九年级化学上册第四单元知识点总结(新人教版)

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人教版九年级化学上册第四单元自然界的水知识点归纳

自然界的水

爱护水资源

地球表面约71%的面积被水覆盖

总体来说，地球上总水量大，但淡水很少（海水淡化的成本很高）

如何爱护水资源：

1.节约用水

2.防治水体污染

水的净化

纯水是无色、无臭、清澈透明的液体

因为生活中的水含有杂质，所以需要将水净化，得到纯净的水

水的净化过程：

1.沉淀：利用自身重力的作用让水中的固体杂质沉淀（静置沉淀）

吸附沉淀：在水中加入絮凝剂——明矾

明矾净水的原理：明矾溶于水生成胶状物，吸附水中的杂质

2.过滤：除去水中不溶性的固体杂质

3.吸附：利用活性炭吸附水中的色素、异味和一些溶于水的杂质

4.消毒：用氯气、漂白粉消毒

水的净化中，明矾净水、消毒这两步涉及到化学变化，过滤、吸附是物理变化

水的过滤：（重点）

过滤需要的仪器：

铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗

操作的注意事项：

“一贴、二低、三靠”

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁

二低：

滤纸边缘低于漏斗边缘

液面低于滤纸边缘

三靠：

烧杯嘴靠在玻璃棒的中下部

玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一侧

漏斗的下端管口紧靠在烧杯内壁

硬水和软水

硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水

软水：含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水

如何检验硬水和软水：

取水样，加肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、浮渣较多的是硬水如何将硬水软化：

生活上（煮沸）、实验室（蒸馏）

水的蒸馏

原理：将水加热至沸腾，水变成水蒸汽，将水蒸汽冷凝成纯净水的过程

蒸馏的注意事项：

1．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫上石棉网，防止蒸馏烧瓶因受热不均而炸裂2．蒸馏时，加入少量的碎瓷片（沸石），防止液体暴沸

3．冷凝水从下端进，会使冷凝的效果更好

人教版九年级上册第四单元课题4 化学式和化合价知识点总结归纳

知识点一、化学式

1．化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2．化学式的意义：

3．单质化学式的写法：

（1）金属、稀有气体及固态非金属单质，通常用元素符号表示它们的化学式。例如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等。

（2）常见气体非金属单质的分子由两个原子构成，在元素符号右下角加数字“2”表示它们的化学式，例如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。

4．化合物化学式的书写：

【要点诠释】

1．纯净物的组成是固定不变的，只有纯净物才有化学式（混合物没有固定的组成，因此没有化学式），且一个化学式只表示一种纯净物。

2．化学式右下角的数字为整数，原子个数为“１”时一般不写出。化学式中数字的含义（以水为例）：

知识点二、化合价

元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。1．化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n 表示。

2．化合价的一般规律：

(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

(2)某些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如：

(3)在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。例如：

(4)在单质分子里，元素的化合价为零。

(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。

3．常见元素及原子团的化合价：

原子团的

4．化合价与离子符号比较：

九年级化学上册期末复习第四单元《自然界中的水》知识点汇总(附解析新人教版)

第四单元：《自然界中的水》知识汇总精讲
【知识结构】
化定义
学书写
化式意义
学
式化数值
和合表示方法
化价常见元素及原子团化合价
合规律
价应用
化学化学式量（相对分子质量）
式的元素的质量比
计算元素的质量分数
化合物中某元素的质量
【知识梳理】
一、水的净化
（一）水的净化方法
1、沉降：原理：重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质；
【答案】（1）1；（2）2H2O2 2H2↑+O2↑。
【解析】（1）电解水时正极产生的是氧气，负极产生的气体是氢气，它们的体积比为1:2，即1产生
的是氢气；（2）在催化剂和光照下分解水的反应的化学方程式：2H2O2 2H2↑+O2↑。
三、化学式和化合价
（一）、化学式
1、定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
（2）该有机物的相对分子质量为。
（3）该有机物中C、H、O三种元素的质量比为。
【答案】（1）2；（2）60；（3）6：1：8。
【解析】（1）有机物中碳元素的质量分数为×100%＝40.0%
x＝2
所以分子式为：C2H4O2
（2）维生素C的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2＝60；
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

九年级上册化学第四单元知识点

九年级上册化学第四单元主要包括以下知识点：

1. 锐式和钝式晶体：讲述了晶体的构成和晶体形态，介绍了锐式和钝式晶体的区别，并举例说明。

2. 晶体的晶格和晶面：介绍了晶格和晶面的概念，讲解了晶格和晶面的关系，并讨论了晶面的性质和分类方法。

3. 晶体的晶体系和晶体面指数：介绍了晶体系的概念和分类方法，讨论了各种晶体系的特点和晶体面指数的表示方法。

4. 晶体的物理性质：介绍了晶体的物理性质，包括透明性、硬度、断裂等，并解释了这些性质与晶体的内部结构之间的关系。

5. 晶体的化学性质：讨论了晶体的化学性质，包括溶解性、腐蚀性等，并解释了这些性质与晶体的化学组成之间的关系。

6. 晶体的应用：介绍了晶体在科学技术和日常生活中的广泛应用，包括电子元件、光电子器件、化学传感器等。

以上是九年级上册化学第四单元的主要知识点，希望能帮助到你。如有其他问题，请继续提问。

九年级化学上册第四章知识点总结(人教版)

九年级化学上册第四章知识点总结（人教版）

第四单元物质构成的奥秘

课题1原子

1、原子的构成

（1）原子结构的认识

（2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性

因此，对于原子：核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、相对原子质量（Ar）：

⑴

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量≈质子数+中子数

课题2元素

一、元素

1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。

2、元素与原子的比较：

元素原子

区

别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数

适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元

3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②空气中前二位的元素：N、O

二、元素符号

1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“O”表示氧元素，还表示一个氧原子。

人教版九年级化学第四单元课题三水的组成知识点总结笔记

课题三、水的组成

一、氢气

1.物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，

是相同条件下密度最小的气体。

2.化学性质：

a可燃性：2H2+O22H2O （证明水是由氢、氧元素组成的。）

纯净的氢气在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠生成。

b还原性：

把一根铜丝弯曲成螺旋状，在酒精灯上灼热成黑色后，迅速伸入装有纯净氢气的试管中。

【铜丝表面由黑色逐渐变为红色】2Cu+O22CuO H2+CuO Cu+H2O

3、实验室制取氢气

⏹反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（Zn+ 2HCl= ZnCl2+H2↑）

⏹反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。

◆不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，氢气中含有氯化氢气体不纯。

◆镁、铝反应速度太快，铁反应速度太慢，锌反应速率适当。

⏹发生装置：固体与液体常温下制取气体的装置。

⏹收集方法：排水法或向下排空气法。

■在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。验纯方法是：

用排水法或向下排空气法收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯

火焰点火，如果发出尖锐爆鸣声说明氢气不纯，声音很小表示气体较纯。

■检验：点燃氢气，纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；

而不纯的氢气点燃时发出尖锐的爆鸣声。

4、氢气能源的优点：【最理想、最清洁的燃料】

①以水为原料，来源广；

②热值高，放热多；（是相同质量汽油的三倍）

③生成物是水无污染；

④可再生。

5、目前氢能源存在的问题：

制取成本高；密度最小；易爆炸；

贮存、运输困难。

二、水的组成

1、水的物理性质

纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL。

九年级化学上册第四单元课题3 水的组成知识点总结 (新版)新人教版

九年级化学上册第四单元课题3 水的组成知识点

总结（新版）新人教版

一、氢气的性质

1、物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。

2、可燃性：氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气＋氧气——

→水），被认为是最清洁的燃料。

3、注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气

4、氢气的实验室制法

(1)反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气。

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

(2)实验室制取氢气的装置

实验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应，不需要加热的装置。

(3)操作步骤：①按要求装配好仪器；②检查装置气密性；③装药品；④验纯；⑤收集气体。

(4)收集方法：①向下排气法；②排水法。

(5)验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音较小，表明氢气较纯。

(6)放置：倒放在桌面上，因为氢气的密度比空气小。

二、水的组成

1、水的物理性质

水是无色、无味的液体。在4℃时，水的密度最大为1g/cm3。在101kPa下，水的凝固点为0℃(结冰)，沸点是100℃。冰的密度比水的密度小。水的导电能力较弱。

2、电解水实验：

(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性

（2）文字表达式：水氢气+氧气

（3）化学反应： 2H2O通电2H2↑+ O2↑

产生位置负极正极

人教版九年级化学上册(1-4单元)知识点总结

九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、

挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性

等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多

结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状—镊子（一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜

（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）

（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽

熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加

新人教版九年级化学上册第三、四单元知识点总结

第三单元课题 1 分子和原子

一、构成物质的微粒：分子、原子、离子

1、由分子构成的物质：例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）、氧气（O2）、氨气（NH3）、氮气（N2）等物质；

2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质；

3由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等

4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子或离子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl-构成

二、分子

1、基本性质：⑴质量、体积都很小；

⑵在不停地运动；温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；

⑶分子间有间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小（气体比固体易压缩的原因）

物体的热胀冷缩现象：分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成

②1个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成

3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例：氢分子（H2）是保持氢气化学性质的最小粒子

4、从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生改变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

人教版九年级上册化学----第四单元--自然界的水知识点总结

人教版九年级上册化学第四单元自然界的水

【知识梳理】

第一节爱护水资源

一、水资源现状

1.地球表面约71％被水覆盖着。但淡水只约占全球水储量的％，其中大部分还分布在两极和高

山的冰雪及永久冻土，难以利用；可利用的只约占其中的％。

2.海水中含量最多的物质是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金属元素是钠元素。

3.我国水资源的现状是分布不均，人均不足。

4.\

5.水资源紧张的原因：一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、

废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用等造成的水体污染，加剧了可利用水的减少，使原本已紧张的水资源更显短缺。

二、爱护水资源——一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染

1.节约用水的一些具体措施：

a)提高水的利用效率。

b)使用新技术，改革工艺和改变习惯。

c)污水处理之后，循环利用。

d)“一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、

使用淘米水浇花等。

2.防止水体污染的一些具体措施：

a)#

b)不使用含磷洗衣粉。

c)工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。

d)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

e)以预防为主，治理为辅。

第二节水的净化

一、水的净化方法

1. 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。

2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。

明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。

活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。

人教版九年级化学第四单元自然界的水知识点归纳及练习题(含答案)

第四单元自然界的水

（一）地球上水的组成及分布：

海洋水含量最多，占地球总水量的96.53％，其他三种水总和只有占3.47％，因此我们看到地球表面大部分面积为蓝色就是这个原因。（二）水的重要性质

水是一种很好的溶剂，能有效去除污物杂质。纯水--无色、无味、无臭，被称作是"通用溶剂"，在平时没提到具体是什么溶剂时，都会把溶剂默认成水。

1.电解水的实验。

(1)在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电；

(2)可以观察到:两个电极上出现气泡，两玻璃管内液面下降；

(3)用点燃的火柴接触液面下降较多(即产生气体体积较多 )的玻璃管尖嘴，慢慢打开活塞，观察到气体能燃烧(火焰呈淡蓝色，点燃时发出一声轻微的爆鸣声)，这个玻璃管中产生的是氢气；用带火星木条接近液面下降较少的玻璃管尖端，慢慢打开活塞，观察到带火星的木条复燃，这是氧气；

(4)产生氢气的那个电极是负极，产生氧气的那个电极是正极； (5)通过精确实验测得电解水时，产生的氢气和氧气的体积比是 2:1 。

2.电解水的实验说明水在通电条件下，生成氢气和氧气，这个过程的文字表

达式为水−−→

−通电氢气+氧气。 3.实验结论:氢气中的氢和氧气中的氧是从水中产生的，所以水是由氢和氧

组成的。

（四）水的净化

1、水的净化

海洋水——海洋河流、湖泊陆地水—— 土壤、沼泽

冰川…… 大气水——空气生物水——生物体地球

上

的

水

蒸馏 √ √ √

2、硬水和软水（1）、水的硬度：水中含钙、镁等矿物质成分越多，水的硬度越大。（2）、硬水软水的区别：用肥皂水，产生产生浮渣较少、泡沫较多的是软水，产生浮渣较多、泡沫较少的是硬水

九年级化学人教版九年级上册第四单元自然界的水知识点梳理

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一、爱护水资源

1、人类拥有的水资源：地球上的水储量是丰富的（地球的表面积约有71%被水覆盖着），但可利用的淡水产资源是有限的（淡水约占全球总水储量的

2.53%）。

2、保护水资源(主要从节约用水和防止水体污染两方面考虑）

（1）节约用水：①提高水的利用效率；如家庭中一水多用，工业上工业用水重复使用；②使用新技术、改革工艺；如农业上改漫灌为喷灌、滴灌；③改变用水习惯；如刷牙用口杯接水，洗澡用盆浴等。

（2）水体污染的主要因素：①工业废水未达标排放水中，②农业上农药、化肥的不合理施用，③生活污水的任意排放。

（3）防止水体污染的措施：①减少污染物的产生，②对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准，③农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥，④生活污水集中处理后再排放

二、水的净化

1、水的净化方法

⑴概念：①含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

⑵硬水和软水鉴别：

①肥皂水法：把肥皂水倒入水样中搅拌，若产生大量泡沫，则水样为软水；若产生的泡沫很少或不产生泡沫，则水样为硬水。

②加热煮沸法：将水样分别放入蒸发皿中，加热蒸干后，若蒸发皿底部有较多白色沉淀，则该水样为硬水；若蒸发皿底部没有白色沉淀，则该水样为软水。

⑶硬水软化方法：用煮沸或蒸馏的方法可以使硬水软化。

4、基本实验操作

⑴过滤

①所用仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒

（作用：引流）、

烧杯、滤纸

人教版九年级化学第四单元知识点总结

一、物质的性质

1. __物质的颜色__：物质可以呈现不同的颜色，这与其化学成分和结构有关。

2. __物质的导电性__：导电性是物质的一种性质，能否导电主要取决于物质中的自由电子。

3. __物质的溶解性__：物质可以在适当的条件下与其他物质发生溶解作用，形成溶液。

4. __物质的燃烧性__：物质在氧气或其他氧化剂的作用下产生火焰并放出能量。

二、物质的组成

1. __元素__：元素是由相同种类的原子组成的物质，是化学反应中不变的物质。

2. __化合物__：化合物是由不同元素组成、通过化学反应可以分解出元素的物质。

3. __混合物__：混合物是由两种或两种以上的纯物质混合而成，可以通过物理方法进行分离。

三、化学方程式

1. __化学方程式的基本格式__：反应物→生成物。

2. __离子方程式__：用离子表示化学方程式中的反应物和生成物，能更直观地反映离子参与的化学反应过程。

3. __化学反应中的质量守恒__：化学反应前后，物质的质量总

是不变的，符合质量守恒定律。

四、化学式和化合价

1. __价电子__：位于原子外层的电子被称为价电子，它们参与

元素间的化学反应。

2. __化学式__：化学式是用元素符号和数字表示化合物中各种

元素的种类和数量。

3. __化合价__：元素在化合物中所具有的化学价值，用来表示

元素的元素价态。

五、金属元素及其化合物

1. __金属元素的性质__：金属元素大多数具有良好的导电性、

导热性和延展性。

2. __金属元素的氧化__：金属元素与氧气发生反应，生成金属

九上化学第四单元知识点总结

九上化学第四单元主要涉及以下几个知识点的总结：

1. 原子和分子结构：了解原子的基本组成，包括质子、中子和电子。了解原子核和电子云的结构，并理解原子序数、原子量的概念。

2. 元素周期表：熟悉元素周期表的组织方式，掌握元素周期表中元素的排列规律。了解元素的周期性和族性，以及周期表中的主族元素、副族元素和过渡元素。

3. 化学键和分子结构：了解化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键。掌握共价键的成键与非成键电子对的概念，了解分子的三维结构和分子式的表示方法。

4. 物质的量和摩尔：熟悉物质的量的概念，了解摩尔与物质的量之间的关系。掌握用摩尔计算物质的量、质量和体积之间的关系。

5. 溶液和溶解度：了解溶液的概念，包括溶质和溶剂的概念。掌握溶解度的定义，了解影响溶解度的因素，如温

度和压力。

6. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念，包括酸碱指示剂的作用。掌握酸碱中和反应的化学方程式和反应特点。

以上是九上化学第四单元的知识点总结，希望对你有所帮助！如果你有任何进一步的问题，请随时提问。

九上化学第四单元笔记

以下是九年级化学第四单元的笔记整理，包括该单元的重点知识点和相关概念：

**第四单元我们周围的空气**

一、空气是由什么组成的

1. 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体（如氦气、氖气等）组成的混合物。

2. 空气中各成分的体积分数大约为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他和杂质0.03%。

二、纯净物和混合物

1. 纯净物是由一种物质组成的物质，可以是一种元素（单质）或几种元素（化合物）。

2. 混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，没有固定的化学式。

三、氧气的化学性质

1. 氧气的化学性质比较活泼，可以与许多物质发生反应。

2. 氧气具有氧化性，能与许多物质发生氧化还原反应。

3. 氧气可以和许多金属、非金属、化合物等物质发生反应。

四、氧气的制取

1. 工业上通常采用分离液态空气法制取氧气。

2. 在实验室中，通常采用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法来制取氧气，也可以使用过氧化氢分解的方法。

3. 收集氧气可以采用排水法或向上排空气法。

五、空气污染与防治

1. 空气污染的主要来源是工业生产、交通运输和人们的生活活动。

2. 空气污染物主要包括颗粒物（如PM2.5、PM10等）、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等。

3. 防治空气污染的主要措施包括：减少污染物排放、加强绿化、加强空气质量监测和预警等。

人教版九年级上册化学第四单元知识点汇总

第四单元自然界的水

一、爱护水资源

1、水资源现状

（1）地球表面约71%被水覆盖，但淡水资源只占全球水储量的2.53%，人类可利用的淡水资源只有其中的30.4%，淡水资源比较紧张。

（2）我国水资源现状：分布不均，人均不足。

2、爱护水资源

（1）节约用水

①提高水资源的利用率

②提高节水意识，革新节水技术

③一水多用，例如用掏米水浇花

（2）防止水体污染

①不使用含磷洗衣粉

②生活污水和工业污水要经过处理再排放

③合理使用化肥

二、水的净化

1、水的净化常见方法

（1）静置沉淀：依靠重力让密度比水大的不溶性杂质沉降，速度较慢。

（2）过滤：把不溶于水或者难溶于水的固体物质从水中分离出来。

（3）吸附沉淀：常用明矾、活性炭吸附水中的杂质并使之沉降。

明矾：溶于水后生成的胶状物可对悬浮的杂质进行吸附和沉降

活性炭：具有疏松多孔的特点，可吸附水中的悬浮物，也可吸附溶于水的色素和异味。（4）蒸馏：可以除去水中的可溶性杂质，降低水的硬度，净化程度高。【蒸馏水属于纯净物】（5）杀菌：在水中投放杀菌物质（如漂白粉、氯气等）进行杀菌、消毒。

2、水的过滤实验

（1）实验器材：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸

（2）实验示意图：

（3）实验操作：【一贴二低三靠】

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁；【用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗之间没有气泡】

二低：

滤纸边缘要低于漏斗边缘；【防止滤液损失】

液面要低于滤纸边缘；【防止过滤出来的水不纯】

三靠：

烧杯口紧靠玻璃棒；【玻璃棒具有引流作用】

玻璃棒紧靠三层滤纸处；【三层滤纸的一侧更不容易被弄破】

漏斗末端紧靠烧杯内壁。【防止过滤出来的水四溅】