精选高中化学第一章原子结构与性质1-2-1原子结构与元素周期表同步配套练习新人教版选修3

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《第一节原子结构》(同步训练)高中化学选择性必修2_人教版_2024-2025学年

《第一节原子结构》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子核外电子排布的说法中，正确的是（）。

A. 每个能层最多可容纳的电子数为(2n2)（n为能层序数）B. 电子在核外是按亚层次序排列的，即1s, 2s, 2p, 3s, 3p…C. 每个亚层中的电子数为2n+1D. s亚层只能容纳1个电子2、在卢瑟福α粒子散射实验中，绝大多数α粒子能直接穿过金箔，而少数α粒子被大角度散射。

这说明（）A. 原子内部是空的B. 原子核带正电，且带电量远小于原子中的电子C. 原子核内的质子和中子的质量远小于电子的质量D. 原子核的体积非常小3、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、电子在原子核外的运动轨迹是固定的B、原子的质量主要集中在原子核上，而原子核又由质子和中子构成C、原子核的体积比原子体积小很多，但核外电子运动区域却很大D、原子的化学性质主要由电子层结构决定4、已知某元素的原子序数为15，下列关于该元素的原子结构描述正确的是（）A、原子电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵B、原子电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶C、该元素属于第IIA族D、该元素的最外层电子数为15、以下物质形成离子键时，原子半径相对较大的是：A. Na⁺与Cl⁻B. Ca²⁺与O²⁻C. K⁺与Cl⁻D. Mg²⁺与F⁻6、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成，核外电子绕核做圆周运动。

B. 原子的化学性质主要取决于原子核中的质子数。

C. 同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。

D. 原子核的电荷数等于核外电子的电荷数。

7、根据电子排布规则，下列原子序数的原子中，最外层电子数为3的是（）。

A、6B、11C、13D、158、下列说法正确的是：A. 卢瑟福提出的原子结构模型中，原子核是空间空虚的。

精选高中化学第一章原子结构与性质1-2-2元素周期律同步配套练习新人教版选修3

第二课时元素周期律基础巩固1下列各组元素的性质递变错误的是( )A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大,同一周期从左到右,原子最外层电子数依次增多、元素最高正价依次升高、元素原子的电负性依次增大;同一主族从上到下,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小。

2下列说法中不正确的是( )A.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大C.元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D.鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的能。

同周期从左到右,元素的第一电离能呈增大的趋势。

A项错误。

3下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )A.F>N>OB.O>Cl>FC.As>P>HD.Cl>S>As,从左到右,电负性逐渐增大;同一主族,从上到下,电负性逐渐减小。

4下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2D.1s22s22p63s23p64s2:A项为O,B项为P,C项为Si,D项为Ca。

同周期元素从左到右,电负性逐渐增大,同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,A项中元素电负性最大。

5下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D.对于同一元素而言,原子的电离能I1<I2<I3<…项,同一主族,从上到下元素的第一电离能越来越小,活泼性越来越强;B项,同周期的第ⅡA 族与第ⅤA族元素第一电离能大于左、右相邻元素;C项,最外层电子排布式为n s2n p6的原子为稀有气体原子,第一电离能较大;D项,同一元素的原子,I1<I2<I3,说法正确。

高中化学第1章原子结构与元素周期律1.2.1元素周期律练习鲁科版必修2(2021年整理)

2018-2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.2.1 元素周期律练习鲁科版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019版高中化学第1章原子结构与元素周期律1.2.1 元素周期律练习鲁科版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第1课时元素周期律课后篇巩固提升A组1.下列关于元素周期表的说法中，不正确的是( ）A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素B。

周期表中的ⅡA族都是金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.周期表中的0族元素都是非金属元素4周期的As、Br等元素都是非金属元素,C项错误.2.下列关于同一种元素的原子或离子叙述正确的是( )A。

原子半径比阴离子半径小B。

原子半径比阴离子半径大C。

原子半径比阳离子半径小D.带正电荷数多的阳离子半径比带正电荷数少的阳离子半径大r（Cl-)〉r（Cl),A项正确，B项错误；同一元素的原子半径大于阳离子半径，如r(Na）〉r(Na+），C项错误;带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径,如r(Fe2+）>r（Fe3+)，D项错误。

3。

下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是( )A。

C、N、F B.Na、Mg、AlC。

F、Cl、Br D。

P、Cl、S解析各元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数,注意氟元素无正价。

答案B4.下列各组微粒半径之比大于1的是（）A. B.C。

D。

解析A项中，r(Na+)〈r（Na）;B项中,r(Mg)〈r（Na);C项中,r(Cl)<r（P）,只有D项符合题意.答案D5.原子序数从3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是( ）A.电子层数B。

高中化学第一章原子结构与性质1.1.2原子结构同步作业新人教版选修32017060329.doc

1.1.2 原子结构一．选择题（每题6分，共60分）1．下列能级中轨道数为5的是A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级2．下列说法中正确的是A．原子轨道是指原子中电子运动的轨迹B．每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子C．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D．每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直3．下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它可与H2生成液态化合物D．其基态电子排布图为：4．（双选）下列电子排布中，原子处于激发状态的是A．1s22s22p5 B．1s22s22p43s2 C．1s22s22p63s23p63d44s2 D．1s22s22p63s23p63d34s2 5．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．He B． C．1s2 D．6．一个原子在第三个能层上有10个电子，可以写成A．310 B．.3d10．3s23p63d2 D．3s23p64s27．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子8．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子C．2p轨道只有一个未成对电子的X原子和3P轨道只有一个未成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子9．元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是A．S B．Al C．Si D．Cl10．（双选）人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

【2019最新】高中化学第一章原子结构与性质1-2-1原子结构与元素性质同步作业新人教版选修3

【2019最新】高中化学第一章原子结构与性质1-2-1原子结构与元素性质同步作业新人教版选修3一．选择题（每题6分，共54分）1．已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6 ,则该元素在周期表中属于A．第三周期ⅤB族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期Ⅷ族 D．第四周期ⅡA族2．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63 。

下列叙述中错误的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子3．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2 ，则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．含有相同数目的中子、原子和分子 B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数 D．所含分子数和质量均不相同5．下列说法中正确的是A．所有金属元素都分布在d 区和ds 区B．最外层电子数为2的元素都分布在s 区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D．s 区均为金属元素6．已知某元素M的原子的最外层电子排布是nS1，下列说法正确的是A．M一定是金属元素 B．M一定是S区元素C．M的最高价是+1价 D．M可能呈现出 -1价7．氡(Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中源源不断地释放出来。

它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。

这些射线可诱发肺癌。

关于氡的下列叙述正确的是22286A．Rn的原子核内含有222个中子B．Rn位于元素周期表中第七周期0族C．Rn的最外层电子排布式为6s26p6，化学性质活泼，因此对人体有害D．新铺大理石地面的居室，可常打开门窗换气，以减少氡对人体的危害8．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子9．下列比较不正确的是A．酸性强弱: HClO4> H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 B．原子半径大小: Na > S > OC．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F- > Cl- > I-二．非选择题（10题12分，11题10分，12题24分，共46分）10．某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，则：（1）该元素原子核外电子排布式为；（2）该元素的原子序数为；它在周期表中所处的分区为；位置为；是元素（填“金属”或“非金属”）；最高正化合价为。

高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第二课时元素周期律课后提升训练含解析第二册

第二课时元素周期律夯实基础轻松达标1.在下面的价电子构型中,通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型(）A.n s2n p3B。

n s2n p4C.n s2n p5D。

n s2n p6n s2n p4的原子失去一个电子后形成n s2n p3的稳定结构，因而其第一电离能最小.2.下列关于微粒半径的说法正确的是(）A。

电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D。

电子层数相同的粒子，原子序数越大,原子半径越大,故第ⅦA族元素的原子半径不一定比上一周期第ⅠA族元素的原子半径大，如r(Li）〉r（S)>r(Cl），A错误；对于核外电子层结构相同的单核离子,核电荷数越多,微粒半径越小，B错误；质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径〉原子半径>阳离子半径,C正确；同一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小,D错误。

3。

对于以下各组微粒的半径,难以确定前者一定大于后者的是(）A.两种原子的核外电子排布分别为:1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B。

两种原子的轨道表示式为:和C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D。

3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子项中前者为K原子后者为Cl原子,原子半径前者大；B 项中前者为Si原子后者为P原子,两者是同周期元素的原子，原子半径前者大于后者;C项中前者为Mg原子后者为F原子,原子半径前者大于后者；D项中前者为Al原子或Cl原子，后者为P 原子，原子半径可能前者大也可能后者大.4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（)A。

钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠B。

因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大D。

2023版新教材高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构元素周期表课时

第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构元素周期表1.最早编制元素周期表的科学家是( )A．卢瑟福B．汤姆孙C．居里夫人D．门捷列夫2.寻找优良的半导体材料，应在元素周期表的哪个位置寻找( )A．s区B．p区C．d区D．ds区3.2019年是“国际化学元素周期表年”。

1869年门捷列夫把当时已知的元素根据元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。

下列说法错误的是( )A．乙元素位于现行元素周期表第四周期第ⅥA族B．原子序数：乙>甲>SiC．乙的简单气态氢化物的稳定性弱于CH4D．推测乙的单质可以用作半导体材料4.元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定下列说法正确的是( )A．第10、11列属于第Ⅷ族B．只有第2列的元素原子最外层电子排布式为n s2C．第四周期第8列是铁元素D．第六周期共包含18种元素5.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在( )A.s区B．p区C．d区D．f区6.下列有关元素周期表分区的说法正确的是( )A．s区全部是金属元素B．p区全部是非金属元素C.d区内元素原子的价层电子排布必为(n－1)d1～10n s2D．除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称7.下列叙述不正确的是( )A．门捷列夫元素周期表是按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起来B．元素周期律是元素性质随着原子序数递增发生周期性重复的规律C．元素周期表是呈现元素周期系的表格D．元素周期表和元素周期系均只有一个8.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A．最外层有三个未成对电子的原子一定为主族元素原子B．基态原子的价层电子排布为(n－1)d x n s y的元素的族序数一定为x＋yC．在元素周期表中，所有非金属元素都位于p区D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量不一定比L层上的电子能量高9.元素周期表中，有非金属元素的区域为( )A．只有s区B．只有p区C．f区、d区和ds区D．s区和p区10.下列各组元素都属于p区的是( )A．原子序数为1、6、7的元素B．Fe、Cu、ClC．O、S、PD．Na、Li、Mg11.电子排布为[Ar]3d84s2的元素是( )A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素12.关于元素周期表，下列说法错误的( )A．同周期第ⅡA和第ⅢA两族元素的原子序数之差为1B．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种数最多C.过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族元素D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH313.已知某元素＋2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，则该元素在元素周期表中的位置及所属分区是( )A．第四周期第Ⅷ族，p区B．第六周期第ⅤB族，d区C．第四周期第ⅠB族，ds区D．第四周期第ⅤB族，f区一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1.下列有关元素周期表分区的说法错误的是( )A．p区不包含副族元素B．第五周期有15种f区元素C．d区、ds区均不存在非金属元素D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态2.关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是( )A．元素周期表的s区全部是金属元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素D．ds区元素不都是副族元素3.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。

高中化学第一章原子结构与性质 1.2.1 原子结构与元素周期表同步配套练习新人教版选修3

第一课时原子结构与元素周期表基础巩固1已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中属于( )A.ⅤB族B.ⅡB族C.Ⅷ族D.ⅡA族价”离子的电子排布式,根据核外电子排布规律,可知该元素的原子最外层只有2个电子,而且应该排布在第四电子层上,该元素在周期表中的位置应该是第四周期第ⅡA族。

2下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是( )A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素B.原子的价电子排布为(n-1)d6~8n s2的元素一定是副族元素C.基态原子p能级上半充满的元素一定位于p区D.基态原子的价电子排布为(n-1)d x n s y的元素的族序数一定为x+yN层上只有一个电子的元素,可能是ⅠA族元素,也可能为铬元素或者铜元素,A选项错误;原子的价电子排布为(n-1)d6~8n s2的元素是Ⅷ族元素,不是副族元素,B选项错误;基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为n s2n p3,则一定属于p区元素,C选项正确;基态原子的价电子排布为(n-1)d x n s y的元素的族序数可能为x+y(x+y≤7)、可能为第Ⅷ族(10≥x+y>7),族序数还可能为y(x=10),D选项错误。

3具有以下结构的原子,一定属于主族元素原子的是( )A.最外层有3个电子的原子B.最外层电子排布式为n s2的原子C.最外层有1个未成对电子的原子D.次外层无未成对电子的原子选项,最外层有3个电子的原子,其最外层电子排布式为n s2n p1,应属于第ⅢA族,A项正确;Fe的最外层电子排布式为4s2,但Fe不是主族元素,B项错误;如Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,最外层有1个未成对电子,且次外层无未成对电子,故C、D项错误。

4元素周期表中全部是金属元素的区为( )A.只有s区B.只有d区C.s区、d区和ds区D.d区和ds区区中的H,p区中的C、N、O、F、Ne等元素均为非金属元素,只有d区和ds区元素全部为金属元素。

高中化学第一章原子结构与性质 1.1.1 原子结构同步作业新人教版选修3(2021年整理)

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第一章原子结构与性质1.1.1 原子结构一．选择题(每题6分,共48分）1．原子核外M能层最多可以容纳的电子数是A．8 B．18 C．32 D．502．下列能层或能级能量之间的比较,错误的是A．M能层＞L能层 B．4s＞3p C．2p＞3p＞4p D．3d＞2p3．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n -1D．各能层含有的电子数为2n24．下列对能层的理解正确的是A．能层就是核外电子绕原子核做固定的运动形成的B．能层就是核外电子绕原子核做圆周运动形成的C．能层就是核外电子绕原子核做无规则运动的某区域所形成的密集区D．能层就是核外电子绕原子核运动形成的不同形状5．若某元素基态原子的核外电子排布式为[Ar］ 3d104s2,则下列说法中正确的是A．该元素基态原子的核电荷数为12B．该元素基态原子的核外有4个能层C．该元素基态原子的的最外层有12个电子D．该元素基态原子的核外有4个能级6．下列说法正确的是A．同一能层的电子能量可能不同 B．同一能级的电子能量可能不同C．氦原子核外2个电子运动在两个能层上D．能层的序数愈大所含能量愈少7．电子对是指A．不同能层的两个电子 B．同一能层的两个电子C．同一能级的两个电子 D．同一轨道中自旋方向相反的两个电子8．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2D．XYZ3二．非选择题(9题16分，10题15分,11题21分，共52分）9．量子力学告诉我们：ns能级各有个轨道，呈形；np能级各有个轨道,呈形，它们互相______；nd能级各有个轨道；nf能级各有个轨道。

高中化学第一章原子结构与性质 1_2_1 原子结构与元素周期表课时训练(含解析)新人教版选修3

第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表课时训练4 原子结构与元素周期表基础夯实一、核外电子排布与元素周期表的划分1.下列是某些元素基态原子的电子排布式,其中表示第三周期元素的是( )A.1s22s1B.1s22s22p5C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s1n有关,核外电子的最高能层序数为n时,该元素位于第n周期。

故第三周期元素的最高能层序数为3,选C项。

2.外围电子排布为5s25p1的元素,在周期表中的位置是( )A.第四周期第ⅤA族B.第五周期第ⅢA族C.第五周期第ⅠA族D.第四周期第ⅢA族5s25p1的元素的最高能层序数为5,应属于第五周期;根据主族元素价电子层的电子总数=主族序数,且主族元素的价电子层的电子只含s、p能级上的电子,故外围电子排布为5s25p1的元素应属于第ⅢA族,故选B项。

3.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6,该元素在周期表中位于( )A.第ⅤB族B.第ⅡB族C.第Ⅷ族D.第ⅡA族子层的电子总数相同;对主族元素来说,价电子层即最外层电子排布。

要特别注意过渡元素的价电子层还可能与次外层有关系。

由题意可知,该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,应为第ⅡA族元素Ca。

4.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是( )A.稀有气体元素B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素p能级上填充有电子且未满时,一定为主族元素;最外能层p能级上未填充电子,而在次外层d(或倒数第三层f)能级上填充有电子的元素,一定是过渡元素。

5.下列关于主族元素的说法正确的是( )(导学号52700065)A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C.所有主族元素的最高正价都等于主族序数D.主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数A族和第ⅡA族元素的电子最后填入的是s能级,第ⅢA~第ⅦA族元素的电子最后填入的是p能级,A项错,B项对;大多数主族元素的最高正价等于其最外层电子数,但F元素无正价,O元素的最高正价不是+6价,C项错;主族元素的价电子层的电子总数等于最外层电子数,D项错。

高中化学第一章原子结构与性质第2节原子结构与元素的性质(第1课时)夯基提能作业新人教版

第一章　第二节　第1课时A　级·基础达标练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。

已知Y元素原子的外围电子排布为n s(n－1)n p(n＋1)，则下列说法不正确的是(　A　)XYZA.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B．Y元素位于周期的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中含有的非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3解析：Y元素原子的外围电子排布为n s(n－1)n p(n＋1)，s能级中只有2个电子，则n－1＝2，n＝3，即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，Y为S元素，位于第三周期ⅥA族，故A错误，B正确；X为F元素，位于第二周期，该周期中所含非金属元素最多，故C正确；Z为As元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正确。

2．铊是一种剧毒重金属，有关铊的信息如下图。

下列有关说法中不正确的是(　A　)A．Tl元素属于ds区元素B．Tl元素处于第六周期第ⅢA族C．Tl元素与Al元素处于同一主族D．Tl元素与Cs元素处于同一周期解析：由图可知，Tl元素的外围电子排布为6s26p1，则Tl元素处于元素周期表中第六周期第ⅢA族，与Al属于同主族元素，属于p区元素。

Tl和Cs元素均处于同一周期，即第六周期。

3．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定位于同一周期的是(　A　)A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C．原子核外M层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D．两原子核外全部都是s电子解析：原子N层上都有1个s电子，无d电子的原子为K原子，有d电子的原子的核外电子排布可为1s22s22p63s23p63d54s1(Cr原子)，也可为1s22s22p63s23p63d104s1(Cu原子)，其对应的元素都位于第四周期，故A项正确；最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子，如O2－、Na＋等，其对应的元素不一定位于同一周期，故B项错误；原子核外M层上的s、p能级上都充满电子，而d能级上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p6(氩原子)、1s22s22p63s23p64s1(钾原子)、1s22s22p63s23p64s2(钙原子)，其对应的元素不一定位于同一周期，故C项错误；两原子核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，其对应的元素不一定属于同一周期元素，如氢元素与锂元素，故D项错误。

2021年高中化学 1.2.1原子结构与元素周期表同步练习(含解析)新人教版选修3

2021年高中化学 1.2.1原子结构与元素周期表同步练习（含解析）新人教版选修31.关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化解析:现代元素周期表是按现在已知的112种元素编制,第七周期仍未排满。

随着科学技术的发展,一些新的元素将不断地被发现,现代元素周期表在不断完善和发展中。

在现代元素周期表中,根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区。

同一主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,属递变性质而不是周期性变化。

答案:B2.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是( )A.第四周期第ⅦB族B.第五周期第ⅢB族C.第六周期第ⅦB族D.第六周期第ⅢB族解析:最大能层数为6,所以在第六周期。

由5d16s2知在第ⅢB族。

答案:D3.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是( )A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为解析:价电子构型为3s23p4的粒子应是硫元素,H2S为气态。

D项其电子排布图的3p轨道违反了洪特规则。

答案:B4.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是( )A.第三周期第Ⅷ族,p区B.第三周期第ⅤB族,ds区C.第四周期第Ⅷ族,d区D.第四周期第ⅤB族,f区解析:+3价离子的核外有23个电子,则原子核外有26个电子,26号元素是铁,位于第四周期第Ⅷ族,位于d区。

答案:C5.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2,该元素( )A.一定是第ⅡA族元素B.一定是金属元素C.不是第ⅡA族元素就是副族元素D.可能是金属元素也可能是非金属元素解析:由于最外层电子排布式为n s2,则该元素可能是He元素、第ⅡA族元素或是过渡金属元素,所以综合起来讲,可能是金属元素也可能是非金属元素,答案选D。

新教材高中化学第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构(知识小册子)练习

第1课时原子结构
知识点1 原子构成 1．原子及其构成微粒：
原子⎩⎪⎨⎪⎧ ⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫ ：带一个单位的电荷：不带电相对质量都近似为，决定原子的质量：带一个单位的电荷，质量很小
对于原子来说：核电荷数＝________＝________ 2．质量数：
3．原子构成的表示方法： 4．一个信息丰富的符号
知识点2 元素、核素和同位素 1．概念辨析：
2．氢元素的三种核素：
3.
4.同位素的分类和特点： (1)分类：
①同位素分为________同位素和________同位素。

②放射性同位素的应用：________示踪(如32
15 P)和用作________。

(2)特点：
①同位素的________性质基本相同，________性质有一定差别。

②天然存在的某种元素，无论是化合态还是游离态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是________的。

第1课时原子结构
知识点1
1．原子核质子正中子 1 核外电子负质子数核外电子数
2．质子数中子数
3．质量数质子数元素
4．质量质子离子原子
知识点2
1．核电荷数质子中子相同不同2．H D T 0 2
3.2
1 H、3
1
H 235
92
U 14
6
C 32
15
P
4．（1）稳定放射性同位素放射源（2）化学物理不变。

高中化学第一章物质结构元素周期律 1.2 元素的性质与原子结构练习(含解析)新人教版必修2-新人

第2课时元素的性质与原子结构记一记1.元素金属性、非金属性强弱比较：(1)元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及其最高价氧化物的水化物碱性强弱来判断。

(2)元素非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱来判断。

2．卤素单质物理性质：氯气黄绿色，溴液深红棕，碘是紫黑固。

氯易液化，溴易挥发，碘易升华。

3．熟记4个化学方程式：(1)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑(2)Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl(3)Cl2＋2KI===I2＋2KCl(4)Br2＋2KI===I2＋2KBr探一探1.请结合碱金属元素的原子结构的递变性探究其单质化学性质的递变性。

[提示] 碱金属元素原子的最外层电子数都相等，但从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。

2．碱金属元素在性质上具有相似性，根据钠的性质，推断碱金属可能具有的化学性质有哪些？[提示](1)与O2反应生成相应的氧化物，如Li2O、Na2O等。

(2)与Cl2反应生成RCl，如NaCl、KCl等。

(3)与H2O反应，能置换出H2O中的氢，反应通式为：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑。

(4)与非氧化性酸反应，生成H2，反应通式为：2R＋2H＋===2R＋＋H2↑(R表示碱金属元素)。

3．请结合卤族元素原子结构的相似性与递变性，探讨其化学性质的相似性与递变性。

[提示](1)卤族元素原子最外层都有7个电子，都易得1个电子达到8电子稳定结构，所以在化学反应中都表现很强的氧化性。

(2)随着原子序数的增加，电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱，得电子能力依次减弱，氧化性依次减弱。

4．已知还原性I－>Br－>Cl－>F－，试从原子结构的角度分析原因。

2023版新教材高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第2课时元素周期律课时作业新人

第2课时元素周期律1.下列各组微粒半径之比大于1的是( ) A ．r （Mg ）r （Na ） B ．r （P ）r （Cl ）C ．r （Al 3＋）r （Na ＋）D ．r （K ＋）r （Br －）2.下列原子半径大小顺序正确的是( ) ①1s 22s 22p 3 ②1s 22s 22p 63s 23p 3 ③1s 22s 22p 5 ④1s 22s 22p 63s 23p 2A ．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞① C ．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③ 3.下列关于微粒半径的说法正确的是( ) A ．原子序数越大，原子半径越大B ．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C ．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D ．电子层数少的原子半径一定小于电子层数多的原子半径 4.下列有关电离能的说法，正确的是( ) A ．第一电离能越大的原子失电子的能力越强B ．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C ．同一周期中，主族元素的第一电离能从左到右越来越大D ．同主族元素，随原子序数的递增，第一电离能逐渐减小 5.下列各组元素，按照原子半径依次减少、第一电离能依次增大的顺序排列的是( ) A ．Ca 、Mg 、BeB ．Na 、Mg 、Al C ．C 、N 、OD ．P 、S 、Cl6.下列有关电离能的说法中正确的是( )A ．对于同一元素而言，原子的电离能I 1＞I 2＞I 3……B ．钾比钠活泼，所以钾的第一电离能大于钠的第一电离能C ．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D ．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价7.根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是( )C ．BrD ．I8.下面的价层电子排布中，第一电离能最小的原子可能是( )A ．n s 2n p 3B ．n s 2n p 5C．n s2n p4D．n s2n p69.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。