2019届高考化学课时作业8

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2019高考化学课时作业8

课时作业(八)化学反应速率和化学平衡1．(2018·沧州质检)已知反应X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH的能量变化如下图所示。

下列说法)正确的是(B．更换高效催化剂，E3不变C．恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减少D．压缩容器，c(X)减小答案 C解析ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝E1－E2，A项错误；更换高效催化剂，降低反应活化能，反应速率加快，该反应中(E3－E2)为活化能，E2为反应物的能量，E2不变，活化能降低，则E3减小，B项错误；恒压下充入一定量的氦气，容器体积增大，反应体系的分压减小，平衡向气体增多的方向移动，n(Z)减少，C项正确；压缩容器体积，压强增大，平衡向右移动，n(X)减小，体积减小，各物质的浓度都增大，平衡移动只能减弱这种改变，而不能消除，故c(X)比原来大，D项错误。

2．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

下列判断不正确的是()c/mol·L－1v/mol·L－1·min－10.600 0.500 0.400 0.300T/K318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a＝B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案 D解析A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。

根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 mol·L－1，速率减小1.50 mol·L－1·min－1，所以在浓度为0.400 mol·L－1时，蔗糖水解的速率a＝6.00 mol·L－1·min－1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。

2019-2020学年高中化学人教版选修四课时作业8化学平衡 Word版含解析

课时作业8 化学平衡状态时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列反应中属于可逆反应的是( )①N 2＋3H 2=====催化剂T 、p 2NH 3,2NH 3=====催化剂T 、p3H 2＋N 2 ②2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑，Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3③CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ，CH 2===CH 2＋H —OH ――→催化剂T 、pCH 3CH 2OH ④2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl,2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2A ．只有①B ．①②③C ．①②③④D ．①③④解析：可逆反应是指在同一条件下既向正反应方向进行，又向逆反应方向进行的反应，符合此条件的只有①。

答案：A2．下列各关系式中能说明反应：N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是( )A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)2．解析：解题的关键在于抓住化学平衡状态的主要特征之一：v正＝v逆。

答案：C3．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是()①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个N≡N 键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦3．答案：C4．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定条件下于10 L的密闭容器中发生，若开始时加入2 mol N2、2mol H2、0 mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是()A．0.1 mol/L B．0.02 mol/LC．0.05 mol/L D．0.15 mol/L4．解析：若反应为不可逆反应，NH3的浓度为215mol/L，再回到反应可逆上来，NH3的浓度小于215mol/L。

2019年高考化学基础课程江苏版课后练习参考答案精品

课后练习参考答案第1讲化学高三一轮复习建议无第2讲物质的量题一：D解析：国际上规定，12 g 12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，A错误；阿伏加德罗常数的单位为mol-1，B错误；物质不一定由分子构成，C错误。

答案为D。

题二：AB解析：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，与物质的质量是两个不同的物理量，故A 错误；1 mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的基本微粒，但构成物质的基本微粒中可能有多个原子，故B错误；1 mol水中含有2 mol H和1 mol O，C正确；1 mol物质中所含各微粒的物质的量可能不同，所以在使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类，D正确，答案为AB。

题三：D解析：摩尔质量的单位是g•mol-1，A错误；摩尔质量的数值与物质的量的多少无关，故B 错误；摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量是两个不同的概念，摩尔质量只有以g•mol-1为单位时数值上才等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，C错误；水的摩尔质量为18 g•mol-1，氢气的摩尔质量为2g•mol-1，D正确。

答案为D。

题四：A解析：A项1mol氢原子的质量为1 g，故A错误；B项氮原子的摩尔质量是14 g•mol-1，故B 正确；C项1mol水的质量是18 g，故C正确；D项NO3-的摩尔质量是62 g•mol-1，故D正确；答案为A。

题五：C解析：1 mol N2与1 mol CO的分子数相等；原子总数也相等；两者的摩尔质量相等，当物质的量相等时，质量也相等。

故答案为C。

题六：A解析：A项SO2和SO3的摩尔质量比为64:80=4:5，等物质的量时质量比为4:5，故A错误；B项1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，则等物质的量时所含O原子数之比为2:3，故B正确；C项分子数之比等于物质的量之比，即1:1，故C正确；D项1个二氧化硫分子中共含有3个原子，1个三氧化硫分子中共含有4个原子，则等物质的量时原子数之比为3:4，故D正确。

2019高考化学课时作业11

课时作业(十一)常见非金属及其化合物1．(2018·湖南三湘教育联盟联考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是() A．氨气具有氧化性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2D．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物答案 D解析利用氨气易液化，液氨气化，从外界吸收热量，因此氨气作制冷剂，A项错误；氢氟酸是弱酸，利用氢氟酸与SiO2反应，发生SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，SiO2是酸性氧化物，不是利用氢氟酸的酸性，B项错误；利用浓硫酸的吸水性干燥CO2，C项错误；利用ClO2的强氧化性，把有色物质氧化漂白，D项正确。

2．(2018·湖南H11教育联盟联考)关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法正确的是()A．它们都能以游离态存在于自然界中B．浓硫酸可用于干燥H2、H2S等气体，但不能用于干燥氨气C．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的PH≥5.6D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐答案 D解析硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，A项错误；H2S 具有还原性，能被浓硫酸氧化，B项错误；SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH<5.6，C项错误；它们的最高价氧化物都是酸性氧化物，都能与强碱反应生成含氧酸盐和水，D项正确。

3．(2018·湖北八校联考)有以下六种溶液：①Ba(OH)2溶液；②Ba(NO3)2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaHCO3溶液，可用于区分CO2和SO2这两种气体的有()种A．2种B．3种C．4种D．5种答案 B解析①Ba(OH)2溶液与CO2和SO2反应均生成白色沉淀；②Ba(NO3)2溶液与CO2不反应，与SO2反应生成BaSO4沉淀；③KMnO4溶液与CO2不反应，无现象，与SO2反应溶液褪色；④品红试液与CO2不反应，无现象，与SO2反应，溶液褪色；⑤Na2SiO3溶液与CO2和SO2反应均生成白色沉淀；⑥NaHCO3溶液与CO2不反应，与SO2反应生成CO2，但现象相同；综上所述，B项正确。

课时作业8：第16课　两次鸦片战争

第16课两次鸦片战争课时作业1．有学者认为“就世界大势论，鸦片战争是不能避免的”。

这里所说的“大势”主要是指( )A．英国的船坚炮利B．工业文明迅速发展C．中国的闭关锁国D．西方列强加紧扩张2．下列对鸦片战争前夕，中国社会情况的叙述，不符合史实的是( )A．停留在封建社会B．科技处在传统状态C．小农经济占主导D．武器以热兵器为主3．鸦片战争前，英国向中国大量贩运鸦片的直接目的是( )A．损害中国人的身心健康B．削弱清朝军队战斗力C．破坏清政府的禁烟法令D．扭转对华贸易的逆差4．“若鸦片一日不绝，本大臣一日不回，誓与此事相始终。

”这是一位晚清大臣在广东的声明。

发表以上声明的是( )A．林则徐B．曾国藩C．李鸿章D．邓世昌5．“英国商民既在各口通商，难保无与内地居民人(等)交涉狱讼之事，……英商归英国自理，……他国夷商，仍不得援以为例。

”材料反映了( )A．英国取得片面最惠国待遇B．门户开放政策C．英国商人的利益受到保护D．英国取得领事裁判权6．(2019·北京学业水平测试)《两岸新编中国近代史》中说：“鸦片战争是中西关系质变的临界点，整个中外关系至此逆转，旧格局随条约缔结而俱逝，中国被不情愿地拉入到国际资本主义的世界体系中。

”以上内容属于( )A．历史事实的叙述B．历史过程的描述C．历史原因的分析D．历史结论的阐释7．曾国藩指出：“咸丰九年，洋人来换和约，僧忠亲王诱而击沉其船，天下称快；十年，夷人复至”“京师不守，几丧天下”。

这次“换约”事件( )A．使列强侵华逐步加深B．使中国开始沦为半殖民地半封建社会C．迫使清政府开始对外开放D．促使清政府放弃以“天朝上国”自居8．下图的条约文本产生于( )A．1842年B．1856年C．1858年D．1860年9．福建布政使徐继畬是近代中国最早开眼看世界的人之一。

他留心搜集外国事务和西人著述，撰成中国近代第一部世界地理著作( )A．《四洲志》B．《海国图志》C．《瀛寰志略》D．《康輶纪行》10．(2014·北京高考)《海国图志》中出现了一些外来词汇，如“西业”(参议院)、“里勃里先好司”(众议院)、“勃列西领”(总统)等。

高中化学必修一高考训练课时作业习题课时作业7

课时作业7物质的检验物质性质和变化的探究一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．鉴定NaCl的最佳方法是()A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀2．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸3．下列叙述不正确的是()A．酒精和汽油可以用水加以鉴别B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用澄清石灰水检验CO中混有的CO2D．用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末4．要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液，可加入下列一种试剂()A．NaOH溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液5．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不正确的是()A．一定有SO2－4B．一定有CO2－3C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO2－4是否存在6．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是()7下列离子检验的方法不合理的是()A.NH ＋4 ——气体法B.Cl －——沉淀法C.Na ＋——显色法D.Ca 2＋——气体法8．下列溶液中离子检验的结论正确的是( )A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液一定含有CO 2－3B.加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液可能含有SO 2－4C.加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl －D.加入Na 2CO 3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba 2＋9．下列有关焰色反应及其实验操作说法正确的是( )A.焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色，是一种化学反应B.焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法C.焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色D.每次焰色反应实验结束，都要用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取其他溶液10．某溶液中含有大量的 Cl －、CO 2－3 、SO 2－4 等三种阴离子。

化学课时作业本答案

化学课时作业本答案【篇一：高2019级高一化学课时作业4答案】p class=txt>化学学科课时作业（四）主要内容：1-1-1 化学实验基本方法编写人：黎芳审核人：李敏完成时间：25分钟班级_______________ 姓名___________________ 总分：________________ 一、选择题（48分，共8个小题，在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求）1．一些装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标签，下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是( )解析：ch3cooh(醋酸)没有毒，它是食醋的主要成分。

答案：c2、下列对实验操作的叙述错误的是( )a．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中b．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片 c．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体d．用容积为100 ml的量筒量取80 ml无水乙醇，使液面最低点至刻度80 ml处解析：选c。

温度计是测量温度的仪器，不能用于搅拌。

胶头滴管应放在试管的正上方，垂直向试管内滴加液体；加热盛在烧瓶中的液体，应放碎瓷片或碎玻璃片，以免发生“暴沸”；使用量筒量取80 ml无水乙醇，选用容积为100 ml的量筒合适，且操作方法正确。

3．下列关于萃取的操作说法正确的是 ( )a．从溴水中提取溴，可加入酒精作萃取剂b．萃取操作完成后，静置分液，上、下层液体均从下口放出c．用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分液后，“水层”应在上层 d．萃取时，所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质相互间不反应【答案】d【解析】依据萃取的原理来说明。

4.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）【答案】b 【解析】分液即可5．下列操作中错误的是 ( )a．提取溶解在水中少量碘：加入ccl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 b．除去工业酒精中少量的水：加入cao后，加热蒸馏c．除去co2气体中少量hcl：通过盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶d．除去nacl中的na2so4：加入足量的bacl2溶液，然后过滤【答案】d【解析】根据“除杂务尽，不引入新杂质”的原则，加入足量的bacl2后，可除去so24，但－引入了ba2杂质。

2019高考化学总复习(人教版)基础课时练8钠及其重要化合物 Word版含答案

基础课时练(八)钠及其重要化合物1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大答案：B 2．(2018·衡水中学模拟)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O答案：D 3．(2017·山西怀仁一中期中)将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( ) A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应缓和些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成气体的物质的量一定相同解析：选A钠投入溶液中，发生反应的实质是钠与酸或水电离产生的H＋反应，钠在盐酸中发生的反应为2Na＋H＋===2Na＋＋H2↑，A项错误；三种溶液中，H＋浓度由大到小的顺序为盐酸>CuSO4溶液>H2O，H＋浓度越大，反应越剧烈，水中H＋浓度最小，反应最缓和，B项正确；钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，C项正确；依据得失电子守恒可知，相同物质的量的钠失去电子数目相等，生成H2的量相同，D项正确。

4．(2018·江西宜春三中检测)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

高2022届高2019级高一化学新教材必修1人教版学案配套课件1-1-1

课基堂础练训练习
1．按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于HCl的分类正确
的是( C )
①酸 ②强酸 ③一元酸 ④多元酸 ⑤含氧酸 ⑥无氧酸
⑦化合物 ⑧混合物
A．全部
B．①②④⑤⑧
C．①②③⑥⑦ D．①③④⑤⑥
解析：HCl电离时生成的阳离子全是氢离子，从组成上分类属于酸，故①正确；HCl完全电离，是强酸，故②正确；HCl属于一元酸，故③正确；④错误；HCl不含氧，不属于含氧酸，故⑤错误； HCl属于无氧酸，故⑥正确；HCl由两种元素组成，属于化合物，故 ⑦正确；HCl是由两种元素组成的化合物，是纯净物，不是混合物，故⑧错误；①②③⑥⑦正确，故选C。
。
(6)铜、金、汞、钠钠(或汞) 。
解析：(1)NaClO属于含氧酸盐，其他为无氧酸盐。 (2)Cl2属于单质，其他为化合物。 (3)HCl为无氧酸，其他为含氧酸；或H4SiO4不溶于水，其他可溶。 (4)水为纯净物。 (5)空气为混合物，其他为纯净物；或CuSO4·5H2O为固体，其他为气体。 (6)钠为活泼金属，其他为不活泼金属；或汞为液体，其他为固体。
解析：溶液显电中性，胶体的胶粒由于吸附作用而带有电荷，但胶体整体是不带电的，A项错误；通电时，溶液中溶质产生的阴、阳离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动及胶体中分散质粒子的运动都无规律，即作布朗运动，C项错误；胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会，故当一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有，D项正确。
所属类别盐
钠盐碳酸盐
b.在不同的物质和它所属的类别之间连线：
(2)根据物质的性质分类 ①酸性氧化物：能与碱

2019高考化学一轮复习选训习题8含解析新人教版.docx

人教化学2019高考一轮选训习题（8）李仕才一、选择题1、设佩为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（c ）A.0. 1 mol Na2COs • 10H20晶体中,阴离子总数大于0. 1加B.常温常压下，18 niL水中所含的氢离子数约为1（TWC.标准状态下，22.4 L氮气中含有的原子数约为皿D.23 g组成为CJU）的有机物，C—H键的数目为3抠解析A项，M阴离子）=0. 1加，错误；B项，1L水屮艸（『）=10一7瓜，错谋；D项，C2H6O 的结构简式若为CH；5CH2—0H，则C—H键的数目为2. 5加，错误。

2、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NdNs+KMO：；—K2O+N32O+N2 f。

对上述反应的描述错误的是（B ）A.NaNs是还原剂，KNOs是氧化剂B.该反应屮有两种元素的化合价发生变化C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成8 mol N2,则转移电子的物质的量为5 mol解析该反应中，N Q N S中N元素化合价升高，KNO3中N元素化合价降低，则NaU是还原剂，KM）：,是氧化剂，A项正确；该反应中，只有N元素的化合价发生了变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平可得10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 t , C项正确；由C项分析可知，该反应中生成16 mol N2时转移10 mol电子，则生成8 mol比时转移5 mol电子, D项正确。

3、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主耍成分为FeG、Si（）2、AlA,不考虑其他杂质）制备七水合硫酸业铁（FeSO4・7H,0），设计了如下流程：足量酸NaOH^液一T7777T71鯉戶」E试剂X控制屮沁创溶液1| ----- - ------- !—LJ 溶液2|~4^S（）/7HQ 下列说法不正确的是（D ）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al'+转化为Al（0H）3进入固体2C.从溶液2得到FeSOx 7H,0产品的过程屮，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSOt・7出0解析流程设计意图是用硫酸将Fe203. AI2O3转化为硫酸盐，除去SiO2,然后用铁粉还原F（? +得到硫酸亚铁,A项正确；固体1为SiO2,分离FeSO.［和AL（SO,）s采用的是调控pH的方法, 使Al3+转化为AKOHh沉淀而与FeSO4分离，B项正确；F『+容易被氧化，所以在得到FeSOi - 7IL0产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C项正确；在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe （0H）3沉淀，最终得到的是Fe2（S01）3, D项不正确。

核聚变每课一练 (含解析) (26)

2019-2020学年人教版选修3-519.7核聚变课时作业8（含解析）1．下列说法不正确的是( )A ．23290Th 经过6次α衰变和4次β衰变后成为原子核20882ThB ．太阳内部的核反应是核聚变C ．原子核的结合能越大，原子核越稳定D ．碘131的半衰期约为8天，若某药物含有质量为m 的碘131，经过24天后，该药物中碘131的含量大约还有18m 2．下列关于原子及原子核的说法正确的是（）A ．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的重核裂变反应B ．外界环境温度升髙，碳同位素146C 的原子核半衰期将减小C ．原子核发生一次β衰变，该原子外层就失去一个电子D ．比结合能越大则该原子就越稳定3．已知：、、42He 、的原子核的质量分别为m 1、m 2、m 3、m 4，则关于核反应：+→42He +，下列说法正确的是（光速用c 表示）（）A ．该反应过程前后核子数守恒，无质量亏损，无能量放出B ．这是个核裂变的过程C ．该过程中放出的能量为(m 3+m 4-m 1-m 2)c 2D ．该过程中放出的能量为(m 1+m 2-m 3-m 4)c 24．在物理学中，没有比光更令人惊奇的了，关于光的产生、本质和应用，下列说法正确的是______A ．光是一份一份的，每一份叫做光子，每一个光子的能量是h ，光子打在金属板上，可能发生光电效应B ．光子被U 吸收，U 会裂变，发生链式反应，产生核能C ．当大批氢原子从n=4能级跃迁到n=1能级时，氢原子会产生3种频率的光子D ．光子是较轻的粒子，与H 和H 结合能发生聚变反应，吸收能量5．关于原子和原子核结构以及波粒二象性，下列说法正确的是A ．根据玻尔理论可知，一群氢原子从n=4能级向低能级跃迁最多可辐射6种频率的光子B ．α射线、β射线、γ射线都是高速运动的带电粒子流C ．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应D ．一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，可能是因为这束光的光强太小 6．北京奥组委接受专家建议，为成功举办一届“绿色奥运”，场馆周围80%～90%的路灯将利用太阳能发电技术，奥运会90%的洗浴热水将采用全玻璃真空太阳能集热技术，太阳能是由太阳内部热核聚变反应形成的，其核反应主要是( )A ．32411120H H He n +→+B ．238234492902U Th He →+ C ．23511369019205438010U n Xe He n +→++D ．1441717281U He O H +→+7．下列说法正确的是A ．氡的半衰期是3.8天，所以10个氡原子核经过3.8天一定还剩5个B ．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应C ．核子凭借核力结合在一起构成原子核D ．温度越高，放射性元素衰变越快8．下列说法不正确的是( )A ．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应B ．在核反应中,反应前后质量数相同,电荷数相同C ．元素衰变中放出的β射线是原子核中质子与中子结合而成的D ．在核反应式He O+X 中,X 表示质子9．下列核反应方程中，属于核聚变的是A ．23411120H H He n +→+B ．234234090911Th Pa e -→+ C ．238234492902U Th He →+ D ．235114489192056360U n 3n Ba Kr +→++10．现代技术的发展促进了人们对原子、原子核的认识。

2019-2020学年高中化学全一册课时作业(含解析)新人教版选修1【共13套53页】

本套资源目录2019_2020学年高中化学课时作业10塑料纤维和橡胶含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业11改善大气质量含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业12爱护水资源含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业13垃圾资源化含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业1生命的基础能源__糖类含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业2重要的体内能源__油脂含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业3生命的基础__蛋白质含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业4维生素和微量元素含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业5合理选择饮食含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业6正确使用药物含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业7合金含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业8金属的腐蚀和防护含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业9玻璃陶瓷和水泥含解析新人教版选修1塑料、纤维和橡胶(建议用时：30分钟)[基础达标练]1．下列塑料可作耐高温材料的是( )A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．聚四氟乙烯D．有机玻璃C[聚四氟乙烯可以作不粘锅的内衬，具有耐高温的特性。

]2．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是( )A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”D[天然高分子化合物一般不溶于水，A项错误；羊毛是天然高分子化合物，B项错误；聚乙烯塑料是合成高分子化合物，C项错误；聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”，D项正确。

] 3．下列关于天然橡胶的叙述不正确的是( )A．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂B．天然橡胶是天然高分子化合物C．天然橡胶含有碳碳双键，能发生加成反应D．天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化D[从天然橡胶的结构简式可知，天然橡胶为线型结构，能溶于汽油、苯等有机溶剂，A项正确；天然橡胶是天然高分子化合物，B项正确；天然橡胶分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，受日光、空气作用，会逐渐被氧化而老化，C项正确，D项错误。

(37套)2019年高中化学复习课时练习汇总(含各章节知识点及练习解析)

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(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1. (3)100 mL硫酸铝溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中n(SO2－4)＝0.30 mol，c(SO2－4)＝3.0 mol·L－1. (4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24.(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3△,2Fe＋3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol铁，即11.2 g.答案(1)0.2N A(2)2∶1(3)3.0 mol·L－1(4)95 g·mol－124(5)11.214．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据.【实验装置】【部分实验数据】温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30 ℃101 kPa 0 300 g 0 030 ℃101 kPa 4分钟298.2 g 1.243 L(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol.(2)该温度下，气体摩尔体积是__________.(3)下列叙述不正确的是________.A．气体摩尔体积与气体的温度相关B．在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1C．同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同D．该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L－1解析(1)4分钟时水槽中H2O减轻的质量为300 g－298.2 g＝1.8 g，根据反应：2H2O通电,2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2. (2)0.05 mol O2的体积为1.243 L，所以气体摩尔体积为1.243 L 0.05 mol＝24.86 L·mol－1. (3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为 1 mol，所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86 L·mol－1，B项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同，C项正确；该实验条件下，1 mol O2的体积为24.86 L、质量为32 g，则O2的密度为32 g24.86 L＝1.287 g·L －1，D项正确.答案 (1)0.1 0.05(2)24.86 L·mol －1(3)B15．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性. 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2放电,2O 3.(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g·mol －1(保留一位小数).(2)将8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L ，其中臭氧为________L.(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g 铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g. 则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程)解析 (1)设有1 mol O 2.3O 2 =====放电 2O 3 Δn3 mol 2 mol 1 mol0．3 mol 0.1 mol根据：M ＝m 总n 总＝32 g 0.9 mol ＝35.6 g·mol －1. (2)3O 2 =====放电 2O 3 ΔV3体积 2体积 1体积V (L) 8－6.5＝1.5 L得V ＝3 L.(3)加热条件下，O 3、O 2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O 2和O 3的总质量. 设混合气体中含有O 2 x mol ，含有O 3 y mol ，则有⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝0.896 L 22.4 L·mol －1＝0.04 mol 2x ＋3y ＝ 1.6 g 16 g·mol －1＝0.1 mol解得⎩⎨⎧x ＝0.02 mol y ＝0.02 mol所以混合气体中臭氧的体积分数为50%.答案 (1)35.6 (2)3(3)加热条件下，O 3、O 2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O 2和O 3的总质量. 设混合气体中含有O 2 x mol ，含有O 3 y mol ，则有⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝0.896 L 22.4 L·mol －1＝0.04 mol 2x ＋3y ＝ 1.6 g 16 g·mol －1＝0.1 mol 解得⎩⎨⎧x ＝0.02 mol y ＝0.02 mol 所以混合气体中臭氧的体积分数为50%.课时2 物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L －1的氢氧化钠溶液250 mL ，要用到的仪器是( )①250 mL 容量瓶 ②托盘天平 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦试管 ⑧药匙A ．①④⑤⑥B ．①②④⑤C ．①②④⑤⑥⑧D ．全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥.答案 A2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( )A ．200 mL 2.5 mol·L －1 MgCl 2溶液B ．1 000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液C ．250 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液答案 A3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1.答案 C4．下列叙述正确的是()A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液.答案 B5．欲配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2SO4溶液，下列方法中正确的是()①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．②③B．①②C．①③D．①②③解析100 mL应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，另外Na2SO4的物质的量为0.1 mol.答案 A6．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1通常需要用容量瓶等仪器)C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防止水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、玻璃棒配制该盐酸；D项，少定量仪器量筒.答案 C7．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是() A．首先称取NaOH固体8.8 gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响解析依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项错误；B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低，B、C错误.答案 D8．下列有关操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确.答案 D9．(2017·廊坊期末)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤解析①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c＝nV分析可知溶液的浓度偏低，故③选；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c＝nV分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；所以选A.答案 A10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g 溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A．62.5 g437.5 g B．71.4 g428.6 gC．437.5 g62.5 g D．428.6 g71.4 g解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y.由题意得⎩⎨⎧ x ＋y ＝500 g x ·98%＋y ·18%＝500 g ×28% 解得：⎩⎨⎧x ＝62.5 g y ＝437.5 g故答案选A.答案 A11．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容. 据此下列说法正确的是( ) 硫酸化学纯(CP )(500 mL )品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm －3质量分数：98%A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L －1B ．1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L －1解析 A 项，c ＝1 000 mL ×1.84 g·cm －3×98%98 g·mol －1×1 L＝18.4 mol·L －1；B 项，Zn 与浓H 2SO 4反应放出SO 2气体；C 项，200 mL ×4.6 mol·L －1＝x ·18.4 mol·L －1，x ＝50 mL ；D 项，由于水的密度小于H 2SO 4的密度，所以当浓H 2SO 4与水等质量混合时，其体积大于浓H 2SO 4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 mol·L －1.答案 C12．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH ＋4的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是( )A ．溶质的质量分数w ＝a ρV －a ×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a 35V mol·L －1C．溶液中c(OH－)＝1 000bV mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g·mL－1，体积为V mL，所以溶液质量为ρV g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数a gρV g×100%＝aρV×100%，故A不正确；a g NH3的物质的量为a17mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为a17 molV×10－3 L＝1 000a17V mol·L－1，故B不正确；V mL溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(H＋)＋1 000bV mol·L－1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρV g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确.答案 C二、填空题13．(2017·泰安模拟)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点. 工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液.(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是________.(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________.(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________(用离子方程式表示). 用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2N A.解析(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算. (2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2＋，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝3.36 L22.4 L·mol－1×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，则c(FeBr2)＝0.2 mol0.1 L＝2 mol·L－1. (3)Fe3＋在水中发生水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子. Fe3＋的水解是可逆反应，且Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个Fe(OH)3组成的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.2N A.答案(1)1 000ab36.5a＋2 240mol·L－1(2)2 mol·L－1(3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋小于14．实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL. 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整.(1)选择仪器. 完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸.(2)计算，应选择下列________.A．需要CuSO4固体8 gB．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 gC．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 gD．需要CuSO4固体7.7 g(3)称量. 所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”).(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________.(5)转移、洗涤. 在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________.(6)定容，摇匀.(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度.(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”).解析(1)依据配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶等. (2)实验室需配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，若用CuSO4配制，则需要的质量：160 g·mol－1×0.05 mol＝8.0 g；若用CuSO4·5H2O配制，则需要的质量：250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5 g. (3)称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高. (4)溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解. (5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差. (8)定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低.答案(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)AC(3)偏高(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶(8)偏低15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示. 抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度. 某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度.【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图.(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________.(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________.(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”).【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液.(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn x＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________.(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3.解析(1)由图示可知②⑤操作不正确. ②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切. (2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积. (3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小. (4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O. (5)血液样品中Ca2＋的浓度为0.020 mol/L×12×10－3 L×52×40 g/mol×103 mg/g20.00 cm3＝1.2 mg/cm3.答案(1)②⑤(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.2课时1 物质的组成、性质及分类一、选择题1．下列食用品的有效成分正确的是()答案 C2．下列关于物质分类的说法正确的是()A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确.答案 D3．(2017·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图. 下列说法不正确的是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误.答案 C4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确. ②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误. Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误. ④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确. ⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确. 即分类标准正确的是①④⑤，故本题选D.答案 D5．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是()①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥豆浆和雾都是胶体。

课时作业8《细胞核——系统的控制中心》有答案

高2019届生物(必修一)课时作业时长：35分钟时间：11 月19------------23 日编写人：审题人：姓名：班级：内容：第三章第三节《细胞核——系统的控制中心》( )、1下列有关细胞核的叙述，正确的是A．是细胞新陈代谢的主要场所 B．是细胞代谢和遗传的控制中心C．DNA和RNA主要存在于细胞核中 D．没有细胞核的细胞是不能存活的( )2、细胞核控制合成的RNA进入细胞质以及细胞质中合成的酶等蛋白质分子进入细胞核的通道是A．核膜 B．核孔 C．胞间连丝 D．内质网( )3、大量事实表明，在蛋白质合成旺盛的细胞中，常有较大和较多的核仁。

根据这一事实可以推测A．细胞中的蛋白质主要由核仁合成 B．核仁可能与组成核糖体的必需物质的合成有关C．无核仁的细胞往往不能合成蛋白质 D．核仁是核质间物质交换的通道( )4、下列对染色质和染色体的叙述，错误的是A．染色质是细胞核内易被碱性染料染成深色的物质B．染色质和染色体的主要成分是DNA和蛋白质C．染色质和染色体的形态结构完全相同D．染色质和染色体只存在于真核细胞的细胞核中( )5、下列关于细胞核的叙述正确的是A．真核细胞的核膜上有大量的多种酶，有利于多种化学反应的顺利进行B．在显微镜下观察分裂间期的真核细胞，可以看到细胞核的主要结构有核膜、核仁和染色体C．真核细胞的核膜上有核孔，脱氧核糖核酸等大分子物质可以通过核孔进入细胞质D．原核细胞的拟核除没有核膜外，其他方面与真核细胞的细胞核没有差别( )6、下列关于细胞核的叙述正确的是A．真核细胞的细胞核控制着细胞的代谢和遗传B．在电镜下观察原核细胞，可以看到细胞核的主要结构有核膜、核仁和染色体C．真核细胞的核膜上有核孔，DNA和RNA等大分子物质可以自由通过核孔进入细胞质D．细胞核内的液体叫细胞液( )7、关于细胞核功能的叙述，下列哪一项是最本质的A．细胞核与生命的延续性密切相关B．细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是代谢的控制中心C．细胞进行有丝分裂时，细胞核先分裂D．细胞核与生物的遗传和变异有关( )8、科学家对单细胞伞藻的幼体嫁接，如图，甲的伞柄，长出了伞帽。

2019届高考(理)一轮复习：课时分层作业 8.6.1 椭圆的概念及其性质

课时分层作业五十四椭圆的概念及其性质一、选择题(每小题5分,共25分)1.(2018·承德模拟)椭圆+y2=1的左、右焦点分别为F1,F2,过F1作垂直于x轴的直线与椭圆相交,一个交点为P,则|PF2|= ( )A. B. C. D.4【解析】选A.a2=4,b2=1,所以a=2,b=1,c=,不妨设P在x轴上方,则F1(-,0),设P(-,m)(m>0),则+m2=1,解得m=,所以|PF1|=,根据椭圆定义:|PF1|+|PF2|=2a,所以|PF2|=2a-|PF1|=2×2-=.2.已知点F1,F2分别是椭圆+=1(k>-1)的左、右焦点,弦AB过点F1,若△ABF2的周长为8,则椭圆的离心率为( )A. B. C. D.【解析】选A.由椭圆的定义可得4a=8⇒a=2,又因为c2=a2-b2=1⇒c=1,所以椭圆的离心率e==.3.(2018·亳州模拟)已知椭圆+=1(a>b>0)的左、右焦点分别为F1,F2,过F2作一条直线(不与x轴垂直)与椭圆交于A,B两点,如果△ABF1恰好为以A为直角顶点的等腰直角三角形,该直线的斜率为( )A.±1B.±2C.±D.±【解析】选C.不妨设|AF1|=m,则|AF2|=2a-m,|BF2|=AB-|AF2|=m-(2a-m)=2m-2a,于是|BF1|=2a-|BF2|=2a-(2m-2a)=4a-2m,又∠F1AB=90°,所以|BF1|=m,所以4a-2m=m,a=m,因此|AF2|=2a-m=m,tan∠AF2F1===,直线AB斜率为-,由对称性,知还有一条直线斜率为.【变式备选】椭圆+=1上的一点M到左焦点F1的距离为2,N是MF1的中点,则|ON|为( )A.2B.4C.8D.【解析】选B.根据椭圆定义得|MF2|=8,N为MF1的中点,则ON为△MF1F2的中位线,所以|ON|=|MF2|=4.4.设F1,F2是椭圆+=1的两个焦点,P是椭圆上的点,且|PF1|∶|PF2|=4∶3,则△PF1F2的面积为( )A.30B.25C.24D.40【解析】选C.因为|PF1|+|PF2|=14,又|PF1|∶|PF2|=4∶3,所以|PF1|=8,|PF2|=6.因为|F1F2|=10,所以PF1⊥PF2.所以=|PF1|·|PF2|=×8×6=24.5.方程+=10化简的结果是 ( )A.+=1B.+=1C.+=1D.+=1【解析】选B.方程的几何意义为动点(x,y)到定点(-4,0)和(4,0)的距离和为10,并且10>8,所以定点的轨迹为以两个定点为焦点,以2a为长轴长的椭圆,所以a=5,c=4,根据b2=a2-c2=9,所以椭圆方程为+=1. 【题目溯源】本考题源于教材人教A版选修2-1P49A组T1“如果点M(x,y)在运动过程中,总满足关系式+=10,点M的轨迹是什么曲线?为什么?写出它的方程”【变式备选】已知两圆C1:(x-4)2+y2=169,C2:(x+4)2+y2=9,动圆在圆C1内部且和圆C1内切,和圆C2外切,则动圆圆心M的轨迹方程为( )A.-=1B.+=1C.-=1D.+=1【解析】选D.设圆M的半径为r,由几何关系可知,点M的轨迹是以C1(4,0),C2(-4,0)为焦点,且2a=(13-r)+(3+r)=16的椭圆,据此可知:a=8,c=4,所以b2=48,椭圆的方程为+=1.二、填空题(每小题5分,共15分)6.椭圆+4y2=1(a>0)的焦点F1,F2在x轴上,离心率为,过F1作直线交椭圆于A,B两点,则△ABF2的周长为______________.【解析】由题意可得:e2===1-=,所以a2=1,由椭圆的定义可得:题中三角形的周长为4a=4.答案:47.(2018·呼和浩特模拟)已知F是椭圆5x2+9y2=45的左焦点,P是此椭圆上的动点,A(1,1)是一定点,则|PA|+|PF|的最大值为__________,最小值为______________.【解析】如图所示,设椭圆右焦点为F1,则|PF1|+|PF|=6.所以|PA|+|PF|=|PA|-|PF1|+6.利用-|AF1|≤|PA|-|PF1|≤|AF1|(当P,A,F1共线时等号成立).所以|PA|+|PF|≤6+,|PA|+|PF|≥6-.故|PA|+|PF|的最大值为6+,最小值为6-.答案:6+6-8.已知△ABC的顶点A(-4,0)和C(4,0),顶点B在椭圆+=1上,则=__________.【解析】由题意知A,C为椭圆的两焦点,由正弦定理,得====.答案:三、解答题(每小题10分,共20分)9.设椭圆+=1(a>b>0)的左、右焦点分别为F1,F2,右顶点为A,上顶点为B.已知|AB|=|F1F2|.(1)求椭圆的离心率.(2)设P为椭圆上异于其顶点的一点,以线段PB为直径的圆经过点F1,经过点F2的直线l与该圆相切于点M,|MF2|=2.求椭圆的方程.【解析】(1)设椭圆右焦点F2的坐标为(c,0).由|AB|=|F1F2|,可得a2+b2=3c2,又b2=a2-c2,则=.所以,椭圆的离心率e=.(2)由(1)知a2=2c2,b2=c2.故椭圆方程为+=1.设P(x0,y0),由F1(-c,0),B(0,c),有=(x0+c,y0),=(c,c).由已知,有·=0,即(x0+c)c+y0c=0.又c≠0,故有x0+y0+c=0.①因为点P在椭圆上,故+=1.②由①和②可得3+4cx0=0.而点P不是椭圆的顶点,故x0=-c,代入①得y0=,即点P的坐标为. 设圆的圆心为T(x1,y1),则x1==-c,y1==c,进而圆的半径r== c.由已知,有|TF2|2=|MF2|2+r2,又|MF2|=2,故有+=8+c2,解得c2=3.所以,所求椭圆的方程为+=1.10.(2018·开封模拟)已知椭圆C:+=1(a>b>0)的离心率为,点M(2,1)在椭圆C上.(1)求椭圆C的方程.(2)直线l平行于OM,且与椭圆C交于A,B两个不同的点.若∠AOB为钝角,求直线l在y轴上的截距m的取值范围.【解析】(1)依题意有解得故椭圆C的方程为+=1.(2)由直线l平行于OM,得直线l的斜率k=k OM=,又l在y轴上的截距为m,所以l的方程为y=x+m.由得x2+2mx+2m2-4=0.因为直线l与椭圆C交于A,B两个不同的点,所以Δ=(2m)2-4(2m2-4)>0,解得-2<m<2.设A(x1,y1),B(x2,y2).又∠AOB为钝角等价于·<0且m≠0,则·=x1x2+y1y2=x1x2+=x1x2+(x1+x2)+m2<0,将x1+x2=-2m,x1x2=2m2-4代入上式,化简整理得m2<2,即-<m<,故m的取值范围是(-,0)∪(0,).【变式备选】如图,已知椭圆+=1(a>b>0)的长轴AB=4,离心率e=,O为坐标原点,过B的直线l与x轴垂直,P是椭圆上异于A,B的任意一点,PH⊥x轴,H为垂足,延长HP至Q,使得HP=PQ,连接AQ并延长交直线l于M,N为MB的中点.(1)求椭圆方程并证明Q点在以AB为直径的圆O上.(2)试判断直线QN与圆O的位置关系.【解析】(1)由已知得2a=4,=,所以a=2,c=,b=1,所以椭圆的方程为+y2=1.设P(2cos θ,sin θ),则Q(2cos θ,2sin θ),k AQ×k BQ=·=-1,所以AQ⊥BQ,得证.(2)直线OQ的斜率为tan θ,倾斜角∠QOH=θ,则Q(2cos θ,2sin θ),由OQ=OA得∠OAQ=∠OQA=,即直线AQ的倾斜角为,所以直线AQ的方程为y=tan(x+2),令x=2得y=4tan,所以M,N,所以直线QN的斜率为k==-,OQ的斜率为k′=tan θ,所以k×k′=-1,即OQ⊥QN,且Q点在以AB为直径的圆O上,所以QN与圆O相切于Q点.1.(5分)焦点在y轴上,焦距等于4,离心率等于的椭圆的标准方程是( )A.+=1B.+=1C.+=1D.+=1【解析】选D.设椭圆方程为+=1(a>b>0),由题意可得:解得则椭圆的标准方程为+=1.2.(5分)已知椭圆C1:+y2=1(m>1)与双曲线C2:-y2=1(n>0)的焦点重合,e1,e2分别为C1,C2的离心率,则( )A.m>n且e1e2>1B.m>n且e1e2<1C.m<n且e1e2>1D.m<n且e1e2<1【解析】选A.由题意知m2-1=n2+1,即m2=n2+2,(e1e2)2=·=,因为m2=n2+2,m>1,n>0,所以m>n,(e1e2)2>1,所以e1e2>1.【变式备选】已知椭圆C:+=1(a>b>0),F1,F2为其左、右焦点,P为椭圆C上任一点,△F1PF2的重心为G,内心为I,且有=λ(其中λ为实数),椭圆C的离心率e= ( )A. B. C. D.【解析】选A.设P(x0,y0),因为G为△F1PF2的重心,所以G点坐标为G,因为=λ,所以IG∥x轴,所以I的纵坐标为,在△F1PF2中,|PF1|+|PF2|=2a,|F1F2|=2c,所以=·|F1F2|·|y0|,又因为I为△F1PF2的内心,所以I的纵坐标的绝对值即为内切圆半径,内心I把△F1PF2分为三个底分别为△F1PF2的三边,高为内切圆半径的小三角形,所以=(|PF1|+|PF2|+|F1F2|),所以·|F1F2|·|y0|=(|PF1|+|PF2|+|F1F2|),即·2c·|y0|=(2a+2c),所以2c=a,所以椭圆C的离心率e==.3.(5分)椭圆+=1(a为定值,且a>)的左焦点为F,直线x=m与椭圆相交于点A,B.若△FAB的周长的最大值是12,则该椭圆的离心率是______________.【解析】设椭圆的右焦点为F′,如图,由椭圆定义知,|AF|+|AF′|=|BF|+|BF′|=2a.又△FAB的周长为|AF|+|BF|+|AB|=2a-|AF′|+2a-|BF′|+|AB|=4a-(|AF′|+|BF′|-|AB|)≤4a, 当且仅当AB过右焦点F′时等号成立.此时4a=12,则a=3.故椭圆方程为+=1,所以c=2,所以e==.答案:4.(12分)已知椭圆C:x2+2y2=4.(1)求椭圆C的离心率.(2)设O为原点.若点A在直线y=2上,点B在椭圆C上,且OA⊥OB,求线段AB长度的最小值.【解析】(1)由题意,椭圆C的标准方程为+=1.所以a2=4,b2=2,从而c2=a2-b2=2.因此a=2,c=.故椭圆C的离心率e==.(2)设点A,B的坐标分别为(t,2),(x0,y0),其中x0≠0.因为OA⊥OB,所以·=0,即tx0+2y0=0,解得t=-.又+2=4,所以|AB|2=(x0-t)2+(y0-2)2=+(y0-2)2=+++4=+++4=++4(0<≤4).因为+≥4(0<≤4),当且仅当=4时等号成立,所以|AB|2≥8.故线段AB长度的最小值为2.5.(13分)(2018·郑州模拟)如图,已知椭圆+=1(a>b>0)的右焦点为F2(1,0),点H在椭圆上.(1)求椭圆的方程.(2)点M在圆x2+y2=b2上,且M在第一象限,过点M作圆x2+y2=b2的切线交椭圆于P,Q两点,求证:△PF2Q的周长是定值.【解析】(1)设椭圆的左焦点为F1,根据已知,椭圆的左、右焦点分别是F1(-1,0),F2(1,0),c=1,因为H在椭圆上,所以2a=|HF1|+|HF2|=+=6,所以a=3,b=2,故椭圆的方程是+=1.(2)设P (x1,y1),Q(x2,y2),则+=1,|PF2|===,因为0<x1<3,所以|PF2|=3-x1,在圆中,M是切点,所以|PM|====x1,所以|PF2|+|PM|=3-x1+x1=3,同理:|QF2|+|QM|=3,所以|F2P|+|F2Q|+|PQ|=3+3=6,因此△PF2Q的周长是定值6.关闭Word文档返回原板块。

课时作业8：第4课 (1)喜看稻菽千重浪——记首届国家最高科技奖获得者袁隆平

第4课(1)喜看稻菽千重浪——记首届国家最高科技奖获得者袁隆平一、语言文字运用阅读下面的文字，完成1～3题。

天刚擦黑，村民们坐在村口的亭子里、溪边的石凳上，拉家常、说年成——稻子又熟了！走过门前溪，前面是一片三百多亩的水稻田，似乎比秋天还要大的稻田。

夜的薄幕缓缓展开，成片的稻叶吹着松软风，护着青黄穗，带着整片田野，这边摇过来，那边晃过去，摇摇晃晃的稻田成了乡夜里最动人的一部分。

稻田上空弥漫的是清清淡淡、让人安宁的稻香。

稻香，它不仅是①____________________，而且是伴着泥土的芬芳、溪水的甘洌，带着阳光的明媚和清风的馨甜。

稻香也是养育我们的第一缕香。

从乡村走来的人，记忆总是停留在那一道田垄上；从乡村走来的人，记忆总是停留在②____________________。

稻香飘过溪，弥漫在静谧的村庄上空，煨熟了一村的睡眠。

1．下列各句中的破折号，和文中破折号作用相同的一项是()A．和谐、炽热的激情，就会流出我的双唇，全世界就会像此刻的我——侧耳倾听。

B．勇于担当，谦虚好学，实事求是，实干巧干——这一切都难得地集中在他身上。

C．为了“种子事业”，他的足迹延伸到了植物学家的“无人区”——西藏。

D．通讯员在战斗时，除了送信，还干什么——我不知道自己为什么要问这些问题。

答案D解析D项和文中“拉家常、说年成——稻子又熟了！”破折号的作用均是话题转换。

A项强调突出。

B项总结上文。

C项解释说明。

2．文中画波浪线的句子可以改写成：“成片的稻叶青穗黄，软的风吹着稻叶，使整片田野摇来晃去。

”从语义上看二者基本相同，为什么说原文表达效果更好？答：________________________________________________________________________答案原句以“稻叶”为主体对象，与上下文衔接自然，重点突出；改句以“风”为重点，让稻叶成为受动者，主次轻重不分明。

原句使用了拟人的修辞手法，突出了大自然的可爱美好、富有感染力和意境美。

课时作业8：4.2 实现中华民族伟大复兴的中国梦

一、选择题知识点一中国梦的本质1.中国梦是国家的梦、民族的梦，也是每一个中华儿女的梦。

以下有关中国梦与个人梦的说法，不正确的是()A.国家好、民族好，大家才会好B.中国梦可以让每个人获得发展自我的机会C.每个人都能把人生理想融入中国梦之中D.中国梦的实现需要汇聚大众的力量解析个人应该把人生理想融入国家和民族的伟大梦想之中，但现实生活中也有少数危害国家利益的人，C表述绝对，符合题意。

A、B、D表述正确，不合题意。

答案 C2.“中国梦”是习近平总书记提出的重要指导思想和重要执政理念，具体表现是国家富强、民族振兴、人民幸福，实施手段是实现政治、经济、文化、社会、生态文明五位一体发展。

实现“中国梦”要求我们()①进一步提升我国的综合国力②全面提高人民的生活水平③集中力量提高GDP增长速度④到2020年全面实现现代化A.①②B.①③C.②④D.③④解析中国梦的实现是要政治、经济、文化、社会、生态文明五位一体发展，这要求我们进一步提升我国的综合国力，①正确；中国梦的实现要求我们全面提高人民的生活水平，②正确；我们要提高GDP的增长质量而不是速度，③不选；到2020年全面建成小康社会，而不是全面实现现代化，④不选；故选A。

答案 A知识点二新时代中国共产党的历史使命3.习近平总书记指出：伟大斗争，伟大工程，伟大事业，伟大梦想，紧密联系、相互贯通、相互作用，其中起决定性作用的是党的建设新的()A.伟大斗争B.伟大工程C.伟大事业D.伟大梦想解析起决定作用的是党的建设伟大工程。

答案 B4.中共十九届四中全会通过的《中共中央关于坚持和完善中国特色社会主义制度、推进国家治理体系和治理能力现代化若干重大问题的决定》强调当今世界正经历百年未有之大变局，我国正处于实现中华民族伟大复兴关键时期，要统揽伟大斗争、伟大工程、伟大事业、伟大梦想。

以下说法错误的是()A.伟大梦想指的是实现中华民族伟大复兴B.伟大工程指的是我们党正在深入推进的党的建设新的伟大工程C.伟大事业指的是把我国建设成为富强民主文明和谐美丽的社会主义现代化强国D.伟大斗争指的是我们党在团结带领人民有效应对重大挑战、抵御重大风险、克服重大阻力、解决重大矛盾，必须进行具有许多新的历史特点的伟大斗争解析伟大事业指的是中国特色社会主义事业，C表述错误。

2019届高考真题化学专题八氯及其化合物

专题八氯及其化合物1.[2017北京理综,8,6分]下列变化中,气体被还原的是()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀2.[2016上海,9,3分]向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是()A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液3.[2016江苏,12,4分]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N H4+、Cl-、S O42-B.加入少量NaClO溶液:N H4+、Fe2+、H+、S O42-、ClO-C.加入过量NaOH 溶液:Na+、Fe2+、N H4+、S O42-、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S O42-、Cl-、ClO-、OH-4.[2015海南,20-Ⅰ,6分][双选]下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁涉及复分解反应5.[2014江苏,19,15分]实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为;该操作将I2还原为I-的目的是。

(2)操作X 的名称为。

(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH 约为2,缓慢通入Cl2,在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为。

(4)已知:5S O 32-+2I O 3-+2H +I 2+5S O 42-+H 2O某含碘废水(pH 约为8)中一定存在I 2,可能存在I -、I O 3- 中的一种或两种。