选修4 第三章 盐类的水解 教学设计
人教版高二化学选修四：3.3 盐类的水解 教学案
3.3.1 盐类的水解教学案班级姓名小组________第____号【学习目标】1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
【教学重点难点】重点：盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
难点：盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
【学情分析】上节课学习了酸碱中和滴定，本节课学习盐类的水解，该知识点也是高考的重点。
【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知酸碱中和滴定二、基础知识感知：（一）、盐类水解1.探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
三、探究问题2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因①电离方程式CH3COONa溶于水完全电离：。
溶液中水的电离：。
②水电离平衡的影响溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成的醋酸分子，从而使水的电离平衡向的方向移动。
③溶液的酸碱性溶液中c(H＋) ，c(OH－) ，c(H＋) c(OH－)，故CH3COONa溶液呈性。
④水解方程式化学方程式：。
离子方程式：。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因①电离方程式NH4Cl溶于水完全电离：NH4Cl===NH＋4＋Cl－。
溶液中水的电离：。
②水电离平衡的影响NH＋4与水电离的OH－结合生成难电离的，水的电离平衡向的方向移动。
③溶液的酸碱性溶液中c(OH－) ，c(H＋) ，c(H＋) c(OH－)，故NH4Cl溶液呈。
④水解方程式化学方程式：。
离子方程式：。
(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生和，不能与水电离出的OH－、H＋结合成的物质，水的电离平衡发生移动，c(H＋) c(OH－)，溶液呈中性。
归纳总结：1.盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的结合水电离出的生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。
3.3盐类的水解教案30(人教版选修4)
第三节盐类的水解教课目的：1、知识与技术理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理、实质、水解离子反响方程式的书写。
2、过程与方法培育学生的察看能力、着手实验能力、概括能力、表达能力。
3、感情、态度与价值观激发学生学习的兴趣和踊跃性，培育学生以事实为依照，踊跃研究科学过程的精神。
教课要点：盐类水解的实质教课难点：盐类水解的离子方程式的书写及剖析教课过程：课题引入：由生活中间当我们被蜜蜂蜇了一下，被蜇地方会痛会肿。
这是因为蜜蜂蛰人后注入的酸性物质（主要成分为蚁酸 )致使人体血液酸碱均衡被损坏所致 .一般状况下过一段时间会自行康复。
但为了减少痛苦，能够往患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液。
纯碱、小苏打或肥皂都是盐类，为何他们能够减少疼痛了？这些盐溶液显什么性？活动与研究一：盐溶液的酸碱性测定食盐 (NaCl) 、纯碱 (Na 2CO3)、氯化氨 (NH 4Cl) 、小苏打 (NaHCO 3)、氯化铝（ AlCl 3）、醋酸钠 (NaAC) 溶液的 pH ，并将实验结果填入下表【注意 pH 试纸的正确使用：使用前不可以湿润！】物质pH 试纸颜色pH物质pH 试纸颜色pHNaClNaHCO 3Na2CO3AlCl 3NH4 Cl NaAC由实验获得结论：盐溶液不必定都是中性,有的呈酸性 ,有的呈碱性。
剖析：1.CH 3 COONa 溶液呈碱性的原由？CH 3COONa 溶于水时 ,溶液中存在两种电离:CH 3COONa＝－CH 3COO +Na ++H 2O H+－+OHCH 3COOH结论： CH 3COONa 的溶液呈碱性原由是因为盐电离产生的弱酸阴离子（CH 3COO- ）与水电离产生的阳离子（ H + )联合生成弱电解质，致使溶液中C(OH -)>C(H + )而使溶液呈碱性。
总反响：CH 3COONa+H 2 O CH 3COOH + NaOH离子方程式：--CH3COO +H 2O CH 3COOH + OH2.NH 4Cl 溶液为何呈酸性？NH 4++Cl -NH 4Cl＝+ H 2O H +－+OH 1NH 3·H 2O结论：氯化铵盐溶液呈酸性原由是因为盐电离产生的弱碱阳离子（ NH 4+）与水电离产生的阴离子（OH-)联合生成弱电解质，致使溶液中C(H +)>C(OH -)而使溶液呈酸性。
化学教案盐类的水解4篇
化学教案盐类的水解4篇化学教案盐类的水解1目标：1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。
2．盐类水解的应用。
教学设计：1．师生共同复习稳固第一课时相关学问。
〔1〕依据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，缘由；氯化铝溶液呈性，缘由；〔2〕以下盐溶于水高于浓度增大的是2．应用试验手段，启发思维试验1．在溶液中滴加几滴酚酞试液，观看现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支洁净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。
现象；缘由分析；试验2．将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对比比较。
现象；缘由分析。
教学过程：影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
〔1〕温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。
〔2〕浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
〔3〕外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
盐类水解学问的应用1．盐溶液的酸碱性推断依据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断根据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
〔1〕大小比较：①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，；②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。
如：在溶液中，；③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
〔2〕定量关系〔恒等式关系〕①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
高中化学选修4-盐类的水解-教案设计
第三节盐类的水解第1课时盐溶液的酸碱性及原因会同一中化学组：何配华一、教学目标通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。
二、教学重难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律，盐类水解方程式的书写和分析。
三、教学方法：合作探究法、自主学习法四、教学设计：【复习导入】：酸碱中和的产物是什么？（盐和水）请大家举出几种常见的盐类。
【引出问题】：盐溶于水形成盐溶液。
我们知道，酸和碱溶液分别显酸性和碱性，那么盐溶液的酸碱性如何呢？它们是否一定显中性呢？【过渡】那么今天这节课，我们就一起来探讨盐溶液的酸碱性及其原因。
【讲解】：首先我们来看一下盐的分类。
根据生成盐和碱的强弱进行划分，盐可以分为四类：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。
【学生活动与分组科学探究1】：1、根据形Array成该盐的酸和碱的强弱，将下列表中盐按强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐分类；2、用PH试纸法测定下表所列盐溶液的酸碱性【讨论】:请分析上述实验结果，说说盐溶液所呈现的酸碱性是随机性的，还是有规律可循呢？与生成该盐的酸和碱有什么关系【学生归纳出】：强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸强碱盐的水溶液显中性，盐溶液显现的酸碱性与形成盐的酸碱性强弱关系用一句话概括为：谁强显谁性，都强显中性【板书】一、盐溶液的酸碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸强碱盐的水溶液显中性【过渡】由探究实验知道，原来盐溶液并不都显中性，根据盐的组成还可显酸性或者碱性，现在我们以醋酸钠为例，探究一下盐溶液呈酸碱性的原因。
【板书】二、盐溶液呈酸碱性的原因【学生活动与分组科学探究2】：探讨与交流试分析盐溶液显碱性的原因（以CH3COONa为例），分析思路：Ⅰ. CH3COONa水溶液中存在哪些电离？Ⅱ. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？Ⅲ.离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？Ⅳ.最终会引起溶液中的C（H+）和C（OH-）如何变化？【讲解并板书】CH3COONa ═ CH3COO- + Na++H2O H+ + OH-CH3COOHCH3COO-与H+结合生成弱电解质，水的电离平衡被破坏，溶液中的C H+减少，水的电离平衡向右边移动，C OH-增大，使溶液中C H+﹤C OH-，导致溶液呈碱性【学生活动与分组科学探究3】：根据CH3COONa水溶液显碱性的原因的分析思路，从离子反应、电离角度分组探究NH4Cl显酸性、NaCl显中性的原因。
《盐类的水解》第一课时教学设计
《选修4》第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时）教学设计一、教学与评价目标1．教学目标（1）通过实验探究和分析，使学生理解盐类水解的本质及其对溶液酸碱性的影响。
（2）通过对盐类水解的微观分析，提高用微观思想分析宏观现象的能力。
（3）引导学生根据实验证据推理总结盐类水解的规律，培养学生概括、运用规律的能力。
2．评价目标（1）通过对测定溶液酸碱性实验结果成因的分析，使学生能对溶液中水的电离有进一步认识，诊断和发展学生知识关联结构化的水平。
（2）通过探究盐类水解的微观过程，发展学生对已学知识的应用水平，从而获取新知识。
（3）通过对盐类水解规律的总结，发展学生证据推理及应用规律的水平。
二、教学与评价思路三、教学重难点1. 重点：盐类水解的实质；盐溶液的酸碱性的规律。
2. 难点：理解盐类水解的原理。
四、教学方法实验探究、交流与讨论、分析对比、归纳总结。
五、教学用品实验仪器：pH计、烧杯、洗瓶、药品。
其他用品：多媒体。
六、教学流程1. 宏观现象【引入】我校食堂中午洗刷餐具时，食堂阿姨总是鼓励大家面碱，而非洗涤剂，面碱也确实能达到去除餐具中油污的目的。
我们知道面碱的主要成分是碳酸钠，也称为纯碱，那么为什么它可以起到去除油污的作用呢？而碳酸钠属于盐类，为什么又称之为纯碱呢？难道它显碱性？【学习任务1】[学生实验] 用pH计测试Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa三种溶液的酸碱性，并进行记录。
实验结果：三种盐都显碱性。
[问题探究] 以CH3COONa溶液为例进行分析推断，探究其显碱性的原因。
提示：可以从下列顺序思考：水中存在哪些离子？↓加入CH3COONa形成的盐溶液中存在哪些离子？↓哪些离子间可能相互结合生成弱电解质？↓对水的电离平衡有何影响？[课件展示] CH3COONa = CH3COO−+ Na++H2O H++ OH−CH3COOH化学方程式：CH3COONa + H23COOH + NaOH离子方程式：CH3COO−+ H23COOH + OH−CH3COO−和H+ 结合生成弱电解质CH3COOH ，使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，使c(OH－)大于c(H＋)，溶液显碱性。
《盐类的水解》教案.doc
盐类水解的规律一、教材分析“盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。
本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液冇的是呈碱性、冇的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
同时，盐类水解的知识乂与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系Z后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了屮学化学的完報的平衡体系，通过学习盐类水解，冇利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
二、学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液屮的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，乂能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。
三、教学目标1.理解盐类水解的实质2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性3.能正确帖写盐类水解的离子方程式4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观木质，揭示原因，提升逻辑思维能力5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐6.体验科学探究的乐趣，学会透过现彖看本质四、教学重点和难点教学重点：盐类水解的实质教学难点：盐类水解方程式的书写五、教学过程［引入］问题情境酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？［过渡］盐可以分为哪几种类型呢？1、盐的分类酸+碱二=盐+水（屮和反应）牛成的盐：①强酸强碱盐，NaCl、K2SO4②强酸弱碱盐，FeCh、NH^Cl③强碱弱酸盐,CH3COONa. K2CO3④弱酸弱碱盐,CHsCOONa. （NHJ2CO32、探究盐溶液的酸碱性P79活动与探究实验演示板书：一、演的类型与盐溶液酸碱性的关系盐的类型：强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐加入NaCl中性酸性碱性3、探究原因：盐溶液呈现不同酸碱性的原因氯化钠溶于水后电离产生的Na\ Cl都不能与水电离产生的H+或0H-结合，溶液呈中性。
《人教版选修4第三章 3盐类的水解》第一课时 教学设计
《人教版选修4第三章3盐类的水解》第一课时教学设计一、教材分析“盐类的水解”是人教版《化学反应原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”第三节内容。
学生已经学习了化学平衡、弱电解质的电离、水的电离两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用加深认识。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
教材在“科学探究”通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系，接着教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质。
二、学情分析学生在学习本部分内容前，对化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、溶液的酸碱性等知识有了一定了解，知道了电解质在水溶液中的电离，知道酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性的基础上，通过实验探究的方法探究盐溶液的酸碱性并学会自主分析原因。
培养学生的观察、动手、分析能力和思维的习惯。
三、核心素养要求：1、知识构建：用盐类水解的原理深入理解盐溶液呈现酸性、碱性、中性的原理。
2、微观探析：从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性的原因。
3、证据推理：从实验事实中推出盐类水的规律4、模型认知：能正确依据盐类的组成结构建构书写离子方程式模式5、科学探究：根据盐溶液的性质和实验目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象记录探究成果。
四、教学重难点1、教学重点：盐类水解的本质1、教学难点：盐类水解的规律五、教学方法分组实验探究法、讨论分析推理法、实验归纳法、多媒体教学。
六、教学过程归纳微观探析整理归纳水解规律：谁强显谁性同强显中性【提问】在盐溶液中，盐并没有电离产生Ｈ＋或ＯＨ－，而水电离产生的Ｃ（Ｈ＋）水＝Ｃ（ＯＨ－）水，为什么同样都是盐溶液，表现出的酸碱性却不同？请小组讨论试分析CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液为什么呈不同的酸碱性？【点评】教师点评并补充分析不到位的内容【归纳】根据上面的分析，归纳出盐类水解的定义、实质、水解规律和表示方法水解规律：谁强显谁性同强显中性有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解小组内学生先独立完成，然后相互讨论，最后由学生代表汇报结果,黑板展示弱电解质表示为：c(H+)<c(OH-),溶液显碱性溶液中C(OH-)< C(H+ )呈酸性NaCl === Cl- + Na+H2O H+ + OH-无法形成新的弱电解质溶液中C(OH-)=C(H+ ) 呈中性[练习]3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )A CO32-B Fe3+C ClO -D SO42-2、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A.NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl2培养学生讨论、思维的习惯，锻炼学生表达能力、书写能力和心理素质。
完整版高中化学人教版——盐类的水解教学设计
课题第三章第三节盐类的水解（章节名称）学科化学讲课年级高二学期上估计课时数2本案为此中第 1 课时课型新课采纳教材人教版一般高级中学标准试验教科书（选修4）化学讲课目标一、知识与技术（1）使学生理解盐类水解的本质，能讲解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
（2）能经过比较、分类、概括、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。
（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
二、过程与方法经过实验，培育学生的观察能力，增强基本操作训练，培育剖析、综合的思想能力三、感神情度与价值观（1）能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启示，意会集作交流的重要与快乐。
（2）体验科学研究的乐趣，学会透过现象看本质。
（3）建立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。
要点、难点剖析要点：盐类水解的过程、本质。
难点：盐类水解的本质。
讲课方法实验研究式讲课、指引式讲课讲课准备多媒体、 CH3COONa溶液、NaCl 溶液、 NH4Cl 溶液、 PH试纸、石蕊、酚酞、蒸馏水、玻璃棒、表面皿等课堂讲课过程结构设计活动教师活动学生活动环节新课【前言】在酸溶液中， [H+]>[OH-],使溶液呈酸性；导入在碱溶液中， [H+]<[OH-], 使溶液呈碱性；那么在思虑回答：由酸和碱发生中和反应产生的盐的水溶液中，是部分学生：是中否必定是 [H+]=[OH-],使溶液呈中性呢？性【议论】同学们议论纷繁，看法各不一样样。
俗话部分学生：不一说，实践出真知，我们还是用知识和实验来检验。
定是中性，也可请同学们翻到课前预习案，我们来看看你所预习能呈碱性或酸的状况吧！性检查投影幻灯片学生对答案课前预习案认真观察实验【指引】大家的猜想能否正确呢？我为大家准备现象，剖析得出了几种盐溶液，请大家小组合作，检验盐溶液的结论：酸碱性。
盐溶液不【演示实验】分别用酚酞和石蕊指示剂检验必定都是中性,CHCOONa、NaCl、NHCl 溶液的酸碱性。
《盐类的水解》教案4(新人教选修4)
第三节盐类水解〔第1课时〕[教学目的]1．使学生理解强酸弱碱盐和弱酸强碱盐的水解。
2．培养学生正确书写盐类水解方程式。
[教学重点]盐类水解的本质[教学难点]盐类水解方程式的书写和分析[教学过程]思考1、为什么酸的溶液显酸性、碱的溶液显碱性2、盐CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3的溶液呈什么性结论：强碱弱酸盐水溶液呈，强酸弱碱盐水溶液呈，强酸强碱盐水溶液呈。
[引入]酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液是否都呈中性实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
现象：醋酸钠：显碱性氯化钠：显中性氯化铵：显酸性[思考]：我们知道盐是由酸碱中和反响生成的,为了研究问题的方便,我们可以据酸碱强弱不同把盐分为几类[提问]盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐强酸弱碱盐(氯化铵)如:NH4Cl.Al2(SO4)3.正盐：强碱弱酸盐〔醋酸钠〕如:CH3COONa.Na2CO3强酸强碱盐〔氯化钠〕如:NaCl.KNO3弱酸弱碱盐〔醋酸铵〕如:CH3COONH4.介绍强酸弱碱盐〔如NH4Cl〕和强碱弱酸盐〔如CH3COONa〕等概念。
[设问]酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反响生成的盐，溶液显什么性那么水中参加盐,盐对水的电离平衡有没有影响呢盐溶液是否都显中性呢[讨论]:测定盐溶液酸碱性的方法.[复习]:PH试纸使用方法.实验【3—1】演示：用pH试纸检验NH4Cl、Na2CO3和NaCl溶液的酸碱性。
〔通过示范说明操作要领，并强调本卷须知〕学生实验：用pH试纸检验Al2(SO4)3、CH3COONa和KNO3溶液的酸碱性。
[讨论]由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性和生成该盐的酸碱的强弱有什么关系[学生小结]:盐的组成与盐溶液酸碱性的关系[板书]盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性. CH3COONa pH>7 [OH-]>[H+] 强酸弱碱盐的水溶液显酸性. NH4Cl pH<7 [H+]>[OH-]强碱强酸盐的水溶液显中性. NaCl pH=7 [H+]=[OH-]下面我们分别研究不同类型的盐的水溶液酸碱性不同的原因.醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。
“盐类的水解”教学设计
“盐类的水解”教学设计一、教材分析1.教材的地位和作用（1）在化学中的地位和作用盐类水解涉及的知识面较宽、综合性较强，是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
所以这一节的内容具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
（2）在全章中的地位和作用“盐类的水解”安排在新人教版高中化学选修4，第三章、第三节。
这部分内容在课本第54页至60页，是全章内容的重点。
2.本节内容的课标要求理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
3.教学重点、难点的确定教学重点：盐类水解的实质。
确立依据：根据这节内容在教材中的地位，教学大纲的要求以及学生已有的知识水平，盐类水解是前面学过的许多知识的综合利用。
教学难点：盐溶液酸碱性分析及盐类水解的实质。
确立依据：与之前所学的离子方程式书写有所不同，同时需考虑盐类的水解的本质，对学生有一定的难度。
二、教学目标分析1.知识与技能理解盐类水解的实质，基本掌握测量溶液ph的实验技能。
2.过程与方法通过对盐类水解实质的探究分析过程，进一步学习科学探究的基本方法，提高分析、推理、综合归纳的能力。
3.情感态度与价值观激发学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，树立辨正唯物主义的世界观，养成实事求是、积极实践的科学态度。
确立依据：基于对教材、教学大纲和教学内容的分析，制定相应的三维目标。
化学教学的最终目的是通过思想方法的渗透以及思维品质的锻炼，从而让学生在能力上得到发展。
三、教学方法和预期效果分析1.教学方法（1）根据本节课的内容和学生的实际水平，我采用的主要是启导法、计算机辅助教学、实验法、练习巩固法等。
（2）整节课以教师为主导、学生为主体，采取了实验探究和理论研究两条学习主线。
教学用具的说明：计算机课件演示的目的是对学生所得的结论验证、完善，加深对问题的理解，巩固所学的知识。
选修4_第三章_盐类的水解_教学设计
第三节 盐类的水解（第一课时）一、教学目标1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
二、教学重点 盐类水解的本质三、教学难点 盐类水解方程式的书写和分析 四、教学过程［提问引入］ 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ 一、探究盐溶液的酸碱性【回忆提问】盐的定义(从电离的角度)盐的分类按组成分：正盐2.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 3.按溶解性分：易溶性盐 微溶性盐 难溶性盐 【演示】用pH 试纸检验下列溶液的酸碱性：NaCl 、Na 2CO 3、 Na 2HCO 3、NH 4Cl 、 Na 2SO 4、CH 3COONa 、（NH 4）2SO 4 （通过示范说明操作要领，并强调注意事项）【讨论】 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：①强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 ②强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 ③强酸强碱盐的水溶液 显中性【讲述】 下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
【板书】二、 盐类的水解 1.强碱弱酸盐的水解【讨论】 （1）CH 3COONa 溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH 3COONa 溶液显碱性？【讲解】CH 3COONa 溶于水时，CH 3COONa 电离出的CH 3COO -和水电离出的H +结合生成难电离的CH 3COOH ，消耗了溶液中的H +，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH -，建立新平衡时，C （OH -）＞C （H +），从而使溶液显碱性。
【小结】（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第三节盐类的水解（第一课时）一、教学目标1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
二、教学重点盐类水解的本质三、教学难点盐类水解方程式的书写和分析四、教学过程［提问引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？一、探究盐溶液的酸碱性【回忆提问】盐的定义(从电离的角度)盐的分类按组成分：正盐2.按生成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐3.按溶解性分：易溶性盐微溶性盐难溶性盐【演示】用pH试纸检验下列溶液的酸碱性：NaCl、Na2CO3、 Na2HCO3、NH4Cl、 Na2SO4、CH3COONa、（NH4）2SO4（通过示范说明操作要领，并强调注意事项）【讨论】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？【学生小结】1. 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：①强碱弱酸盐的水溶液显碱性②强酸弱碱盐的水溶液显酸性③强酸强碱盐的水溶液显中性【讲述】下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。
【板书】二、盐类的水解1. 强碱弱酸盐的水解【讨论】（1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？（3）为什么CH3COONa溶液显碱性？【讲解】CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，C（OH-）＞C（H+），从而使溶液显碱性。
【小结】（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
（5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
【讨论】分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。
【板书】（2）Na2CO3的水解第一步：CO32- + H2O HCO3- + OH-（主要）第二步：HCO3- + H2O H2CO3+ OH-（次要）【强调】（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。
（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
【板书】 2.强酸弱碱盐的水解【讨论】应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
【学生小结】NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH-），从而使溶液显酸性。
【讨论】以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。
【学生】由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
【板书总结】【巩固练习】1.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF （2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO42.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（）。
A. C（Na+）=2C（CO32-） B. C（H+）＞C（OH-）C. C（CO3-）＞c（HCO3-） D. C（HCO3-）＞C（OH-）第三节盐类的水解（第二课时）【复习巩固】师生共同回顾第一课时相关知识1.根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因；氯化铝溶液呈性，原因；2.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-](C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]3.100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（）(A) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-] (B) [NH4+]>[ Cl-]>[H+]>[OH-](C) [ Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-] (D) [NH4+]=[ Cl-]>[H+]>[OH-]【引入新课】三、影响盐类水解的因素1．主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。
组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
四、盐类水解离子方程式的书写1.一般不用可逆符号，且无沉淀和气体生成。
2.多价阴离子的水解反应分步写其离子方程式。
3.弱酸强碱盐和强酸弱碱盐混合时相互促进水解。
五、盐类水解知识的应用1．盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。
“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
例题：分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？2．比较溶液中酸碱性的相对强弱。
“越弱越水解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？∵的酸性比酸性强。
-水解程度。
∴水解程度大于AC∴溶液碱性强于溶液碱性。
3．溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液中存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。
也存在量的大小关系。
（1）大小比较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
如：在Na 2CO 3溶液中Na + > CO 32- > OH - > HCO 3- > H +③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系） ①应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
如Na 2CO 3溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有：；在Na 2S 溶液中根据电荷守恒原理有②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：晶体中，在溶液中：【例题分析】 1.在溶液中存在的下列关系中不正确的是：（ ）A ．B ．C ．D ．解题思路：溶液中存在二个守恒关系a．电荷守恒，即 (1)b．物料守恒，即晶体中：；在溶液中S元素存在形式有三种：，及∴ (2)将（2）－（1）得综上分析，关系正确的有A．C．D。
答案：【B】【科学视野】盐的水解常数以MA型弱酸强碱盐为例： Kh =Kw / Ka (Ka为对应弱酸的电离常数)具体的推导过程见教材P61【随堂练习】1．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（）A． B．NaOH C． D．2．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（）A．中的和 B．的纯水中和C．中电子和中子 D．明矾溶液中与3．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）A． B． C． D．。