高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸2第3课时硝酸课件新人教版必修1

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高中化学第四章非金属及其化合物氨硝酸硫酸硫酸教案新人教版必修[3]

第四章非金属及其化合物４．４氨硝酸硫酸（第２课时）硫酸【教学目标】１．复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。

２．通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识３．培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。

【教学重点】浓H２SO４的特性【教学难点】浓H２SO４的强氧化性【教学过程】教师活动学生活动新课导入硫酸、硝酸和盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。

书写电离方程式实验引课请大家分述稀硫酸与下列物质反应的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。

学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H２SO４=２H＋＋SO 24理解非氧化性酸酸的通性过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。

实验探究展示一瓶浓硫酸观察，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法．．．．如何鉴别？根据是什么？注意观察、对比。

学生分析总结整理归纳物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。

高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。

过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，它们的化学性质是否一样？学生思考、讨论实验探究１．用玻璃棒蘸取浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸和棉花上试纸先变红后变黑，棉花先变黄再变黑，最后变成洞２．在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由蓝色变为白色）观察实验现象并描述思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？学生分析交流后回答分析讲解胆矾晶体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性。

石蕊试纸先变红后变黑，棉花变黑，这黑色物质是炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。

石蕊试纸先变红后变黑是浓H２SO４酸性和脱水性的体现。

湖南省长沙市高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨+硫酸+硝酸课件新人教版必修10811350

解析：（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸…… （2）在水溶液中都电离出氢离子，HA = H+ + A（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度(jiǎodù)去讨论。
第十五页，共34页。
一、硫酸和硝酸的氧化性
结论：
浓硫酸有吸水性
第十九页，共34页。
实验2
现象炭(à化xnig滴à)n：有xi浓硫酸的滤纸(lǜzhǐ)
把少量浓硫酸
滴在纸片、火
柴梗上
变黑解。释 (ji滤ěs纸hì的) 主要成份是纤维素，
由碳：、氢、氧三种元素组成，浓硫
酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论：
浓硫酸有脱水性
第二十页，共34页。
第二十四页，共34页。
总结浓硫酸的特性
(⑴zǒ吸n水g性jié)(tè⑵xìn脱g水) 性 ⑶ 强氧化
① 加热时浓硫酸能与大多(数yǎ金ng属hu反à)应性，
但不生成氢气。
Cu
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CuSO4
+
SO2
+ 2H2O
常温下使铁铝钝化
② 与某些非金属反应
C
+
2H2SO4
（浓）
△
=
CO2
思考: 浓硫酸的吸水性与脱水(tuō shuǐ)性有何区别?
第十八页，共34页。
实验1
在点滴板中放入少量胆矾，再加
入少量浓硫酸
现象 (àxnigà固)n：体xi由蓝色变为灰白色，
溶液(róngyè)仍为无色。

高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硫酸硝酸4第2课时硫酸课件新人教版必修1

【特别提醒】(1)浓硫酸使铁、铝钝化
属于化学变化。 (2)浓硫酸具有强氧化性，由SO42-体现，稀硫酸具有弱氧化性，由H+体现。
【典例1】下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.【浓思硫路酸点在拨常】温下能够使铁、铝钝化吸水性干燥酸性、中性气体，
2、浓硫酸的三大特性
(1)浓硫酸为什么能干燥Cl2、O2等气体？ (2)浓硫酸和稀硫酸的氧化性有什么不同？
1.吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作_干__燥__剂__。 2.脱水性
浓硫酸能把有机物中的氢___、___氧_元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
3.强氧化性 (1)与金属的反应除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，如与铜反应。
②与较不活泼金属反应
△
金属+浓硫酸
高价态硫酸盐+SO2↑+H2O
a.反应需要加热，否则不反应；
b.浓硫酸的还原产物是SO2。 (2)与非金属反应(只体现△强氧化性)。
非金属单质+浓硫酸
高价态氧化物或含氧酸+SO2↑+H2O
(3)与还原性物质反应。
浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如H2S、HI、HBr)氧化。
出现“白斑”。( √)
分析：正确。浓硫酸吸取CuSO4晶体中的结晶水，使蓝色 CuSO4·5H2O变为白色CuSO4粉末，故出现“白斑”。
5.1 L 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量Cu反应，生成9.2 mol的
× SO2气体。()

高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸第3课时硝酸教案4新人教版必修1

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
学生交流回答，写ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学方程式
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
思考交流
请阅读教材P102，根据上述实验现象总结硝酸的性质和与金属反应的特性。
阅读教材，讨论总结：浓、稀硝酸氧化性的强弱
归纳整理
a.加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。
学生联想到Al2O3保护膜的作用
思考总结浓硫酸与金属反应的特征
过渡
在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，试推测硝酸是否也如此呢？浓、稀硝酸的性质差别应如何验证？请设计方案。
学生分析预测：从与铜、铝、碳等物质的反应来分析。
实验探究
演示：铜与浓硝酸反应：观察现象，推测产物，并写出化学方程式。
观察实验，思考现象的描述
HNO3+ NaOH = NaNO3+ H2O
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O +CO2↑
思考交流
(1)．实验室往往用金属与稀H2SO4或HCl反应制取H2，而不用浓H2SO4或HNO3，为什么？
(2)．实验室如何保存硝酸？？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存方法，预测硝酸有什么样的化学性质？
归纳小结
板书
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O—氧化性酸
Zn +H2SO4(稀)== ZnSO4+H2↑——酸的氧化性
而硝酸以氧化性为主
问题讨论
试分析上述反应中电子转移的方向和数目。硝酸表现什么性质？可否与碳反应？写出化学方程式

高中化学第四章非金属及其化合物氨硝酸硫酸时氨教案新人教必修

氨硝酸硫酸教材把这一内容放在必修一最后一章节，通过对前面一二三章以及本章非金属硅、氯的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用。

在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。

【知识与能力目标】1、通过实验了解氨、硝酸、硫酸及铵盐的性质；2、能描述氨的实验室制法；3、了解硫酸硝酸及氨的用途。

；4、能说出氨气的喷泉实验及氨气的检验方法。

【过程与方法目标】1、通过对浓.稀硝酸性质的对比和探讨，了解对比的学习方法；2、培养学生的实验观察、分析思维能力；3、提高提出分析问题，解决问题的能力；4.触类旁通，举一反三，调高总结反应规律扥能力。

【情感态度价值观目标】1、通过对硝酸性质的探讨,体会内因与外因，量变引起质变.现象和本质等辩证唯物主义的哲学原理；2、对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；3、通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。

1、氨气的性质，喷泉实验原理；2、浓硫酸的性质；3、硝酸的性质。

【教学难点】1、强化性酸的反应规律；2、对适合做喷泉实验气体的分析；3、浓硫酸吸水性和脱水性的区别。

浓硫酸，浓氨水，浓盐酸实物；氨气的喷泉实验；蔗糖炭化实验视频；氨气实验是制备视频；铵盐性质视频；硝酸性质视频等。

2课时第一课时【导入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……【提问】从以上时间中能够得出氨气有什么氧的性质？遇到氨气泄露，如何处理？【学生活动】如果发生氨气泄露，用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场，实施自救。

高中化学第四章非金属及化合物4.4氨硫酸硝酸(第2课时)硫酸课件新人教版必修1

使指示剂变色：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红
与碱发生中和反应： H+ + OH - = H2O 与碱性氧化物反应： 2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
与盐反应：
与活泼金属反应
二、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸H，2HSON4O=32H= +H++S+O4N2-O3-
3)与铜反应：强氧化性
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
3)与铜反应：强氧化性
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
练习并讨论：分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
3)与铜反应：强氧化性
2H2+S6O4(浓)+C0 u==C+u2 SO4+2H2O+S+4O2
2. 蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使
它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。
问题探究
1. 写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：
C12H22O11 ＝12C+11H2O 2. 蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使
它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。不对，因为蔗糖分子中没有水
3)与铜反应：强氧化性
3)与铜反应：强氧化性
失去2e-
2H2+S6O4(浓)+C0 u==C+u2 SO4+2H2O+S+4O2
练习并讨论：分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。

高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸 4.4.2 硫酸新人教版必修1

答案：B
探究点二浓硫酸的特性
1．浓硫酸吸水性和脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中自由的水或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。所以二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分，因此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如 NH3) 和强还原性气体(如 H2S)。
2．浓硫酸的强氧化性的表现 (1)Fe、Al 的钝化。常温下，当 Fe、Al 等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化” 现象。
(2)与不活泼金属和非金属的反应。由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下规律： ①反应要加热； ②还原产物一般是 SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸；
1．浓硫酸与蔗糖的反应中，表现了浓硫酸的哪些性质？提示：在该实验中，浓硫酸脱去蔗糖中的氢、氧元素，把蔗糖中的碳氧化为 CO2，同时自身部分被还原为 SO2，表现出脱水性和氧化性，但主要表现为脱水性。
2．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是氧化性的强弱不同，二者氧化性的原理是否相同？
提示：不相同。浓硫酸表现强氧化性，是 H2SO4 分子中的＋6 价 S 易被还原。而稀硫酸的弱氧化性是酸中的 H＋被还原， H＋氧化性比 H2SO4 分子弱得多。
[答案] D
[针对训练 2] 某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如图所示装置。实验中他们取 6.4 g 铜片与 12 mL 18 mol/L 浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。

高中化学第4章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸——硫

硫酸
一、物理性质：
无色、油状液体、难挥发易溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大量放热
思考：在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？
将浓硫酸沿着容器壁缓慢的注入水中，并不断搅拌，让热量散失。
知识回顾：稀硫酸具有酸的通性
Cu(OH)2
稀H2SO4
CuO
Zn
酸指示剂
CuSO4+H2O CuSO4+H2O ZnSO4+H2
（2）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。
吸水性
（3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。酸性
（4）把产铜生片SO放2。入浓硫酸里强并加氧热化，性、酸性
（5）利用浓硫酸和食盐固体反应，
HCl气体。
难挥发性
练习：
1、在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（）
A. 盐酸 C. 浓硫酸
B.稀硫酸 D.硫酸铜溶液
③分别将瓶盖打开，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸不具有挥发性。
演示：
浓硫酸使硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)从蓝变白
演示：蔗糖与浓硫酸作用
思考：为什么要滴加几滴水？
演示：Cu与浓硫酸反应
检验水检验SO2 除去SO2 检验CO2
硫酸铜
品红
KMnO4 品红石灰水
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O
注意：
浓硫酸能干燥： H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2
浓硫酸不能干燥： H2S HBr HI NH3
三、硫酸的用途：
思考题
下列现象体现了硫酸的哪些性质？
（1）
把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，
蔗糖就会炭化变黑

高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.1氨课件新人教版必修1

＋－－
NH3· H2O 不稳定，受热时分解为 NH3 和 H2O ， △ NH3· H2O=====NH3↑＋H2O。
2．在氨水中的微粒有三种分子和三种离子： NH3· H2O、 NH3、
＋ H2O、NH4 、OH－、H＋。除水分子外，含量最多的为 NH3· H2O。
但在求氨水中溶质的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为 NH3，氨水的密度比水小，它的浓度越大，密度越小。 3．一水合氨(NH3· H2O)是一种弱碱，易溶于水、易分解、易挥发出刺激性气味的气体，具有碱的通性，是很好的沉淀剂。可使多种阳离子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Zn2＋、Cu2＋等生成沉淀。例如： Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
酞溶液变红
NH4 ＋OH
＋
－
，所以氨水显
碱性，能使酚
或红色的石蕊试纸变
蓝。
④一水合氨不稳定，受热易分解，化学方程式：
△ NH3· H2O=====NH3↑＋H2O
(2)与酸的反应
。
①把分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近时产生大量白烟。这是氨水中挥发出的 NH3 与盐酸挥发出的
HCl
化合生成的 NH4Cl 小颗粒。化学方程式： NH3＋HCl===NH4Cl 。
②氨也和其他酸反应生成相对应的铵盐，写出下列方程式： a．NH3 与 HNO3 反应： NH3＋HNO3===NH4NO3 b．把足量 CO2 通入氨水中： NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 3．用途氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、业及制造
硝酸、铵盐、纯碱有机合成工
。
4．涉及氨水的离子方程式书写 (1)氨水作反应物，用分子式 NH3· H2O 表示，例如： Fe3＋＋3NH3· H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 (2)生成氨水时，如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示： NH4 ＋OH

高中化学第四章非金属及其化合物4.4氨硝酸硫酸第3课时硝酸教案2新人教版必修1

第三课时硝酸【新课导入】玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。

第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。

为了表示他一定要返回祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜台上。

后来，纳粹分子闯进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。

这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。

新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和其本人无穷的智慧。

那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的溶液叫王水。

王水是由浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的混合溶液。

你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？【教材讲解】一、新课导入通过上节课的学习，我们知道了浓硫酸和稀硫酸因为浓度的不同，表现出的性质也有所不同，那么硝酸是否也具有类似的情况呢？二、新课教学实验探究：展示一瓶浓硝酸，学生观察试剂瓶的颜色，打开瓶盖，观察瓶口出现的现象并闻气味，并向试管中倒入少量硝酸，说出硝酸的物理性质，解释硝酸的保存方法。

（三）硝酸1．物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖，瓶口有白雾。

保存方法：用棕色试剂瓶密封保存，且置于阴凉处。

(硝酸见光易分解)提问：敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度会有什么变化？原因是否相同？学生思考回答。

归纳整理：敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度都会变小，但原因不同，浓硫酸是因为从空气中吸水浓度变小，而浓硝酸是因为挥发浓度变小。

学与练：根据酸的通性，写出硝酸与下列物质反应的离子方程式：2．化学性质⑴具有酸的通性过渡：上节课我们学习了浓硫酸和铜在加热的条件下可以反应，那么浓硝酸和稀硝酸是否也能与铜反应呢？实验探究：①取两个注射器，取下针头，向针管中分别塞进两根螺旋状的铜丝，装上针头，然后分别吸入稀硝酸和浓硝酸，戴上针帽。

②反应停止后，取下吸入稀硝酸的针头，观察注射器内气体颜色的变化。

人教版高中化学必修一课件化学第4章非金属及其化合物全单元第4节《氨硝酸硫酸》课时3

稀硫酸
硫酸硫酸、硝酸
硝酸
具有酸的通性吸水性浓硫酸脱水性强氧化性不稳定性强氧化性
1、下列关于硝酸的说法正确的是() A A、硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子 B、浓硝酸与浓盐酸按3:1的体积比所得的溶液叫王水 C、硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2 D、常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体。 2、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是()B A、是石蕊试液变红 B、与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C、与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D、与硫单质混合共热生成H2SO4和NO2
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②、稀硝酸与铜的反应现象：铜片逐渐溶解，产生无色气体，无色气体遇空气变成红棕色，溶液呈蓝色反应方程式离子方程式 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
第四章非金属及其化合物
第4节氨硝酸硫酸
第3课时
本课以复习浓硫酸特性导入，硝酸性质的学习先物理性质后化学性质。重点介绍硝酸的化学特性，突出其强氧化性。硝酸具有酸的通性、不稳定性，又有自己的特性---强氧化性，能氧化不活泼金属铜、非金属碳等，铜与浓硝酸、稀硝酸反应采用视频演示实验对比讲解。王水成分采用形象记忆，用王字结构来加强学生记忆1:3。浓、稀硝酸性质对比，浓硫酸与浓硝酸性质进行列表对比学习。突出浓稀硝酸的共性及特点，并将氧化还原、及离子反应等引入本课的学习，帮助学生巩固前面所学的化学理论知识，加强应用。