第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性
选修四第三章第二节第1课时 水的电离 溶液的酸碱性
pH= 7
pH< 7
pH> 7
问题：表述溶液的酸碱性时有哪些方法？ 哪种更准确？
2、pH
表示稀溶液中溶液酸碱性的一种方法
当C（H+）很小时，用来表示溶液的酸碱性的强弱时， 很不方便。化学上常采用pH来表示溶液酸碱性强弱。
定义： pH = - lg [C(H+)]
当溶液的C（H+）或C（OH-）＞1mol/L时，用pH表示 不方便且为负数，故直接用C（H+）或C（OH-）表示 溶液的酸碱性强弱。
酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。
25℃时，蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向 其中加入少量的盐酸或者NaOH溶液，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？
10-7
＞10-7 ＜10-7
10-7
＜10-7 ＞10-7
c(H+) = c(OH-)
c(H+)水 = c(OH-)水=
4. 常温下1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离的c(OH-)水=？
解：
c(OH-)水= c(H+)水 = 结论：酸或碱溶液均对水的电离有抑作用。
若酸或碱的浓度相同，抑制的效果相同。
若水电离的H+或OH-小于10-7，溶液可能为酸或碱溶液。
4、常温时，某溶液中由水电离出的
例１、25℃纯水电离出的c(H+) ？ 1×10-7mol/L 100℃时，纯水电离出的c(H+)的变化呢？ ＞1×10-7mol/L 例2、由上述数据可知，100℃时，水呈酸性，这种 说法对吗？为什么？ 不对。100 ℃时，水电离出的C(H+) = C(OH-)，仍为中性。 【问题】： 0.01mol/L的盐酸中有OH-吗？ 0.01mol/L的NaOH溶液中有H+吗？ 如果有，则它们的浓度分别为多少呢？
水的电离和溶液的酸碱性说课稿PPT课件
情感态度 价值观
由水电离平衡 过程H+、OH关系体会化学 知识的科学性 和严谨性，感 受自然界这本 无字书的深刻 性
四、教学重难点
教学关键
教学 水的离子积，c(H+)、c(OH-)、pH与
重点 溶液酸碱性的关系
教学难点 水的离子积，有关pH的简单计算
五、教学方法
以教师为主导、学生为主体，体现教学方法的双边性
此：在25℃时，Kw= c(H+)× c(OH-)= 1×10-14，就叫做水的
离子积。
分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90 100
Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
温度升高，Kw增大，水的电离程 度增大。对于中性水，尽管Kw和 电离度增大，但仍是中性水。
molH2O发生电离。请同学们分析：该水中c(H+)等于多少？ c(OH-)等于多少？c (H+)和c(OH-)有什么关系？
学生思考分析进而得出结论
3、学习水的电离过程和离子积
由于电离的水很少，故c(H2O)= 55.6mol/L 为一常数，K也
为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用Kw表示，因
学素养。
2、探究水的电离，演示实验验证
灵敏电流计 灯泡
G
现象：指针摆动不亮；石蕊不变色。 结论：水是一种极弱电解质，存在电离平衡
实验让学生
直观的感受水 的电离特点， 便于理解和学 习
3、学习水的电离过程和离子积
动画模拟水 的电离过程学 生理解更深刻 透彻
【思考】在25℃时1L纯水中（即55.6mol/L）测得只有1×10-7
最新人教版高中化学选择性必修第一册第三章第二节第1课时水的电离 溶液的酸碱性与pH
第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH基础巩固1.纯水在80 ℃时的pH()。
A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定答案:C解析:25 ℃时,纯水的pH=7,升高温度,水的电离平衡向右移动,c(H+)增大,所以pH<7。
2.常温下,水的电离达到平衡:H2O H++OH-ΔH>0。
下列叙述正确的是()。
A.向水中通入少量氨气,平衡逆向移动,c(OH-)减小B.向水中加入少量NaHSO4粉末,c(H+)增大,K W不变C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,K W增大,pH不变答案:B解析:向水中通入少量氨气,生成一水合氨,一水合氨电离产生OH-,c(OH-)增大,A项错误。
向水中加入少量CH3COONa固体,CH3COO-与H+结合生成弱酸CH3COOH,c(H+)减小,平衡正向移动,C项错误。
将水加热,水的电离平衡正向移动,K W增大,pH减小,D项错误。
3.常温下,在0.01 mol·L-1硫酸中,水电离出的H+的浓度是()。
A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-1答案:A解析:溶液中的H+有两部分来源:水电离出来的H+和H2SO4电离出来的H+。
其中H2SO4电离出来的H+为c(H+)=0.01 mol·L-1×2=0.02 mol·L-1,受H2SO4的抑制,水电离出来的H+要小于10-7 mol·L-1,溶液中的H+几乎全部来自H2SO4,可以认为溶液中的H+的总浓度就是0.02 mol·L-1。
根据K W可计算出溶液中的c(OH-)=5×10-13 mol·L-1。
水电离出等量的H+和OH-,所以水电离出的H+的浓度也是5×10-13 mol·L-1。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性(34张PPT)
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。
选修4第三章 第2节 水的电离与溶液的酸碱性 (第1、2课时)
改变右边条件
分组讨论， 分组讨论，填表 H+ ： 课后思考： 课后思考+ OH－ 如果向水溶液中加入 常温下对纯水进行下列操作： 常温下对纯水进行下列操作： 这类盐， NH4Cl Na2CO3 这类盐， 水的电离将如何变化？ 水的电离将如何变化？ 加NaCl固体 固体 H2O
升温 加HCl 加NaOH固体 固体
平衡移动 Kw
正向 逆向 增大 不变
逆向 不变
不移动 不变
4、影响水的电离平衡的因素： 影响水的电离平衡的因素： 升高温度，促进水的电离， 增大 （1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 (2)加入酸或碱 抑制水的电离， 不变 加入酸或碱， (2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变
注意： 注意： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， 1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
H2O
H+ + OH－
Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ） 均成立。（25℃时 均成立。（25℃ 2、水电离出的H＋、OH－永远相等 、水电离出的 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH ！ 无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在
100℃ ℃
-15
6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 5.5×10-13 × × × ×
讨论： 讨论：1、水的离子积Kw的大小受什么因素 水的离子积K 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 2、水的离子积Kw适用范围是什么？ 水的离子积K 适用范围是什么？
c(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 1014
高中化学新教材同步选择性必修第一册 第3章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH
第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动。
2.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法知道溶液pH的概念、溶液酸碱性与pH的关系，建立溶液酸碱性判断的思维模型。
一、水的电离1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质。
(2)水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
(3)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积3．外界条件对水的电离平衡的影响分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－ΔH>0的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向c(H＋) c(OH－) 水的电离程度K w升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g) 左移增大减小减小不变加入NaOH(s) 左移减小增大减小不变加入金属Na 右移减小增大增大不变加入NaHSO4(s) 左移增大减小减小不变(1)升高温度，若K w增大到10－12，则纯水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1(√)(2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡向逆向移动，K w减小(×)(3)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝1.0×10－8mol·L－1(√)(4)25 ℃时，水的离子积K w ＝1.0×10－14，35 ℃时水的离子积K w ＝2.1×10－14，则35 ℃时水中的c (H ＋)＞c (OH －)(×) (5)25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，由水电离出的c (OH －)＝1.0×10－12mol·L －1(√)1．常温下，某溶液中由水电离出来的c (H ＋)＝1.0×10－11mol·L －1，该溶液可能是________。
2022年人教版高中化学选择性必修一第三章第二节水的电离和溶液的pH第1课时水的电离、溶液的酸碱性
第三章第二节第1课时一、选择题1．将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是(D)A．水的离子积变大，呈酸性B．水的离子积不变，呈中性C．水的离子积变小，呈碱性D．水的离子积变大，呈中性解析：水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，c(H＋)和c(OH －)都增大，水的离子积增大，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以仍呈中性，故选D。
2．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积K w＝1.0×10－14；在35 ℃时，水的离子积K w＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是(D)A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35 ℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热过程解析：由题中条件可以看出，温度升高时K w增大。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；35 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7mol·L－1。
温度升高，纯水中c(H＋)和c(OH－)都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热过程。
3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(D)A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH＝6.5的某溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的任意水溶液解析：与Al反应放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，A项错误；加入酚酞后显无色的溶液可能呈中性或弱碱性或酸性，B项错误；pH＝6.5的溶液也可能呈中性或碱性，C项错误。
4．关于pH的测定，下列说法正确的是(D)A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD．pH计是精确测定溶液pH的仪器解析：pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，如果用蒸馏水润湿了，则会对所测溶液进行稀释，可能会造成误差，故A项说法错误；广泛pH试纸可以识别的pH差约为1，用广泛pH试纸测得的pH是整数，故B项错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，故D项正确。
水的电离 溶液的酸碱性与pH
2.某温度下,纯水中的c(H+)=5.0×10-7 mol·L-1,此时c(OH-)=
mol·L-1,
这种水显
(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是
;
若温度不变,向水中滴入稀盐酸,用pH试纸测得溶液的pH=3,则溶液中
c(OH-)=
mol·L-1。
答案:5.0×10-7 中 c(H+)=c(OH-) 2.5×10-10
pH越小,溶液的酸性越强,溶液中c(H+)越大,c(OH-)越小,碱性越弱;pH越大, 溶液的碱性越强,溶液中c(OH-)越大,c(H+)越小,酸性越弱。
3.溶液pH的测定方法 (1)用广泛pH试纸测定。 取一小片pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液少许,点在pH试纸 上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出溶液的pH。 跟标准比色卡对照时,试纸显红色表示溶液为酸性,且红色越深表示溶液 酸性越强,pH越小;试纸显蓝色表示溶液为碱性,且蓝色越深表示溶液碱性 越强,pH越大。广泛pH试纸测得的结果只能精确到整数值。 用pH试纸测溶液的pH时,玻璃棒必须洁净、干燥,不能润湿,试纸也不能 润湿,因为润湿后会改变溶液的浓度,可能使测定的pH产生偏差。使用pH 试纸测定溶液的pH时,溶液不能具有强氧化性,否则会将试纸漂白,不能准 确读出溶液的pH。
2.根据中和反应的特点,判断水的电离是吸热过程还是放热过程?升高温 度,水的电离程度如何变化?
提示:中和反应放出热量,则水的电离是吸热过程;升高温度,水的电离程 度增大。
3.与纯水相比,稀盐酸和稀NaOH溶液中,水的电离程度如何变化? 提示:稀盐酸和稀NaOH溶液中,增大了c(H+)或c(OH-),对水的电离起抑制 作用,水的电离程度减小。
第2节 第1课时 水的电离与溶液的酸碱性(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
探究学习
meiyangyang8602
请你观察！用导电实验验证水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
课堂思考
探究学习
水的电导率测定
纯水能发生微弱的电离
精确的电导性实验
01
水的电离
课堂探究
理解分析
一、水的电离
探究学习
思考与讨论：在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂——水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
3.向水中分别加入酸或碱，测量pH
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
中性
→
↑
↑
=
↑
酸性
←
↑
↓
＞
不变
碱性
←
↓
↑
＜
不变
加入酸或碱都抑制水的电离
课堂探究
三、水的电离平衡的影响因素
难点分析
4.由水电离的c(H+)或c(OH－)的计算(25℃)
H2O H+ + OH-
25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？
10-12mol/L
0.01mol/L
10-12mol/L
10-12mol/L
【例2】某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=_____________;该温度下,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0 mol·L-1,则溶液中c(OH-)=_____________。
【化学】人教版选修4 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离
的电离程度增大。
答案：B
二、水的离子积 1．水的电离常数与离子积
c(H＋)· c(OH－) 。 (1)水的电离常数：K电离＝ c(H2O)
(2)水的离子积 Kw＝K电离· c(H2O)＝c(H＋)· c(OH－)。 (3)常温(25 ℃)时，Kw＝1.0×10－14。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第 1 课时 水的电离
1．纯水中不存在的粒子是( C ) A．H2O C．H2O2 B．H＋ D．OH－
2．在一定温度下，水的离子积肯定是( A )。 A．常数 C．大于 1.0×10－14 B．等于 1.0×10－14 D．小于 1.0×10－14
3．在某温度时，纯水中的 c(H＋ )＝2.0×10－7 mol· L－1，则
c(OH－)为( A )。
L－1 A．2.0×10－7 mol· B．0.1×10－7 mol· L－1 C．1.0×10－14 mol· L－1 D．无法确定
4 ．(1) 水是一种________ 极弱的 电解质，纯水中存在的粒子有 H2O、H3O＋(或H＋)和OH－ 。 __________________________ H2O OH－＋H＋ (2)水的电离过程可简写为：_________________________ 。 Kw＝c(H＋)· c(OH－) 。 5．(1)水的离子积表达式为__________________ (2)25 ℃时，纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝_________________ 1.0×10－7 mol· L－1， 水的离子积为________________ 。 1.0×10－14 6．水的离子积只与______ 温度 有关。对于纯水，要使水的离子
水的电离和溶液的酸碱性-说课稿
水的电离和溶液的酸碱性-说课稿————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：第三章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）（说课稿）尊敬的：各位评委老师，上（下）午好！我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学•选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）。
下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明。
一、教材分析本节内容包括水的电离、水的离子积和影响水电离的因素。
本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
本节课的内容实际上是应用了本册数上一章化学平衡原理，探讨了水溶液中离子间的相互作用，内容丰富，理论与实际，知识与技能兼有之；水的电离是对本章第一节课的延续，它的电离过程的分析体现了化学理论的指导意义，【通过第一节对《弱电解质的电离》的学习，学生已经学会了应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解电离平衡常数。
这为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。
】二、教学目标按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标：（1）知识与技能1.知道水的离子积的含义及表达式；2.学会溶液中水的离子积的相关简单计算；3.理解水的电离平衡的影响因素。
（2）过程与方法1．通过水的离子积的计算，提高学生的有关计算能力；2．通过对水的电离平衡影响因素的讨论分析，提高学生运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。
（3）情感、态度与价值观1.从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性；2.由水的电离体会自然界同意的和谐美和“此消彼长”的动态美。
第三章第二节 水的电离和溶液的PH
第二节 水的电离和溶液的pH （第1课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。
2．能力和方法目标（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过水的电离平衡过程中H +、OH -关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
[教学重点和难点]水的离子积。
c （H +）、pH 与溶液的酸碱性的关系。
[教学过程][引入]过渡研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。
那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O + 和OH —： 一、水的电离 1．水的电离H 2O + H 2O H 3O + + OH — 简写为：H 2O H + + OH —[讨论]水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？ 不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离，存在电离平衡和电离常数。
写出水的电离常数的表达式。
K=)()()(2O H c OH c H c -+⋅ 变形得：c （H +）·c （OH —）=K ·c （H 2O ）[分析]1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
2·水的离子积K w = c （H +）·c （OH —）由于250C 时，c （H +）= c （OH —）= 1×10-7mol/L所以250C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-14当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
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(3)某温度下，纯水中c(H )＝2.0×10 7mol/L，则此时c(OH )＝ 10 14 －8 mol/L。 －7＝5×10 2.0×10
＋
(
－13
)
(4)25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的c(H )＝1.0× 10 mol/L。 (
)
答案：(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
溶液的酸碱性与pH
＋
答案：C
3．下列溶液一定呈酸性的是 A．含H＋的溶液 B．能使酚酞变红色的溶液 C．pH小于7的溶液 D．c(H )大于c(OH )的溶液
＋ －
(
)
解析：含H 的溶液不一定呈酸性，如NaOH溶液也含H ，A错 误；能使酚酞变红色的溶液呈碱性，B错误；pH小于7的溶液 不一定呈酸性，如100℃时的蒸馏水呈中性，C错误；c(H＋)＞ c(OH－)时，溶液一定呈酸性。
＋
＋
答案：D
考查水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算
[例1]
(四川高考改造)25℃时，在等体积的 ②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中
①0.5 mol/L的H2SO4溶液中 ③1 mol/L NaCl溶液中 ④纯水中
发生电离的水的物质的量之比是 A．1∶10∶107∶107 C．107∶106∶2∶2 B．107∶107∶1∶1
[答案] B
溶液酸碱性的判断方法 (1)溶液酸碱性的判断是以H＋和OH－的浓度大小为标准 的。如果c(OH )＝c(H )，则溶液呈中性； 如果c(OH－)＞c(H＋)，则溶液呈碱性； 如果c(OH )＜c(H )，则溶液呈酸性。 (2)特别注意用溶液的pH来判断溶液酸碱性的时候温度 的影响， 避开思维定势。即用pH判断溶液酸碱性时一定 要注意溶液的温度，只有在室温时，pH＝7的溶液为中性 溶液，如果温度变化，则中性溶液的pH也会发生变化。
[成功体验] 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H )和c(OH )均增 大，但KW不变。 (2)25℃时，水的离子积KW＝1×10 2.1×10
－ －14 ＋ ＋ －14 ＋ －
(
－
) )
－
。35℃时水的离子积KW＝ (
，则35℃时水中的c(H )>c(OH )。
(
)
D．107∶106∶2×107∶2
[解析]
25℃时，0.5 mol/L H2SO4溶液中c(H )＝1 mol/L，
＋
由水电离出的c(H＋)水＝10－14 mol/L，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液 中，c(OH )＝0.1 mol/L，由水电离出的c(H )水＝10 NaCl和纯水中由水电离出的c(H＋)水均为10－7
＋ － ＋
－
＋
探究2 结合弱电解质电离平衡的影响因素，填写下表空 白。
水的电离平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0
影响因素
升温
移动方向
向 右 移动
c(H＋)
增大 _______
c(OH－)
增大 _______
KW
增大 _______
加酸
加碱
向 左 移动
向 左 移动
增大 _______
减小 _______
第 1 课 第 二 节 化 学 平 衡 水 的 电 离 溶 液 的 酸 碱 性
理解·教 材新知
知识点一 知识点二
第 三 章
把握·命 题热点
命题点一
命题点二
应用·落 实体验
课堂双基落实
课下综合检测
第二节
第1课时
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离 溶液的酸碱性
1．水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O ＋OH－。
－8 －6 ＋ －
mol· L 1，溶液呈酸性，也可能溶液中c(H )＝1×10
－ ＋
mol· L－1，c(OH－)＝1×10－6 mol· L－1，溶液呈碱性。
答案：C
[课堂双基落实] 1．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移 动的是 A．CH3COOH B． [ ∶O ∶H ]－ ( )
＋ － － ＋ － ＋
＋
－
1．某温度时，测得纯水的c(H＋)＝2.4×10－7 mol· L－1，溶液中的 c(OH－)是多少？
答案：纯水中水电离出的c(OH )水＝c(H )水＝2.4×10 mol· L－ 1
－
＋
－7
考查溶液酸碱性的判断
[例2]
下列溶液一定呈中性的是
(
)
A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
－ －14
，c(H )
＋
＞10 7mol/L，故pH一定小于7；选项D中没有给定酸和碱的强 弱，混合后溶液的pH无法确定。
H
＋
2．常温下，水的离子积常数KW＝c(H＋)· c(OH－)＝ 1.0×10－14。 3．KW只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响， 温度不变，KW不变。 4．升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。 5．溶液酸碱性判断“两依据”。
根本依据 c(H＋)＞c(OH－) c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＜c(OH－)
答案：D
3．下列溶液pH一定小于7的是 A．等体积的盐酸与NaOH溶液的混合液 B．水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol/L的溶液 C．80℃时的氯化钠溶液
(
)
D．c(H＋)＝1×10－3 mol/L的酸与c(OH－)＝1× 10－3 mol/L的 碱等体积混合液
解析：选项A中，没有给出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度， 无法确定其pH的大小；选项B中，溶液既可以是酸性溶液也可 以是碱性溶液；选项C中，80℃时，水的KW大于1×10
[新知探究] 探究1 酸性溶液中是否含有OH－，碱性溶液中是否含有H＋？
提示：依据水的离子积常数KW＝c(H )· c(OH )可以判断，酸 性溶液中、碱性溶液中均含有H 和OH 。
探究2 某溶液的pH＝6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某 溶液的pH＝7，则该溶液一定显中性吗？
提示：pH＝6的溶液不一定显酸性，如100℃时蒸馏水的pH＝ 6，但呈中性；pH＝7的溶液不一定显中性，如100℃时pH＝7的溶 液呈碱性。
＋ － ＋ － ＋ －
－
＋
－
＋
－
[必记结论] 1．水的电离 水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O 2．水的离子积常数(KW) (1)表达式：KW＝c(H＋)· c(OH－) 室温时，KW＝c(H＋)· c(OH－)＝10－14 (2)影响因素： KW随温度的变化而变化，温度升高，KW增大；温度降低；Kw减小。 (3)适用范围： KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液，且由水电离的c水 (H＋)＝c水(OH－)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。 H＋＋OH－。
－ ＋
3．影响弱电解质电离平衡的因素有哪些？
提示：(1)温度：电离过程吸热，温度升高，电离常数增大， 平衡向电离的方向移动，电解质电离程度增大。 (2)浓度：①增大电解质分子的浓度或减小电离生成离子的浓 度，平衡向电离的方向移动；反之，向生成电解质分子的方向 移动。 ②加水稀释时平衡向电离的方向移动，电离程度增大；浓缩则 平衡向生成电解质分子的方向移动，电离程度减小。
[解析]
A项，只有在25℃时pH＝7的溶液才呈中性，如某温
度时，纯水中有：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6 mol/L，此时pH＝6 为中性，pH＝7为碱性，故A项错误；B项，c(H＋)＝c(OH－)的溶 液，一定为中性，故B项正确；C项，如果酸、碱不是相同元数 的酸、碱，如H2SO4和NaOH等物质的量混合，酸过量显酸性， 故C项错误；D项，如非电解质SO2溶于水得到H2SO3，显酸性， 故D项错误。
减小 _______
增大 _______
不变 _______
不变 _______
探究3 在水的离子积常数KW＝c(H＋)· c(OH－)中，c(H＋)、 c(OH )都是水电离出的c(H )、c(OH )吗？在酸或碱溶液中水 电离出的c(H )与c(OH )还相等吗？
提示：KW＝c(H )· c(OH )中，c(H )、c(OH )不一定都是 水电离出来的。在酸或碱溶液中水电离出的c(H )与c(OH )相 等。
[必记结论] 2．下列说法正确的是 A．pH＝7的溶液一定显中性 B．pH＝6的溶液一定显酸性 C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性 D．c(OH )＝1×10
－ －6
(
)
mol/L的溶液一定显酸性
解析：25℃时pH＝7的溶液呈中性，pH＝6的溶液呈酸性，其 他温度下不一定，A、B不正确；溶液的酸碱性取决于c(H )和 c(OH－)的相对大小，根据c(H＋)或c(OH－)的数值大小判断溶液 的酸碱性只适用于室温条件下，C正确，D错误。
水的电离
[新知探究] 用电导仪测定水的电导率，如下图。
接通直流电源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中 含有自由移动的离子，说明纯水中部分水发生了电离。
探究1 由以上实验判断水是不是电解质？若是，请写出 水的电离方程式，并判断由水分子电离出的OH 和H 数目是 否相等？
提示：水是弱电解质，H2O 和OH－的数目相等。 H ＋OH ，水电离出的H
＋ － ＋ － ＋
溶液性质
c(H＋)与c(OH－) 相对大小 c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋) 等于10－
7mol/L
c(OH－)
中性溶液
等于10－7mol/L
酸性溶液
c(H＋)＞c(OH－)
大于10－
7mol/L