化学平衡图像题的解法ppt
合集下载
化学平衡图像解题方法ppt课件
衡的影响规律。
(3)作判断：
将图像中所表现出的关系与所学规律对 比，作出正确定判断。
精选课件
5
五.化学平衡图像题的基本题型
题型1：由化学方程式的特点判断图像
例1：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 的图象是（ B ）
C%
700oC v V正
v
V逆
500 oC
V逆 V正
2C(g) △H ＜ 0
A
100 oC
压强变化的曲线为( C )
精选课件
9
题型2：由图像特征判断方程式
例2：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体 积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲
线的反应是（ D ）
A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g) △H ＞ 0 B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H ＜ 0 C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)△H ＜ 0 D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H ＞ 0
A. A是反应物。 B. 前两分钟A的分解速率是0.1 mol • L-1 • min-1 C. 若升高温度，A的转化率增大。 D. 增大压强，A的转化率减少。
精选课件
17
2.右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中
(3)作判断：
将图像中所表现出的关系与所学规律对 比，作出正确定判断。
精选课件
5
五.化学平衡图像题的基本题型
题型1：由化学方程式的特点判断图像
例1：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 的图象是（ B ）
C%
700oC v V正
v
V逆
500 oC
V逆 V正
2C(g) △H ＜ 0
A
100 oC
压强变化的曲线为( C )
精选课件
9
题型2：由图像特征判断方程式
例2：在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体 积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲
线的反应是（ D ）
A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g) △H ＞ 0 B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H ＜ 0 C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)△H ＜ 0 D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) △H ＞ 0
A. A是反应物。 B. 前两分钟A的分解速率是0.1 mol • L-1 • min-1 C. 若升高温度，A的转化率增大。 D. 增大压强，A的转化率减少。
精选课件
17
2.右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中
化学反应速率和化学平衡图像详细解题技巧课件
率
1.01105Pa
0
T
温度
学习交流PPT
7
2、化学平衡图象分析
（3）物质百分含量——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
等压线
m+n < p+q
看图技 巧：图 象中 有
三个量
A%
300C 200C 100C
正反 应是 放热
Hale Waihona Puke Baidu
时，
反应
“定一
看二”，
再看曲
线的变
0
化趋势。
P学习交流PPT
压强
8
2、化学平衡图象分析
（5）转化率——时间——压强曲线1
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A转化率
m+n<p+q
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
1.01106Pa 1.01107Pa
t1
t 学习交流PPT
2
9
2、化学平衡图象分析
（5）转化率——时间—压强曲线2
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
1
2
11
方法归纳：
1）分析图像：
一看面：即看清坐标所代表的量的意义。
化学平衡图像PPT课件
N2O5(g) △H ＞ 0
B. H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H ＜ 0
C. 4NH3(g) + 3O2(g)
2N2(g) + 6H2O(g)
△H ＜ 0
D. C(s) + H2O(g)
H2(g) + CO(g) △H ＞ 0
第三十五页，编辑于星期五：六点 五分。
题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征
第二十五页，编辑于星期五：六点 五分。
在密闭容器中进行下列反应： M(g)＋N(g) R(g)＋2L 此反应符合下面图像，下列叙述是 正确的是
A 正反应吸热,L是气体 B 正反应吸热,L是固体 C 正反应放热,L是气体
D 正反应放热,L是固体
或液体
第二十六页，编辑于星期五：六点 五分。
•第二课时
图中表示外界条件（T、P）的变化对下 列反应的影响：L(s)＋G(g)
2R(g);△H>0 ，y 轴表示的是
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率 (D) L的转化率
第二十页，编辑于星期五：六点 五分。
(2010·湘潭模拟)可逆反应 mA(s)＋nB(g)= eC(g)＋ƒD(g)， 反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%) 与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)
课堂练习
1 、正反应放热的可逆反应，若反应开始经 t1s 后达平衡，在 t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如 下图所示。 X、Y （1）该反应的反应物是______ X+Y Z （2）该反应的化学方程式为_________________ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ）
C%
pC(g)+qD(g) ΔH
T2C
答 问 案 题
1、T1>T 与T 2 2的高低 、是放热反应还是吸热反应 2、是放热反应 ΔH<0
T1C
看图技巧：
0
t1
t2
时间
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
①百分含量——时间图像
mA(g)+nB(g)
mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g) ΔH
T2C T1C
答 问 案 题
1、T1>T 与T 2 2的高低 2、是放热反应 ΔH<0 、放热反应还是吸热反应
看图技巧：
0
t1
t2
时间
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
1.含量——时间图像
反应速率与化学平衡图像题 (共30张PPT)
第七章
化学反应速率与化学平衡
(2)对于化学反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， L 线上所有的 点都是平衡点(如图)。L 线的左上方(E 点)，A 的百分含量大于 此压强时平衡体系的 A 的百分含量，所以 E 点 v 正>v 逆；则 L 线 的右下方(F 点)，v 正<v 逆。
第七章
化学反应速率与化学平衡
(4)改变温度 对于正反应放热(或吸热)的反应
第七章
化学反应速率与化学平衡
(5)加催化剂
第七章
化学反应速率与化学平衡
(1)条件增强，曲线在原图像的上方；条件减弱， 曲线在原图像的下方。 (2)浓度改变时，图像曲线一条连续，一条不连续；其他条件改 变，图像曲线均不连续。
第七章
化学反应速率与化学平衡
反应速率与化学平衡图像综合题 4．在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的 N2 和 H2，在不 同温度下，发生反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，并分别在 t 秒 时测定其中 NH3 的体积分数，如图：
第七章
化学反应速率与化学平衡
(1)A、 B、 C、 D、 E 五点中， 尚未达到化学平衡状态的点是________。 (2) 此可逆反应的正反应是 ________ 反应 ( 填“放热”或“吸 热”)。 (3)AC 段曲线是增函数，CE 段曲线是减函数，试从反应速率和 化学平衡角度说明理由：________________________________。
【化学】化学平衡中的图像问题ppt课件
③计算某物质的化学反响速源自文库
二、速度-时间图：可用于：
1) 表示反响速率的变化和化学平衡的挪动。 2) (知反响)判别引起平衡挪动的要素。
v v
正v 0 t1 逆
v t2
v
正v 0 t1 逆
A(g)+2B(g) 2C(g) •引起平衡挪动的要素是 增大反响物浓度，平衡 t 将向 正 方向挪动。
•引起平衡挪动的要素是 减小生成物浓度，平衡 t 将向 正 方向挪动。
立如下平衡：2NO2
N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积
分数为x%，假设再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，到
达新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，那么x和y的大小关 系正确A的选项是
A．x>y
B.x<y
C.x=y D.不能确定
3、反响NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下到达平衡。以 下各种情况下，不能使平衡发生挪动的是 BC A．恒温、恒容时通入SO2气体
一例、：浓度
-
时间图： 可用于：
1)写出化学反响方程式：
c
C
A+2B 3C
A
A的转化率=33.3%
B
B的转化率=66.7%
0
t 2)求反响物的转化率：
练：1)写出化学反响方程式：
0c.4
二、速度-时间图：可用于：
1) 表示反响速率的变化和化学平衡的挪动。 2) (知反响)判别引起平衡挪动的要素。
v v
正v 0 t1 逆
v t2
v
正v 0 t1 逆
A(g)+2B(g) 2C(g) •引起平衡挪动的要素是 增大反响物浓度，平衡 t 将向 正 方向挪动。
•引起平衡挪动的要素是 减小生成物浓度，平衡 t 将向 正 方向挪动。
立如下平衡：2NO2
N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积
分数为x%，假设再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，到
达新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，那么x和y的大小关 系正确A的选项是
A．x>y
B.x<y
C.x=y D.不能确定
3、反响NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下到达平衡。以 下各种情况下，不能使平衡发生挪动的是 BC A．恒温、恒容时通入SO2气体
一例、：浓度
-
时间图： 可用于：
1)写出化学反响方程式：
c
C
A+2B 3C
A
A的转化率=33.3%
B
B的转化率=66.7%
0
t 2)求反响物的转化率：
练：1)写出化学反响方程式：
0c.4
化学平衡作图PPT课件
高考28题中的作图问题
19:29 1
读图问题
例1：在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3 △H﹤0，达到平衡后，只改变某一个 条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
(1)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。 t1时刻__升__温_ ___；t3时刻______加催_化_；剂t4时刻____
依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从 通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
19:29 11
多条件定量型
例9：(2016绍兴一模)若起始投料量H2/CO2=4，起始温度为298K，反应④在503K时达
到平衡，请在上图画出CO2转化率随温度升高的变化曲线。
19:29 9
多条件定性型
例7：（2014浙江）煤炭wk.baidu.com烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一
定过的程脱中硫产技生的术可CO以又把会硫与元C素aSO以4C发aS生O化4的学形反式应固，定降，低从隐脱而硫含降效低信率S息。O2相的是关排什反放么应。的但？热是化煤学炭方燃程烧
式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
19:29 1
读图问题
例1：在一密闭容器中发生反应N2＋3H2 2NH3 △H﹤0，达到平衡后，只改变某一个 条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
(1)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。 t1时刻__升__温_ ___；t3时刻______加催_化_；剂t4时刻____
依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从 通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
19:29 11
多条件定量型
例9：(2016绍兴一模)若起始投料量H2/CO2=4，起始温度为298K，反应④在503K时达
到平衡，请在上图画出CO2转化率随温度升高的变化曲线。
19:29 9
多条件定性型
例7：（2014浙江）煤炭wk.baidu.com烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一
定过的程脱中硫产技生的术可CO以又把会硫与元C素aSO以4C发aS生O化4的学形反式应固，定降，低从隐脱而硫含降效低信率S息。O2相的是关排什反放么应。的但？热是化煤学炭方燃程烧
式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)
化学平衡图像专题超详细版PPT课件
第二页，共31页。
二．常见图像分类
1.反应速率————时间图像
时
间 为
2.物质的量（浓度）——时间图像
横
图 轴 3.百分含量（转化率）——温度（压
像 分
温
强）——时间图像
类
度 或
压 强
4.百分含量——压强——温度图像
为
横
轴
第三页，共31页。
一、浓度 - 时间图:
可用于：
例：
c
0.9 0.6
0.3
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
P1
P2
t
判断m+n与p+q的关系？
m+n=p+q
第十五页，共31页。
百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像
例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ;
化学平衡图像专题超详细版
第一页，共31页。
对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行
分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动 原理（勒夏特列原理）挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体 积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
二．常见图像分类
1.反应速率————时间图像
时
间 为
2.物质的量（浓度）——时间图像
横
图 轴 3.百分含量（转化率）——温度（压
像 分
温
强）——时间图像
类
度 或
压 强
4.百分含量——压强——温度图像
为
横
轴
第三页，共31页。
一、浓度 - 时间图:
可用于：
例：
c
0.9 0.6
0.3
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
P1
P2
t
判断m+n与p+q的关系？
m+n=p+q
第十五页，共31页。
百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像
例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ;
化学平衡图像专题超详细版
第一页，共31页。
对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行
分析：
①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动 原理（勒夏特列原理）挂钩。
②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体 积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
人教版化学选修四2.3化学平衡---化学平衡图像专题(16张)ppt
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
4.百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强或催化剂)图像 人教版化学选修四2.3化学平衡---化学平衡图像专题(16张)ppt
可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
先拐先平数值大 （１）含量— 时间 — 催化剂
(3)作出判断：看清题目描述与限制条件
二 图像类型
1.C（n）— t图
此类图像能说明各组分(或某一组分)的物质的量浓度（或 物质的量）在反应过程中的变化情况。
n
C 1)写出化学反应方程式：
A
A+2B 3C
B 2)求反应物的转化率：
A的转化率=33.3%
t B的转化率=66.7%
【例题】 已知2NO2（g）
“定一议二”原则
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
5、百分含量(转化率)--压强
--温度图
等压（温）线
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C%
C%
400°C
加入催化剂或增大压强
人教版化学选修四2.3化学平衡---化 学平衡 图像专 题(16张 )ppt
平衡图像 完整PPT课件
C．若B为固体，则A一
定是气体
D．A和B不可能都是气体
温度
• 3、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一
条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影
响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表
示物质的量)，据此可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大
⑧⑤⑥⑦①④ 点时分别是改变了哪个条件？
• 【2011天津】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，
一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达
到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a点小于b点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
√D. △t1=△t2时，SO2的转化率：
•
a~b段小于b~c段
• 【2011天津】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，
一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达
到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
由图可得出的正确结论是
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a点小于b点
m+n > p +q (> = < ) m+n < p+q ( > = <)
化学平衡图像专题ppt课件
以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，
则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）
A. 2 SaOb
B. 1 SaOb
C. 2 SabdO
D. 1 SbOd
a
VY/(mol ·L-1·s-1)
b
O
d
6
t/s
2.描述化学平衡移动的本质
例:根据下图回答下列问题:
1.01105Pa
看图技巧：图象中有三
0
T
温度 个量时，“定一议二”
17
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C
m+n > p+q
A
转
200C
化
100C ΔH > 0
率
0
P 压强
18
mA(g)+nB(g) A%
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C m+n < p+q
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 第三课时
平衡图像
1
复习回顾
1、温度改变时，化学平衡怎样移动？ 2、浓度改变时，化学平衡如何移动？
若Q<K 化学平衡正向移动 若Q>K 化学平衡逆向移动 3.压强改变化学平衡如何移动？
则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）
A. 2 SaOb
B. 1 SaOb
C. 2 SabdO
D. 1 SbOd
a
VY/(mol ·L-1·s-1)
b
O
d
6
t/s
2.描述化学平衡移动的本质
例:根据下图回答下列问题:
1.01105Pa
看图技巧：图象中有三
0
T
温度 个量时，“定一议二”
17
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C
m+n > p+q
A
转
200C
化
100C ΔH > 0
率
0
P 压强
18
mA(g)+nB(g) A%
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
300C m+n < p+q
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 第三课时
平衡图像
1
复习回顾
1、温度改变时，化学平衡怎样移动？ 2、浓度改变时，化学平衡如何移动？
若Q<K 化学平衡正向移动 若Q>K 化学平衡逆向移动 3.压强改变化学平衡如何移动？
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
化学
首页
上一页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
2．从“拐点”入手
同一可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也 可能不同，反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。根据 外界条件对化学反应速率的影响，即可判断出温度的高低、压 强或浓度的大小及是否使用催化剂。
化学
首页
上一页
[答案]
C
化学
首页
上一页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
“课时检测·知能提升”见 “热点专题专练 （三）”(进入电子文档)
化学
首页
上一页
下一页
末页
结束
谢谢观看
化学
首页
上一页
下一页
末页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
[例2] 密闭容器中进行的可逆反应：aA(g) ＋bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和
p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间 (t)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应 B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应 C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应 D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应 ( )
首页
上一页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
2．从“拐点”入手
同一可逆反应，若反应条件不同，达到平衡所用的时间也 可能不同，反映到图像出现“拐点”的时间也就有差异。根据 外界条件对化学反应速率的影响，即可判断出温度的高低、压 强或浓度的大小及是否使用催化剂。
化学
首页
上一页
[答案]
C
化学
首页
上一页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
“课时检测·知能提升”见 “热点专题专练 （三）”(进入电子文档)
化学
首页
上一页
下一页
末页
结束
谢谢观看
化学
首页
上一页
下一页
末页
下一页
末页
热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
[例2] 密闭容器中进行的可逆反应：aA(g) ＋bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和
p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间 (t)的关系如图所示。下列判断正确的是 A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反应为吸热反应 B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应 C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应 D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应 ( )
相关主题