《用途广泛的金属材料》知识总结
用途广泛的金属材料)课件
建筑材料
金属材料如铜、铝等常用 于建筑装饰材料，如门窗 、栏杆和屋顶等。
建筑设备
金属管道、暖气片、通风 管道等设备也由金属材料 制成。
汽车制造业
车身制造
汽车车身主要由钢铁、铝 等金属材料制成，具有高 强度和轻量化的特点。
发动机和传动系统
金属材料如铜、铝、钢等 广泛应用于发动机和传动 系统中。
零部件制造
金属材料的环保要求
减少污染排放
金属材料的生产过程中，应采取有效的环保措施，如安装环保设 备、优化生产工艺等，以减少污染排放。
废弃物处理
金属材料的生产过程中产生的废弃物，应按照国家相关法律法规进 行妥善处理，避免对环境造成危害。
环境监测与报告
企业应建立环境监测与报告制度，定期对生产过程中的环境指标进 行监测和报告，确保符合国家环保要求。
金属材料的回收利用
1 2 3
回收利用的意义
金属材料的回收利用不仅可以减少资源浪费，降 低生产成本，还可以减少对环境的污染和破坏。
回收利用的方法
金属材料的回收利用可以通过分类、清洗、破碎 、熔炼等工序实现，回收后的金属材料可以再次 用于生产。
回收利用的市场
随着环保意识的提高和资源的日益紧缺，金属材 料的回收利用市场将会越来越广阔。
金属材料再生
研究金属材料的再生技术，实现金属 材料的循环利用，提高资源利用率。
金属材料在新能源领域的应用
太阳能光伏产业
利用金属材料制造光伏电池的电极、散热器等部件，提高光伏转换效率和稳定性。
风力发电领域
利用高强度、耐腐蚀的金属材料制造风力发电机的重要部件，如叶片、机舱等，提高风力发电设备的可靠和效 率。
件、化工设备部件等。
由于钛合金的加工难度较大， 其制造成本相对较高，因此钛 合金的应用主要集中在高端领
用途广泛的金属材料 课件
2．金属与非金属形成合金时：部分不活泼非金属与 金属可形成合金，活泼非金属与活泼金属则不能形成合 金。
制造货币，应该根据下列哪些性质而选材( ) A．从化学性质来看，金属材料化学性质应稳定 B．从物理性质来看，金属材料应有较低的熔点 C．从物理性质来看，金属材料应对强度、硬度无要 求 D．制造货币的金属本身的价值应高于货币的面值
要点 合金的组成性质、常见的合金及用途
问题 1：合金有哪些不同于金属的性质呢？ (1)合金中一定含有金属元素，可能含有非金属元素。 (2)合金是混合物，没有固定的熔点。 (3)合金具有金属特性，如导电、传热等。
(4)合金形成后会影响各成分金属的物理性质，如合 金的熔点一般比成分金属低，而硬度、机械强度一般比 成分金属高；但一般来说各成分金属均保持了其原有的 化学性质。
问题 2：常见的合金有哪些？它们有哪些用途？
(1)铜合金。
合金
主要 成分
主要性能
青铜
铜、锡
强度高、可塑性好、 耐磨、耐腐蚀
黄铜
铜、锌
强度高、可塑性好、 易加工、耐腐蚀
白铜
铜、镍
光泽好、耐磨、 耐腐蚀、易加工
主要用途
机械零件，如轴承、 齿轮等 机械零件、仪表、 日用品 钱币、代替银 做饰品
(2)合金钢。
A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
解析：由于钛和钛的合金密度小、可塑性好，因此可 用于航天领域，B 正确；由于钛和钛合金与人体器官具有 很好的“生物相容性”，可与人体的组织相容，不引起排 异反应，因此可以用来制造人造骨，C 正确；由于其密度 小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭装修，做钛合 金装饰门，D 正确；
第三节用途广泛的金属材料
纯镁大
火箭、飞
机、轮船
强度和硬度 等制造业
都比纯铝大
、钛和稀土金属
（）钛：具有银白色金属光泽，密度，熔点很
金属钛
高（℃），沸点℃。具有良好的延性和展性。在
常温下，钛的外形很像钢铁，但远比钢铁坚硬，
而重量只有同样大小的钢铁的一半。安然无恙的
“躺”在各种强酸、强碱中；连最凶猛的酸—王
水，也不能腐蚀它。
、钛和稀土金属
铜合金 青铜 黄铜 白铜
主要成分 铜和锡 铜和锌 铜和镍
第三节 用途广泛的金属材料
一、常
、含碳量 、钢的分类 三、非铁合金 、铜合金 、铝及铝合金 、钛和稀土金属
铝合金
含有 －镁
含有 － 硬铝 － － －
主要性质 主要用途
硬度和强度
都比纯铝和
、含碳量 、钢的分类
、钢的分类第三节 用途广泛的金属材料
一、常见合金的重要应用 二、钢
（）含碳量 （）钢的分类
、钢的分类第三节 用途广泛的金属材料
一、常见合金的重要应用 二、钢
（）含碳量 （）钢的分类
、钢的分类第三节 用途广泛的金属材料
一、常见合金的重要应用 二、钢
（）含碳量 （）钢的分类
、钢的分类第三节 用途广泛的金属材料
合成纤维 胶黏剂
涂料
钢铁材料
陶瓷材料
合成橡胶(塑胶跑道)
第三节 用途广泛的金属材料
一、常见合金的重要应用
学与问？
钢铁和非铁合金都是合金，什么是合金？合 金有那些优良的性质？
答：合金是有两种或两种以上的金属（或金属跟 非金属）熔合而成具有金属特性的物质。
合金的硬度一般比它各成分的金属的大，熔 点一般比它的各成分的金属的低。
用途广泛的金属材料 课件
钢:用量最大,用途最广的合金
钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低；
含碳量越高，韧性越差，硬度越高。
其他几种常见合金的组成、性质和用途
名称 铝合金 硬铝
钛合金 金合金
组成
主要性质
主要用途
含镁10%~30% 硬度和强度都比 火箭、飞机、轮
纯铝和纯镁大
船等制造业
含铜4%、 硬度和强度都比 火箭、飞机、轮
白铜饰品
黄金制成的饰品
18K白金
钛合金镜框
钨钢：
钨钢属于硬质合金，可用于制做手表，具有高硬 度、耐磨等优点。
镁合金： 镁的密度小，是实用金属中的最轻的金属，具
高强度、高刚性。它的合金也以质轻著称。目前使 用最广的是镁铝合金，主要用于航空、航天火箭等 工业部门。
记忆合金： 合金的形状被改变之后，一旦加热到一定的跃
(2)外观：不仅要材料本身外观美，还要使材料的外观与周 边环境相协调。
(3)物理性质：包括密度、硬度、强度、伸缩性、导电性、 导热性等。
(4)化学性质：主要包括在空气、水、阳光、酸、碱、盐等 环境里的化学稳定性，这些性质会影响到材料的使用寿命。
(5)价格：考虑价格时要把对材料的基本需求和材料的基本 性能放在前面。
变温度时，它又可以变回到原来的形状，具有这种 特殊功能的合金称为形状记忆合金。
记忆合金的主要成分是镍和钛，另外还有： Cu-Zn、Cu-Zn-Al、Au-Cu-Zn、Fe-Pt、Ti-Ni
等。
二、金属材料的正确选用
1．金属材料的分类
2．正确选用金属材料的原则 一般来说，选择金属材料时，常常要考虑以下几个方面： (1)主要用途：材料的用途与材料的性能有密切的关系。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结有哪些?高一的化学必修一是给你学习化学打好基础和兴趣的，学好化学科目要系统的记忆和学习。
一起来看看高一化学必修一知识点总结，欢迎查阅!高中化学必修一的知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;固+固结晶溶解度差别大的溶质分开固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2(HCl)液化沸点不同气分开i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：①不要引入新的杂质;②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法常见物质除杂方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2 NaOH溶液洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热) 过滤11 MnO2 C 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸) 过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤23 CuO Fe (磁铁) 吸附25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片).(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白__aSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成【Ag(NH3)2】.(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(9) Fe3+ 能与KSCN溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液,能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.(2)Cl- 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.(3)SO42- 能与含Ba2+溶液反应,生成白__aSO4沉淀,不溶于硝酸.(4)SO32- 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白__aSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.(5)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.二、常见事故的处理酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖磷失火用砂覆盖少量酸(或碱)滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸(或碱)流到桌上立即用适量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的__体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)⑥ 溶液的配置(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液 (配制前要检查容量瓶是否漏水)计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4 、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系.2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质.3. 分散剂：分散质分散在其中的物质.4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液.分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液.下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液分散质的直径 <1nm(粒子直径小于10-9m) 1nm-100nm(粒子直径在10-9 ~ 10-7m) >100nm(粒子直径大于10-7m)分散质粒子单个小分子或离子许多小分子__体或高分子巨大数目的分子__体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同.三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系.2、胶体的分类：①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒,其直径在1nm～100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体. 又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内,这样的胶体叫分子胶体.②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶;AgI溶胶、溶胶、溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶.3、胶体的制备A. 物理方法① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等.B. 化学方法① 水解促进法：FeCl3+3H2O(沸)= (胶体)+3HCl② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI(胶体)+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量,则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黄色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)4、胶体的性质：① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象.丁达尔现象产生的原因,是因为胶体微粒直径大小恰当,当光照射胶粒上时,胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射),故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”.当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系.② 布朗运动——在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动,称为布朗运动.是胶体稳定的原因之一.③ 电泳——在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象.胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳定.说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的.胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小,因而胶体中胶粒的表面积大,因而具备吸附能力.有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯,可采用渗析法来提纯胶体.使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法.其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过半透膜.但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体.B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性,便于判断和分析一些实际问题.带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物.带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊：AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同,而可带正电或负电.若KI过量,则AgI胶粒吸附较多I-而带负电;若AgNO3过量,则因吸附较多Ag+而带正电.当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关.C、同种胶体的胶粒带相同的电荷.D、固溶胶不发生电泳现象.凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象.气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象.胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体,AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液,蛋白质溶液(习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范围),只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象.整个胶体仍呈电中性,所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体.④聚沉——胶体分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉.能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等.有时胶体在凝聚时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶.胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小,可被溶剂分子冲击不停地运动,不易下沉或上浮(2)胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法：(1)加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径>10-7m,从而沉降.能力：离子电荷数,离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：Al3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：SO42->NO3->Cl-(2)加入带异性电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会.如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝聚甚至变性.5、胶体的应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有：① 盐卤点豆腐：将盐卤或石膏溶液加入豆浆中,使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶.② 肥皂的制取分离③ 明矾、溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用⑨ 硅胶的制备：含水4%的叫硅胶⑩ 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞四、离子反应1、电离 ( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程.酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子.不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质.2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- 硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子.盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子.硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子.电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱.电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐.书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl == K+ + Cl― NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―这里大家要特别注意,碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸,其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子,氢离子还有硫酸根离子.〔小结〕注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写.3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等.②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等.小结(1)、能够导电的物质不一定全是电解质.(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子.(3)、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质.(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应;(6)、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质.4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物,电解质溶液是混合物.无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质.5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质.6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质.强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物,某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水8、离子方程式的书写? 第一步：写(基础) 写出正确的化学方程式第二步：拆(关键) 把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示) 第三步：删(途径)删去两边不参加反应的离子第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质,气体在反应物、生成物中出现,均写成化学式或分式.2.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式.3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式.4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质,无论在反应物、生成物中均写成化学式.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式.高中化学必修一方程式总结高中化学必修一方程式——钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4na+o2=2na2o 点燃：2na+o2=(△)na2o22.钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 离子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑3.钠与硫酸反应：2na+h2so4=na2so4+h2↑4.氧化钠与水反应：na2o+h2o=2naoh5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑6.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 离子方程式：2na2o2+2h2o=4na++4oh-+o2↑7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh-+co2=co32-+h2onaoh溶液中通入过量co2：naoh+co2=nahco3离子方程式：oh-+co2=hco3-8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：na2co3+h2o+co2=2nahco3③碳酸钠与氢氧化钙：na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh④碳酸氢钠与盐酸：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：nahco3+ca(oh)2=caco3↓+naoh+h2o少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+2h2o⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑。
化学总复习用途广泛的金属材料
化学总复习用途广泛的金属材料广泛应用的金属材料（主要是合金）在现代社会的各个领域中起着重要作用。
以下是一些常见的应用领域和用途:1.建筑和基础设施：钢和钢筋是建筑和基础设施中最常用的金属材料。
它们具有高强度和耐腐蚀性，可以用于建筑框架、支撑结构和混凝土加固。
2.汽车和交通：铝合金广泛应用于汽车和其他交通工具的制造中。
铝合金具有轻量化和良好的抗腐蚀性，可以用于制造车身、发动机部件和车轮。
3.航空航天：航空航天行业对金属材料的要求非常高，需要具有高强度、低重量和抗腐蚀性能。
钛合金在航空航天领域中应用广泛，用于制造飞机的结构件、发动机零件和航空航天设备。
4.医疗器械：不锈钢是最常用的医疗器械材料之一，用于制造手术器械、植入物和医疗设备。
不锈钢具有高度的耐腐蚀性和生物相容性。
5.电子产品：金属材料在电子产品中广泛应用。
铜和铝用于制造电线和电缆，铁、镍和钴用于电池制造，金属箔用于集成电路制造。
6.化工和石油工业：不锈钢和镍基合金用于储存和处理酸、碱、盐和其他化学品。
高温合金用于炼油和化工过程中的高温高压环境。
7.电力工业：铜和铝是电力输配电线材料的主要选择，因为它们具有良好的导电性和导热性。
铝合金也用于制造电力变压器和电力设备。
8.军事和国防：金属材料在军事和国防领域中应用广泛，包括战斗机和舰艇的制造、弹药和武器系统的制造、防护装备等。
总之，金属材料在各个领域中具有广泛的应用。
它们的高强度、耐腐蚀性和导电性能使其成为现代社会所依赖的重要材料。
随着技术的不断发展，金属材料的用途将继续扩大和创新。
用途广泛的金属材料 课件
点睛之笔：①某种金属能不能成为一种应用广泛的材料，主 要取决于该金属的储量、冶炼成本、市场价格以及所具有的 性能和是否易于加工等。 ②选择金属材料时，除了要考虑金属的用途、外观和价格 外，还要考虑金属的物理性质和化学性质。
日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中 的原因是( )
A．铝很不活泼，不易与其他物质反应 B．铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应 C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品
5．价格：考虑价格时要把对材料的基本需要和材料的基本性 能放在前面。 6．加工难度：考虑加工难度时要将材料的性质与加工的技 术、设备相结合。 7．日常维护：金属材料耐腐蚀性相对较弱，在选金属材料时 必须要考虑到使用后的日常维护问题。 8．对环境的影响 (1)考虑到在使用材料的过程中，它的反光性、放射性、产生 的噪音等对环境的不利影响； (2)考虑材料的废弃物对环境有哪些不利影响，要尽量做到避 免不利影响。
绿色，可能含铁
固体备用
溶液先变成黄色，加
往试管B中加入少许稀硝酸，
③
KSCN后显红色，结
再滴加KSCN溶液
合②可知，一定含铁
拓展：根据题给试剂进行分析运用
Fe的检验思路：Fe
―H―＋ →
Fe2＋
K―S―C→N
无红色
氧化剂 稀―H―N→O3
Fe(SCN)3(红色) 除杂质Al的方法：利用Al与碱溶液反应，其它物质与碱不反
合金 主要成分
主要性能
主要用途
青铜
强度高、可塑性好、 机械零件，如轴
铜、锡
耐磨、耐腐蚀
承、齿轮等
黄铜
强度高、可塑性好、 机械零件、仪表、
新人教高一化学《用途广泛的金属材料》知识点梳理
新人教高一化学《用途广泛的金属材料》知识点梳理知识点在不断更新的同时也需要及时的归纳总结，才能更好的掌握，接下来给大家整理用途广泛的金属材料知识点梳理，供大家参考阅读。
金属的活动顺序合金的概念及其重要应用一、合金1.合金的定义合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。
2.合金的性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。
(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。
3.金属材料(1)黑色金属材料包括。
①生铁与钢? 生铁钢主要成分 Fe Fe 含碳量 2%～4.3%0.03%～2% 含硫、磷量少量极少或没有硅、锰含量少适量②不锈钢普通钢中，加入、等多种元素，使其具有的特性。
(2)有色金属材料除以外的其他金属材料及其合金。
重要的有色金属有：镁、铝、金、银、铜、钛等。
思考合金是混合物，还是化合物?能否用实验来验证?合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，一般认为没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生改变。
如钢的电化学腐蚀中，镁作负极被氧化，而其中的碳作正极。
、(1)与O2Cl2的反应： ;③与S的反应：。
与盐反应与AgNO3的反应：FeCl3的反应：。
(3)与强氧化性酸反应①与浓硫酸反应： ;②与浓硝酸反应： ;③与稀硝酸反应：。
三、铜的冶炼：。
四、铜单质的用途：制作、、日常生活用品等。
现在是不是感觉为大家推荐的用途广泛的金属材料知识点梳理很关键呢?欢饮大家阅读与选择。
高一化学知识总结：5 用途广泛的金属材料
第三节用途广泛的金属材料教材分析本节课是在学习了金属及其化合物的性质的基础上，进一步学习金属材料应用的相关知识。
新教材充分体现了新课标的要求，要建立起以学生为主体的课堂。
本节课作为一节活动课，尤其要突出这一特点。
结合学生在初中所学该节内容的相关知识，学生是完全有能力自主学习本节课的内容。
新课标教学指导意见中对于本节课的要求是所以本节课的主要内容就是化学知识在生活中的的应用，能够充分的调动学生的积极性，使学生产生学以致用的想法，对今后的化学学习能起一个推动的作用。
学生分析本节课的授课对象化学基础相对较好，有一定的自主学习能力。
对化学有很浓厚的兴趣，能够在课外抽出时间，进行化学资料的收集和整理。
学生理解和分析问题的能力较好，能够联系实际，将所学的知识应用于社会生活。
个别同学还选修了化学的研究性学习，将课本上的活动结合研究性学习进行开展，具有形式多样性的特点。
教学目标知识技能①通过展示不同时期的金属材料，能够了解金属材料与人类社会进步的联系和重要性。
②了解金属的分类，认识合金材料的元素组成、性质和用途。
③了解金属材料将来的发展方向，和进行金属回收的重要性。
过程与方法①通过本节课和本节课之前的预习准备，学会讨论，交流和合作学习。
②通过本节课，学会基本的研究问题的过程、方法，掌握进行社会调查的基本方法。
情感态度和价值观①了解金属对人类进步的重要性以及人类进步对金属材料的影响，激发学生学习的积极性。
②通过对于使用铝制饮料罐的调查，养成实事求是的科学态度和良好的合作精神。
培养学生的环境保护意识。
教学重点与难点①了解掌握合金的性质、用途。
并能够通过在实际生活中的用途选择合适的合金材料。
②分析金属在人类社会进步中的重要作用和人类社会进步对金属材料的影响。
课型与教学方法本节课是一节活动课。
采用的是“展示—讨论—探究”教学方式。
课时：1课时。
教学个过程【教师】：人类从原始社会发展到现代文明社会经历了一个漫长的过程。
在这样一个漫长的过程中，生产力不断的发展，人们的生活水平不断的提高，在不同的时代里，人们利用的生产生活材料也有所不同。
用途广泛的金属材料 课件
因此，钛的治炼要在稀有气体的保护下 进行，使它与氧气等隔绝，这对设备要求很 高，使得制备或冶炼的成本远高于铁或铝， 所以钛主要用于尖端领域。
人 造 骨 骼
钛对人体体液有极好的耐蚀性，没有毒性， 与肌肉组织亲合性能良好，用于制造医疗器械 及外科矫形材料，钛制牙、心脏内瓣、隔膜、 骨关节及固定螺钉、钛骨头等 。
二、正确选用金属材料
1.主要用途 2.外观 3.性质 4.价格 5.加工难度 6.日常维护 7.对环境的影响
用途广泛的金属材料
一、常见合金的重要应用
1.合金的定义 合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的具 有金属特性的物质。
2.铜合金 青铜 黄铜 白铜 3.钢 碳素钢和合金钢 4.合金的应用
民 航 飞 机
由于钛的密度小、强度高、抗腐蚀性强， 是制造超音速飞机的理想材料，用于制造飞机 的机翼骨架、蒙皮、机身板、机身骨架、发动 机舱、起落架等。
潜
性能 ，用
艇
于制造耐 压艇体、
结构件、
浮力系统
球体，
水上船舶的泵体、管道和甲板配件，快艇推进器、 推进轴、水翼艇水翼、鞭状天线等 。
未来金属—钛
钛被称为继铁、铝之后的第三金属， 也有人说“21世纪将是钛的世纪”。
钛的化学性质储量并不少，但为 什么目前主要用于尖端领域呢？
F-22战斗机
因钛在常温及超 低温下，比强度高， 并具有足够的韧性及 塑性 。
用于制造高压容 器、燃料贮箱、火箭 发动机及导弹壳体、 飞船船舱蒙皮及结构 骨架、主起落架、登 月舱等 。
用途广泛的金属材料课件(ppt 26页)
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉中熔化的过程发生了化学反应 解析：铁合金的熔点比成分金属或非金属的熔点 低。 答案：C
二、有关合金的推断与计算
现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，
切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，滤 出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉 末。则此合金中铝的质量分数约为( )
3．金属的分类
(1)冶金工业
黑色金属：____、____、____(黑色金属的颜色不一定 是黑色，如纯净的铁、铬的颜色是银白色)
有色金属：除____、____、____以外的所有金属。
答案：2．碳素钢 合金钢 铁碳 低 中 高
3．(1)Fe Cr Mn Fe Cr Mn
(2)按密度 轻金属：密度＜4.5 g·cm－3(如钠、__A_l_) 重金属：密度＞4.5 g·cm－3(如_F_e__、铜) (3)按自然界中的含量 常见金属：如铁(4.75%)、铝(7.7%)、钙(3.45%)等。 稀有金属：如锆、铌、钼等。 4．正确使用金属材料 选择材料时，需考虑主要用途、外观、物理性质、化 学性质、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响等。
①合金具有____特性，即具有金属光泽，有良好的导 电性、导热性和延展性。
②合金的硬度一般比它的各成分金属____。 ③多数合金的熔点一般比它的各成分金属____，如作 原子反应堆导热剂的钠－钾合金，常温下呈液态。 答案：1.金属 金属 非金属 金属特性 2．金属 大 低
综合拓展
一、合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金 属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的性 能一般优于纯金属，铝合金易形成致密的氧化物保护膜， 具有一定的抗腐蚀能力。铝合金密度小、强度高、可塑性 好、成本低廉。铝合金用途广泛：用于车轮骨架计算机硬 盘抽取盒、飞机构件等。
人教版高中化学必修一《用途广泛的金属材料》知识点总结
（3）明矾做净水剂。
《用途广泛的金属材料》知识点总结
一．金属单质的用途
（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
二．金属化合物的用途
（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
【高中化学】有关用途广泛的金属材料的高中化学知识点大全
【高中化学】有关用途广泛的金属材料的高中化学知识点大全高中化学一整套知识点。
我希望这对你的化学学习有帮助。
知识点概述本课程在学习金属及其化合物性质的基础上，进一步学习金属材料应用的相关知识。
学习本课要注重以下几点：① 通过展示不同时期的金属材料，我们可以了解金属材料与人类社会进步之间的关系和重要性。
②了解金属的分类，认识合金材料的元素组成、性质和用途。
③ 了解金属材料未来的发展方向和金属回收的重要性。
知识点总结什么是金属材料？金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。
包括纯金属、合金等(注：金属氧化物(如氧化铝)不属于金属材料)金属材料的优良性能金属材料具有高强度、可铸造、锻造、还有良好的导电性、导热性和铁磁性，因此是一切工业和现代科学技术中最重要的材料。
合金的优异性能：(1)合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点（2）其硬度通常大于其成分中任何金属的硬度(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。
利用合金的这种特性可以产生高电阻和高热电阻材料。
(4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)为什么不锈钢耐腐蚀？因为不锈钢中除铁以外，还含有抗腐蚀性很强的cr和ni。
cr的含量一般在13%以上，ni的含量也在10%左右。
锰钢：是一种高强度的耐磨钢，主要用于需要承受冲击、挤压、物料磨损等恶劣工况条件。
钨钢：钨钢属于硬质合金，可用于制做手表，具有高硬度、耐磨等优点。
铝合金：以铝为基的合金总称。
主要合金元素有铜、硅、镁、锌、锰。
镁合金：镁的密度小，是实用金属中的最轻的金属，具高强度、高刚性。
它的合金也以质轻著称。
目前使用最广的是镁铝合金，主要用于航空、航天火箭等工业部门。
记忆合金：合金的形状被改变之后，一旦加热到一定的跃变温度时，它又可以变回到原来的形状，具有这种特殊功能的合金称为形状记忆合金。
记忆合金的主要成分是镍和钛，以及Cu-Zn、Cu-Zn-Al、Au-Cu-Zn、Fe-Pt、Ti-Ni等。
《用途广泛的金属材料》知识总结
3.3 用途广泛的金属材料【学习目标】1、了解合金的定义及一般性质；2、了解铜合金、铝合金、铁合金等金属材料的基础知识；3、学会正确选用金属材料。
【要点梳理】要点一、常见合金的重要应用【用途广泛的金属材料#认识合金】1．合金及其性质。
合金定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。
合金属于混合物，如：黄铜、青铜、钢、生铁、钠钾合金等。
合金的性质特点：一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特性质。
如：纯铁的硬度很小而钢的硬度较大。
【用途广泛的金属材料#使用合金】2．常见合金的比较。
（1）铁合金（钢）（2）铝合金（3）铜合金（4）新型合金新型合金包括储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金等。
氢能的利用存在两大难题：制取和储存。
储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。
具有实用价值的储氢合金要求：储氢量大；金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。
要点二、正确选用金属材料1．选择材料应注意的问题。
某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。
选择金属材料时，除了要考虑金属的用途、外观和价格外，还要考虑金属的物理性质和化学性质。
（1）物理性质：密度、硬度、强度、导电性和导热性等，这些性质决定金属材料的加工难易程度。
（2）化学性质：对水的作用、耐腐蚀性等，这些性质决定金属材料的日常维护和环境对其的影响。
2．金属的回收和资源保护。
（1）废旧金属的最好处理方法是回收利用。
（2）回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。
要点诠释：金属材料的基本元素是金属，因此可笼统说金属材料具有高强度、优良的可塑性和韧性，耐热、耐寒，可铸造、锻造、冲压和焊接，还有良好的导电性、导热性和铁磁性。
因此是一切工业和现代科学技术中最重要的材料。
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3.3 用途广泛的金属材料
【学习目标】
1、了解合金的定义及一般性质；
2、了解铜合金、铝合金、铁合金等金属材料的基础知识；
3、学会正确选用金属材料。
【要点梳理】
要点一、常见合金的重要应用
【用途广泛的金属材料#认识合金】
1．合金及其性质。
合金定义：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。
合金属于混合物，如：黄铜、青铜、钢、生铁、钠钾合金等。
合金的性质特点：一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特性质。
如：纯铁的硬度很小而钢的硬度较大。
【用途广泛的金属材料#使用合金】
2．常见合金的比较。
（1）铁合金（钢）
（2）铝合金
（3）铜合金
（4）新型合金
新型合金包括储氢合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金等。
氢能的利用存在两大难题：制取和储存。
储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。
具有实用价值的储氢合金要求：储氢量大；金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。
要点二、正确选用金属材料
1．选择材料应注意的问题。
某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。
选择金属材料时，除了要考虑金属的用途、外观和价格外，还要考虑金属的物理性质和化学性质。
（1）物理性质：密度、硬度、强度、导电性和导热性等，这些性质决定金属材料的加工难易程度。
（2）化学性质：对水的作用、耐腐蚀性等，这些性质决定金属材料的日常维护
和环境对其的影响。
2．金属的回收和资源保护。
（1）废旧金属的最好处理方法是回收利用。
（2）回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。
要点诠释：金属材料的基本元素是金属，因此可笼统说金属材料具有高强度、优良的可塑性和韧性，耐热、耐寒，可铸造、锻造、冲压和焊接，还有良好的导电性、导热性和铁磁性。
因此是一切工业和现代科学技术中最重要的材料。