九年级化学上册第四单元知识点总结(新人教版)
九年级化学上册期末复习第四单元《自然界中的水》知识点汇总(附解析新人教版)
A．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
B．过滤能除去天然水中的所有杂质
C．活性炭的吸附作用可使海水转化成淡水
D．过滤或加热均能使硬水转化成软水
【答案】A
【解析】A、明矾可以促进水中悬浮物的沉降正确，故选项正确；
B、过滤能除去天然水中的所有杂质错误，不能除去可溶性杂质；故选项错误；
A．葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌四种元素组成
B．葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数最大
C．葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为12：22
D．葡萄糖酸锌的相对分子质量为455g
【答案】A
【解析】A．由葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的化学式可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，故正确；
B．葡萄糖酸锌中，碳、氢、氧、锌元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；
D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故D错误；
故选：B。
典例6【2019.北京】氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
（1）右图中，产生氢气的试管是______（填“1”或“2”）。
（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为_________________。
【解析】（1）①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的操作是用玻璃棒引流、滤纸边缘低于漏斗、漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，不用能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度等。
人教版九年级化学上册(1-4单元)知识点总结
九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2.物质的变化化学变化: 有新物质生成。
物理变化: 没有新物质生成。
区别: 是否有新物质生成。
3.物质的性质物理性质: 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如: 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质: 需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4.蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5.人吸入气体和呼出气体: 相同点: 都有水、氧气、二氧化碳不同点: 吸入气体: 氧气多呼出气体: 二氧化碳、水多结论: 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6.各种常见仪器:（1）固体药品的取用: ①存放: 广口瓶。
②取用: 粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用: ①存放: 细口瓶。
②取用: 瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒: ①无‘0’刻度；②正确读数: 视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯, 禁止用嘴吹。
②火焰分三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法:对液体加热：试管外壁保持干燥, 试管中液体不超过试管1/3, 试管口向上与桌面成45°, 先预热再加热, 加热用外焰, 试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥, 试管口略下倾, 先预热再加热, 加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准: 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器: 烧杯、烧瓶不能加热的仪器: 量筒、集气瓶（8）取用药品时做到: 口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法: 扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升, 固体只需盖满试管低部即可。
九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元主要包括以下知识点：
1. 锐式和钝式晶体：讲述了晶体的构成和晶体形态，介绍了锐式和钝式晶体的区别，并举例说明。
2. 晶体的晶格和晶面：介绍了晶格和晶面的概念，讲解了晶格和晶面的关系，并讨论了晶面的性质和分类方法。
3. 晶体的晶体系和晶体面指数：介绍了晶体系的概念和分类方法，讨论了各种晶体系的特点和晶体面指数的表示方法。
4. 晶体的物理性质：介绍了晶体的物理性质，包括透明性、硬度、断裂等，并解释了这些性质与晶体的内部结构之间的关系。
5. 晶体的化学性质：讨论了晶体的化学性质，包括溶解性、腐蚀性等，并解释了这些性质与晶体的化学组成之间的关系。
6. 晶体的应用：介绍了晶体在科学技术和日常生活中的广泛应用，包括电子元件、光电子器件、化学传感器等。
以上是九年级上册化学第四单元的主要知识点，希望能帮助到你。
如有其他问题，请继续提问。
人教版2023初中化学九年级化学上册第四单元自然界的水总结(重点)超详细
人教版2023初中化学九年级化学上册第四单元自然界的水总结(重点)超详细单选题1、下列对实验现象的描述正确的是A ．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B ．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰C ．磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D ．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧答案：BA 、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述不正确；B 、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述正确；C 、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确；D 、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项实验现象的描述不正确。
故选B 。
2、已知某氧原子的实际质量为mg ，其相对原子质量为16。
有一种铕（Eu ）原子的相对原子质量为152，铕（Eu ）原子的质量为A ．152m 16gB ．152m 16C ．152m 12gD ．152m 12答案：A分析：原子的相对原子质量是该元素原子的质量与一个碳12原子质量112的比值。
氧原子的实际质量为mg ，其相对原子质量为16，碳原子的质量的112为mg 16，铕（Eu ）原子的相对原子质量为152，铕（Eu ）原子的质量为152×mg 16=152m 16g ，故选A 。
小提示：相对原子质量的单位为1，原子的实际质量为克。
3、空气和水是人类生活和生产不可缺少的自然资源。
下列说法错误的是A．空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质B．空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧C．地球上的水总储量虽然很大，但淡水很少，我们要节约用水D．电解水实验说明了水是由H2与O2组成的答案：D分析：A、根据大气中二氧化碳的循环进行分析；B、根据氧气的化学性质进行分析；C、根据地球上的水资源的状况进行分析；D、根据水的组成进行分析。
A、二氧化碳是植物光合作用的原料，故选项说法正确；B、氧气能供给呼吸和支持燃烧，故选项说法正确；C、地球上的总储水量虽然大，但是淡水资源少，可以利用的淡水资源更少，故要节约用水，故选项说法正确；D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误。
九年级上册化学第四单元笔记
九年级上册化学第四单元笔记
九年级上册化学第四单元是关于元素和化合物的知识。
以下是这个单元的一些重要知识点和笔记：
1、元素：元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
2、原子：原子是化学变化中的最小粒子，它由质子、中子和电子组成。
3、化学式：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4、化合价：化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，它反映了原子之间相互化合的数目。
5、化学方程式：化学方程式是用化学式和箭头表示化学反应的式子。
6、化学反应的类型：化学反应的类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
7、氧化还原反应：氧化还原反应是在化学反应中，物质失去或获得电子的过程。
8、催化剂：催化剂是一种能改变化学反应速率而本身质量不变的物质。
9、酸、碱、盐：酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是解离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
10、酸碱指示剂：酸碱指示剂是用来指示溶液酸碱性的物质，如酚酞和石蕊。
11、水的离子积：水的离子积是指在一定温度下，水电离出的氢离子和氢氧根离子的乘积。
化学九年级上册第四单元
化学九年级上册第四单元化学九年级上册第四单元，主要涉及到反应与化学方程，我们将讨论以下内容：一、化学反应与物质转化1.化学反应的定义：化学反应是指物质之间发生的原子核、电子互相重新组合的过程。
2.物质转化的证据：物质变色、发出气体、产生光、放出热量等。
3.物质的转化过程：单向过程和逆向反应，化学反应是可逆反应的一种。
4.物质转化的速度：影响物质转化的因素有温度、浓度、物质状态等。
5.化学平衡：在闭合系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例时，化学反应达到了平衡状态。
二、化学方程式1.化学方程的定义：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
2.反应物与生成物：化学方程中反应物写在反箭头的左边，生成物写在反箭头的右边。
3.反应物和生成物的表示方法：分子式、离子式、化学式等。
4.化学方程的平衡：平衡标准和平衡常数的概念。
5.满足质量守恒和电荷守恒：左右原子数和电荷数相等。
三、化学方程的平衡1.方程的平衡法则：化学方程中不平衡的原子种类、原子个数要相等。
2.平衡方程的调整方法：可以通过改变系数来平衡方程。
3.化学方程的平衡条件：反应物和生成物的摩尔比相等。
四、化学方程式的计算1.摩尔比和质量比的计算：根据化学方程式中的物质的摩尔数来计算其质量比。
2.质量比和体积比的计算：根据化学方程式中反应物和生成物的物质的质量来计算质量比和体积比。
3.化学方程中有限性原理：根据有限性原理来计算实际物质转化的量。
五、化学方程式的应用1.计算反应物和生成物的量：根据化学方程式中反应物的量来计算生成物的量。
2.预测反应的进行程度：根据平衡常数来预测反应的进行程度。
3.反应温度和浓度对反应速度的影响：根据反应速度和温度、浓度的关系来分析反应过程。
以上只是化学九年级上册第四单元的一些内容，希望对你有所帮助。
九年级人教版 化学上册第四单元知识
第四单元《自然界的水》知识点概要课程标准要求：1.认识水及其在自然界的作用、水资源状况及其保护2. 掌握过滤、蒸馏的化学基本实验操作3. 认识水的组成4.掌握单质、化合物、氧化物等化学基本概念5.理解化学式、化合价、相对分子质量的相关计算学习方法指导：1.重视实验操作规范实验操作，认真观察和记录实验现象，对实验现象进行正确分析，是获得化学感性知识的重要手段，也是巩固化学知识、提高实验能力的有效途径。
2.利用类比归纳法理解基本概念本单元有几组重要的概念，容易混淆，通过类比归纳法，既可以类比出相同点，又可以类比出不同点，便于更好的理解与掌握。
3.注重化学知识与生活的联系本单元的内容与生活密切相连，特别是水资源的保护、水的净化等与日常生活密不可分，学习中注意把所学的化学知识应用于生活，服务于生活。
课题1 爱护水资源(节约用水；防止水体污染）1.水污染物来源：工业污染、农业污染、生活污染2.防止水体污染的一些具体措施：（以预防为主，治理为辅；加强水质监测）(1)工业“三废”要进行综合利用和处理达标后再排放。
(2)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
(3)生活污水要集中处理达标后排放。
（如：不使用含磷洗衣粉。
）3.节约用水的一些具体措施：(1)提高水的利用效率。
(2)使用新技术，改革工艺和改变习惯。
(3)污水处理之后，循环利用。
(4)“一水多用”（使用淘米水浇花、冲厕所等）。
课题2 水的净化一、 自然界中的水：一般是混合物二、 水的净化1.水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭（可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味，但不能降低水的硬度）。
2.过滤操作仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯操作要点：“一贴 二低 三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗口边缘；液面低于滤纸边缘；三靠：盛待滤液体烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸中部；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
人教版九年级化学上册第四单元自然界的水知识点归纳
自然界的水爱护水资源地球表面约71%的面积被水覆盖总体来说，地球上总水量大，但淡水很少（海水淡化的成本很高）如何爱护水资源：1.节约用水2.防治水体污染水的净化纯水是无色、无臭、清澈透明的液体因为生活中的水含有杂质，所以需要将水净化，得到纯净的水水的净化过程：1.沉淀：利用自身重力的作用让水中的固体杂质沉淀（静置沉淀）吸附沉淀：在水中加入絮凝剂——明矾明矾净水的原理：明矾溶于水生成胶状物，吸附水中的杂质2.过滤：除去水中不溶性的固体杂质3.吸附：利用活性炭吸附水中的色素、异味和一些溶于水的杂质4.消毒：用氯气、漂白粉消毒水的净化中，明矾净水、消毒这两步涉及到化学变化，过滤、吸附是物理变化水的过滤：（重点）过滤需要的仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗操作的注意事项：“一贴、二低、三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘三靠：烧杯嘴靠在玻璃棒的中下部玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一侧漏斗的下端管口紧靠在烧杯内壁硬水和软水硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水软水：含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水如何检验硬水和软水：取水样，加肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、浮渣较多的是硬水如何将硬水软化：生活上（煮沸）、实验室（蒸馏）水的蒸馏原理：将水加热至沸腾，水变成水蒸汽，将水蒸汽冷凝成纯净水的过程蒸馏的注意事项：1．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫上石棉网，防止蒸馏烧瓶因受热不均而炸裂2．蒸馏时，加入少量的碎瓷片（沸石），防止液体暴沸3．冷凝水从下端进，会使冷凝的效果更好水的组成氢气的性质物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，难溶于水。
化学性质：氢气可以燃烧，氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，氢气不纯会发生爆炸。
因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
发出尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯；声音很小，表示氢气较纯。
水的电解与电池正极相连的管内产生氧气，与电池负极相连的管内产生氢气。
氢气和氧气的体积比约为2:1。
九年级化学上册第四单元知识点总结(新人教版).doc
九年级化学上册第四单元知识点总结（新人教版）课题1 爱护水资源1. 人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。
随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。
2. 爱护水资源一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
（3）生活污水集中处理和排放。
3.节水标志新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。
绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。
标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母js的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
课题2 水的净化一、水的净化1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
2、自来水厂净化过程原水→静置→絮凝沉淀（明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水（杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。
这是一个化学变化的过程。
）3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）净化方法原理作用静置沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
吸附沉淀加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀除去不溶性颗粒较大的杂志过滤把液体与不溶于液体的固体分离除去不溶于水的杂质吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面除色素和异味蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。
新人教版九年级化学上册第三、四单元知识点总结
第三单元课题 1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）、氧气（O2）、氨气（NH3）、氮气（N2）等物质；2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质；3由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子或离子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl-构成二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动；温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间有间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小（气体比固体易压缩的原因）物体的热胀冷缩现象：分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②1个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子（H2）是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生改变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
⑷如：液氧和氧气都能够支持燃烧：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子化学反应的实质：在化学反应中分子分为原子，原子重新组合成新的分子。
九上化学四单元笔记
九年级上册化学四单元笔记
九年级上册化学第四单元的笔记主要包括以下内容：
一、基本概念和原理
原子和分子的概念：原子是化学变化中的最小粒子，分子是保持化学性质的最小粒子。
原子的构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
化学键的概念：原子或离子之间通过相互作用形成的强烈连接。
化合价的概念：元素的原子在化学反应中得失电子的数量。
二、化学式和化合价
化学式的概念和书写规则。
化合价的计算方法。
化合价的规律和影响因素。
化学式的配平方法。
三、化学反应方程式
化学反应方程式的概念和书写规则。
化学反应方程式的计算方法。
化学反应方程式的配平方法。
化学反应方程式的应用。
四、实验操作和技能
实验基本操作技能，如取用固体、液体药品的方法，加热操作等。
实验方案的设计和实施，如用双氧水制取氧气，用高锰酸钾制取氧气等。
实验安全注意事项，如防止爆炸、烫伤、中毒等。
五、重要知识点和难点
原子和分子的概念及构成。
化合价的概念和计算方法。
化学反应方程式的书写规则和配平方法。
实验操作技能和安全注意事项。
六、易错点和难点突破
区分分子、原子、离子的概念和区别。
熟悉常见元素的化合价和化合物的化学式书写规则。
掌握化学反应方程式的计算方法和配平技巧。
加强实验操作技能的训练和安全意识的提高。
以上是九年级上册化学第四单元的主要内容，通过学习这些内容，可以帮助学生掌握化学基础知识，提高实验操作技能和解决问题的能力。
九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元主要包括以下几个知识点：
1. 元素和化合物的概念：元素是由具有相同原子序数（即原子核中的质子数）的原子
组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的化学结构组合而成的
物质。
2. 化学符号和化学式：化学符号是用来表示元素的简称，化学式是用来表示化合物的
符号和数字的组合。
3. 元素周期表：根据元素的周期性规律，元素周期表将元素按照原子序数的顺序排列，同时按照元素的化学性质和物理性质进行分类。
4. 元素的性质：包括金属性、非金属性、金属活动性等。
5. 金属元素和非金属元素的反应：金属元素通常与非金属元素发生反应，产生化合物。
6. 化学式的推导：根据化合物的成分和化合价，可以推导出化合物的化学式。
7. 元素的相对原子质量和相对分子质量：相对原子质量是指一个元素的相对质量，相
对分子质量是指一个分子的相对质量。
8. 量的计算：根据化学方程式，可以利用量的关系进行计算，包括物质的摩尔数、质量、体积等。
9. 化学反应的方程式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物、生成物和反应
条件。
10. 化学反应中的能量变化：化学反应中常常伴随着能量的释放或吸收，包括放热反应和吸热反应。
以上就是九年级上册化学第四单元的主要知识点。
九上化学第四单元知识点总结
九上化学第四单元知识点总结
九上化学第四单元主要涉及以下几个知识点的总结：
1. 原子和分子结构：了解原子的基本组成，包括质子、中子和电子。
了解原子核和电子云的结构，并理解原子序数、原子量的概念。
2. 元素周期表：熟悉元素周期表的组织方式，掌握元素周期表中元素的排列规律。
了解元素的周期性和族性，以及周期表中的主族元素、副族元素和过渡元素。
3. 化学键和分子结构：了解化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键。
掌握共价键的成键与非成键电子对的概念，了解分子的三维结构和分子式的表示方法。
4. 物质的量和摩尔：熟悉物质的量的概念，了解摩尔与物质的量之间的关系。
掌握用摩尔计算物质的量、质量和体积之间的关系。
5. 溶液和溶解度：了解溶液的概念，包括溶质和溶剂的概念。
掌握溶解度的定义，了解影响溶解度的因素，如温
度和压力。
6. 酸碱中和反应：了解酸和碱的概念，包括酸碱指示剂的作用。
掌握酸碱中和反应的化学方程式和反应特点。
以上是九上化学第四单元的知识点总结，希望对你有所帮助！如果你有任何进一步的问题，请随时提问。
人教版九年级化学第四单元知识点总结
人教版九年级化学第四单元知识点总结一、物质的性质1. __物质的颜色__：物质可以呈现不同的颜色，这与其化学成分和结构有关。
2. __物质的导电性__：导电性是物质的一种性质，能否导电主要取决于物质中的自由电子。
3. __物质的溶解性__：物质可以在适当的条件下与其他物质发生溶解作用，形成溶液。
4. __物质的燃烧性__：物质在氧气或其他氧化剂的作用下产生火焰并放出能量。
二、物质的组成1. __元素__：元素是由相同种类的原子组成的物质，是化学反应中不变的物质。
2. __化合物__：化合物是由不同元素组成、通过化学反应可以分解出元素的物质。
3. __混合物__：混合物是由两种或两种以上的纯物质混合而成，可以通过物理方法进行分离。
三、化学方程式1. __化学方程式的基本格式__：反应物→生成物。
2. __离子方程式__：用离子表示化学方程式中的反应物和生成物，能更直观地反映离子参与的化学反应过程。
3. __化学反应中的质量守恒__：化学反应前后，物质的质量总是不变的，符合质量守恒定律。
四、化学式和化合价1. __价电子__：位于原子外层的电子被称为价电子，它们参与元素间的化学反应。
2. __化学式__：化学式是用元素符号和数字表示化合物中各种元素的种类和数量。
3. __化合价__：元素在化合物中所具有的化学价值，用来表示元素的元素价态。
五、金属元素及其化合物1. __金属元素的性质__：金属元素大多数具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. __金属元素的氧化__：金属元素与氧气发生反应，生成金属氧化物。
3. __金属元素的碱性氧化物__：金属与氧气反应生成的氧化物是碱性氧化物，可以与酸反应产生盐和水。
六、非金属元素及其化合物1. __非金属元素的性质__：非金属元素大多数是气体或半金属，导电性和导热性较差。
2. __非金属元素的氧化__：非金属元素与氧气发生反应，生成非金属氧化物。
3. __非金属元素的酸性氧化物__：非金属与氧气反应生成的氧化物是酸性氧化物，可以与碱反应产生盐和水。
九年级化学人教版九年级上册第四单元自然界的水知识点梳理
九年级化学人教版九年级上册第四单元自然界的水知识点梳理成绩喜报 | 香涛书院2021中考、期末成绩再创辉煌，李老师棒棒哒！一、爱护水资源1、人类拥有的水资源：地球上的水储量是丰富的（地球的表面积约有71%被水覆盖着），但可利用的淡水产资源是有限的（淡水约占全球总水储量的2.53%）。
2、保护水资源(主要从节约用水和防止水体污染两方面考虑）（1）节约用水：①提高水的利用效率；如家庭中一水多用，工业上工业用水重复使用；②使用新技术、改革工艺；如农业上改漫灌为喷灌、滴灌；③改变用水习惯；如刷牙用口杯接水，洗澡用盆浴等。
（2）水体污染的主要因素：①工业废水未达标排放水中，②农业上农药、化肥的不合理施用，③生活污水的任意排放。
（3）防止水体污染的措施：①减少污染物的产生，②对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准，③农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥，④生活污水集中处理后再排放二、水的净化1、水的净化方法⑴概念：①含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
⑵硬水和软水鉴别：①肥皂水法：把肥皂水倒入水样中搅拌，若产生大量泡沫，则水样为软水；若产生的泡沫很少或不产生泡沫，则水样为硬水。
②加热煮沸法：将水样分别放入蒸发皿中，加热蒸干后，若蒸发皿底部有较多白色沉淀，则该水样为硬水；若蒸发皿底部没有白色沉淀，则该水样为软水。
⑶硬水软化方法：用煮沸或蒸馏的方法可以使硬水软化。
4、基本实验操作⑴过滤①所用仪器：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒（作用：引流）、烧杯、滤纸②适用范围：分离液体中的不溶性固体杂质。
③操作要点：一贴二低三靠◆一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（滤纸与漏斗内壁不得有气泡，否则影响过滤的速度）◆二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
◆三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁④过滤后滤液浑浊的原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净。
人教版2023初中化学九年级化学上册第四单元自然界的水知识点汇总
人教版2023初中化学九年级化学上册第四单元自然界的水知识点汇总单选题1、新冠疫情期间，我们通常用84消毒液对教室、寝室、食堂等场所进行消毒杀菌。
84消毒液的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，下列物质中的氯元素与NaClO里的氯元素化合价相同的是A．KClO4B．KClO3C．CaCl2D．C12O答案：D化合物中，元素的化合价代数和为零，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则x+(+1)+（-2）×1=0，x=+1，同理可计算出KClO4中氯元素显+7价，KClO3中氯元素显+5价；CaCl2中氯元素显-1价；C12O中氯元素显+1价，故选D。
2、2019年3月22日﹣28日是第三十二届“中国水周”，活动的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。
下列有关水的说法不正确的是（）A．洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所B．可用过滤的方法降低水的硬度C．工业废水经处理达标后排放D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可减少酸雨对水的污染答案：B分析：根据节约用水的措施；过滤的原理；防止水污染的措施；减少二氧化硫排放的措施分析。
A、洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所，说法正确；故不符合题意；B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能降低水的硬度，说法错误；故符合题意；C、工业废水需经处理达标后才可排放，可以防止水污染，说法正确；故不符合题意；D、燃煤中加入石灰石作为固硫剂，可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨对水资源的污染，说法正确；故不符合题意；故选B小提示：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
3、化学知识可以指导生活实践。
下列说法不正确的是A．加热煮沸不能降低水的硬度B．用肥皂水区分硬水和软水C．不锈钢抗锈蚀性能比铁好D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭答案：AA、生活中硬水软化的方法为煮沸，选项错误，符合题意；B、用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，选项正确，不符合题意；C、合金的特性为抗腐蚀，则不锈钢抗锈蚀性能比铁好，选项正确，不符合题意；D、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，灭火原理为隔绝氧气，选项正确，不符合题意。
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九年级化学上册第四单元知识点总结（新
人教版）
课题2 水的净化
一、水的净化
1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
2、自来水厂净化过程
原水→静置→絮凝沉淀（明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水（杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。
这是一个化学变化的过程。
）
3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）
净化方法原理作用
静置沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
吸附沉淀加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀除去不溶性颗粒较大的杂志
过滤把液体与不溶于液体的固体分离除去不溶于水的杂质
吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂
质和一些可溶性杂质吸附在表面除色素和异味
蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高
4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。
二、过滤
1、过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：
（1）原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上
（2）适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，
或除去混合物中不溶性杂质
（3）操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘；
“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；
装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；
漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
2、备注：
（1）滤纸紧贴漏斗内壁-----为了加快过滤速度。