第一章 探索物质的变化
深圳数学初三上册章节
深圳初三上册科学章节内容第一章: 探索物质的变化
第1节物质的变化
第2节酸的性质
第3节碱的性质
第4节几种重要的盐
第5节金属变化的规律
第6节有机物的变化和存在
第二章物质转化与材料的利用
第1节物质的分类和利用
第2节物质转化的规律
第3节常见的材料
第4节材料的发展
第三章能量的转化与守恒
第1节能量的相互转化
第2节能量转化的量度
第3节认识简单的机械
第4节动能和势能
第5节物体的内能
第6节电能的利用
第7节电热器
第8节核能的利用
第9节能量的转化与守恒
第四章代谢与平衡
第1节食物与摄食
第2节食物的消化与吸收
第3节体内物质的运输
第4节能量的获得
第5节体内物质的动态平衡
第6节代谢的多样性
深圳初三上册数学章节
第一章证明
直角三角形线段的垂直平分线角的平分线
第二章一元二次方程
第三章证明
平行四边形特殊平行四边形
第四章视图与投影
第五章反比例函数
第六章频率与概率。
浙教版九年级科学上册第1章-探索物质的变化
浙教版九年级科学上册第1章-探索物质的变化
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出示：水分子电解的模型
请学生从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？
生：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。
构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化学变化。
教师指出：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
过渡：我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？
2、探究物质变化的方法：
师：要了解物质的变化，必须通过观察和实验寻找物质变化的证据。
演示实验1：取适量的硝酸铅溶液放锥形瓶中，再向锥形瓶中加入适量的碘化钾溶液，观察反应前后的现象。
问：有没有发生变化？
生：有
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第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 2 个
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问题：根据结果你能得出什么结论？展示：科学探索者中的一副图：
介绍：绣球花是一种天然指示剂，能显示亮粉红至蓝的一系列颜色，它生长在灌木丛的酸性土壤中
活动：用自制的酸碱指示剂来测定物质的酸碱性（课前准备）个别实验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系？
（三）布置作业
1、作业本第2节第一部分。
2、预习下课时的内容。
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浙教版科学九上第一章第一节学案
第一章探索物质的变化1．1 物质的变化◆☆◆课堂教与学互动设计一、物质是不断变化的图片展示：课本中图l—l下雨，图1－2木材燃烧，图1—3植物光合作用，图l—4瀑布下落提出问题四幅图描述的过程中有没有新的物质生成，是什么变化？分析归纳：(1)图1－1中水汽遇冷凝结成小雨滴过程中发生的是水的__________变化，_______新物质生成，属于_______________。
(2)图1—2中木材在氧气充足的情况下燃烧，是一种剧烈的氧化反应，燃烧后生成___________。
有新的物质生成，属于_____________。
(3)图l—3中植物的光合作用是绿色植物在阳光下，通过叶绿体，利用__________和水制造有机物和_________的过程。
有新的物质生成，属于_____________。
(4)图l－4中水在下落过程中_________新的物质生成，属于______________。
总结：物理变化和化学变化的本质区别是反应中___________________________________。
联系是化学变化中常伴随____________________，而物理变化不一定伴随化学变化。
做一做：1、下列自然现象属于化学变化的是（）A．海水蒸发 B．冰雪融化C．动植物腐败D．山体滑坡2、下列变化属于化学变化的是（）A．用砂纸擦去铁器上的铁锈B．木材燃烧C．液态水沸腾变成蒸气D．氢气球升空后胀爆展示：水分子电解的模型水分子氢原子氧原子氢分子氧分子提问：通过微观角度判断水电解是物理变化，还是化学变化?分析在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。
构成水的分子分裂成原子，原子重新组合，形成了新的分子，属于______________化。
结论：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
过渡：我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了?二、探究物质变化的方法实验：取适量的硝酸铅溶液放人锥形瓶中，再向锥形瓶中加入适量的碘化钾溶液，观察反应前后的现象。
第1章探索物质的变化复习PPT课件(初中科学)
下列是关于某些物质产生变化时的现象描述
1、石蕊试液遇酸变红色
2、CuO粉末在稀硫酸中逐渐消失
3、硫酸滴入氢氧化铜中，蓝色沉淀消失
4、碳酸钠遇到盐酸产生气泡
5、锌粒加入硫酸中，锌粒周围产生气泡
酸 的
1.酸6、能硫使酸酸钠碱溶液指中导滴剂入变氯色化钡生成白色沉淀 2.酸78、、能镁铁与条丝某在放些氧入气硫金中酸属燃铜反烧溶应液生中成，表盐面和附氢着气红色铜
10、打开浓盐酸瓶盖有白雾产生 11、甲烷在空气中燃烧 12、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀
盐的化学性质
4、碳酸钠遇到盐酸产生气泡
（盐与酸反应）
6、硫酸钠溶液中滴入氯化钡生成白色沉淀 （盐与盐反应）
8、锌粒放入硫酸铜溶液中，表面附着红色铜 （金属与盐反应）
12、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀 （盐与碱反应）
换 （H前面）（稀HCl或稀H2SO4）
反 金属１ + 盐溶液：→ 新金属２ ＋ 新盐 应
类
型
条
件
金属1比金属2活泼
酸碱盐之间复分解反应的四种情况及产生的条件 复分解反应产生的条件：生成水或沉淀或气体
四种情况
酸与碱反应
（中和反应）
酸与盐反应 碱与盐反应 盐与盐反应
反应物条件 酸需可溶
酸需可溶 两者均需可溶 两者均需可溶
生成物条件
生成水或 沉淀或气体
沉淀 沉淀
现有三种无色溶液，它们分别是
Na2CO3、NaCl、Na2SO4溶液，请 用所提供的AgNO3、BaCl2、HNO3 试剂将它们进行鉴别。
请根据所描述的现象填写相应的反应物
酸碱盐的化学性质
１、酸、碱与指导剂反应 ２、酸＋金属=盐＋氢气 ３、酸＋金属氧化物=盐＋水 ４、酸＋碱=盐＋水 ５、酸＋盐=新酸＋新盐 ６、碱＋非金属氧化物=盐＋水 ７、碱＋盐=新碱＋新盐 ８、盐＋盐=新盐＋新盐
浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册知识点总结第一章探索物质的变化1.物理变化和化学变化的区别在于是否产生新的物质。
有新物质产生的属于化学变化。
需要注意的是，燃烧一定是化学变化，而爆炸不一定发生化学变化，例如气球或轮胎爆炸是物理变化。
2.蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜，以及白色硫酸铜遇水变成蓝色，都属于化学变化。
3.鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。
需要注意的是，重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解。
第二节探索酸的性质1.酸的定义是在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H）。
2.酸能使紫色石蕊变红色，但不能使无色酚酞变色。
需要注意的是，紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液。
3.酸+碱---盐+水（复分解反应）例如，用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸：3HCl+Al(OH)3 → AlCl3+3H2O。
又如，硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O。
4.金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）例如，用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O。
又如，变黑的铜丝和稀硫酸反应：XXX → CuSO4+H2O。
5.金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）例如，铁钉在足量盐酸中产生气泡：Fe+2HCl →FeCl2+H2↑。
需要注意的是，铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！又如，实验室制氢气：Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑。
6.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）例如，检验氢氧化钠是否变质（加盐酸）：Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O+CO2↑。
氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO3离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等。
(完整word版)浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。
(完整版)九年级上册科学教材知识点复习,推荐文档
九年级上册科学教材知识点复习第一章探索物质的变化第一节物质的变化1、物质是在不断变化着的物理变化中肯定没有化学变化；化学变化中常常伴随着物理变化。
（蜡烛的燃烧是化学变化，熔化是物理变化）区别：是否有新物质生成。
物理性质：物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性、气味等。
化学性质：物质的酸性、碱性、可燃性(H2、CO2、CH4、酒精、汽油)、助燃性（O2）、氧化性（O2、CuO等）、还原性(C、H2、CO)等2、探索物质变化的方法①物体的形状会发生变化；（物理变化）②物质混合时会产生沉淀；（化学变化）③物质颜色的变化；（化学变化）④物质变化时有气体产生；（物理变化或化学变化都有可能）⑤物质在一定条件下状态发生变化。
（物理变化）3、CuSO4 ·Ｈ2Ｏ ＝CuSO4＋H2O(晶体：蓝色) （粉末：白色）CuSO4＋H2O ＝ CuSO4·H2O白色粉末遇水变蓝，此变化用以检验某些反应生成物中是否有水生成，检验蛋白质的存在，重金属铜的中毒，农药波尔多液【Ca(OH)2、CuSO4】杀虫剂。
第二节探索酸的性质1、生活中常见的酸：食醋里含有醋酸，人的胃液里含有盐酸，水果中含有柠檬酸。
2、酸：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
3、酸碱性酸碱（大约的）：酸碱指示剂：紫色石磊试液遇酸变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色酸碱度（确定值）：PH试纸（比色卡）或PH计4、胃舒平的主要成分：Al(OH)3Al(OH)3＋ 3 HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O5、盐酸能使鸡蛋壳变软：2HCl ＋CaCO3＝ CaCl2＋H2O ＋CO2↑6、盐酸与铁锈反应：6HCl ＋ Fe 2O3＝ 2FeCl３＋3H２O7、盐酸与氧化铜反应：2HCl ＋CuO ＝ CuCl２＋H２O 8、Zn ＋ H２SO４＝ ZnSO４＋H２OFe２O３＋H２SO４＝2FeSO４＋H２OCuO ＋H２SO４＝ CuSO４＋H２OCu(OH)２＋H２SO４＝ CuSO４＋2H２OBaCl２＋H２SO４＝ BaSO４↓＋2HCl9、酸的共性：①酸能使指示剂变色；②酸能与碱反应生成盐和水；③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；④酸能与某些金属反应生成盐和氢气；⑤酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
酸碱盐知识点
第一章探索物质的变化第1节物理变化与化学变化1、物理变化与化学变化的区别物理变化：没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
实质：分子间的距离发生改变。
化学变化：产生新的物质。
实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。
2、物理变化和化学变化的联系：化学变化一定能伴随着物理变化；物理变化不一定伴随化学变化第二节探索酸的性质一、电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离方程式：NaCl === Na+ + Cl- H2SO4=== 2H++SO42- NaOH === Na+ + OH -注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
二、酸的定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）注意：1、酸溶液中阳离子全部是H+ 2、日常生活中遇到的一些酸：胃酸（盐酸）、食醋（醋酸）、汽水（碳酸、柠檬酸）、水果（有机酸）三、酸的鉴别1、pH试纸pH＜7，酸性（越小，酸性越强） pH ＝7，中性 pH＞7，碱性（越大，碱性越强）2、常见酸碱指示剂紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝；无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红四、酸的通性:1、能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色2、能与某些金属反应，生成盐和氢气3、能与某些金属氧化物反应，生成盐和水4、能与碱反应，生成盐和水5、能与某些盐反应，生成新盐和新酸五、盐酸（氯化氢气体的水溶液）1、浓盐酸的物理性质：（1）无色，有刺激性气味的液体(溶液，混合物)，（2）浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。
(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)2、盐酸的化学性质：（1）盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红（2）与某些金属(H前金属)反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑（3）与金属氧化物反应CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O （4）与碱反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O（5）与某些盐反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑六、硫酸1、浓硫酸的物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。
浙教版 科学知识点 九上1
九年级上册第一章探索物质的变化一、一些常见物质的俗名与化学名称：二、常见的原子团：三、物体颜色：四、物质在水中溶解的口诀：钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐遇水影无踪；硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银；碱类可溶钾钠铵和钡，碳酸盐可溶钾钠铵。
注：①微溶：Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH) 2、MgCO3②NaNO3 和KNO3 不能和任何物质发生复分解反应。
五、四种基本反应类型1、化合反应：(由二种或二种以上物质发生化学反应，生成一种其他物质的化学反应叫化合反应。
(类型：A+B＝C)2、分解反应：由一种物质生成二种或二种以上其他物质的化学反应叫分解反应。
(类型：A＝B+C)3、置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的化学反应叫置换反应。
(类型：AB+C＝CB+A)4、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的化学反应叫做复分解反应。
(类型：AB+CD＝AD+CB)注：氧化还原反应不属于四种基本反应类型，但置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应未必是置换反应。
六、酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的一类化合物。
在生活中许多常见的物质中都含有酸，如食醋中含有醋酸；汽水中含有碳酸；柠檬等水果中含有柠檬酸；人的胃液中含有盐酸等。
注：酸雨：空气中含有大量的SO2、NO2 等有害气体，是形成酸雨的原因。
七、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种酸碱指示剂。
注：要定性地测定溶液的酸碱性，用酸碱指示剂；要定量地测定溶液的酸碱度，最常用的办法是使用pH试纸；要精确地测定溶液的酸碱度，应使用酸度计。
八、酸的通性1、酸能使紫色的石蕊试液变红；但不能使无色的酚酞试液变色。
2、酸能跟某些金属反应，生成盐和氢气。
例：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
现象：溶液由无色逐渐变成浅绿色，同时铁片表面有气泡生成。
强调：单质铁跟酸发生置换反应只能生成亚铁离子Fe2+，而不能生成铁离子Fe3+。
科学九年级上册探索物质的变化知识点
第一章探索物质的变化第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变;化学变化：变化中会产生新的物质;物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性;2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+CuOH2↓现象：形成蓝色絮状沉淀CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于,在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去及而凝固;在中也会出现上述现象;·热、酸、碱、重金属盐钡、铜、银等以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去溶解性及生理活性而凝固;-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1.定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + AlOH3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CaOH2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失,溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室用来制取氢气CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色;CuOH2+ H2SO4 = CuSO4+2 H2O现象：蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色;BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl现象：产生白色沉淀;SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先检验哪种离子应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－;因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大,若先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;酸的共性通性.①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;②、酸＋金属= 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〓盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸四、酸的个性：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性;从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾;由于浓盐酸具有挥发性,所浓盐酸长期敞口放置在空气中,溶液的质量会减少,溶质的质量分数会减少;浓硫酸：浓硫酸具有强腐蚀性;浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热;稀释浓硫酸时的注意事项稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢地注入水里,并不断搅拌;由于水的密度较小,水流进浓硫酸时浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅;导致事故发生浓硫酸具有脱水性;能使木材、纸张脱水碳化;浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂;由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小;第三节：探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色NaOH + HCl＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;２．中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸CO2 + CaOH2 = CaCO3↓+ H2O注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在;CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O注意：这一反应常用来除去二氧化碳;SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O注意：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.思考：CuCl2 + 2NaOH = CuOH2↓+ 2NaCl现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；FeCl3+ 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠①ＮaOH是一种白色固体,②ＮaOH暴露在空气中易潮解;③极易溶于水、溶解时放出大量的热;④具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心;⑤碱的水溶液有滑腻感;注意：⑥、ＮaOH的保存：实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质;⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂;但它不能干燥酸性类气体,如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH 2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2OCaOH 2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2OCaOH 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3CaOH 2+ 2FeCl3 =2FeOH3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀氢氧化钙个性：1CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2 CaOH2也具有一定的腐蚀性.3 CaOH2具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸中的酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质①碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O1、常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2、碳酸钠与酸碱指示剂反应实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性;3、与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑4、与碱反应：Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋2NaOH 制造烧碱应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性; CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;3碳酸钙是重要的建筑材料:1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2↑高温用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料石柱或工艺品2、石灰石主要用途是生产水泥;③食盐NaCl 白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;制生理盐水%%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用;盐的性质：1、酸＋盐→新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl复分解反应发生的条件是：１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2. 反应物都溶于水,与酸反应除外溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快,硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵;碱只溶钾、钠钙钡;四、三种肥料的作用：1、氮肥：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液;化肥：尿素CONH222、磷肥的作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;使用注意：长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构;所以需要施一些农家肥料有机肥有利于该良土壤结构,提高土壤肥力;第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应实验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到:银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象：溶液变成蓝色注意若一种金属越容易和一种金属发生反应,则这种金属的化学性质越活泼;氧化铝是一层致密的保护膜,可以阻止里面的金属铝和氧气反应;M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑注意金属和酸发生反应是,产生气泡的速度越快,则说明这种金属的化学性质越活波;三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;钾钙钠除外§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机物,碳的氧化物,碳酸盐除外;2有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、和气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷实验：点燃甲烷气体,在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观察现象：产生蓝色火焰,同时石灰水变浑浊化学方程式为：CH4+2O2=== CO2+2H2O由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;1.燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到烧焦羽毛气味,同时看到黑烟;2.点燃棉花纤维,能闻到烧焦的棉布气味;思考点燃棉花纤维和羊毛,所闻到气味为什么不同物质的检验和鉴别：SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、中性气体如：H2、O2、N2、CO※不能干燥碱性气体如：NH32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体如：NH3中性气体如：H2、O2、N2、CO ※不能干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气;。
九年级科学上册第一章：探索物质的变化知识点
一、物质的变化化学变化：有新的物质生成物理变化：无新的物质生成化学变化的实质是构成物质的分子分解成原子，原子重新组合，形成新的分子。
例如：用自来水制蒸馏水、木材变成木炭、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊、铁生锈、白磷自燃、在晾干的咸菜表面出现食盐晶体电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸. 酸＝ H ++ 酸根阴离子一盐酸无色液体刺激性易挥发（硝酸）1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。
2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。
3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。
二硫酸无色液体吸水性、腐蚀性、脱水性作气体干燥剂1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体2.浓硫酸具有脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。
是化学性质3.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂浓硫酸的稀释： (放热）1.必须将浓硫酸加入水中2.必须沿容器内壁慢慢加入3.要不断搅拌错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
探索物质的变化物质的相变和化学反应
探索物质的变化物质的相变和化学反应探索物质的变化：物质的相变和化学反应物质的变化是自然界中一种普遍存在的现象，它包括物质的相变和化学反应两种形式。
通过对物质变化的探索，我们可以更好地理解物质的性质和规律。
本文将深入探讨物质的相变和化学反应，并对其影响及应用进行分析。
一、物质的相变物质的相变是指物质在不改变其化学组成的前提下，由一种物态转变为另一种物态的过程。
常见的相变包括固体熔化、汽化、液化和气体凝固等。
这些相变现象可以用物质在不同温度和压力下的特性来解释。
首先，固体熔化是指物质从固态转变为液态的过程。
当固体受到外部热量作用时，内部分子的热运动增强，固体的结构松散，原子、离子或分子之间的间隔增大，这时物质就变成了液体。
举个例子，当我们将冰块放到温度较高的环境中时，冰块就会逐渐熔化成水。
其次，液体汽化是指物质从液态转变为气态的过程。
液体中的分子具有较大的自由度，当液体受到外部热量作用时，分子的平均动能增大，部分分子能够克服表面张力逸出液体，形成气体。
例如，水受热变成水蒸气的过程就是液体汽化的例子。
此外，气体凝固是指气体变为液体或固体的过程。
当气体受到冷却或压力增大时，分子的热运动减缓，分子之间的相互作用增强，最终形成液体或固体。
例如，水蒸气遇冷凝结成水滴的过程就是气体凝固的一种表现。
物质的相变具有独特的特点和应用。
通过控制温度和压力等条件，可以调控物质的相变过程，实现很多实际应用。
例如，冷冻食品采用低温保鲜的原理，将食材中的水分冷冻成固态，从而延缓食物的腐败速度。
二、化学反应化学反应是指两种或多种不同物质发生化学变化，生成新的物质的过程。
在化学反应中，反应物发生原子、离子或分子的重新组合，最终形成产物。
化学反应常见的类型有酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水。
这种反应可以利用酸碱的性质来进行中和，例如，胃酸过多时，可通过服用碳酸氢钠等碱性物质来缓解。
浙教版九年级上科学知识点总结
浙教版九年级上科学知识点总结第一章探索物质的变化第一节物质的变化1.物质是不断变化的。
物理化学变化没有新物质产生，只有形态和状态的改变。
新物质的产生是通过实质分子间距离的改变和构成物质的分子的原子重新组合形成的。
一些性质不需要发生化学变化就能表现出来，而另一些性质只在化学变化中表现出来，例如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的酸碱性、沸点和晶体的熔点。
2.探究物质变化的方法是通过观察和实验来寻找物质变化的证据。
这些证据包括生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化和状态变化等。
根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途，寻找未知物质，建立物质变化模型等。
第二节探索酸的性质1.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离。
酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子H+，而产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。
2.酸是在水中电离时生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质。
酸的共同特点是电离产生的阳离子都只有H+。
3.酸碱指示剂是在酸或碱溶液中能显示出不同颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
它们可以定性地测量溶液的酸碱性。
不同的酸碱指示剂在酸性溶液（PH7）中会呈现不同的颜色变化。
pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂只能指示溶液是否呈酸性。
4.酸的共性（通性）包括：使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色；酸加金属产生盐和氢气；酸加金属氧化物产生盐和水；酸加碱产生盐和水；酸加盐产生新盐和新酸。
5.CO3 2-的检验方法是加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
6.SO4 2-的检验方法是滴加硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液，会出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4），再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
Cl-的检验方法是滴加硝酸银AgNO3溶液，会出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。
检验Cl－和SO4 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO3 2-。
九年级上册科学知识点(精品)
第一章探索物质的变化第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，发生物理变化时一定不发生化学变化2、寻找物质变化的证据方法：观察和实验。
3、硫酸铜晶体（胆矾）:蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体. CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O ; CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：产生蓝色絮状沉淀CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2+Na2SO44、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其变性而发生凝固；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在,或作为少量水分的吸水剂，遇水变蓝色。
第2节常见的酸1、酸的定义：一些物质电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物.电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
H Cl = H+ + Cl— H2SO4 == 2H++ SO42— HNO3 == H++ NO3-2、常见的酸:盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂--石蕊试液（紫色)、酚酞试液(无色）、（2）溶液的酸碱度：PH试纸.5、酸的通性(1)酸使指示剂变色：无色酚酞不变色，紫色石蕊变红色.（2）酸 + 碱==盐 + 水3HCl+ Al(OH)3== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH== Na2SO4 + H2O（3)酸 + 某些盐==新盐 + 新酸2HCl + CaCO3==CaCl2 + H2O + CO2（实验室制取CO2）HCl+ AgNO3== AgCl + HNO3（用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸）H2SO4 + BaCl2==BaSO4 + 2HCl （用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）（4）酸 + 金属氧化物==盐 + 水6HCl+ Fe2O3==2 FeCl3 +3 H2O (红色铁锈逐渐消失，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO== CuSO4 + H2O (黑色粉末氧化铜逐渐消失，形成蓝色溶液）(5）酸 + 某些金属==盐 + 氢气Fe + 2HCl== FeCl2 + H2（有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变浅绿色）Zn + H2SO4== Zn SO4 + H2 (实验室用于制H2，有气泡产生,锌逐渐减少)6、酸的个性（1)盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
九年级化学第一章 探索物质的变化 第一节、第二节浙江版知识精讲
初三化学第一章探索物质的变化第一节、第二节某某版【本讲教育信息】一. 教学内容：第一章探索物质的变化a第一节物质的变化第二节探索酸的性质二. 重点、难点1. 实验的方法探究物质的变化2. 酸的主要化学性质的方程式书写3. 酸的个性差异［教学过程］一、物质是不断变化着的［观察］，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，云中的水有时会凝结成雨水而落下，小树苗会长成参天大树，木材燃烧，瀑布的水落下。
［讨论］：上面的这些变化是什么变化？如：下雨木材燃烧植物光合作用瀑布下落若将以上的四个变化进行分类，我们可以怎么分？分类的标准是什么？［小结］：下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。
木材点燃发热、发光生成了新物质二氧化碳，植物的光合作用制造了有机物和氧气。
在变化中生成了其他物质，这类变化叫化学变化。
判断下列变化是物理变化还是化学变化：1、钢铁生锈2、打开小手电筒，发光发热3、镁条燃烧4、磁铁吸引铁钉5、水的电解［问题］从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？分析：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。
构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化学变化。
［注意］化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
［拓展］我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？二、探究物质变化的方法——必须通过观察和实验寻找物质变化的证据根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的方法，是认识物质、探索物质变化规律的基本方法，本块内容是以如下方式来展开的：证据（现象）——变化——性质——应用（常见的物质变化证据有：产生沉淀、产生气体、形状变化、颜色变化、温度变化、发光、发热、pH的变化等等）［分析］发黄的落叶，与绿叶做对照［实验］1、取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。
2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液的颜色有什么变化。
九年级上第一章期末复习探索物质的变化
BaCO3、Fe(OH)3、 CaCO3
四、酸
（一）酸的共性： ① 酸能使指示剂变色； ② 酸 + 金属 → 盐 + H2 ③ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ④ 酸 + 碱 → 盐 + 水
⑤ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
1、判断题： 往鸡蛋壳中加入稀HCl，将产生的气体通入到
（二）盐的化学性质
NaCl溶液中溶有少量的Na2CO3， 怎样除去？ Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl 盐＋盐→新盐＋新盐
八、化肥
1、植物缺乏元素的病症： ①N黄 红P K褐斑 ②N叶片 P根 2、NH4＋的检验： 用碱、湿润的红色石蕊试纸。 NH4Cl+NaOH= NaCl+H2O+NH3↑ K茎
所加物质的质量
4、下列物质中加入稀硫酸，反应过程中 必须加指示剂才能说明反应的是（ ）
A、氧化铁 C、氯化钡 B、氢氧化铜 D、氢氧化钠
（二）酸的个性：
HCl 1.盐酸是_____气体的水溶液,工业盐酸常呈
___ 色,打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见 黄
氯化氢 _____。这是因为浓盐酸挥发出的_______与空 白雾
（一）常见的盐 （1）Na2CO3 纯碱、苏打
（2）CaCO3 （3）NaCl
大理石、石灰石、汉白玉
食盐
①实验室制取CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②工业制取CO2
CaCO3
CaO ＋ CO2 ↑
（4）CuSO4和CuSO4· 2O 5H CuSO4＋5H2O = CuSO4· 2O 5H CuSO4· 2O = CuSO4＋5H2O 5H
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第一章探索物质的变化第2节探索酸的性质一、教材分析：本节内容主要为了建立酸的概念，要把学生从初一学习的酸性物质的概念引到酸的概念，很自然地从物质组成角度对物质归类进行研究。
酸的性质教材以思考的问题引路，用实验进行探究，以同类物质中的典型物质盐酸为例，对酸的性质进行研究，在教学中学生接触大量的化学反应，应有意识地引导学生用化学用语表达化学变化，多进行化学方程式的书写训练。
在实验演示的操作中，教师有必要对实验操作方法加以规范。
在酸的个性教学中，盐酸的个性应突出挥发性，浓硫酸的个性应突出脱水性、吸水性和氧化性，硝酸突出腐蚀性。
二、教学目标：（一）知识目标：1. 了解什么是酸，知道常见的酸。
2. 知道不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现的颜色，会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。
3. 了解酸的主要性质，能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
4. 了解强酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。
5. 了解硫酸根离子和氯离子的检验。
（二）情感目标：1. 通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性、增强学生在实验室中的自我保护意识，开展实验安全教育。
2. 通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。
3. 通过开展“自制酸碱指示剂”活动，激发学生学习科学的兴趣，让学生亲近自然，走进科学天地。
（三）技能能力目标：1. 会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。
2. 会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。
3. 通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。
4. 通过酸的个性、共性，用途的学习，初步培养学生从分析物质结构，了解物质性质，从性质推出，用途的能力。
5. 开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。
三、教学重点和难点：（一）重点：1. 石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中呈现的颜色。
2. 酸的主要化学性质（共性）以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。
3. 硫酸、盐酸的使用注意事项。
4. 盐酸、硫酸、硝酸的重要个性。
（二）难点：1. 有关酸的主要化学性质的方程式书写。
2. 重要酸的个性差异。
四、教学时间安排：4课时第1课时：什么是酸、酸碱指示剂第2 课时：盐酸的化学性质第3课时：探究硫酸的化学性质，酸的共性第4课时：酸的用途，酸的个性五、教学准备：1. 投影片、电脑积件2. 稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硫酸、浓硫酸、硝酸、食醋、紫色石蕊试液，蓝色、红色石蕊试纸，酚酞试液、氢氧化钠溶液、鸡蛋壳、生鸡蛋、生锈的铁钉、黑色铜化铜粉末、锌片、新制的氢氧化铜（硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液）、新制的氢氧化铁、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液、蒸馏水3. 烧杯、试管、滴管、玻璃棒、量筒六、教学过程设计：第一课时复习：1. 用纸、火柴可以发生哪些物理变化和化学变化？2. 如何区别物理变化和化学变化？如何判断变化有无发生？生：物理变化和化学变化的本质区别是有没有生成新的物质。
判断物质变化的证据：是否有沉淀生成、是否有气体产生、是否有颜色、形状、温度、状态的变化。
3. 现有食盐、硫酸、氢氧化钠，可以如何将它们进行分类？根据酸碱性对它们进行分类，食盐是盐、硫酸是酸、氢氧化钠是碱。
引入：硫酸是一种常见的酸，那么什么是酸？引出课题探索酸的性质新课：一、什么是酸：问题1：你了解生活中常见的有酸味的物质吗？举例说明。
学生：胃液（反酸）、食醋、发酸的面包、水果、可口可乐……问题2：为什么像胃液、食醋、水果等不同的物质，都会有酸味？学生：胃液里有胃酸——盐酸、食醋里有醋酸、可口可乐里含碳酸、柠檬、柑橘等水果里有柠檬酸简单介绍：1. 电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
讲述：食盐氯化钠固体，钠离子和氯离子紧密排列，不能自由移动，当氯化钠受热熔化和溶解到水中，钠离子和氯离子变成能自由移动的离子。
（1）电离的条件使溶解于水，与通电无关。
（2）溶液不显电性。
阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，阴、阳离子的个数不一定相等。
（3）物质导电的原因是存在自由移动的带电粒子。
金属导电的原因是存在自由移动的电子；酸碱盐水溶液导电的原因是存在自由移动的阴阳离子。
讲述：电离可以用电离方程式来表示，表示物质的电离过程。
式子的左边写被电离的物质，右边写电离出阴阳离子。
2. 电离方程式NaCl=Na+ + CL-CaCl2= Ca 2+ + 2CL-（1）离子所带电荷数等于该元素或原子团化合价的数值。
（2）原子团在电离过程中不改变。
（3）离子符号前的化学计量数等于化学式中原子（或原子团）的个数。
（4）阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，从中发现了什么？思考、讨论，书写电离方程式并回答问题：HCl =H+ + CL-H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-问题：盐酸、醋酸、柠檬酸等不同的酸会有什么相同的地方？分析: 从电离结果可知,酸电离时,生成的阳离子都是带正电荷的氢离子(H+),同时生成带负电荷的酸根离子。
每个酸分子电离出的氢离子个数,就是该酸根离子所带的电荷数。
读图：P7图1—11 常见的酸归纳：酸——在水中电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物举例：常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等。
（酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性的溶液。
酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，有些盐的溶液，如NaHSO4溶液, NH4Cl溶液也呈酸性。
）能电离出H+的化合物不一定是酸。
如NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-补充：碱的概念和盐的概念。
写出氢氧化钠、碱石灰、氢氧化钡水溶液电离方程式NaOH Na++OH—（出示实物）Ba（OH）2Ba2++2OH—Ca（OH）2Ca2++2OH—.提问：上述电离方程式有哪些共同点？回答：阴离子全部都是OH-。
.引导、总结碱的定义能电离出OH-的化合物也不一定是碱。
如Cu2(OH)2CO3概念：电离时生成的阴离子全部是OH—离子的化合物叫做碱。
强调：要领中的三个含义:①阴离子②全部③OH-盐：电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物。
巩固练习：下列各组离子属于酸的电离产物的是（）A. H+、SO42-、Na+B. OH-、Ca2+C. H+、SO42-D. Na+、Cl-回忆：我们可以用什么方法来测定未知溶液的酸碱性？学生：石蕊试液、酚酞试液、……指出：象石蕊、酚酞等不同的酸碱性溶液呈现不同颜色的物质，称为酸碱指示剂、简称指示剂。
二、酸碱指示剂：1.定义：酸碱指示剂——在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，称为酸碱指示剂，通常简称指示剂。
探究：石蕊、酚酞试液在酸性、碱性、中性溶液中分别显示什么颜色？你准备采取什么方法获取结果？实验：1. 用pH 试纸分别测定稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的pH2. 用石蕊试液分别测定稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水的酸碱性。
石蕊试液 石蕊试液 石蕊试液3.酚酞试液酚酞试液酚酞试液4. 蒸馏水稀硫酸NaOH 溶液5. 蒸馏水 稀硫酸 NaOH 溶液 归纳：常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 过渡：酸碱指示剂可以测定物质的酸碱性，物质的酸碱性有强和弱，如何知道物质酸碱性的强弱，测定物质的酸碱度呢？（利用PH 试纸来测定物质的PH 值）溶液的酸碱性与酸碱度：①酸碱性───用酸碱指示剂测定②酸碱度───用PH试纸测定pH值的范围：0—14 测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸。
70——————————————14中性酸性增强碱性增强pH值=7时，溶液呈中性。
pH值>7时，溶液呈碱性。
pH值<7时，溶液呈酸性。
问题：现有自来水、酸果汁、白醋、盐酸，你用什么方法来判断它们的酸碱性和酸碱度？实验：1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，滴在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。
注意：不能把pH试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液。
不能把pH试纸先用水润湿，再滴待测液，以免待测液变稀，测pH不准。
提问：你能得出什么结论？结论：自来水呈中性，酸果汁、白醋、盐酸呈酸性。
教师进一步提问：为什么不选用酚酞试液？分析：酚酞试液在酸性和中性溶液中都显无色，不能辨别。
巩固练习：1.胃酸中含有的酸是( )A.盐酸B.硫酸C.硝酸D.碳酸2.胃液的PH( )A.>7B.<7C.＝7D.不确定3.测定溶液的酸碱性可用______，即______或_______，而测定溶液的酸碱度则常用__________，当_____时，溶液呈碱性， ________时溶液呈酸性，_________溶液呈中性。
4.一些食物的PH近似为：A.海菜：3.2－3.6，B.葡萄：3.5－4.5，C.牛奶：6.3－6.6， D:鸡蛋清：7.6－8.0，其中呈碱性的是( )5.紫色石蕊试液遇酸变成色,无色酚酞试液遇酸为色.6．下列溶液中，不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红的是（A）NaOH（B）NaCl（C）Na2SO4（D）HCl第二课时（实验现象方程式结论）思考：酸碱指示剂在酸或碱溶液中显示不同的颜色，那么酸碱指示剂在酸、碱性溶液中发生的颜色变化是物理变化？还是化学变化？酸、碱能使指示剂变色的性质属于物理性质？化学性质？分析：酸碱指示剂是一些结构复杂的有机酸和有机碱，在酸碱浓度不同的溶液中，内部结构发生变化，发生化学变化。
酸、碱能使指示剂变色的性质属于化学性质。
引入：酸溶液能使酸碱指示剂变色，除此之外，酸还有哪些性质呢？让我们以盐酸为例，一起来探究酸的性质。
三、酸的性质：（一）盐酸的化学性质： 紫色石蕊试液变红色 1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色无色酚酞试液不变色 实验1：描述现象：无色 蓝色 紫色（ 红色）思考：反应中的紫色石蕊试液起到什么作用？（显示物质发生了化学变化） 化学方程式：NaOH + HCl ＝NaCl + H 2O思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？ 解释：“胃舒平”主要成分是氢氧化铝，与氢氧化钠都是碱，与胃液——盐酸反应，生成盐和水，从而减弱胃酸过强，医治胃酸过多症。
化学方程式：O H Cl Al HCl OH Al 2333333)(+=+++ 完成：Cu （OH ）2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O归纳：2. 盐酸 + 碱 → 盐 + 水 过渡：酸和碱生成盐和水，，那么，酸和盐能不能发生化学反应？回忆：实验室制取二氧化碳常用的原料？反应原理？CaCO 3 + 2HCl ＝CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 实验2：（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）描述实验现象：有气体生成，能使燃着的木条熄灭。