2018-2019高一化学第一次月考
河南省沁阳市第一中学高一化学上学期第一次月考试题(2021年整理)
河南省沁阳市第一中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省沁阳市第一中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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沁阳一中高一年级上学期第一次月考化学试卷相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 K－39 S－32 Cl－35.5 C－12 Ba－137第Ⅰ卷（选择题共60分)一、选择题（本题包括15小题,每小题4分，共60分。
每小题只有一个正确答案)1．有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作时,分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁2．实验中的下列操作正确的是（)A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中3．某Na2SO4不饱和溶液,加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比,没有发生变化的是( )A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶液的体积D．溶液的物质的量浓度4．现有①MgSO4②Ba（NO3）2③NaOH④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )A．③④②① B．③④①② C．②①③④ D．④③①②5．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子,现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀,所加溶液的顺序正确的是（)A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3 D．NaCl Na2CO3NaOH6．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）7．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。
河北省邢台市第一中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
邢台一中2018--2019学年下学期第一次月考高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Al:27 K:39 Ca:40 Cu:64 Fe:56 一．选择题：（每小题2分，共48分）1.下列事实不能用元素周期律解释的是A. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈B. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生C. 0.1mol·L-1溶液的碱性：NaOH>LiOHD. 气态氢化物的稳定性：HBr>HI【答案】B【解析】A．金属性Mg＞Al，Mg与酸反应剧烈，能用元素周期律解释，故A正确；B．向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释，故B错误；C．金属性Na＞Li，0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故C正确；D．非金属性Br＞I，氢化物稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，故D正确；故选B。
2.下列递变情况中，正确的是A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B. Si、P、S元素的最高正价依次降低C. C、N、O的原子半径依次减小D. Li、Na、K的金属性依次减弱【答案】C【解析】同周期元素，原子序数越大，非金属性越强；同主族元素，原子序数越大，金属性越强。
3.已知下列原子的半径：根据以上数据，P原子的半径可能是A. 1.10×10－10 mB. 0.80×10－10 mC. 1.20×10－10 mD. 0.70×10－10 m【答案】A【解析】试题分析：同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析．解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选A．考点：微粒半径大小的比较．4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2018-2019年河南省郑州外国语学校高一上第一次月考化学试卷word
2018-2019年河南省郑州外国语学校高一上第一次月考化学试卷word郑州外国语学校2018-2019 学年高一上学期月考1 试卷化学（90 分钟100 分）命题人：马红审核人：王向峰一、选择题（单选题，共3 分×18=54 分）1．对于有一定危险的化学品，往往会在其包装上贴危险警示标识，下列贴错标识的是（）A．浓硝酸B．四氯化碳C．硝酸铵D．白磷答案：B2．下列试剂保存和实验安全事故处理方法正确的是（）A．实验室保存氢氧化钠溶液应选用带橡胶塞的细口玻璃瓶B．取用5.40 mL 浓硫酸，应该选取10 mL 量筒C．蒸馏过程中如果发现忘记加沸石，应当立即停止加热迅速补加沸石，再重新开始蒸馏D．乙醇易挥发，应当置于细口瓶加橡胶塞密封保存答案：A3．海带中含有丰富的碘元素，其主要形式为。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（已知：①苯是一种不溶于水，密度比水小，易挥发的液体；②MnO2 和稀硫酸可以将转化为I2）。
下列说法正确的是（）A．步骤①灼烧海带需要用到的实验仪器有三脚架、蒸发皿、泥三角、酒精灯B．步骤③实验操作静置后的操作为，先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出C．如果想尽可能多地把碘从水溶液中转移到苯中，应采取的操作为：加入适量萃取剂多次萃取D．步骤⑥为蒸发，目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘答案：C4．下列说法不正确的是（）A．用托盘天平称量25.0 g 胆矾配置1 L 0.1 mol/L 的硫酸铜溶液B．容量瓶和分液漏斗使用前都需要先检验气密性C．蒸馏时温度计应置于蒸馏烧瓶的支管口处，以测得馏出组分的沸点D．蒸馏完毕，应当先熄灭酒精灯停止加热，待冷却后再停冷凝水，拆卸装置答案：B5．对于未知溶液中某些离子的检验及结论正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定含有SO42-C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-D．加入氯化钙溶液有白色沉淀产生，一定有CO32-答案：C6．市售的一瓶纯净水（500 mL ）中含有的氢原子数大约为多少个？（）A．1.7 ×1025 B．3.3 ×1025 C．1.3 ×1025 D．2.6×1025答案：B7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．30 g NO 气体与30 g N2 和O2 的混合气体所含分子数目均为N AB．NA个HCl 分子占有的体积为22.4 LC．等体积等物质的量浓度的NaCl 溶液和KNO3 溶液中，阴阳离子数目之和均为2 NAD．常温常压下，28 g C2 H4 和C3H6 的混合物所含的氢原子数目为4 N A答案：D8．下列溶液中，跟150 mL 1 mol/L-1 AlCl3 溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液B．150 mL 3 mol/L KClO3 溶液C．450 mL 1 mol/L NaCl 溶液D．200 mL 1.5 mol/L CaCl2 溶液答案：D9．下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是（）（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线（2）利用图a 配制0.10 mol L-1 NaOH 溶液（3）利用图b 配制一定浓度的NaCl 溶液（4）利用图c 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液（5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（6）配制溶液的定容操作可以用图d 表示A．（2）（5）B．（1）（4）（6）C．（1）（6）D．（1）（3）（5）答案：C10．某混合溶液中只含K、Fe3+、Cl-、SO42-四种粒子，c(K+ ) 、c(Fe3+ ) 、c(Cl-) 之比为3∶2 ∶1 。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学(创新班)试题 含解析
江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题（创新班）1.[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。
A．外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。
答案选C。
2.已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。
现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。
下列说法正确的是A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=−282.8 kJ/molB. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ/molC. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为60%D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2.5 mol【答案】D【解析】【详解】A. CO的燃烧热为282.8 kJ/mol ，依据燃烧热的概念，热化学方程式为： CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=−282.8 kJ/mol，故错误；B. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ/mol，故错误；C.设氢气的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，氢气和一氧化碳组成的混合气体体积为56.0L，物质的量为56.0L/22.4L/mol=2.5mol，经过充分燃烧，放出的总热量为710kJ，依据燃烧热计算有x+y=2.5，285.8x+282.8y=710，解得x=1mol，y=1.5mol。
高一化学上学期第一次月考试题(含解析)
2018-2019学年第一学期高一年级第一次月考化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23,S—32，Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故D正确。
2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液【答案】D【解析】【详解】A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易导致酒精着火，发生火灾，应该用火柴点燃，故A错误；B.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/3，试管应与桌面成45°角，故B错误；C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小，故C错误；D. 浓硫酸具有强酸性、强腐蚀性，硫酸易溶于水且在溶解过程中放出大量的热，故立即用大量的水冲洗。
辽宁省大石桥市第二高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题
2018-2019学年年度上学期高一年级第一次月考化学试卷时间:90分钟满分：100分命题人：关丽平可能用到的相对原子质量H：1 O：16 Na：23 K：39 C：12 N：14 Cl：35.5 Cu：64 S：32第I卷（选择题共60分）一．选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．据最新报道，某观测井中检测发现Sr等释放β射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。
为了警示人们应贴的警示图标是( )A． A B． B C． C D． D2．下列灭火方法不合理的是( )A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖B．森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带C．堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭D．油锅着火，泼水灭火3．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸4．东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A．浸泡过滤 B．煮沸研碎 C．萃取剪断 D．蒸馏捣碎5．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )6．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-7．下列属于酸性氧化物的是( )A． SiO2 B． CO C． CaO D． H2SO48．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C．水 D．氢氧化铁胶体9．下列叙述正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位 B． 1molH2O中含有1molH2和1mol OC． NaOH的摩尔质量是40g D． 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍10．下列叙述正确的是（）A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4LB． 1mol气体的体积若是22.4L，它不一定处于标准状况下C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D． 1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4L11．下列有关阿伏加德罗常数（N A）的说法正确的是（）A． 32g O2所含的原子数目为N AB． 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．标准状况下，22.4L H2O中含有的H2O分子数目为N AD．常温常压下，11.2L氯气中含有氯气分子0.5 N A12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小13．在11g某化合物X2S中，含S2－0.1 mol。
重庆市2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题(无答案)
重庆市大学城第一中学校 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）（测试时间：90 分钟，总分：100 分）可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Ne-20注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。
在每小题只有一项是符合题目要求的。
1.电影《闪闪的红星》中 ,为让被困的红军战士吃上食盐 ,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上 , 带进山中……假如潘冬子在实验室中, 欲从食盐水中提取出食盐 , 最好采用的方法是()A.过滤B.萃取C.蒸发D.蒸馏2.请你找出适合贴在常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标()3．化学试验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是①在点燃 H 2、CO 、CH 4 等易燃气体前，必须检验气体的纯度；②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌；③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；④在蒸馏烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，并放入几粒碎瓷片；⑤收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分A ．①②③④⑤B ．①③④C ．②④⑤D ．①③④4.下列实验操作正确的是()A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体后,再放出上层液体D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置5．下列叙述正确的是()A ．1 mol H 2O 的质量为 18 g·mol －1B ．CH 4 的摩尔质量为 16 gC ．3.01×1023 个 SO 2 分子的质量为 32 gD ．1 mol 任何物质均含有 6.02×1023 个分子6．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L ；②0.5 mol H 2 所占体积为 11.2 L ；③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为 22.4 L ；④常温常压下，28 g CO 与 N 2 的混合气体所含的原子数为 2N A ；⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol 1；⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A ．①③⑤B ．④⑥C ．③④⑥D ．①④⑥7.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是()A.2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量B.200 mL 1 mol·L -1 氯化钙溶液中 c (Cl -)和 100 mL 2 mol·L -1 氯化钾溶液中 c (Cl -)C.64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数D.20% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10% NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度8.下列数量的物质中含原子个数最多的是()A.0.4 mol 氧气B.4 ℃时,5.4 mL H 2OC. 标准状况下 5.6 L 二氧化碳D.10 g 氖9． 2 克氧气含有 x 个氧分子，则阿伏加德罗常数为A ．16xB ．32xC ．x /16D ．x10．下列两种气体的分子数一定不相等的是A ．质量相等密度不等的 N ２和 C 2H 4B ．等体积等密度的 CO 和C 2H 4C ．等温、等压，等体积的 O ２和 N ２D ．标准状况下，等质量的 NO 和 CO11．关于 0.1 mol/L H 2SO 4 溶液的叙述错误的是4A.125a 9V 18V36V54V4A ．1 L 该溶液中含有 H 2SO 4 的质量为 9.8 gB ．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LC ．从 1 L 该溶液中取出 100 mL ，则取出溶液中 H 2SO 4 的物质的量浓度为 0.01 mol/LD ．取该溶液 10 mL ，加水稀释至 100 mL 后 H 2SO 4 的物质的量浓度为 0.01 mol/L12．为了配制 100 mL 1 mol·L −1 NaOH 溶液，其中有下列几个操作：①NaOH 用纸盛载进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制；③NaOH 在烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。
陕西省咸阳市第一中学高一化学上学期第一次月考试题(A卷)(2021年整理)
陕西省咸阳市第一中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（A 卷）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（陕西省咸阳市第一中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（A卷））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为陕西省咸阳市第一中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题（A卷）的全部内容。
2018-2019学年上学期高一第一次月考测试卷化学（A）注意事项:1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网【答案】A【解析】蒸馏时温度计的水银球应位于支管口附近,A项错误.2．食盐、食醋、纯碱(Na2CO3)均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液 B．检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸班级姓名准考证号考场号座位号C．除去热水瓶内壁上的水垢 D．检验自来水中是否含Cl—【答案】D【解析】A．AgNO3溶液和BaCl2溶液中，加入食盐溶液后，生成沉淀的是硝酸银；无变化的是氯化钡，故A正确;B．鸡蛋壳主要成分是碳酸钙,能溶于醋酸，可以利用碳酸钙溶解酸生成二氧化碳气体检验,故B正确；C．水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，能溶于食醋,可以除去热水瓶中的水垢，故C正确；D．检验氯离子要用到硝酸银和稀硝酸，不是家庭厨房中常用的物质,故D错误；故选D。
湖南双峰县第一中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题 含答案
双峰一中2018年下学期高一第一次月考化学试题时量:90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶64 ［来源：学_科_网Z_X_X_K]一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是()2．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（)A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上,应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液3．下列关于加热的操作正确的是(）A．给试管中的液体加热时,试管口不准对着别人，但可以对着自己B．玻璃仪器都可以用于加热C．用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热4．下列括号中的分离方法运用得当的是（）A．植物油和自来水（蒸馏）B．水溶液中的食盐和碘（分液）C．CaC O3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发) D．自来水中的杂质（萃取）5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（)A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异,可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78。
5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体6．下列说法中,不正确的是（）A．1 mol任何物质都含有6。
02×1023个原子B．0。
012 kg 12C 约含有6。
02×1023个碳原子C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称7．下列关于摩尔质量叙述中正确的是（）A．1 mol CO的质量是28 g·mol－1 B．硫酸根离子的摩尔质量是98 gC．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1 D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－18．下列对实验过程的评价正确的是（)A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO错误!C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－9．下列说法正确的是(）A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB．标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22。
安徽省合肥市九中2018-2019学年高一第一次月考化学试卷 Word版含答案
2018-2019学年第一学期高一化学第一次月考卷满分100分时间60分钟命题人：刘雪梅审题人：开庆梅可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14Na-23 Al-27 K-39一、选择题（每题4分，共60分）1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）。
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A．玻璃棒B．蒸发皿C．试管D．分液漏斗4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当混合物中的只有少量水分时，可利用余热蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质，3.6gD物质和0.2molE 物质，则E物质的摩尔质量为（）A、100g/molB、108 g/molC、55 g/molD、96 g/mol6.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液7. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋ m g ，取V mL 该溶液用水稀释至16V mL ，则SO 2－4物质的量浓度为( )A.125m 36V mol·L －1B.125m 9V mol·L －1C.125m 54V mol·L －1D.125m 18V mol·L －18.下列溶液中与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子的物质的量相等的是 （ ）A.50ml 3mol·L －1 的KClO 3B.75 mL 2 mol·L －1 的NH 4ClC.125 mL 2 mol·L －1 的CaCl 2D.150 mL 3 mol·L －1 的NaCl9.、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH 、K 2CO 3、Ba(NO 3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 （ ）A. K 2CO 3——Ba(NO 3)2——KOH ——HNO 3B. Ba(NO 3)2——KOH ——HNO 3——K 2CO 3C. Ba(NO 3)2——KOH ——K 2CO 3——HNO 3D. KOH ——K 2CO 3——Ba(NO 3)2——HNO 310.标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．4.22VnB ．V n 4.22C ．6.5VnD ．Vn 6.5 11.目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是 ( )A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量12.某种气体的质量是14.2 g ，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )A ．28.4B ．28.4 g·mol －1C ．71D ．71 g·mol －113.下列事故处理方法正确的是（ ）A ． 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B ． 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C ． 浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D ． 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤14.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中所含Cl －的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（ ）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶215.已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO2－4，那么c(SO2－4)应为()A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L二、非选择题（四大题，共40分）16. （10分）（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
高一化学上学期第一次月考卷-拔高A卷(人教版2019)(含答案)
高一化学上学期第一次月考（拔高卷）班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试范围：第一章物质及其变化难度：★★★★☆注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
第Ⅰ卷（选择题54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨D．①④⑤⑥⑦3．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是()A．X为酸、Y为碱B．X为碱性氧化物、Y为酸C．X为盐、Y为碱D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物4．某胶体遇盐卤(MgCl 2·6H 2O)或石膏(CaSO 4·2H 2O)易发生聚沉，而与食盐水或Na 2SO 4溶液相遇聚沉的效果就差一些。
下列有关说法不正确的是 A ．该胶体中胶体粒子大小约为10−9～10−7 m B ．该胶体粒子带正电C ．Na +使此胶体聚沉的效果不如Ca 2+、Mg 2+D ．该胶体遇BaCl 2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )A ．Fe 3O 4CO−−→ Fe HCl −−−→FeCl 3B ．H 2O 2Δ−−→H 22O−−→H 2O C ．CaCl 2溶液2CO −−−→CaCO 3HCl −−−→CO 2D ．CuSO 4溶液Fe−−→Cu 2O−−→CuO6．下列电离方程式不正确的是( )A ．AlCl 3在溶液中的电离方程式为AlCl 3===Al 3＋＋Cl 3－3 B ．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －C ．NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO 4(熔融)===Na ＋＋HSO －4 D ．CH 3COONH 4的电离方程式为CH 3COONH 4===NH ＋4＋CH 3COO －7．某溶液中含有较大量的Cl -、CO 2-3、OH -三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ）①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液 A ．①②④②③ B ．④②③②① C ．①②③②④ D ．④②①②③8．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
北京北大附属实验学校2018-2019学年高一化学月考试题含解析
北京北大附属实验学校2018-2019学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是( )A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3﹢＋3H2↑B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3 ＋H﹢＝ Al3﹢＋H2OC．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：H CO3－＋OH-＝ CO32－＋H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－＋ 2H＋＝ CO2↑ ＋ H2O参考答案：C略2. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。
下列有关X的说法中不正确的是A、X能形成化学式X（OH）3的碱B、X可能形成化学式KXO3的含氧酸钾盐C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D、X不能与某些金属元素形成化合物参考答案：A3. A、B、C、D、E是同一短周期的五种主族元素。
A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素对应的离子中离子半径最小的元素。
它们的原子序数由小到大的顺序是A.ABCDEB.CDABEC.BADCED.BAEDC参考答案：D略4. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成A. S2-B. SC. SO32-D. SO42-参考答案：D试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算，n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）==0.01mol，设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×（n-2）mol=2×0.01moln="6" ，答案D。
河南省永城市高级中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题
永城高中2018—2019学年度第一学期第一次月考高一化学试卷命题人：冯娟审题人：曹桂花（考试时间：90分钟试卷满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ar-40 K-39 Ba-137 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列危险化学品标志中最适合用于酒精的是（）2．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。
下列操作不是围绕上述问题的是（）A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热B．在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气C．实验室制备CO气体必须在通风橱中进行D．一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞3. 下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚；其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A. ①②③④B. ④⑤C. ①③D. ④4. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 干馏5．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A．分离植物油和氯化钠溶液B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体C．分离CCl4中的Br2 D．除去CO2气体中的HCl气体6．下列对实验过程的评价正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－7. 如图在盛有溴水的三支试管中分别加入酒精、四氯化碳和苯，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A. ①加了CCl4②加了苯③加了酒精B. ①加了苯②加了CCl4③加了酒精C. ①加了酒精②加了CCl4 ③加了苯D. ①加了苯②加了酒精③加了CCl48．标准状况下，现有①6.72 L CH4②3.011023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（）A. 氢原子个数：①>③>④>②B. 质量：②>③>①>④C. 物质的量：②>③>④>①D.体积：②>③>①>④9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
人教版高一化学第一次月考测试题及答案(最新整理)
2018-2019学年度第一学期高一级第一次月考化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H:1, C:12, N:14 , O:16, S:32, Cu:64一、单选题（本大题共17小题，每小题2分共34.0分）N A()1.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 11.2LC O2 1.5N AA. 常温常压下，所含的原子数为22.4L CC l4N AB. 标准状况下，中所含分子数为C. 标准状况下，18g水所含原子数为N AO2O33N AD. 常温常压下，48 g 与混合物含有的氧原子数为32g O2N2()2.在标准状况下，与的体积相等的为 A. 质量为14gB. 分子数为6.02×102422.4LC. 体积为D. 物质的量为2molC l‒SO 2‒4F e3+K+3.某溶液中含有、、、、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：()1，则微粒M为 A. B. C. D.N a+S2‒M g2+B a2+()4.下列说法不正确的是 A. 1mol氧气的质量为32gC O222.4LB. 常温常压下，1mol 气体体积约为C O244g/molC. 的摩尔质量为2mol/L BaC l2C l‒ 2.408×1024D. 1L 的溶液中含的个数为C l‒MgC l2AlC l35.的物质的量浓度相同的NaCl 三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1MgC l2AlC l3()时，三种溶液中NaCl 的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1B. 1：2：3C. 6：3：2D. 2：3：61g/mL6.常温下20滴水为1mL，水的密度为，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗()常数可表示为 A. aB. 2aC. 18aD. 360a()7.下列说法中，正确的是 A. 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝B. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C. 置换反应不一定都是氧化还原反应N A S O2N A(N A)D. 标况下，个分子和个H2O分子体积相同表示阿伏加德罗常数值《》……8.朱自清在荷塘月色冲写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过……来的，高处丛生的灌木，落下参差的班驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美()景本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm--100nmB. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷B. D. 发生丁达尔效应()9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是 A. 蒸发B. 过滤C. 蒸馏D. 分液CC l410.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、、酒精、NaCl()溶液，振荡后静置，现象正确的是 A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素.方面做出的突出贡献提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理()相同 A. 分液法B. 过滤法C. 结晶法D. 萃取法12.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示下列.分析正确的是 ()A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B. 操作Ⅱ是加热浓缩趁热过滤，除去杂质氯化钠.C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D. 操作ⅠⅢ总共需两次过滤～13.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A. 在无色溶液中：、、、N H +4F e 2+S O 2‒4C O 2‒3B. 在含大量溶液中：、、、B a 2+N H +4N a +C l ‒O H ‒C. 在强碱性溶液中：、、、N a +K +S O 2‒4HC O ‒3D. 在强酸性溶液中：、、、K +F e 2+C l ‒S O 2‒414.下列离子方程式中正确的是 ()A. 稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H +=C u 2++H 2↑B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：F e 2O 3+6H +=2F e 3++3H 2OC. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H ++O H ‒=H 2OD. 碳酸氢钠和盐酸反应：C O 2‒3+2H +=C O 2↑+H 2O15.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是 ()A. B. 2CO +O 2点燃=2C O 2 CaO +H 2O =Ca(OH )2C. D. C +H 2O(g)高温=CO +H 2 C O 2+Ca(OH )2=CaC O 3↓+H 2O16.是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备的方法N a 2Fe O 4.N a 2Fe O 4可用化学方程式表示如下：2FeS O 4+6N a 2O 2=2N a 2Fe O 4+2N a 2O +2N a 2S O 4+，对此反应下列说法中正确的是 O 2↑()A. 既不是氧化产物又不是还原产物N a 2O B. 与水反应生成NaOH ，所以是碱性氧化物N a 2O 2N a 2O 2C. 若有参与反应，则该反应中共有8mol 电子转移2molFeS O 4D. 即是氧化剂又是还原剂N a 2O 217.已知：体积VmL 质量分数为的硫酸，密度为，摩尔质量为，物a%ρg/mL Mg/mol 质的量浓度为c ，则下列关系式正确的是 mol/L ()A. B. C. D. c =10pa M c =M V M =ρ⋅V ⋅a%ρ=M 10ac二、双选题（本大题共5小题，每小题3分共15.0分）()18.下列关于电解质、非电解质的说法不正确的是 A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质CaC O3aC O3B. 饱和溶液导电能力很弱，故C是非电解质H2C O3C. 是电解质D. Cu能导电，但不是电解质()19.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是 A. 、、、B. 、、、K+HC O‒3C O2‒3B r‒C O2‒3HC O‒3O H‒K+C. 、、、D. 、、、K+C a2+N O‒3C O2‒3O H‒C l‒N a+S O2‒4S O2()20.相同质量的和CO2，它们之间的关系正确的是 A. 所含氧原子的物质的量之比为1：1B. 同温同压下，体积之比11:16C. 硫原子与碳原子物质的量之比为11:16D. 分子数之比为1:221.下列关于溶液和胶体的叙述不正确的是( )A. 溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B. 通电时，胶体粒子作定向移动1nm‒100nmC. 纳米碳的直径在之间，因此其属于胶体D. 三角洲的形成、夜晚霓虹灯、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关()22.下列离子方程式，书写正确的是 A. 盐酸与石灰石反应C O2‒3+H+=C O2↑+H2OB. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液B a2++S O2‒4=BaS O4↓C. 澄清石灰水和硝酸反应：H++O H‒=H2OD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：A l3++3N H3⋅H2O=Al(OH)3↓+3N H+4三、填空题（本大题共4小题，共31.0分）(10)CuS O4⋅5H2O485mL1mol/L23.分小王同学准备用配制的溶液．(1)小王同学选用的容量瓶容积的规格是______ mL；(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是______和引流；(3)gCuS O4⋅5H2O.小王同学通过计算，用托盘天平称取______(4)()物质的量浓度误差分析：填偏高、偏低、无影响；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将______．(5)S O2‒4小王同学还想通过实验证实溶质中含有，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式．溶质实验步骤实验现象离子方程式S O2‒4______ ______ ______(6)24.分现有下列几种物质：液态氯化氢，二氧化碳；葡萄糖；氢氧化钾；氢氧化铁胶体；氨水；空气；硫酸铁溶液．(1)H++O H‒=H2O有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：，该反应的化学方程式为______．(2)F e3+5.6g S O2‒4现有100mL硫酸铁溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是______．(3)若在氢氧化铁胶体中缓慢加入氯化氢的水溶液，产生的现象是______．(9)8N H3+3C l2=N2+6N H4Cl25.分根据反应，回答下列问题：①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______．②该反应中______元素被还原，______元素被氧化．③氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．④0.3mol N2在该反应中，若有电子发生转移，在标准状况下，可生成的体积为______L.(6)(1)26.分写出下列反应的离子方程式：过量二氧化碳通入澄清石灰水______(2)C u2++Fe=Cu+F e2+写出符合下列离子反应的化学方程式：______ ．（3）计算：已知标准状况下，20.4克CO和CO2混合气体体积是11.2升，求CO和CO2的物质的量之比为______四、实验题（本大题共2小题，共20.0分）(8)18.4mol/L H2S O4 1.0mol/L27.分用的浓配制100mL 浓度为的稀H2S O4，其操作可分为以下各步：(1)A.H2S O4用量简量取______浓缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；B.用约30mL 蒸馏水，分成3 次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中；H2S O4C.将稀释后的小心转移到100mL 容量瓶里；D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处；F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。
贵州省铜仁市思南中高一上期第一次月考化试题含解析
11．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2中的HCl气体
装置
或仪器
12．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）
A． 一定有SO32-离子B． 一定有CO32-离子
C． Cl-离子一定存在D． 不能确定HCO3-离子是否存在
二、实验题
19．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题.
（1)写出上图中仪器的名称：①____________，②_____________.
18．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性
②取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3)2溶液，产生白色沉淀
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
根据实验以下推测正确的是
考点：考查了除杂的相关知识。
8．B
【解析】
A．按照此顺序加入试剂HCl、BaCl2、AgNO3，加入的氯离子会干扰氯离子的检验，故A错误;B．按照此顺序加入试剂HNO3、Ba(NO3）2、AgNO3,先加入硝酸和碳酸钠反应,再加入硝酸钡检验是否含有硫酸根离子,最后用硝酸银溶液检验是否含有氯离子,故B正确；C．按照此顺序加入试剂AgNO3、HNO3、Ba（NO3)2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀,无法检验硫酸根离子,故C错误；D．按照此顺序加入试剂AgNO3、HCl、BaCl2，顺序中先加入硝酸银，碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子都会沉淀，再加入盐酸后干扰氯离子的检验，故D错误；故选B。
山东省夏津一中2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案
高一第一次月考化学试题满分：100分时间：90分钟命题：刘华涛审核：郎爽李方丽2018.10可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1、2016年诺贝尔化学奖授予以色列和美国科学家，以表彰他们发现了“泛素调节的蛋白质降解反应机理”(即蛋白质如何“死亡”的机理)。
之所以授予他们诺贝尔化学奖而不是生物学奖或医学奖，其主要原因是()A．他们的研究对人类的生命活动具有重要意义B．他们的研究有助于探索一些包括恶性肿瘤疾病的发生机理C．他们的研究深入到了细胞的层次D．他们的研究深入到了分子、原子的层次2、把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是()A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液3、下列关于漂白粉的叙述正确的是()A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定，易分解D．漂白粉的主要成分是CaCl24、下列说法中正确的是()①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂④铁丝在氯气中燃烧产生的红棕色烟为FeCl3⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟A．①②B．②③C．③④D．④⑤5、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气溶于乙醇的溶液⑤盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑤C．③⑤D．③④⑤6、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在7、下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明微粒的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一8、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．71 g Cl2中含有N A个Cl2分子B．常温常压下，14 g氮气中含有2N A个氮原子C．0.5 mol·L－1CaCl2溶液中含有0.5N A个Ca2＋D．标准状况下，33.6 L水中含有1.5N A个水分子9、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液10、下列溶液中含Cl－浓度最大的是()A．10 mL 0.1 mol·L－1的氯化铝溶液B．30 mL 0. 1 mol·L－1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol·L－1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol·L－1的氯化钠溶液11、将2.48 g Na和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为()A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶112、下图实验操作中，正确的是()13、配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏高的是（）A．配制烧碱溶液，称量烧碱时放在纸上B．配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容C．烧杯及玻璃棒未经洗涤D．定容时，仰视容量瓶的刻度线14、下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体15、已知2mg的H2S分子含有x个原子，则mg的NH3分子中所含的分子数为( )A．x个B．x/4个C．x/3个D．x/2个16、有4 g Na2O、Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为()A．8 g B．15.5 g C．5.85 g D．无法计算二、填空题(每空2分，共52分)17、(1) 现有34 g某气体，它们的摩尔质量为17 g·mol－1。
吉林省延边第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
延边第二中学2018～2019学年度第二学期第一次阶段检测高一年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题(共60分)，第二部分为非选择题共40分可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5 Si:28 Ag：108 Mg：24 Fe:56 Na:23 Cu：64 Al:27Ⅰ部分(共60分)一、选择题(单选题每题3分共60分)1.下列说法正确的是A. 凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物B. 氢键是化学键的一种C. 共价化合物里，一定不存在离子键D. 离子化合物中不可能存在共价键【答案】C【解析】【详解】A．如Al元素是金属元素，Cl是非金属元素，它们的化合物为AlCl3，为共价化合物。
A项错误；B．氢键为一种分子间作用力，比一般分子间作用力强。
如在水中，一个水分子中的H原子和另一个水分子的O原子间可形成氢键。
B项错误；C．共价化合物中不存在离子键，离子化合物中含有共价键。
C项正确；D．复杂的阴阳离子中存在共价键，如铵根离子中存在共价键。
D项错误；本题答案选C。
2.某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是A. HRO2B. H3RO3C. H2RO4D. H2R4O7【答案】C【解析】【详解】元素R的原子最外层比次外层多一个电子，如果次外层是K层，填满为2个电子，最外层为L层，比次外层多1个电子，为3个，元素R为B元素。
如果次外层是L层，填满为8个电子，最外层为M层，为9个电子，不符合最外层电子数最多为8核外电子排布规律。
则R为B元素，第二周期第ⅢA族，则最高价为+3。
根据化合物中，化合价的代数和为0。
A．1+x ＋2×(－2)=0，X=3，A项正确，不符合题意；B．3＋x＋3×(－2)=0，x=3,B项正确，不符合题意；C．2＋x＋4×(－2)=0，x=6,C项不正确，符合题意；D．2＋4x＋7×(－2)=0，x=3,D项正确，不符合题意；本题答案选C。
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试卷第1页，总9页………订………：___________考号：____………订………绝密★启用前 2018-2019学年度???学校9月月考卷 试卷副标题 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．仪器名称为“烧瓶”的是A ． AB ． BC ． CD ． D 2．下列实验操作能达到实验目的的是( ) A ． A B ． B C ． C D ． D试卷第2页，总9页…外……内…3．下列物质属于纯净物的是 A ． 医用酒精 B ． 蒸馏水 C ． 漂白粉 D ． 空气 4．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 ( ) A ． Na 2CO 3是弱碱 B ． Na 2CO 3是可溶性盐 C ． Na 2CO 3是钠盐 D ． Na 2CO 3是碳酸盐 5．2.16 g X 2O 5中含有0.1 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( ) A ．21.6 B.28 C.14 D ．31 6．相同状况下，下列气体所占体积最大的是A ． 80g SO 3B ． 3g H 2C ． 16g O 2D ． 34g H 2S7．欲用胆矾（CuSO 4•5H 2O ）配制480mL 0.1mol/L 的CuSO 4溶液。
下列说法正确的是（ ）A ．配制该溶液应用托盘天平称取12.5g 胆矾B ．配制该溶液应用托盘天平称取8.0g 胆矾C ．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低D ．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线8．为达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是 ( )A ． AB ． BC ． CD ． D9．如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是（ ）A ．22.4bac A N L B ．22.4ab c A N L C ．22.4ac b A N L D ．22.4bc a A N L10．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是试卷第3页，总9页 A ． 容量瓶中原有少量蒸馏水 B ． 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C ． 定容时俯视液面 D ． 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 11．下列过程发生化学变化的是（ ） A ．酒香扑鼻 B ．蜡烛照明 C ．用金刚石切割玻璃 D ．太阳能供热 12．在同温同压下，A 容器中盛有H 2，B 容器中盛有NH 3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比A ． 2∶1B ． 1∶2C ． 2∶3D ． 1∶3 13．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A ．硫酸、纯碱、石膏 B ．碳酸、乙醇、醋酸钠 C ．氢硫酸、烧碱、胆矾 D ．磷酸、熟石灰、苛性钾 14．（1）在一定温度和压强下，1体积X 2（g ）和3体积Y 2（g ）化合生成2体积Z （g ），则Z 气体的化学式是 。
（2）A 、B 两种气体组成的混合气体8.6 g ，在标准状况下体积为8.96 L 。
已知A 与B 的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A 可能是 ，B 可能是 。
（3）在标准状况下，CO 和CO 2的混合气体质量为36 g ，体积为22.4 L ，则CO 所占的体积是 L ，质量是 g 。
15．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液amL 稀释bmL ，稀释后NO －3的物质的量浓度为 A ．5a/b mol/L B ．10a/b mol/L C ．b/5a mol/L D ．a/b mol/L 16．相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是 A ． 氧元素的质量比为5:6 B ． 氧原子的物质的量之比为3:2 C ． 所含硫原子的物质的量之比为1:1 D ． 硫元素的质量比为4: 5 17．实验室预用NaCl 固体准确配制一定浓度的NaCl 溶液，下列实验操作对实验结果的影响偏小的是 A ． 加水定容时俯视刻度线 B ． 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C ． 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D ． 天平的砝码生锈 18．下列操作中不正确的是试卷第4页，总9页 ……装…………○…………线……※要※※在※※装※※订※※线※※内……装…………○…………线……A ． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 B ． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热[ C ． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D ． 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处 19．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，9g H 2O 所占的体积为11. 2L B ．1 mol OH －所含的电子数为8N A C ．标准状况下，28 g CO 和N 2的混合气体的体积为22. 4L D ．0. 5N A 个H 2所含的体积为11. 2L20．从1L1 mol/L 的氯化钾溶液中取出50mL 溶液，该50mL 氯化钾溶液的物质的量浓度为A ．0.02 mol/LB ．0.05 mol/LC ．1 mol/LD ．2mol/L21．以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A ．B ．C ．D ．22．FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A ．加入饱和NaCl 溶液都产生沉淀B ．加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解C ．分散质的粒子都能通过滤纸D ．都能产生丁达尔效应23．用下列方案配制物质的量浓度为1mol/L 的溶液，其中可行的是（ ）A ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mlB ．用托盘天平称量5.85gNaCl 固体，配成100ml 溶液C ．将常温常压下11.2LHCl 气体溶于水，配成500ml 溶液D ．将40gNaOH 溶解在1L 水中24．下列两种气体分子数一定相同的是（ ）A ． 等温等体积的O 2与N 2B ． 质量相等密度不等的N 2O 与CO 2C ． 等压等体积的CO 2与N 2试卷第5页，总9页 …………D ． 体积相等密度相等的CO 2与CO 25．化学反应 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑ 的反应类型是 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 26．下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L B ．CH 4的摩尔质量为16g C ．3.01×1023个SO 2分子质量为32g D ． 1 mol H 2O 的质量为18g/mol 27．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ． 氢氧化铁胶体 B ． 乙醇溶液 C ． 氯化钠溶液 D ． 蔗糖溶液 28．下列说法错误的是 A ． 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 B ． 用酒精萃取碘水中的碘 C ． 在容量瓶上无需标出所配溶液的浓度 D ． 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质离子直径在1nm ～10nm 之间 29．下列叙述错误的是： A ．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素 B ．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物 C ．电离产生H +的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数 D ．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低 30．按化学物质分类法，下列各组物质中，依次为酸、混合物、碱的是 A ．硫酸、CuSO 4•5H 2O 、苛性钾 B ．硫酸、空气、纯碱 C ．氧化铁、胆矾、熟石灰 D ．硝酸、食盐水、烧碱 31．下列说法一定正确的是 A ． 0.5 mol Cl 2所占体积约为11.2 L B ． 16 g O 2中含有的分子数约为6.02×1023 C ． 0.1 mol/L NaCl 溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol D ． 标准状况下，11.2 L N 2和CO 的混合气体所含原子数约为6.02×1023 32．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10—9m ）恢复了磁性。
“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞箐”分子的说法正确的是（ ） A ．它的分子直径比Na +小 B ．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C ．在水中所形成的分散系属悬浊液试卷第6页，总9页 …线…………线………D ．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 33．等物质的量的下列气体所含原子数最多的是 A ．H 2 B ．CO C ．CO 2 D ．CH 4 34．在两个体积不同的容器中，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体可能具有：（1）相同的原子数（2）相同的密度（3）相同的质量（4）相同的分子数；上述说法正确的是（ ） A ．（1）（2） B ．（3）（4） C ．（2）（3） D ．（2）（4） 35．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是 A ． 150 mL 1 mol/L 的NaCl B ． 75 mL 3 mol/L 的KClC ． 150 mL 2 mol/L 的KClD ． 75 mL 2 mol/L 的CaCl 236．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．常温常压下18g 水中含有的氢原子总数为2N AB ．0.5L0.2mol/L 的NaCl 溶液中含有的Na +数是0.1N AC ．标准状况下2.24LSO 3中所含原子总数为0.4N AD ．1molNH 4+含有电子10N A37．实验中需要2 mol·L -1的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )。
A ．1000 mL, 212 gB ．950 mL, 201．4 gC ．500 mL, 286 gD ．任意规格， 572 g38．已知标况时a g 气体A 与b g 气体B 的分子数相同，下列说法中不正确．．．的是（ ）A ． 气体A 与B 的相对分子质量比为a ∶bB ． 同质量气体A 与B 的分子个数比为b ∶aC ． 同温同压下，同体积A 气体与B 气体的密度比为b ∶aD ． 相同状况下，同体积A 气体与B 气体质量比为a ∶b39．在下列实验中，所选用的仪器合理的是A ． 用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸B ． 用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体C ． 用托盘天平称量1.17g 氯化钠晶体D ． 用250 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L 的NaOH 溶液40．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是A ． 质子总数B ． 质量C ． 密度D ． 原子总数试卷第7页，总9页试卷第8页，总9页 ……装……※不※※要※※在※……装……第II 卷（非选择题） 请点击修改第II 卷的文字说明 二、综合题 41．实验室需配制4.6 mol·L －1的H 2SO 4溶液0.5 L 。