第二节离子反应

例、写出下列物质在溶液中的电离方程式：
(1)硝酸：__________________
(2)氯化钠：_________________
(3)硝酸铵：_________________
第二课时： 教学内容：
1、理解离子反应的概念，掌握离子反 应发生的条件； 2、能正确书写常见的离子方程式；
3、离子方程式书写的正误判断；
4、溶液中离子共存的判断。
一、离子反应：指在水溶液中有离子参加或 生成的反应叫离子反应。 二、离子反应发生的条件： 生成难溶性物质（指难溶于水的物质或生 成难电离的物质（指弱酸、弱碱、水）或生成 挥发性物质（一般指气体）。 离子反应的实质：离子反应发生后使某些 离子的浓度、种类发生变化（即离子反应是生 成新离子或旧离子减少或消失）。
补充知识：
离子化合物：强碱、大多数盐（如铵盐等）、金 属氧化物都属于离子化合物 共价化合物：酸、非金属氧化物、非金属氢化
物、有机物等都属于共价化合物。
判断离子化合物和共价化合物的方法：
在熔融状态能导电的化合物是离子化合物， 不导电的化合物是共价化合物。
例、
写出下列物质在水溶液和熔融状态下的电离 ②H2SO4 ③KHSO4 ④KHCO3
⑤在水溶液中，强酸组成的酸式盐的酸式酸
根能电离出H＋；弱酸组成的酸式盐的酸式
酸根离子不电离H+，酸式酸根离子的存在
是整体不拆分。
如：熔融状态：NaHSO4=Na++HSO4水溶液中: NaHSO4=Na++H++SO42-
三、电解质溶液的导电性： 1、原因：电离产生自由移动的离子。 2、影响因素：电解质溶液导电性强弱是由溶液中 离子浓度和离子所带的电荷数决定 的，即离子浓度越大，离子所带电 荷越多，溶液导电性越强。 四、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质： 1、酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。 2、碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。 3、盐：电离时能生成金属阳离子或NH4+和酸根离子 的化合物。
练习：写出下列反应的离子方程式：
1、锌与盐酸的反应；
2、氧化铁与盐酸的反应；
3、氢氧化铜与稀硝酸的反应；
4、氢氧化钡与稀硫酸的反应；
5、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应； 6、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应； 7、碳酸氢钠溶液与盐酸反应； 8、CH3COONa溶液与盐酸反应。
3、离子方程式的意义：
一个离子方程式不仅可以表示某一个具 体的化学反应，还可以表示同一类型的离 子反应。
活泼金属氧化物：Al2O3、Na2O、MgO等
强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、
弱 电 解 质
弱酸（除七大强酸之外的所有酸都为弱酸） 弱碱（除七大强碱之外的所有碱都为弱碱
水、极少数盐
说明：
①电解质的强弱与物质结构有关，与外
界因素无关； ②电解质的强弱与溶解性无关；
2．电离方程式的书写： 强电解质完全电离，用“=” 弱电解质部分分子电离，用“
四、离子方程式书写的正误判断： 1、看反应是否符合客观事实。 如Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑ 铁与盐酸反应生成FeCl2等 2、看书写是否规范。 第一看是否符合拆写原则，第二看反应能否 用离子方程式表示（化学反应环境不在溶液 中进行的不能用离子方程式表示反应。如： 浓硫酸和铜共热、固体氯化铵和熟石灰混合 加热等）。
3、隐含条件： ①溶液无色或无色透明时，不能存在有色离子. 常见有颜色的离子： MnO4-(紫色）、Fe2+(浅绿色）、 Fe3+(黄色）、Cu2+(蓝色） ②酸性溶液中不能存在弱酸的阴离子（除 Cl-、NO3-、ClO4-、Br-、I-、SO42-外其余 的阴离子都是弱酸的阴离子） ③碱性溶液中不能存在弱碱的阳离子(除 Na+、K+、Ca2+、Ba2+、Li+、Rb+、Cs+ 外其余的阳离子都是弱碱的阳离子) 。
D、碳酸盐中除CaCO3、MgCO3、BaCO3、PbCO3、 Ag2CO3等难溶于水外其余易溶于水 E、硫化物中除Na2S、K2S、(NH4)2S易溶于水外 其余都不溶于水。 F、难电离（弱酸、弱碱、水）、氧化物、单 质、气体、非电解质等全部写化学式。
②微溶性物质：作为生成物，一律视为沉淀，
写化学式，标“↓”符号；作为反应物，若是 澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应 写化学式（如Ca(OH)2：溶液拆写成离子；悬 浊液写化学式） ③在水溶液中，强酸的酸式酸根拆写成H＋与酸根 （如HSO4-拆写成H+与SO42-) ；弱酸的酸式酸根在 是整体存在参加反应不拆分(如HCO3-不能拆写 成H+和CO32-) 。
2、离子方程式的正误判断：
例、下列离子方程式书写正确的是( ) A.盐酸与碳酸钡反应： CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O B.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ C.向硝酸银溶液中加入铜粉： Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓ D.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
说明： 复分解反应的本质：离子之间的反应， 这类离子反应的条件是生成沉淀、气体或 水。只要具备上述条件之一，复分解反应 就能发生。
三、离子方程式： 1、概念：用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。 2、离子方程式书写的一般步骤： ①写：写出该反应对应的化学程式； ②拆：将方程式中易溶水、易电离的物质(即易溶 于水的强电解质）拆写成离子形式，其余 的写化学式； 把化学方程式改写成离子方程式的规律： ①A、钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐、乙酸盐、强碱、 强酸等易溶于水 B、氯化物中除AgCl、PbCl2难溶水其余易溶于水； C、硫酸盐中除BaSO4、CaSO4、PbSO4难溶于水其余 易溶于水；
③有些化合物溶于水，与水反应后生成物电 离的离子使所得的溶液能够导电，但这些化 合物不是电解质（如CO2的水溶液能够导 电）。电解质导电的离子必须是自身电离产 生的离子。 ④化合物是否为电解质与溶解度的大小无关。 ⑤一般来说酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 都是电解质；非金属氧化物、、气态部分氢化 物、大多有机物如酒精、蔗糖）（除酸外）都是非电
第二节
离子反应
第一课时： 教学内容：
1、理解电解质、非电解质的概念（重点）；
2、理解电离的概念，能正确书写电离 方程式。
思维激活： 食盐晶体是由带正电荷的钠离子与带负电荷 的氯离子通过静电作用按一定规律紧密排列而成， 这种静电作用很强烈，故不能自由移动，食盐晶 体不导电。当食盐晶体熔化或溶于水时，这种静 电作用被破坏，成为自由移动的离子，在外加电 场的作用下，阳离子移向负极，阴离子移向正极， 即有了电荷的定向移动，形成了电流。食盐晶体 在熔化或溶于水时导电。由此可以看出，物质的 导电是在一定条件下的，导电的实质是产生了自 由移动的离子。你知道还有哪些物质熔化或溶于 水能导电吗？
五、溶液中离子大量共存的判断： 溶液中的离子能共存，就是离子之间不发 生反应，离子不能共存就是发生了离子反应。 溶液中发生的离子反应主要有两大类： 一大类是复分解反应，另一大类则是氧化 还原反应。
溶液中离子不能共存的几种情况： 1、因离子之间发生复分解反应而不能共存： ①生成挥发性物质(如生成气体CO2等)。 ②生成难溶物质(如Ba2＋与SO42-反应生成沉淀)。 ③生成难电离物质(如生成弱酸、弱碱、水等)。 2、因发生氧化还原反应而不能共存： 氧化性离子(如MnO4-、H++NO3-)和还原性离 子(如I-、S2-、Fe2＋)不能共存.
3、分析清楚反应的原理，必须用实际参与反应 的离子书写方程式，不能漏写离子反应。 如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O。 4、检查：检查方程式是否电荷守恒、是否原 子守恒 电荷守恒：离子方程式左边离子所带电荷的 代数和必须等于右边离子所带电 荷的代数和。 原子守恒：即质量守恒，反应前后原子种类 和个数不变。 如：铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑是 错误的。
④电解质参加的化学反应，如果不符合电离 条件，不能电离，也不能改写成离子形式。 如：NaCl固体与浓H2SO4混合加热等。 ⑤铵盐与强碱溶液反应，加热时生成NH3与 H2O；不加热时生成NH3．H2O. ⑥有些反应，反应物的量不同，反应的离子方 程式不同
③删：删去方程式两边不参加反应的离子； ④查：检查方程式两边原子守恒和电荷守恒 (即离子方程式左边离子所带电荷的代数和必 须等于右边离子所带电荷的代数和），最后将 方程式中的计量系数化为最简正整数。
说明：电解质在水溶液导电的根本原因是 在溶液中发生了电离，产生了能够自由移 动的离子。
拓展：依据电解质的电离程度把电解质 分为强电解质和弱电解质。
（1）、强电解质：在水溶液或熔融状态下全部 电离成离子的电解质。 （2）、弱电解质：在水溶液中只有分子部分电 离成离子的电解质。（如乙 酸、水）。
常 H2SeO4 见 的 强碱：LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、 强 Ca(OH)2、Ba(OH)2 电 解 绝大多数盐（包括难溶性盐）（中学阶段 质 见到的盐都是强电解质）
④弱酸的酸式酸根在酸性或碱性溶液中都
不能存在。如HCO3-、HSO3-、HS-等。 六、考点：
1、离子方程式的书写：
①盐酸与碳酸氢钠溶液反应；
②铁与稀硫酸反应；
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应（加热）； ④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液反应
例、下列化学方程式中，可用离子方程式 H＋＋OH－＝H2O表示的是( ) A.3HCl＋Fe(OH)3＝FeCl3＋3H2O B.HNO3＋KOH＝KNO3＋H2O C.H2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2H2O D.2HCl＋Cu(OH)2＝CuCl2＋2H2O