物质的分离、除杂和提纯

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物质分离提纯和除杂

物质分离和提纯的原则：

①不变，即一般情况下不能改变被提纯的物质；②不引，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质（除杂时所用试剂一般不与杂质为同一状态）；

③不难分，即分离操作简便易行易分离；④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；

⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量，对环境不造成污染。

分离物质与提纯物质（即除杂质）的区别

分离物质与提纯物质的相同点是被分离和提纯的都是_____。分离物质要求_________，而提纯只要求_____，杂质不一定_____，但不能_____。所以提纯物质的方法很多，可用_____等物理方法，也可用化学方法，让杂质参加化学反应变为_____跑掉，变为_____过滤掉，或使杂质反应生成原混合物中的主要成份等。

1、物质分离提纯物理方法：(1)过滤：a、过滤的原理：__________________________________

b、操作方法：_____________________________________________

c、操作注意事项(要领“一贴、二低、三靠”)。_________、___________________________、

_____________________________________________________________________________

(2)结晶a、结晶的原理：_____________________________________________

物质的分离和除杂(全)

1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。

2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。

3、液—液混合分离型：蒸馏。

4、气—气混合分离型：洗气。

三、分离和提纯物质常用的化学方法

1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。

2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。

3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。

4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。

5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。

6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。

四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：

1、不能引入新杂质，杂质便于分离

2、提纯后的物质成分只增加不减少。

3、实验过程和操作方法简单易行。

4、节约试剂。对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。

5、除杂试剂必须过量。

6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。

7、选择最佳的除杂途径。

KNO3NaCl 降温结晶，过滤（冷却热饱和溶液）（蒸发浓缩,冷却

热饱和溶液,减压过滤）

NaCl KNO3蒸发浓缩,趁热过滤,冷却结晶

NaOH Ca（OH）2 加入适量碳酸钠溶液，过滤

H2 HCL 通过碱溶液，再干燥

H2HCl，H2O 通过盛有足量生石灰和氢氧化钠固体混合物的干燥管

主要基于几点，第一、NaCl的溶解度不算高，而且几乎不随温度变化；第二、KNO3的溶解度岁温度上升增加很快。NaCl与KNO3，都易溶于水，它们的分离和相互除杂，都是结晶，或者重结晶。不管是哪种方法，要明确的是杂质永远留在母液中，主要物质要结晶析出。

化学人教版九年级下册物质分离和提纯

• 例1：粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤、②加过量的 NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量 Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确的操作顺序是（） A．⑤④②①③ B．①②③④⑤ C．⑤④③②① D．①⑤④③②
通过化学反应将杂质转化为被提纯的物质. KCl(KClO3)
不能加二氧化锰做催化剂
Cu(NO3)2溶液[AgNO3]
CaO(CaCO3) Fe（Fe2O3） CO2(CO)
CO2(HCl)
除杂的原则
（1）不增：除杂同时不引入新杂质（2）不减：即不能减少被提纯的物质；（3）易分：被提纯物与其它物质易于分离（4）务尽：选择试剂要注意反应进行的程度，除杂越彻底越好。简便、易行、廉价、最好除杂试剂的用量： • 试剂与保留物状态同要适量 • 试剂与保留物状态不同可过量试剂顺序（多种杂质）：后加的试剂在除去杂质时，还要把上步过量试剂除去，最后试剂为易脱离物合理选择过滤的时机
特例：从过氧化氢溶液制取氧气的剩余
物质中回收二氧化锰（回收不溶物）操作：过滤、（洗涤）干燥 2、从氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的剩余混合物中回收氯化钾或锰酸钾（回收可溶物）操作：溶解、过滤、蒸发
1、除去水中不溶性杂质的方法（ C ） A、溶解 B、蒸发结晶 C、过滤 D、蒸馏

中考化学化学除杂分离和提纯专题

一、中考化学除杂分离和提纯

1．下列除去杂质的方法正确的是

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；

B、加水溶解、加入过量铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去生成的铜和过量的铁，即可得到氯化亚铁，符合题意；

^加入适量稀盐酸，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，虽然除去了碳酸钙，也除去了原物质，不符合题意；

D、加适量硝酸银溶液，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。

故选B。

【点睛】

除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

2.下列四个实验方案设计合理的是

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、羊毛和化学合成纤维的气味区别不大，不能用闻气味的方法来鉴别，可用灼烧闻气味的方法鉴别，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，化学合成纤维灼烧无此气味，不符合题意；

B、除去粗盐中的难溶性杂质，可采取溶解、过滤（除去难溶性杂质）、蒸发得到提纯后的氯化钠，符合题意；

C、将混合物置于足量稀盐酸中，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了杂质，但是也除去了原物质，不符合题意；

D、将两根光亮的镁条分别伸入CuSO4溶液和AgNO3溶液中，镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，有红色固体析出，说明在金属活动性顺序里，镁位于铜之前，镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，镁位于银之前，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。

物质的分离与提纯

莫道谗言如浪深，莫言迁客似沙沉。千淘万漉虽辛苦, 吹尽狂沙始到金。 ----唐· 刘禹锡
第二单元
研究物质的实验方法
第一课时
物质的分离与提纯
一、分离与提纯：
1、概念
• 分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，其中每个组分必须都保留下来，并且要求恢复到原来的组成和状态（或者指定状态）。 • 提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质除去。
过滤、结晶等
3、混合物分离的常用方法
(1)、固—液型
过滤：实验室制取氧气用的是KClO3 在MnO2 催化下受热分解的方法，实验后固体剩余物用什么方法将它们分离？文字表达：将混合物溶于水，充分搅拌，过滤，洗涤滤渣，干燥，得到MnO2固体。滤液蒸发结晶，得到KCl晶体。
框图表达：
过滤
KCl、MnO2
②、分液
把两种不相混溶的液体（且密度不同）分开的操作，使用的仪器是分液漏斗。分液不一定要有萃取，萃取一定要有分液。
无法萃取的互溶液体又如何分离呢？
③、蒸馏：
原理：
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。
实验仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶，牛角管（接收器），温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等

物质的分离与除杂

• • • •
4.常见物质的除杂(括号内为杂质) (1)CO(CO2)：通过足量的NaOH溶液，干燥 (2)H2(水蒸气)：通过浓硫酸或NaOH固体 (3)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流中)灼烧混合物 • (4)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸，溶解、过滤、洗涤、干燥 • (5)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸，溶解、过滤、洗涤、干燥 • (6)NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸，蒸发
• (7)NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸，蒸发 • (8)NaOH(Na2CO3)：加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 • (9)NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 • (10)NaNO3(NaCl)：加入适量的硝酸银溶液，过滤 • (11)NaCl(KNO3)：蒸发结晶，过滤。 • (12)KNO3(NaCl)：降温结晶，过滤。 • (13)CO2(水蒸气)：通过浓硫酸
• 二、是化学方法： • 1.化气法：如KCl（K2CO3）括号内为杂质，下同 • 2.沉淀法：如NaCl（Na2SO4） • 3.溶解法：如Ag粉(Fe粉) • 4.转化法：如HNO3（H2SO4）、 • NaCl（Na2CO3） • 5.加热法：如CaO（CaCO3）、 CuO（Cu） • 6.吸收法：如CO（CO2）
考点五
气体的干燥
• • • • •
（2）气体的除杂：括号内为杂质。 O2（CO2）：通过氢氧化钠溶液。 CO2（O2）：通过灼热的铜网。 CO2（CO）：通过灼热的氧化铜。 CO2（HCl气体）可用饱和NaHCO3 溶液吸收。 • H2（HCl气体）先通过NaOH溶液,再干燥。 • 方法指导：一看除杂试剂过量是否可行；二看与杂质反应后生成物是不是新杂质； • 三看与杂质反应后生成物与提纯物是否易分。

物质的分离、除杂与提纯

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例1：如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠？ Na2CO3 溶解过滤洗涤干燥 CaCO 3 CaCO3 ② ③ ① 例2：KCl（MnO2）溶解、过滤、洗涤、干燥
例3：如何除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠？
制成KNO3的
热饱和溶液
大量的KNO3 冷却晶体析出（NaCl仍留在溶液中）
过滤得到较纯的
2 2
⑷ H2(HCl)_______________________ 水 \ 通过NaOH溶液
澄清石灰水稀盐酸? ⑸ NaOH(Na2CO3)_______________________ 铁 ⑹ FeSO4(CuSO4)_______________________ 高温 ⑺ CaO(CaCO3)_______________________ 磁铁、稀硫酸、硫酸铜溶液 ⑻ Cu(Fe)_______________________
碱石灰 O2 、H2 、 N2 、CO 不能干燥酸性 ____ 氢氧化钠 NH3 干燥剂的气体生石灰中性干燥剂无水 CaCl2 不能干燥NH3 上述气体基本可以（原理高中学习）
***常用的干燥及除杂装置：
长进短出
大进小出
干燥剂不能与被干燥的气体发生反应
二、物理方法
1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分离或提纯（利用物质的溶解性不同进行分离。主要操作步骤为：溶解、过滤、蒸发（或洗涤、烘干）几个步骤） 2、结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里

物质的分离与提纯

6．检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水下等)。 7．向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。 8．配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。 9．酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。 10．蒸馏过程中忘记加沸石想起后未冷却即加入。 11．吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。 12．忽略有毒气体的实验必须处理尾气。 13．放出分液漏斗下层液体时，忘记打开上部的塞子。
3、结晶
（1）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。（2）适用对象：分离固—液（固溶于液）（3）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯。
（3）操作要点：
当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3
4、萃取
思考：萃取剂的选择需具
备哪些条件？
①萃取剂与原溶剂互不相溶； ②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度； ③溶质溶剂间互不反应。
5、分液
实验仪器：分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯。
萃取分液操作步骤及要点：
使用前首先要检漏。
将上口的玻璃塞打开，静置分层。
充分振荡，适当放气。

中考化学物质的分离、除杂、提纯与共存

物质的分离、除杂、提纯与共存

知识要点：

1. 除杂题：

解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：

（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。学科王

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：

（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

初中化学专题复习物质的分离和除杂

可向样品溶液中参加过量的
后，直接进展操作②即
可得到纯洁的氯化钠固体。
二、根本方法——多步除杂
2．除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质，一般采用以下方法和步骤：
①将粗盐加足量水溶解 ②参加过量的溶液a，产生白色沉淀 ③参加过量的溶液b，产生白色沉淀 ④参加过量的溶液c，产生白色沉淀 ⑤过滤去所有的沉淀 ⑥将滤液加稀盐酸至pH=7,蒸发得NaCl固体答复以下问题：
二、根本方法——化学方法
【练习】
1.除水蒸气常用枯燥剂
有
、、、
。。。
(1) 除H2、CO、O2中的H2O气：以上物质
均
。
(2) 除CO2、HCl、SO2等气体中的H2O气：
不能用
、
、枯燥，因
为
。
〔3〕除NH3中的H2O气：不能用，因
二、根本方法——化学方法
2. 除杂〔用化学方程式表示〕
CO2〔CO〕
【例】一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有足量氢氧化钠的溶液。
二、根本方法——化学方法
【附】常见气体吸收剂如下：
吸收剂水固体氢氧化钠碱石灰灼热的铜网氢氧化钠溶液灼热的氧化铜浓硫酸
吸收的气体杂质极易溶的气体，如：氯化氢、氨气等
二氧化碳、氯化氢、水蒸气、二氧化硫等
氧气二氧化碳、氯化氢、二氧化硫等氢气、一氧化碳水蒸气、氨气

物质的分离与提纯

C
7.某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合，来制取较纯净的硝酸钾晶体,他们设计了如下流程:
请根据以上流程，回答相关问题： (1)操作①的名称是蒸发结晶、；操作②的名称是冷却结晶、过滤。
过滤
(2)参照如下左图溶解度曲线，写出固体A、B的化学式： A NaCl , B KNO3 。欲得到较纯的硝酸钾晶体需用少量的冷水 (填 “热水”，“冷水”)洗涤固体 (3)在固体A析出时,为了防止B的析出, 在操作上采取了趁热过滤的方法,则热过滤应采取的操作是用预热过的布氏。
【例题】
①除去硝基苯中混有的HNO3及H2SO4 水洗后分液 NaOH溶液洗后分液 ②除去溴苯中混有的Br2 ④除去酒精中混有的水制无水酒精加入CaO后再加热蒸馏 ⑤除去苯中混有的甲苯加入KMnO4溶液后再加热蒸馏 ⑥除去溴乙烷中混有的乙醇水洗后分液 ⑦分离苯、苯甲酸和苯酚 ⑧分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物
6. (2001，全国)回答下面问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？蒸馏方法。（2分）（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。（4分）

初中化学总复习物质的分离与除杂(教案)

初中化学总复习物质的分离与除杂(教案）九年级化学中考实验探究专题复习

物质的分离、除杂和提纯

【知识疏理】

一、物质的分离和提纯原理

物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。

分离和提纯的依据是物质性质的差异。要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质

必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。

二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。

1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：

①先将混合物溶于水。②过滤。

③将滤液蒸发得NaCl。

2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结晶。③过滤。

3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。

物质的分离、除杂和提纯(教案)

物质的分离、除杂和提纯

一、教学目标

1. 让学生理解物质分离、除杂和提纯的概念及其重要性。

2. 掌握常见的物质分离方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。

3. 学会选择合适的分离方法进行物质的除杂和提纯。

4. 培养学生实验操作能力和科学思维。

二、教学内容

1. 物质的分离：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等方法。

2. 物质的除杂：理解杂质的性质，选择合适的除杂方法。

3. 物质的提纯：根据物质的性质选择合适的提纯方法。

三、教学重点与难点

1. 教学重点：常见物质分离方法的操作步骤及应用。

2. 教学难点：选择合适的分离、除杂和提纯方法。

四、教学方法

1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。

2. 利用实验演示，让学生直观地了解物质分离、除杂和提纯的过程。

3. 案例分析，让学生学会解决实际问题。

五、教学准备

1. 实验器材：烧杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、蒸馏器、萃取剂等。

2. 实验试剂：食盐水、硫酸铜、碘酒、苯等。

3. 教学课件和教案。

六、教学过程

1. 引入：通过一个生活中的实例，如制作矿泉水或清洁剂时需要分离杂质，引出物质分离、除杂和提纯的概念。

2. 讲解：讲解各种分离方法的操作步骤和适用条件，以及如何选择合适的分离方法。

3. 演示：进行实验演示，让学生直观地了解物质分离、除杂和提纯的过程。

4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的分离方法进行物质的除杂和提纯。

5. 总结：通过讨论和回答问题，总结分离、除杂和提纯的方法及其应用。

七、教学评价

1. 学生能正确理解和使用物质分离、除杂和提纯的相关术语。

2. 学生能根据物质的性质选择合适的分离方法。

物质的分离和提纯

分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几

种纯净物的过程。

提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物

的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的

杂质不保留。

提纯的原则：

①“不增”：除杂时不能引人新杂质，加人的过量除

杂剂也应最后除去。

②“不变”：选择的除杂剂一般只与杂质反应，不能

使被提纯物质的性质改变。

③“易分”：要选择简单易分离、现象明显、所得物

质纯度高的除杂方法。

1．常用的物理方法

⑴过滤：用于固体不溶物与液体的分离。

⑵蒸发：用加热使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或

使溶质析出。

2．常用的化学方法

⑴溶解过滤法：Cu（Fe）、Cu（CuO）---加稀盐酸溶解

后过滤

⑵生成气体法：NaCl溶液（Na2CO3）---加适量稀盐酸

⑶生成沉淀法：NaCl溶液（CaCl2）---加适量碳酸钠

溶液后过滤

⑷酸碱中和法：NaCl溶液（NaOH）---加适量稀盐酸相关物质的除杂

1、H2[HCl] 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O

2、CO2[HCl]通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2↑

3、CO[CO2] 通入适量的石灰水或适量的氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

4、CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO△Cu+CO2

5、气体的干燥H2、 CO2、 CO[H2O] 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物）、无水硫酸铜等除去

物质的提纯和除杂

物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择适宜的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物实行分离。

知识整理：见《中考指南》p84-85

提纯以下物质（括号中的为杂质），怎样操作？

1、NaCl固体(CaCO3)

2、KNO3固体(NaCl)

3、从过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的残留物中获得二氧化锰固体

4、铜粉（铁粉）1、除去NaCl 溶液中的Na2CO3 2、除去FeSO4溶液中的CuSO4

3、除去C粉中的CuO粉，

4、除去CaO中的CaCO3

5、除去CO2中的CO

基础训练三

1.除去括号中的杂质，选用什么试剂？

比一比，看谁答的快!

NaOH ( Ca(OH) 2) NaNO3 (Na2CO3)

HCl ( H2SO4) NaCl (CuSO4)

Cu (CuO) CO (CO2)

MnO2 (NaCl)

2、以下除杂的实验过程都准确的是（括号内为杂质）（）

A．MnO2 （NaCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶

B．BaCl2（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶

C．NaOH溶液( Ba(OH)2) 加过量Na2CO3溶液、过滤

D．FeSO4溶液（CuSO4）过量铝粉、过滤

E. KCl溶液（K2CO3）加适量氯化钙溶液、过滤

物质的分离与提纯

（得到纯净的氯化钠）
2.怎样才能实现这个目的？（先除去其中的杂质）
3.用什么试剂来除杂？
实验方案:
１、将粗食盐加水溶解并过滤。（溶解、过滤）
2、向所得滤液加入过量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+）
3、将(2)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀 HCl至不再产生气泡。（除OH-） 4、将(3)所得溶液加热蒸发结晶。(除HCl和H2O、得 NaCl)
现象：加CCl4后溶液分层，上层几乎无色，
下层呈紫红色。
4、萃取
（1）原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中。
思考：萃取剂的选择需具
备哪些条件？
①萃取剂与原溶剂互不相溶； ②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度； ③溶质溶剂间互不反应。
5、分液
4、蒸馏
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。（2）适用对象：分离液—液（互溶）
（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液体中难挥发或不挥发的杂质）
（3）主要仪器：
温度计
蒸馏烧瓶
酒精灯
冷凝管
牛角管
石棉网铁架台
锥形瓶
（4）操作要点：
温度计水银球位于蒸馏烧瓶
（3）操作要点：