九年级化学上册原子的构成导学案人教新课标版

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2021年九年级化学上册3..原子结构导学案(新版)新人教版

2021年九年级化学上册3.2.1原子结构导学案(新版)新人教版【学习目标】学习原子是由质子、中子和电子构成的；【学习方法】自主学习小组合作【学习重难点】原子的构成【学习过程】模块一预习反馈1、原子可以再分，它由和构成，其中原子核由和构成，其中带正电，带负电，不带电。

2、不同种类的原子，核内不同，核外也不同。

模块二合作探究阅读课本内容，探究原子的结构。

1．请同学们看书，填写一下原子中各微粒的带电情况？质子带电，中子电，电子带电。

2.阅读课本了解几种原子的构成，讨论回答：（1）氢原子核内有个质子，个中子。

（2）碳原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（3）所有原子的质子数和核外电子数是否都相等？（4）原子对外是否显电性？（5）不同原子的核内质子数是否相同？小结：对于原子来讲：不是所有原子都有；同种原子核内质子数核外电子数，但中子数。

原子对外电性。

模块三形成提升1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（）A 由电子和质子构成B 由质子和中子构成C 由电子和中子构成D 不能再分2．在原子里质子数等于（）A 中子数B 电子数C 中子数和电子数之和D 原子量3．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）A 原子B 分子C 电子D 原子核4．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）A 原子量B 质子数C 中子数 D电子数5.原子中决定原子质量大小的主要微粒是( )A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.核电荷数6．原子的质量主要取决于（）A.核外电子的质量B.原子核内质子和核外电子的质量C.中子的质量D.原子核内质子和中子的质量7.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。

铟元素的核电荷数为49。

铟原子的核外电子数为（）A.115B.49C.66D.164模块四小结评价【本课知识】：1.构成原子的微粒有：、、。

2.同种原子中：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数【我的困惑】：38537 9689 隉25588 63F4 援23355 5B3B 嬻Z30138 75BA 疺23802 5CFA 峺22632 5868 塨30053 7565 略 22016 5600 嘀27459 6B43 歃€39791 9B6F 魯20230 4F06 伆32285 7E1D 縝。

2021年九年级化学上册3..原子导学案(新版)新人教版

2021年九年级化学上册3.1.2原子导学案(新版)新人教版【学习目标】１、认识原子是化学变化中的最小粒子；２、认识微观粒子（分子、原子）的基本性质，并解释生活中常见现象；３、培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。

【学习方法】小组合作自主学习实验探究【重点、难点】原子的概念【学习过程】模块一预习反馈１、分子是由构成的。

例如：1个水分子由和构成。

２、由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身；在发生化学变化时，物质的分子本身。

3、在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化是。

模块二合作探究一、原子的概念参考课本图示3-1-5，完成：一个氢分子由构成，一个氯分子由构成，发生反应后生成2个氯化氢分子，每个氯化氢分子由和构成。

由此可见，化学变化中发生了变化，而没有发生变化，只是进行了重新组合。

因此，原子是的最小粒子。

二、原子的性质（同分子的性质相似）1、 2、 3、三、分子与原子的比较模块三形成提升1、关于氧分子与氧原子的说法，错误的是（）A、在化学变化中，氧分子能再分，氧原子不可分B、氧分子大，氧原子小C、氧气的化学性质由氧分子保持D、氧气由氧分子构成，也由氧原子构成2、下列说法正确的是（）A、分子是保持物质性质的最小粒子B、原子是化学变化中的最小粒子C、分子可分、原子不可分D、分子在不断运动，原子则是静止的3.关于原子、分子的认识不正确的是（）A.质量和体积都较小B.在化学反应中分子可分，原子不可分C.分子可以构成物质，原子不可以构成物质D.都在不停地运动4.为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如图所示的分子、原子的模型，若用“○”表示氢原子，用“○”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是( )5.保持铜的化学性质的粒子是（）A.铜分子B.铜原子C.铜离子D. 铜6.有下列物质：①氧气②氮气③二氧化碳④五氧化二磷⑤铁丝⑥铜块⑦氦气其中由分子构成的是，它们的化学性质由保持。

由原子构成的是，它们的化学性质由保持。

人教课标版初中化学九年级上册第三单元课题2.1原子的构成导学案(无答案)-教学文档

课题2 原子的结构（第一课时）【学习目标】知识与技能1、知道原子的构成及原子中各微粒的带电情况。

2、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

3、知道相对原子质量的含义，会查相对原子质量表。

过程与方法1、初步学习用微观的观念来学习化学。

2、逐步增强观察能力，抽象思维能力和图表分析能力。

情感态度与价值观1、体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。

2、通过原子结构的学习，激发对微观世界的探究欲，树立物质无限可分的唯物观点。

【学习重点】：原子的构成。

【学习难点】：相对原子质量的概念形成。

【学习过程】：一、激情导入，明确目标二、自主学习，合作探究（一）自主学习一阅读课文P53页，完成下列问题：用框图形式表述原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况 --------- （二）合作探究一1、分析53提示1、原子中核电荷数、质子数和核外电子数有何关系？原子提示2、原子中质子数和中子数是否相等？提示3、原子中是否都含有中子吗？举例说明。

提示4、原子种类不同，不同。

2、（追问）整个原子是否显电性？为什么？分子呢？（三）自主学习二2、相对原子质量（1）为什么要采用相对质量?（2）相对原子质量的概念：（3）计算公式：A r1=A r2=（四）探究二1、阅读56页表3－2，认识质子、中子、电子的质量。

由此可得出什么结论？2、根据电子屏幕中表格内容，分析相对原子质量与质子数、中子数的和有什么关系？四、展示提升，汇报成果五、强化训练，巩固提高1、化学变化中的最小粒子是( )A.原子B.分子C.质子D.中子2．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）A、原子质量B、质子数C、中子数D、相对原子质量3．原子核（普通的氢除外）是（）A、由电子和质子构成B、由质子和中子构成C、由电子和中子构成D、不能再分4．在原子里质子数等于（）A、中子数B、电子数C、中子数和电子数之和D、原子质量5、碳的相对原子质量是（）A、1.66×10-27KgB、12gC、1/12gD、126.美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。

九年级化学上册《原子的构成》导学案

九年级化学上册《原子的构成》导学案敬重的各位老师，友爱的同学们，大家好，我是王。

我今日分析的内容是《原子的构成》。

依据我在教育实习中积累的阅历和对现行课程标准的理解，本次说课我将分以下五部分谈谈我对这节课的理解和设计，它们分别是，教材分析，学情分析，教法学法，教学程序和板书设计。

首先让我们走进第一部分——教材分析：我将从教材的地位和作用，教材内容，教学目标，教学重点难点，四个角度来进行分析。

本节内容选自人教版化学九班级上册，第四单元的课题1。

物质构成的是同学今后学习化学的重要理论基础与必不行少的工具。

而原子的构成又是学习物质结构理论和熟悉元素的基础。

因此，原子的构成是本单元乃至整个学校化学学习的重点。

教学内容：本课题是在同学学习分子、原子的概念的基础上深化探究原子的内部构成及原子不显电性的缘由，并介绍相对原子质量。

为了对同学进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。

依据新课标的要求和教材内容设置，本节课的教学目标依据学问与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度综合设定如下：①了解原子是由质子、中子和电子构成的;②了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，并会查相对原子质量表。

3提高对猎取的信息进行加工处理，提炼规律的力量。

4感受世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义的观点。

在了解了本节课的教学目标以后，让我们再来看一下教学的重点和难点，我是依据新课标的要求、同学的实际状况，教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。

原子的构成和相对原子质量，这将是本节课的重点;由于相对原子质量是一个新的物理量，因此相对原子质量概念的形成，又将是本节课的难点;当然，引导同学通过数据分析猎取信息，以及合理的使用多媒体关心同学理解微观世界，将是本节课胜利的关键点。

刚才说到教学重难点的确定还要考虑同学的实际状况，下面就让我们一起走进说课的其次部分——学情分析。

第三单元课题2 原子的结构导学案九年级化学人教版上册

第三单元课题2 原子的结构一．学习目标：1、了解原子核外电子是分层排布的，认识金属、非金属、稀有气体元素的核外电子排布特点，进一步了解元素的性质跟原子结构有关。

2、了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种微粒，认识由离子形成的典型化合物。

二．重点：认识理解结构示意图的含义，了解离子的形成过程。

难点：从原子、离子结构图分析判断元素的种类、性质，离子符号的书写。

三、教学方法：模型、图表直观教学；情景教学法四、课前预习：1、原子核外电子是排布的2、原子结构示意图各部分的含义可表示（以氧原子为例）3、元素的化学性质与原子的最外层电子数有关系。

①．稀有气体元素，原子最外层电子数都是8个（氦为2个）。

这种结构属于相对稳定结构。

②．金属元素，原子最外层电子数 4个，因而易电子。

③．非金属元素，原子的最外层电子数 4个，因而易电子。

所以，元素的化学性质主要由原子的决定。

4、离子：带电的或。

离子分为和5、构成物质的粒子有五、教学过程：【设问】：原子核外面的电子是如何运动的？运动是否有规定的轨道？你能确定某一时刻电子在何位置吗？（一）、核外电子的排布1、电子层：电子运动的区域2、多电子的原子，电子在核外是排布的3、原子结构示意图：（1）（2）特点：①第一层电子数不超过2个；②最外层电子数不超过8个（3）各元素原子最外层电子数特点：所以，元素的化学性质主要由原子的决定。

最外层电子数得失、电子情况化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素六、课堂评价练习：1、某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。

该元素的原子结构示意图为：则该元素的核电荷数为，该原子核外有个电子层，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化反应中易（填“得”或“失”）电子。

2、从1—18号元素的原子结构示意图，可以看出。

（1）稀有气体元素（氦除外）原子的最外层电子数是，这样的结构叫结构。

（2）金属元素原子的最外层电子数一般少于个，因而在化学反应中易电子。

人教版九年级化学上册《原子的构成》导学案

原子的构成【目标导读】1、原子的构成1、了解构成原子的粒子的质量、电性、电量等关系；原子的质量主要集中在上（核外电子的质量可以忽略不计）原子不显电性的原因是：原子的核电荷数= =3、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。

（1）. （2）.某原子的相对原子质量 ≈ + （3）.相对原子质量的单位是1，可省略不写。

【精例导学】◆例1：关于原子下列说法不正确的是（）A ．是构成物质的一种粒子B ．是化学变化中的最小粒子C ．在化学反应中可以再分D ．是由原子核和核外电子构成◆例2：下列说法正确的是（）A 、原子不能再分B 、原子核都是由质子和中子构成的C 、相对原子质量是一个比值，没有单位D 、原子可以构成分子也可以直接构成物质◆例3：有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的质子数和核外电子数分别为（）A ．49 66B ．66 49C ．66 66D ．49 49相对原子质量＝ 1 个该原子的质量（ kg ）1 个碳原子质量× （ kg ） 121【变式题】一种原子中有34个粒子，其中12个不带电，这种原子的相对原子质量为( )A．34 B．22 C．23 D．26◆例4：下列说法正确的是（）A．相对原子质量是原子质量的简称B．相对原子质量的单位是千克C．相对原子质量约等于质子数和中子数之和D．原子失去电子后，其质量会有较大改变◆例5：已知一个碳原子的质量是akg，R原子的相对原子质量为b，则一个R原子的质量为（）A、12b/a kgB、12a/b kgC、12ab kgD、ab/12 kg◆例6：物质的构成与原子和分子的关系正确的是( )【能力提升】1．化学变化中的最小粒子是（）A．分子B．原子C．质子D．电子2．下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成①通常由质子和中子构成①带负电荷①不显电性①不能再分①体积大约相当于原子①质量大约相当于原子A．①① B．①① C．①① D．①①①3．分子和原子的主要区别是（）A．分子的质量和体积比原子大B．分子间有一定的间隔而原子没有C．分子能保持物质的化学性质而原子不能D．在化学变化中分子可以再分而原子不可再分4．下列叙述中，正确的是（）A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和5．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。

原子的构成导学案

5.下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是( )
A金属导电——原子是运动的
B.夏天钢轨之间的缝隙变小——原子之间有间隔
C.糖是甜的、醋是酸的——不同分子性质不同
D.电解水制取氢气和氧气——分子在化学反应中可分
6.判断下列说法是否正确
（1）原子是不能再分的粒子
（2）原子是在不停地运动中
（3）一切物质都是由原子直接构成的
（2）分析几种原子的相对原子质量与质子数和中子数的关系。
原子种类
相对原子质量
质子数
中子数
氢
1
0
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
镁
12
12
再展风采
1．下列分子和原子的说法正确的是（）
A．原子是最小的微粒B．分子是保持物质性质的最小的微粒
C．分子是构成物质的唯一微粒D．分子和原子的本质区别在于化学变中是否可以再分
4.通过了解原子结构发展史，你在思想、态度、科学观等方面有何收获？
活动三深入认识原子的结构
探讨一：比较三种粒子的质量大小，你能得出哪些结论呢？
质量（千克）
质子
×10-27kg
中子
×10-27kg
电子
×10-31kg
约为质子或中子质量的1/1836
探讨二：（1）比较前四类原子中粒子数目，你能获得哪些信息呢？
×10-26kg,氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为。
3.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。

九年级化学上册课题1原子的构成教案人教新课标版

当堂达标教学课时教案学校宁津县育新中学，年级初三，学科化学。

授课人吕书生班级3、4、9班时间2020．10课题第四单元课题1 原子的构成教学目标知识与技能（1）知道原子由原子核和核外电子构成；为什么原子不显电性；（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

过程与方法（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观；（2）初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；（3）通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观（1）对学生进行世界是物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。

（2）利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。

了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。

重点原子的构成、相对原子量的概念难点原子的构成的感性和理性认识教学方法学案导学、当堂达标手段多媒体板书设计课题1 原子的构成一、原子的构成1、原子构成示意图及表格提供信息：（1）构成粒子：质子、中子、核外电子；（2）电性：质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，原子核带正电，整个原子不显电性；（3）等量关系：核外电子数=质子数=核电荷数；（4）原子核比原子小得多。

（5）构成粒子的质量关系：M质子≈M中子＞＞M电子，原子质量集中在原子核上。

2、几种原子的构成提供信息：（1）不同种类的原子，质子数不同，核外电子数也不同（2）质子数不一定等于中子数（3）构成原子的粒子中不一定有中子。

二、相对原子质量1、不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量不同。

2、采用相对原子质量的原因：数值太小，书写和使用都不方便。

3、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。

4、表达式：Ar=1/12一种碳12原子的质量某一个原子的质量5、相对原子质量与构成原子的粒子数之间的关系：相对原子质量≈质子数+中子数教学过程教学程序教师活动学生活动问题情境导学（1）1803年，道尔顿借用“原子”概念提出了原子学说。

化学人教版九年级上册原子的结构导学案

课题2 原子的结构导学案教学目标：了解原子的构成、原子核外的电子的分布规律及原子结构示意图的含义教学重点：知道核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。

教学难点：元素化学性质与原子最外层电子数有密切的关系。

教学过程：目前我们知道：物质是由分子或原子构成，而原子即可以构成分子也可以构成物质；那么我想问：一、原子（分子）的基本性质，（A5）：T队回答S队举例1、原子（分子）是在不同的运动的；2、原子（分子）之间有间隔；3、同种分子性质相同；不同种分子性质不相同4、原子（分子）质量、体积都很小。

你可以打一比方说一下原子究竟有多小吗？今天，我们一起来揭开原子的奥秘齐读：科学实验证明：原子是由-------中子不带电。

为了帮助同学们记忆我对这段文字进行了整理，请看屏幕播放：点《原子构成》解释是三个质子，一个在后面没有看出来我们看了视频，也读了一遍书，那组同学能告诉我图中的绿、蓝、黄色的小球分别代表原子中的什么微粒，你的依据是什么？（A3）所有的原子都和刚才的原子都是一样的吗？点《示例》观看图片，对照书P53，思考下列问题：（A1）T队回答S队补充1、不同种原子之间有哪些区别？2、所有的原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、核电荷数、质子数、中子数、电子数在数量上有什么关系4、原子本身带么电吗？为什么？二、电子在核外的空间里作高速的运动。

它们会相互碰撞打架吗?点《想想议议》齐读：P54科学研究表明：在含有-----分层排布电子在核外的排布有什么特点?（A2）T队回答S队补充点《核外电子的排布》我们读了这段文字谈谈你的理解：1、电子在原子核外是怎样运动？（分层的）最多有几层（7层）最少有几层（1层）2、第一层与第二层的电子相比离核的距离和能量是这样的3、电子在自己的电子层上运动有固定的轨道吗？（没有）那它是怎样运动呢？（电子保持与核半径相等的点上运动）那它运动的轨迹是一个圈还是一个球面？（球面）4、你能否用你的双手模拟一下电子在核外的运动三、电子的排布是有规律的，那么能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢?请看原子结构示意图点《原子结构示意图》（A4）T队回答S队补充四、按照规律，写出从 1 到18 号元素的原子结构示意图，见书P54下图你能从中总结出什么规律？五、原子也不例外，同样也有趋向于稳定结构的特点。

人教版化学九上《原子的构成》word学案

课题1《原子的构成》导学案——第一课时原子的构成备课学校羊尾中学【学习目标】熟记原子结构及各微粒之间的关系。

【教学重、难点】重点：原子的构成。

难点：原子不显电性的原因。

【学法指导】1 通过观看原子结构模拟动画,对原子结构有初步印象2 阅读课本表4-1、4-2找出相关规律。

【知识链接】在化学变化中, 可分, 不可分.【学习过程】1、分子是 ,原子是 .2 、在化学变化以外,原子一个实心球体,而是由居于原子中心的和构成的.即原子3 、阅读表4-1,可知,质子带电荷,中子电荷,电子带电荷,原子核带电荷，从何而来？每个质子的质量大约每个中子的质量,都电子的质量(填“大于”“等于”或“小于”),因此,原子的质量主要由的质量决定.4、阅读表4-2,填空:(1)原子的种类不同,质子数；(2)同种原子的质子数与中子数 , (3)无中子的原子是。

（4）原子中质子数、电子数与核电荷数有何关系？5. 原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性? 【当堂检测】1、在原子中，质子数等于（）A 中子数B 电子数C 核电荷数D 原子2、原子的质量主要集中在（）A 质子上B 中子上C 电子上 D原子核3、原子由居于原子中心的带电的和核外带电的构成，由于它们所带的电荷，电性，所以整个原子不显电性。

4、不同种类的原子核内的不同，核外的也不同。

5、决定原子种类的是( ) A 质子数 B 中子数 C 电子数 D 原子核6、某些花岗石材料中含有放射性元素氡,一种氡原子质子数为86,中子数为136,这种氡原子核外电子数为( ). A 50 B 86 C 136 D 2227. 氢原子核内有一个质子，下面的推论正确的是（）A.一个氢原子核内必然有一个中子B. 一个氢原子必然有一个电子C.一个氢原子必带一个单位的正电荷D. 一个氢原子核内必有一个电子8、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。

新人教版九上化学《原子的构成》导学案

新人教版九上化学《原子的构成》导学案。

③你能查出铁、铜、氧及其它任何元素的相对原子质量吗？、。

④原子的质量与其相对原系？。

3、尝试练习：（1）关于原子结构的说法中正确的是（）A核电荷数一定等于核外电子数，B 质子数一定等于中子数，C 原子是不能再分的粒子，D 原子中一定包含原子核、质子、电子等粒子。

（2）下列关于相对原子质量的说法正确的是（）A 相对原子质量的单位是g , B 是一个原子的质量与一种碳原子质量的比值，C 是一个原子的真实质量，D 是一个原子的质量与一种碳原子质量的1／12的比值。

（3）科学家新发现的H关于它的说法正确的是3（）A 该微粒不显电性，B 该微粒比一个普通氢气分子相对分子质量相等，C 该微粒比一个普通氢分子多一个氢原子，D 该微粒比一个普通氢分子多一个质子。

4、疑难感悟，展示交流：（1）通过以上感知，你认为原子是实心的球体、还是空心的、或是其它结构？（2）原子核带什么电？它与质子有何关系？核电荷数与核外电子数有何关系？，为什么整个原子不显电性？（3）分析几种原子的构成表格，从质子数与核外电子数、原子种类与质子数关系、构成原子的粒子数等方面，你能得出哪些结论？①②；(4) 原子的质量、质子的质量、中子的质量、电子的质量、相互之间有什么关系？相对原子质量、原子核内的质子数、原子核内的中子数，它们之间有什么关系？自我检测：1、相对原子质量的定义中，选什么为标准？；相“比较”是什么意思？。

2、用文字表达式表示相对原子质量：3、相对原子质量与一个原子的实际质量有何关系？4、等质量的钠镁、铝三大金属，哪一种金属含的原子最多。

为什么？5、嫦鹅一号，所用的燃料是He-3 ,已知C－13是指原子核内含有6个质子；7个中指，则“He-3”所指的氦原子核内有（）A 3个质子没有中子，B 3各中子没有质子。

C 一个质子两个中子。

D 两个中子一个中子。

6、某原子核内有6个中子，其相对原子质量是12，则其原子核内质子数是多少？；核外有多少个电子？。

原子的构成导学案人教版化学

原子的构成导学案人教版化学
原子的构成导学案人教版化学
学习目标：
1、学习原子是由质子、中子和电子构成的;
2、学习相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表
3、培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

重点：原子的构成
难点：相对原子质量的概念形成。

教学方法：情境教学法、课堂讨论法
学习过程：
【引入】同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。

原子是不是简单的、不可分割的实心球体?他们的质量有多大?通过本节的学习，将得到解决。

【回顾讨论】在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗?
【启发】在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。

用其它方法能不能再分
【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。

一、原子的构成
【阅读课本70页图4-1】原子的构成示意图
【讲解】根据图示，我们可以看到原子分为原子核和核外电。

新人教版九年级化学上册导学案：第四单元课题1 原子的构成教学案

《课题1 原子的构成》教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1．了解原子是由质子、中子和电子构成的；2．初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

【学习重点】1．原子的构成2．原子和相对原子质量概念的形成【学习过程】一．定向入境1、旧知回顾：寻找记忆中的分子和原子（1）物质是由哪些微粒构成的？（2）分子是原子是（3）原子和分子的根本区别是（4）化学反应的实质：2、揭题示标3、情境激趣： 19世纪以前人们一直认为原子时坚硬不可分割的实心球体。

1897年，汤姆生发现了电子，人们从此叩开了原子的大门，开始认识原子内部的秘密。

1911年卢瑟福等人为探究原子内部结构进行了下列实验：用一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：⑴大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；⑵一部分α粒子改变了原来的运动方向；⑶极少数α粒子反弹回来。

原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。

二．自学建架知识模块——（一）原子的构成Ⅰ．个人自学1、阅读：P70的内容和P71第一段2、建构：一、原子的构成：（带电）：（带电）原子（带电）（带电）：1、不同种类的原子，核内的不同，核外的也不同，但可能相同。

2、原子不一定有（如原子）3、在原子中： = =4、和不一定相等。

5、原子的体积，原子核的体积。

6 、原子的质量，主要集中在上。

3、讨论：结合表4-1，思考原子显电性吗？为什么？4、即学即练下列关于原子核的叙述中，正确的是( )①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦Ⅱ．个人（小组）疑问Ⅲ．精讲补架（一）1、原子核在原子中只占据非常小的空间，原子并非实心球体。

2、一个质子带一个单位正电荷，一个电子带一个单位负电荷，在原子中质子数等于电子数，所以电量相等，电性相反，整个原子不显电性。

化学九年级上人教新课标3.2原子的结构学案

原子的结构第2课时原子核外电子的排布[教学目标]1、知识与技能目标（1）了解元素原子核外电子排布的基本规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布（2）了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性，元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。

2、过程与方法目标培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

3．情感、态度与价值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。

[教学重、难点]构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。

培养分析、处理数据的能力,尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。

[教学过程][复习提问]1.构成原子的粒子有哪些,它们之间有何关系?2.为什么原子不显电性?3.为什么说原子的质量主要集中原子核上?[引言]我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。

在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?[板书]原子核外电子的排布[交流与讨论1]原子在核外是怎样运动的?[打开书P78页，阅读教材,核外电子是怎么排布的？用两个字概括。

【讲解】原子中的核外电子运动虽然没有固定的轨道（太阳系中的地球等有运动轨道），但却有经常出现的区域，这些区域叫做电子层。

【过渡】电子究竟是怎样分层排布的呢？【投影】讲解：核外电子最少的有1层，最多的有7层，最靠近原子核的是第一层（K层）……第一层的能量最低，第七层能量最高。

[归纳]按能量高低分层排布。

(能量由低到高)K L M N O P Q ……1 2 3 4 5 6 7 ……[交流与讨论3]P3核外电子排布的规律:1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。

九年级化学上册导学案32原子的组成1

【学习目标】1.了解原子的组成情形。

2.记住原子及原子中各微粒的带电情形。

3.记住在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

【学习重难点】能记住组成原子的粒子间的关系【自学检测】温故知新：1．分子在化学转变中能够化分为原子，那么原子在化学转变是不是能够再分呢？年，卢瑟福进行了闻名的α粒子散射实验，α粒子是带正电荷的微观粒子，α粒子流打在金属箔上显现下列不同的散射情形，说明金属原子内部结构的有哪些信息？1．大部份α粒子能畅通无阻地穿过金属箔。

2．少量带正电的α粒子也能穿过金属箔，但发生较大偏转。

3．极少量带正电的α粒子发生大角度偏转乃至被弹回。

由此看出，原子是不是在任何情形下都是不可分割的实心小球呢？若是不是，那你想象中的原子是什么样的呢？知识导航：（1）原子再分，原子由居于原子中心带电的和核外带电的组成。

（2）原子核位于原子中心，由和组成，体踊跃小，密度极大。

看教材表4-1可知：原子的质量要紧集中在，核外电子质量很小，能够忽略不计。

（3）原子核所带电荷数称为核电荷数，由于所带电量和的电量，但电性，因此整个原子电性。

分子是由组成，因此，分子也电性。

认真观看表4-2可知：（4）每一个原子只有个原子核；不同种类的原子，其核内的不同，因此说原子的种类是由核（ )决定的。

（5）一样组成原子的粒子有：、、。

除外，它的原子中就没有中子，因此并非是所有的原子都是由上述三种粒子组成。

（6）在原子中： = = ，因此原子电性。

（7）原子核内的质子数不必然等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。

（8）原子核只占原子体积的很小一部份，原子内相对有一个专门大的空间，在那个空间里作高速运动。

（9）什么是相对原子质量？相对原子质量的标准是什么？标准是多少？相对原子质量的单位是？【合作探讨】1.用框图形式表示原子的组成情形，并标明各微粒的带电情形：原子2.原子不显电性：原子序数=核电荷数= =3.相对原子质量的计算公式A.相对原子质量=B.相对原子质量=4.分析表可取得的信息有：（2）；（3）；（4）；【课堂检测】1.下列有关原子结构的说法中正确的是（）A.组成原子核必不可少的粒子是质子B.原子核都是由质子和中子组成的C.原子中不存在带电粒子，因此整个原子不显电性D.原子的空间要紧被原子核所占据2．下列有关原子结构的说法中错误的是（）A．组成原子核必不可少的粒子是质子B．在原子中，核电荷数必然等于质子数或核外电子数C．原子核都是由质子和中子组成的D．同类原子核中的质子数必然相同3.硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是______，核外电子数是______，核电荷数是______。