热力学第六章
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热学-第6章热力学第二定律
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•气体向真空自由膨胀就是一个不可逆过程。
气体自 由膨胀
会自动发生
不会自动发生
气体自 动收缩
气体向真空自由膨胀,对外没有做功,没有 吸收热量,是一个内能不变的过程。
外界不发生变化,气体收缩到原来状态是不 可能的。
•假设外界不发生变化,气体可以收缩到原来状态。
设计一个过程R ,使理想气体和单一热源接触,图(b)。从热源 吸取热量Q,进行等温膨胀对外做功A’=Q。 通过R过程使气体复原,图(c) 。 图(a),(b),(c) 过程总的效果:自单一热源吸取热量,全部 转变为对外做功而没有引起其他变化。
Q1 U(T) A u(T)S (T)S (u )S
表面系统经历微小卡诺循环对外做功:
所以
f (1,2 )
f (3,2 ) f (3,1)
3
因为
是任意温度,所以,
3
1
f (1,2 )
f (3,2 ) (2 ) f (3,1) (1)
Q2 Q1
2
即
((12))
Q2 Q1
( ) 是 的普适函数,形式与 的选择有关。
开尔文建议引入温标T,且
T ( )
T叫做热力学温标或开尔文温标。
Q2 Q1
1
f
(1,2 )
(1)
f (1,2 )是 的普适函数,与工作物质性
质及Q1 和Q2无关。
设另有一温度为 3 的热源
两部热机工作与
3
,
和
2
3 ,1之间
3 1 1
22
则
Q2 Q3
f
(3,2 )
Q1 Q3
f (3,1)
(2)
因为
Q2
Q2 Q3
气体自 由膨胀
会自动发生
不会自动发生
气体自 动收缩
气体向真空自由膨胀,对外没有做功,没有 吸收热量,是一个内能不变的过程。
外界不发生变化,气体收缩到原来状态是不 可能的。
•假设外界不发生变化,气体可以收缩到原来状态。
设计一个过程R ,使理想气体和单一热源接触,图(b)。从热源 吸取热量Q,进行等温膨胀对外做功A’=Q。 通过R过程使气体复原,图(c) 。 图(a),(b),(c) 过程总的效果:自单一热源吸取热量,全部 转变为对外做功而没有引起其他变化。
Q1 U(T) A u(T)S (T)S (u )S
表面系统经历微小卡诺循环对外做功:
所以
f (1,2 )
f (3,2 ) f (3,1)
3
因为
是任意温度,所以,
3
1
f (1,2 )
f (3,2 ) (2 ) f (3,1) (1)
Q2 Q1
2
即
((12))
Q2 Q1
( ) 是 的普适函数,形式与 的选择有关。
开尔文建议引入温标T,且
T ( )
T叫做热力学温标或开尔文温标。
Q2 Q1
1
f
(1,2 )
(1)
f (1,2 )是 的普适函数,与工作物质性
质及Q1 和Q2无关。
设另有一温度为 3 的热源
两部热机工作与
3
,
和
2
3 ,1之间
3 1 1
22
则
Q2 Q3
f
(3,2 )
Q1 Q3
f (3,1)
(2)
因为
Q2
Q2 Q3
工程热力学 第六章 实际气体的性质 图文
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南京航空航天大学
特征函数
简单可压缩系统,两个独立变量。
u f ( p,v)
u f (T , v)
u f (s,v)
u f (s, p) •••
其中只有某一个关系式有这样的 特征,当这个关系式确定,其它参数 都可以从这个关系式推导得到,这个 关系式称为“特征函数”。
南京航空航天大学
u的特征函数
ds
h p
s
dp
v
h p
s
h
u
h
pv
h
p
p
s
h f (s, p) 是特征函数
u f (s, v) 是特征函数
南京航空航天大学
亥姆霍兹函数(Holmhotz)
du Tds pdv d Ts sdT pdv
d u Ts sdT pdv
令 f u Ts 亥姆霍兹函数 F U TS
M T
v
p T
v
2u T v
N v
T
2u vT
q 不是状态参数 热量不是状态参数
南京航空航天大学
常用的状态参数间的数学关系
倒数式
x y
z
1 y x
z
循环式
x y
z
y z
x
z x
y
1
南京航空航天大学
常用的状态参数间的数学关系
链式
x y
w
y z
3. 定温压缩系数
T
1 v
v p
T
南京航空航天大学
[K 1] [ Pa 1 ]
热系数 4. 绝热压缩系数
s
1 v
v p
s
[ Pa 1 ]
南京航空航天大学
特征函数
简单可压缩系统,两个独立变量。
u f ( p,v)
u f (T , v)
u f (s,v)
u f (s, p) •••
其中只有某一个关系式有这样的 特征,当这个关系式确定,其它参数 都可以从这个关系式推导得到,这个 关系式称为“特征函数”。
南京航空航天大学
u的特征函数
ds
h p
s
dp
v
h p
s
h
u
h
pv
h
p
p
s
h f (s, p) 是特征函数
u f (s, v) 是特征函数
南京航空航天大学
亥姆霍兹函数(Holmhotz)
du Tds pdv d Ts sdT pdv
d u Ts sdT pdv
令 f u Ts 亥姆霍兹函数 F U TS
M T
v
p T
v
2u T v
N v
T
2u vT
q 不是状态参数 热量不是状态参数
南京航空航天大学
常用的状态参数间的数学关系
倒数式
x y
z
1 y x
z
循环式
x y
z
y z
x
z x
y
1
南京航空航天大学
常用的状态参数间的数学关系
链式
x y
w
y z
3. 定温压缩系数
T
1 v
v p
T
南京航空航天大学
[K 1] [ Pa 1 ]
热系数 4. 绝热压缩系数
s
1 v
v p
s
[ Pa 1 ]
南京航空航天大学
工程热力学第六章 热力学微分关系式及实际气体性质
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b)
RT
对1km ol实
际
气
体
:( p
a VM
2
) (V M
b)
R0T
2.范德瓦尔方程式的分析
一点:临界点c 二线:饱和液体线
干饱和气体线 三区:液态区
湿蒸气区 气态区
p v 3 (b p R T )v 2 a v a b 0
3.临界参数和范德瓦尔常数
临界定温线在c点的切线与横坐标轴平行
以熵的微分方程式:
ducvdTTTpv
pdv
定容过程: duv cvdTv
定温过程:
duT
TTpv
pdvT
微元过程中加入的热量:
δqcpdTTTv p dp
代入δq=du+pdv,得:
δqcvdTTTpv dv
第四节 比热的微分关系式
cp cv
的微分关系式:
q cvdT T
p T
得 : dUTdSpdV
焓
由H U pV
dH dU pdV Vdp
得:dH TdS Vdp
自由能 F=U-TS(亥姆霍兹函数) 由:dFdUTdSSdT 得:dFSdTpdV
自由焓 G=H-TS (吉布斯函数) 由:dGdHTdSSdT 得:dGSdTVdp
如果系统从一个平衡状态变化到另一个平衡状 态,不论经历可逆过程与不可逆过程,只要初、 终态相同,则状态参数间的关系式也相同-状 态参数即点函数的特性
得:ds
cv T
T p
v
dp
cp T
T v
p
dv
二、焓的微分方程式
简单可压缩系统: dhTdsvdp 以T、p为独立变量的微分方程式:
dhcpdTvTTvpdp
工程热力学基础第六章解读
![工程热力学基础第六章解读](https://img.taocdn.com/s3/m/d50ef6285a8102d276a22f86.png)
o
3
v"
h'
100 373.15 0.1013250.0010437 1.6738 419.06 2676.3 1.3069 7.3564 200 473.15 1.5551 0.0011565 0.12714 825.4 2791.4 2.3307 6.4289 300 573.15 8.5917 0.0014041 0.02162 1345.4 2748.4 3.2559 5.7038
v 0.0010018 m
t=40℃
3
kg
储液罐很危险, 不能装满。
p 14.0MPa
§6-5 水蒸气的热力过程
热力过程: p
s
Thermal Process of Steam
任务: 确定初终态参数,
计算过程中的功和热 在T-s图上表示
§6-5 水蒸气的热力过程
Thermal Process of Steam
0.1 2258.2 99.63 0.0010434 1.6946 417.51 2675.7 1.3027 7.3608 1.0 2014.4 179.88 0.0011274 0.19430 762.6 2777.0 2.1382 6.5847 10 1315.8 310.96 0.0014526 0.01800 1408.6 2724.4 3.3616 5.6143
ptp 611.2Pa,T Ttp 273.16K v
临界点Critical point
临 界 点
饱和液线与饱和气线的交点 气液两相共存的pmax,Tmax
p 等温线是鞍点 v Tc
pc 22.129MPa Tc 647.30K vc 0.00326 m
3
v"
h'
100 373.15 0.1013250.0010437 1.6738 419.06 2676.3 1.3069 7.3564 200 473.15 1.5551 0.0011565 0.12714 825.4 2791.4 2.3307 6.4289 300 573.15 8.5917 0.0014041 0.02162 1345.4 2748.4 3.2559 5.7038
v 0.0010018 m
t=40℃
3
kg
储液罐很危险, 不能装满。
p 14.0MPa
§6-5 水蒸气的热力过程
热力过程: p
s
Thermal Process of Steam
任务: 确定初终态参数,
计算过程中的功和热 在T-s图上表示
§6-5 水蒸气的热力过程
Thermal Process of Steam
0.1 2258.2 99.63 0.0010434 1.6946 417.51 2675.7 1.3027 7.3608 1.0 2014.4 179.88 0.0011274 0.19430 762.6 2777.0 2.1382 6.5847 10 1315.8 310.96 0.0014526 0.01800 1408.6 2724.4 3.3616 5.6143
ptp 611.2Pa,T Ttp 273.16K v
临界点Critical point
临 界 点
饱和液线与饱和气线的交点 气液两相共存的pmax,Tmax
p 等温线是鞍点 v Tc
pc 22.129MPa Tc 647.30K vc 0.00326 m
化工热力学第6章 流动系统的热力学原理及应用
![化工热力学第6章 流动系统的热力学原理及应用](https://img.taocdn.com/s3/m/b26707f9f61fb7360b4c65a9.png)
例题6-3
用1.50MPa,773K的过热蒸汽来推动透
平机,并在0.07MPa下排出.此透平机既不
是可逆的,也不是绝热的,实际输出的
轴功相当于可逆绝热功的85%。另有少
量的热散入293K的环境,损失热为
79.4kJ/kg,求此过程的损失功。
解:查附录C-2过热水蒸气表可知,初始状态1.50MPa,773K时 的蒸气焓、熵值为:
将氮气当做理想气体
2 5 2 8 3 1 C ig p 30 .81 1.255 10 T 2.575 10 T 1.133 10 T ( J mol K )
V S C p d ln T dp T1 p1 T p
H1 3473 .1kJ kg1
S1 7.5698 kJ kg1 K 1
若蒸汽按绝热可逆膨胀,则是等熵过程,当膨胀至0.07MPa时, 熵仍为S2=7.5698kJkg-1K-1。查过热水蒸汽表可知,此时状态 近似为0.07 MPa,373K的过热水蒸汽,其焓值H2=2680 kJkg1。因可逆绝热过程, Q=0,则
S g mS j Si
i i
对可逆绝热的稳流过程 △Sf=0, △Sg=0
m S m
i j
j
Sj
若为单股物料,有 Si = Sj, 为常见的等熵过程 。
6.4 有效能与过程的热力学分析
1、理想功 2、损失功 3、有效能
4、有效能效率和有效能分析
1、理想功:
完全可逆,指的是不仅系统内的所有变化是 完全可逆的,而且系统和环境之间的能量交 换,例如传热过程也是可逆的。
P160 三(2)某厂有一输送90℃热水的管道,由于保温不良,到使用单 位时,水温已降至70℃。试求水温降低过程的热损失与损失功。设环境 温度为25 ℃。
化工热力学第六章 蒸汽动力循环与制冷循环
![化工热力学第六章 蒸汽动力循环与制冷循环](https://img.taocdn.com/s3/m/f7c9401614791711cc7917d9.png)
WS=(1-)(H3- H2)+(H2-H1)
6.1 蒸汽动力循环
ws 热效率 QH ws Qh 能量利用参数 QH
6 蒸汽动力循环与制冷循环
6.1 蒸汽动力循环 6.2 膨胀过程 6.3 制冷循环
6.2 膨胀过程
膨胀过程在实际当中经常遇到,如:高压流 体流经喷嘴、汽轮机、膨胀器及节流阀等 设备或装置所经历的过程,都是膨胀过程。 下面讨论膨胀过程的热力学现象。着重讨 论工业上经常遇到的节流膨胀和绝热膨胀 过程及其所产生的温度效应
⑵H1升高,因为水不可压缩耗功很少,一般 可忽略不计,但H1增加,必须使P1、t1增加, P1太大会使设计的强度出现问题,从而使制 造成本增加,提高效率的收益,并不一定 能弥补成本提高的花费。
6.1 蒸汽动力循环
卡诺循环要求等温吸热和等温放热以及等 熵膨胀和等熵压缩。在朗肯循环中,等温 放热、等熵膨胀和等熵压缩这三各过程基 本上能够与卡诺循环相符合,差别最大的 过程是吸热过程。现在主要问题是如何能 使吸热过程向卡诺循环靠近,以提高热效 率。显然改造不等温吸热是提高热效率的 关键,由此提出了蒸汽的再热循环和回热 循环。
6.1 蒸汽动力循环
1)蒸汽动力循环与正向卡诺循环 2)蒸汽动力循环工作原理及T-S图 3)朗肯循环 4)提高朗肯循环热效率的措施 5)应用举例
6.1 蒸汽动力循环
4)提高朗肯循环热效率的措施
要提高朗肯循环的热效率,首先必须找出影响热 效率的主要因素,从热效率的定义来看
对卡诺循环 对朗肯循环
ws TL c 1 QH TH
H ( )T P H ( )p T
H ( ) P CP T
6.2 膨胀过程
H ( )T T J ( ) H P P CP
化工热力学-第六章
![化工热力学-第六章](https://img.taocdn.com/s3/m/9cdc7d85ba1aa8114431d996.png)
S C p T p T
说明了任何气体在任何状 态下经绝热膨胀,都可致
T V
冷。这与节流膨胀不同。
S
T p
S
T Cp
T 0 Cp 0
(6-16)
V T
p
0
∴μS衡大于0
将(6-16)式与(6-13)式比较,得
S
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
J
V Cp
∵ 任何气体均有V>0 Cp>0
∴ S J 恒大于零.
S
耗功过程:耗功量最小。
实际过程的耗功量要大于逆向卡诺循环
二.蒸汽压缩制冷循环
1. 工作原理及T-S图 主要设备有: 压缩机 冷凝器 膨胀机(节流阀) 蒸发器 四部分组成。
在制冷过程中,要涉及到相变、工质、压力、沸点等问题
(1)卡诺压缩制冷循环
特点: 传热过程可逆
T
T放 3
T吸 4
压缩、膨胀过程可逆
由热力学第一定律: H Q Ws
2 WS
1
S
H 0 循环过程
Q Ws Q Q放 Q吸
Q放 TH S3 S2 TH(S4 S1)
Q吸 T(L S1 S4) T(L S4 S1)
故:
Q (TH TL)(S4 S1) Ws (TH TL)(S4 S1)
衡量制冷效果好坏的一个技术指标是制冷系数。
(1)工质进汽轮机状态不同
卡诺循环:湿蒸汽 郎肯循环:干蒸汽
(2)膨胀过程不同
卡诺循环:等熵过程 郎肯循环:不可逆绝热过程
(3)工质出冷凝器状态不同 卡诺循环:气液共存
(4)压缩过程不同 (5)工作介质吸热过程不同
郎肯循环:饱和水
卡诺循环:等熵过程 郎肯循环:不可逆绝热过程,若忽 略掉工作介质水的摩擦与散热,可 简化为可逆过程。
工程热力学第六章(实际气体的性质及热力学一般关系式)09(理工)(沈维道第四版)
![工程热力学第六章(实际气体的性质及热力学一般关系式)09(理工)(沈维道第四版)](https://img.taocdn.com/s3/m/7fd645030740be1e650e9add.png)
常见的实际气体有:水蒸汽、氨气、氟利昂等
当氧气、氮气等超过10MPa时亦应按实际气体
●◆二、压缩因子
1、压缩因子
为反映实际气体与理想气体的偏离程度引入
压缩因子Z
2、压缩因子的 物理意义
理想气 Z pv pv v
体的pv0
RgT pv0 v0
Z 1 v v0 实际气体比理想气体难压缩
Z 1 v v0 实际气体比理想气体易压缩
H1
LA :液态(过冷液体)
共存
T2 G1 T1
v
(3)水平线HL的长度变化
临界压力pc
温度提高,水平线HL的长度缩短。临界温度Tc
(4)临界点
临界比体积vc
随着温度提高,水平线HL缩为一个点,此时温度Tc 超过此温度,无论怎样加压,◆物质确定,临界点确定
都不能使气体变为液体,故p
称此点为临界点。
压缩因子的大小与物质的种类和所处的状态有关
实际气体种类繁多,通过实验画出各气体的Z-p图, 不方便,下面介绍1个通用方法:对比态参数法
●◆1、临界状态
p
1896年安德鲁斯对二氧化 碳作等温压缩实验得到不 同温度下的p-v图。
液 A1
C L2
p pc
H2
T Tc
Tc 气
里方程的形式
理想气体
一切气体 p 0 Z 1
第三维里系数
Z pv 1 B' p C ' p2 D' p3 RgT
或 Z pv 1 B C 2 D 3
RgT
第二维里系数
1
B v
C v2
D v3
B,B',C,C',D,D'……与温度有关的量
当氧气、氮气等超过10MPa时亦应按实际气体
●◆二、压缩因子
1、压缩因子
为反映实际气体与理想气体的偏离程度引入
压缩因子Z
2、压缩因子的 物理意义
理想气 Z pv pv v
体的pv0
RgT pv0 v0
Z 1 v v0 实际气体比理想气体难压缩
Z 1 v v0 实际气体比理想气体易压缩
H1
LA :液态(过冷液体)
共存
T2 G1 T1
v
(3)水平线HL的长度变化
临界压力pc
温度提高,水平线HL的长度缩短。临界温度Tc
(4)临界点
临界比体积vc
随着温度提高,水平线HL缩为一个点,此时温度Tc 超过此温度,无论怎样加压,◆物质确定,临界点确定
都不能使气体变为液体,故p
称此点为临界点。
压缩因子的大小与物质的种类和所处的状态有关
实际气体种类繁多,通过实验画出各气体的Z-p图, 不方便,下面介绍1个通用方法:对比态参数法
●◆1、临界状态
p
1896年安德鲁斯对二氧化 碳作等温压缩实验得到不 同温度下的p-v图。
液 A1
C L2
p pc
H2
T Tc
Tc 气
里方程的形式
理想气体
一切气体 p 0 Z 1
第三维里系数
Z pv 1 B' p C ' p2 D' p3 RgT
或 Z pv 1 B C 2 D 3
RgT
第二维里系数
1
B v
C v2
D v3
B,B',C,C',D,D'……与温度有关的量
合工大-化工热力学-第六章_ 蒸汽动力循环与制冷循环
![合工大-化工热力学-第六章_ 蒸汽动力循环与制冷循环](https://img.taocdn.com/s3/m/cb644cd05fbfc77da269b1a7.png)
6.1.1
(a)
6
Rankine循环中各个过程经理想化(即忽略工 质的流动阻力与散热、动、位能变化)应用稳定流 动过程的能量平衡方程分析如下。
1~2过程:汽轮机中工质作等熵膨胀(即可逆绝
热膨胀),对外作功量
WS H H2 H1kJ / kg (工质)
(6-1)
图6-1
6.1.1
7
2~3过程:湿蒸汽在冷凝器中等压等温冷凝,
p1'
p1
至x’2) x’2< x2,这
不利汽轮机的操作。
x2 '
x2
6.1.1
19
然而,提高汽轮机的进汽温度可降低汽轮机 出口蒸汽湿度。所以,为了提高循环的热效率, 汽轮机的进汽温度和进汽压力一般是同时提高 的,现代蒸汽动力装置采用的进汽温度,压力 在往高参数方向发展。
H2O 的 pc 22.05MPa
降低了出口蒸汽的湿 度(干度提高)x2<x’2。 改进了汽轮机的操作条 件
第18 次课结束2010
T1
x2 x2 '
图6-2
6.1.1
18
假定汽轮机出口蒸汽压力及进汽温度不变,将进汽 压力由p1提高到p’1, 也能提高循环的平均吸热温度,有利于提高循环热
效率,
单一提高进汽压 力,汽轮机出口蒸 汽的湿度也随之增 加(见图6-3中由x2
(6-5b)
6.1.1
11
汽耗率是蒸汽动力装置中,输出1kW·h的净功所
消耗的蒸汽量。用SSC(Specific steam s kg consumption)表示
3600 SSC kg /(kW h) WS
h kJ
kg / kw h
第六章 热力学第二定律.ppt
![第六章 热力学第二定律.ppt](https://img.taocdn.com/s3/m/be3e906fcc1755270622082e.png)
热一律一切热力学过程都应满足能量守恒。 但满足能量守恒的过程是否一定都能进行?
热二律满足能量守恒的过程不一定都能进行! 过程的进行还有个方向性的问题。
§1.热力学第二定律
热力学第二定律的表述
热力学第二定律以否定的语言说出一条确定的规律.
1.开尔文(Kelvin)表述: 不可能从单一热源吸取热量,使之完全变为有
N
A
1 261023
0
1 2
N
A
1 261023
0
这种宏观状态虽原则上可出现,
但实际上不可能出现.
例.用铅字随机排版出一百万字小说的概率
1
106
106
1 106106
1 23.326106
1 22107
0
自然过程的方向性的定量描述:
T称为热力学温标 或开尔文温标
( ) 为普适函数,所以热力学温标与测温物质的性质无关。
用热力学温标所表示的温度写为xK,这里x为温度数值。
水的三相点的热力学温度规定为273.16 K 。
热力学温度的单位——开尔文(K)就是水三相点的热力
学温度的 1 。 273.16
热力学温标和理想气体温标中水的三相点温度值都定为 273.16K,可见在理想气体温标能确定的范围内,热力学 温标与理想气体温标的测得值相等。
A A
Q1 Q2 A
A A
Q1 Q2 A
若甲做正循环,乙做逆循环,则η不大于η´ 若甲做逆循环,乙做正循环,则η ´不大于η
即:所有工作于相同高温热源和相同的低温热源之间的一切可 逆热机,其效率都相等。
热二律满足能量守恒的过程不一定都能进行! 过程的进行还有个方向性的问题。
§1.热力学第二定律
热力学第二定律的表述
热力学第二定律以否定的语言说出一条确定的规律.
1.开尔文(Kelvin)表述: 不可能从单一热源吸取热量,使之完全变为有
N
A
1 261023
0
1 2
N
A
1 261023
0
这种宏观状态虽原则上可出现,
但实际上不可能出现.
例.用铅字随机排版出一百万字小说的概率
1
106
106
1 106106
1 23.326106
1 22107
0
自然过程的方向性的定量描述:
T称为热力学温标 或开尔文温标
( ) 为普适函数,所以热力学温标与测温物质的性质无关。
用热力学温标所表示的温度写为xK,这里x为温度数值。
水的三相点的热力学温度规定为273.16 K 。
热力学温度的单位——开尔文(K)就是水三相点的热力
学温度的 1 。 273.16
热力学温标和理想气体温标中水的三相点温度值都定为 273.16K,可见在理想气体温标能确定的范围内,热力学 温标与理想气体温标的测得值相等。
A A
Q1 Q2 A
A A
Q1 Q2 A
若甲做正循环,乙做逆循环,则η不大于η´ 若甲做逆循环,乙做正循环,则η ´不大于η
即:所有工作于相同高温热源和相同的低温热源之间的一切可 逆热机,其效率都相等。
工程热力学-第六章水蒸气.
![工程热力学-第六章水蒸气.](https://img.taocdn.com/s3/m/e0518b5fbe1e650e52ea9976.png)
18世纪,蒸气机的发明,是唯一工质 直到内燃机发明,才有燃气工质 目前仍是火力发电、核电、供暖、化工的工质 优点: 便宜,易得,无毒, 膨胀性能好,传热性能好
本章主要内容
1. 实际工质的物性
2. 水蒸气的产生过程
3. 水蒸气图表的结构和应用
4. 水蒸气热力过程
蒸汽
水蒸气
蒸气
§ 6-1 纯物质的热力学面及相图
1
注意与理想气体过程的区别
第一定律与第二定律表达式均成立
q du w q dh wt
dsiso 0
w pdv 准静态 wt vdp
可逆 q Tds
理想气体特有的性质和表达式不能用
pv RT
cp cv R
T2 p2 s cp ln R ln T1 p1
kg
查表举例(1)
查表时先要确定在五态中的哪一态。
例.1 已知 :p=1MPa,试确定t=100℃, 200℃ 各处于哪个状态, 各自h是多少? ts(p)=179.88℃
t=100℃ < ts, 未饱和水 h=419.7kJ/kg
t=200℃ > ts, 过热蒸汽
h=2827.5kJ/kg
查表举例(2)
未饱和水
t = ts
t = ts
t = ts
t > ts
v > v’’ h > h’’ s > s’’
饱和水 湿饱和蒸汽 干饱和蒸汽 过热蒸汽
v < v’ h < h’ s < s’
水预热
v = v’ v ’< v <v’’ v = v’’ h = h’ h ’< h <h’’ h = h’’ s = s’ s ’< s <s’’ s = s’’
热力学第六章
![热力学第六章](https://img.taocdn.com/s3/m/18ef6dea9b89680203d82586.png)
3点对应的是饱和水, 由p2=5kPa查(附表14),得 h3 h 137.72kJ/kg
s3 s 0.4763kJ/(kg.K)
4点对应的是未饱和水,
p4 p1 5MPa h4 h3 137.72 kJ kg
s4 s3 0.4763kJ/(kg.K)
3.增加了过热器,蒸汽在过热器 中的吸热过程(6→1)也是定压 过程,提高了平均吸热温度, 从而提高了乏气的干度x,提高 了循环效率,也改善了汽轮机 的工作条件。
p 4 5 6 3
1
2 v
郎肯循环热效率的计算
1. 锅炉中的定压吸热过程(4→5→6→1)吸入的热量:
q1 h1 h4
2. 定熵膨胀过程(1→2)中工质(或汽轮机)做功:
制热
动力
T2 环境温度
T0
制冷
T2
s
热力循环其它分类
气体动力循环:空气为主的燃气 1. 按工质 如燃气轮机等,按理想气体处理 蒸汽动力循环:以水蒸气为主 如蒸汽轮机等,按实际气体处理 2. 按燃料燃 烧方式分 内燃式:燃料在内部燃烧,燃气即工质,
如内燃机、燃气轮机等。
外燃式:燃料在外部燃烧,燃烧放出的热
为克服蒸汽卡诺 循环的缺陷,工 程实际中学常用 朗肯循环
朗肯循环
朗肯循环(Rankine Cycle)
朗肯循环系统工作原理
蒸汽过 热器 锅 炉 汽轮机 四个主要装置: 锅炉 汽轮机 发电机 凝汽器 给水泵 凝汽器
给水泵
蒸汽电厂示意图
朗肯循环(Rankine Cycle)
二、蒸汽动力循环系统的简化(理想化)
h2 h x h h 137 kJ kg
例1:朗肯循环,蒸汽进入汽轮机初压 p1=5MPa,初温 t1=500℃, 乏汽压力 p2=5kPa,不计水泵功耗。要求:将朗肯循环表示在Ts图上,并求循环净功、加热量、循环热效率及汽耗率。
s3 s 0.4763kJ/(kg.K)
4点对应的是未饱和水,
p4 p1 5MPa h4 h3 137.72 kJ kg
s4 s3 0.4763kJ/(kg.K)
3.增加了过热器,蒸汽在过热器 中的吸热过程(6→1)也是定压 过程,提高了平均吸热温度, 从而提高了乏气的干度x,提高 了循环效率,也改善了汽轮机 的工作条件。
p 4 5 6 3
1
2 v
郎肯循环热效率的计算
1. 锅炉中的定压吸热过程(4→5→6→1)吸入的热量:
q1 h1 h4
2. 定熵膨胀过程(1→2)中工质(或汽轮机)做功:
制热
动力
T2 环境温度
T0
制冷
T2
s
热力循环其它分类
气体动力循环:空气为主的燃气 1. 按工质 如燃气轮机等,按理想气体处理 蒸汽动力循环:以水蒸气为主 如蒸汽轮机等,按实际气体处理 2. 按燃料燃 烧方式分 内燃式:燃料在内部燃烧,燃气即工质,
如内燃机、燃气轮机等。
外燃式:燃料在外部燃烧,燃烧放出的热
为克服蒸汽卡诺 循环的缺陷,工 程实际中学常用 朗肯循环
朗肯循环
朗肯循环(Rankine Cycle)
朗肯循环系统工作原理
蒸汽过 热器 锅 炉 汽轮机 四个主要装置: 锅炉 汽轮机 发电机 凝汽器 给水泵 凝汽器
给水泵
蒸汽电厂示意图
朗肯循环(Rankine Cycle)
二、蒸汽动力循环系统的简化(理想化)
h2 h x h h 137 kJ kg
例1:朗肯循环,蒸汽进入汽轮机初压 p1=5MPa,初温 t1=500℃, 乏汽压力 p2=5kPa,不计水泵功耗。要求:将朗肯循环表示在Ts图上,并求循环净功、加热量、循环热效率及汽耗率。
第6章-热力学
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Q Q1 Q2 Q3 761J 2
1
E Q W 312 J
V V1 V4 V3
6.3 绝热过程
理想气体旳绝热过程
绝热过程:气体在物态变化 过程中系统和外界没有热 量旳互换。
dQ 0
绝热过程旳热力学第一定律:
0 dWQ dEQ
p p
V1
V2 V
绝热过程内能增量:
EQ
m M
i 2
R(T2
一 热力学旳等值过程
1. 等体过程 气体在物态变化过程中体积保持不变。
等体过程旳热力学第一定律: dQV dE
结论:
在等体过程中,系统吸收旳热量完 全用来增长本身旳内能
m
p
吸收热量: QV M CV ,m (T2 T1)
内能增量:
E m M
i 2
R(T2
T1 )
等体过程系统做功为0
Q
V0
V
2. 等压过程
O
( pA,VA,TA ) ( pC,VC,TC ) ( pB,VB,TB )
V
3 理想气体物态方程
理想气体:在任何情况下都严格遵守“波意耳定律”、 “盖-吕萨克定律”以及“查理定律”旳气体。
p1V1 p2V2 恒量
T1
T2
(质量不变)
理想气体物态方程:pV m RT R 称为“摩尔
M mol
dW PSdl PdV
W V2 PdV V1
已知过程(p~V曲线或 p=p(V));A为p~V曲 线下旳面积。A与过程
有关
Am An
功与热量旳异同 (1)都是过程量:与过程有关;
(2)等效性:变化系统热运动状态作用相同;
1 cal = 4.18 J , 1 J = 0.24 cal (3)功与热量旳物理本质不同 .
工程热力学第六章
![工程热力学第六章](https://img.taocdn.com/s3/m/e201eb2ce2bd960590c677ea.png)
五个状态:
(1)a:未饱和水(unsaturated liquid) (过冷水),t < ts 过冷度t = ts- t , p、T 是独立的状态参数,单相均匀系= f ( p, T )。 (2)b:饱和水(saturated liquid) ,t = ts , p、T 不再是独立 的状态参数,处于平衡态单相均匀系= f ( p或 T )。v’,u’, h’,s’
技术功: wt ,T qT h2 h1 T s2 s1 (h2 h1 )
四、绝热过程(s = 常数 )
体积功:ws qs (u2 u1 ) u1 u2 (h1 p1v1 ) (h2 p2 v2 ) 技术功:wt ,s qs (h2 h1 ) h1 h2
tS
t
T a b
va
c d
e
v Ts b c d
e
v’
vx
v” v
a
s0 s’ sx s” s s
二、水蒸气的p-v图和T-s图
饱和水线 p C 未 饱 和 水 区x=0 干饱和蒸汽线
过热蒸汽区
饱和水线
T
未 饱 和 水 区
干饱和蒸汽线
过热蒸汽区
C
x=1
湿蒸汽区
0 v
0
x=0
湿蒸汽区
x=1 s
1、一点二线三区五态。 2、当压力升高时,饱和温度随之升高,汽化过程缩短,比 汽化潜热减少,预热过程变长,比液体热增加。 3、 饱和水的比体积随压力的升高略有增加,而饱和蒸汽的 比体积则随压力的升高明显的减小。
h p1
解:可逆过程1-2:
t1 p2
1
P1,t1
2 s
h1=3317kJ/kg, s1=6.8204kJ/(kgK)
热力化学第六章 化工过程热力学分析
![热力化学第六章 化工过程热力学分析](https://img.taocdn.com/s3/m/ed6b3b09650e52ea55189846.png)
Wid 耗功:a WS
T0 T0 Q低 Q 1 1 T L T I a T0 Q高 1 T H
T0 1 T L T0 1 T H
100%转化为理想功。 100%转化为理想功。
E XP
E XPh 部分转化为理想功。 E XC 部分转化为理想功。
稳流过程,流体具有的总有效能为:
EX EXK EXP EXPh EXC
6.3 过程热力学分析法
1)动能 和位能 100%转化为理想功。
E XK
2) 物理
6.2 化工单元过程的热力学分析
1. 流体流动过程的热力学分析 问题的提出: 由于流体流动有摩擦,包括流体的内摩擦及 流体与管道、设备的摩擦,使流体的一部分机械 能耗散为热能,导致功损耗,并有熵产生。 流体流动的推动力是压力差,为不可逆过程, 也有熵产生。 讨论流体流动过程的功损耗应首先找出熵产生 与压力降之间的关系:Δ Sg Δ p
6.2 化工单元过程的热力学分析
(4)换热过程的热力学效率: 例题6-9
H L Wid WL Wid a H H Wid Wid 无温差的传热过程,若无散热损失: a 1,但实际 生产中均为不可逆的有温差传热:
H L Wid Wid
a 1
思考: (1)热量全部回收,仍有功耗,为什么?
T Q ) Q(1 0 ) T T
|QH|=|QL|=Q
T0 ) TH T L Wid Q (1 0 ) TL
H Wid Q (1
损耗功: WL W
H id
T0 (TH TL )Q W TH TL
L id
第六章 热力学第一定律与热化学
![第六章 热力学第一定律与热化学](https://img.taocdn.com/s3/m/e732f328647d27284b7351bc.png)
平衡态应该满足以下四个条件: 热平衡 力平衡 相平衡 :系统各部分与环境温度相等 :系统和环境压力相等 :系统中每一相的组成和各物质的数量 均不随时间而变化
化学平衡 :化学反应系统的组成不随时间变化
6.1.3 系统的状态函数
状态┄系统一切性质的总和 ( T , P ,V , ρ , U , S , H , G ...... )
恒温过程: T=T环, 且dT=0 恒压过程: p=p环, 且dp=0 恒容过程: dV=0 绝热过程: Q = 0 循环过程: 过程进行后,系统重新回到初始状
态,所有状态函数的增量均为零。
可逆过程: 是一种在无限接近平衡条件下进行的理
想过程, 该过程的推动力无限小。
1.在无限接近平衡且没有摩 擦力条件下进行的理想过程
6.2 热力学第一定律
∆U = Q + W
当系统经历变化时
(封闭系统)
以热和功的形式传递的能量, 必定等于系统热力学能的变化 系统的热力学能的变化,以 热和功两种方式体现出来
U —热力学能(内能) 系统中各物质的各种运动形态的能量总和 为具有容量性质状态函数,无法确定绝对值
ΔU = U2 - U1
两个基本概念的说明: 压力 (p) 热力学温度 (T)
标准大气压
p = 760mmHg(毫米汞柱) = 1.01325×105Pa (帕斯卡)
热力学标准压力: pө = 1 bar(巴) = 100 kPa(千帕)
通常所说的标准状况是101.325 kPa,而不是指热力学 标准态
热力学温度(热力学温标) 热力学温度 T = (t +273.15)K
第六章 热力学第一定律和热化学
6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 6.6 6.7 化学反应中的能量关系 热力学第一定律 一般化学反应的过程特征 化学反应热效应 生成焓和燃烧焓 相变焓 化学反应热的计算
化学平衡 :化学反应系统的组成不随时间变化
6.1.3 系统的状态函数
状态┄系统一切性质的总和 ( T , P ,V , ρ , U , S , H , G ...... )
恒温过程: T=T环, 且dT=0 恒压过程: p=p环, 且dp=0 恒容过程: dV=0 绝热过程: Q = 0 循环过程: 过程进行后,系统重新回到初始状
态,所有状态函数的增量均为零。
可逆过程: 是一种在无限接近平衡条件下进行的理
想过程, 该过程的推动力无限小。
1.在无限接近平衡且没有摩 擦力条件下进行的理想过程
6.2 热力学第一定律
∆U = Q + W
当系统经历变化时
(封闭系统)
以热和功的形式传递的能量, 必定等于系统热力学能的变化 系统的热力学能的变化,以 热和功两种方式体现出来
U —热力学能(内能) 系统中各物质的各种运动形态的能量总和 为具有容量性质状态函数,无法确定绝对值
ΔU = U2 - U1
两个基本概念的说明: 压力 (p) 热力学温度 (T)
标准大气压
p = 760mmHg(毫米汞柱) = 1.01325×105Pa (帕斯卡)
热力学标准压力: pө = 1 bar(巴) = 100 kPa(千帕)
通常所说的标准状况是101.325 kPa,而不是指热力学 标准态
热力学温度(热力学温标) 热力学温度 T = (t +273.15)K
第六章 热力学第一定律和热化学
6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 6.6 6.7 化学反应中的能量关系 热力学第一定律 一般化学反应的过程特征 化学反应热效应 生成焓和燃烧焓 相变焓 化学反应热的计算
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宏观理论 (热力学) 研究对象 物 理 量 出 发 点 方 法
微观理论 (统计物理学)
热现象
宏观量 观察和实验 总结归纳 逻辑推理
热现象
微观量,宏观量 微观粒子 统计平均方法 力学规律
优 点
缺 点 二者关系
普遍,可靠 不深刻
揭露本质,探讨具体
近似模型,计算难
热力学验证统计物理学, 统计物理学揭示热力学本质
由此得到能量 :
2 nx L
2 px 2π 2 2 2 nx nx ; nx 0,1,2, 2 2m L
基态能级为非简并,激发态为二度简并。
三维自由粒子
考虑处于长度为L的三维容器中自由粒子的运动状态。 假设此粒子限制在一个边长为L的方盒子中运动,仿照一维粒子的情 形,该粒子在三个方向动量的可能值为: 2 px nx L 2 nx , ny , nz 0,1,2, py ny L 2 pz nz L
A
p
§6-2
粒子运动状态的量子描述
微观粒子普遍具有波粒二象性(粒子性与波动性) 德布罗意关系(1924年):
;
p k
不确定性关系(1925年)
qp h
其中
h 2 6.6261034 J s
都称为普朗克常数。
微观粒子的运动不是轨道运动 微观粒子不可能同时有确定的动量和坐标,经典描述失效 在量子力学中,微观粒子的运动状态是用波函数来描述的,微观粒子的 运动状态称为量子态。量子态往往可以由一组量子数来表征。这组量子数的 数目等于粒子的自由度数。 微观粒子的能量是不连续的,分立的能量称为能级。 如果一个能级的量子态不止一个,该能级就称为简并的。 一个能级的量子态数称为该能级的简并度。 如果一个能级只有量子态,该能级称为非简并的。 普朗克常数的量纲: [时间]· [能量]=[长度]· [动量]=[角动量] 具有这样量纲的一个物理量通常称为作用量,因而普朗克常数也称为基本 的作用量子。这个作用量子常作为判别采用经典描述或量子描述的判据。
dnx dny dnz
Vdp x dpy dpz h3
右边表示在μ空间中以h3为单位的相格的个数,左边表示量子态的数目。 一个相格h3 内只有一个量子态
进一步说明:
微观粒子的运动必须遵守不确定性关系,不可能同时具有确定的动量和 坐标,所以量子态不能用空间的一点来描述,如果硬要沿用广义坐标和广义 动量描述量子态,那么一个状态必然对应于空间中的一个体积元(相格), 而不是一个点,这个体积元称为量子相格。 自由度为1的粒子,相格大小为普朗克常数:qp h
广义动量的形式和转子的拉格朗日量有关。 能量的形式和转子的对称性有关。
转子的拉格朗日量:
1 L T V m( x 2 y 2 z 2 ) V ( r ) 2 1 m(r 2 2 r 2 sin 2 2 ) V (r ) 2
L p m r2 L p m r2 sin 2
三.例子
1.三维自由粒子
自由度:3;μ空间维数:6
广义坐标 :q1 x q2 y q3 z
能量:
广义动量 :p1 p x mx p2 p y my p3 pz mz
1 2 2 ( p x p y p z2 ) 2m
dA A dt
能量球面半径:
一、自旋
电子(质子、中子等)具有内禀角动量(自旋)和内禀磁矩,关系为:
e S m
自旋角动量在空间任意方向上的投影(比如说 z 轴)只能取两个值:
1 S z m S ; 2
mS 1 称为自旋 (磁) 量子数 2
在外磁场中的势能为
e e U B z Bz mS B B m 2m
由于轻杆没有质量,故 OA之间为中心力,因此 O对A没有力矩,转子的总 角动量 M r p 是一个守恒量,其大小 和方向都不随时间改变 (注意和量子 力学中的角动量守恒进 行对比)。适当选择坐 标,可以使得角动量方 向在 z轴 方向,因此 A在x y平面内:
z
M
2 p 0
热力学与统计物理学的对比
热力学是热运动的宏观理论。 以实验总结的定律出发,经过严密的逻辑推理得到物体宏观热性质间的联 系,宏观过程进行的方向和限度,从而揭示热现象的有关规律。 统计物理是热运动的微观理论。 认为宏观物质系统由大量微观粒子组成.宏观性质是大量微观粒子的集体 表现, 宏观热力学量则是相应微观力学量的统计平均值。
M z m;
m l ,l 1,, l 称为磁量子数
l (l 1) 2 l 2I
转子的运动状态由l和m两个量子数表征。 基态非简并,激发态简并,简并度:2l 1 转子的运动状态即量子态用球谐函数 Ylm ( , ) 描写,它由l和m两个量子 数表征,l称为角动量量子数,一般为非负整数。
Vdp x dpy dpz L 3 dnx dny dnz ( ) dpx dpy dpz 2 h3
进一步理解这个式子,我们在μ空间中引入相格的概念。 首先,注意到 L3 dpx dpy dpz Vdpx dpy dpz 是μ空间中的一个体积元; 其次,普朗克常数h的量纲: [h]=[时间]· [能量]=[长度]· [动量] [h]3=[长度]3· [动量]3 h3是μ空间中的一个体积,称之为一个相格。
二.粒子的运动状态的经典描述
设粒子的自由度数r(能够完全确定质点空间位置的独立坐标数目),粒 子在任一时刻的力学运动状态(或者微观运动状态)由2r个广义坐标和广义 动量确定:
广义坐标 :q1 , q2 , q3 ,qr 广义动量 :p1 , p2 , p3 , pr
粒子的能量是广义坐标和广义动量的函数:
坐标用球坐标表示:
x
y
x r sin cos
y r sin sin
z r cos
x r sin cos r cos cos r sin sin
y r sin cos r cos sin r sin cos
二、线性谐振子
圆频率为 的线性谐振子的能量可能值为
n (n );
1 2
n 0,1,2,
Hale Waihona Puke 所有能级等间距,均为 ,每一个能级都是非简并的,即简并度为1。
三、转子
转子的能量:
M2 2I
量子理论要求:
M 2 l (l 1) 2 l 0,1,2,
固定l,角动量在空间任意方向上(比如说 z 轴)的投影:
广义坐标 :q x;
p2 1 m 2 x 2 2m 2
广义动量 :p mx
能量:
p
能量椭圆
p2 x2 1 2 2m m 2
x
3. 转子
考虑质量为m的质点被具有固定长度的轻杆系于原点O时所作的运动。 质点在直角坐标下的能量:
z
o
A
1 m( x 2 y 2 z 2 ) 2
=(q1 , q2 ,qr;p1, p2 , pr)
如果有外场,粒子的能量还是外场的函数。
μ空间
由2r个广义坐标和广义动量张成的2r维直角坐标空间:
μ空间 :(q1 , q2 ,qr;p1 , p2 , pr)
μ空间中任何一点代表力学体系中一个粒子的一个运动状态,这个点 称为粒子运动状态的代表点。当粒子运动状态随时间改变时,代表点相应 地在μ空间中移动,描画出一条轨迹。
如果自由度为r,相格大小为:
q1 qr p1 pr h r
对动量采用球坐标:
pz
o
p x p sin cos p y p sin sin p z p cos
px
py
dpx dpy dpz p 2 sin dpdd
体积V内,动量 大小在p 到p dp, 方向在 到 d, 到 d的范围内, 自由粒子的量子态数为 :
第六章
近独立粒子的最概然分布
基本内容:粒子运动状态的描述 热力学系统的微观状态的描述 等概率原理 三种分布
§6-1 粒子运动状态的经典描述
一.粒子的运动状态
粒子:指组成宏观物质系统的基本单元。 例:气体中的分子 金属中的离子和电子 辐射场中的光子
粒子的运动状态是指它的力学运动状态。
如果粒子遵从经典力学的运动规律,对粒子运动状态的描述称为经典描述。 如果粒子遵从量子力学的运动规律,对粒子运动状态的描述称为量子描述。
四、自由粒子
一维自由粒子: 考虑处于长度为 L 的一维容器中自由粒子。采用周期性边界条件,其 德布罗意波长 满足:
L nx ,
又:k x 2
nx 0,1,2,
2 nx , nx 0,1,2, L
px
,
kx
代入德布罗意关系式 p x k x , 得:
dn x L dp x 2
同理,在py到py dpy的范围内,可能的 py的数目为 :
dn y L dp y 2
在pz 到pz dpz的范围内,可能的 pz的数目为 :
dn z L dp z 2
由于自由粒子的量子态 由动量的三个分量 p x、p y、p (或者三个量子数 n x、n y、n z) z 表征,因此容器 V L3内,动量在 p x 到p x dpx,p y 到p y dpy,p z 到p z dpz的范围内, 自由粒子的量子态数为 :
2 p 1 1 ( p2 2 p 2 ) 2I 2I sin
z方向的角动量:
O
r
Lz xpy ypx m( xy yx) m r2 cos2 sin 2 m r2 p