高中化学 第三章 有机化合物章末知识整合 新人教版必

【金版学案】2014-2015学年高中化学第三章有机化合物章末知识整合新人教版必修2有机化合物检验和鉴别的常用方法►专题归纳鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），利用某些有机物的特征反应，选用合适的试剂进行检验和鉴别。

1.饱和烃和不饱和烃的鉴别。

用溴水或酸性高锰酸钾溶液，褪色的是不饱和烃。

2.含有醛基的物质（如葡萄糖）的检验。

加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成；加新制的Cu（OH）2悬浊液，煮沸后有砖红色沉淀生成。

3.醇的检验。

加入活泼金属钠，有气体放出；加乙酸、浓硫酸加热后有果香味的酯生成。

4.羧酸的检验。

加入紫色石蕊试液，显红色；加入Na2CO3或NaHCO3溶液，有气体逸出。

5.淀粉的检验。

加入碘水呈蓝色。

6.油脂的检验。

加入含有酚酞的NaOH稀溶液，经加热、振荡后，混合溶液的颜色变浅或红色消失。

7.蛋白质的检验。

某些蛋白质溶液加入浓硝酸后，溶液变黄；蚕丝、羊毛制品等灼烧时有烧焦羽毛的气味。

8.利用有机物在水中的溶解性及其密度与水的密度的相对大小进行检验。

（1）溶解性。

通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。

如鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙酸与氯乙烷、甘油和油脂等。

（2）与水的密度差异。

观察不溶于水的有机物在水中的浮沉情况，可知其密度比水的密度是小还是大。

如鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与己烷等。

9.有机物的燃烧。

（1）观察是否可燃（大部分有机物可燃，四氯化碳和多数无机物不可燃）。

（2）燃烧时黑烟的多少（可区分乙烷、乙烯和乙炔，乙烷和苯，聚乙烯和聚苯乙烯）。

（3）燃烧时的气味（如识别聚氯乙烯、蛋白质）。

（2013·太原调研）下列关于常见有机物的说法中，不正确的是（）A.苯和乙烯都能与氢气发生加成反应B.乙酸和乙醇都能与氢氧化钠发生加成反应C.淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别解析：由化学键特点可知，苯和乙烯均为不饱和烃，一定条件下都能够与氢气发生加成反应，A项正确；乙酸与氢氧化钠发生的是复分解反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应，B项错误；淀粉属于糖类，可提供能量，蛋白质是人体细胞的重要组成物质，二者都是人体重要的营养物质，C项正确；乙烯能与酸性高锰酸钾溶液发生反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使其褪色，D项正确。

答案：B►专题训练1.只用水不能鉴别的一组物质是（）A.乙醇和乙酸B.乙酸乙酯和乙醇C.苯和四氯化碳D.苯和溴苯答案：A2.为证明无还原性的蔗糖水解后的生成物有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu （OH）2。

最佳顺序是（）A.④①③⑥③B.④③①⑥⑤③C.①③②⑥③D.④①③⑤⑥③答案：D有机物燃烧规律在有机物燃烧问题中的应用►专题归纳1.烃完全燃烧前后气体体积变化的规律。

烃燃烧通式：C x H y ＋（x ＋y 4）O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O 。

（1）燃烧后温度高于100 ℃时，水为气态。

ΔV ＝V 后－V 前＝y4－1，若y ＝4，ΔV ＝0，体积不变； 若y ＞4，ΔV ＞0，体积增大； 若y ＜4，ΔV ＜0，体积减小。

（2）燃烧后温度低于100 ℃时，水为液态。

ΔV ＝V 前－V 后＝1＋y4，体积总是减小。

（3）无论水为气态，还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。

2.烃完全燃烧时的耗氧量的规律。

（1）相同条件下，等物质的量的烃完全燃烧时，（x ＋y4）值越大，消耗氧气的量越多。

（2）质量相同的有机物，其中氢的百分含量（或y x）越大，消耗氧气的量越多。

（3）1 mol 有机物分子中每增加一个CH 2，耗O 2量增加1.5 mol 。

（4）1 mol 含有相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，耗O 2量依次减少0.5 mol 。

3.质量相同的烃，xy 值越大，则生成CO 2的量越多；x y值相等，则生成CO 2和H 2O 的量也相等。

4.碳的质量分数相同的有机物（最简式可以相同，也可以不同），只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后生成的CO 2的量总是一个定值。

5.不同的有机物完全燃烧时，若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比相同，则它们的分子中C 原子与H 原子的个数比也相同。

6.含碳量的高低与燃烧现象的关系。

（1）含碳量越高，燃烧现象越明显，表现为火焰越明亮，黑烟越浓，如C 2H 2（92.3%）、C 6H 6（92.3%）、C 7H 8（91.3%）燃烧时火焰明亮，且伴有大量浓烟。

（2）含碳量越低，燃烧现象越不明显，往往火焰不明亮，无黑烟，如CH 4（75%）燃烧时火焰不明亮；对于C 2H 4及其他单烯烃（含碳量均为85.7%），燃烧时火焰较明亮，并伴有少量黑烟。

在一定温度、压强下，向100 mL CH 4和Ar 的混合气体中通入400 mL O 2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL ，则反应前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为（ ）A.14B.13C.12D.11解析：CH 4和Ar 的混合气体在氧气中完全燃烧，实质上只是CH 4与氧气反应；另外得到干燥气体460 mL ，意味着不含水分；这样只要利用CH 4与氧气反应前后气体的体积差量进行运算即可。

CH 4与氧气反应的化学方程式为：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ΔV ＝2，反应后气体体积的减少值为：ΔV ＝100 mL ＋400 mL －460 mL ＝40 mL ，所以反应的CH 4的体积为：V （CH 4）＝12ΔV ＝20 mL ，进而可得：V （Ar ）＝100 mL －20 mL ＝80 mL 。

根据同温同压下气体的体积之比等于气体的物质的量之比可得：反应前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比＝20 mL80 mL ＝14；故A 项正确。

答案：A ►专题训练3.25℃和101kPa 时，乙烷、乙炔（CHCH ）和丙烯（CH 3CHCH 2）组成的混合烃32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）A.12.5%B.25%C.50%D.75% 答案：B4.在1.01×105Pa ，120 ℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强，体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（ ）A.1B.2C.3D.4 答案：D5.10 mL 某种气态烃，在50 mL 氧气里完全燃烧，得到液态水和体积为35mL 的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该烃可能是（ ）A.CH 4B.C 2H 6C.C 3H 8D.C 4H 6答案：B有机化学反应类型►专题归纳有机物中绝大多数是共价化合物，其化学反应过程的实质是旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程。

根据化学键的断裂与形成方式的不同，有机物的化学反应可划分为若干不同的类型。

掌握有机物化学反应的类型对于学好有机化学知识，提高分析与解决问题的能力有很大的帮助。

有机物化学反应的类型主要决定于有机物分子里的官能团（如碳碳双键、碳碳三键、苯环、羟基、羧基等），此外还受反应条件的影响。

由于受知识学习阶段性的限制，现在还只能对有机反应的类型做阶段性的总结，其他的待以后再陆续学习与总结。

1.取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的反应。

如甲烷、乙烷等烷烃的卤代反应，苯的卤代反应和硝化反应，乙酸与乙醇的酯化反应，乙酸乙酯、油脂的水解反应，淀粉、纤维素、蛋白质等的水解反应等，都属于取代反应。

2.加成反应：有机物分子里以不饱和键相结合的不饱和原子与其他的原子或原子团直接结合生成新物质的反应。

如乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等的加成反应，苯与氢气的加成反应等，都属于加成反应。

3.加聚反应：不饱和的低分子有机物通过加成反应的形式相互结合生成高分子化合物的反应。

如乙烯生成聚乙烯、丙烯生成聚丙烯、氯乙烯生成聚氯乙烯、甲基丙烯酸生成聚甲基丙烯酸等，都属于加聚反应。

4.氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

如有机物在空气中燃烧、乙醇转化为乙醛、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色等都属于氧化反应。

5.还原反应：有机物去氧或得氢的反应。

乙烯、苯等不饱和烃与氢气的加成反应属于还原反应。

6.显色反应：某些有机物跟某些试剂作用而产生特征颜色的反应。

如淀粉遇碘单质显蓝色、某些蛋白质遇浓硝酸显黄色。

今有五种有机物：①CH2OH（CHOH）4CHO ②CH3（CH2）3OH③CH2===CH—CH2OH ④CH2===CH—COOCH3⑤CH2===CH—COOH其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④解析：能发生加成反应的是①③④⑤，能发生加聚反应的是③④⑤，①②③⑤可发生酯化反应，五种有机物都可发生氧化反应，能同时发生上述四种反应的只有③⑤。

答案：A►专题训练6.有机化学中取代反应范畴很广，下列6个反应中，属于取代反应范畴的是。

注：式中R为正十七烷基CH3（CH2）15CH2—。

答案：A、C、E、F7.用氯气漂白过的石蜡（一种从石油分馏得到的固体），燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了（）A.物理溶解B.加成反应C.取代反应D.加聚反应答案：C。