01燃烧热_能源
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燃烧热、能源课件
C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）； ③燃烧物的物质的量：1 mol；
④研究内容：放出的热量，（ΔH <0，单位kJ/mol）；
2.燃烧热的意义
（表中所列数据为25℃，101 kPa时物质的燃烧热）
C2H2的燃烧热ΔH =-1 299.6 kJ·mol－1，表
示什么意义？
1 mol不同的物质放出的热量不同， 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油储量丰富 开采容易
燃烧时污染小 储存、运输不方便
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳 和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？
燃烧热 能源
化学反应原理——绪言
一、燃烧热
1.定义：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。
2.单位：kJ/mol 3.可通过实验用仪器测定。
理解燃烧热的定义应注意：
①研究条件： 101 kPa； ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物，如:
热量
出的热量
25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热
ΔH=－57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH=－5 518 kJ·mol－1。
下列热化学方程式书写正确的是( B )
A.2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4 (s)＋H2O(l) ΔH＝－57. kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量 的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
④研究内容：放出的热量，（ΔH <0，单位kJ/mol）；
2.燃烧热的意义
（表中所列数据为25℃，101 kPa时物质的燃烧热）
C2H2的燃烧热ΔH =-1 299.6 kJ·mol－1，表
示什么意义？
1 mol不同的物质放出的热量不同， 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油储量丰富 开采容易
燃烧时污染小 储存、运输不方便
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳 和气态氢气燃烧时的燃烧热？为什么？
燃烧热 能源
化学反应原理——绪言
一、燃烧热
1.定义：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。
2.单位：kJ/mol 3.可通过实验用仪器测定。
理解燃烧热的定义应注意：
①研究条件： 101 kPa； ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物，如:
热量
出的热量
25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热
ΔH=－57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热ΔH=－5 518 kJ·mol－1。
下列热化学方程式书写正确的是( B )
A.2H＋(aq)＋SO42-(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4 (s)＋H2O(l) ΔH＝－57. kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2.研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量 的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
燃烧热_能源(bonie)
反应程度
C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
单位：kJ／mol 燃烧热通常可利用仪器由实验测得。
注意：
(1)条件：101 kPa
(2)可燃物的用量：1 mol
(3)生成稳定的氧化物：
如:C 完全燃烧应生成 CO2(g) S生成
对于H2，若在25℃时， H2燃烧生成 (4)单位：kJ/mol
A.172.5kJ B.1149kJ C.283kJ D.517.5kJ
【练习5】根据热化学方程式：
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中错误的是
A．S的燃烧热为297.23kJ/mol
C
B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q kJ/mol.Q的值大于297.23kJ/mol
风能、地热能、海洋(潮汐)能 等。
2、我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ，不能 再生 。
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平
3.解决能源的办法是 开源节流 ，即开发新的能源和节约
现有能源 ，提高能源的 利用率 。
4.现在探索开发的新能源有
285.8kJ的热量
H2的燃烧热为285.8kJ/mol
3、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
思考：能表示H2燃烧的热化学方程 式有多少种？
• 而表示H2燃烧热的热化学方程式只有一种。即：
H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol
读作：H2的燃烧热为285.8kJ/mol 总结：表示燃烧热的热化学方程式的书写应 是：可燃物前边的系数只能为1，以1mol物 质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出 现分数)
燃烧热、能源 课件
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
答案： B
中和热是以生成1 mol水为标准的，因此书写它 们的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为 标准来配平其余物质的化学计量数；而燃烧热 是以1 mol可燃物质为标准的，故书写燃烧热 的热化学方程式时，应以此为标准配平，其他 反应物、生成物的化学计量数既可用整数表示， 也可用分数表示。
地热能 、 海洋能和生物质等能，它们的特点是： 资源丰富 、 可以再生、 没有污染或很少污染 。
能源的分类及应用 (1)能源的分类
标准
分类
举例
按转换 过程分
一次能源 煤、原油、天然气等化石能源、水能、 风能、生物质能、太阳能等
二次能源 各种石油制品、煤气、蒸气、电力、 氢能、沼气等
标准
按性 质分
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
放热反应 ΔH<0，kJ·mol－1
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
生成物的量
不一定为1 mol
1 mol
不
同
25 ℃、101 kPa时， 在稀溶液里，酸与
点
反应热 1 mol纯物质完全燃烧 碱发生中和反应生
的含义 生成稳定的化合物时 成1 mol水时所释
所放出的热量
态H2O，而不是水蒸气。
燃烧热、能源课件
例2 已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应 的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。 下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是
较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是 前者大
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一, 其中正确的是( )
A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都
属于可再生能源。
A．①②④ B．①②③
C．③④
D．①②③④
(2)通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关
数据，可以估算化学反应的反应热。已知有关数据见下表：
化学键
C＝C C—C C—H C—O O—H
断开键要吸收的能量 (单位：kJ·mol－1) 602 345.6 411 357.7 458.8
则C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1, 而不是110.5 kJ·mol－1。
4．燃烧热用文字叙述时，用“正值”；若用“ΔH”表示， 则为“负值”。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或ΔH ＝－890.3 kJ·mol－1。
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
燃烧热 能源
一、燃烧热 1．概念：25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单 位是kJ·mol－1。
2．表示的意义 例如，CH4的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态 H2O放出的热量为890.3 kJ。 思考题1 在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃 烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH ＝ ______________ ， 表 示 H2 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 ： ______________________________________________。 答案 －285.8 kJ·mol－1； H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是 前者大
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一, 其中正确的是( )
A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都
属于可再生能源。
A．①②④ B．①②③
C．③④
D．①②③④
(2)通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关
数据，可以估算化学反应的反应热。已知有关数据见下表：
化学键
C＝C C—C C—H C—O O—H
断开键要吸收的能量 (单位：kJ·mol－1) 602 345.6 411 357.7 458.8
则C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1, 而不是110.5 kJ·mol－1。
4．燃烧热用文字叙述时，用“正值”；若用“ΔH”表示， 则为“负值”。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或ΔH ＝－890.3 kJ·mol－1。
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
燃烧热 能源
一、燃烧热 1．概念：25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单 位是kJ·mol－1。
2．表示的意义 例如，CH4的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，表示在 25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态 H2O放出的热量为890.3 kJ。 思考题1 在25 ℃、101 kPa时，2 mol H2在O2中完全燃 烧，生成2 mol液态水，放出571.6 kJ热量，则H2的燃烧热ΔH ＝ ______________ ， 表 示 H2 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 ： ______________________________________________。 答案 －285.8 kJ·mol－1； H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
燃烧热 能源课件
墨。
2.已知氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1,应该怎样计算10 g氢
气完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量呢?
答案:根据可燃物的燃烧热计算可燃物完全燃烧放出的热量公式
为放出的热量Q=n(可燃物)×|ΔH(可燃物)|,10 g氢气的物质的量为
5 mol,则放出的热量为Q=5 mol×|-285.8 kJ·mol-1|=1 429 kJ。
2.如何提高燃料的利用率?
答案:可以通过清洁煤技术,如煤的液化和气化,以及实行烟气净
化脱硫等,大大减少燃煤对环境造成的污染,提高煤燃烧的利用率。
【例2】 “能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合
图中阴影部分的能源是(
)
A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物质能、天然气
C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能
燃物的物质的量×燃烧热,或把燃烧热作为一项,列比例式进行计
算。具体计算过程可以灵活选用:①列方程或方程组;②十字交叉
法;③估算法等。
燃烧热 能源
1.燃烧热
(1)定义:101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所
放出的热量。
(2)表达形式:①符号:ΔH为“-”或ΔH<0;②单位:kJ·mol-1。
(3)意义:例如:C的燃烧热为393.5 kJ·mol-1,表示为101 kPa时,1 mol
C完全燃烧生成CO2时放出39.5 kJ的热量。
方法二:估算法(仅适用于选择题)。由题意可知:H2的燃烧热为
285.8 kJ·
mol-1,C3H8的燃烧热为2 220 kJ·
mol-1,5 mol混合气体完全燃
烧共放出3 847 kJ的热量。由此可得C3H8的物质的量一定小于2
2.已知氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1,应该怎样计算10 g氢
气完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量呢?
答案:根据可燃物的燃烧热计算可燃物完全燃烧放出的热量公式
为放出的热量Q=n(可燃物)×|ΔH(可燃物)|,10 g氢气的物质的量为
5 mol,则放出的热量为Q=5 mol×|-285.8 kJ·mol-1|=1 429 kJ。
2.如何提高燃料的利用率?
答案:可以通过清洁煤技术,如煤的液化和气化,以及实行烟气净
化脱硫等,大大减少燃煤对环境造成的污染,提高煤燃烧的利用率。
【例2】 “能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合
图中阴影部分的能源是(
)
A.煤炭、石油、潮汐能 B.水能、生物质能、天然气
C.太阳能、风能、沼气 D.地热能、海洋能、核能
燃物的物质的量×燃烧热,或把燃烧热作为一项,列比例式进行计
算。具体计算过程可以灵活选用:①列方程或方程组;②十字交叉
法;③估算法等。
燃烧热 能源
1.燃烧热
(1)定义:101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所
放出的热量。
(2)表达形式:①符号:ΔH为“-”或ΔH<0;②单位:kJ·mol-1。
(3)意义:例如:C的燃烧热为393.5 kJ·mol-1,表示为101 kPa时,1 mol
C完全燃烧生成CO2时放出39.5 kJ的热量。
方法二:估算法(仅适用于选择题)。由题意可知:H2的燃烧热为
285.8 kJ·
mol-1,C3H8的燃烧热为2 220 kJ·
mol-1,5 mol混合气体完全燃
烧共放出3 847 kJ的热量。由此可得C3H8的物质的量一定小于2
燃烧热 能源 课件
化学 ·选修4(人教版)
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课时演练广场
【特别提醒】在写热化学方程式时要注意看清要求： (1)写可燃物燃烧的热化学方程式。(2)写可燃物燃烧热的热 化学方程式。
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25℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和
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二、能源 1．概念 能提供 能量 的资源，包括化石燃料、 阳光 、 风力 、 流水 、 潮汐 以及柴草等。 (1)化石燃料包括 煤 、 石油 和 天然气 等。 (2)新能源主要有 太阳能 、 氢能 、 风能 、 地 热 能 、 海 洋能和生物质能等。 2．解决能源危机的方法 开发新的能源 ，节约 现有的能源，提高能源的 利用率 。
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可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热变吗？ 提示：不变。
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一、燃烧热的理解及计算 1．对燃烧热的理解 (1)反应条件：25℃和101 kPa(书中给出的燃烧热数值均为 此条件下测得)。 (2)物质的燃烧热要求的是纯物质。 (3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧 后变为最稳定的氧化物。
反应的中和热为 57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为 5 518
kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是
燃烧热、能源课件
y
2y
802.3y
x+0.5x+y+2y=0.06
283x+802.3y=13.683
解得:x=0.02 y=0.01
答案:V(CO)=0.448 L V(CH4)=0.224 L V(O2)=1.120 L
探究二能源 问题导引
材料 1
我国能源状况
能源种类 我国目前已探明的储量
在世界所占地位
煤
石油 铀
在量热器中燃烧时,放出 13.683 kJ 热量。若向燃烧产物中再加一定量的 H2
使其燃烧完全,又放出 9.672 kJ 热量,求原混合物中各气体在标准状况下的
体积。
解析:因为当再加入 H2 时,放出的热量增加,所以原混合物中过量 O2 的 物质的量为
n(O2)=
2×
2491.6.872kJk·mJ ol-1=0.020
方法技巧
选择能源时要从以下几个角度进行分析: (1)节约能源; (2)降低成本; (3)减小对环境的污染。
按性质分
一次 能源
常规 能源
可再生能源 不可再生能源
新能源 可再生能源
水能 煤、石油、天然气等 太阳能、地热、沼气、 潮汐能、风能等
不可再生能源 核能等
二次能源 电能、沼气、汽油、焦炭、蒸汽、工业余热等
例题 3
下列获取氢气的途径中最理想的是( ) A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B.用锌、铁等活泼金属与硫酸反应 C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 解析:途径的选择要考虑生产的成本及产量大小。途径 D 投入少、产 量高、无污染,为最佳途径。 答案:D
物质要完全燃烧生成 强酸和强碱在稀溶液中反应时,1 mol H+和
燃烧热、能源 课件
家的煤，在进行综合利用时的办法主要是煤的干馏和煤的气化、 液化，但在此过程中，却有相当多的副产物不能有效利用，如在 炼焦过程中产生的焦炉气、煤焦油等，我们都没有很好地进行再 加工，结果是既浪费了资源，又污染了环境。因此，积极开展煤 的综合利用十分重要。
污பைடு நூலகம்环境方面：
由于煤中除了主要元素C外，还含有少量的 H、S、N、O等元素，煤在直接燃烧时会产 生SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气 质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2(g) ＋
1
2O2(g)==
H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标
准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出
现分数。
2．研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好 地控制反应条件，充分利用能源。
【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧 的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)==6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH =-2 800 kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学 方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热 量。
3．燃烧热的有关计算
【例题1】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解析】根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学 方程式为：
相关思考题∶
[问题]
1.燃料充分燃烧的条件是什么?
污பைடு நூலகம்环境方面：
由于煤中除了主要元素C外，还含有少量的 H、S、N、O等元素，煤在直接燃烧时会产 生SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气 质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2(g) ＋
1
2O2(g)==
H2O(l)；ΔH=-285.8 kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标
准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出
现分数。
2．研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好 地控制反应条件，充分利用能源。
【例题2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧 的热化学方程式为： C6H12O6(s)＋6O2(g)==6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH =-2 800 kJ/mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学 方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热 量。
3．燃烧热的有关计算
【例题1】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态 H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解析】根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的热化学 方程式为：
相关思考题∶
[问题]
1.燃料充分燃烧的条件是什么?
燃烧热能源-课件
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
•
15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
3．一次能源和二次能源
直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、 风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。
一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能 源，如电力、蒸汽、水煤气等。
4．可再生能源 煤、石油、天然气属于不可再生能源 5．常规能源和新能源
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 1:03:37 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
常温常压下的稳定状态。
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定化合物时所放出的热量。
一为般什指：么指定温 单位: kJ/mol C --度CO和2 （压g强） ?
生成物不 能继续燃烧
N– N2 （g）
燃烧热、能源课件
热化学 CO(g)+ O2(g)
2
2
1
方程式 CO2(g) ΔH=-283.0 Na2SO4(aq)+H2O(l)
2
举例 kJ·mol-1
ΔH=-57.3 kJ·mol -1
题型一 燃烧热的定义
例题1下列关于燃烧热的说法中正确的是(
)
A.1 mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
(4)我国现今的新能源公交车大多采用天然气为燃料,尚未采用氢
气作燃料,从燃料气的来源角度分析可能的原因是什么?
探究提示:(1)单位不一样,热值单位J·kg-1,燃烧热的单位为kJ·mol1,因此描述的含义也不一样,热值描述的是单位质量的物质燃烧时
放出的热量,燃烧热描述的是单位物质的量的物质燃烧时放出的热
kJ·mol-1
限定生成物 H2O 为 1 mol
强酸与强碱在稀溶液中反应
物质要完全燃烧生成稳定 时,1 mol H+和 1 mol OH-反应
不同点 氧化物;不同的可燃物,燃 生成 1 mol H2O 放出 57.3 kJ
烧热不同
热量,不同的强酸、强碱反应
的中和热基本相同
燃烧热
中和热
1
1
NaOH(aq)+ H2SO4(aq)
解得
1 =
15
4
5
mol
2 = mol
4
在p、T相同时,
V(H2)∶V(C3H8)=n(H2)∶n(C3H8)=3∶1。
答案:(1)285.8 kJ·mol-1
(2)4 725.8 kJ
(3)3∶1
2 220 kJ·mol-1
能源
材料1
2
2
1
方程式 CO2(g) ΔH=-283.0 Na2SO4(aq)+H2O(l)
2
举例 kJ·mol-1
ΔH=-57.3 kJ·mol -1
题型一 燃烧热的定义
例题1下列关于燃烧热的说法中正确的是(
)
A.1 mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
(4)我国现今的新能源公交车大多采用天然气为燃料,尚未采用氢
气作燃料,从燃料气的来源角度分析可能的原因是什么?
探究提示:(1)单位不一样,热值单位J·kg-1,燃烧热的单位为kJ·mol1,因此描述的含义也不一样,热值描述的是单位质量的物质燃烧时
放出的热量,燃烧热描述的是单位物质的量的物质燃烧时放出的热
kJ·mol-1
限定生成物 H2O 为 1 mol
强酸与强碱在稀溶液中反应
物质要完全燃烧生成稳定 时,1 mol H+和 1 mol OH-反应
不同点 氧化物;不同的可燃物,燃 生成 1 mol H2O 放出 57.3 kJ
烧热不同
热量,不同的强酸、强碱反应
的中和热基本相同
燃烧热
中和热
1
1
NaOH(aq)+ H2SO4(aq)
解得
1 =
15
4
5
mol
2 = mol
4
在p、T相同时,
V(H2)∶V(C3H8)=n(H2)∶n(C3H8)=3∶1。
答案:(1)285.8 kJ·mol-1
(2)4 725.8 kJ
(3)3∶1
2 220 kJ·mol-1
能源
材料1
燃烧热、能源课件
我国目前使用的主要能源是化石燃料， 是不能再生的，最终将会枯竭。有人说我 国已探明的煤和石油储量已足以使用好几 百年，我们根本不必要节约能源？
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10%。我 国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为 40%-50%。例：1994年我国1000美元GDP耗 煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71 倍。如此巨大的能源消耗，不仅造成了极大 的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
3)对新能源的要求
①要求产生能量高、经济、污染少。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源 结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入， 加快开发水电、核电和新能源等。
1. 在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。单位是kJ/mol。
2. 新能源包括太阳能、生物能、风 能、氢能、地热能、海洋能。
解决能源危机的办法是开源节流， 即开发新能源和节约现有的能源， 提高能源的利用率。
3.新能源的开发
1）新能源包括太阳能、生物能、风能、氢 能、地热能、海洋能。
太阳能草坪灯
秸秆沼气罐、 沼气炉
风车发电
液氢燃料飞机
西藏地热发电站
波浪发电装置
2)新能源的主要优势是：资源丰富， 可以再生，为再生性能源，对环境没有 污染或污染少，很可能成为未来的主要 资源。
H2 → H2O（l）
2.燃烧热和中和热的异、同点
相同点 定可燃物（反 应物）为1mol
②1mol纯物质完全 燃烧生成稳定氧化 物时放出的热量， 不同的反应物燃烧 热不同
中和热
△H＜0，吸热反应
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10%。我 国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为 40%-50%。例：1994年我国1000美元GDP耗 煤2.041标吨，是日本的13.7倍，德、意、法 的8.7倍，美国的4.6倍，世界平均水平的4.71 倍。如此巨大的能源消耗，不仅造成了极大 的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
3)对新能源的要求
①要求产生能量高、经济、污染少。
②调整和优化能源结构，降低燃煤在能源 结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入， 加快开发水电、核电和新能源等。
1. 在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。单位是kJ/mol。
2. 新能源包括太阳能、生物能、风 能、氢能、地热能、海洋能。
解决能源危机的办法是开源节流， 即开发新能源和节约现有的能源， 提高能源的利用率。
3.新能源的开发
1）新能源包括太阳能、生物能、风能、氢 能、地热能、海洋能。
太阳能草坪灯
秸秆沼气罐、 沼气炉
风车发电
液氢燃料飞机
西藏地热发电站
波浪发电装置
2)新能源的主要优势是：资源丰富， 可以再生，为再生性能源，对环境没有 污染或污染少，很可能成为未来的主要 资源。
H2 → H2O（l）
2.燃烧热和中和热的异、同点
相同点 定可燃物（反 应物）为1mol
②1mol纯物质完全 燃烧生成稳定氧化 物时放出的热量， 不同的反应物燃烧 热不同
中和热
△H＜0，吸热反应
燃烧热 能源 课件
含义: 在101KPa时, 1molCO完全燃烧时,放出 283.0KJ的热量.
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：
Q放=n(可燃物)ⅹ△Hc Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物 的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
思考与交流
你认为应根据什么标准来选择燃料？
思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油中储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCO完全燃烧时,放出 283.0KJ的热量.
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
285.8 kJ•mol-1
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比
2 为____________ 220 kJ•mol-1
4725.8 kJ
3：1
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
中和热
放热反应
能源问题
1、我国的能源状况如何？
目前使用的主要能源是何种能源？
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
5.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量：
Q放=n(可燃物)ⅹ△Hc Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物 的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
思考与交流
你认为应根据什么标准来选择燃料？
思考与交流 应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响
例：丙烷
燃烧热值高 石油中储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便
3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCO完全燃烧时,放出 283.0KJ的热量.
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
3.表示的意义： 如: CO的燃烧热为283.0KJ/mol.
285.8 kJ•mol-1
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比
2 为____________ 220 kJ•mol-1
4725.8 kJ
3：1
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
中和热
放热反应
能源问题
1、我国的能源状况如何？
目前使用的主要能源是何种能源？
第二节-燃烧热-能源PPT.ppt
4.现在探索开发的新能源有
等，
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能
5.新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生，污染少 。
能源问题
讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的自然资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
问：属于一级能源的是： A D E
酸碱中和生成1molH2O 时放出的热量,强酸强碱
间的中和反应中和热大致
相同,均约为57.3kj/mol
思考与交流-课本第7页
选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条
件、价格、对生态环境的影响，等各方面 综合考虑。
煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措 施有哪些?
(1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料
与空气的接触面。
练习
1、已知：
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l )
ΔH=-571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g )
ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
则氢气的燃烧热为：＿＿28＿5＿.8＿k＿J＿/m＿o＿l ＿
二、能源
课本知识梳理
1．能源就是能提供 能量 的自然资源，
包括
等。
化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、风能、地 热能、海洋（潮汐）能
2.我国目前使用的主要能源是 化石燃料 ，是不
第一节燃烧热能源
2、能 源
（1）、能源种类： 水力、风力、潮汐、地热、煤、石油、 天气、天然铀矿
（2）、我国能源利用现状：
（3）、提高能源利用率的措施
2 燃烧热 能源
化学反应 的情况不 同，反应 热可分为 多种
①中和热 ②溶解热 ③燃烧热
如何界定燃烧热
1、燃烧热
（1）、概念
常压下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量。
（2）、单位 kJ/mol
燃烧热的理解
① 燃烧热为负值“－”、物质的 量为1mol
② 可燃物完全燃烧，生成对应的稳定 氧化物： 如C CO2为完全燃烧，C CO则为 不完全燃烧；S SO2， SO3不是对 应的燃烧产物；H H2O,水应为液态。
③ 叙述时用正值或△H：如CH4 的燃烧热为890.3KJ/mol或△H ＝－890.3kJ/mol
(3)、计算：
Q放= n (可燃物) × △HC
(4)、书写
以燃烧1mol可燃物质为标准来配平其余 物质的化学计量数。
H2(g) + ½ O2(g) = H2O(l) △H=－285.8kJ/mol
燃烧热、能源 课件
B.1500kJ/mol C.2000kJ/mol D.3000kJ/mol
3.家用液化气中主要成分是丁 烷，当10kg 丁烷完全燃烧并 生成二氧化碳和液态水时，放 出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜 作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充 分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④ 燃烧时放出大量的热
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼 （CH3NHNHCH3）完全燃烧，放 出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧 热A为.1：000kJ/mol
乙 炔
一氧化 碳
CO(g)
-283.0
乙 醇
甲烷
CH4(g) -890.31
丙 烷
甲醇
CH3OH( l)
-726.51
苯
化学式
ΔH/kJ·mol
-1
C2H6(g) -1559.8
C2H4(g) -1411.0
C2H2(g) -1299.6
C2H5OH( l)
-1366.8
C3H8(g) -2219.9
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以 是0.5mol(不限)
生成物的量
不
不限量
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃 烧时放出的热量; 不同的物质燃烧热 不同
H2O 1mol
3.家用液化气中主要成分是丁 烷，当10kg 丁烷完全燃烧并 生成二氧化碳和液态水时，放 出热量5×105kJ。
写出丁烷燃烧的热化学方程式。
二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜 作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充 分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源 ④ 燃烧时放出大量的热
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼 （CH3NHNHCH3）完全燃烧，放 出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧 热A为.1：000kJ/mol
乙 炔
一氧化 碳
CO(g)
-283.0
乙 醇
甲烷
CH4(g) -890.31
丙 烷
甲醇
CH3OH( l)
-726.51
苯
化学式
ΔH/kJ·mol
-1
C2H6(g) -1559.8
C2H4(g) -1411.0
C2H2(g) -1299.6
C2H5OH( l)
-1366.8
C3H8(g) -2219.9
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
反应物的量
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
1mol可燃物
可能是1mol也可以 是0.5mol(不限)
生成物的量
不
不限量
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全燃 烧时放出的热量; 不同的物质燃烧热 不同
H2O 1mol
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讨论
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ∆H=－ 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ∆H = － 285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H= － 571.6kJ/mol 哪一个是H2的燃烧热？
⑵ ————
4、书写燃烧热的热化学方程式：
A．碳氢化合物
B．碳水化合物
C．氢气
D．醇类
3.“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部 符合图中阴影部分的能源是( C )
A．煤炭、石油、潮汐能
B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、沼气
D．地热能、海洋能、核能
-1 -1 2 220 kJ•mol ____________
（2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的
4725.8 kJ 热量为____________
（3）H2和C3H8组成的混合气体完全燃烧放出热量为
3:1 3077.4kJ，则混合气体中H2和C3H8体积比为_____
【练习4】.已知下列两个热化学方程式： C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ· mol-1 现有0.2 mol碳粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全 燃烧，共放出63.53 kJ的热量。则碳与氢气的物质的量之 比是(A ) A.1∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2
2、单位为kJ／mol
燃烧热通常可利用仪器由实验测得。
3、理解概念应注意：
H2(g)+ ½O2(g)=H2O(l) ∆H =- 285.8kJ/mol
①燃烧热为放出热量，△H＜0。（在叙述时用正值描述）
表述方式一：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，
表述方式二：H2的燃烧热为△H =-285.8kJ/mol
能
源
流水
源
潮汐 柴草
……
节
流
资源丰富 可以再生 污染少
提高能源 利用率
节约现有能源
燃料的充 分燃烧
能源的分类
①一级能源与二级能源 一级能源：从自然界直接取得的能源，如：煤、石油、天然气等； 二级能源：一级能源经过加工转化后得到的能源，如：煤气、电 力、沼气、 氢能等 ②可再生能源与非可再生能源 可再生能源：可连续再生，永久利用的一级能源，如：水能、风 能等； 非可再生能源：经过亿万年形成，短期内无法恢复的能源，如： 石油、煤、天然气等。 ③常规能源与新能源 常规能源：已被广泛利用的能源，如：煤、天然气、水能等； 新能源：才刚开始被人类采用先进的方法加以利用的能源以及新 发展的利用先进技术获得的能源，如：核聚变能、海洋能、太阳能 等。
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和 热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。
思考 ？
我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是 不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
一.燃烧热
研究的条件
燃烧物的量
1、定义在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的化合物时所放出的热量。
反应程度
反应程度
思考与交流
应根据什么标准来选择燃料?
物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输
燃料储存的条件、价格 燃烧热值高
燃料对生态环境的影响
石油中储量丰富 例：丙烷 开采容易 燃烧时污染小
储存、运输不方便
化石燃料——煤、石油、天然气 蕴藏量有限 太阳能 氢能 能提供能量的资源 阳光 不能再生 开发新能源 风能 地热能 污染严重 海洋能 生物质能 风力 开
【练习】
1、下列属于一次能源的是（A D E），属于二次能源的是（B C ）
A 风能
B 电能
C 氢能
D 阳光
E 天然气
2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。 目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)， 另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 (A )
A.172.5kJ
B.1149kJ
C.283kJ
D.517.5kJ
【练习3】已知下列两个热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1
285.8 kJ•mol ，C H 的燃烧热为 （1）H2的燃烧热为____________ 3 8
二、燃烧热的计算及应用
【练习1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量烧所得气体中，CO占1/3体
积，CO2占2/3体积，且已知: C（g）+1/2O2 = CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol; CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH=-283kJ/mol. 与这些碳完 全燃烧相比，损失的热量是（C ）
都表示在常温常压时，1molH2完全燃烧放285.8kJ的热量
②燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol.
③定义中“完全燃烧生成稳定的化合物”是指单质或化 合物燃烧后变为最稳定的化合物。 完全燃烧时，下列物质要生成对应的化合物： C(s)→CO2(g) H2(g)→H2O(l) S(s)→SO2(g) N元素或NH3(g)→NO(g)
燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的， 因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学 方程式中常出现分数。 如：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol, (1)请写出氢气燃烧的热化学方程式：
(2)请写出氢气燃烧热的热化学方程式