高中化学一轮复习必修一习题

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高三化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练

高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。

（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。

（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。

2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。

(2)元素①在周期表中的位置是_______。

(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。

(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。

(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。

(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。

通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。

3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：(1)写出H 的化学式：_______，C 的化学式：_______。

(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质M 的名称是_______。

【高中化学】一轮复习学案：化学物质及其变化(必修1)

单元复习二【章节知识网络】一、物质的分类1.物质的交叉分类法2.按照分散质或分散剂的聚集状态对分散系分类二、离子反应1.强电解质和弱电解质与物质类别的关系2.强电解质和弱电解质与物质类别的关系三、氧化还原反应1.氧化还原反应的四对概念2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【章节巩固与提高】一、选择题1.(2012·辽宁省重点中学协作体模拟考试)下列各组物质的分类正确的是( )A．胶体：雾、银氨溶液、蛋白质溶液B．非电解质：己烷、乙酸乙酯、淀粉C．糖类：葡萄糖、麦芽糖、纤维素D．同系物：正戊烷、异戊烷、新戊烷2.某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( ) A ．氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液 B ．硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液 C ．硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液 D ．稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液3.(2012·潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( ) A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔效应D.都比较稳定4.(2012·黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：22442Ba OH H SO ====BaSO H O ↓＋－＋－＋＋＋＋ B ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：432NH OH NH H O ====↑＋－＋＋C ．稀硝酸和过量的铁屑反应：3323Fe 8H 2NO ====3Fe 2NO 4H O ↑＋－＋＋＋＋＋ D ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：22222I H O 2H ====2H O I －＋＋＋＋5.(2012·枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( ) A ．在400 ℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气 B ．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C ．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D ．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气6.水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应为3Fe 2＋＋2S 2O 2－3＋O 2＋x OH －===Fe 3O 4＋S 4O 2－6＋2H 2O ，下列说法中，不正．．确．的是( ) A ．每生成1 mol Fe 3O 4，反应转移的电子总数为4 mol B ．Fe 2＋和S 2O 2－3都是还原剂C ．1 mol Fe 2＋被氧化时，被Fe 2＋还原的O 2的物质的量为1/3 mol D ．x ＝47.某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。

高中化学必修一第一章《物质及其变化》复习题

一、选择题1．氮化硅(Si 3N 4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。

已知：Si 对电子对的吸引力比H 的小，利用硅烷(SiH 4)制备氮化硅的反应为3SiH 4+4NH 3=Si 3N 4+12H 2。

下列有关说法正确的是 A ．硅烷中Si 的化合价为-4价 B ．NH 3在该反应中作还原剂C ．H 2既是氧化产物，也是还原产物D ．转移1.2mol 电子时，生成0.6 mol H 2答案：C 【详解】A ．硅对电子对的吸引力比H 的小，故硅烷中H 显-1价，Si 的化合价为+4价；故A 错误；B ． NH 3中H 显+1价，在反应中被还原为氢气，在该反应中作氧化剂；故B 错误；C ． SiH 4中H 显-1价，NH 3中H 显+1价，H 2既是氧化产物，也是还原产物，故C 正确；D ．按照方程式转移12mol 电子时，生成12 mol H 2，所以转移1.2mol 电子时，生成1.2 mol H 2，故D 错误；故答案为：C 。

2．下列离子方程式书写正确的是A ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3OH -=Fe(OH)3↓+3Cl -B ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加盐酸：2H ++Ca(HCO 3)2=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COOH+CO 2↑+H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO 3溶液：2-3HSO +Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+2-3SO +2H 2O 答案：C 【详解】A ．FeCl 3是可溶性强电解质，在溶液中以离子形式存在，该反应的离子方程式为：Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓，A 错误；B ．Ca(HCO 3)2是可溶性物质，应该写成离子形式，离子方程式应该为：H ++-3HCO =H 2O+CO 2↑，B 错误；C ．反应符合事实，遵循物质拆分原则，C 正确；D ．反应要以不足量的NaHSO 3溶液为标准，假设其物质的量是1 mol ，则该反应的离子方程式应该为：-3HSO +Ba 2++OH -=BaSO 3↓+H 2O ，D 错误；故合理选项是C 。

高中化学练习题及讲解必修一

高中化学练习题及讲解必修一### 高中化学练习题及讲解（必修一）#### 一、选择题1. 题目：下列物质中，属于电解质的是：- A. 食盐水- B. 纯碱- C. 酒精- D. 铜答案：B解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。

纯碱（碳酸钠）在水溶液中能够电离出离子，因此属于电解质。

食盐水是混合物，不是单一物质；酒精和铜在水溶液中不导电，不属于电解质。

2. 题目：下列反应中，属于氧化还原反应的是：- A. 碳酸钙分解- B. 铁与稀盐酸反应- C. 碳酸钠与盐酸反应- D. 水的电解答案：B和D解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。

铁与稀盐酸反应中，铁的氧化态从0变为+2，氢的氧化态从+1变为0，是氧化还原反应。

水的电解过程中，水分子分解成氢气和氧气，氧的氧化态从-2变为0，氢的氧化态从+1变为0，也是氧化还原反应。

#### 二、填空题1. 题目：在化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow2\text{H}_2 \uparrow + \text{O}_2 \uparrow \) 中，若生成67.2L 的氢气，求生成氧气的体积。

答案：生成氧气的体积为33.6L。

解析：根据化学方程式，2摩尔水产生2摩尔氢气和1摩尔氧气。

在标准状况下（0℃，1大气压），1摩尔气体的体积为22.4L。

因此，生成67.2L氢气相当于生成3摩尔氢气，根据方程式比例，生成1.5摩尔氧气，体积为 \( 1.5 \times 22.4L = 33.6L \)。

#### 三、简答题1. 题目：简述如何区分酸性氧化物和碱性氧化物。

答案：酸性氧化物是与水反应生成酸的氧化物，如二氧化碳（CO2）与水反应生成碳酸（H2CO3）。

碱性氧化物是与水反应生成碱的氧化物，如氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠（NaOH）。

此外，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，而碱性氧化物与酸反应生成盐和水。

苏教版高中化学一轮复习考点规范练1物质的组成、分类和转化(含答案)

考点规范练1物质的组成、分类和转化一、选择题1.疫情牵动着每个人的心,大家出行务必戴好口罩,保护好自己。

下列相关说法中错误的是()。

A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%C.居家环境消毒时,不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用D.人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5 μm的含水颗粒)属于气溶胶2.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()。

A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)3.化学与社会、科学、技术等密切相关,下列说法正确的是()。

A.瓷器属硅酸盐产品,“china”一词又指“瓷器”,这反映了在世界人眼中,中国作为“瓷器故乡”的形象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物D.制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料4.化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是()。

A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水5.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的是()。

A.将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用D.清晨,在森林中人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象6.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是()。

A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒7.下列判断合理的是()。

2022届高中化学一轮复习同步强化练习认识有机化合物(一)

2022届高中化学一轮复习同步强化练习认识有机化合物（一）一、单选题（共15题）1.烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，其中甲烷反应的部分历程如下：①引发2Cl Cl Cl →+等 ②链反应43Cl CH CH HCl +→+323CH Cl Cl CH Cl +→+等③终止2Cl Cl Cl +→33Cl CH CH Cl +→等以下说法错误的是( )A.引发时可以通过热辐射、光照等条件B.链反应可以周而复始、反复进行 C.产物中将出现33CH CHD.有机产物只有四种2.下列各组化合物中不互为同分异构体的是( ) A.B.C. D.3.将甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽(如图所示)，对于此反应，有关叙述不正确的是（）A ．该反应的生成物只有四种B ．该反应的条件是光照C ．该反应结束后量筒内液面上升（冷却到室温）D ．该反应属于取代反应4.A 、B 两种烃含氢的质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述中错误的是( )A.A 和B 可能互为同分异构体B.A 和B 不一定互为同系物C.A 和B 完全燃烧后生成水的质量相等D.A 和B 含碳元素的质量分数相同5.葡萄糖的结构简式为2CH OH CHOH CHOH CHOH CHOH CHO -----，其对应的性质不正确的是( ) A.与钠反应放出氢气B.可与乙酸发生酯化反应C.能发生银镜反应D.可与小苏打溶液反应，产生气泡6.下列物质都能与Na 反应放出2H ，其产生2H 的速率排列顺序正确的是( ) ①32CH CH OH ②3CH COOH(aq) ③2H O A.①>②>③B.②>③>①C.③>①>②D.②>①>③7.聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是( )A. 丙烯可使2Br 的4CCl 溶液褪色B. 丙烯可与2Cl 在光照条件下发生取代反应C. 聚丙烯的结构简式为[222CH -CH -CH ]nD. 丙烯与乙烯互为同系物8.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况。

高中化学必修一练习题

高中化学必修一练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔（mol）。

下列物质中，1摩尔所含分子数最多的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氦气2. 根据阿伏伽德罗定律，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

若将1摩尔氧气和1摩尔氮气置于相同条件下，哪个气体的分子数更多？A. 氧气B. 氮气C. 两者相同D. 无法确定3. 化学键是原子间的强烈相互作用力。

下列哪种化学键不属于共价键？A. H-ClB. Na-ClC. C-HD. O-H4. 酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。

下列哪个反应不是酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OC. HNO3 + KOH → KNO3 + H2OD. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO25. 氧化还原反应中，氧化剂是使其他物质氧化的物质，自身被还原。

下列哪个物质不是氧化剂？A. KMnO4B. Fe3+C. CuD. H2O2二、填空题（每空1分，共20分）6. 原子序数为11的元素是____，其最高价氧化物的水化物是____。

7. 根据元素周期律，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐____，电负性逐渐____。

8. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过____个。

9. 氧化还原反应中，氧化数升高的元素被____，氧化数降低的元素被____。

10. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持____。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 请简述什么是化学平衡，并说明化学平衡常数的意义。

12. 请解释什么是电离平衡，并举例说明弱电解质的电离平衡。

13. 请简述什么是沉淀溶解平衡，并说明沉淀溶解平衡的移动条件。

高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：第四章复习提升(同步习题)【含答案及解析】

本章复习提升易混易错练易错点1 对原子符号中各概念理解不清而导致出错1.(2020北京西城高一期末,)92235U常用于核裂变反应。

下列关于92235U的叙述正确的是( )A.质子数为235B.电子数为143C.核电荷数为235D.中子数为1432.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中,)下列说法不正确的是( )A.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和B.Z A X表示X元素的一种原子,中子数为A-ZC.Z A X中A为该原子的相对原子质量的近似值D.原子都是由质子、中子和电子组成的,原子不带电易错点2 元素、核素、同位素、同素异形体的辨析3.(2020山东淄博高一期末,)13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下列有关13C、15N 的叙述正确的是( )A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与14C的核外电子排布不同C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同4.(2019浙江嘉兴一中高一上期中,)下列表示正确的是( )A.S2-的结构示意图:B.H、D、T表示同一种核素C.H2O2中氧元素的化合价为-2价D.H2SO4的摩尔质量是98 g易错点3 对元素周期表的结构记忆不清而出错5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考,)下列关于元素周期表的叙述,错误的是( )A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期C.元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素6.(2020山东聊城高一期末,)下列有关原子结构和元素周期表的说法中正确的是( )A.ⅠA族的元素均为金属元素B.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价C.短周期元素X、Y形成的离子m X a+与n Y b-电子层结构相同,则m-a=n+bD.在元素周期表中金属与非金属的交界处可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素易错点4 元素性质递变规律的应用有误7.(2020福建仙游第一中学、福州八中高三质检,)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z 是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。

高中化学必修一重点难点习题

高一化学必修1重点题型（选择题）一、离子方程式的书写练习1. 向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A 、Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓B 、2Al 3+ + 3SO 42- + 3Ba 2+ + 6OH - = 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓C 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ + 3OH - = 2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓D 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ +4OH - = 2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2O2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A 、FeBr 2溶液中通入少量Cl 2： Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl -B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +OH - +HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2OC 、FeS 固体放入稀硝酸溶液中： FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑D 、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca 2+ + OH - + HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2O3. 下列反应的离子程式正确的是 ( )A 、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 4H 2OB 、氯化铝溶液通入过量氨气：Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2OC 、大理石溶于醋酸：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑D 、次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2+ + 2ClO - + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓+ 2HClO4. 下列反应的离子反应方程式正确的是 ( )A 、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中： CO 2 + ClO - + H 2O = HClO + HCO 3-B 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2 + 2OH - = 3Cl - + ClO - + H 2OC 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = Fe 3+ + 4H 2OD 、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸： S 2O 32- + 2H + = S ↓ + SO 2↑+ H 2O5. 下列离子方程式正确的是 ( )A 、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba 2+ + 2OH - + 2HCO 3- = BaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2OB 、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO 2： SO 2 + OH - = HSO 3-C 、氯化铁水解： Fe 3+ +3H 2O = Fe(OH)3↓+ 3H +D 、氯气通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -6. 下列离子方程式中正确的是 ( )A 、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2OB 、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl - + 2H 2O 2OH - + H 2↑+ Cl 2↑C 、湿润的醋酸铅试纸检验H 2S 气体的存在：Pb 2+ + H 2S = PbS ↓ + 2H +D 、在苯酚钠溶液中通入过量的CO 2气体：2C 6H 5O - + CO 2 + H 2O → 2C 6H 5OH ↓+ CO 32-7.下列离子方程式不正确的是（）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2OB.2SO 通入溴水中：--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++D ．FeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++8下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClOB.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++2HO - == Cu(OH)2↓电解C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢P b2++H2S == PbS↓+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O9. 下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F2+2H2O == 4F-+4H++O2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3- == CaCO3↓+CO32-+2H2OC.硫氢化钠溶液与盐酸反应：S2-+2H+==H2S↑D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2== 2Fe3++4Cl-+Br210.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A、S2O32-B、NH4+C、NO3-D、HCO3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、H+、Fe2+、NO3-、Cl-B、S-、Na+、OH-、K+C、K+、CO32-、Br-、AlO2-D、H+、Cl-、Na+、S2O32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B、Fe3+、NO-3、I-、K+C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3-C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（）A、Mg2+、K+、NO3-、SO42-B、AlO2-、NH4+、Na+、Br-C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（）A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AlO2-、OH-、Na+、K+C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A、Na+、OH-、S2O32-、K+B、Cu2+、SO42-、Al3+、Na+C、Na+、Al3+、Mg2+、NO3-D、K+ Fe2+、Cl-、NO3-氧化还原反应1、在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A.6：1B.1：6C.1：3D.1：52．氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

【高中化学】一轮复习学案：4.4 氮及其重要化合物(必修1)

第四节氮及其重要化合物【高考新动向】【考纲全景透析】一、氮的单质及其氧化物1.氮在自然界中的存在与转化 (1)氮元素的存在与氮的固定2氮气 (1)物理性质颜色：无色；气味：无味；状态：气体；密度：比空气小；溶解性：难溶于水。

(2)化学性质3.NO 和NO 2的性质比较二、氨和铵盐1．氨气物理性质无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂） 2. 氨气化学性质（1）与水反应：氨水呈碱性，原理：NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH -氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。

（2）与酸反应与挥发性酸(如浓盐酸、硝酸)的反应NH 3+HCl=NH 4Cl 现象：产生白烟与硫酸反应：2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4（3）与盐反应：向AlCl 3溶液中滴加氨水反应的离子方程式为：Al 3++3 NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3 NH 4+（4）氨气的还原性NH 3中的N 呈—3价，所以NH 3具有还原性，能被O 2、CuO 、NO x 、Cl 2等物质氧化。

3.实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O 。

4用途：制HNO 3、铵盐、纯碱、尿素，制冷剂等。

5.铵盐（1）物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。

（2）化学性质：①不稳定性： NH 4HCO 3 ＝ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑（30℃以上可分解），NH 4Cl ＝ NH 3↑+ HCl ↑ ②与碱反应：a. 在稀溶液中不加热： +-+====⋅432NH OH NH H Ob.加热时或浓溶液： +-+↑+432NH OH NH H O（3）NH 4+的检验：取少量样品，与碱混合于试管中，加热。

将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝色，说明样品中含有NH 4+；也可以将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH 4+。

高中化学必修一练习题及讲解

高中化学必修一练习题及讲解### 高中化学必修一练习题及讲解#### 练习题一：物质的量与摩尔质量1. 题目：某化合物的相对分子质量为40，求1摩尔该化合物的质量是多少克？2. 解析：根据摩尔质量的定义，1摩尔物质的质量等于其相对分子质量。

因此，1摩尔该化合物的质量为40克。

#### 练习题二：化学反应速率1. 题目：如果化学反应A+B→C的速率常数k=0.1 min⁻¹，A的初始浓度为0.02 mol/L，B的初始浓度为0.03 mol/L，求5分钟后A的浓度。

2. 解析：根据速率方程：\[ v = -\frac{d[A]}{dt} = k[A][B] \]。

设5分钟后A的浓度为\[ [A] \]，由于反应物A和B的消耗量相同，5分钟后B的浓度为\[ [B] = 0.03 - \Delta[A] \]。

代入速率方程并解得\[ [A] \]。

#### 练习题三：酸碱中和反应1. 题目：已知酸HA的pH值为3，求其浓度（假设25°C时水的离子积为\[ 10^{-14} \]）。

2. 解析：pH定义为\[ \text{pH} = -\log[H^+] \]。

根据pH值，可以计算出\[ [H^+] = 10^{-3} \] mol/L。

由于HA是弱酸，其完全离解的假设不成立，需要使用Henderson-Hasselbalch方程：\[ \text{pH} = \text{p}K_a + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right) \]。

解方程可得HA的浓度。

#### 练习题四：氧化还原反应1. 题目：在Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu的反应中，Zn的氧化态从0变为+2，Cu的氧化态从+2变为0。

求Zn和CuSO₄的氧化还原反应的电子转移数。

2. 解析：氧化还原反应中，氧化态的变化等于电子的转移数。

Zn从0氧化到+2，转移了2个电子；Cu从+2还原到0，也转移了2个电子。

高中化学一轮复习题（全套）

⾼中化学⼀轮复习题（全套）⾼考化学⼀轮复习全套试卷专题⼀基础化学实验Ⅰ实验基本操作⼀、选择题1.少量下列化学药品应保存在⽔⾥的是( )A．⾦属钾B．⽩磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．⽯炭酸D．⼄酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发⽫⑤试管⑥烧瓶⑦表⾯⽫，⽤酒精灯加热时．需垫⽯棉⽹的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH 试纸浸⼊待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH 固定质量时。

将NaOH 固体放在垫有滤纸的托盘上进⾏称量C．苯酚沾在⽪肤上，应⽴即⽤酒精清洗D．浓硫酸溅在⽪肤上，应⽴即⽤烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。

不正确的是( )A．⽤分液漏⽃分离除去溴苯中混⼊的溴B．⽤渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离⼦C．除去溴⼄烷中的⼄醇，⽤⽔洗后，再⽤分液漏⽃分离D．⽤盐析法分离硬脂酸钠和⽢油6.下列仪器①漏⽃②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏⽃⑥滴定管⑦燃烧匙。

常⽤于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学⽣做完实验后，采⽤下列⽅法清洗所⽤仪器：( )①⽤稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②⽤酒精清洗做过碘升华的烧杯③⽤浓盐酸清洗做过⾼锰酸钾分解实验的试管④⽤盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤⽤氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥⽤氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。

正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使⽤的⽅法为( )A．加⼊过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加⼊过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加⼊过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加⼊过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去⼄酸⼄酯中的少量⼄酸：加⼊⼄醇和浓硫酸．使⼄酸全部转化为⼄酸⼄酯B．除去苯中的少量苯酚：加⼊NaOH 溶液，振荡、静置分层后，除去⽔层C．除去CO2 中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3 溶液的洗⽓瓶D．提取溶解在⽔中的少量碘：加⼊CCl4，振荡、静置分层后。

(完整版)高中化学必修一练习题(带答案和解析)

评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
14．（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质
(1)向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。（填化学式）
(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
①____________________________________；
②____________________________________。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。
9．D
【解析】
试题分析：A、分子数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，设NO2为xmol，CO2为ymol，则x+y=1mol，则氧原子总物质的量为：2x+2y=2mol，则氧原子数为2NA，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式相同，均为CH2，因此，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA，正确；C、NO2和N2O4最简式相同，均为NO2，因此，常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA，正确；C、应为标准状况下，错误。
3．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
4．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等
A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含NA个氢分子的氢气
2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为

人教版高中化学必修一练习题1

必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题, 每小题3分, 共30分。

）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中, 主要是出于实验安全考虑的是A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒, 其用玻璃棒的作用是A. 搅拌B. 引流C. 加速反应D. 加快热量散失3. 标准状况下的1mol He的体积为A. 11.2LB. 22.4LC. 33.6LD. 44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数, 没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D. 阿伏加德罗常数的近似值为: 6.02×1023mol-15.16g某元素含有6.02×1023个原子, 则该元素原子的相对原子质量为A.1 B.12 C.16D.236．关于2molO2的叙述中, 正确的是A. 体积为44.8LB. 质量为32gC. 分子数为6.02×1023D. 含有4mol原子7．在1mol H2SO4 中, 正确的是A. 含有1mol HB. 含有6.02×1023个氢原子C. 含有6.02×1023个分子D. 含有3.01×1023个氧原子8．下列溶液中, 溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是A. 1L溶液中含有4g NaOHB. 1L水中溶解4gNaOHC. 0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D. 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液9. 1mol/L H2SO4的含义是（）A.1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+C.将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液D.该溶液c(H+)=2mol/L10.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度及50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是A. 150mL 3mol/LKCl溶液B. 150m L 1mol/LAlCl3溶液C. 50mL3mol/LMgCl2溶液D. 75mL 1.5mol/LMgCl2溶液11．下列溶液中, 跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时, 造成实验结果偏低的是（） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水13．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液, 下列说法正确的是（） A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L14.0.5L1mol/LFeCl3溶液及0.2L1mol/L KCl溶液中n(Cl—)之比为（）A.1﹕1B.3﹕1C.15﹕2D.5﹕215、在1L溶有0.1molNaCl和0.1mol MgCl2的溶液中, c(Cl—)为（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L二、多项选择题（共6小题, 每小题5分, 共30分。

【高中化学】一轮复习学案：3.1钠及其重要化合物(必修1)

第一节钠及其重要化合物【高考新动向】考点梳理1.了解钠的主要性质及其用途。

2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。

【考纲全景透析】一、钠1.、物理性质颜色硬度导电性密度熔点银白色柔软良好比水小比煤油大小于100℃2．化学性质——还原性+−−−−−−−−−−→01Na Na 与非金属单质、水、酸、盐等反应(1)跟非金属(如O 2、Cl 2)反应：(2)钠与水反应：2Na+2H 2O =2NaOH +H 2↑ ①离子方程式：2Na+2H 2O====2Na ++2OH -+H 2↑ ②与滴有酚酞的水反应的现象及解释：O 2常温4Na+O 2=2Na 2OCl 2：在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 NaCl(白烟)点燃2Na+O 2Na 2O 2(3)钠与酸反应离子方程式：2Na+2H+====2Na++H2↑钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。

（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。

例如：钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)3.钠的制取和存放（1）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。

4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；(4)用作电光源，制作高压钠灯二、钠的重要化合物的主要性质及其用途1．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性与盐酸反应慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O与Ca(OH)2反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 足量：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O不足：2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－与BaCl2反应Na2CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 无明显现象相互转化用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等3.焰色反应（1）概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质。

高中化学必修一重点难点习题和答案

高一化学必修1重点难点习题(选择题)1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。

己知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（BD）A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（D）A. 1:1:1B. 1:1:2C.1:2:1D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（B）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。

①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。

比较两次操作的现象和沉淀质量是（C ） A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等C.现象不同，沉淀质量相等D.现象不同，沉淀质量不等5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（C）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为（ C ）A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ C ）A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定有铜8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（ A ）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（A）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。

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高中化学一轮复习必修一习题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 1081．下列表述正确的是①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤2．下列离子方程式正确的是---O ==Cl+ClO+H．Cl与NaOH溶液反应：Cl+2OH A222-- +2H溶液反应：F+4OH==2F+OOB．F与NaOH2222++C．AgNO溶液中加入过量氨水：Ag+2NH·HO==Ag(NH)+2HO 233232+2+3+ OO+8H==Fe+2Fe+4HOD．Fe与稀HNO反应：Fe2344333．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 NH和 B A．同质量、不同密度的N和CO ．同温度、同体积的222 CO OC C．同体积、同密度的CH和H D．同压强、同体积的N和2463224．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O+2KI+HO==2KOH+I+O 2232B．2CHCOOH+Ca(ClO)==2HClO+Ca(CHCOO) 2332C．I+2NaClO==2NaIO+Cl 2233 D．4HCl+MnO==MnCl+Cl↑+2HO22225．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是9/ 1高中化学一轮复习必修一习题 I高压钠灯发出透雾性强的光对；Ⅱ对；无C 金属钠具有强还原性石墨的化学性质稳定且导电性 ID石墨常用作电解池的电极对；Ⅱ对；有好．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是6 溶液中A．少量明矾溶液加入到过量NaOH 溶液，再滴入淀粉溶液FeCl溶液中滴入KI B．往3固体加入到过量NaHSO溶液中 C．少量NaO322 )稀溶液(SOD．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe324关于铊是组成成分之一。

已知铊与铝是同族元素, 7、我国最新报道的高温超导体中,铊的判断有错误的是都是两性氢氧化物．ATl(OH)和Al(OH)33．铊能置换出盐酸中的氢B ．铊是质软的银白色的金属C 3D．铊能生成＋价的化合物溶液混合后，下O]的溶液和100 Ba(OH)mol/L 的mL 2 )8、将含有0.1mol明矾[KAl(SO·12H2242列叙述正确的是．液体浑浊，沉淀物是BaSOA．反应完毕后，液体仍然澄清 B4Al(OH)．液体浑浊，沉淀物是0.1 molAl(OH)和0.2mol BaSO DC．生成 3HClHCl气体尾气吸收的是4-19．已知所示，下列装置中，不适宜于难溶于，如图434CCl（）)M10、已知下列转化关系中，、N均为单质，则M可能是(惰性电极电解点燃溶于水N＋―溶液―→M――M＋N―→Q―→QNa B ．．AH 2AlC．DFe．)．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是11(9/ 2高中化学一轮复习必修一习题物质d b a c 物质转化关系编号FeCl FeCl ① CuClFe 223 N② NO HNONO 322NaOH Na NaNaO ③ O 222④OAl Al(OH)NaAlO Al 3322．②③BA.①④D．①③．②④C在下列假科学的假设与猜想是科学探究的前提，12．新课程倡导合作学习和探究学习。

)(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是( 设生成O反应可能有NaSOA．探究SO和Na42222．探究Na与水的反应生成的气体可能是OB2CuOC．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入ClD2改变所致，还是HClO的漂白性发现试管底部有白色固体并夹杂有少13．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，倒入盛有少量水的烧杯中，(含少量浓硫酸)量黑色物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑溶液后有白色沉淀生成。

下列所得结论正确的色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2)( 是．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSOA4 BaSOBaClB．加溶液后所得白色沉淀是32CuO ．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CS和D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu) ( 14．铁和铁的合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 B．不锈钢是铁的合金，只含金属元素 C．铁与盐酸反应，铁的合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀人死日，辽宁清河特殊钢有限公司发生钢水包整体脱落，造成32．152007年4月18)亡、6人重伤的恶性事故。

下列关于铁的说法中，错误的是(．较之于纯铁，钢是碳铁合金，其熔点要低一些A B．潮湿富氧的环境下，钢比纯铁更容易腐蚀 C．铁是第四周期，第ⅧB元素，属于过渡金属 D．土壤缺铁，可以加硫酸亚铁等予以补充＋3) Fe．下列事实不能证明有氧化性的是( 16 溶液腐蚀电路板上的铜．电子工业上用AFeCl39/ 3高中化学一轮复习必修一习题溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色B．FeCl3溶液加入FeCl溶液中，溶液变为血红色C．将KSCN3气体通入FeCl溶液中，产生淡黄色沉淀D．将HS32) ( ．(2010·西安名校联考)下列有关铁元素的叙述中正确的是17 Fe(OH)<Fe(OH)．Fe(OH)易被氧化成Fe(OH)，说明稳定性：A3322反应的生成物均为FeXB．铁是较活泼的金属，它与卤素(X)32O ＋3H．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)＋3HI===FeIC233．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族D充分反应，生成的气体被足在高温时与足量的CO18．某种只含铁和氧两元素的样品A其中正确的倍，由此得出的结论，得沉淀的质量是样品A质量的50/29量澄清石灰水吸收，) ( 是；①A可能不含FeO43；②A一定不含FeO 一定是由一种或两种物质组成；③A 可能是一种、两种、三种物质的混合物。

④A ．①④ BA．①③．②③C．①② Dmol 0.2 mol NO和．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 192)NO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只为Fe(NO33．反应后生成的盐只为Fe(NO)B233 ，其物质的量之比为1：．反应后生成的盐为Fe(NO)和Fe(NO)C233313：，其物质的量之比为Fe(NO)和Fe(NO)D．反应后生成的盐为2333x，工艺流程如下·18HO的铝灰制备Al(SO)20．用含有AlO、SiO和少量FeO·FeO242232323：(部分操作和条件略) ，过滤；Ⅰ.向铝灰中加入过量稀HSO42；溶液，调节溶液的pH约为3Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；至紫红色消失，过滤；Ⅳ，加入MnSO4．浓缩、结晶、分离，得到产品。

V 的离子方程式是_______________________。

SO(1)H溶解AlO3422－2＋将MnO的离子方程式补充完整：氧化Fe(2)4＋32－2＋＋________ ＋Fe________===1Mn＋＋1MnOFe＋4已知：(3)pH生成氢氧化物沉淀的2.88.34.7完全沉淀时1－注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________。

MnO(4)已知：一定条件下，MnMnO249＋2－。

反应生成可与/ 4高中化学一轮复习必修一习题是现象明沉淀中存在MnO的热①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加，能说2 ____________________________。

__________________________。

④Ⅳ中加入MnSO的目的是4) (12分21．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。

为获得纯净的氧化铜以探究进行如下实验：其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质) ⑴制备氧化铜ⅢIⅡ·5HO CuSO…… CuO CuSO溶液 CuSO工业2444①步骤I的目的是除不溶性杂质。

操作是。

慢慢加FeHO溶液，稍加热；当②步骤Ⅱ的目的是除铁。

操作是：滴加22入Cu(OH)CO 2+转化完全后，粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸322酸化滤液至pH=1。

控制溶液pH=3.5的原因是。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO·5HO晶体。

操作是，过滤，水浴加24热烘干。

水浴加热的特点是。

⑵探究氧化铜的性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量 CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%HO溶液，只观察到A中有大量气泡。

结论是。

22②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。

22．(6分)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。

取66.6mg 由高岭石［AlSiO(OH)］和方解石(CaCO)组成的矿物，加热，在673K～1123K341048区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比为。

⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

23．(14分) 钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。

为测定某钴化合物［Co(NH)Cl］Cl的组成，进行如下实验：z3xy①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。

产-1。

，得溶液B生的氨用50.00mL0.5000mol·L的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL-1。

NaOH0.1000mol·LNaOH滴定，消耗溶液30.00mL用溶液取B20.00mL,固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：中加入过量②向 AKI9/ 5高中化学一轮复习必修一习题未配平Co+I→Co+I(．．．2m+-2+)，消耗0.1000mol·LNaSS 反应完成后，蒸馏水稀释，用NaO溶液滴定析出的I3223222溶液20.00mL。

-1O反应方程式为：I+2NaSO==2NaI+NaSO 6322242-1溶液滴定至恰好反应完0.1000mol·LAgNO0.2505g，溶于水，以③另称取该物质样品3全，消耗AgNO溶液20.00mL。