2013届高考化学大一轮复习讲义(新人教版)：第七章_第4讲_化学反应进行的方向
高三化学一轮复习 第七章 第4讲化学反应进行的方向课件
____________。
本 课
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容
栏 目
器中，在 25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，
开 关
氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或
“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变 ΔH____0(填“>”、“＝”或
“<”)，熵变 ΔS____0(填“>”、“＝”或“<”)。
本 课
行。”这句话对吗？应如何理解？
栏
目
答案 不对。放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定
开
关
都能自发进行，如碳的燃烧等；吸热过程没有自发进行的
倾向性，但并不一定都不能自发进行，如水的蒸发等。
基础再现·深度思考
第4讲
考点二 自发反应
1．自发反应
在一定条件下_无__需__外__界__帮__助__就能自发进行的反应称为
第4讲
第 4 讲 化学反应进行的方向
本 课
[考纲解读] 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵
栏 目
变之间的关系。2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行
开 的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应
关
的方向。
基础再现·深度思考
第4讲
基础再现·深度思考
考点一 自发过程
1．含义
本 课
在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
目
开 ①ΔH－TΔS<0，反应_能__自__发__进__行__。
关
②ΔH－TΔS＝0，反应_达__到__平__衡__状__态__。 ③ΔH－TΔS>0，反应_不__能__自__发__进__行__。
步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案
第3讲盐类的水解基础再现·深度思考考点一1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质2．H＋OH－水的电离平衡增大3．可逆酸碱中和4．否中性pH＝7是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7考点二1． 弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)2．(1)NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋(4)Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑考点三1．越大越强2．右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大深度思考1．向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO2－3引起的。
2．Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO2－3结合H＋的能力强于CH3COO－，即CO2－3水解程度较大，产生的c(OH－)较大，pH较大。
由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
3．三种溶液各取少许分别滴入石蕊，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。
4．D5．NH＋4水解一般小于10%水解微弱考虑水的电离水极微电离纯水电离度1.0×10－7%6．①②③④⑥⑨⑩⑪7.D8．①Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋②S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－③HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－④AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－⑤不水解9．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
10．B11．(1)纯碱溶液中存在CO2－3的水解平衡：CO2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，温度升高，水解平衡右移，c (OH －)增大，去污能力增强。
高考人教版化学一轮复习课件第七章第3讲化学平衡常数 化学反应进行的方向 (数理化网)
化学反应
平衡 温度/℃ 常数 500 800
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)
K1
②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)
K2
③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) K3
2.5 0.15 1.0 2.50
(1)据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，则 K3 ＝________(用 K1、K2 表示)。
(6)混合气体的平均密度： ρ 混＝a·MA＋V b·MB g·L－1。 (7)平衡时混合气体的平均摩尔质量： M ＝a＋ab·＋MAp＋＋qb－·Mm－Bnx g·mol－1。
角度 1 化学平衡常数概念的理解及计算
1．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业
上可利用 CO 或 CO2 来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化 学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
v 正 v 逆 平衡常数 K 转化率 α
(2)相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡， 各物质的平衡浓度如下表：
c(CO2)/ mol·L－1
c(H2)/ mol·L－1
c(CH4)/ mol·L－1
c(H2O)/ mol·L－1
平衡Ⅰ
a
b
c
d
平衡Ⅱ
m
n
x
y
a、b、c、d 与 m、n、x、y 之间的关系式为________。
二、表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
cpC·cqD K＝_c_m__A__·_c_n_B___(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计
入平衡常数表达式中)。 三、意义及影响因素 1．K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越
高考化学大一轮复习 7.23 化学平衡的移动和化学反应进行的方向精讲课件
应用 1 [2012·安徽卷]一定条件下，通过下列反应可实
现燃煤烟气中硫的回收：
催化剂
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的
是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
第三十五页，共78页。
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化 率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数 不变
第三十六页，共78页。
解析：本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时 考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。因反应前 后气体分子数不相等，达到平衡前容器内压强逐渐变小，A 项错误；硫为纯液体，减少硫的量不影响化学反应速率，B 项错误；升高温度，化学平衡逆向移动，SO2 的转化率降低， C 项错误；只有温度的改变，会影响反应的平衡常数，采用 不同的催化剂，只会改变化学反应速率，对化学平衡无影响， 化学平衡常数不变，D 项正确。
第二十七页，共78页。
核心考点(kǎo diǎn) 引领 通关
考点(kǎo diǎn)分类 点点 击破
第二十八页，共78页。
考点一 化学平衡移动的分析 1.实质 化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破
坏了原平衡状态，使正、逆反应速率不再相等，当 v(正)＞v(逆) 时，平衡向正反应方向移动，当 v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反 应方向移动，当 v(正)＝v(逆)时，平衡不发生移动，然后在新 的条件下达到正、逆反应速率再次相等。
再 如 转 化 关 系 ： AgNO3 ―C―l－→ AgCl ―B―r－→ AgBr ――I－→ AgI―S―2－→Ag2S↓得以进行，也是由于打破了各物质的溶解平 衡，生成了更难溶的物质。
【走向高考】高考化学一轮复习_7-3_化学平衡移动_化学反应进行的方向课件_新人教版
答案：(1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)不变 (5)增大 增大
增大
向逆反应方向
向正反应方向
向正反应方向 不 不
注意：某一可逆反应，一定条件下达到平衡状态，若化学反应 速率改变了，化学平衡不一定发生移动，如加入催化剂；但若平衡 发生移动，化学反应速率一定改变。
二、化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义： 在一定条件下， 不需要借助外力作用就能自动进行的 过程。 (2)特点：①体系趋向于从 高 能量状态转变为 低 能量状态 (体系对外部 做功 或 放出 能量)；②在密闭条件下，体系有从
下列说法中正确的是________。 ①放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行 高温 ②CaCO3=====CaO＋CO2 是一个熵增的过程 是否具有自发性的唯一因素 ③焓变是影响反应
④同一物质不同状态， 其熵值由大到
小的顺序为 S(g)＞S(l)＞S(s) ⑤ΔH＜0、ΔS＞0 时，反应一定能自 发进行
有 序转变为 无 序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2． 熵 (1)熵是量度体系 混乱 程度的物理量，符号为 S 。 (2)当物质由固体变为液体或气体时， 体系的混乱度增大， 即 ΔS
＞
0。
0，当物质由液体变为气体时，体系的混乱度增大，即 ΔS ＞
3．化学反应方向的判据 判断化学反应能否自发进行，应该从两个方面进行综合判断， 即在恒温、恒压下： (1)当 ΔH－TΔS＞0 反应不自发进行； (2)当 ΔH－TΔS＜0 反应自发进行。
(1)增大压强，正反应速率________、逆反应速率________，平 衡________移动。 (2)升高温度，正反应速率________、逆反应速率________，平 衡________移动。 (3)充入水蒸气，反应速率________，平衡________移动。
(人教)高考化学一轮复习课件：第7单元第3节化学平衡的移动 化学反应进行的方向
3．一定条件下 C(s)＋H2O(g) 其他条件不变，改变下列条件：
CO(g)＋H2(g) ΔH>0，
(1) 增 大 压 强 ， 正 反 应 速 率 ________ 、 逆 反 应 速 率
________，平衡________移动；
(2) 升 高 温 度 ， 正 反 应 速 率 ________ 、 逆 反 应 速 率
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必考部分 第七单元·第3节
[解析]反应一的正反应是体积减小的反应，增大压强， 平衡右移，有利于 Ni(CO)4 的生成，A 正确；反应一以 CO 为原料，反应二产生 CO，故其可以循环使用，B 正确；升 高温度，反应一和反应二的反应速率都增大， C 不正确；反 应二的正反应是吸热反应，在 180～200℃，温度越高，反应 进行程度越大，Ni(CO)4(g)的转化率越高，D 正确。
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必考部分 第七单元·第3节
1．下列说法正确的是( ) A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．只有在催化剂存在的条件下，才会发生化学反应速 率变化，而化学平衡不移动的情况
a．CO 的质量分数一定增加 b．CO 的产量一定增加 c．反应物的转化率一定增大 d．反应物的浓度一定降低
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必考部分 第七单元·第3节
e．生成 CO 的速率一定大于生成 H2O 的速率 f．正反应速率一定增大 g．逆反应速率一定减小 h．可以增加碳的质量，使平衡向正反应方向移动 i．c(H2O)/c(CO)的值一定减小 j．化学平衡常数 K 一定增大 答案：(1)acdefh (2)be
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义(新高考版) 第7章 热点强化17 电解原理创新应用
D.电解结束，可通过调节pH除去Mn2＋，再加入Na2CO3 溶液以获得Li2CO3
由电解示意图可知，电极B上Mn2＋转化为MnO2， 锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电 极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确； 由电解示意图可知，电极B上Mn2＋失电子转化为 MnO2，电极反应式为2H2O＋Mn2＋－2e－===MnO2 ＋4H＋，B正确； 电极A为阴极，LiMn2O4得电子，电极反应式为LiMn2O4＋3e－＋8H＋===Li＋＋ 2Mn2＋＋4H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为2LiMn2O4＋4H＋===2Li＋ ＋Mn2＋＋3MnO2＋2H2O，反应生成了Mn2＋，Mn2＋浓度增大，C错误； 电解池总反应为2LiMn2O4＋4H＋===2Li＋＋Mn2＋＋3MnO2＋2H2O，电解结束后， 可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获 得碳酸锂，D正确。
题组三 电解原理在有机合成方面的应用 6.(2020·浙江7月选考，21)电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO－ 放电可得到R—R(烷烃)。下列说法不正确的是
√A.电解总反应方程式：2RCOONa＋2H2O=通==电==R—R＋2CO2↑＋H2↑＋2NaOH
B.RCOO－在阳极放电，发生氧化反应 C.阴极的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ D.电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
√D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶2
由图可知与X相连的电极产生氢气和CO，H、 C元素化合价降低，发生还原反应，为电解池 的阴极，则X是电源的负极，Y为正极，A正确； 金属氧化物为电解质，则阳极的电极反应式为 2O2－－4e－===O2↑，B正确； 由图可知反应物为水和二氧化碳，生成物为氢气、一氧化碳和氧气，则该电解池的
2013步步高化学大一轮复习讲义答案第七章
第1讲化学反应速率答案基础再现·深度思考考点一1．减少增加2.Δc Δt3．不同化学计量数考点二1．性质2．加快减慢加快减慢加快减慢相同接触面积3．(1)②有效碰撞③活化能ΔH深度思考1．化学反应速率一般指平均速率。
2．5 s 3.D 4.D5．这句话是正确的。
但压强仅对有气体参加的反应起作用。
增大压强，所有参与反应的气体的浓度均增大，如2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。
而增大浓度可只增大反应物或生成物的浓度，若只增大反应物的浓度，v正瞬间增大，v逆不变。
压强对无气体参与的反应无影响，但浓度仍可改变无气体参与的反应的化学反应速率。
6．A7.D8.C规律方法·解题指导【例1】(1)B(2)B物质表示的反应速率更快(3)30%，能迅速得出答案，因为通入和消耗的A、B的物质的量之比均为2∶1，则A、B转化率相等。
【例2】 C【例3】(1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn可形成Cu－Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)(5)①301017.5②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降【例4】(1)假设Ⅰ：Cl－对铝和酸的反应有促进作用假设Ⅱ：SO2－4对铝和酸的反应有抑制作用验证假设Ⅰ：在铝和稀硫酸反应的试管中加入固体氯化钠，看是否加快放出氢气的速率验证假设Ⅱ：在铝和稀盐酸反应的试管中加入固体硫酸钠，看是否减慢放出氢气的速率(2)3反应后溶液的温度本实验所用稀硫酸均过量，金属完全反应，等质量金属反应放出的热量应相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近(3)对于同一化学反应，在其他条件不变时：①反应物浓度越大，化学反应速率越快；②反应物固体表面积越大，化学反应速率越快；③反应温度越高，化学反应速率越快【例5】(1)3X＋Y 2Z(2)0.05 mol·L－1·min－1(3)①0.9②放热(4)B【例6】(1)0.007 5(2)加入了催化剂(3)逆吸热(4)大于真题重组·规范集训1．B2．B3．C4．D5．D6．(1)I2O2(2)①OH－②1.00×10－4③b、a、c7．(1)c(2)0.1 mol·L－1·min－164b(3)向右b(4)80%课时规范训练教材习题回扣1．(1)A(2)C(3)B 2.D 3.A4．(1)(5)能力提升训练1．A 2.B 3.A 4.B 5.D6．C7．A8．反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快随着反应的进行，H＋浓度减小，所以反应速率逐渐减慢9．(1)D>C>B>A(2)随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度越来越小，反应速率越来越小(3)0.107 mol·L－1(4)0.083%10．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)v(EF)>v(OE)>v(FG)EF段时盐酸浓度虽比OE段时盐酸浓度小，但该反应为放热反应，随着反应的进行，反应体系温度升高，反应速率增大，所以v(EF)>v(OE) 11．(1)ACDF(2)C E B(3)A(4)(5)5∶6第2讲化学平衡状态答案基础再现·深度思考 考点一 正 逆 考点二1．相等 质量或浓度2．(1)反应物 生成物 逆 (2)减小 减小 增大 增大 相等 保持不变 (4)v 正＝v 逆≠03．正反应速率＝逆反应速率 质量(或浓度) 考点三1．化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 K 2.c p (C)·c q (D)c m (A)·c n (B) 3．(1)越大 越大 (2)温度 深度思考1．不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版
届步步高大一轮复习讲义_化学人教版第1 讲物质的组成、性质和分类【考纲要求】1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
重难点：物质的分类和胶体的性质。
知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建考点一物质的组成考点二物质的分类物质的组成、性质和分类考点三物质的性质与变化考点四分散系、胶体知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建I考点一物质的组成不同单质叫同素异形体。
同种元素形成的_________由几种不同的单质或化合物组成的物质混合物和纯净物探究高考由同种单质或化合物组成的物质。
知识梳理练出高分知识梳理题型构建【递进题组】题组一1 2题组二345知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二345在化学变化中复合离子+ 如NH 4等可以再分题组一组成物质的微粒1.判断下列说法是否正确？若不正确,说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
金刚石、石墨均是由C 元素组成,但不是同一种物质，互为同素异形体如Fe是由原子构成的；化学性质由铁原子保持如N2和CO知识梳理探究高考练出高分知识梳理题型构建题组一12题组二3452.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 A . NO、C2H5OH、HNO3、I2 B . CaO、N2、HCl、H2O C. NH3、H2S、Si、CO ( A )CaO是离子化合物，不存在分子D. CO2、SiO2、__、H2SO4Si和SiO2都是由原子直接构成。
2013届高考化学大一轮复习讲义(新人教版)：第二章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律[考纲解读] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 用分类思想理解氧化还原反应1．根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是___________________________________________________________， 属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。
A ．Cu 2S ＋O 2===2Cu ＋SO 2 B ．3O 2===2O 3 C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑E ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑ F ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑ G ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4 H ．2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 I ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O 考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中________是氧化剂，________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；________是氧化产物，________是还原产物。
1．相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价________，实质上____电子。
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[高三理化生]步步高大一轮复习讲义化学答案2013版_整本答案第3讲讲讲的水解基讲再讲?深度思考考点一，1,水讲讲生的离H或OH弱讲解讲，2,H OH水的讲平衡增大离3,可逆酸中和碱，24,否中性pH,7 是NH，4、Cu 酸性pH<7 是CHCOO3、CO23 性碱pH>7考点二1, 弱酸,,(或弱碱)，OH，(或H)，2,(1)NH，4，HONH,,?HO，H232(2)CO23，HOHCO,,2，OH(，，33)Fe，3HOFe(OH),,，3H23(，34)Al，3HCO===Al(OH)?，3CO?32考点三1,越大越强2,右移增大增大右移小增大右移增大小增大小小增大减减减减深度思考,向讲溶液中滴入讲讲液～溶液讲讲色～若再向讲溶液中滴入讲量讲化讲溶液～讲生白色淀～且溶液的讲色褪去。
讲可以讲明讲溶液呈性是由碱酚沉碱碱引起的。
,NaCO溶液的pH23，讲合H的能力强于CH即CO2水解程度讲大～讲生的讲大～pH讲大。
由于讲的二讲水解大于一讲水解～故,三讲溶液各取少讲分讲滴入石～不讲色的讲蕊4,D5,NH，4水解一般小于10% 水解微弱考讲水的讲水微讲讲水讲度离极离离1.0×107%6,???????? 7.D，，38,?Al，3HOAl(OH),,，3H23?2S，HOHS,,2，OH、HS，HOH,,S，OH22?HCO，HOH,,CO，OH223?AlO，2HOAl(OH),,，OH23?不水解,不讲～原因是,系中体HOCH,,COOH，23移。
10,B1,(1)讲溶液中存在碱的水解平衡,CO2，HOHCO,,2OH温度升高～水解平衡右移～增大～去讲能力增强。
(2)FeCl溶液中存在312,(1)CHCOO3，HOCH,,COOH，OH23～使溶液讲性碱(2)BD(3)右左左右讲律方法?解讲指讲【例1】 C 【例2】 C 【例3】 B 【例4】 D，3【例5】(1)Al，3HCO===Al(OH)?，3CO?32(2)Al(SO)溶液因水解呈酸性～腐讲讲讲243(，33)与酸反讲速率NaHCO>NaCO～讲生等量CO讲～消耗Al量多3232【例6】(1)KCO 管加讲讲程促讲水解～但生成的尽KHCO和KOH反讲后又生成KCO23323(2)KAl(SO)?12HO 管尽422(3)NaCO 2NaHCONaCO，CO?，HO2332322(4)NaSO 2NaSO，O===2NaSO2423224(5)HSO溶液HCl讲讲24真讲重讲?讲范集讲1,(1)? (2)× (3)? (4)× (5)?2,C 3,D 4,A 5.D 6.D 7.A 8,D 9,A 10,B 11,B 12,B 13,A 讲讲讲范讲讲教扣材讲讲回1,D 2.B 3.C 4.,，35,> Al，2SO2，24，2Ba，4OH===2BaSO?，AlO4，2HO ,22，3Al，3SO24，2，3Ba，6OH===2Al(OH)?，3BaSO?34能力提升讲讲1,C 2.D 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A8,A 9.C 10.D1,(1)取0.1 mol?L的醋酸和0.1 mol?L的讲化讲溶液等讲混合振讲～再滴入无色讲讲液～若讲讲色～讲讲明醋酸是弱酸氧体并酚讲溶液的碱pH～若pH<12，，，23212,(1)将Fe氧化成Fe～便于生成淀沉与Cu分离(2)C(3)CuO[Cu(OH)、CuCO、Cu(OH)CO也可以]23223(，，324)不能加使碱Fe沉淀的同讲也能使Cu沉淀(5)不能讲在HCl气流中加讲蒸讲讲晶(6)碳气沉酸讲溶解～讲生泡和讲褐色淀(，7)讲气(H) 讲粉与FeCl、CuCl水解讲生的H反讲而生成讲气232(8)FeCl水解生成的3，33,(1)Al水解生成的(2)小于(3)?? NHAl(SO443mol?L1(，4)a c(Na)>c(SO24)>c(NH，4)>c(OH)，,c(H)第4讲讲溶讲解讲的溶解平衡基讲再讲?深度思考考点一1,讲和溶液溶解生成淀沉2,(1)> (2), (3)<3,, ? 不讲溶解平衡4,讲溶微溶可溶易溶，mnnm5,淀溶解讲度沉c(A)?c(B)c，mnnm(A)?c(B) > , <6,(2)?溶解不讲?吸讲溶解增大考点二，31,(1)Fe，3NH?HO===Fe(OH)?，3NH，4323(，，22)HS，Cu===CuS?，2H2，，22,(1)CaCO，2H===Ca，HO，CO?322(，22)Mg(OH)，2NH，4===Mg，2NH?HO232(，4)AgCl，2NH?HO===[Ag(NH)]，Cl3232，2HO23,(1)沉淀溶解平衡越大深度思考,取适量的AgCl溶解于讲管中～滴加酸化的另取适量AgCl溶解于讲管中～滴加，2,(1)HO、H、OH2，、Ag、Cl、NO、AgCl(2)?AgCl的溶解平衡～3,A4,c(Cl，)?c(Ag),0.001 mol?L1×0.001 mol?L1,1062 mol?L2>K～有淀生成。
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第4讲化学反应进行的方向
[考纲解读] 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。
2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
考点一自发过程
1．含义
在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
2．特点
(1)体系趋向于从________状态转变为________状态(体系对外部________或________热
量)。
(2)在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。
1．“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。
”这句话对吗？应如何理解？考点二自发反应
1．自发反应
在一定条件下____________就能自发进行的反应称为自发反应。
2．判断化学反应方向的依据
(1)焓变与反应方向
研究表明，对于化学反应而言，绝大多数__________都能自发进行，且反应放出的热量________，体系能量________得也________，反应越________。
可见，____________是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
(2)熵变与反应方向
①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的
__________。
大多数自发反应有趋向于体系____________增大的倾向。
②熵和熵变的含义
a．熵的含义
熵是衡量一个体系__________的物理量。
用符号________表示。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
b．熵变的含义
熵变是反应前后体系____________，用________表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应____________。
(3)综合判断反应方向的依据
①ΔH－TΔS<0，反应________________________________________________________。
②ΔH－TΔS＝0，反应_______________________________________________________。
③ΔH－TΔS>0，反应________________________________________________________。
2．能自发进行的反应一定能实际发生吗？
3．判断下列说法是否正确。
(1)在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 ()
(2)温度、压力一定时，放热、熵增加的反应一定能自发进行()
(3)反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素()
(4)固体的溶解过程只与焓变有关() 4．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是() A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B．Ag(s)＋1
2
Cl2(g)===AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋1
2
O2(g)ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D．H2O2(l)===1
2
O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ·mol－1
焓判据和熵判据能作为反应自发进行的一般判据，而由能量判据和熵判据组成的复合判据才是反应是否自发进行的根本判据：反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时熵变影响为主。
1．下列说法或解释不正确的是() A．(2010·北京理综，10B)“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅是因为发生：2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0
B．(2010·江苏，8B)常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
C．(2010·江苏，8C)一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．对于反应N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g)ΔH＝－50.6 kJ·mol－1，它在任何温度下都是自发的
2．下列说法错误的是() A．NH4NO3溶于水是自发过程
B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小
C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程3．设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)ΔH＝a kJ·mol－1，反应②Fe(s)＋
H 2O(g) FeO(s)＋H2(g)ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为K1和
K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K K1K2
973 1.47 2.38
1 173 2.15 1.67
下列有关叙述正确的是() A．b>0
B．在973 K下增大压强，K2增大
C．a>b
D．在常温下反应①一定能自发进行
4．(2011·浙江理综，27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体
试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡总压强
/kPa
5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡气体总浓度/mol·L－12.4×
10－3
3.4×
10－3
4.8×
10－3
6.8×
10－3
9.4×
10－3
①可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是________。
A．2v(NH3)＝v(CO2)
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：___________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。
若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“>”、“＝”或“<”)，熵变ΔS____0(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)已知：NH 2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间的变化趋势如下图所示。
⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：____________________。
答案
基础再现·深度思考 考点一
2．(1)高能 低能 做功 释放 (2)有序 无序 考点二
1．无需外界帮助
2．(1)放热反应 越多 降低 越多 完全 反应的焓变
(2)①混乱度 混乱度 ②a.混乱度 S b ．熵的变化 ΔS 自发进行 (3)①能自发进行 ②达到平衡状态 ③不能自发进行 深度思考
1．不对。
放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定都能自发进行，如碳的燃烧等；吸热过程没有自发进行的倾向性，但并不一定都不能自发进行，如水的蒸发等。
2．不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。
3．(1)√ (2)√ (3)× (4)× 4．D
真题重组·规范集训 1．C 2.C 3.C
4．(1)①BC ②K ＝c 2(NH 3)·c (CO 2)＝⎝⎛⎭⎫23c 2⎝⎛⎭⎫13c ＝427
×(4.8×10－3)3≈1.6×10－8 ③增加
④> >
(2)⑤0.05 mol·L －1·min －1
⑥25 ℃时反应物的起始浓度较小，但0～6 min 内的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0 ℃时的大。