化学：《物质的聚集状态》课件(苏教版必修1)资料
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高中苏教版化学必修1 专题1 第1单元 第3课时 物质的聚集状态课件PPT
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 化学反应中的热效应 第3课时 物质的聚集状态
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目标与素养：1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因 素。(宏观辨识与微观探析)2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状 况下的气体摩尔体积。(宏观辨识与微观探析)3.能进行气体体积、物 质的量、微粒数目之间的换算。(证据推理与模型认知)
(2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分 子数目之比。反应的化学方程式可表示为 X2(g)＋3Y2(g)===2XaYb(g)。 由原子守恒可知 a＝1，b＝3，即产物的化学式为 XY3。
[答案] (1)11.2 14 3.01×1023 (2)A
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自主预习 探新知
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一、物质的聚集状态 1．对物质从宏观聚集状态、微观组成的角度分类
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(1)晶体：具有规则的 几何外形 和固定 熔点 的固体，如氯化 钠、纯碱、冰。
(2)非晶体：没有固定的熔点，也不具备规则 几何外形的固体， 如石蜡、玻璃。
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2．物质的聚集状态、性质及微观解释
[答案] H2 H2 H2O H2O
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核心突破 攻重难
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“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用条件及其应用
1.使用“Vm＝22.4 L·mol－1”应注意的问题
(1)忽视外界条件是标准状况，如常温、常压下，1 mol H2的体 积不是22.4 L。
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(2)忽视研究对象是气体，如标准状况下，H2O、酒精等不是气 体。
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3.从微观粒子的角度分析，影响物质体积大小的因素
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二、气体摩尔体积
1．概念：单位物质的量的 气体 所占的体积叫做气体摩尔体
第一单元 化学反应中的热效应 第3课时 物质的聚集状态
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目标与素养：1.知道物质常见的聚集状态及影响物质体积的因 素。(宏观辨识与微观探析)2.知道气体摩尔体积的含义，熟记标准状 况下的气体摩尔体积。(宏观辨识与微观探析)3.能进行气体体积、物 质的量、微粒数目之间的换算。(证据推理与模型认知)
(2)等温等压时，气体体积之比等于其物质的量之比，也等于其分 子数目之比。反应的化学方程式可表示为 X2(g)＋3Y2(g)===2XaYb(g)。 由原子守恒可知 a＝1，b＝3，即产物的化学式为 XY3。
[答案] (1)11.2 14 3.01×1023 (2)A
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自主预习 探新知
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一、物质的聚集状态 1．对物质从宏观聚集状态、微观组成的角度分类
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(1)晶体：具有规则的 几何外形 和固定 熔点 的固体，如氯化 钠、纯碱、冰。
(2)非晶体：没有固定的熔点，也不具备规则 几何外形的固体， 如石蜡、玻璃。
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2．物质的聚集状态、性质及微观解释
[答案] H2 H2 H2O H2O
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核心突破 攻重难
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“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用条件及其应用
1.使用“Vm＝22.4 L·mol－1”应注意的问题
(1)忽视外界条件是标准状况，如常温、常压下，1 mol H2的体 积不是22.4 L。
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(2)忽视研究对象是气体，如标准状况下，H2O、酒精等不是气 体。
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3.从微观粒子的角度分析，影响物质体积大小的因素
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二、气体摩尔体积
1．概念：单位物质的量的 气体 所占的体积叫做气体摩尔体
苏教版高中化学必修一课件物质的聚集状态
单位：
L/mol
或L. mol -1
注意：
1. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约 为22.4L。（可以是单一或混合气体）
2. 同温同压下1mol任何气体的体积都相 等，但未必等于22.4L。
练习1、下列说法是否正确 ？为什么？ ⑴标准状况下任何气体的体积都约是 22.4L 说法错误。因未指明气体物质的量。 ⑵1 mol二氧化碳占有的体积约为 22.4 L 说法错误。因未指明气体所处的状况。 ⑶1 mol水在标准状况下的体积约为 22.4 L 说法错误。 因水在标准状况下不是气体。
物质的聚集状态
气态 液态
固定形状
固定体积
易压缩
固态
状态不同、性质不同的本质原因：微观结构不同
不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚 集状态 固 态 微观结构
微粒的运 动方式
宏观性质
有固定的形 状，几乎不 能被压缩 没有固定的 形状，但不 能被压缩 没有固定的 形状，且容 易被压缩
微粒排列紧密， 在固定的位 微粒间的空隙 置上振动 很小 微粒排列较紧 密，微粒间的 空隙较小 可以自 由移动
练习6：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最 多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？ 解：13克锌的物质的量为0.2mol Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 22.4L 1mol V(H2) 0.2mol 0.200mol×22.4L V(H2)== == 4.48L 1mol
答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。
0.998g/cm3
0.789g/cm3 0.0899g/L标况 1.25g/L标准状况 1.25g/L标准状况
18.01cm3
化学：《物质的聚集状态》课件(苏教版必修1)
知 质量
识
归
纳 微粒数
÷M
×M
× NA 物质的量 ÷ NA ÷
ρ ρ
Vm
×Vm(22.4L/mol)
气体体积
(标准状况)
M 摩尔质量 Vm气体摩尔体积
NA 阿伏加德罗常数 ρ 气体密度
1、3.4克氨在标准状况时体积是多少? 解: 氨的式量是17, 氨的摩尔质量是17g/mol 。
n (NH3) =
H2 N2 CO
1摩尔物质的体积
固 态
物质 体积
液 态
水
18.06 cm3
气态(标准状况)
氢气
一氧 氮气 化碳
铝
9.99 cm3
铁
7.11 cm3
乙醇
58.39 22.425 22.416 22.408 L cm3 L L
示 意 图
【分析比较 】 [结论1]相同条件下，1摩尔不同固体或液 体物质的体积是 不相同 的。 [结论2] 在标准状况下，1mol任何气体 所占的体积 都约是22.4 L。 (标准状况是指压强为1个大气压，温度为0 ℃)
通常状态是压强为一个大气压，温度为20 ℃
思考： 为什么相同条件下1摩尔固态和 液态物质体积不同，而1mol气态物质 的体积却相同？
【讨论】 影响物质体积大小的因素有哪些呢？
微粒的数目
微粒的大小
微粒之间的距离
思考: 为什么相同条件下1摩尔固态和液态
物质体积比1mol气态物质的体积小得多？
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍)
7.86g/cm3 2.70g/cm3
H2O
C2H5OH
18.02g
高中化学 1.1.3 物质的聚集状态课件 苏教版必修1
第十三页，共29页。
(4)气体(qìtǐ)摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和 压强保持一定，那么气体(qìtǐ)摩尔体积也保持不变。
(5)同温同压下，气体(qìtǐ)的体积只由气体(qìtǐ)的分子 数决定。
第十四页，共29页。
[例1] 下列说法正确的是
()
A．1 mol O2和1 mol N2所占体积都为22.4 L
更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：
Zn ＋ H2SO4(稀)===ZnSO4 ＋ H2↑
微粒数
1
1
1
1
质量
65 g
98 g
161 g
2g
物质的量
1 mol
1 mol
第二十二页，共29页。
1 mol
1
物质(wùzhì)的量与质量
65 g
2g
物质(wùzhì)的量与气体
体积(标准状况) 1 mol 1 mol
质量与气体体积
(标准状况)
65 g 98 g
1 mol 1 mol 161 g
1 mol 22.4 L 22.4 L
第二十三页，共29页。
(2)根据化学方程式进行计算时，列比例式不要拘泥 于质量之间的正比关系，只要注意化学计量数，并使上下 (同一物质)单位相同，左右(两种物质)量相对应，都可以 列出比例式，直接求解，这样(zhèyàng)可使问题大大简 化。
第十五页，共29页。
[解析] A中没有明确温度和压强，无法比较、确定气体的体积； 气体摩尔体积的单位不是“L”而是“L·mol－1”。另外还未指明气体的 温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的；在标准状况下水不是气 态，1 mol水的体积远远小于22.4 L；在标准状况下，22.4 L任何气 体的物质的量均为1 mol，再结合N2、N2O的分子组成可知(kě zhī)N 的物质的量为2 mol。
(4)气体(qìtǐ)摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和 压强保持一定，那么气体(qìtǐ)摩尔体积也保持不变。
(5)同温同压下，气体(qìtǐ)的体积只由气体(qìtǐ)的分子 数决定。
第十四页，共29页。
[例1] 下列说法正确的是
()
A．1 mol O2和1 mol N2所占体积都为22.4 L
更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：
Zn ＋ H2SO4(稀)===ZnSO4 ＋ H2↑
微粒数
1
1
1
1
质量
65 g
98 g
161 g
2g
物质的量
1 mol
1 mol
第二十二页，共29页。
1 mol
1
物质(wùzhì)的量与质量
65 g
2g
物质(wùzhì)的量与气体
体积(标准状况) 1 mol 1 mol
质量与气体体积
(标准状况)
65 g 98 g
1 mol 1 mol 161 g
1 mol 22.4 L 22.4 L
第二十三页，共29页。
(2)根据化学方程式进行计算时，列比例式不要拘泥 于质量之间的正比关系，只要注意化学计量数，并使上下 (同一物质)单位相同，左右(两种物质)量相对应，都可以 列出比例式，直接求解，这样(zhèyàng)可使问题大大简 化。
第十五页，共29页。
[解析] A中没有明确温度和压强，无法比较、确定气体的体积； 气体摩尔体积的单位不是“L”而是“L·mol－1”。另外还未指明气体的 温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的；在标准状况下水不是气 态，1 mol水的体积远远小于22.4 L；在标准状况下，22.4 L任何气 体的物质的量均为1 mol，再结合N2、N2O的分子组成可知(kě zhī)N 的物质的量为2 mol。
高中化学苏教版必修一课件：1.1.3物质的聚集状态(33张)
答案： D
阿伏加德罗定律及推论 标准状况下有①6.72 L 甲烷、②3.01×1023 个氯化氢分子、③13.6 g 硫化氢、④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的 是( ) A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<② C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①
－1
合作探究· 课堂 讲练
气体摩尔体积 [典例 1] 下列说法正确的是( )
A．标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约为 22.4 L B．0.5 mol H2 所占的体积是 11.2 L C．标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L D．标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L
可以自由移动 ______________
微粒运动方式
宏观性质
有固定形状，几乎不 在固定位置上振动 _______________ 能被压缩 没有固定形状，
不易被压缩 ___________
液态
气态
没有固定形状， 可以自由移动 ______________ 容易被压缩 __________
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)同一物质在不同条件下状态可能不同。(√) (2)不同物质在相同条件下状态可能相同。(√) (3)固体物质均存在晶体和非晶体两种形式。(×) (4)水常温下为液体，氢气和氧气在加压降温的条件下变为液体。(√) (5)液氨可作制冷剂。(√)
[微点拨] 标准状况下， 1 mol 任何气体(含混合气体)的体积都约是 22.4 L， 但 1 mol 固体或液体的体积通常小于 22.4 L。
阿伏加德罗定律及推论 标准状况下有①6.72 L 甲烷、②3.01×1023 个氯化氢分子、③13.6 g 硫化氢、④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的 是( ) A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<② C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①
－1
合作探究· 课堂 讲练
气体摩尔体积 [典例 1] 下列说法正确的是( )
A．标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约为 22.4 L B．0.5 mol H2 所占的体积是 11.2 L C．标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L D．标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L
可以自由移动 ______________
微粒运动方式
宏观性质
有固定形状，几乎不 在固定位置上振动 _______________ 能被压缩 没有固定形状，
不易被压缩 ___________
液态
气态
没有固定形状， 可以自由移动 ______________ 容易被压缩 __________
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)同一物质在不同条件下状态可能不同。(√) (2)不同物质在相同条件下状态可能相同。(√) (3)固体物质均存在晶体和非晶体两种形式。(×) (4)水常温下为液体，氢气和氧气在加压降温的条件下变为液体。(√) (5)液氨可作制冷剂。(√)
[微点拨] 标准状况下， 1 mol 任何气体(含混合气体)的体积都约是 22.4 L， 但 1 mol 固体或液体的体积通常小于 22.4 L。
苏教版高中化学必修一 专题一第1单元 课时3 物质的聚集状态课件 (共36张PPT)
m(NH3) M (NH3)
=
5. 5g 17g/mol
= 0. 32 mol
V(NH3) = Vm×n (NH3) = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L 答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L
专题一 第一单元
物质的聚集状态 第二课时
阿伏加德罗定律
1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含 有 相同数目的分子 2、规律： 阿伏加德罗定律中有“四同”： 同温、同压、同体积、同微粒数。 只要有任何“三同”，就可以定出另一同。
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
条件：标准状况 对象：任何气体 结论 体积约占22.4Ｌ
物质的量：1mol
特 别 提 示
１mol任何气体，可以是单一纯净的
气体，也可以是混合气体，气体体
积与分子种类无关。
即时应用
1．下列叙述正确的是(
D
)
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B． 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为 22.4 L C．标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为
V1 V2
V4
V3
①微粒的大小 2、影响物质体 积大小的因素： ②微粒的数目
固、液 气体
③微粒之间的距离
温度
p不变 T升高 V增大
压强
T不变 p增大 V减小
1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它 们的微粒大小。 2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于 分子间的距离。
分子间距大约是分子直径的10倍
物质的量应用于化学方程式的计算
(1)学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更 为广泛，以锌和稀硫酸反应为例： Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
=
5. 5g 17g/mol
= 0. 32 mol
V(NH3) = Vm×n (NH3) = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L 答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L
专题一 第一单元
物质的聚集状态 第二课时
阿伏加德罗定律
1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含 有 相同数目的分子 2、规律： 阿伏加德罗定律中有“四同”： 同温、同压、同体积、同微粒数。 只要有任何“三同”，就可以定出另一同。
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
条件：标准状况 对象：任何气体 结论 体积约占22.4Ｌ
物质的量：1mol
特 别 提 示
１mol任何气体，可以是单一纯净的
气体，也可以是混合气体，气体体
积与分子种类无关。
即时应用
1．下列叙述正确的是(
D
)
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B． 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为 22.4 L C．标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为
V1 V2
V4
V3
①微粒的大小 2、影响物质体 积大小的因素： ②微粒的数目
固、液 气体
③微粒之间的距离
温度
p不变 T升高 V增大
压强
T不变 p增大 V减小
1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它 们的微粒大小。 2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于 分子间的距离。
分子间距大约是分子直径的10倍
物质的量应用于化学方程式的计算
(1)学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更 为广泛，以锌和稀硫酸反应为例： Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
苏教版高中化学必修一113 物质的聚集状态 课件 共26张
?标准状况下， n mol任何气体的体积约为 22.4n L。 ?标准状况下， 22.4 L 任何气体约含 6.02×1023个分子。
小结1、气体摩尔体积 Nhomakorabea?概念：1mol气体所占的体积。
?符号：Vm
?公式：Vm=
V n
?常用单位：L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
2.标准状况下的气体摩尔体积 (Vm=22.4L/mol)理解要点：
2、不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚 集状态
微观结构
微粒的运动 宏观性质 方式
固态
微粒排列紧密， 在固定的位 有固定的形状 ， 微粒间空隙很小 置上振动 几乎不能被压
缩
液态
微粒排列较紧密 ，可以自由 微粒间空隙较小 移动
没有固定的形 状，但不易被 压缩
微粒之间的 距 可以自由
气态 离较大
移动
没有固定的形 状，且容易被 压缩
归纳与整理
１．物质的量应用于方程式的计算的一般步骤： １）正确写出化学反应方程式 ２）根据方程式列出物质的量制比 3）列出已知量，未知量 4）列出比例关系式，求解 5）答
[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准 状况，1mol不同的气体体积是否相同？
?在同温同压下，相同分子数的气
体，其体积（ 相同 ）；
5.标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)
Vm =22.4L/mol
6.V、n、Vm 的关系：
n = —V— Vm
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是
不是相等？是不是都约为22 .4L?
辨析和应用
?1mol任何物质的体积在标准状况下都约为 22.4 L。
?1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。 ?任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。
小结1、气体摩尔体积 Nhomakorabea?概念：1mol气体所占的体积。
?符号：Vm
?公式：Vm=
V n
?常用单位：L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
2.标准状况下的气体摩尔体积 (Vm=22.4L/mol)理解要点：
2、不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚 集状态
微观结构
微粒的运动 宏观性质 方式
固态
微粒排列紧密， 在固定的位 有固定的形状 ， 微粒间空隙很小 置上振动 几乎不能被压
缩
液态
微粒排列较紧密 ，可以自由 微粒间空隙较小 移动
没有固定的形 状，但不易被 压缩
微粒之间的 距 可以自由
气态 离较大
移动
没有固定的形 状，且容易被 压缩
归纳与整理
１．物质的量应用于方程式的计算的一般步骤： １）正确写出化学反应方程式 ２）根据方程式列出物质的量制比 3）列出已知量，未知量 4）列出比例关系式，求解 5）答
[讨论] 在一定温度和压强下，并不一定是标准 状况，1mol不同的气体体积是否相同？
?在同温同压下，相同分子数的气
体，其体积（ 相同 ）；
5.标准状况( 温度0 oC、压强 1.01×105 Pa)
Vm =22.4L/mol
6.V、n、Vm 的关系：
n = —V— Vm
思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是
不是相等？是不是都约为22 .4L?
辨析和应用
?1mol任何物质的体积在标准状况下都约为 22.4 L。
?1mol空气的体积在标准状况下约是22.4 L。 ?任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。
苏教版高中化学必修一课件1-1-3物质的聚集状态
5、任何状况下，气体的摩尔体积都是 22.4L。 （错，“标准状况下”、“约为”；单位应为 L/mol）
[思考二]标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？ （4）33.6升氮气中含多少个氮分子？
[复习] 1、在标准状况下，若两种气体所占体积不同， 其原因是 ( D ) A、气体性质不同 B、气体分子的大小不同 C、气体分子间平均距离不同 D、气体的物质的量不同
2、关于化学方程式的计算
例3、13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可 收集到多少体积（标准状况）的氢气？
（3）气态物质： ①分子间距离比分子本身的体积大得多(约相差 10倍)，体积主要由分子间距离决定。 ②体积受温度、压强的影响很大。 ③同温、同压下，同物质的量的气体体积基本相 等。
二、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2、符号：Vm单位：L/mol
3、表达式: 4、对象：任何气体（纯净或混合气体）
2、在标准状况下，2 mol CO2的体积是多少？ 44.8 L H2的物质的量是多少？它们所含的分子 数是否相同？
物质 质量
÷M ×M
物质 的量
× NA ÷ NA
微粒 个数
÷22.4L/mol
×22.4L/mol
气体 体积
（标准状况）
三、有关气体摩尔体积的计算
1、关于质量和体积的换算 例1、0.464g氦气的物质的量为多少？在标准状况 下，这些氦气的体积为多少？ 例2、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积 为672 mL。计算此气体的相对分子质量。
1mol铝
1mol铁
1mol水 1mol乙醇 液体物质
高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 1.1.4 物质的聚集状态课件 苏教版必修1.ppt
温度升高气体中微粒间的距离变大、 压强增大气体中微粒间的距离减小。
17
决定物质体积的主要因素
决定物质体积 的可能因素
决定固体和液体 体积的主要因素
决定气体体积 的主要因素
粒子的数目
粒子的大小 粒子的间距 可以忽略
可以忽略
18
【知识归纳】 气体摩尔体积
⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号： Vm
21
例2．请判断下列说法是否正确？如不正确 请改正。
(1) 1molCO2的体积约为22.4L。 错， 1mol气体的体积与温度和压强有关。 (2) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下， 所占体积是22.4L。
错，1mol单一气体或混合气体在标准状况 下所占的体积都约是22.4L 。
22
(3) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是 22.4L。
65g
22.4L
13.0g
4.48L
最多可收到4.48L（标状）的氢气。
20
例1．请判断下列说法是否正确？如不正确 请改正。
(1) 1molCO2的体积约为22.4L。 (2) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下， 所占体积是22.4L。 (3) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。 (4) 1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。 (5) 当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准 状况下。
10
问题4．结合上述影响因素，从各状态物质 微观结构思考； ②在一定条件下，为什么1mol气体体积基本 相同呢？
气体比固体和液体更容易压缩，这说明气体 分子间的距离比固体和液体中的微粒之间 的距离大得多。在气体中，分子之间的距离 要比分子本身的体积大很多倍，当气体分子 数相同时，气体体积的大小主要决定于气体 分子间的平均距离，而相同 条件下不同 气体分子间的平均距离近似相等， 所以在相同状态下1mol气体的体积基本相11等。
17
决定物质体积的主要因素
决定物质体积 的可能因素
决定固体和液体 体积的主要因素
决定气体体积 的主要因素
粒子的数目
粒子的大小 粒子的间距 可以忽略
可以忽略
18
【知识归纳】 气体摩尔体积
⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号： Vm
21
例2．请判断下列说法是否正确？如不正确 请改正。
(1) 1molCO2的体积约为22.4L。 错， 1mol气体的体积与温度和压强有关。 (2) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下， 所占体积是22.4L。
错，1mol单一气体或混合气体在标准状况 下所占的体积都约是22.4L 。
22
(3) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是 22.4L。
65g
22.4L
13.0g
4.48L
最多可收到4.48L（标状）的氢气。
20
例1．请判断下列说法是否正确？如不正确 请改正。
(1) 1molCO2的体积约为22.4L。 (2) 1molCO2和CO的混合气体在标准状况下， 所占体积是22.4L。 (3) 在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。 (4) 1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。 (5) 当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准 状况下。
10
问题4．结合上述影响因素，从各状态物质 微观结构思考； ②在一定条件下，为什么1mol气体体积基本 相同呢？
气体比固体和液体更容易压缩，这说明气体 分子间的距离比固体和液体中的微粒之间 的距离大得多。在气体中，分子之间的距离 要比分子本身的体积大很多倍，当气体分子 数相同时，气体体积的大小主要决定于气体 分子间的平均距离，而相同 条件下不同 气体分子间的平均距离近似相等， 所以在相同状态下1mol气体的体积基本相11等。
高中化学 专题1 第1单元 第3课时物质的聚集状态课件 苏教版必修1
第二十七页，共30页。
【解释】因为两容器的温度和压强均相同且分别充有质量 相同的甲、乙两种气体，而甲的密度大于乙的密度，由 ρ＝mV可 知 V 甲＜V 乙；在相同温度与压强下，气体的物质的量与气体的 体积成正比，故 n 甲＜n 乙，B 项正确；A 项，气体的分子数与 气体的物质的量成正比，甲的分子数比乙的分子数少，A 错误； C 项，因为气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，由此判 断 C 错误；D 项，根据 M＝mn 可知 M 甲＞M 乙，D 错误。
第十一页，共30页。
解析 气体的体积取决于分子间的平均距离和气体分子的 数目，而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后，气 体分子间的距离就确定了，所以此时气体体积大小取决于气体 的物质的量，气体体积不同(bù tónɡ)，说明气体的物质的量不 同(bùtónɡ)。
答案 B
第十二页，共30页。
A．标准状况下，22.4 L 汽油含有 NA 个分子 B. 5.6 L 甲烷中含有的电子数为 2.5NA C．标准状况下，80 g SO3 含有的氧原子数为 3NA D．1 mol Fe 完全反应，失去 2NA 个电子 【答案(dáàn)】C
第二十二页，共30页。
【解释】A项标准状况下，汽油为液体，错误；B项，未 指明是否在标准状况下，错误；C项80 g SO3的物质的量为1 mol，在任何条件含有的氧原子数都为3NA，正确(zhèngquè)； 1 mol Fe若完全反应生成Fe3＋， Fe完全反应，失去3NA个电 子，错误。
答案 A
第二十六页，共30页。
【体验 4】 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同、且甲的密度大于 乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案(dáàn)】B
【解释】因为两容器的温度和压强均相同且分别充有质量 相同的甲、乙两种气体，而甲的密度大于乙的密度，由 ρ＝mV可 知 V 甲＜V 乙；在相同温度与压强下，气体的物质的量与气体的 体积成正比，故 n 甲＜n 乙，B 项正确；A 项，气体的分子数与 气体的物质的量成正比，甲的分子数比乙的分子数少，A 错误； C 项，因为气体的摩尔体积在相同温度和压强下相等，由此判 断 C 错误；D 项，根据 M＝mn 可知 M 甲＞M 乙，D 错误。
第十一页，共30页。
解析 气体的体积取决于分子间的平均距离和气体分子的 数目，而不是气体分子本身的大小。当温度和压强确定后，气 体分子间的距离就确定了，所以此时气体体积大小取决于气体 的物质的量，气体体积不同(bù tónɡ)，说明气体的物质的量不 同(bùtónɡ)。
答案 B
第十二页，共30页。
A．标准状况下，22.4 L 汽油含有 NA 个分子 B. 5.6 L 甲烷中含有的电子数为 2.5NA C．标准状况下，80 g SO3 含有的氧原子数为 3NA D．1 mol Fe 完全反应，失去 2NA 个电子 【答案(dáàn)】C
第二十二页，共30页。
【解释】A项标准状况下，汽油为液体，错误；B项，未 指明是否在标准状况下，错误；C项80 g SO3的物质的量为1 mol，在任何条件含有的氧原子数都为3NA，正确(zhèngquè)； 1 mol Fe若完全反应生成Fe3＋， Fe完全反应，失去3NA个电 子，错误。
答案 A
第二十六页，共30页。
【体验 4】 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同、且甲的密度大于 乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【答案(dáàn)】B
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知 质量
识
归
纳 微粒数
÷M
×M
× NA 物质的量 ÷ NA ÷
ρ ρ
Vm
×Vm(22.4L/mol)
气体体积
(标准状况)
M 摩尔质量 Vm气体摩尔体积
NA 阿伏加德罗常数 ρ 气体密度
1、3.4克氨在标准状况时体积是多少? 解: 氨的式量是17, 氨的摩尔质量是17g/mol 。
⑸2×105Pa时，1molO2的体积小于22.4升。
说法错误。 不一定。
练习2、下列叙述中，正确的是（ B、D ） A.1mol氢气的质量只有在标准状况下才约为2g
B.在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认
为该气体的物质的量约是1mol。
C.在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大
专 题 1 第 一 单 元 丰富多彩的化学物质
学习目标:
1、知道固、液、气态物质的一些特性。 2、了解影响物质体积大小的主要因素， 初步学会运用气体摩尔体积等概念进行 简单的计算。
知识回顾：
×NA
÷NA ÷M
物质的量 质量
÷ρ
粒子数 （N）
（n） 体积
×M
态、液态和固态
0℃1 mol H2O( 18 mL)
【实验启示】气体分子间的平均距离要比固 体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
【启示】：气体微粒本身的大小几乎可以 忽略不计。
总结：影响物质体积大小的主要因素
微 粒 的 微 粒 的 微 粒 间 数 目 大 小 的 距 离 固、液态 气 态
√
√
√
√
【结论】
影响固体、液体体积大小的因素：
物质有固、液、气三种状态，三 种状态有何差异？从微观角度解 释这三种状态存在差异的原因
Fe
固体
H2O
液体
H2
气体
不同聚集状态物质的结构与性质
不同聚集状态物质的结构与性质
物质的聚 集状态 固 态 微观结构
微粒的运 动方式
宏观性质
有固定的形 状，几乎不 能被压缩 没有固定的 形状，但不 能被压缩 没有固定的 形状，且容 易被压缩
H2 N2 CO
1摩尔物质的体积
固 态
物质 体积
液 态
水
18.06 cm3
气态(标准状况)
氢气
一氧 氮气 化碳
铝
9.99 cm3
铁
7.11 cm3
乙醇
58.39 22.425 22.416 22.408 L cm3 L L
示 意 图
【分析比较 】 [结论1]相同条件下，1摩尔不同固体或液 体物质的体积是 不相同 的。 [结论2] 在标准状况下，1mol任何气体 所占的体积 都约是22.4 L。 (标准状况是指压强为1个大气压，温度为0 ℃)
通常状态是压强为一个大气压，温度为20 ℃
思考： 为什么相同条件下1摩尔固态和 液态物质体积不同，而1mol气态物质 的体积却相同？
【讨论】 影响物质体积大小的因素有哪些呢？
微粒的数目
微粒的大小
微粒之间的距离
思考: 为什么相同条件下1摩尔固态和液态
物质体积比1mol气态物质的体积小得多？
100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍)
特例：
当气体处在标准状况(273K,101kPa) 下时，气体摩尔体积约为 22.4 L/mol。 单位： 升 / 摩
符号： L/mol
或
L. mol
-1
标准状况下的气体摩尔体积 (Vm=22.4L/mol) 理解要点： 注 条件：标准状况（T.P） 意 对象：任何气体 (纯净气体，混和气体)
练习1、下列说法是否正确 ？为什么？ ⑴标准状况下任何气体的体积都约是 22.4L 说法错误。因未指明气体物质的量。 ⑵1摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4 L 说法错误。因未指明气体所处的状况。 ⑶1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L 说法错误。 因水在标准状况下不是气体。
⑷20℃时，1molO2的体积约22.4升。 说法错误。 因不是在标准状况下。
微粒排列紧密， 在固定的位 微粒间的空隙 置上振动 很小 微粒排列较紧 密，微粒间的 空隙较小 可以自 由移动
液 态
气 态
微粒之间的 距离较大
可以自 由移动
标准状况下1mol不同物质的体积 物 质
Fe Al
1mol物质 的质量
55.85g 26.98g
密
度
1mol物质 的体积
7.10cm3 9.99cm3
微粒数、微粒本身大小
影响气体体积大小的因素：
微粒数、微粒间的距离 取决于温度和压强
温度对气体体积的影响
压强对气体体积的影响
当压强增大，气体分子间距离变小，气体体积变小。
相同的温度和压强下，含有相同分子数 的任何气体体积都相同。
气体摩尔体积 【定义】 单位物质的量气体所占的体积叫做气 体摩尔体积。用 Vm 表示。
7.86g/cm3 2.70g/cm3
H2O
C2H5OH
18.02g
46.07g 2.016g 28.02g 28.01g
0.998g/cm3
0.789g/cm3 0.0899g/L标况 1.25g/L标准状况 1.25g/L标准状况
18.01cm3
58.39cm3 22.42L 22.42L 22.42L
关于气体摩尔体积的计算
物质的量（摩）=
气体体积（升）
气体摩尔体积（升/摩）
n = V/Vm
练习6:
⑴标准状况下，0.500mol H2 占有的体积是 11.2 L。 ⑵标准状况下，2.00 mol O 占有的体积是 44.8 L。
2
⑶标准状况下，4.48L CO2 的物质的量是 0.200 mol。 ⑷标准状况下，33.6L H2 的物质的量是 1.50 mol。
物质的量：1mol 体积约为22.4Ｌ 22.4Ｌ是一个近似值
结论
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约 是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体 积约是22.4L· mol-1)。 同温同压下，气体的体积只与气体物质 的量有关，而与气体分子的种类无关。同 温同压下1mol任何气体的体积都相等，但 未必等于22.4L。
D.1mol氢气和氧气的混合气体，在标准状况下的
体积也约为22.4L
练习3、下列说法正确的是（ D ） A.在标准状况下1molH2O和1mol H2的体 积都约是22.4升。 B.2克氢气和44克CO2的体积相等。 C. 1mol某气体的体积为22.4升。 D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气 的物质的量相等。