2019九年级化学上册第3章维持生命之气—氧气 3.1 氧气的性质和用途教案 (新版)粤教版

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秋九年级化学上册第三章维持生命之气mdash氧气3.1氧气的性质和用途课件新版粤教版

3.1 氧气的性质和用途
知识点四氧气有何用途
供给呼吸
支持燃烧
3.1 氧气的性质和用途
探究点三氧气的用途
[情景展示]
3.1 氧气的性质和用途
[问题探究] 氧气有什么用途？
[思考交流]
3.1 氧气的性质和用途
[归纳总结] 氧气能供给呼吸；可以支持可燃物的燃烧，具有助燃性，本身不具有可燃性，不能作燃料。
4．三态变化(0 ℃、101.3 kPa)
3.1 氧气的性质和用途
互动探究
探究点一氧气的物理性质
[情景展示]
3.1 氧气的性质和用途
[问题探究] 氧气有什么物理性质？
[思考交流]
3.1 氧气的性质和用途
[归纳提升] 在通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体，当温度降至－ 183 ℃时，凝结为淡蓝色的液体，再降至－218 ℃时，凝固为淡蓝色、雪花状的固体。氧气的密度稍大于空气。常温下，1 L水只能溶解30 mL氧气，说明氧气不易溶于水。 [课堂速记]
1.化合反应 (1)化合反应：由__两__种__或_两__种_以__上__的物质生成__另__一_种_____物质的反应。化合反应是基本反应类型之一。 (2)特征：A＋B―→AB (简称为“多变一”)。 2．氧化反应 (1)氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
3.1 氧气的性质和用途
(2)分类：物质在氧气或空气中燃烧是快速进行的较激烈的氧化反应。有的氧化反应进行比较缓慢，则称为缓慢氧化。例如_金__属__生_锈__、_呼__吸_作__用__等。 [注意] ①氧化反应中的“氧”并不等同于氧气，但有氧气参与的反应都是氧化反应。 ②氧化反应不是基本反应类型。
问题导学互动探究
新知学习课堂反馈

九年级化学上册第三章维持生命之气——氧气 3.1 氧气的性质和用途快乐学案粤教版

3.1 氧气的性质和用途知识梳理(1)物理性质：在通常状况下，氧气是一种__________气体。

在标准状况下，密度比空气__________，__________溶于水。

液氧是__________液体，固态氧是__________的固体。

(2)化学性质：氧气是一种化学性质__________的气体，在一定条件下，可与许多物质发生化学反应。

(3)氧气的化学性质和实验现象：氧气的主要用途是____________和____________，例如：__________________________。

化合反应：由____________________________________的反应。

疑难突破能与氧气发生反应的很多物质(如H2、C)，为什么在通常情况下都能与氧气“和平共处”而不发生反应?剖析：能与氧气反应的物质之所以在通常情况下都能与氧气“和平共处”，只是因为缺乏发生反应所必需的条件，如:“点燃”“加热”等。

物质发生的化学变化受到内因和外因两方面因素的影响，内因(能与氧气发生反应)是变化的根本，外因(点燃或加热)是变化的条件，外因通过内因而起作用，二者缺一不可。

人们控制化学反应进行的途径之一就是控制反应条件。

问题探究问题我们知道氧气能使带火星的木条复燃，那么使带火星的木条复燃是否一定需要纯氧呢?为了弄清这个问题，某化学探究小组进行了探究。

猜想：使带火星的木条复燃不需要纯氧。

探究：①取5个大小相同的集气瓶，分别编号为1、2、3、4、5并分别使瓶内留有占集气瓶容积10%、20%、30%、40%、50%的水(余下为空气)，用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。

②分别用排水法向上述5个瓶子中通入氧气，小心地把5个瓶内的水排完后，用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。

③分别将带火星的木条伸入5个瓶中，将观察到的现象记录如下：数据分析和结论：从观察到的现象可知，使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积分数介于3号瓶与4号瓶之间。

(完整版)氧气的性质与用途

点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
2
4
化合反应 3 氧化反应
（1）氧化反应不一定是化合反应；（2）化合反应也不一定是氧化反应；
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气点燃二氧化硫
(化合反应) (氧化反应)
锌 + 盐酸氯化锌＋氢气
硫 + 氧气点燃二氧化硫
4.与磷的反应
现象：
(1)在空气中燃烧发出黄色火焰在氧气中燃烧的更旺,发出白光
(2)放出热量 (3) 产生大量白烟
文字表达式：
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
编号
燃烧时出现的现象
在空气中
反应前反应后物
在氧气的物质
质
中
实验3-1
木炭红热无火焰放热
实验3-2 不燃烧，加热时保持红热
分析下列化学变化（化学反应）的共同特点
反应物
点燃生成物
碳 + 氧气
二氧化碳
点燃
硫 + 氧气
二氧化硫
氧化反应：物质跟点燃氧发生的化学反
磷 + 氧气应。五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
氧化反应：
1.在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈如“燃烧”
铁丝、木炭、蜡烛等在氧气中的燃烧 2.在另一些条件下，物质和氧气发生缓慢的氧化反应称为“缓慢氧化”
4、硫、碳、蜡烛在空气中燃烧的共同现象是（ C）

九年级化学上册第三章维持生命之气——氧气第1节《氧气的性质和用途》参考

燃烧更旺
氧气的密度比空气密度大
上
12/11/2021
第二十八页，共三十页。
探究(tànjiū) 铁丝为什么不燃烧
•问题：某同学做细铁丝在氧气中的燃烧实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触(jiēchù)到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。
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第八页，共三十页。
实验注意事项：
（1）铁丝绕成螺旋状：为了增大铁丝与氧气的接触面积
(miàn jī)和利于保持铁丝燃烧所需的温度。
（2）下端系火柴：火柴燃烧的温度达到铁丝能够燃烧所需的温度。（3)火柴烧尽时铁丝自上而下缓慢放入：防止火柴消耗氧
气；铁丝燃烧时产生的热量使氧气从集气瓶口逸出。（4）底部放水或沙：防止铁丝燃烧溅落的熔融物炸裂集气瓶。
木条和硫在氧气中燃烧(ránshāo)得更旺，氧气具有助燃性
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第十七页，共三十页。
以上物质燃烧在纯氧中进行(jìnxíng)比空气中进行(jìnxíng)得更旺。是因为在纯氧中氧气(yǎngqì)的浓度比在空气中氧气 (yǎngqì)的含量高，所以可燃物在空气中燃烧不如在氧气(yǎngqì)中燃烧得剧烈。
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第九页，共三十页。
2、铁丝(tiě sī)与氧气反应
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第十页，共三十页。
在空气(kōngqì)中与在氧气中比较
12/11/2021
第十一页，共三十页。
现象：铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射,放出 (fànɡ chū)大量的热，生成一种黑色固体。
结论(jiélùn)：文字表达

九年级化学上册第3章维持生命之气—氧气 3.1 氧气的性质和用途课件

铁 + 氧气点燃四氧化三铁
指出这些反应中的反应物和生成物；这些反应都有哪些共同点？
三、化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
2021/12/10
反应通式： A + B = AB
第七页，共十四页。
分析
碳 + 氧气二氧化碳点燃(diǎn (yǎngrqáìn))
第十一页，共十四页。
四、氧气(yǎngqì)的用途：
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•（1）供给(gōngjǐ)呼
吸
第十二页，共十四页。
•（2）支持(zhīchí) 燃烧
3、氧气的用途（利用(lìyòng)其化学性质）
供给呼 (gōngjǐ) 吸
潜水员急救病人太空飞行员登山
焊接和切割金属
支持燃烧 (zhīchí)
应。
• 有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易(róngyì)察觉，这种氧化叫做缓
慢氧化。 2021/12/10
第十页，共十四页。
氧化(yǎnghuà)反应：物质与氧发生的反应。
燃烧 ——剧烈(jùliè)氧化
缓慢氧化 ——不易(bùyì)察觉的氧化
呼吸作用、食物腐烂、堆肥腐熟、金属生锈
2021/12/10
氧__化_(yǎ_ngh_uà)_性，是一种常用的氧化剂。
2021/12/10
第九页，共十四页。
• 物质在氧气中燃烧是较剧烈(jùliè)的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧剧烈(jùliè)并发光、放热。
• 如动植物的呼吸（呼吸作用(hū xī zuò
yònɡ)）、食物腐烂、酒和醋的酿制、农家肥料的腐熟（堆肥腐熟）、金属生锈等都是氧化反

科学版九年级化学上册第三章维持生命之气——氧气 3.1 氧气的性质和用途【创新教案】

[板书]一.氧气的物理性质
[阅读归纳] 1.在通常状况下，氧气是的气体，
2.在标准状况下，氧气的密度是，比空气略。
3.氧气溶于水。
二.氧气的化学性质
[观察活动，填写完成下表]【实验3- 1】木炭在氧气中燃烧
【实验3-2】铁丝在氧气中燃烧
【实验3-3】蜡烛在氧气中燃烧
编号
燃烧时出现的现象
反应前的物质
反反应后生成的新物质
的
在空气中
在氧气中
实验3-1
实验3-2
实验3-3
[思考]做细铁丝燃烧的实验时为什么在集气瓶底部倒少量的水或铺一层细沙？火柴杆的作用是什么？
写出上面三个反应的文字表达式，并比较有何区别和联系
1．
2.
3．
区别：
联系：
[完成]课本70页“讨论与交流”
[阅读]课本70页“长话短说”
[讨论]1、为什么说是与“氧”反应，而不说与“氧气”反应？（氧还有其他存在形态，物质与氧反应，不一定都是氧气。）
重点：氧气的化学性质。化合反应和氧化反应概念的建立。
难点：通过实验探究，得出氧气的化学性质。
我自学，我会填。
[引入新课 ]在空气中，与我们人类关系最密切的是氧气，因为它是维持生命不可缺少的气体，所以人们曾经把氧气叫做“养气”。我们下面的学习将让你对氧气有更新的认识。
请你观察一瓶氧气，思考：氧气有没有气味、颜色？你能不能用简便的方法证明老师提供的这瓶气体不是空气而是氧气？
2、氧化反应与化合反应有什么区别？（氧化反应一定要有氧参加反应，但生成物不一定是一种；化合反应的生成物一定是一种但不一定要有氧参加反应。）
3、氧化反应与化合反应有什么联系？（当氧化反应的生成物只有一种时，氧化反应也是化合反应。）

九年级化学上册第三章维持生命之气__氧气：氧气的性质和用途pptx课件科学版

三、氧气的用途
氧气用于急救病人
登山
潜水
太空探索
炼钢
气割和气焊
航空
四、臭氧
氧气的“兄弟”——臭氧(O3) ➢ 物理性质
臭氧是一种淡蓝色、有鱼腥味的气体，离地10 km50 km处。 ➢ 化学性质
臭氧的化学性质极不稳定，易分解成氧气。
四、臭氧
➢用途能吸收掉太阳光中的大部分紫外线，使地球上生命免受紫外线的伤害；臭氧还有杀菌消毒的作用，可用于饮用水和器具的消毒。 ➢臭氧层空洞在制冷剂——氟氯烃等作用下，臭氧被分解为无吸收紫外线功能的氧气，从而使臭氧层遭到破坏。
二、化合反应与氧化反应
化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
反应通式： A + B
AB （多变一）
（基本反应类型之一）
二、化合反应与氧化反应
氧化反应：
凡是物质与氧发生的反应称为氧化反应。（非基本反应类型）
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。例如：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等。
注意：氧气是不可以燃烧的喔！
化学性质一般指物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。
一、氧气的性质
化学性质
➢ 氧气和木炭反应
反应物反应物的在空气中燃在氧气中燃文字表达
的名称色、态烧的现象烧的现象
式
木炭
黑色固体
发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
二、化合反应与氧化反应
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
2
4
化合反应 3 氧化反应
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应。

初中化学学习笔记第三章氧气

第三章维持生命之气——氧气第一节氧气的性质和用途1.氧气的性质（1）物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，降温至-183℃时，凝结为淡蓝色的液体，继续降温至-218℃时，变为淡蓝色、雪花状的固体。

标准状况下，氧气的密度为1.429 g/L，空气密度为1.293 g/L，氧气的密度比空气的密度略大。

氧气不易溶于水，1体积水能溶解0.03体积的氧气。

（2）化学性质氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

①氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

注意：氧气浓度达到一定量的时候才能使带火星的木条复燃，如果不复燃，不能说明一定不含氧气，只能说明氧气浓度不够或不含氧气。

②氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放出热量4P+5O22P2O5木炭①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2铁铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色固体2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O22CuO蜡烛火焰明亮，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳2.探究实验（1）木炭燃烧实验注意事项木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。

原因：为了充分利用氧气，以便有较长时间观察。

如果一开始就把木炭伸入集气瓶的中下部，测燃烧会把上面未反应的氧气排出，木炭不能继续顺利燃烧，甚至很快熄灭。

（2）细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项①用砂纸把细铁丝打磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的铁锈。

②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝的受热面积，便于提高温度。

③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使温度达到细铁丝的着火点。

④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗过多氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。

九年级化学上册第三章维持生命之气__氧气3.1氧气的性质和用途教案新版粤教版

九年级化学上册：3.1 氧气的性质和用途【教学课型】：新课◆课程目标导航：【教学课题】：3.1 氧气的性质和用途【教学目标】：1、知识与技能1）使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、水溶性等）；2）使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、铁、蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；3）了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。

4）理解化合反应的定义2、过程和方法：培养学生观察和描述实验现象的能力。

3、情感、态度与价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

【教学重点】：1、氧气的化学性质及其现象的描述。

2、化合反应的定义【教学难点】：培养学生观察实验的能力。

【教学工具】：仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。

药品：木炭、细铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。

其它：火柴。

【教学方法】：讲授法【知识点】：1、氧气的物理性质2、氧气的化学性质3、化合反应【课时安排】：一课时◆课前预习：氧气的有关知识◆教学情景导入地球上的一切生命体都离不开氧气，你了解氧气吗？你知道氧气有什么样的物理性质吗？你知道医院中放氧气瓶的原因吗？◆教学过程设计问题情景： 1．为什么各种生物在消耗氧气，而空气中的氧气含量却几乎保持恒定？ 2．鱼儿为什么能在水中自由自在的生活？3．有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？学生交流：同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。

（教师进行相关的整理：将学生所描述的有关性质列于黑板上）教师引导：观察身边的空气，并阅读课本66页的部分内容。

师生整理：一、氧气的物理性质1、无色无味的气体2、不易溶于水3、比空气的密度大4、有三态变化，液氧、固态氧是淡蓝色问题情景：大家知道，很多物质可以在空气中燃烧，你知道是空气中的什么成分支持这些物质燃烧？请举例说明。

能在空气中燃烧的木炭、蜡烛在氧气中燃烧的情况又是怎样呢？实验演示：木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧。

师生整理：木炭、蜡烛在空气和氧气中燃烧的现象和反应教师设疑：1．铁丝在空气中燃烧吗？2．铁丝在纯氧中又能否燃烧？实验演示：铁丝在氧气中的燃烧学生整理：将以上实验现象和反应的文字表达式进行整理，填入表格中。

第三单元维持生命之气—氧气

图书档案着火
用二氧化碳灭火
隔绝空气，降低温度
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧，可燃物与氧气发生的种发光、发热的剧烈氧化反应。
缓慢氧化：有些氧气反应进行的速度比较缓慢，这种缓慢进行的氧化称为缓慢氧化。比如铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应；②都放热。自燃：如果缓慢氧化的热量没有及时散开，造成热量积累，最终使温度达到可燃物的着火点时，就会发生自动燃烧。这种由缓慢氧气引起的自动燃烧叫做自燃。爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，从而在短暂的时间内积聚大量的热、气体体积迅速膨胀而发生的现象，称之为爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
（三）、氧气的用途
二、制取氧气（重点）
㈠实验室制取氧气（必须记住）
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
MnO2
2KClO3 △ 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
A、过氧化氢（双氧水）制取氧气 1、实验原理：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
碳+氧气点燃二氧化碳
⑵ 与硫反应
对比：硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象。
① 在空气中燃烧：发出淡蓝色的火焰，生成具有刺
激性气味的气体。
② 在氧气中燃烧：呈蓝紫色火焰，生成刺激性气味
的气体。
空
氧
气
气
中
中
燃
燃
烧
烧
⑶红磷的燃烧
【现象】
• 红磷在空气中燃烧产生黄色火焰氧气
中燃烧的更旺，发白注意光：；是烟不是

3.1氧气的性质和用途PPT.

物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
2. 氧气的检验
（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）
这一实验可以用来检验氧气的存在：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气
讨论：现桌上有四瓶无色气体，分别是氧气、空气、氮气、二氧化碳，如何区别？
【实验现象】空气中：只发红，不燃烧氧气中：1、剧烈燃烧，火星四射出大量热 3、生成黑色固体
2、放
点燃
铁 + 氧气四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
（3）蜡烛与氧气的反应蜡烛在空气中燃烧【现象】 1、黄白光 2、放热
蜡烛在氧气中燃烧
【现象】 1、白光 2、放热 3.有水珠生成 4、生成气体能使澄清石灰水变浑浊
C、都发光放热
D、都有水珠生成
8、关于氧气性质的叙述中错误的是（ B ）
A、木炭在氧气中剧烈燃烧，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
B、蜡烛在空气中或氧气中燃烧，生成物都只有二氧化碳
C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 D、硫磺在氧气中燃烧，比在空气中燃烧剧烈，并
生成有刺激性气味的气体
B、在标准状况下，密度比空气略大
C、在-183℃时变成无色液体
D、在-218℃时变成白色固体
2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入
其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D ）
A、硫粉
B、木炭
C、铁丝
D、红磷
3、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的
方法是（ C ） A、能使蜡烛燃烧的是氧气 B、测定密度，若密度大于空气的是氧气 C、放入带火星的木条，可使木条复燃的是氧气 D、放入发红的木炭后加入澄清石灰水，可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气

九年级化学上册第3章维持生命之气—氧气3.1氧气的性质和用途全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖P

碳 + 氧气点燃二氧化碳
•3/13
观察:铁丝在空气中能否被点燃?
2.铁在氧气中燃烧现象：
(1)猛烈燃烧，火星四射
(2)放出大量热
(3)生成一个黑色固体
文字表示式：
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
•4/13
操作注意事项：
①火柴作用：引燃铁丝。 ②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝受热面积。
③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
指出这些反应中反应物和生成物；这些反应都有哪些共同点？
三、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一
个物质反应，叫做化合反应。
反应通式： A + B = AB •7/13
分析碳 + 氧气点燃二氧化碳磷 + 氧气点燃五氧化二磷铁 + 氧气点燃四氧化三铁石蜡 + 氧气点燃水 + 二氧化碳
性质和用途
•1/13
一、物理性质
1. 色、味、态：通常情况下没有颜色、没有气味气体 2. 密度：比空气密度略大
3.溶解性：不易溶于水
4.三态转化：标准大气压下
气体 -183℃Hale Waihona Puke 液体 -218℃ 固体无色
淡蓝色
淡蓝色
•2/13
二、化学性质
1.与碳反应
现象： (1)猛烈燃烧，发出白光 (2)放出热量 (3)生成能使澄清石灰水变浑浊气体文字表示式：
太空飞行员登山
支持燃烧
焊接和切割金属用于炼钢航空火箭
•13/13
氧化反应：物质跟氧发生化学反应叫氧化反应
•8/13
总而言之: 氧气是一个化学性质_比_较_活__泼_气体，

第三章维持生命之气——氧气知识点总结---九年级化学科粤版上册

第三章维持生命之气——氧气3.1 氧气的性质和用途学问点1：氧气的物理性质1、色、味、态通常状况〔101.3kPa，20℃〕下，氧气是无色无味的气体；2、密度标准状况〔101.3kPa，0℃〕下，氧气的密度为1.429g/L，略大于空气〔1.293g/L〕。

3、溶解性常温下，氧气不易溶于水〔1L水只能溶解30mL氧气〕。

4、三态变化气态 (183℃) 液态 (218℃) 固态无色气体→淡蓝色液体→淡蓝色雪花状固体学问点2：氧气的化学性质及用途1、供应呼吸：动植物的呼吸作用都离不开氧气。

潜水、登山、太空行走、医疗急救都需要氧气。

2、支持燃烧〔助燃性、氧化性〕：氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，能够跟很多物质发生反响。

气割气焊、炼钢、航天、化工等都需要氧气。

3、常见物质与氧气之间的反响碳+氧气二氧化碳C+O2CO2铁+氧气四氧化三铁Fe+O2Fe3O4硫+氧气二氧化硫S+O2SO2石蜡+氧气二氧化碳+水石蜡+O2CO2+H2O红磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5镁+氧气氧化镁Mg+O2MgOCu+O2CuO铜+氧气氧化铜考前须知：〔有助燃性〕，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。

2.可燃物燃烧猛烈程度与氧气浓度有关，物质在氧气中燃烧比空气中燃烧更猛烈，甚至有的在空气中不能燃烧的物质在氧气中可以燃烧；反响的猛烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。

4、详细试验操作与现象学问点3：化合反响和氧化反响1、氧化反响：但凡物质与氧发生的反响称为氧化反响。

〔1〕猛烈氧化：物质在空气或氧气中燃烧；〔2〕缓慢氧化：食物腐败、动植物呼吸、铁生锈、酒醋的酿造等；2、化合反响：由两种或者两种以上的物质生成另一种物质的反响叫作化合反响。

通式：A + B + … → X特点：多变一3、化合反响和氧化反响的比拟化合反响不肯定是氧化反响氧化反响也不肯定是化合反响但有氧气参与的化合反响肯定是氧化反响3.2 制取氧气学问点1：催化剂和催化作用1、探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用图1 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。

3.1《氧气的性质和用途》--00

3.蜡烛的燃烧
• 在空气中在氧气中
石蜡 + 氧气
点燃
二氧化碳 + 水
4.硫磺在氧气中的燃烧
硫 + 氧气
点燃
二氧化硫
实验现象反应物反应物的在空气中燃烧的名称色、态的现象硫磺 (S) 木炭 (C) 铁丝 (Fe) 蜡烛淡黄色固体黑色固体在氧气中燃烧的现象文字表达式
硫+氧气
第三章维持生命之气——氧气
3.1 氧气的性质和用途
一、氧气的物理性质
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度状况） ②密度：略大于空气 ③水溶性：不易溶于水 ④熔沸点：
（淡蓝色）液态氧
101kPa, -183℃ 101kPa, -218℃
2.氧气可以支持燃烧如：在工业上用于炼钢、气焊、气割等，火箭升空时利用液氧做助燃剂。
氧气用于急救病人
登山
潜水
地外探索
炼钢
气割和气焊
航空
小结:
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能够在氧气中燃烧放出热量,它能支持燃烧,具有助燃性,此外,它具有氧化性,属于氧化剂。
为什么无云的天空是蓝色的？
果带火星的木条复燃，说明集气瓶内是氧气。
☆氧气的验满方法：把带火星的木条放在集气瓶口，如
果木条复燃，则集气瓶内的氧气已收集满。
总结：
• 氧气除了和上述几种物质发生反应外，在一定条件下，还能和许多物质（如磷、镁、铜等）发生反应，是一种化学性质比较活泼的气体。 • 请书写碳、硫、铁和蜡烛在氧气中燃烧的文字表达式。
• 氧气的兄弟——臭氧(O3)
• 臭氧是一种淡蓝色，有鱼腥味的气体 • 离地面10km——50km处有一臭氧层，能吸收掉太阳光中的大部分紫外线，使地球上生命免受紫外线的伤害 • 臭氧还有杀菌消毒的作用，可用于饮用水和器具的消毒

3.1-氧气的性质和用途

编号
燃烧时出现的现象
在空气中在氧气中
燃烧更旺发出白光
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
反应前的物反应后生成质的物质
木炭和氧气
实验3-1 实验3-2
燃烧发红
二氧化碳（CO2）
四氧化三铁（Fe3O4)
发红
铁和氧气
实验3-3
燃烧，发出黄白色火焰
燃烧更旺发出白光
蜡烛和氧气
二氧化碳（CO2）和水（H2O）
第三章维持生命之气——氧气
3.1氧气的性质和用途
氧气的检验：
将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明该气体是氧气
一、物理性质
通常状况下，氧气是一种无色无味的气体, 密度比空气稍大,不易溶于水（并不是不溶于水）
鱼类在水里生存
气体无色 -183℃ 液体淡蓝色 -218℃ 固体淡蓝色
【实验3-2】铁在氧气中燃烧
注意事项：引燃铁丝 ①火柴梗的作用： ②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积 ④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
【实验3-3】石蜡在氧气中燃烧
现象：在氧气中燃烧比在空气中更旺、发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体文字表达式：石蜡 + 氧气点燃水 + 二氧化碳
潜水、航空等 2.支持燃烧：
炼钢、气割、气焊、宇航、液氧炸药等
练习 1、对氧气物理性质的叙述正确的是（ B ） A、极易溶于水 B、在标准状况下，密度比空气略大 C、在-183℃时变成无色液体 D、在-218℃时变成白色固体
2、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的方法是（ C ） A、能使蜡烛燃烧的是氧气 B、测定密度，若密度大于空气的是氧气 C、放入带火星的木条，可使木条复燃的是氧气 D、放入发红的木炭后加入澄清石灰水，可使石灰水变浑浊的一瓶一定是氧气

初三上第三章维持生命之气——氧气

第三章维持生命之气——氧气3.1氧气的性质和用途1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。

在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫S + O2 ==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al + 3O2 ==2Al2O3碳C+O2==CO2 （发出白光，放出大量热，生成气体能使澄清石灰水变浑浊的气体）铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）3、氧化反应：凡是物质与氧气发生的反应。

4、缓慢氧化：有的氧化反应进行的比较缓慢，叫缓慢氧化5、用途：供给呼吸、气割气焊、炼钢、支持燃烧。

3.2制取氧气一、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰（催化剂）（催化剂：在化学反应里能改变其他物质反应速率，而本身质量和化学性质没有发生变化的物质）2、反应的原理：（1）过氧化氢==水+氧气（2）高锰酸钾==锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾==氯化钾+氧气3、实验装置P34、P354、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。

本方法收集的气体较纯净。

5、操作步骤：查：检查装置的气密性。

如P37装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

3.1氧气的性质和用途

分析
S + O2 点燃 SO2
氧
C + O2 点燃 CO2
化反
Fe + O2 点燃 Fe3O4
应
P + O2 点燃 P2O5
化合反应
石蜡 + O2 点燃 CO2 + H20
化合反应：两种或两种以上的物质反应
生成另一种物质的反应。
特点：“多变一”
氧化反应：物质与氧发生的反应。
“氧”指氧元素，不能单纯的理解为氧气
无色
蓝色
蓝色
氧气贮存在天蓝色钢瓶中
二、化学性质
观察活动
观察不同物质在氧气中燃烧的实验，描述实验现象
1.与碳反应
物质颜色
现象
状态在空气中燃烧在氧气中燃烧
木炭黑色 C 固体
文字表达式
发出红光
发出白光
放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
碳+ 氧气点燃二氧化碳
3.与铁反应
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
实验3-4注意事项：
集气瓶中加水的作用：吸收SO2，防止SO2污染空气
6、与红磷反应
物质颜色
现象
状态在空气中燃烧在氧气中燃烧
红磷暗红 P色
文字表达式
产生黄色火焰发出白光
C、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁
D、硫磺在氧气中燃烧，比在空气中燃烧剧烈，并生成有刺激性气味的气体
6、关于氧气性质的叙述中正确的是（ C ）
A、红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈

3.1 氧气的性质和用途课件

【实验3-3】把一段蜡烛放在燃烧匙中，在空气中点燃，伸入充满氧气的集气瓶。观察燃烧现象。
【实验现象】在空气中：产生黄色火焰，有少量黑烟；在氧气中：剧烈燃烧，产生白色火焰，并产生白雾。
【实验结论】
蜡烛＋氧气点燃二氧化碳+水
【总结】 (1)可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；
2.铁与氧气的反应
【实验3-2】在螺旋状的细铁丝末端系上火柴杆，用坩埚钳夹住铁丝点燃火柴杆，至其快烧尽时，伸入充满氧气且瓶底有少量水（或铺少量沙子）的集气瓶中。观察燃烧现象。
【实验现象】在空气中：铁丝红热，不能燃烧；在氧气中：(1)剧烈燃烧，火星四射， (2)放热，(3)生成黑色固体。【实验结论】铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。铁＋氧气点燃四氧化三铁
(4)氧化汞点燃汞＋氧气
××
由于氧气性质比较活泼，所以很多物质容易跟氧气发生激烈的或缓慢的氧化反应，这正是氧气应用广泛的原因。
知识视窗
Hale Waihona Puke 臭氧随堂练习1.下列关于氧气物理性质的描述不正确的是（ C） A.通常条件下，氧气是无色无味的气体 B.氧气的密度比空气略大 C.液态氧是无色的，固态氧是淡蓝色的 D.鱼能在水中生存，说明氧气可以溶解于水
(3)不易溶于水
(4)有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色。
氧气 -183℃ 液氧 -218℃ 固态氧
(无色)
(淡蓝色) (淡蓝色雪花状)
例下列关于氧气的说法正确的是( C)
A.氧气易溶于水不易溶于水，×
B.氧气是淡蓝色的气体无色气体，×
C.氧气可以支持燃烧 √
D.空气中氧气含量最大
空气中氮气含量最大，氧气含量第二，×