲基橙指示剂，滴定至溶液由黄色变成橙色，此时反应为：
NaHCO
3 + HCl = NaCl + H
2
O + CO
2
↑
消耗的HCl的体积为V
2(mL)。
根据V
1
、V
2
值求算出试样中
Na
2CO
3
,NaHCO
3
的含量。
若混合碱为Na
2
CO
3
和NaOH的混合物，可以用上述
同样的方法滴定。
若混合碱为未知组成的试样，则可根据V 1、V 2的数据，确定试样是由何种碱组成，算出试样中各组分的百分含量。
同时，可依据V 1、V 2的值计算混合碱的总碱度，用Na 2O 的质量分数W (Na 2O)表示。
如果只要求测定总碱度，只需选用甲基橙指示剂(为什么)。
三、仪器与试剂
酸式滴定管(50mL)、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、洗耳球、分析天平。
0.1mol ·L －１HCl 标准溶液、0.2%酚酞指示剂、0.2%甲基橙指示剂。
四、实验步骤 1、试液的配制
准确称取混合碱试样1.5～2.0g 于小烧杯中，加30mL 去离子水使其溶解，必要时适当加热。
冷却后，将溶液定量转移至250mL 容量瓶中，稀释至刻度并摇匀。
2、混合碱中各组分含量的测定
准确移取25.00mL 上述试液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定(边滴加边充分摇动，以免局部Na 2CO 3直接被滴至H 2CO 3(CO 2和H 2O))至溶液由红色变为无色，此时即为第一个终点，记下所用HCl 体积V 1(用酚酞指示剂作终点时，最好以NaHCO 3溶液滴入相等量指示剂作对照确定)。
再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl 滴定溶液由黄色变为橙色，即为第二个终点，记下所用HCl 溶液的体积V 2。
计算各组分的含量。
测定相对平均偏差小于0.4%。
附：混合碱总碱量的测定
准确移取25.00mL 上述试液于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙指示剂，用HCl 标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
计算混合碱的总碱度w(Na 2O)。
测定相对平均偏差小于0.4%。
注释
测定混合碱中各组分的含量时，第一滴定终点是用酚酞作指示剂，由于突跃不大，使得终点时指示剂变色不敏锐，再加上酚酞是由红色变为无色，不易观察，故终点误差较大。
若采用甲酚红—百里酚蓝混合指示剂，终点时由紫色变为
玫瑰红色，效果较好。
思考题：
1、用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？
答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。
以HCl标准溶液连续滴定。
滴定的方法原理可图解如下：
2、采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？
（1）V1=0 V2>0（2）V1>0 V2=0（3）V1>V2（4）V1<V2（5）V1=V2
①V1=0 V2>0时，组成为：HCO3-
②V1>0 V2=0时，组成为：OH-
③V1>V2时，组成为：CO32-+ OH-
④V1<V2时，组成为：HCO3- +CO32-
⑤V1=V2时，组成为： CO32-
3、用HCl滴定混合碱液时，将试液在空气中放置一段时间后滴定，将会给测定结果带来什么影响若到达第一化学计算点前，滴定速度过快或摇动不均匀，对测定结果有何影响。