初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算专题训练含答案

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2020中考化学计算专题练习(含答案)

2020中考化学计算专题练习50题（含答案）

1. 为测得AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与其反应，现取待测液50.0g，当加入10g稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值

2.87g，求：

（1）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；

（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．（计算结果均保留1位小数）

2.硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服造

影剂，俗称“钡餐”。若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的含量，取100g样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，测得共用去稀硝酸245.7g，反应后称得烧杯中物质的总质量为341.3 g．请计算：

（1）反应生成的二氧化碳为g。

（2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留% 前一位小数）

3.某实验室准备了木炭还原氧化化铜的混合粉末，小梅同学欲测定其中氧化铜的质量分数，

取混合粉末180g进行加热，每加热一段时间称量剩余固体质量，剩余固体质量随时间的变化如右图所示，反应完毕后，她取少量粉末滴加稀硫酸并微热，无明显现象产生，另取少量粉末放在空气中加热并用澄清石灰水检验无明显现象发生：

（1）写出加热混合粉末发生的导致固体质量减少的反应方程式；

（2）计算混合粉末中氧化铜的质量分数；（写出计算过程）

（3）该混合粉末中（填氧化铜或木炭）稍多于理论量，原因是。

化学初三化学化学方程式的计算专题训练答案及解析

（化学）初三化学化学方程式的计算专题训练答案及分析一、中考化学方程式的计算

1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答以下问题

（1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%

的浓硫酸的质量为__________g；

（2）配制溶液时，用玻璃棒不停搅拌，玻璃棒的作用是_______________；

（3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。

【答案】 100散热，省得水沸腾造成液滴飞溅

【分析】

【详解】

（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，依据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则 500g×19.6%=x× 98% x=100g。

（2）配制溶液时。用玻璃棒不停搅拌，玻璃棒的作用是散热，省得水沸腾造成液滴飞溅。

（3）设生成氢气的质量为 x

Zn+H 2SO4=ZnSO4 +H ↑2

982 50g19.6%x

50g 98=

2 19.6% x

故答案为：

（1） 100；

（2）散热，省得水沸腾造成液滴飞溅；

（3）。

2．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了以下实验：称取10g 石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得节余固体质量为（假设杂质不参加反应）。请计算：

（1）反应生成的 CO2的质量 ______________。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。

【答案】 3.3g 75%

【分析】

【详解】

（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为，故填：；

九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析

一、中考化学方程式的计算

1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少？_____（写出计算过程）

（3）y=_____。

（4）a点对应的溶液的溶质是（填化学式）_____。

【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

【详解】

（1）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故生成沉淀的质量是5g。（2）设溶液中CaCl2质量为x

2233

CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO

111100

x5g

↓

111100

x5g

x=5.55g

故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g

100%11.1% 50g

⨯=

（3）设生成二氧化碳的质量为y

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%

+↑

⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g (4)在a 点，稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙，化学式为NaCl 和CaCl 2。

初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算-专题训练-含答案

人教版化学九年级下册第九单元溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算专题训练

方法指导

1．求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。

2．求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质的质量。

3．求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂质的质量。

1．实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。求：

(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g；

(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

2．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入到134.1 g水中，充分搅拌后过滤。计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)：

(1)生成氧气的质量；

(2)二氧化锰的质量；

(3)最终所得滤液中溶质的质量分数。

3．向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量为3.7 g。完成下列计算：

(1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。

(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。

4．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取 4.4 g二氧化碳，需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？

5．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算：

专题12 溶质的质量分数计算-2020年中考化学总复习专题训练精选(解析版)

专题训练十二、溶质的质量分数计算

选择题：

1、常温下，将2g 的下列物质放入烧杯中，然后向烧杯中加入98g 水，用玻璃棒搅拌后充分溶解后，所得溶液质量分数大于2%的物质是（）

A 、生石灰

B 、胆矾

C 、烧碱

D 、二氧化硫【答案】D

【解析】A 选项，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙常温下的溶解度约为0.018，属于微溶物，此时氢氧化钙为饱和溶液，质量分数小于2%；B 选项，胆矾是五水硫酸铜晶体，2g 的胆矾中减去结晶水的质量，硫酸铜的质量小于2g ，溶于水后质量分数小于2%；C 选项，烧碱（NaOH ）全部溶解质量分数等于2%；D 选项,二氧化硫溶液水生成亚硫酸，质量大于2g ，所以质量分数大于2%,故选D 。

2、在常温下向100g 、5%的氯化钠溶液中加入10g 氯化钾粉末，完全溶解后，未见固体物质析出，则下列有关质量分数的说法正确的是（） A 、混合溶液中的氯化钠的质量分数没变 B 、混合溶液中的氯化钠质量分是变大 C 、混合溶液中的氯化钾质量分数为10.0% D 、混合溶液中的氯化钾质量分数为9.1% 【答案】D

【解析】氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=100*5%=5g ，加入10g 氯化钾全部溶解，变为混合溶液，此时溶液质量为110g ；混合溶液中：氯化钠的质量分数=%5.4%10010

1005

=+；氯化钾的质量分数=

%1.9%1001010010=+故选D 。

3、将80g 、分量分数20%的氢氧化钠溶液加水稀释至100g 后，取出其中10g ，则下列说法正确的是（） A 、稀释前溶液质量分数小于稀释后取出10g 溶液的质量分数

【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)

一、中考化学计算题

1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。计算：

(1)生成硫酸钡沉淀的质量。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。【解析】

试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。

H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 g

BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl

208 98 233

y9.8 g x

233/98 =x/9.8x＝23.3 g

208/98 =y/9.8y＝20.8 g

（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g

氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%

考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数

2．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：

(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】 80% 10%

【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，

(化学)初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)含解析

（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)含解析

一、中考化学方程式的计算

1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g

【解析】

【分析】

【详解】

根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-

207.6g=4.4g

设稀盐酸中溶质质量为x

3222

CaCO2HCl=CaCl CO H O

7344

x 4.4g

=,x=7.3g

44 4.4g

++↑+

答：稀盐酸中溶质质量7.3g

【点睛】

根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量

2．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：

求：合金中铜的质量分数______。

【答案】67.5%

【解析】【分析】

铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。【详解】

由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。设参加反应的锌的质量为ag 。

244

2n +H SO nSO H 652ag

0.1g

Z Z =+↑

65a =20.1

，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ，合金中铜的质量分数=

6.75g

10g

×100%=67.5%，答：合金中铜的质量分数为67.5%。

中考专题：化学方程式与溶液质量分数综合计算(有答案)

方程式和溶质质量分数的综合计算

一、溶液的组成

m =m +m 溶液质剂 V V + V 溶液质剂

二．溶质质量分数的相关计算

配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用。 1.溶质质量分数＝溶质质量

溶液质量

×100%

2.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数

3.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量三．溶液的稀释

如何将100g98%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠？

1.工业盐酸中通常溶有少量的而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中

的含量进行如下实验：取某工

业盐酸，滴加一定溶质质量分数的溶液，测得加入

溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如

图所示，与

反应的化学方程式为

，请回答下列问题：

（1）

与

恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____；

（2）该工业盐酸中的质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）取

该工业盐酸稀释成

质量分数为

的稀盐酸，需加

多少克水？（写出计算过程）

知识梳理

经典例题

2.某氯化钡样品中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验，请计算：

（1）过滤后得到沉淀多少克？

（2）原样品中氯化钡的质量分数？（计算结果精确到）

（3）求烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？

3.30．生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应(Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑) （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）硫酸中H::S:O的元素质量比是_____（2）反应放出的氢气是_________g 。

中考化学计算题综合题汇编含详细答案

一、中考初中化学计算题

1．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。请计算：

(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。

(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)

【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%

【解析】

试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g

（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数

解：设BaCl2的质量为x

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

208106

x40g×26．5%

208∶106＝X∶(40g×26．5%)

x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g

该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%

答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%

考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算

2．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)

中考化学溶质的质量分数训练及答案

经典例题

例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。

浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g 浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g

稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284g

ω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%

【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。

例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是（）

A.胆矾

B.氧化钙

C.氧化钠

D.硝酸钾

【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。【答案】 B

【初中化学】人教版九年级下册中考特训（三）有关溶质质量分数的综合计算(练习题)

人教版九年级下册中考特训（三）有关溶质质量分

数的综合计算(351)

1.将3.9g过氧化钠(Na2O2)加入质量为63.9g的水中，完全反应后，在该溶液中加入50g稀盐酸，两者恰好完全反应。(提示：过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na

O2+2H2O=4NaOH+O2↑，不考虑氧气溶于水)

(1)反应生成氧气的质量为g。

(2)计算最后所得溶液中溶质的质量分数。(请写出计算过程)

(3)若要使最后所得溶液中溶质的质量分数增大一倍，应将最后所得溶液蒸发掉g水。

2.烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）

A.16.6%

B.6.1%

C.12.2%

D.9.1%

3.有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体

4.4g，下列判断正确的是（）

A.完全反应后得到无色溶液，样品中一定含有CuSO4

B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl

C.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸产生气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3

D.所加的稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

4.现有FeCl3和CuCl2的混合溶液19

5.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。

中考化学复习《计算题》专项综合练习及详细答案

一、中考初中化学计算题

1．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：

（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）_____________

【答案】10.6g 21.4%

【解析】

【分析】

【详解】

设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。

2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO

1067311744

11g-x z14.6%12.1g-x y ↑

⨯

1067311744

=== 11g-x z14.6%12.1g-x y

⨯

解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g

则样品中碳酸钠的质量为10.6g

反应后所得溶液中溶质质量分数为：

12.1g

100%

11g+50g-4.4g

⨯≈ 21.4%

答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。

2．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。

（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。

（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。

初三化学化学计算题专项训练100(附答案)

一、中考化学计算题

1．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？

【答案】10 g 2.9 g 14.6%

【解析】

(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质

量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量

溶液质量

×100%计算即可。

解：(1) 、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111 100 117

x 10g y

111100117

中考化学专题测试卷有关溶质质量分数的计算含答案

有关溶质质量分数的计算

一、单选题

1．某硝酸钠饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是（）

A．温度不变，蒸发掉一部分水 B．降低温度，析出硝酸钠晶体

C．升高温度，水的质量不变 D．温度不变，加入少量硝酸钠晶体

【答案】B

2．将40 g 10%的氢氧化钠溶液与100 g 3.65%的盐酸混合，所得溶液中溶质的质量分数约为A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%

【答案】B

3．在20℃时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCl固体，充分溶解。实验过程如图所示，下列说法错误的是( )

A．20℃时，NaCl的溶解度为36g B．图③中的溶液是饱和溶液

C．图③中溶液的溶质质量为40g D．图③和图④中NaCl溶液的溶质质量分数相等

【答案】C

4．10g某固体物质投入100g水中，振荡、溶解，所得溶液中．溶质质量分数的计算式是（）A．×100% B．×100% C．×100% D．无法确定【答案】D

5．实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与少量二氧化锰(不溶于水)混合，加热使其完全反应，冷却至室温，将剩余固体与18.0g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%，若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水，其他物质均可溶于水，则样品中氯酸钾的质量约为

A．2.0g B．3.5g C．3.29g D．5.12g

【答案】C

6．下列能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是

A ．煅烧石灰石

B ．在变质的NaOH 溶液中滴加稀盐酸

初三化学溶液中溶质质量分数的计算题

初三化学溶液溶质质量分数与化学方程式的计算题

1.将6.2g的Na2O溶于93.8g的水中，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数？（化学方程式Na2O+H2O=2NaOH）

2.一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO20.2g，试计算：（1）参加反应的碳酸钙的质量；（2）盐酸的溶质的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数；

3.今有未知溶质质量分数的盐酸50g,与7.8g锌充分反应后，锌有剩余，然后再加入

20g7.3%的盐酸，恰好与剩余的锌完全反应，求：

（1）第一次反应时所用盐酸中溶质的质量分数.（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.

4.取12g石灰石放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸（杂质不参加反应），至恰好完全反应.反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）.试计算：（1）稀盐酸中溶质的质量分数是多少；（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数；

5.将11g含少量杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的碳酸钠固体，加入至43.88盐酸溶

液中，恰好完全反应，产生CO气体4.4g,请计算：（1）原固体中Na2CO3的质量；（2）反应后的溶液中氯化钠的质量分数.23

6、某盐酸溶液100g,与10g含杂质44%的铁完全反应，计算

（1）盐酸的溶质的质量分数是多少；（2）生成物溶液中溶质的质量分数;

6.5.6克Fe与200克CuSO4溶液完全反应，计算（1）CuSO4溶液中溶质的质量分数？（2）生

成物溶液中溶质的质量分数；4

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