复分解反应发生的条件教案公开课
复分解反应发生的条件教案(公开课)
-3-
1．初步感受对立统一的思想；
1．复分解反应发生的条件；
一，复习引入课
通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型
1.加热高锰酸钾
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t
2.铁和硫酸铜溶液
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2t
复分解反应发生的条件教案(公开课)
第3节生活中常见的盐
——复分解反应及其发生的条件
认知目标：
1．知道复分解反应的概念；
2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；
能力目标：
1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。情感目标：
4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓
以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________.
【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学
的第四大基本反应类型之-复分解反应。
板书：复分解反应及其发生的条件
初中化学九年级《复分解反应发生的条件》教学设计
课题一生活中常见的盐第三课时复分解反应发生的条件一教学目标1．知识与技能：进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识。
重点掌握复分解反应发生的条件。
2．过程和方法：尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动复习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。
3．情感、态度、价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。
二教学重点与难点1理解复分解反应的定义2掌握复分解反应产生的条件三教学过程引入新课：前面我们学了分解反应，化合反应，还有置换反应，现在我写几个反应式，大家思考，它们属于前面我们讲的哪一种反应类型？电解板书：1HO=Hf+Of222燃烧22H+O=2HO2223Fe+CuSO=Cu+FeSO444CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf322252KOH+HSO=KSO+2HO242426NaCl+AgNO=AgCl；+NaNO g7NaOH+MgCl=Mg(OH)/+2NaCl通过前面的学习我们知道，由一种物质参加反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。
在这个反应中水电解生成氢气和氧气就是分解反应，我们可以把它表示为AB-A+B由两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应叫化合反应，氢气和氧气反应生成水，这个反应就属于化合反应，化合反应可以表示为：A+B—AB置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以像这类的反应就是置换反应，可表示为：A+BC—A+CB大家在思考四至七反应属于什么反应类型，通过观察可以看出，它不属于我们所学的三种反应类型中的任意一种，那么它们到底属于哪一种反应类型呢？请大家翻开课本73页，今天我们就来学习有关这方面的知识。
复分解反应发生的条件PPT授课课件
血液循环复习
本节目标:
一:掌握血液的成分及功能. 二:理解血型鉴定的原理. 三:能区别三种血管.
观察 人血永久涂片
对照人的血细胞彩图 和人血细胞形态的模式 图，用显微镜观察人血 永久看涂一片看。，各类血细胞 的形态结构和数量有什 么不同？
想一想，人的血液为 什么是红色的？
人的血细胞彩图 人血细胞形态的模式图
模拟血型鉴定
A型标准血清
B型标准血清
血型
（抗B）
（抗A）
A
B
O
AB
请你来鉴定
病人
A型标准血清 B型标准血清 血型
赵
凝集 不凝集 B
钱
凝集 凝集
AB
孙
不凝集 不凝集 O
李
不凝集 凝集
A
5.你认为： “动脉里流的都是 动脉血，静脉里 流的都是静脉血” 这种说法对吗？ 如不对，请举例。
输血原则： 同血型输血
练习三:一同学下肢受伤后发炎,通过手腕处静脉注 射药物进行治疗.试说出药物到达伤口炎症处所经
2．可以止血 并加速血
液凝固。
五:血液循环
心脏比停地跳动,促使血液在心脏和全部血 管所组成的密闭管道中循环流动,这一过程 就是血液循环.一昼夜流经心脏的血液约为
10000L 人体的血液循环系统由心脏.动脉.毛细血管 和静脉组成.血液就在遍布全身的血管中循 环流根动据.人体血液循环途径的不同，可将 血液循环分为体循环和肺循环两部分。
不可接受血型
A、AB 无
A、AB、B B、AB
右心室 左心房
肺动脉 肺静脉
肺 静脉血 部 毛 细
血 动脉血 管
4.想一想：体循环 和肺循环过程中， 血液的含氧量、 含二氧化碳量 各有什么变化？ 在什么部位
复分解反应发生的条件教案公开课
复分解反应发生的条件教案公开课第一章：复分解反应的概念1.2 通过实例演示复分解反应的过程，让学生理解复分解反应的特点和意义。
1.3 引导学生思考复分解反应在实际生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
第二章：复分解反应的类型2.1 介绍复分解反应的类型，包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.2 通过实例解析不同类型的复分解反应，让学生掌握复分解反应的分类和特点。
2.3 引导学生通过观察反应物和物的性质，判断复分解反应的类型。
第三章：复分解反应的条件3.1 引入复分解反应发生的条件，解释温度、压力、浓度等对复分解反应的影响。
3.2 通过实验和实例展示不同条件下复分解反应的发生情况，让学生理解条件对复分解反应的影响。
3.3 引导学生思考如何控制反应条件，以实现预期的复分解反应。
第四章：复分解反应的平衡4.1 引入复分解反应的平衡概念，解释平衡常数和平衡态。
4.2 通过实验和实例展示复分解反应的平衡情况，让学生理解平衡态的意义和调控方法。
4.3 引导学生运用平衡常数和平衡态的知识，分析复分解反应的平衡条件和平衡位置。
第五章：复分解反应的应用5.1 介绍复分解反应在化学工业中的应用，如制碱、制盐等。
5.2 通过实例展示复分解反应在环境保护、医药等领域中的应用，让学生了解复分解反应的实际意义。
5.3 引导学生思考复分解反应在解决实际问题中的作用，培养学生的创新意识。
第六章：复分解反应的实验技巧6.1 介绍进行复分解反应实验时所需的基本实验技巧，如准确测量、搅拌、加热等。
6.2 通过具体实验操作演示，让学生掌握复分解反应实验的基本技巧。
6.3 引导学生思考实验技巧对复分解反应实验结果的影响，培养学生的实验操作能力。
第七章：常见物质的复分解反应7.2 通过实例演示常见物质的复分解反应，让学生熟悉和掌握这些反应。
7.3 引导学生运用所学的知识，分析和预测未知物质的复分解反应。
第八章：复分解反应的计算8.1 介绍如何根据化学方程式进行复分解反应的计算，让学生掌握相关计算方法。
(完整word版)《复分解反应的条件》教学设计
《复分解反应发生的条件》教学设计厦门实验中学耿玉婷【教学目标】知识与技能：(1)理解并掌握复分解反应的概念；(2)掌握复分解反应的条件；(3)理解酸碱盐的溶解性，能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(4)能够正确书写复分解反应的化学方程式。
过程与方法：(1)通过分类归纳复分解反应的条件，促进学生分类学习和归纳学习能力的提升；（2）通过观察实验现象，学会独立思考，促进学生的思维能力得到进一步的提高；（3）通过新知识与原有知识的解构与建构，促进学生自身的基础知识得到提升，思维能力得到提高。
情感态度与价值观:(1)通过复分解反应相关的故事情境的设置，体验化学学习的乐趣以及化学的奥秘，增强学习化学的内在动力，培养自身的科学素养；(2)通过应用复分解反应的条件判断物质间是否发生反应，让学生领会学以致用的思想。
【重难点分析】重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写；难点：复分解反应的应用以及酸碱盐的溶解性。
【教学过程】教学教师活动学生活动环节【播放视频】美剧《越狱》中的片观看视频，努力思情景段：男主角迈克成功制得硫酸，腐考男主角获得硫酸的方引入蚀下水道，越狱成功。
法。
【讲述】迈克正是利用了复分解反设计意图创设情境，用生活类比化学，激起学生对化学的好奇心。
激发兴趣分类讨论初步形成认知应获得硫酸，成功越狱【板书】复分解反应【复习】复分解反应的概念以及特点【过渡】前面我们学习过酸碱中和反应，它们是否属于复分解反应呢？完成学案上几组酸和碱反应的化学方程式【点评】展示学生的学案上的方程式：尝试回忆复分解反应的特点回忆酸碱反应的特点，书写化学方程式激发学生大脑，快速进入学习状态，并且复习复分解反应的概念及特点。
从复分解反应的概念和特点，自然地过渡到复分解反应发生的条件。
教学教师活动学生活动设计意图环节结构利用问题驱动学生思考，激活【讨论】学生原有知识，使酸碱中和反应属于复分解反应，请学生总结出酸碱大家想一想它们的生成物有什么共观察三个化学方程反应的共同点是同点？式，找出它们的共同点有水生成，自然而【讲述】是有水生成。
复分解反应发生的条件教案(公开课)
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时：1课时教材：《高中化学》教学目标：1. 了解复分解反应的概念；2. 掌握复分解反应发生的条件；3. 能够运用复分解反应的知识分析实际问题。
教学重点：复分解反应发生的条件教学难点：如何判断复分解反应是否发生教学准备：PPT、实验器材教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过PPT展示一些生活中的化学现象，引导学生思考这些现象与化学反应有什么关系。
2. 学生分享思考结果，教师总结：这些现象都与化学反应密切相关，而复分解反应是化学反应中的一种重要类型。
二、新课导入（10分钟）2. 学生通过PPT学习复分解反应的符号表示方法。
3. 教师讲解复分解反应的分类：按反应物和物的性质可分为酸碱反应、置换反应、双替换反应等。
三、复分解反应发生的条件（10分钟）1. 教师引导学生思考：复分解反应是如何发生的？它需要满足哪些条件？2. 学生通过PPT学习复分解反应发生的条件：a. 反应物中至少有一种是电解质；b. 反应物中的离子在溶液中能够自由移动；c. 物中至少有一种是沉淀、气体或水。
3. 教师进行实验演示，让学生直观地观察复分解反应的发生过程。
四、课堂练习（10分钟）1. 学生根据复分解反应的条件，分析PPT中给出的几个化学反应实例，判断哪些是复分解反应。
2. 学生分组讨论，总结判断复分解反应的方法。
五、总结与拓展（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：复分解反应的定义、分类和发生条件。
2. 学生分享自己的学习收获，提出疑问。
3. 教师针对学生的疑问进行解答，并进行拓展讲解。
教学反思：本节课通过导入、新课、复分解反应发生的条件、课堂练习和总结与拓展等环节，使学生了解了复分解反应的概念、分类和发生条件。
在教学过程中，要注意引导学生主动思考、积极参与，提高学生的实践操作能力。
通过生活实例的引入，让学生感受化学与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣。
六、实例分析与问题解决（10分钟）1. 教师提出一个实际问题：为什么在制取硝酸钾的过程中，需要先将硝酸钙和氯化钾反应氯化钙和硝酸钾？2. 学生通过PPT学习制取硝酸钾的反应原理。
复分解反应发生的条件教案公开课
复分解反应发生的条件教案公开课第一章：复分解反应的概念与特点1.1 引入复分解反应的概念强调复分解反应的特点：反应物和物都是化合物，反应过程中有离子交换。
1.2 展示复分解反应的实例通过实验或图片展示一些典型的复分解反应，如氯化钠和硫酸铜的反应，让学生观察并理解反应过程。
1.3 引导学生分析复分解反应的离子交换过程以氯化钠和硫酸铜的反应为例，引导学生分析反应中离子的交换过程，理解离子的价态变化。
第二章：复分解反应的条件2.1 引入复分解反应的发生条件讲解复分解反应的发生条件：反应物必须是可溶的，物中至少有一种是不溶于水的沉淀。
2.2 分析可溶性和沉淀性通过实验或图片展示不同化合物的可溶性和沉淀性，让学生理解并区分可溶性和沉淀性。
2.3 引导学生判断复分解反应的可能性以一些具体的化合物为例，让学生判断复分解反应是否可能发生，依据是反应物的可溶性和物的沉淀性。
第三章：复分解反应的实验操作3.1 介绍复分解反应的实验操作步骤讲解复分解反应的实验操作步骤：配制反应物溶液、混合反应物溶液、观察反应现象、记录实验结果。
3.2 进行复分解反应的实验演示在课堂上进行一次复分解反应的实验演示，如氯化钠和硫酸铜的反应，让学生观察并理解实验操作过程。
3.3 学生自行进行复分解反应实验让学生自行配制反应物溶液，进行复分解反应实验，观察并记录实验结果。
第四章：复分解反应的离子方程式4.1 引入离子方程式的概念讲解离子方程式的定义：用离子符号表示反应物和物中离子的反应方程式。
4.2 引导学生写出复分解反应的离子方程式以氯化钠和硫酸铜的反应为例，引导学生根据实验结果写出反应的离子方程式。
4.3 分析离子方程式的意义讲解离子方程式在表示反应物和物中的离子的数量关系方面的意义，让学生理解离子方程式的应用价值。
第五章：复分解反应的应用5.1 引入复分解反应在实际中的应用讲解复分解反应在实际中的应用，如在水处理、制药、化工等领域中的重要性。
复分解反应及发生的条件公开课
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除了难溶物，还有一些微溶物也可以作为复分解反应的沉淀，如氢氧化钙和碳酸 钠反应生成碳酸钙沉淀。
生成气体的条件
当反应混合物中有一种离子能与溶液中的离子结合，生成气 体时，就会发生复分解反应。例如，盐酸和碳酸钠反应生成 二氧化碳气体和水。
常见的气体生成物包括二氧化碳、氢气、氧气等，这些气体 的生成都与相应的酸或盐的化学性质有关。
公开课时间
2023年5月10日，周三， 14:00-16:00
04
公开课地点
学校化学实验室
复分解反应的定义
01
复分解反应是一种化学反应类型 ，其中两种化合物互相交换成分 ，生成另外两种化合物。
02
复分解反应通常伴随着沉淀、气 体或水的生成。
复分解反应的重要性
在化学工业中，复分解反应是一种重 要的合成方法，可用于制备许多有用 的化合物。
生成水的条件
生成水的复分解反应是最常见的类型，当反应混合物中有 一种离子能与溶液中的离子结合，生成水时，就会发生复 分解反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应生成水和氯化钠。
这类反应通常发生在酸和碱之间，是中和反应的典型代表 ，也是化学实验中常用的反应类型之一。
03 复分解反应的化学原理
电离平衡
总结词
在实验室中的应用
制备无机物
化学分析
复分解反应是实验室中制备无机物的 重要手段之一，如制备硫酸铜、氯化 钠等。
在化学分析中，复分解反应可以用于 测定物质的含量和组成，如利用酸碱 滴定法测定氢氧化钠的含量。
分离和提纯
复分解反应可以用于分离和提纯某些 物质，如利用复分解反应将杂质去除 或使目标物质沉淀下来。
复分解反应及发生的条件公开课
部编人教版化学九年级下册《复分解反应的条件》省优质课一等奖教案
人教版九年级化学下册第十一单元课题1 复分解反应的条件１、设计理念及教材分析：化学课程标准指出：“使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣和学好化学的信心；从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。
”本教学设计针对学生学习复分解反应的条件及其应用枯燥、困难的特点，以学生探究实验为主线，采用分类、归纳的方法，逐步引导学生建构复分解反应发生的条件，加深对复分解反应的条件的理解，激发学生的学习兴趣。
通过复分解反应条件的应用培养学生学以致用的思维习惯，提高学生的科学素养，培养学生从“被学”到“会学”再到“乐学”学习品质，实现“以人为本”的教学理念。
复分解反应是人教版九年级化学下册第十一单元课题一《几种常见的盐》中的一部分内容，安排在第二课时。
本课题通过化学反应实验引出复分解反应的概念；通过化学反应实验的讨论，分类、归纳出复分解反应的条件：有水、气体或沉淀生成；最后利用复分解反应的条件和酸碱盐溶解性表，探究实验“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”，加强对复分解反应条件的认识和掌握。
2、学情分析、重难点创新教学设计特点在此之前，学生已对酸和碱的性质学习，认识了复分解反应的一种——中和反应，在本课题的上一节课已经通过碳酸盐与盐酸的反应、碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应，逐步接触到了复分解反应。
但学生的观察能力不强，学习归纳能力不足，在归纳复分1解反应发生的条件时，往住得不出准确的结果。
另外，学生的知识迁移运用能力、发散思维能力还比较差，利用刚学过的知识解决实际问题的能力还不足。
本重难点创新教学设计打破了常规的以教材编排为主的束缚，结合学生对化学实验的兴趣和多媒体技术动画模拟，采用分组实验探究的方式，在教材原有的基础上分类对酸和碱反应、酸和盐反应、盐和碱反应以及盐和盐反应等增加了常见的一些复分解反应的例子，把复杂的教学内容简单化、细致化，拓宽学生思维，促进学生顺理成章的归纳出复分解反应的条件，加深对复分解反应及其条件的理解。
化学《复分解反应发生的条件》优质教案、教学设计
课题1:复分解反应发生的条件一、教学目标知识与技能1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应,能较熟练的书写典型的复分解反应的化学方程式过程与方法1.【2.通过具体复分解反应的实验探究、归纳总结复分解反应发生的条件3.重视师生交流和生生互动，增强学生自主学习能力情感态度与价值观1.引导学生热爱科学和尊重科学、依靠科学的思想2.培养学生严谨求实的科学态度二、教学重难点教学重点：复分解反应发生的条件教学难点：|判断复分解反应的发生。
三、教学手段多媒体PPT 课件化学药品及仪器四、教学方法讲授法实验探究法分组讨论法归纳总结法反应？观察到认识复分解反应发生的实验探究【讨论】1. 上述两个反应是否属于复分解的现象有什么共同之处？2. 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3. 碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？【归纳】酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀 或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【过渡】这里气体一般是指 CO ，水 HO ，那么沉淀有哪些呢？这就涉及到物质的溶解性问题 【讲解】部分酸碱盐的溶解性表，总结物质的溶解 性规律【口诀记忆】酸：大多可溶 碱：钾、钠、氨、钡、钙微溶； 盐 钾、钠 、硝 、铵皆可溶; 盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶 硫酸钡； 碳酸盐只溶 钾、钠、铵；正确书写化学方程式分小组讨论，学生代表回答，尝试归纳听教师讲解 进行观察归纳记忆理解让学生通过实验及讨论条件对复分解反应的条件进行归纳， 同时引起学生继续学习化学的兴趣复分解反应发生的条件实验 11-3一、复分解反应发生的条件沉淀气 体水二、酸碱盐的溶解性》板书设 计。
复分解反应发生的条件教案(公开课)
复分解反应发生的条件教案（公开课）教学目标：1. 理解复分解反应的概念。
2. 掌握复分解反应发生的条件。
3. 能够分析并判断一个反应是否为复分解反应。
教学重点：1. 复分解反应的概念。
2. 复分解反应发生的条件。
教学难点：1. 判断一个反应是否为复分解反应。
教学准备：1. PPT课件。
2. 教学素材（例题）。
教学过程：第一章：导入1. 引导学生回顾已学过的化学反应类型，如化合反应、分解反应等。
2. 提问：今天我们将学习一种新的反应类型——复分解反应，你们知道复分解反应是什么吗？第二章：复分解反应的概念1. 讲解复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，两种化合物的反应。
2. 强调复分解反应的特点：反应物和物都是两种化合物。
第三章：复分解反应发生的条件1. 讲解复分解反应发生的条件：（1）反应物必须是两种化合物。
（2）反应中必须有水、气体或沉淀。
2. 通过PPT课件展示实例，让学生理解并掌握复分解反应发生的条件。
第四章：判断复分解反应1. 讲解如何判断一个反应是否为复分解反应：（1）看反应物是否为两种化合物。
（2）看物是否为两种化合物。
（3）看反应中是否水、气体或沉淀。
2. 学生练习判断几个实例是否为复分解反应，教师给予解答和指导。
2. 拓展思考：复分解反应在实际生活中的应用。
教学反思：本节课通过讲解、实例分析、练习等方式，使学生掌握了复分解反应的概念和发生的条件。
在教学过程中，注意引导学生主动思考、积极参与，提高了学生的学习兴趣和能力。
第六章：实例分析1. 利用PPT展示几个典型的复分解反应实例。
2. 引导学生分析每个实例中反应物和物的种类。
3. 让学生判断每个实例是否符合复分解反应的条件。
第七章：复分解反应的类型1. 讲解复分解反应的类型：（1）酸碱反应：酸与碱作用盐和水的反应。
（2）盐的水解反应：盐与水作用酸和碱的反应。
（3）酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。
2. 通过PPT课件展示实例，让学生理解并掌握复分解反应的类型。
复分解反应发生的条件教案
复分解反应发生的条件教学目标认知目标：了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；能力目标：1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2．培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。
情感目标：初步感受对立统一的思想；教学重点与难点：复分解反应发生的条件；教学过程：复习引入【师】大家先回忆一下什么是复分解反应？【生】由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【师】表达式怎么写？【生】AB+CD=AC+BD【师】概念中所指的化合物都包括哪些呢？【生】酸、碱、盐和氧化物【师】通过对酸碱盐化学性质的系统学习，你还记得这个复分解反应都包括哪些类型吗？学生分组讨论，展示成果。
【师】大家讨论的很热烈，最后也达成了一致，复分解反应包括五种类型。
类型一：酸+ 碱→盐+ 水类型二：酸+ 盐→新盐+ 新酸类型三：碱+ 盐→新碱+ 新盐类型四：盐+ 盐→两种新盐类型五：酸+ 金属氧化物→盐+ 水是不是酸碱盐和氧化物之间都能发生复分解反应呢？需要哪些条件呢？这就是我们本节课要讨论的主要内容【板书】复分解反应发生的条件【师】下面我们就分别对这五种类型的复分解反应进行探究，主要从反应物和生成物的特点入手，对每种类型详细分析，然后找出它们的共同点，从而更科学更全面的总结出复分解反应发生的条件。
【板书】类型一：酸+ 碱→盐+ 水【师】大家先看两组反应HCl + NaOH == NaCl + H2O；H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4+ 2H2O；它们的反应物和生成物有什么特点呢？小组合作讨论【生】反应物中当有酸存在时，另一种碱不管能不能溶于水，它们都能发生反应，生成物中都有水生成。
【师】回答的很不错，因此我们可以得出一条经验：【板书】在酸+ 碱→盐+ 水反应中，反应物：有酸存在，碱是否可溶都能反应，生成物：有水生成。
【师】下面请看第二种反应类型，【板书】酸+ 盐→新盐+ 新酸，【师】这里有四组反应，大家要擦亮眼睛仔细观察，可以小组合作讨论。
初中化学九年级《复分解反应发生的条件》教学设计
课题一 生活中常见的盐 第三课时复分解反应发生的条件一 教学目标1． 知识与技能：进一步理解酸、碱、盐等基本概念；对重点知识进行初步的归纳和整理；能正确判断酸、碱、盐之间的反应；对物质的分类有进一步的认识。
重点掌握复分解反应发生的条件。
2． 过程和方法：尝试利用现代化教育手段获取信息、评价信息，从而提高教学效率；通过创造情景活动，鼓动学习热情，引导学生主动复习、敢于创新；同时使学生学会分类、比较、归纳等方法。
3． 情感、态度、价值观：通过小组讨论，培养学生之间的协作精神，也为学生提供发现的机会，使之体会成功的喜悦；同时激发学生参与的兴趣。
二 教学重点与难点1 理解复分解反应的定义2 掌握复分解反应产生的条件三 教学过程引入新课：前面我们学了分解反应，化合反应，还有置换反应，现在我写几个反应式，大家思考，它们属于前面我们讲的哪一种反应类型？板书：1 H 2O ＝电解H 2↑+O 2↑2 2H 2 + O 2=燃烧2H 2O3 Fe + CuSO 4＝Cu + FeSO 44 CaCO 3 +2HCl ＝CaCl 2 + H 2O + CO 2↑5 2KOH + H 2SO 4＝K 2SO 4 +2H 2O6 NaCl + AgNO 3 ＝AgCl↓ + NaNO 37 NaOH + MgCl 2＝Mg(OH)2↓ +2NaCl通过前面的学习我们知道，由一种物质参加反应生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应。
在这个反应中水电解生成氢气和氧气就是分解反应，我们可以把它表示为 AB→A＋B 由两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应叫化合反应，氢气和氧气反应生成水，这个反应就属于化合反应，化合反应可以表示为：A ＋B →AB置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以像这类的反应就是置换反应，可表示为：A＋BC→A＋CB大家在思考四至七反应属于什么反应类型，通过观察可以看出，它不属于我们所学的三种反应类型中的任意一种，那么它们到底属于哪一种反应类型呢？请大家翻开课本73页，今天我们就来学习有关这方面的知识。
复分解反应发生的条件教案(公开课)
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时安排：1课时教学目标：1. 知识与技能：学生能理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。
2. 过程与方法：通过实例分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神。
教学重点：复分解反应发生的条件。
教学难点：如何判断复分解反应是否发生。
教学准备：课件、实物道具、实验器材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的化学知识，提问：“什么是复分解反应？”二、探究复分解反应的条件（15分钟）1. 教师展示实例：“氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水的化学方程式。
”2. 学生分析反应过程，教师提问：“这个反应是如何发生的？”3. 学生回答后，教师总结并板书：“复分解反应发生的条件是：反应物中至少有一个是可溶性盐，且反应物的溶解度较大。
”三、实例分析（10分钟）1. 教师给出实例：“碳酸钙与盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式。
”2. 学生分析反应过程，判断是否符合复分解反应的条件。
3. 学生分组讨论，分享分析结果。
四、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学的复分解反应发生的条件。
2. 学生回答后，教师进行点评和补充。
五、课后作业（5分钟）1. 学生根据本节课所学，完成课后练习题。
2. 教师布置作业，要求学生在课后进一步巩固复分解反应的知识。
教学反思：本节课通过实例分析，使学生掌握了复分解反应发生的条件。
在课堂实践中，学生积极参与，课堂气氛活跃。
但在课后作业的布置上，可以适当增加一些具有挑战性的题目，激发学生的学习兴趣和探究精神。
复分解反应发生的条件教案（公开课）课时安排：1课时教学目标：1. 知识与技能：学生能理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件。
2. 过程与方法：通过实例分析，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的探究精神。
人教版九年级下册第十一单元课题1.2复分解反应发生的条件优秀教学案例
一、案例背景
在我国教育体系中，化学是一门重要的学科，旨在培养学生的科学素养和创新能力。人教版九年级下册第十一单元课题1.2复分解反应发生的条件，是化学课程中的一个重要知识点。该内容主要涉及复分解反应的定义、特征以及发生的条件。为了帮助学生更好地理解和掌握这一知识点，我制定了以下优秀教学案例。
五、案例亮点
1.生活实例引入：通过讲解食盐溶解在水中的过程，引导学生关注复分解反应的现象，使得学生能够将抽象的化学知识与实际生活联系起来，提高了学生的学习兴趣和积极性。
2.实验设置情境：通过实验观察和分析复分解反应的现象，引发学生的好奇心和探究欲望，激发了学生的学习动力，培养了学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过生活实例引入复分解反应的概念，引导学生关注化学与生活的联系。
2.通过实验和观察，让学生探究复分解反应的发生条件，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
3.利用小组讨论的方式，让学生分享自己的学习心得和体会，提高学生的表达能力和沟通能力。
4.引导学生运用所学的复分解反应知识，解决实际问题，培养学生的应用能力和创新能力。
1.讲解复分解反应的定义和特征，使学生了解复分解反应的基本概念。
2.介绍复分解反应发生的条件，让学生掌握判断复分解反应的关键因素。
3.通过示例和讲解，让学生了解复分解反应在生活中的应用，例如盐的水解、酸碱中和等。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成小组，让他们共同探究复分解反应的发生条件。
2.引导学生进行实验观察和数据分析，培养学生的观察能力和问题解决能力。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解复分解反应的定义和特征，能够判断一个反应Байду номын сангаас否为复分解反应。
复分解反应发生的条件教学设计(初化人教版)
复分解反应发生的条件【教学目标】知识目标1.学生通过探究实验归纳出复分解反应发生的条件。
2.学生学会判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生并会正确书写化学方程式。
能力目标1.学生通过对具体复分解反应的探究，掌握复分解反应发生条件的使用方法。
2.以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力。
情感态度与价值观1.让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣。
2.让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。
【重点和难点】1、教学重点：复分解反应发生的条件2、教学难点：复分解反应发生的条件【课前准备】教学课件；【教学方法】学生自学为主、多媒体辅助教学、讨论相结合。
【教学过程】1、创设情境,导入新课播放视频“美丽的复分解反应”：让学生感受化学的美丽，激发学生学习化学的兴趣。
[板书] 第二课时复分解反应发生的条件一、复习导入1.什么是复分解反应写出下列反应的化学方程式,并判断哪些反应是复分解反应？（1）治疗胃酸过多常服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（3）工业上用盐酸除铁锈（4）用氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳(5)工业上用熟石灰和纯碱制烧碱2.复分解反应包括：酸 + 碱 —— 盐 + 水举例：HCl + NaOH = NaCl +H2O酸+ 金属氧化物—— 盐+ 水举例：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O酸+ 盐—— 新酸+ 新盐举例：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑碱+ 盐—— 新碱+ 新盐举例：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH盐+ 盐—— 新盐+ 新盐举例：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl二、讲授新课复分解反应一般发生在酸、碱、盐之间，那么复分解反应发生的条件是什么呢？下面我们将进行学习。
[板书] 复分解反应发生的条件【实验探究一】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液、氯化钡溶液的反应（学生分组动手实验，观察现象)引导学生结合实验并填写P75相关表格并思考以下问题：硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液硫酸铜溶液+氯化钡溶液现象化学方程式讨论1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中,相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时,可以观察到的共同现象是什么？可以结合复习导入中的化学方程式分析。
复分解反应发生的条件及应用课件
目录
• 复分解反应概述 • 复分解反应发生的条件 • 复分解反应的应用 • 复分解反应的实验与操作 • 复分解反应的挑战与解决方案 • 复分解反应的前沿研究与展望
01
复分解反应概述
定义与特点
总结词
复分解反应是化学反应的一种类型，其特点是反应物通 过交换离子或分子而生成两种新的化合物。
总结词
复分解反应在新能源领域具有广泛的应用前景，如燃料电池、太阳能电池和锂离子电池 等。
详细描述
在燃料电池中，复分解反应可用于电化学氧化还原反应的催化过程，提高电池效率和稳 定性。在太阳能电池中，复分解反应可用于制备光敏材料和染料敏化剂等关键组分。在 锂离子电池中，复分解反应可用于正极和负极材料的合成，提高电池的能量密度和循环
绿色化学在复分解反应中的应用
总结词
绿色化学理念在复分解反应中得到广泛应用，旨在减少或消除对人类健康和环境 的负面影响。
详细描述
绿色化学强调使用无毒或低毒的原料、溶剂和催化剂，以及采用节能减排的技术 。在复分解反应中，绿色化学的应用包括优化反应条件、提高原子利用率和减少 废物排放等。
复分解反应在新能源领域的应用
根据实验结果分析复分解反应发生的条件， 如生成水、气体或沉淀等。
复分解反应的挑战与解决方
05
案
反应不完全的问题
01
02
03
反应物浓度
反应物浓度过低可能导致 反应不完全，需要调整反 应物浓度以促进反应进行 。
温度控制
温度过高或过低可能影响 反应速率，需要控制温度 在适宜范围内。
催化剂选择
选择适当的催化剂可以促 进反应进行，提高反来自效 率。01 肥料的生产
复分解反应在肥料的生产中起着重要作用，如氮 肥、磷肥、钾肥等。
复分解反应的发生条件 优秀教案
第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
第2课时复分解反应的发生条件
湖滨中学孙宇昆
一、教学目标：
1.知识与技能：
（1）通过盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观动画、盐酸与碳酸氢钠溶液反应的微观动画以及课本74-75页实验11-1和11-3归纳复分解反应发生的条件；
（2）通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应。
2.过程和方法：
（1）能够通过复分解反应发生的条件，得出复分解反应的实质；
（2）学会用微观理论分析和实验探究相结合的方法学习化学。
3.情感态度与价值观：
培养学生透过现象看本质，找出事物变化规律，体会变化过程中的普遍性。
教学重点：复分解反应的发生条件以及应用此条件判断反应能否发生。
教学难点：理解复分解反应的实质。
二、药品和仪器：
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸、碳酸氢钠溶液；滴管、试管、试管架等。
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第3节生活中常见的盐
——复分解反应及其发生的条件
教学目标：
认知目标：
1．知道复分解反应的概念；
2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；
能力目标：
1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。
2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。
情感目标：
1．初步感受对立统一的思想；
教学重点与难点：
1．复分解反应发生的条件；
教学过程：
一，复习引入新课
通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型
1.加热高锰酸钾
2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2↑
2.铁和硫酸铜溶液
CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液
Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓
以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________.
【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学的第四大基本反应类型之-复分解反应。
板书：复分解反应及其发生的条件
请大家打开课本74页找到复分解反应的定义并勾画。
一．复分解反应（PPT课件展示）
1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB+CD=AD+CB
3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。
【提问】下面请大家看看这个反应是否属于复分解反应？
HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2
【学生讨论】根据复分解反应的特征分析，中和反应是否属于复分解反应呢？【分析总结】根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。
【过渡】通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间能够发生复分解反应，那是不是所有的酸碱盐之间均能发生复分解反应呢？
板书：复分解反应发生的条件
二．复分解反应发生的条件
先请大家完成白板上的化学方程式：
1. Na2CO3+Ca(OH)2=
CuSO4+2NaOH=
2. CaCO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
3. H2SO4+2NaOH=
2HCl+Ca(OH)2=
【练习】学生练习书写化学方程式，并指名交流每组反应的共同点。
【总结】课件展示---复分解反应发生的条件
通过前面的几组练习，我们发现产物中有沉淀、气体、或水生成的，复分解反应能够发生，而没有沉淀、气体或水生成时，酸碱盐之间不能发生复分解反应。
【拓展】一般来说像碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等含有碳酸根或碳酸氢根的盐溶液与盐酸反应都有气体生成。
水的生成发生在酸碱中和反应中。
沉淀的生成则要根据书上114页酸碱盐溶解性表进行判断。
【复习】酸碱盐的溶解性表口诀：
PPT课件展示：部分酸、碱和盐的溶解性口诀
钾、钠、铵盐均可溶，
硝酸盐入水形无踪
硫酸盐不溶BaSO4，
盐酸盐不溶AgCl，
酸的溶解性：全溶
碱：只有5种溶，NaOH KOH Ba(OH)2
Ca(OH)2NH3·H2O。
（其余碱均为沉淀）
【探究】p75根据复分解反应发生的条件，并利用书附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。
【课堂练习】给出两组物质，请学生根据附录I 部分酸、碱和盐的溶解性表P114判断下列物质之间能否发生反应。
并说明理由---课件展示
第一组：
第二组：
【学生练习】指明学生上讲台板演。
课堂小结：总结本节课所学知识，知道复分解反应的概念，能够根据复分解反应的条件判断，酸碱盐之间那些物质能够发生复分解反应。
【提问】同学们能否根据本节课所学知识和酸碱盐各自的化学性质，总结出复分解反应有哪些？
布置作业P78练习与应用。
板书设计：
一、复分解反应
1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.表达式：AB+CD=AD+CB
3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。
二、复分解反应发生的条件
有沉淀、气体、水生成。
【知识点一】
复分解反应的类型
类型一：酸+ 碱→盐+ 水
注：该类反应大部分情况均可进行
HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；
类型二：酸+ 盐→新盐+ 新酸
这种反应类型包括两种：
A．酸与碳酸盐反应。
酸+ 碳酸盐→新盐+ 二氧化碳+ 水
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；
H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O；
2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O；
B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。
HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
类型三：碱+ 盐→新碱+ 新盐
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
如：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH；
MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓
类型四：盐+ 盐= 两种新盐
条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶
如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4；
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
类型五：酸+ 金属氧化物→盐+ 水
注：该反应大部分情况都能发生
2HNO3+ CuO == Cu(NO3)2+ H2O；3H2SO4+ Fe2O3== Fe2(SO4)3+ 3H2O；
6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O；
【知识点二】复分解反应的发生，要从反应物和生成物两方面讨论。
（反应物：有酸参加可不溶，无酸参加都要溶；生成物有气体或沉淀或水）【备用习题】
1．练习：完成下列能发生反应的方程式
（1）BaCl2+H2SO4—
（2）Na2CO3+ HCl—
（3）K2SO4+HCl—（4）FeCl3+ NaOH—（5）KCl+AgNO3—（6）K2SO4+NaNO3—（7）Fe(OH)3+ HNO3—（8）Ba(OH)2+ HCl—。