(完整word)2017上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试题及参考答案解析
2017年全国初中学生化学竞赛复赛试题参考答案
解析：（2）71 g Cl2消耗80 g NaOH生成74.5 g NaClO，再与80 g NaOH和尿素反应生成肼。
24.（4分）CO稀盐酸关闭a，打开bNa2CO3+ 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑
25．（5分）（1）ACB
实验编号
实验目的
温度/℃
pH
浓度/（mg·L-1）
H2O2
Fe2+
①
②
40
3
204
16.8
③
探究溶液pH对降解反应速率的影响
（2）增加过氧化氢在温度过高时分解
（3）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（4）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10（或将所取样品骤冷等）
22．（5分）（1）C
19.（5分）（1）CuSO4（2）CaCO35 NaOH、BaCl2
20．（3分）（1）Cl2O4（2）2Cl2O4= Cl2+ O2+ Cl2O6（2分）
解析：（1）设高氯酸氯分子中含有n个氯原子。
w(Cl) =错误！未找到引用源。= 0.526解得n= 2；化学式为Cl2O4。
21．（6分）（1）（2分，每行1分）
（2）m(HCl) = ( g + g) ÷ 10.0% = 86.2 g
28．（6分）（1）66.7 %（3分）（2）4.2（3分）
解析：（1）w(N) = = 66.7 %
（2）m= = 4.2 g
附加题
1．（5分）（2）防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，生成氧化钙，引入杂质。（1分）
2017年天原杯初中化学竞赛复赛试题
2017 年上海市初中学生化学竞赛（第二十九届天原杯）复赛试题（总分120 分，时间120 分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括16 个小题，共42 分，每小题有1 个或2 个选项符合题意，若有两个答案的错1 个不得分，漏选1 个扣一半分数）1.古诗词是中华民族的文化瑰宝，下列古诗词中对划线对象变化的描述属于化学变化的是A.一味黑时犹有骨，十分红处便成灰。
（[清] 徐宗干《咏炭》）B.河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，不见埃尘。
（[汉] 魏伯阳《参同契》）C.臣心一片磁针石，不指南方不肯休。
（[宋] 文天祥《扬子江》）D.落红（落花）不是无情物，化作春泥更护花。
（[清] 龚自珍《己亥杂诗》）2.中药的煎制直接关系到其疗效。
下列制备中草药汤剂的步骤中，与过滤操作类似的是A.浸泡B. 煎制C. 滗汤D. 灌装3．2017 年1 月26 日美国《科学》杂志报道，哈佛大学实验室对液氢样本施加4.95×10 11Pa 压力，成功制造出了金属氢，这是一种以氢原子为基本单位构成的晶体。
关于金属氢的推测错误的是A. 与氢气互为同素异形体B. 制造金属氢过程属于化学变化C. 可能具有良好的导电性D. 摩尔质量与氢气相同4.“酸雨”成为当今主要的环境问题之一，雨水在未被污染的大气中原本应该呈A.弱酸性B. 中性C. 弱碱性D. 强酸性5.下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是A.点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度B.做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1-2 滴酚酞试液C.在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶中加入一层细砂D.在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气6.质量相等的石墨和足球烯（化学式C60）所含原子数A.前者多B.相等C.后者多D.无法确定7.有一瓶配制好的NaCl 稀溶液，在实验室里敞口放置数天后外观无明显变化，关于它的说法正确的是A.瓶底附近的溶液较浓B. 瓶口附近的溶液较浓C. 溶质的质量分数不变D. 瓶内的溶液中各部分浓度相同8.下图是表示物质微粒的示意图，图中和两小球分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是9.英国科学家法拉第曾用蜡烛（主要成分石蜡）做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。
上海初三化学天原杯竞赛试卷汇编03常见的化合物
上海初三化学天原杯竞赛试卷汇编03常见的化合物【3.1氧化物】1、难溶于水的金属氧化物是〔〕A.SiO2B.CO2C.K2MnO4D.MnO22、以下说法正确的选项是〔〕A.可以通过物理变化实现红磷和白磷的转化B.碱性氧化物都是金属氧化物C.由两种或两种以上元素组成的物质是化合物D.灼烧石灰石时火焰呈砖红色可能是其中的C元素造成的3、研究生石灰(CaO)露置于空气中变质的情况，设计实验如下：那么以下结论错误的选项是〔〕A.由气体B可确定粉末A中含有CaCO3，由沉淀的质量可确定其质量为w/4B.A中钙元素的质量与生石灰样品中钙元素的质量相等C.A中CaO的质量分数为0.500D.A中CaO的质量为0.58w4、如右图所示实验分析正确的选项是〔〕A.可能发生了一系列物理变化B.甲中有未溶解的氧化钙C.操作II一定是升高温度D.乙中液体可能呈中性【3.2酸】1、以下反应不能表达酸的通性的是〔〕A.Mg+H2SO4MgSO4+H2↑B.CuO+H2SO4Cu SO4+H2O2、室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严象，这是因为浓硫酸具有〔〕A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性C.强氧化性和吸水性D.难挥发性和酸性3、关于氢氧化钠与盐酸的反应，以下说法正确的选项是〔〕A.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液，pH不断减小，说明两者发生了反应B.将一定量的稀盐酸滴入有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液仍为红色，说明两者不反应C.将一定量的稀盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者D.将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了化学反应4、室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示，以下表达正确的选项是〔〕A、D从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应C、B点表示酸碱恰好完全反应温度/℃AB稀盐酸的质量CD、随稀盐酸的加入，反应放出的热量由少变多，再由多变少【3.3碱】1、以下方法不能使澄清石灰水变浑浊的是〔〕A.通入二氧化碳B.滴加碳酸钠C.放入CaOD.放入KNO2、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。
天原杯全国初中学生化学竞赛初赛试题(含答案)
1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（）A．雨后的彩虹B．夜晚的霓虹灯C．节日的礼花D．彩色的图画2下列物质中，属于纯净物的是 ( ) A．空气 B．石油 C．沼气 D．干冰3．人们常说“墙内开花墙外香”，这句话的科学本意揭示了 ( )A．分子间有间隙B．分子的质量和体积都很小C．分子总是在不断运动着D．分子是保持物质化学性质的最小粒子4．下列不属于“低碳生活”方的是A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B．乘地铁上下班C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收D．吃天然食品、穿棉质服装5．中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为：3CO2+4Na =====xR + C（金刚石），则x 、R为( )A．1、Na2CO3B．2、Na2CO3C．4、Na2CO3D．2、Na2O26．下列对相关实验现象的描述正确的是( )A．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质B．在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰D．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味7．把分别盛有甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是( )A．甲、乙、丙气体都易溶于水B．乙气体比甲气体更易溶于水C．可以采用排水集气方法收集丙气体D．不可以用排空气方法收集甲气体-1-8．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是( A ) A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4g NaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％9．某些玻璃仪器，为保证其密闭性，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中经过了磨毛处理的是（）A、量筒B、集气瓶C、烧杯D、锥形瓶10．X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
全国（第十届天原杯）初中化学竞赛试题以及答案
全国（第⼗届天原杯）初中化学竞赛试题以及答案全国(天原杯)初中化学复赛试题试题说明：1．本试卷共8页，满分100分。
2．可能⽤到的相对原⼦质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55Fe：56 Cu：63.5 Zn：653．考试时间：2⼩时⼀、选择题（本题15⼩题，每⼩题2分，共30分。
每⼩题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．氢⽓是⼀种很有前途的能源。
以⽔为原料⼤量制取氢⽓最理想的途径是(A)由热电站提供电⼒电解⽔(B)使⽔与炽热的铁反应制取氢⽓(C)使⽔与焦炭反应制取氢⽓(D)利⽤太阳能分解⽔2．下列与⼈的⽣理有关的叙述中，不正确的是(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在⼈体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时⼈体代谢加快，代谢产物不能及时排出，⾎液的pH增⼤(C)⼈的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化(D)煤⽓中毒主要是CO与⾎红蛋⽩牢固结合，使⾎红蛋⽩失去输氧能⼒4．温室中的绿⾊植物受阳光的照射⽣长，昼夜测定温室内氧⽓的含量如下图所⽰，其中正确的是(A) (B) (C) (D) 4. 按照原⼦核外电⼦排布规律：各电⼦层最多容纳的电⼦数为2n 2（n 为电⼦层数，其中，最外层电⼦数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原⼦核外电⼦层排布是(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8 (C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，8 5．某电镀⼚排出的酸性污⽔中，含有有毒的Cu 2＋，欲除去Cu 2＋并降低污⽔的酸性，加⼊下列适量的物质时，不能达到⽬的的是(A)纯碱 (B)⽣⽯灰 (C)⾷盐 (D)氧化铁6．为完全中和某⼀强酸溶液，需⽤10克溶质的质量分数为4%的NaOH 溶液。
第九届全国“天原杯”初中化学竞赛试题
全国(第九届天原杯)初中化学复赛试题一、选择题（本题15小题,每小题2分,共30分、每小题有1个或2个选项符合题意,若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分、）1、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20,K 39,Mg 3,Zn 0.06,F 0.02等,这里的Ca,K,Mg,Zn,F是指（）、A、单质B、元素C、金属离子D、分子2、飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小,不易沉降、它与空气中的SO2,O2,接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（）、A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、吸附剂3、打雷放电时,空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3）,下列有关说法中正确的是（）、A、该变化是物理变化B、O2与O3都是单质C、O2与O3是不同的物质D、O2与O3的性质完全相同4、在大气层中,因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”,造成大气中CO2含量增加的主要原因是（）、A、由于动植物呼吸作用增加B、由实验室逸出的CO2增加C、由于森林绿化面积迅速递减,使得自然界吸收CO2的能力降低D、由于大量燃烧矿物燃料5、有CuO,Fe,H2,Ba（OH）2溶液,K2CO3溶液,NaOH溶液,稀硫酸等七种物质,在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（）、A、4个B、5个C、6个D、7个6、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是（）、A、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后锌无剩余,溶液中若有Cu2+,则一定有Fe2+D、若反应完成后锌无剩余,溶液中若无Cu2+,则可能有Zn2+和Fe2+7、两种化合物AB和DB2,若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同,则D的化合价为（）、A、十4B、十2C、一2D、一38．测得某溶液中含Cu2+,K+,SO42—,Cl一四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+：K+＝3：4,则SO42—与Cl一的个数比可能是（）、A、3：2B、1：3C、1：8D、2：59．由C,H两种元素组成的化合物叫烃,碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体,常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％,则混入的烃可能是（）、A、CH4B、C2H2C、C2H8D、C8H810、在室温时,将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出,在加热蒸发时,开 始析出的晶体是（ ）、A 、KNO 3B 、KCIC 、NaNO 3D 、NaCl11、在t oC 时,100g 水中加入mgNa 2CO 3或加ngNa 2CO 3·10H 2O,均可使溶液达到饱和,则m 和n 的关系式正确的是（ ）、286106nm A=n nm B 1828601060+=nnm C 6.1028601060+=nnm D 280628601060+=12、某学生的实验报告中有以下实验数据,其中正确的是（ ）、 A 、用托盘天平称取11.709食盐 B 、用量筒量取5．29 mL 盐酸C 、用pH 试纸测得溶液的pH 是5．4D 、用托盘天平称取2．5g 锌13、某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液 面的最低处保持水平,读数为20 mL 、倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为5 mL 则该学生实际倒出液体的体积（ ）、 A 、大于15 mL B 、小于15 m1、 C 、等于15 m1 D 、无法确定14、对于化学反应A+B=C+D,下列说法中错误的是（ ）、 A 、若生成物C 和D 分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱B 、若A 和C 是单质,B 和D 是化合物,则该反应一定是置换反应 C 、若A 是可溶性碱,B 是可溶性盐,则C 、D 可能是两种沉淀D 、若A,B 各取10g 混合,使其充分反应,则C,D 质量的总和一定等于20 g15、1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g 二氧化碳和3．6g 水,关于该物质的组成有下列论断：①一定含C 、H ；②一定不含O ；③可能含O ；④一定含O ；⑤分子中C 、H 的原子个数比为1：2；⑥分子中C 、H 的原子个数比为1：4、其中正确的是（ ）、 A 、①②⑥ B 、①②⑤ C 、①③⑥ D 、①④⑤二、填空题（本题包括9小题,共34分、） 16．汽车尾气中含有CO 和NO 等有毒气体,其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下,CO 将NO 还原成N 2；（2）再通人过量空气,使剩余的CO 完全氧化、试写出有关反应的化学方程式、（1） （2）17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素,给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO 3溶液；②冷却后,加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰、按实验操作的先后,其顺序正确的是（填号）18．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF ）等,写出氟化钠溶于水的电离方程刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用,从而达到防治龋齿的目的、写出生成氟磷灰石反应的化学方程式19．欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气,有多种化学方法,例如：（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时,SO2与消石灰反应生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4,写出反应的化学方程式（2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通人石灰乳中,可生成Ca（HSO3）2,它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式20．证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置,将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜,然后一起放到阳光下,几小时后,检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成,而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成,其原因是甲装置里的CO2 ______________,反应的化学方程式是21．有X,Y,Z三种元素,它们的原子核内质子数均不超过18,它们能相互形成XZ和YZ型化合物,X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同,但比Z原子少2个电子,Y原子的最外层电子数是次外层的2倍.试求：（1）X,Y,Z原子核内的质子数（2）若X,Y,Z的原子核内的质子数与中子数均相等,则化合物XYZ3,的式量是22．许多在水溶液中的反应（如复分解反应）,往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象.表1为相同温度下某些物质的溶解度.（1）若在有氯化银固体的水中加人硫化钠溶液,可能发生的现象是（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中,不断通人氨气并再通人二氧化碳,充分反应后,立即过滤,滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体.写出该反应的化学方程式_________23．已知海水中含有氯化镁,但因其含量低而不能用于生产镁.某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是CaCO3）资源来制取氢氧化镁,然后制取较纯净的氯化镁,并再用于生产镁.写出制取氯化镁的有关反应的化学方程式24．河水里的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD）,BOD是衡量水体质量的一个指标.（1）C6H10O5和O2,反应生成CO2和H2O的化学方程式为（2）20o C时,1．0L某水体（假使该水的密度为1g/mL）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010％.则该水体的BOD为 g/L（3）20o C时,1．0L水中溶O20．0092g.上述水体适合于鱼类生存吗？原因是三、实验题（共24分.）25．欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数,可进行如下实验：称取样品ag,加水溶解,在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性,再加入过量氯化钡溶液,过滤、洗涤沉淀,并将沉淀烘干,称量沉淀为bg.请回答：（1）溶液用盐酸酸化的原因是（2）需要加入过量氯化钡溶液的原因是（3）检验氯化钡是否加入过量的方法是（4）计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是26．利用图2示连接装置,进行氢气还原氧化铜的实验,并测定铜的相对原子质量（已知H,O的相对原子质量）.试回答：（1）仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）：（）接（）（）接（）（）接（）（）接（）（）.（2）装置1,Ⅱ的作用分别是,（3）加热CuO之前必须进行的操作是27．化学实验室有含Hg2+,Fe2+、Cu2+等金属离子的废液.甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：试回答：（1）上述二个方案中能达到回收目的的是哪个方案？在该方案操作的第①步得到的滤渣中含有金属；操作的第③步可分离（2）汞蒸气有毒,回收汞时,为防止汞蒸气扩散污染环境,该步操作应在（选择下列有关序号填写）中进行.A、冷而干的烧杯B、瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶C、管口塞有导管的大试管,且导管一端插入水槽中（水封）D、密闭的并有冷却功能的仪器装置28．由实验测知：取3．5gKMnO4晶体加热到220o C,分解放出的氧气多于按下式计算的理论量.按下式计算的理论量为放出氧气0．354g换算成标准状况下的体积为248 mL,而实际测得的氧气为308 mL（标准状况）,超过理论量为：（308一248） m1,＝60 mL.试回答：（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验,如图3所示.）（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？四、计算题（共12分.）29．白色粉未X是Na2CO3与NaHCO3的混合物.取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分别跟50 g相同的稀盐酸充分反应,得到气体的质量与X的质量关系如表2.表2得到气体的质量与X的质量关系实验组别甲乙丙稀盐酸质量／g 50 50 50X的质量／g 3．80 6．20 7．20气体的质量／g 1．76 2．62 2．62试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少？30．出土木制文物常处于水饱和状态,出土后若任其自然干燥将收缩、变形.一种保持文物原状的方法是：将95份（质量）K2SO4·A12（SO4）3·24H2O（明矾）和5份H2O混合加热到90℃制成饱和溶液,并继续加热到92o C～95o C,将木制文物浸渍其中.待明矾充分渗人,使明矾溶液取代木材中的水分后,趁热将文物从明矾溶液中取出,冷却至室温.明矾在文物中结晶,再在文物外部涂一层亚麻油.求90℃时明矾的溶解度（回答大于某值即可,但要写出计算过程.已知明矾溶解度随着温度升高显著变化）.。
(完整版)全国初中学生(第十六届天原杯)化学竞赛上海赛区初赛及复赛(含答案),推荐文档
（D）
Si、Al、O、Fe
点燃
3、要配平的化学方程式：C2H2+O2H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（ ）
（A）10
（B）15
（C）13
（D）18
4、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种是 .......................................................（
（C）用点燃的木条检查液化石油气是否泄露 （D）到小煤窑里挖煤用火把照明
7、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为 mg/L）：Ca 20、K 39、Mg-3、Zn 0.06
F-0.02 等，这里的 Ca、K、Mg、Zn、F 是
指………………………………………………………………（ ）
（A）单质
）
（A）大气污染的结果
（B）土壤污染的结果
（C）植被遭受破坏的结果
（D）火山爆发的结果
11、t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持 t℃，下列叙述正确的是（
）
①有蓝色晶体析出 ②饱和溶液总质量不变 ③饱和溶液中溶质质量减少 ④饱和溶液中溶剂质
量减少 ⑤饱和溶液的质量分数减少 ⑥饱和溶液的浓度不变
（B）对空气组成的研究
（C）用原子-分子论来研究化学反应之后（D）英国科学家汤姆生发现电子之后
2、将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是 .......................................（）ຫໍສະໝຸດ （A）Si、O、Al、Fe
（B）O、Si、Al、Fe
（C）Al、Fe、O、Si
（B）金属离子 （C）元素
（D）分子
2017年上海市初中学生化学竞赛(天原杯)预赛试卷与答案
2017年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷与答案（总分100分时间1小时）得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．2016年度诺贝尔化学奖授予法国的让-皮埃尔-索瓦、美国的詹坶斯-弗雷泽-司徒塔特以及荷兰的伯纳德-费灵格，以表彰他们A．在“分子机器的设计和合成”方面的贡献 B．发现了细胞自噬的机制C．对契约理论的贡献 D．发明高亮度蓝色二极管2．生活中常见的物质呈强酸性的是A．厕所清洁剂 B．洗发水 C．厨房洗涤剂 D．牛奶3．刘禹锡的诗句“美人首饰侯王印，尽是沙中浪里来”描述了某种金属的性质，该金属是A．Au B.Ag C.Pt D.Cu4.物质的用途错误的是A．盐酸：制药B.氢氧化钠：改良土壤 C.食盐：制烧碱 D.C硫酸铵：作化肥5．食品包装袋中的“双吸剂”用于防潮和抗氧化，双吸剂中起到抗氧化作用的物质可能是A．铜 B.碳 C.铁 D.硫6．拉瓦锡用定量的方法研究空气成分时用到的反应物是A．红磷 B.白磷 C.铜 D.汞7．常用的溶液中通常存放于棕色试剂瓶的是A．稀盐酸 B.稀硫酸C.硝酸银溶液 D.石灰水8．(2017上海天原杯预赛题)将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起，这是因为A．饼干的质量变大 B.袋内气体分子个数增多C.高原地区大气压强较大D. 袋内气体分子间的间隙变大9．中药麻黄有止咳平喘的功效,其有效成分是麻黄碱（C10H15NO），唐朝孙思邈的《千金方》中记载有麻黄的用法“……，取茎、去根节、煮十余沸，……”。
下列说法错误的是A．麻黄碱的摩尔质量为165g/mol B.麻黄碱是一种有机化合物C.麻黄碱能溶解在水中D.1mol麻黄碱约含有6.02×1023个NO分子10．有关化合价的叙述错误的是A．化学变化中元素化合价可能发生变化B.同种元素在不同物质中可能有不同的化合价C.化合价可以是任何整数D. 同种元素在同一物质中可能有多种化合价11．物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是A．CuCl2→KCl B. Cu→Cu(OH)2 C. Fe(OH)3→FeCl3 D. BaCl2→Ba CO3 12．(2017上海天原杯预赛题)加热试管中的物质时，与防止试管炸裂无关的是A．保持试管外壁干燥B.试管夹夹在试管中上部C.先均匀加热D.加热固体时试管口略向下倾斜13．(2017上海天原杯预赛题)下列说法正确的是A．石墨含量越高铅笔芯的导电性越好B.只有电解水的实验才能确定水的组成C.加热含氧化合物都能得到氧气D.用放大镜观察蔗糖，可看到蔗糖分子14．(2017上海天原杯预赛题)为验证质量守恒定律而设计的实验中，不恰当的是A．食盐与水混合 B.蜡烛燃烧C.胆矾分解D.稀盐酸与石灰水混合15．(2017上海天原杯预赛题)甲、乙两种固体均不含结晶水，在水中不发生反应且溶解性互不影响。
上海初三化学天原杯竞赛试题汇编12 化学实验探究》-word文档资料
天原杯试题汇编-12化学实验探究1、实验方案的设计不能达到实验目的的是（）【答案】C2、下列实验操作能够达到目的的是（）【答案】D【答案】B5、水的沸点随压强的减小而降低。
如下实验装置，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入试管②与气体 B 充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水（95℃）沸腾，A 与 B 不可能的一组是（ ）【答案】D6、下死有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（ ）7空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。
某些干燥剂的干燥效率 ）A. B. C. D. 【答案】D8、测定水中溶解氧的方法：量取20ml水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。
打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×10-5mol）与生成的碘恰好完全反应。
上述过程发生反应的化学方程式为（）①2MnSO4+4KOH+O2−−2MO(OH)2+2K2SO4②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4−−I2+MnSO4+K2SO4+3H2O③I2+2Na2S2O3−−2NaI+Na2S4O6该样品中溶解氧量为()A.0.75mg/LB.48mg/LC.24mg/LD.12mg/L【答案】C9、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。
某同学设计了如下实验：称量a g镁铝合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
下列说法错误的是（）A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量B.氧气要保证充分C.可以用空气代替氧气进行实验D.实验结束后固体质量大于a g【答案】D10、某同学做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。
发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体。
若测定过程无误差，则该同学得到的固体产物可能是（）A．Fe3O4和Fe的混合物B．Fe3O4和FeO的混合物C．Fe3O4和Fe2O3的混合物D．Fe3O4、FeO和Fe的混合物【答案】C11、下列实验方案中不能测定碳酸钾和碳酸氢钠混合物中碳酸钾质量分数的是（）A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgB.取ag混合物充分加热，减重bgC.取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、得bg固体D.取ag混合物与足量的Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体【答案】A12、测Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%。
2017年天原杯初中化学竞赛复赛试题无答案
2017年初中生化学竞赛（第二十九届天原杯）复赛试题（总分 120 分，时间 120 分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Z n-65一、选择题（本题包括 16 个小题，共 42 分，每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，若有两个答案的错 1 个不得分，漏选 1 个扣一半分数）1．古诗词是中华民族的文化瑰宝，下列古诗词中对划线对象变化的描述属于化学变化的是A.一味黑时犹有骨，十分红处便成灰。
（[清] 徐宗干《咏炭》）B.河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，不见埃尘。
（[汉] 魏伯阳《参同契》）C.臣心一片磁针石，不指南方不肯休。
（[宋] 文天祥《扬子江》）D.落红（落花）不是无情物，化作春泥更护花。
（[清] 龚自珍《己亥杂诗》）2．中药的煎制直接关系到其疗效。
下列制备中草药汤剂的步骤中，与过滤操作类似的是A. 浸泡B. 煎制C. 滗汤D. 灌装3．2017 年 1 月 26 日美国《科学》杂志报道，哈佛大学实验室对液氢样本施加 4.95×10 11Pa 压力，成功制造出了金属氢，这是一种以氢原子为基本单位构成的晶体。
关于金属氢的推测错误的是A. 与氢气互为同素异形体B. 制造金属氢过程属于化学变化C. 可能具有良好的导电性D. 摩尔质量与氢气相同4．“酸雨”成为当今主要的环境问题之一，雨水在未被污染的大气中原本应该呈A. 弱酸性B. 中性C. 弱碱性D. 强酸性5．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是A.点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度第 1 页共 11 页。
上海市天原杯竞赛预赛试题
全国初中学生（第十七届天原杯）化学竞赛（上海赛区）初赛试卷（总分100分时间一小时）得分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Pb-207一、每小题有一个正确答案（每小题2分，共70分）1、下列物质中，既含有游离态氧，又含有化合态氧的是…………………………………………（）（A）黑火药（B）碳酸氢铵分解的产物（C）蒸馏水（D）高锰酸钾分解的产物2、下列各组分子中，核外电子总数相等的是………………………………………………………（）（A）CO和NO （B）H2O和HCl （C）SO2和H2S （D）NH3和CH43、用氢气还原某金属氧化物，充分反应后固体质量约减少50%，如果该金属的相对原子质量为55，则氧化物的化学式相当于………………………………………………………………………………（）（A）Fe3O4（B）MgO （C）NaCl （D）SO37、在四只烧杯中，分别盛有质量分数相同的10g稀盐酸，然后分别向各烧杯中加入足量的下列物质。
经充分反应后，生成溶液的溶质质量分数最小的是…………………………………………………（）（A）锌（B）氧化锌（C）氢氧化锌（D）碳酸锌8、在下列物质中，能分别跟AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液反应，并都能生成白色沉淀的物质是…………………………………………………………………………………………………………（）（A）盐酸（B）澄清石灰水（C）苛性钠溶液（D）氯化钡溶液9、曾先后用加热某些物质的不同方法分别发现并制得氧气的科学家是…………………………（）（A）道尔顿和汤姆孙（B）舍勒和普利斯特里（C）拉瓦锡和阿佛加得罗（D）雷利和拉姆塞10、当氧化铜中混有少量碳粉时，提纯的方法是………………………………………………（）（A）隔绝空气加热混合物（B）在氢气流中加热混合物（C）在氧气流中加热混合物（D）加入足量盐酸，待反应终止后过滤11、下列物质分别在氧气中燃烧，都可生成无色、无味气体（常温下）的一组是………………（）（A）硫粉、红磷（B）铁粉、硫粉（C）木炭、一氧化碳（D）氢气、木炭 12、要把含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的条件下，最好加入的试剂是……（）（A）石灰石粉末（B）氨水（C）氢氧化钠溶液（D）碳酸钠溶液13、某学生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量……………………………………（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法比较14、下列有关空气的叙述中，正确的是………………………………………………………………（）（A）我们要采取各种措施，为人类的生存提供纯净的氧气（B）空气中氮气的质量约占78%，氧气质量约占21%（C）空气的成分是固定不变的（D）空气主要是由氮气、氧气组成，还含有少量稀有气体、二氧化碳和其它气体及杂质15、1个成年人每分钟约需吸入氧气8L，则每分钟约需吸入空气的体积约是……………………（）（A）8L （B）10L （C）20L （D）40L16、为了保护臭氧层，可采取的措施是………………………………………………………………（）（A）减少并逐步停止冰箱制冷剂氟里昂的生产和使用（B）防止一氧化碳大量排入大气中（C）防止二氧化碳大量排入大气中（D）减少煤等矿物燃料的燃烧。
2017上海市初中学生化学竞赛(天原杯)复赛试题及参考答案解析
2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题（总分120分，时间120分钟）相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数）1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是A. B. C. D.2、化学用语书写正确的是A、金钢石B、汞蒸汽C、氯化氨D、瓷坩埚3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→ HCl + H2SO4，下列判断合理的是A、该反应属于复分解反应B、该反应中H2SO3作还原剂C、该反应说明某些酸具有一定的碱性D、反应后溶液pH>74、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是A、废电池B、旧报纸C、空易拉罐D、过期药品5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。
据此，下列物质命名正确的是A、BaMnO4：锰酸钡B、Na2FeO4：铁酸钠C、Hg2Cl2：氯化汞D、CaHPO4：亚磷酸氢钙6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需A、纯碱B、烧碱C、硫磺D、生石灰7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是A. B.C. D.8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是A、增加数据数量，便于总结数据变化规律B、控制实验条件进行对比C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰D、消除偶然的不确定因素带来的误差9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。
将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是A、△T1=△T2B、△T1=3△T2C、3△T1=△T2D、6△T1 =△T210、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验：①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。
2017 年上海市初中学生化学竞赛复赛试题及答案
2017 年上海市初中学生化学竞赛（第二十九届天原杯）复赛试题（总分120 分，时间120 分钟）一、选择题（本题包括16 个小题，共42 分，每小题有1 个或2 个选项符合题意，若有两个答案的错1 个不得分，漏选1 个扣一半分数）1.古诗词是中华民族的文化瑰宝，下列古诗词中对划线对象变化的描述属于化学变化的是A.一味黑时犹有骨，十分红处便成灰。
（[清] 徐宗干《咏炭》）B.河上姹女（水银），灵而最神，得火则飞，不见埃尘。
（[汉] 魏伯阳《参同契》）C.臣心一片磁针石，不指南方不肯休。
（[宋] 文天祥《扬子江》）D.落红（落花）不是无情物，化作春泥更护花。
（[清] 龚自珍《己亥杂诗》）2.中药的煎制直接关系到其疗效。
下列制备中草药汤剂的步骤中，与过滤操作类似的是A.浸泡B. 煎制C. 滗汤D. 灌装3．2017 年1 月26 日美国《科学》杂志报道，哈佛大学实验室对液氢样本施加4.95×10 11Pa 压力，成功制造出了金属氢，这是一种以氢原子为基本单位构成的晶体。
关于金属氢的推测错误的是A. 与氢气互为同素异形体B. 制造金属氢过程属于化学变化C. 可能具有良好的导电性D. 摩尔质量与氢气相同4.“酸雨”成为当今主要的环境问题之一，雨水在未被污染的大气中原本应该呈A.弱酸性B. 中性C. 弱碱性D. 强酸性5.下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是A.点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度B.做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1-2 滴酚酞试液C.在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶中加入一层细砂D.在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气6.质量相等的石墨和足球烯（化学式C60）所含原子数A.前者多B.相等C.后者多D.无法确定7.有一瓶配制好的NaCl 稀溶液，在实验室里敞口放置数天后外观无明显变化，关于它的说法正确的是A.瓶底附近的溶液较浓B. 瓶口附近的溶液较浓C. 溶质的质量分数不变D. 瓶内的溶液中各部分浓度相同8.下图是表示物质微粒的示意图，图中和两小球分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是9.英国科学家法拉第曾用蜡烛（主要成分石蜡）做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。
2017年天原杯初中化学竞赛复赛试题
C. 在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶中加入一层细砂
D. 在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气
6．质量相等的石墨和足球烯（化学式 C60）所含原子数
A.前者多
B.相等
C.后者多
D.无法确定
7．有一瓶配制好的 NaCl 稀溶液，在实验室里敞口放置数天后外观无明显变化，关于它的
说法正确的是
b.假设二成立
C.两种假设均不成立
固体质量增加可能的原因是
。
（3）在查阅资料后，该同学再次进行了实验。他将一定质量样品置于密闭真空容器中充分 加热，最终得到固体质量与原样品相同。但进一步分析表明，该固体组成为两种新的
钠盐，其物质的量之比为 1:3.请写出相应的化学方程式：
。
（4）该同学想要进一步探究次氯酸钠（化学式 NaClO）的分解反应。他查阅资料后，得知
。
（3）通过本实验，可初步得出的结论是
。
（4）该项探究的设计是否存在不足？如何改进？
。
四、计算题（本题包括 2 个小题，共 8 分） 27.某工业生产流程如下图所示：
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每生成 1t 产品，需要通入含有 0.2%（体积分数，下同）的惰性杂质 CH4的新鲜原料气 2800m3。 经分离器分离产品后，剩余气体中含有大量未充分反应的原料与 3%的 CH4。在连续生产的 条件下，可对剩余气体采用部分循环、部分移走的操作，一方面能提高原料的利用率，节 省成本，另一方面也避免装置中 CH4 越来越多而对生产造成不利影响。已知在此生产条件 下，CH4 在每吨产品中的溶解量为 2.3m3,。计算每生产 1t 产品需要移走气体的体积。
假设一：它按 CaCO3 受热方式来分解。
假设二：它按 KClO3 受热分解方式来分解。
完整word上海市初中学生化学竞赛天原杯复赛试卷及参考答案
2019年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题（总分120分，时间120分钟）相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数）1、2019年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是C. D. A. B.、化学用语书写正确的是2 、瓷坩埚D、氯化氨A、金钢石B、汞蒸汽C，下→SOHCl + H都是弱酸，两者可以发生反应：3、已知HClO与HSOHClO + HSO 433222列判断合理的是A、该反应属于复分解反应SO作还原剂B、该反应中H32、该反应说明某些酸具有一定的碱性CpH>7 、反应后溶液D4、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是 C B A、废电池、旧报纸、空易拉罐、过期药品D、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见5的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。
据此，下列物质命名正确的是A、BaMnO：锰酸钡B、NaFeO：铁酸钠424C、HgCl：氯化汞D、CaHPO：亚磷酸氢钙4226、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需A、纯碱B、烧碱C、硫磺D、生石灰7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是B. A.D. C.8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是A、增加数据数量，便于总结数据变化规律B、控制实验条件进行对比C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰D、消除偶然的不确定因素带来的误差某稀硫酸与、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。
将30mL9，保持两种溶液浓度不变，T30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△1 T，若不计热量损失，与T的关系是体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高T△△△221△TTD △T=T 、6△=△、C3△=3、△△=、△ATT BTT2122111 2份此CONaKCl、SO、某溶液的溶质可能是10K、4中的一种或几种，某同学取NaOH、3242．溶液样品，分别进行如下实验：①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在KSO、KCl、NaCO三种溶质。
2017年全国初中化学竞赛复赛试题及答案
2018年全国初中化学竞赛(第二十二届天原杯>复赛试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40CcdM5bv7oZFe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28CcdM5bv7oZ一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》<1871年）。
该书把一种元素翻译为“矽<xi）”。
在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为CcdM5bv7oZA .锡 B.硒 C.氧 D.硅2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3>制取金属钛(Ti>，其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+TiCcdM5bv7oZ下列叙述正确的是A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高C. 反应③是复分解反应D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。
用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于CcdM5bv7oZA.碳酸、酒石酸都不是强酸B.酒石酸是营养品C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉4.下列制取物质的设计中，不可能实现的是5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。
下列物质不属于硫酸(H2SO4>脱水后形成的是CcdM5bv7oZA. H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O13 CcdM5bv7oZ6.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
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2016年上海市初中学生化学竞赛（第二十八届天原杯）复赛试题（总分120分，时间120分钟）相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题包括16个小题，共40分，每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣一半分数）1、2015年10月，因发现抗疟疾药青蒿素而首获诺贝尔自然科学类奖的中国本土科学家是A. B. C. D.2、化学用语书写正确的是A、金钢石B、汞蒸汽C、氯化氨D、瓷坩埚3、已知HClO与H2SO3都是弱酸，两者可以发生反应：HClO + H2SO3→ HCl + H2SO4，下列判断合理的是A、该反应属于复分解反应B、该反应中H2SO3作还原剂C、该反应说明某些酸具有一定的碱性D、反应后溶液pH>74、垃圾应分类收集，以下物质应放置于贴有“”标志垃圾筒内的是A、废电池B、旧报纸C、空易拉罐D、过期药品5、在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。
据此，下列物质命名正确的是A、BaMnO4：锰酸钡B、Na2FeO4：铁酸钠C、Hg2Cl2：氯化汞D、CaHPO4：亚磷酸氢钙6、波尔多液是一种含铜杀菌剂，制作波尔多液的主要原料除了水和硫酸铜外，还需A、纯碱B、烧碱C、硫磺D、生石灰7、下列能制备氢气并能灌充小氢气球的实验装置是A. B.C. D.8、在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是A、增加数据数量，便于总结数据变化规律B、控制实验条件进行对比C、消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰D、消除偶然的不确定因素带来的误差9、已知酸碱中和反应放出的热量与消耗的酸、碱的物质的量成正比。
将30mL某稀硫酸与30mL某氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，溶液温度升高△T1，保持两种溶液浓度不变，体积均改为90mL进行中和，溶液温度升高△T2，若不计热量损失，△T1与△T2的关系是A、△T1=△T2B、△T1=3△T2C、3△T1=△T2D、6△T1 =△T210、某溶液的溶质可能是K2SO4、KCl、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学取4份此溶液样品，分别进行如下实验：①进行焰色测试，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃可以看到火焰呈紫色②加入硝酸银，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，产生气体③加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀部分溶于稀硝酸且放出气体④加入足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀该同学最终确定该溶液中仅存在K2SO4、KCl、Na2CO3三种溶质。
请分析．该同学只需完成上述哪两个实验，即可得出此结论？A、①②B、③④C、②③D、②④11、意大利化学家阿伏伽德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，他提出：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
现有两个密闭容器，分别装有等质量的甲、乙两种气体，若两容器内气体的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。
下列说法正确的是A、气体体积：甲>乙B、原子数目：甲<乙C、分子数目：甲<乙D、摩尔质量：甲>乙12、现有质量分数为0.15的硝酸钾溶液20g，质量分数为0.40的硝酸钾溶液15g，另外还有足够多的硝酸钾固体和水，要配制质量分数为0.20的硝酸钾溶液30g。
若要尽量多使用现有的两种溶液，则A、还额外需要1.5g硝酸钾B、还额外需要2.5g水C、还额外需要0.6g硝酸钾和3.4g水D、不需要额外的硝酸钾和水13、已知物质x的溶解度随温度变化曲线如图所示。
下列判断正确的是A、升高温度可以加快X的溶解速度B、含有X的混合溶液冷却后只析出X晶体，说明该溶液所有溶质中，X的溶解度一定随温度变化最大C、含有X的混合溶液恒温蒸发首先析出X晶体，说明在此温度下该溶液所有溶质中，X的溶解度一定最小D、硝酸钾中含有少量X（不与硝酸钾发生反应），可用冷却结晶法提纯14、已知t℃时，CuSO4的溶解度为sg/100g H2O，将s g无水CuSO4粉末加到CuSO4饱和溶液中，析出一定量的监色晶体，若要将该蓝色晶体溶解，则至少还应加入水的质量为A、(100+s)gB、(100 – 9/25s)gC、100gD、（100+16/25s）g15、下列测定Na2CO3与NaOH混合物中Na2CO3的质量分数实验方案中可行的是A、取一定质量混合物溶于水，加入足量稀盐酸，蒸发结晶后得到不含结晶水的固体，测定该固体质量B、取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体用排水集气法收集后，测得气体体积并换算为质量C、取一定质量混合物溶于水，加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤沉淀并低温烘干，测定得到固体的质量D、取一定质量混合物溶于水，加入足量稀硫酸，将逸出的气体全部通入碱石灰中，测定碱石灰的增重16、某只含铁、氧两种元素的样品X，高温下与足量的CO充分反应，生成的气体被足量氢氧化钡溶液吸收，测得沉淀的质量恰好为原样品X质量的两倍。
如果X中只含两种物质，则X中一定含有A、FeB、FeOC、Fe3O4D、Fe2O3二、填空题（本题包括9个小题，共49分）17. 汽车给人类生活带来极大便利，但随着车辆的增多，给城市环境带来很大压力。
（1）常见汽车尾气中含有碳氢化合物、一氧化碳、氮氧化物（以NO x为代表）、二氧化碳等成分。
其中不属于空气质量指数(AQI)监测对象的是碳氢化合物和的浓度。
此外，AQI的监测对象还包括（任写一种）的浓度。
（2）汽车动力来源与其尾气排放有密切关系，下图对三种不同类型汽车（以序号1、2、3表示）尾气成分进行了比较。
这三种汽车分别是以汽油（可以用C8H18表示）为燃料的汽车、以天然气为燃料的汽车和气电混合动力（燃气发动机与电动机共同驱动）汽车。
可判断1号车是汽车，3号车是汽车。
（3）三元催化器是安装在汽车排气条统中最重要的机外净化装胃，它可将汽车尾气排出的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物等有害气体通过氧化还原作用转变为无害的_______后再排放。
18. 二氧化氯( ClO2)是高效、低毒的消毒剂，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
已知ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（1）写出电解时发生反应的化学方程式：（2）收集ClO2应采用的方法是____________。
（3） ClO2的稳定性差，所以需要添加稳定剂保存，使用时加酸释放ClO2。
右图是两种稳定剂加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化图，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。
19. 硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。
一种有着良好应用前景的制备硅的方法如图所示：（1）过程Ⅰ中，焦炭作剂。
（2）过程II中发生化学反应的类型是。
（3）过程III对应的反应为：SiCl4+ 2Zn → Si + 2ZnCl2。
在不同温度下进行反应时，反应物和生成物的状态也不相同：实际制备过程中选择的温度范围是907℃～1410℃，从有利于工业生产角度分析这样选择的理由有：、。
20．古代西方人制备单质砷（As）有两种方法：①木炭粉和砒霜(As2O3)共热；②氧化钙与雄黄(As4S4)共热，产物除砷外还有CaS和CaSO4。
唐代孙思邈的《太清丹经》中曾记载“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之…其色似金”，大意为，将雄黄磨成粉，和锡(Sn) 一起熔融，最后得到金色的物质（实为SnS2）。
孙思邈利用这一反应成功制得了单质砷。
请写出并配平上述三种制备单质砷反应的化学方程式。
21.下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，气体种类H2CO2O2N2Cl2摩尔质量/g·mol—1 2 44 32 28 71 气体沸点/℃-252 -78 -183 -196 -34被吸附的体积/mL 4.5 97 35 11 494（1）分析上表数据可知（选填编号）。
a．气体分子所含原子个数越多，越易被吸附b．沸点越高的气体，越易被吸附c．气体是化合物时，越易被吸附d．气体的相对分子质量越大，越易被吸附（2）有人设计了如图实验，常温常压下，装有活性炭的试管与一根J型长玻璃管连接后倒置在汞槽中，可以看到玻璃管中水银柱上升约30cm;当用干冰冷却活性炭一端时，水银柱可继续上升达70 cm左右。
请解释这一现象。
（3）有人建议上述实验改用液氮冷却活性炭，还能使水银柱进一步上升至90 cm左右。
请评价此说法是否正确并说明原因。
22. 自从爱迪生1879年发明电灯以来，在一百多年中经过人们的不断改进，最终形成了千家万户所使用的白炽灯。
白炽灯是将灯丝通电加热到白炽状态而发光，家用白炽灯结构如图所示。
（1）在组装灯泡时，需要从排气管处将玻璃壳内空气抽走，达到真空状态，这是为了防止在高温下________________________。
为确保效果，灯泡的芯柱上往往还涂有少量红磷，其目的是：___________________________________________________。
（2）白炽灯在使用过程中，灯丝表面的钨在高温下会直接成为气体扩散，然后又在玻璃壳内表面上沉积，使得玻璃壳黑化，灯丝变细以至于断裂。
从物质三态变化角度来看，上述过程中钨丝发生了____________现象。
（3）科学家发现，在灯泡中封入少量碘后，可以发生碘钨循环，减缓了灯泡壁发黑和灯丝变细过程，极大延长灯泡寿命。
碘钨循环原理如下（已知：T1<T2）：W(固态) + I2(气态)WI2(气态)； WI2(气态)W(固态) + I2(气态)简述碘钨循环延长灯泡寿命的原理。
23. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。
利用太阳能进行热化学硫碘循环法分解水的反应过程主要涉及如下三步反应：① SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI；②2HI → H2 + I2③ 2H2SO4→ 2SO2 + O2 + 2H2O（1）反应①中保持I2过量，产物溶液分为两层：含低浓度I2的硫酸层和高浓度I2的HI层。
已知碘盐的溶解性与盐酸盐类似，鉴别两层溶液的化学方法是________________。
（2）在上述循环过程中，可以看做水分解的催化剂的物质是____________。
（3）从理论上讲，使用热化学硫碘循环法，1mol H2O能制氢气_____mol。
（4）相比电解法，该热化学循环制氢的优点有______________________（任写一点）。