氢氧化钠固体变质的实验探究学案
氢氧化钠变质探究学案
浑浊的气体，即Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑CO2+Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
【完成实验】：
操作
现象
取敞口放置的NaOH溶液于试管中，加入一定量的盐酸，塞上带导管的单孔塞。
固体消失，有大量气泡产生
【查阅资料，收集证据】：查阅化学教材下册第八单元盐的相关性质，Na2CO3溶液也显碱性。原来如此，看来要证明NaOH在空气中是否变质，利用其碱性还不行，得证明其生成物Na2CO3的存在才行。
【再设计实验】：
根据碳酸盐的性质，与酸反应会生成CO2，而NaOH与酸反应不会生成CO2。
操作
现象
1．取密封良好NaOH溶液少量于试管（1）中。
白色沉淀
3．将2中溶液静置后过滤。
得到无色滤液
【分析结论】：
2中：NaCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（不可加盐酸，因为HCl不仅能与Na2CO3
反应，也会消耗掉NaOH；也不可加CaCl2或Ba(NO3)2溶液，这样会产生新
的杂质NaCl或NaNO3）
3中：滤去沉淀后的无色滤液即为较纯净的NaOH溶液。
甲同学：取样品加入盐酸，有气泡产生，完全反应后，蒸干得到的固体全部是氯化钠，认为样品全部变质。
乙同学：取样品加水溶解，滴加无色酚酞试液变红色，认为样品没有全部变质。
请你对甲、乙两同学的探究进行评价
评价（是否正确，简述原因）
甲
乙
丙同学，取样品加水后溶解，先加入过量的A溶液，过滤后在滤液中加入B溶液，通过观
【设计实验】：因为只是部分变质，即部分NaOH固体变为Na2CO3，因而瓶中溶液的溶质为NaOH和Na2CO3的混合物，只要通过实验证明其中含有NaOH即可。
氢氧化钠变质的探究教案
氢氧化钠变质的探究教案一、教学目标1.知识与理解：掌握氢氧化钠变质的原因和变质的表现，了解变质现象对日常生活和实验中的影响。
2.技能与能力：培养学生观察、实验设计和问题解决的能力，培养学生分析和总结实验结果的能力。
3.情感态度和价值观：培养学生细心、耐心、进取的习惯和良好的实验安全意识。
二、教学重难点1.教学重点：氢氧化钠变质的原因和变质的表现。
2.教学难点：变质现象对日常生活和实验中的影响。
三、教学方法采用问题探究、实验观察和讨论等多种教学方法。
四、教学过程设计Step 1 引入问题1.学生在实验课或日常生活中是否曾经遇到过氢氧化钠变质的情况？2.请同学们尝试回答这个问题：为什么氢氧化钠会变质？Step 2 学生实验观察1.将氢氧化钠固体和水混合，然后观察现象。
记录下氢氧化钠在不同时间下的变化情况。
2.学生观察和记录完毕后，进一步讨论氢氧化钠变质的原因。
Step 3 教师总结1.教师分析学生的实验结果和讨论，总结氢氧化钠变质的原因。
2.引导学生了解氢氧化钠变质后的化学性质和对实验结果的影响。
Step 4 展示应用1.以日常生活中使用氢氧化钠的实际场景为例，让学生观察并讨论氢氧化钠变质对日常生活的影响。
2.提问：如果你是化学实验室的实验员，你打算如何避免或减少氢氧化钠的变质？3.让学生自由讨论并总结解决方法。
五、课堂小结1.总结氢氧化钠变质的原因和化学性质。
2.总结变质现象对日常生活和实验中的影响。
3.总结避免或减少氢氧化钠变质的方法。
六、作业布置请同学们撰写一份关于氢氧化钠变质的小结，包括原因、化学性质、日常生活和实验中的影响以及避免或减少变质的方法。
氢氧化钠变质的实验探究
将称量好的氢氧化钠倒入烧杯中， 加入适量的水，用玻璃棒搅拌至
溶解。
将配置好的氢氧化钠溶液放在烧 杯夹子上，用酒精灯加热至沸腾，
冷却后备用。
观察并记录实验现象
取适量配置好的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量的二氧化碳，观察并记录实验现 象。
在试管中加入酚酞指示剂，观察并记录实验现象。
将实验现象记录在实验报告中，以便后续分析。
05
实验总结与建议
本实验的收获与体会
实验技能提升
通过本次实验，我掌握了使用滴定管、容量瓶等实验器材的正确 操作方法，提高了实验技能。
理论知识巩固
实验过程中，我进一步理解了酸碱反应的原理、化学平衡的移动以 及滴定分析的方法等理论知识。
团队协作能力
在实验过程中，我与同学相互协作，共同完成实验任务，提高了团 队协作能力。
02
实验原理
氢氧化钠的性质
氢氧化钠是一种强碱， 具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钠在空气中易 吸收二氧化碳，形成 碳酸钠和水。
氢氧化钠易溶于水， 形成碱性溶液。
氢氧化钠变质的原理
01
当氢氧化钠暴露在空气中时，它 会与空气中的二氧化碳反应，生 成碳酸钠和水。
02
这个反应是可逆的，当增加温度 或降低溶液的pH值时，反应会向 生成氢氧化钠的方向移动。
氢氧化钠变质的原因分析
原因
氢氧化钠变质是由于与空气中的二氧 化碳反应，生成碳酸钠和水。
分析
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和水，这个反应是可逆的，生成的碳 酸钠溶液碱性较弱，因此导致酚酞指 示剂的颜色发生变化。
实验结论
结论
氢氧化钠在空气中容易变质，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
分析
通过实验现象和原因分析，可以得出氢氧化钠变质的结论。在实际应用中，应将氢氧化钠密封保存，以避免与空 气中的二氧化碳接触而变质。
关于氢氧化钠变质的实验探究的教学设计
关于氢氧化钠变质的实验探究的教学设计实验名称：氢氧化钠变质实验探究实验目的：1.了解氢氧化钠的组成和性质；2.探索氢氧化钠的变质过程和变质条件；3.培养探究和观察能力。
实验材料：1.氢氧化钠固体；2.纯净水；3.试管；4.反应容器；5.常见酸溶液（如稀硫酸、盐酸等）；6.pH试纸。
实验步骤：1.准备工作：a.将一定量的氢氧化钠固体取出置于干燥处备用；b.准备纯净水用于制备氢氧化钠溶液；c.准备试管，标明不同的实验条件。
2.实验步骤：a.实验一：湿气条件下氢氧化钠变质。
i.将一定量的氢氧化钠固体加入试管中；ii. 加入少量纯净水制成氢氧化钠溶液；iii. 在该试管口处并未完全密封的情况下，放在一个比较潮湿的环境中观察变化。
b.实验二：酸性条件下氢氧化钠变质。
i.将一定量的氢氧化钠固体加入试管中；ii. 加入少量纯净水制成氢氧化钠溶液；iii. 将稀硫酸或盐酸加入溶液中直至呈现酸性（pH值降低），观察变化。
c.实验三：光照条件下氢氧化钠变质。
i.将一定量的氢氧化钠固体加入试管中；ii. 加入少量纯净水制成氢氧化钠溶液；iii. 将试管放置在阳光下或日光灯下，观察变化。
3.实验记录：a.观察并记录不同试验条件下氢氧化钠溶液颜色、气味以及溶液酸碱性质的变化；b.对于实验记录中出现的化学反应，可进行化学方程式的书写与分析。
4.实验讨论与总结：a.将不同试验条件下氢氧化钠变质的现象与实验结果进行比较；b.分析变质现象的原因，并给出合理的解释；c.探究氢氧化钠变质的途径、条件以及可能的反应过程。
教学拓展：1.学生可以自行设计变质条件的实验并验证；2.讨论变质现象对生活中的影响，并展开相关课题研究。
教学评价：1.实验记录的准确与完整；2.对于不同试验条件下的变质现象给予合理的解释与分析；3.在学生自选实验设计和讨论中发表言论和表达意见的能力；4.对于氢氧化钠变质过程和变质条件的理解和掌握程度。
注意事项：1.实验过程中需注意安全操作；2.实验结束后要将实验残留物正确处理。
《氢氧化钠固体变质的实验探究》教案
请问加什么试剂？生2：碳酸钠也呈碱性，不管有复习鉴别氢氧化钠要检验有氢氧化钠，必须先除没有变质，溶液都呈碱性，所以与碳酸钠不能用酚去碳酸钠，如果溶液还显碱不可以用酚酞。
酞试剂，碳酸钠溶性，那么肯定是含氢氧化钠。
生1 :加氢氧化钙溶液。
液也呈碱性，酚酞请问加什么试剂？生2：在除去碳酸钠的同时不能照样变红色。
N&CO+ CaCI 2=CaCOJ+2NaCI, 引进新的碱性的物质，否则就不将NaaCO除去，此步骤中不可能确定是氢氧化钠使得溶液呈碱性。
加Ca(OH)2 或Ba(OH)2，否则影响后续测定。
因为加Ca(OH)2或Ba(OH) 2的话会生成氢氧化钠，那么检验出来碱性，就不能说明是原来固体中有氢氧化钠，有可能是生成的。
设计实验并探究完成实验设计并探究交流：酚酞变红色，说明含有氢氧化钠，是部分变质。
问题三：既然氢氧化钠溶液已复习氢氧化钠溶液3、除去氢氧经部分变质，如何除去杂质？生1:加氯化钙溶液……中除去碳酸钠杂质化钠溶液中由于NaOH和N Q CO在组成上生2:不行，会引入新的杂质。
时，应该遵循的一混有的碳酸的不同，可加入Ca(OH)2或个原则就是不能引钠杂质。
Ba(OH)2,然后过滤除去沉淀，得到的入新的杂质。
无色滤液即为较纯净的NaOH溶液。
如果要得到固体，再结晶，即可。
小结：教学设计：首先创设了一个真实的情境：实验员在准备学生活动与探究的药品时，配制完NaOH溶液后，将一瓶未用完的NaOH固体忘了盖上试剂瓶盖，两天后，实验员发现瓶中出现了大量的白色粉末。
于是我在第二天上课时把这瓶敞口放置了两天的NaOH展示给学生观察，观察完后学生对这瓶敞口放置的NaOH固体产生了浓厚的兴趣。
然后设计本课探究教学内容：通过围绕氢氧化钠固体或溶液变质的问题，引导学生派生出它是否变质？变成了什么的物质？如何检验烧碱固体或溶液是部分变质还是全部变质？如果变质，如何将杂质除去？”通过这些真实问题的解决，达到以下知识点的复习与巩固：1掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。
氢氧化钠固体变质的实验探究
氢氧化钠固体变质的实验探究一、设计思想酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,酸碱盐与现实生活联系密切，是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，而二氧化碳与氢氧化钠的反应会变质的问题，在近几年的练习题或中考题中屡次出现，所以为了进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识，我特设置了这一节课，来培养学生运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法与实验探究的能力。
激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
二、教学目标1. 知识与技能（1）知道并掌握盐的通性；了解碳酸盐的检验方法；（2）掌握复分解反应及发生的条件；2. 过程与方法通过氢氧化钠变质与否、变质程度及如何除杂的讨论、实验，归纳小结，培养总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；在这实验探究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，培养综合分析能力、思维能力和创新能力。
3. 情感态度与价值观通过探究，体验创新实践过程中的乐趣，进一步增强学习化学的积极性。
三、重点和难点教学重点：氢氧化钠变质与否、变质程度及如何除杂的讨论及实验教学难点：氢氧化钠的变质程度的探究，培养学生的综合思维和发散思维能力。
四、教学的方法手段问题探究式讨论探究式五、教学用品药品：待测的固体、稀盐酸澄清石灰水氯化钙溶液氯化钡溶液酚酞等仪器：烧杯玻璃棒媒体：电脑、投影仪六、教学案例1. 教学过程七、课后作业：1、在一些食品的包装袋中常会有一个小纸袋，标明该袋中的主要成分是生石灰，用于干燥。
(1)生石灰(CaO)可做干燥剂的主要理由是；(用化学方程式表示)(2)有人对它做了一系列的研究，获得了较多的收益，其实验方法如下：2、化学老师谢××交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。
该小组的同学进行了如下实验探究：【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH{又含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3。
名师教学设计《氢氧化钠变质的探究》示范教学教案
专题复习
《固体成分的探究》教学案例
【教学目标】
1、知识与技能
(1)进一步深化常见的碱与空气中二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识。
(2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
2、过程与方法
通过常见碱的变质的实验探究，初步学会运用知识解决实际问题的能力
3、情感态度价值观
（1）激发学生学习化学的兴趣。
(2)培养学生勤于思考，敢于质疑、勇于探究的科学品质。
【重点、难点】
1.掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关
系。
2.逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问
题。
3. Na2CO3的水溶液显碱性，对实验探究的干扰。
【探究方法】
实验探究的基本环节：提出问题
理论分析 实验探究 得出结论 交流评价
【教学过程】
【板书】
氢氧化钠变质探究的方法与技巧
一：完成探究实验的基本思路：
1、提出问题
2、假设，猜想
3、设计方案
4、实验验证
5、分析得
出结论6、交流评价
二：氢氧化钠是否已变质：检验CO32-，可用离子是H⁺、Ca2⁺和Ba2⁺。
三：氢氧化钠是完全变质还是部分变质：先除去Na₂CO₃，再检验NaOH。
氢氧化钠变质的探究教案
氢氧化钠固体变质的实验探究教学目标:1. 进一步深化NaOH与CO2反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识。
2. 并且可以复习稳固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。
探究方法:创设情境、兴趣引导、实验探究。
教学过程:一、问题导入：这瓶氢氧化钠怎么了？瓶口的白色物质是什么？请用化学方程表示产生的原因。
二、探究氢氧化钠是否变质。
1．为了验证氢氧化钠是否变质，我们学校“玩转化学”社团的同学们设计了如下方案，请你判断是否可行并说明理由。
2.组织学生填写第二列内容，并交流展示。
3.下面请大家一块来看一下化学社团孩子们的探究过程吧。
请同学们结合幻灯片，仔细观察实验现象，完成上面表格。
设计实验：因为变质后生成了Na2CO3，所以是否变质关键就是是否含有Na2CO3。
根据Na2CO3和NaOH的性质区别，可以选用不同类型的试剂〔如酸碱盐〕来加以鉴别。
如果是用酸，因为碳酸盐能与酸反应生成气体，现象为产生气泡，而氢氧化钠不能。
例如：可用稀盐酸、稀硫酸或醋酸等等。
如果是用碱，某些碱能和碳酸盐反应生成沉淀，而氢氧化钠不能。
例如：氢氧化钡或氢氧化钙。
如果是用盐，某些盐能和碳酸盐生成沉淀，而氢氧化钠不能。
例如氯化钡或氯化钙。
三、探究氢氧化钠变质的程度。
根据上面的探究，我们对于该样品的成分有如下猜想：①完全变质，②部分变质。
分析：〔1〕判断变质程度，关键在于检验是否有的存在。
检验NaOH最常用的方法是。
〔2〕因为NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，所以直接滴加酚酞溶液不可行。
Na2CO3的存在干扰了 NaOH 检验。
所以我们必须先除去Na2CO3。
〔3〕怎样除去Na2CO3?在除去碳酸钠的同时不能引进新的碱性的物质，否则就不能确定是氢氧化钠使得溶液呈碱性。
〔讨论：氢氧化钙溶液和氯化钙溶液〕例如：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，将Na2CO3除去，此步骤中不可加Ca(OH)2或Ba(OH)2，否则影响后续测定。
氢氧化钠变质探究的学案
氢氧化钠变质的探究【教学目标】1、知识与技能(1)进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识。
(2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
2、过程与方法通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。
3、情感态度价值观（1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。
(2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。
【重点、难点】1、掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。
2、逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。
【探究方法】1、实验探究的基本环节，提出问题猜想假设设计方案实验验证分析得出结论交流评价2、创造条件采用实验加分析的教学方法。
3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。
【教学过程】【课前预听】化学版《青花瓷》【引入】探究实验的基本思路1、提出问题2、假设、猜想3、设计方案4、实验验证5、分析得出结论6、交流评价【提问】氢氧化钠是否变质？【猜想与假设】_______________；_______________。
【设计实验】【小结】1、我们可以利用NaOH与酸反应不产生气体，而Na2CO3与酸反应能放出气体的性质来加以识别2、还可以利用Na2CO3能与CaCl2反应产生沉淀（也是NaOH没有的性质）来加以实验验证，就可以得出NaOH有没有变质的结论了【提问】氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？【猜想与假设】_______________；_____________。
【设计实验】【收获】收获1：如何证明氢氧化钠溶液变质？收获2：完成探究实验的基本思路？【结论】探究实验的基本思路1、提出问题2、假设、猜想3、设计方案4、实验验证5、分析得出结论6、交流评价【题型点拨】【例1】(2011 年四川资阳)甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。
氢氧化钠变质的探究 优秀教学设计
氢氧化钠固体变质的实验探究一、教学目标：1.进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识,培养总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；2.复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。
3.在探究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识分析和解决实际问题的能力，培养进行科学探究的方法与创新能力。
二、教学重点1.氢氧化钠的变质原因;2.物质的鉴定方法;三、教学难点：通过实验的探究，使同学们的科学探究思想与方法初步形成。
四、探究方法创设情境、兴趣引导、分组实验探究。
五、仪器药品变质的氢氧化钠固体（溶液？）试管6只稀盐酸Ca(OH)2溶液CaCl2溶液酚酞溶液胶头滴管250 mL烧杯六、教学设计加氯化钙（过量），有白色沉淀。
取上层清液，再加酚酞溶液氢氧化钠固体变质的实验探究一、教学目标：1.进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识,培养总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；2.复习巩固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。
3.在探究性问题的解决过程中培养应用酸碱盐知识分析和解决实际问题的能力，培养进行科学探究的方法与创新能力。
二、教学重点1.氢氧化钠的变质原因;2.物质的鉴定方法;三、教学难点：通过实验的探究，使同学们的科学探究思想与方法初步形成。
四、探究方法创设情境、兴趣引导、分组实验探究。
五、仪器药品变质的氢氧化钠固体（溶液？）试管6只稀盐酸Ca(OH)2溶液CaCl2溶液酚酞溶液胶头滴管250 mL烧杯六、教学设计碱（石灰水）-----是否有沉淀生成盐（氯化钙溶液）---是否有沉淀产生三、变质的氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质加氯化钙（过量），有白色沉淀。
取上层清液，再加酚酞溶液。
氢氧化钠固体变质的实验探究学案
氢氧化钠固体变质的实验探究学案第一站：NaOH 固体是否变质？如果变质了，变成了什么物质？ 猜想与假设：这些 NaOH 固体已经变质。
猜想依据： ________________________ _________________________ （用化学方程式表示） 某同学将这些氢氧化钠固体溶于水后，加入无色酚酞，发现变红，所以他得出结论 没有变质，是否正确？说明理由，并通过实验验证。
课堂测评1、 实验室盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH 与玻璃中的二氧化 硅缓慢发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为： SiO 2 + 2NaOH= X + H0,试推断X 的化学式为 _______________ 。
2、 物质的性质决定其保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应；由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A . ①②B .②③C .①③D .③④猜想与假设：由于只是放置了一段时间，有可能是部分变质（因为空气中0.03%，含量毕竟很少），但也可能是全部变质。
们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想I ：全部是 ____________ ；猜想n ：全部是 ____________ ；猜想川：是 ________________________【实验和推断】2溶液⑴ 若现象a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液是 ____________________________ ，说明氢氧化钠已经变质，有 气泡产生的反应的化学方程式是 ______________________________________________ 。
⑵ 若A 是Ca （OH 2溶液，现象a 有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为__________ （填化学式），该实验 ___________ （“能”或“不能”）说明样品中有 NaOH⑶ 若A 是CaCl 2溶液，当实验现象 a 为_______________ ，现象b 为 _________________ ，则猜想n 成立。
氢氧化钠固体的变质实验探究
研究性学习设计方案模板
养学生自主探究、认真观察、分析推理、解决问题的能力。
二、研究性学习的教学目的与方法（可按新课程标准的三维目
标（或布鲁姆目标分类法）进行研究性学习的教学目与方法的阐述）
一、知识技能
(1)通过学生的动手操作、观察、讨论等学习活动，培养学生
自主探究、分析推理、解决问题的能力。
(2)进一步深化学生对氢氧化钠与二氧化碳反应性质及其相关
物质的性质与转化关系的认识。
(3)通过实际操作，激发学生学习兴趣，提高了学生实践能力。
二、过程与方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氢氧化钠固体变质的实验探究学案第一站： NaOH固体是否变质？如果变质了，变成了什么物质？
猜想与假设：这些NaOH固体已经变质。
猜想依据：_________________ （用化学方程式表示）
某同学将这些氢氧化钠固体溶于水后，加入无色酚酞，发现变红，所以他得出结论NaOH固体没有变质，是否正确？说明理由，并通过实验验证。
操作现象结论原理(化学方程式)
取敞口放置已久的NaOH固体于烧杯中，加水溶解，待用得到无色透明溶液
方案一取上述溶液于井穴板中，向其中滴
加；
方案二取上述溶液于井穴板中，向其中滴
加；
方案三取上述溶液于井穴板中，向其中滴
加；
第二站：如果变质，那是全部变质还是部分变质呢？
猜想与假设：由于只是放置了一段时间，有可能是部分变质（因为空气中CO2的体积分数只有0.03%，含量毕竟很少），但也可能是全部变质。
操作现象结论及用化学方程式解释
1.向上述溶液中滴加过量的
2.将1中的溶液静置后，取上层清液于另
一支试管中，滴加几滴无色酚酞。
选用试剂评价及理由
稀盐酸
石灰水CaCl2溶液
课堂测评
1、实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃中的二氧化硅缓慢发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH = X + H2O，试推断X的化学式为________。
2、物质的性质决定其保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应；由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A．①② B．②③ C．①③ D．③④
3、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）
A.浓氢氧化钠溶液
B.浓盐酸
C.浓硫酸
D.饱和食盐水
4、下列试剂中，不能用于检验氢氧化钠是否变质的是（）
A．稀盐酸B．稀硫酸C．澄清石灰水D．酚酞溶液
5、有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，下列操作可以达到目的的是（）
A．加入适量硫酸，过滤B．加入适量盐酸，过滤
C．加入适量石灰水，过滤D．加入适量氯化钙，过滤
6、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是_______；猜想Ⅱ：全部是________；猜想Ⅲ：是_________________的混合物。
【实验和推断】
⑴若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_______________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是______________________________ 。
⑵若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为_________ （填化学式），该实验_____ （“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
⑶若A是CaCl2溶液，当实验现象a为______ ，现象b为___________ ，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）_________________________。
7、通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？
⑵猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能：没有变质、部分变质、完全变质。
⑶实验探究：
实验步骤及操作实验现象实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置
①取上层清液，滴入无色酚酞试液
②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红
②
部分变质①无色酚酞试液不变红
②
①
②没有气泡产生
⑷小结与思考：①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：，
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。
【拓展迁移】实验室保存熟石灰时，应注意__________ __。
8、某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
猜想三：全部是Ca（OH）2；猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。
【实验探究】⑴取该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含___ ___。
⑵继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有_________。
⑶为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。
请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二发生的化学反应方程式______________________________。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想_____成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意_________。
9、在一次用餐中，同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇，遇事对其成分进行研究。
【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合
制成。
（2）氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。
【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
【实验探究】（1）按右图实验，发现澄清石灰水变浑浊，可得出酒精中含有碳
元素的结论。
此结论_______（选填“合理”或“不合理”）。
（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀。
取沉淀与试管中加稀盐酸，有气泡产生。
写出产生气体的化学方程式________________________。
分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质。
（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组探究。
①甲组取烧杯上层清夜于两支试管中，按下图探究。
方案
现象溶液变红产生_______________________。
结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠
②乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是________________________。
他们另取烧杯中上层清夜，加足量氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是______________________。
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的_____。
A.Ba(OH)2溶液
B.CaCl2溶液
C.Ca(OH)2溶液
总结：1 .氢氧化钠暴露于空气中会变质为________,检验氢氧化钠变质选择的试剂是：（1）加入盐酸，现象是______________(2) 加入澄清石灰水，现象是__________(3) 加入氯化钙或氯化钡溶液，现象是__________ (4) 思考能否用酚酞？__________________
3 检验氢氧化钠是否完全变质的试剂是_________，氢氧化钠部分变质后，除杂质用________。
（注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。
可复制、编制，期待你的好评与关注）。