化合价与化学式
化学式与化合价
化学式与化合价化学式是一种用化学元素符号和对应的下标表示化合物组成的简洁方法。
它能够清晰地描述不同元素在化合物中的相对比例及结构。
而化合价则是指元素在某个化合物中所具有的化学活性以及与其他元素化合的能力。
一、化学式的表示方法1. 分子式分子式是用化学元素符号表示化合物中的原子个数。
每个元素的下标表示相应元素的原子个数，如果某一元素的下标为1则可以省略。
例如，水分子的化学式可以写作H2O，其中H表示氢，O表示氧。
2. 组质式组质式用来表示离子化合物，其中正离子位于负离子的前面并用括号括起来。
可以使用元素符号及简化的正负离子表达式。
例如，氯化钠的化学式可以写作NaCl，其中Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
3. 结构式结构式用来表示有机化合物，反映了分子内原子之间的连接方式和空间结构。
通常采用直线段、角度、斜线等来表示化学键以及键之间的相对位置。
例如，乙醇的化学式可以写作CH3CH2OH，其中C表示碳，H表示氢，O表示氧，化学键以直线段连接。
二、化合价的确定规则化合价的确定主要遵循以下规则：1. 单负离子的化合价等于其电荷，例如Cl-的化合价为-1。
2. 单正离子金属的化合价一般为其电荷数，例如Na+的化合价为+1。
3. 氢的化合价一般为+1。
4. 氧的化合价一般为-2。
5. 非金属元素的化合价一般遵循八电子规则，即通过化合与其他元素形成共价键，以达到稳定的八个价电子。
6. 金属元素的化合价一般为其晶体结构中最稳定的电子转移数。
三、举例说明1. 水的化学式为H2O，其中氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
2. 氯化钠的化学式为NaCl，其中钠的化合价为+1，氯的化合价为-1。
3. 乙醇的化学式为CH3CH2OH，其中碳的化合价为+4，氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
总结：化学式与化合价是化学中重要的概念。
通过化学式可以清晰地表示化合物的组成，而化合价则能够反映元素在化合物中的活性和化学性质。
正确理解和运用化学式与化合价对于深入学习和理解化学知识具有重要意义。
化学式与化合价
化学式与化合价化学是研究物质的性质、组成和变化的科学领域，而化学式和化合价则是化学中最基本和重要的概念之一。
化学式用来表示物质的组成，而化合价则用来表示元素在化合物中的电荷状态。
本文将详细介绍化学式和化合价的概念、应用以及相关规则。
1. 化学式的概念及表示方法化学式是一种用化学符号表示物质组成的方法。
化学符号是由元素符号表示的，例如，H表示氢，O表示氧，C表示碳。
常见的化学式有以下几种类型：（1）分子式：用化学符号表示化合物中各元素的种类和数量，例如H2O表示水，CO2表示二氧化碳。
（2）离子式：用化学符号表示离子的种类和数量，其中阳离子在前，阴离子在后，并用阿拉伯数字表示离子的个数，例如NaCl表示氯化钠，Ca(OH)2表示氢氧化钙。
（3）结构式：用化学符号和化学键表示化合物中原子的排列方式，例如甲烷（CH4）的结构式为H—C—H。
2. 化合价的概念及计算方法化合价是指元素在化合物中的电荷状态，用来描述元素与其他元素形成化合物时的电荷变化。
化合价有以下几种表示方法：（1）固定化合价：指元素在大多数化合物中常见的电荷状态，例如氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。
（2）平均化合价：指元素在多种化合物中具有不同的化合价，根据元素出现的频率和化合价的大小，计算出平均值。
例如氮的平均化合价为+3.5，在NH3中为-3，在NF3中为+3。
（3）非固定化合价：指元素在某些特殊情况下具有不同于常见化合价的电荷状态，例如铁的非固定化合价可以是+2或+3。
计算化合价时，需要考虑化合物的电中性，即正离子和负离子的总电荷相等。
根据化合物的离子式或结构式，可以通过推测元素的电荷状态来计算化合价。
3. 化合价的应用和规则化合价在化学中具有广泛的应用，它可以用来推测化合物的组成、推断元素的电荷状态以及预测化学反应等。
以下是一些化合价的应用和相关规则：（1）根据化合价可以推测化合物的组成。
例如，氯的化合价为-1，钠的化合价为+1，根据它们的化合价可以推测氯化钠的化学式为NaCl。
常见的元素化合价化学式
常见的元素化合价化学式常见元素：1.氢(H)：化学符号为H，原子序数为1，化合价通常为+12.氦(He)：化学符号为He，原子序数为2，化合价通常为0。
3.锂(Li)：化学符号为Li，原子序数为3，化合价通常为+14.铍(Be)：化学符号为Be，原子序数为4，化合价通常为+25.硼(B)：化学符号为B，原子序数为5，化合价通常为+36.碳(C)：化学符号为C，原子序数为6，化合价通常为-47.氮(N)：化学符号为N，原子序数为7，化合价通常为-38.氧(O)：化学符号为O，原子序数为8，化合价通常为-29.氟(F)：化学符号为F，原子序数为9，化合价通常为-110.氖(Ne)：化学符号为Ne，原子序数为10，化合价通常为0。
化合价：化合价是一个元素与其他元素结合时所能展示的电荷状态。
它描述了一个元素在化合物中的电子数目和位置，并能根据这些电子数目和位置预测化合物的结构和性质。
不同元素的化合价取决于它们的原子结构和电子配置。
常见的化合价如下：1.1+：铷(Rb)、钠(Na)、钾(K)等金属元素在化合物中通常会失去一个电子，在化合物中呈正价。
2.2+：锌(Zn)、镁(Mg)等金属元素在化合物中通常会失去两个电子，在化合物中呈二价。
3.3+：铝(Al)、铁(Fe)等金属元素在化合物中通常会失去三个电子，在化合物中呈三价。
4.4+：锡(Sn)、铅(Pb)等金属元素在化合物中通常会失去四个电子，在化合物中呈四价。
5.5+：五价元素不常见，一些稀有的过渡金属元素可以呈五价，如铋(Bi)。
6.6+：铬(Cr)、硫(S)等元素在化合物中通常会获得两个电子，在化合物中呈六价。
7.7+：氯(Cl)、溴(Br)等元素在化合物中通常会获得一个电子，在化合物中呈负价。
8.8+：氧(O)、硒(Se)等元素在化合物中通常会获得两个电子，在化合物中呈二价。
化学式：化学式是用化学符号和数字表示化合物组成的简单方法。
化学式描述了一个化合物中各种元素的种类和数量关系。
初中化学化合价和化学式总结
初中化学化合价和化学式总结化学是一门研究物质组成、性质、结构及转化的科学，而其中一个重要的概念就是化合价和化学式。
化合价是指元素在化合物中所具有的化学反应中与其他元素组成的化合物中的共价键（或离子键）的配位数。
化学式是用化学符号表示化合物中元素种类及其元素比例的一种简化表示形式。
化合价的概念来源于化合物中元素间相互结合形成化学键的过程。
在化合物中，元素通过共价键或离子键的形式结合在一起，而化合价则反映了元素在共价键或离子键中所扮演的角色。
化合价可以用于预测元素的化合物性质，以及帮助我们理解化学反应的机理。
化合价的确定有一定的规律性，但也存在一些特殊情况。
一般来说，主族元素的化合价与其所在主族号有关。
例如，ⅠA族元素的化合价通常为+1，ⅡA族元素的化合价通常为+2。
其他主族元素的化合价通常等于其所在的主族号减去8。
而过渡金属元素的化合价则比较复杂，需要根据具体情况进行分析。
化合价与化学式密切相关，化学式是用化学符号表示物质中各种元素的种类及其比例的简化表示法。
化学式可以分为分子式和离子式两种形式。
分子式表示的是共价化合物中含有的原子及其比例，离子式表示的是离子化合物中的离子及其比例。
分子式通常使用原子符号和下标来表示元素的个数，例如H2O 表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
而离子式则使用离子符号和下标来表示离子的个数，例如Na+Cl-表示氯化钠中存在1个钠离子和1个氯离子。
同时，化学式还可以使用化学式流程图等形式来表示，以便更直观地展示化学物质中各种元素的组成结构。
化学式的编写需要遵循一定的规则和原则。
常见的规则包括：1. 元素在化学式中按一定的顺序排列，一般先写金属元素，然后是非金属元素。
2. 分子式中通常要将元素的个数写在元素符号右下角的下标位置。
3. 离子式中通常要在离子符号右上角标明对应离子的电荷数。
通过化学式，我们可以了解化合物的组成和结构，进一步推导出化合物的性质和反应。
化合价和化学式是化学中重要的基础知识，对于理解和应用化学具有重要意义。
化合价和化学式的区别
化合价和化学式的区别化合价和化学式这俩小家伙，听上去似乎就是科学家们的专属名词，但其实它们在我们的生活中可不是什么陌生的角色。
想象一下，你在厨房里做饭，看到那瓶调料瓶，上面标注的成分可不就是化学式嘛。
对了，化学式就像是一个食谱，告诉你每样材料该加多少。
而化合价呢，就好比是食材的个性，有的特别好相处，有的比较挑剔，非得找个合适的搭档。
想想看，要是你用盐和糖一起做菜，那可就有点儿让人难以下咽了吧，哈哈。
说到化学式，大家都知道，像水的化学式是H₂O，意思是每个水分子里有两个氢原子和一个氧原子。
这就像你告诉朋友今晚的聚餐有几个菜，哪个是主菜，哪个是配菜。
可想想，如果你写成H₂O₃，那就不对劲了，根本就不是我们熟悉的水，反而像是哪个外星人带来的异世界饮品。
你看，化学式简直就是化学界的小名片，准确得让人忍不住想点赞。
再说说化合价，想象一下一个聚会，大家都带着自己的个性。
有的人性格温和，喜欢合作，这就像是化合价为+1的氢，它很乐意和其他原子搭档；而有的人比较强势，比如钠，它的化合价是+1，但在某些情况下可以出奇地独立。
哈哈，这就是化合价的魅力所在，既有灵活性，又有一定的原则。
没错，化合价就是原子的“交友原则”，决定了它们能和谁好好相处。
再往深了说，化合价还可以变化。
就像一个人可能在不同场合展现不同的性格。
比如，铁这个家伙在氧气面前可以表现得很温顺，化合价是+2，但在其他情况下又可能变得很强势，化合价变成+3。
想想看，这就像朋友聚会时，有的人在不同的人面前展现出不同的自我，真是个性多变呀！这也是化合价的有趣之处，变化多端，让我们惊喜不断。
化学式和化合价这两者之间的关系就像夫妻关系，一开始看似平淡无奇，但细究起来却有深刻的内涵。
化学式告诉我们分子的组成，而化合价则是揭示了这些组成部分之间的亲密程度。
有的化合物就像甜蜜的夫妻，搭配得天衣无缝；而有的化合物则可能因为化合价不合适而水火不容，搞得一团糟。
你知道的，爱情的化学反应可是无处不在啊！咱们还得提提这些化学式和化合价的实际应用。
化学化学式和化合价
04 化合价的应用
根据化合价判断化合物的类型
根据化合物中元素的化合价是否 为0，可以判断化合物是否为单
质。
根据化合物中元素的化合价是否 相同，可以判断化合物是否为同
素异形体。
根据化合物中元素的化合价是否 相等，可以判断化合物是否为同
分异构体。
根据化合价判断化合物的性质
正价元素通常具有氧化性，负价元素通常具有还原性。
03 化合价的概念
化合价的定义
化合价是指在化合物中，元素原子的电子数与其在分子中的成键数之间的关系。 化合价反映了元素在化合物中的氧化状态或电子得失情况。
在离子化合物中，正负离子的化合价等于其电荷数。
化合价的表示方法
通常在元素符号的正上方标出 化合价，如$H^{+}$、$O^{2 -}$等。
对于共价化合物，化合价用分 数表示，分子中的原子个数写 在分数前面，如$CO_{2}$中C 为$+ 4$价，O为$- 2$价。
根据化合物中元素的化合价，可以判断 制取该化合物的反应是否需要加热或冷
却。
05 化合价与化学式的关系
化合价与化学式的对应关系
每个元素在化学式中都有一个特定的化合价，这个化合价与 该元素在化合物中的电子得失和共用情况有关。
化合价决定了化学式中各元素的比例关系，例如，在H₂O中， 氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，因此氢元素和氧 元素的原子个数比为2:1。
化合物中元素的化合价越高，其氧化性越强；化合价越低，其还原性越 强。
化合物中元素的化合价越高，其稳定性越差；化合价越低，其稳定性越 好。
根据化合价判断化合物的制取方法
根据化合物中元素的化合价，可以判断 制取该化合物所需的原料和反应条件。
化学式与化合价
化学式与化合价一、化合价（1）化合价有正价和负价之分①氧元素通常显-2价②氢元素通常显+1价。
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价④一些元素在不同物质中可显不同的化合价（2）化合物里正负化合价的代数和为0（3）单质分子里，元素的化合价为0【注意】要注意化合价的表示方法与离子符号的区别：头顶价，肩挑离化合价离子表示方法标在元素符号的正上方左符号右数目（1要写标在元素符号的右上角左数目右符号（1不写）符号+3 -2 +2Al、O、MgAl3＋、O2-、Mg2＋联系同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反如：试区别2Ca+与Ca2+，2S-与S2－中数字的含义。
解析：2Ca+表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）；2S-表示硫元素显－2价。
Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2－表示1个硫离子带2个单位的负电荷。
4.牢记常见元素及原子团的化合价：（1）常见元素的化合价（5、读法某化某：指该物质中含两种元素某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团某化亚某：某酸亚某：指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较氢氧化亚某：低的化合价。
2、化学式的意义：（1）由分子构成的物质其化学式的意义【注意】化学式前一旦有数字，就不能表示物质和组成元素，失去了宏观意义，只具有微观意义。
例如：在2H2O中各数字有什么意义？数字的意义（2）由原子构成的物质，其化学式的意义例：符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？Ⅰ.H表示氢元素或一个氢原子。
Ⅱ.2H表示2个氢原子。
Ⅲ.H2表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。
Ⅳ.2H2表示两个氢分子3、化学式的书写与命名：（1）单质①书写：②命名：一般读元素名称。
气体“元素名称+气”（2）化合物的化学式：（读写顺序相反）（1）氧化物中氧元素写后面如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2等.读作：“几氧化几某”化合物（2）金属元素写前面，非金属元素写后面如：NaCl、CaCl2等；读作：从右往左读作“某化某”（3）正价写前面，负价写后面如：H2O、SO2、KCl等练习1：标出各物质中元素化合价。
初中常见化合价、化学式及化学方程式
初中常见化合价、化学式及化学方程式一、初中化合价钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁，（Cu2O、CuO；FeO、Fe2O3）钙镁钡锌正二价，铝是正三氧负二，氯是负一最常见；硫有负二正四六，（Na2S、FeS、CuS、SO2、SO3）负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根，正四硅，二四碳，单质零价永不变。
其他元素有变价，先死后活来计算。
三、化合物初中化学方程式全（已配平）一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸化学性质不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO高温CaO+CO2↑20、加热氯酸钾分解：2KClO3=2KCl+3O2↑21、氧化汞加热分解：2HgO△2Hg+O2↑三、置换反应（单质+化合物→新的单质+新的合化物）22、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑23、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑25、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑26、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu27、铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑30、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温 4Fe+3CO2↑31、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温 H2+CO四、复分解反应复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
化学式与化合价
化学式与化合价化学式与化合价是化学中两个非常重要的概念。
化学式用来表示化合物的组成，化合价用来表示元素在化合物中的原子价态或氧化态。
在本文中，我们将深入探讨化学式和化合价的概念以及它们在化学领域的应用。
一、化学式化学式是用符号和数字表示化合物中元素的种类和相对数量的表示法。
常见的化学式包括分子式和离子式。
1. 分子式分子式用来表示分子的组成。
分子式由元素符号和表示元素相对数量的下标组成。
例如，水的分子式为H2O，表示一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 离子式离子式用来表示离子的组成。
离子式由离子符号和表示离子相对数量的下标组成。
通常，阳离子写在前面，阴离子写在后面，两者间用逗号或者空格隔开。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示一个钠离子和一个氯离子构成的化合物。
二、化合价化合价是元素在化合物中所具有的原子价态或氧化态。
它代表着元素与其他元素结合时的电荷状态。
化合价的确定有利于我们了解元素的化学行为以及化合物的性质。
化合价的计算有以下几条规则：1. 单负价离子的化合价为它的负电荷数值。
例如，氯离子的化合价为-1。
2. 单正价离子的化合价为它的正电荷数值。
例如，钠离子的化合价为+1。
3. 一些元素具有多个化合价，可根据配位数和电子数量来确定。
例如，氧元素有-2和-1两种化合价，氧在过氧化氢（H2O2）中的化合价为-1。
4. 非金属元素化合价一般为它的电子配对数。
例如，氯元素的化合价为-1。
化合价的概念能够帮助我们预测和理解化学反应的过程。
根据化合价的变化，我们可以推断元素的氧化还原性质，也可以推测化合物的结构特点。
三、应用1. 命名化合物了解化学式和化合价对于命名化合物是必要的。
根据元素的化合价和配位数，我们可以确定元素在化合物中的位置和价态，从而正确地命名化合物。
2. 预测反应性通过比较元素的化合价，我们可以预测元素之间的反应性。
通常，化合价相近的元素容易发生反应形成化合物。
3. 理解化学反应机理化学反应机理涉及到原子和离子的重排和转化。
专题五 化学式和化合价
专题五化学式和化合价基础知识一.化学式1.概念：用元素符号来表示物质组成的式子。
2.意义：（1）表示一种物质。
例：H2O表示：1.（2）表示组成这种物质的元素。
2.（3）表示构成物质的一个分子。
3.（4）表示构成这种分子的原子。
4.3.化学式的写法（1）化合物化学式的写法①氧化物：氧元素符号写右边，另一种元素符号写左边。
如：CO2、SO2、Fe3O4等。
②有金属元素的化合物：金属元素写左边，非金属元素写右边。
如：ZnS、NaCl等。
③读作“某化某”，先读后写，后读先写。
如：P2O5、NO2、CO、HCl等。
（2）单质化学式的写法：①气态非金属单质如：氢气氧气氮气氯气氟气臭氧②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。
如：Fe、C、Ne、P、S 等。
4.化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。
*同种元素可以有不同的化合价硝酸铵（NH4 NO3）中氮元素的化合价分别为前N－3价，后N＋5价。
二、化合价：1.意义：表示原子之间相互化合的数目比。
2.规则: ①化合价有正价和负价。
②氧元素通常显－2价；氢元素通常显＋1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
③单质中元素的化合价为零。
④在化合物里，正负化合价的代数和为零。
3.几种数字的含义Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子2 H2O：两个水分子，每个水分子含有2个氢原子4.默写常见元素的化合价：K、Na、Ag、H；Cl；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；O；Al；Si；Cu；Fe、；C 、；S、、；5.口诀：书上记的，要熟记。
6.常见的原子团[第79页第1题](2016安徽,5,2分)硼氢化钠(NaBH4,其中氢元素的化合价为-1)是一种安全车载氢源。
有关硼氢化钠的说法正确的是()A.含2个氢分子B.硼元素的化合价为+3C.只含一种非金属元素D.Na、B、H的质量比为1∶1∶4[第79页第2题](2016重庆B,7,2分)烈性炸药TNT(化学式为C7H5N3O6)广泛用于开矿、修路、兴修水利等,下列关于TNT的说法错误的是()A.TNT是一种有机物B.TNT爆炸后会产生二氧化硫C.TNT由四种元素组成D.每个TNT分子含有21个原子[第79页第4题](2016宁夏,9,2分)在化学符号①NO2②2CO③Ca2+④H2O2⑤2OH-⑥SO4中,关于数字“2”的意义,下列说法错误的是()A.表示分子个数的是②B.表示离子所带电荷数的是③⑤C.表示化合价数值的是⑥D.表示一个分子中所含某种原子个数的是①④[第79页第5题](2016江西南昌,9,1分)南昌汉代海昏侯墓出土的文物中,保存完好的玉器非常罕见。
化合价及化学式
化合价及化学式一、化合价口诀：钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价，氟氯溴碘-1价，通常氧硫-2价；铜+2，铝+3，铁有+2和+3，莫忘单质是零价。
三、常见物质的名称及化学式：1、单质：氢气H2氮气N2氧气O2臭氧O3 氯气Cl2 氦气He 铁Fe 铜Cu 碳C 硫磺S2、氧化物：氧化钠Na2O 氧化钾K2O 氧化铜CuO 氧化镁MgO 氧化铁（三氧化二铁）Fe2O3氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4五氧化二磷P2O5 氧化铝Al2O3氧化钙CaO 水H2O 双氧水（过氧化氢）H2O2 二氧化碳CO2 二氧化硫SO2三氧化硫SO33、酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3醋酸CH3COOH4、碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化钙Ca(OH)25、盐：（1）盐酸盐：氯化钠（食盐）NaCl 氯化钾KCl 氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化铜CuCl2 氯化锌ZnCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2氯化银AgCl 氯化铝AlCl3氯化钡BaCl2（2）硫酸盐：硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4硫酸铜CuSO4硫酸镁MgSO4硫酸锌ZnSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸钡BaSO4（3）硝酸盐：硝酸钠NaNO3硝酸钾KNO3硝酸银AgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2 硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3 硝酸钡Ba(NO3)2（4）碳酸盐：碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钡BaCO3碳酸银Ag2CO3（5）铵盐：硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3 硫酸铵(NH4)2SO4 氯化铵NH4Cl※找出书写规律了吗？。
化学考点之化合价与化学式
化学考点之化合价与化学式化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来。
在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。
下面是作者给大家带来的化学考点之化合价与化学式，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初中化学知识点：化合价的求法几种求法：一、由化学式或根式1.求AmBn化合物中A元素化合价的公式： (B元素的化合价×B的原子个数)/A的原子个数2.求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式： (已知化合价诸元素价数的代数和)/未知化合价的元素的原子个数3.根据正、负电荷数判定元素(或原子团)的化合价。
在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。
二、由元素养量比1.(A元素的相对原子质量×B元素的化合价)/(B元素的相对原子质量×元素的化合价)=A元素的质量比值/B元素的质量比值2.A元素的质量比值(或百分组成)×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值(或百分比组成)×B的化合价/B相对原子质量三、由质量比(B的化合价×A的相对原子质量比值)/(A的化合价×B的相对原子质量比值)=A元素的质量比值/B元素的质量比值a)化合价的原则：在化合物中，正负化合价的代数和为0。
b)化合价规律：(1)在单质中，元素的化合价为0。
(2)在化合物中，氢常显+1价，氧显-2价。
金属元素通常显正价，非金属元素显负价。
在非金属氧化物中，氧显-2价，非金属元素显正价，因此非金属元素可以有正价和负价。
(3)在不同的条件下，某元素可以表现出不同的化合价(4)原子团也表现化合价，其化合价数值由构成原子的正负化合价的代数和算出。
c)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝、四硅、五价磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全氢一氧二为标准铜汞二价最常见单质价数都为零负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根正负代化合价数和为零：【例1】试肯定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。
化学式和化合价
化学式和化合价
化学式是用化学符号和数字表示化学元素的组成方式，用来简单明了的表示化合物的分子结构和比例关系。
化学式通过简单的组合和变换，可以生成不同的化合物，并且可以用数学的方式推导化学反应式。
化学式中包括元素符号和元素原子数，元素符号是由元素的拉丁名称的第一个或前两个字母组成，用来代表元素。
原子数是一个数字，表示该元素在分子中出现的次数，或者是一个包含多个元素的化合物的分子中各元素的原子数的比例。
化学式中还包括化学键，它们连接不同元素的原子，通过共用电子来实现原子之间的结合。
化合价则是表示原子结合方式的数值，它是指原子在一个化合物中发生化学反应时所需要发生几次化学键的变化。
化合价是根据原子元素的电子排列规则来决定的，每个原子需要满足稳定的价电子层，通过供给或接受电子来达到稳定状态，所需的电子数就是原子的化合价。
在一般情况下，单价元素的化合价即为原子价，例如氢原子的化合价为1，卤素（F、Cl、Br、I）的化合价为1。
对于多价元素，可根据各元素原子电子排列情况进行确定，常用的有：氮的化合价通常为3或5，氧化合物中氧的化合价通常为-2，碳的化合价通常为4等等。
总的来说，化学式和化合价是化学中的基本概念，它们是描述化学反应和化学反应机理的关键要素，对于化学的学习和研究都具有重要意义。
常见物质的化学性质及其化合价、化学式、化学方程式
常见物质的化学性质及其化合价、化学式、
化学方程式
1. 氧气 (O2)
- 化学性质：氧气是一种无色、无味、无味的气体，能支持燃
烧和维持生命活动。
- 化合价：氧气的化合价为0。
- 化学式：O2。
- 化学方程式：无特定化学方程式。
2. 水 (H2O)
- 化学性质：水是一种无色、无味、无味的液体，广泛用于溶
剂和生命维持。
- 化合价：氧原子的化合价为-2，氢原子的化合价为+1。
- 化学式：H2O。
- 化学方程式：无特定化学方程式。
3. 盐酸 (HCl)
- 化学性质：盐酸是一种无色、刺激性的液体，能与碱反应生
成盐和水。
- 化合价：氯原子的化合价为-1，氢原子的化合价为+1。
- 化学式：HCl。
- 化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
4. 硫酸 (H2SO4)
- 化学性质：硫酸是一种无色、腐蚀性液体，广泛用于工业生产。
- 化合价：氧原子的化合价为-2，氢原子的化合价为+1，硫原子的化合价为+6。
- 化学式：H2SO4。
- 化学方程式：无特定化学方程式。
5. 乙醇 (C2H5OH)
- 化学性质：乙醇是一种无色、可燃性液体，常用作溶剂和消毒剂。
- 化合价：氧原子的化合价为-2，碳原子的化合价为+4，氢原子的化合价为+1。
- 化学式：C2H5OH。
- 化学方程式：无特定化学方程式。
以上是常见物质的一些化学性质及其化合价、化学式、化学方程式的简要介绍。
化合价、化学方程式整理
初中化学整理一、常见元素化合价钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价，一、二铜，二、三铁；氟氯溴碘-1价，氧硫通常-2价，单质化合价为零二、常见原子团化合价四、化学式的书写1、单质：（1）由原子直接构成（元素符号）：a.金属：钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、氢H、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au 钡Ba、钨Wb.稀有气体：氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rnc.部分固态非金属：金刚石/石墨/碳C、硅Si、磷P、硫S（2）双原子分子：a.固体：碘I2；b.常见气体：氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氟气F2；c.液态：溴Br2（3）三原子分子：臭氧O32、化合物：按照化合价，利用化合价交叉法进行书写（1）氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物a.非金属氧化物：水H2O、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、二氧化硅SiO2、一氧化氮NO、二氧化氮NO2、五氧化二磷P2O5b.金属氧化物：氧化钾K2O、氧化钠Na2O、氧化银Ag2O、氧化亚铜Cu2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化钡BaO、氧化锌ZnO、氧化铜CuO、氧化亚铁FeO、三氧化二铁（氧化铁）Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4、三氧化二铝Al2O3、二氧化锰MnO2、三氧化钨WO3、氧化铅PbO（2）常见的酸（阳离子只有H+的化合物）：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3、磷酸H3PO4、硫化氢H2S、碳酸H2CO3、醋酸CH3COOH（3）常见的碱（阴离子只有OH¯的化合物）：氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化锌Zn(OH) 2、氢氧化铜Cu(OH) 2、氢氧化亚铁Fe(OH) 2、氢氧化铁Fe(OH) 3、氢氧化铝Al(OH) 3（4）盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物a.氯化物/盐酸盐：氯化钾KCl、氯化钠(食盐)NaCl、氯化银AgCl、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氯化钡BaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化铜CuCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3b.硝酸盐：硝酸钾KNO3、硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸亚铁Fe(NO3)2、硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3c.硫酸盐：硫酸钾K2SO4、硫酸钠Na2SO4、硫酸银Ag2SO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸钡BaSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2 (SO4) 3、硫酸铝Al2 (SO4) 3d．碳酸盐：碳酸钾K2CO3、碳酸钠Na2CO3、碳酸银Ag2CO3、碳酸钙CaCO3、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3、碳酸锌ZnCO3、碳酸铜Cu CO3、碳酸亚铁Fe CO3、e．铵盐：氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵（NH4）2CO3、硫酸铵（NH4）2SO4、磷酸铵（NH4）3PO4、碳酸氢铵NH4HCO3f．其他：高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、氯酸钾KClO3、氨气NH3、过氧化氢H2O2g．常见化肥：尿素CO(NH2)2（N%=46.7%）、硝酸铵NH4NO3（N%=35%）、硫酸铵(NH4)2SO4（N%=21.2%）、碳酸氢铵NH4HCO3（N%=17.7%）、硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl（5）有机物（含碳化合物）：甲烷CH4、乙炔C2H2、乙醇（酒精）C2H5OH、乙酸CH3COOH、葡萄糖C6H12O6（6）常见结晶水合物：五水硫酸铜CuSO4·H2O、明矾KAl(SO4) 2•12H2O、碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O3、常见沉淀及其颜色：白色：CaCO3、CaSO4（微溶）、BaCO3、BaSO4、AgCO3、AgCl、AgOH、Fe(OH) 2、Mg(OH) 2红色：Cu、Fe(OH) 3（红褐色）、Fe2O3蓝色：Cu(OH)2（絮状）黑色：MnO2、CuO、Fe、C、Fe3O4、FeSO4五、溶解性表：OH¯：铵、钾、钠、钡、钙（微）；NO3¯：全溶；Cl¯：AgCl（白色沉淀）；SO42-：BaSO4（白色沉淀）；CO32-：铵、钾、钠六、共存问题1、OH¯+H+→H2O2、OH¯+部分金属离子→碱↓3、Ba2++SO42—→BaSO44、Ag++Cl—→AgCl5、CO32—+部分金属离子→盐↓6、H++CO32—→H2O+CO2↑7、NH4++ OH¯→NH3↑+ H2O8、HCO3—+ H+→H2O+CO2↑9、无色：Fe2+（淡绿）、Fe3+（黄）、Cu2+（蓝）七、化合反应：两种或两种以上物质反应生成另一种物质。
常见化学反应及其化合价、化学式、化学方程式
常见化学反应及其化合价、化学式、化学
方程式
本文将介绍一些常见的化学反应，包括化合价、化学式和化学方程式。
氧化反应
1. 氧化铁反应
- 化合价：Fe为+2或+3
- 化学式：FeO、Fe2O3
- 化学方程式：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
2. 氧化铜反应
- 化合价：Cu为+1或+2
- 化学式：Cu2O、CuO
- 化学方程式：2Cu + O2 -> 2CuO
酸碱反应
1. 盐酸与氢氧化钠反应
- 化合价：Na为+1，H为+1，Cl为-1
- 化学式：NaCl、H2O
- 化学方程式：HCl + NaOH -> NaCl + H2O
2. 硫酸与氢氧化钠反应
- 化合价：Na为+1，H为+1，S为+6，O为-2
- 化学式：Na2SO4、H2O
- 化学方程式：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
双替换反应
1. 氯化银与溴化钾反应
- 化合价：Ag为+1，Cl为-1，K为+1，Br为-1
- 化学式：AgCl、KBr
- 化学方程式：AgCl + KBr -> AgBr + KCl
2. 氯化银与硝酸钾反应
- 化合价：Ag为+1，Cl为-1，K为+1，N为+5，O为-2 - 化学式：AgCl、KNO3
- 化学方程式：AgCl + KNO3 -> AgNO3 + KCl
以上是一些常见化学反应及其化合价、化学式和化学方程式的
简要介绍。
如需更详细的了解，请深入研究每种反应的背景和条件。
化合价与化学式
一、化合价与化学式
1、常见元素的常见化合价
+1价：、、、
+2价：、、、、
氧铝氯铁
2、常见原子团的化合价
OH- NO3- CO32- SO42- NH4+
3、化学式
（1）碳硫磷铁银锌镁铝汞
氩气氦气氖气氧气氢气氮气（2）水二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫
过氧化氢五氧化二磷四氧化三铁氧化铜
氧化镁氧化钠氧化钾氧化银氧化钙氧化铝
氧化铁氧化亚铁二氧化锰
（3）氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡氢氧化锌氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁
氢氧化亚铁
（4）硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸钙
硝酸镁硝酸钡硝酸锌硝酸铝
硝酸铁硝酸亚铁硝酸铜
（5）碳酸钠碳酸钾碳酸银碳酸钙碳酸镁
碳酸钡碳酸锌碳酸亚铁碳酸铜
（6）硫酸钠硫酸钾硫酸银硫酸钙硫酸镁
硫酸钡硫酸锌硫酸铜硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁
（7）氯化氢氯化钠氯化钾氯化银氯化钙
氯化镁氯化钡氯化锌氯化铜氯化铝氯化铁
氯化亚铁
（8）氯化铵硝酸铵碳酸铵硫酸铵（9）盐酸硝酸硫酸碳酸。
化学式和化合价
化学式和化合价化学式和化合价是化学领域中重要的概念，用于表示化学物质的结构和组成。
化学式是由化学元素符号和下标组成的表示化合物结构的符号组合，而化合价则是化学元素在化合物中所具有的电荷状态。
本文将详细介绍化学式和化合价的概念、应用及相关规则。
一、化学式的概念与表示方式化学式是用化学元素符号和下标表示化合物的结构。
它能够直观地反映出化合物中各种元素的种类和相对用量。
化学式的表示方式主要有以下几种：1. 组成式：直接列出化合物中各种元素的符号及其相对用量。
例如，水的组成式为H2O，表示其中含有2个氢原子和1个氧原子。
2. 分子式：表示化合物分子中各种元素原子的相对用量，用化学元素符号加上下标来表示。
例如，二氧化碳的分子式为CO2，表示其中含有1个碳原子和2个氧原子。
3. 离子式：用离子符号表示化合物中阴离子和阳离子的数量比例。
例如，氯化钠的离子式为Na+Cl-，表示其中含有1个钠离子和1个氯离子。
二、化合价的概念与计算方法化合价是化学元素在化合物中所具有的电荷状态，是化学元素的一种固定的特性。
它能够反映出元素与其他元素结合时所失去或获得的电子数目。
计算化合价的方法主要有以下几种：1. 原子价：根据元素的周期表位置来确定其化合价。
主族元素（1A~8A族元素）的化合价等于他们在周期表中的主族号；过渡元素（3B~8B族元素）的化合价通常为其氧化态的电荷。
2. 电子构型：通过分析元素的电子构型来计算其化合价。
元素愿意失去或获得电子以达到稳定的电子构型，化合价等于元素失去或获得的电子数目。
3. 化合物的电中性：化合物中各个原子的化合价之和应该等于该化合物的电中性。
通过分析化合物的整体电荷来计算元素的化合价。
三、化学式和化合价的应用化学式和化合价在化学领域中起着至关重要的作用。
它们可以通过化学式的表示来推断出化合物的成分和结构，为化学实验和工业生产提供依据。
化学式和化合价的应用主要有以下几个方面：1. 命名化合物：通过化学式来命名化合物，例如H2O表示水、NaCl表示氯化钠等，可以方便地标识出化合物的种类。
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第六节化合价与化学式
教学目的
1.知识目标：掌握化合价的原则及其应用，根据化学式判断元素化合价和根据化合价书写化合物的化学式。
2.能力培养：通过化合价与化学式之间关系的正确规律探讨，培养学生的探索能力和创新思维能力。
3.科学品质：通过集体式讨论和学习，对问题的共同探索和解决，培养学生的集体主义合作精神和创造句及克服困难的毅力。
教学重点、难点
1.重点：化合物中正负化合价的代数和为零。
2.难点：运用化合价正确书写化学式。
教学用品
投影仪、小黑板等。
教学过程
一、复习提问。
（背诵）常见元素的化合价的顺口溜。
（练习）标出下列物质中各元素的化合价
Na2O MgCl2 KOH H2O O2
（小结）（1）同学们所背育的合价的顺口溜就是它的一般规律。
（强调熟练背诵）
(2)根据元素化合价，写化合物的化学式。
二、引入新课
（引言）学习常见元素的化合价及其规律的目的在于应用，我们今天的学习任务就是两个。
（边投影边讲述）
（投影）（1）根据化学式，求各元素的化合价。
（2）根据元素化合价，写化合物的化学式。
三、新课讲授
1.根据化学式，求各元素的化合价
（提问）已知三氧化钨的化学式WO3，如何求W的化合价？
（阅读）课本第64页例2。
（提问）钨的化合价为多少？（追问：你是利用什么求出？）
（板书）原则：化合物里正、负化合价的代数和为零。
（练习1）试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价。
（分析）解：设氯的化合价为x，则
（+1）+x+（-2）×3=0 x=+5 所以在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价。
（强调）根据化学式求元素的化合价，一定要依照化合价代数和为零的原则。
（练习2）已知化合物中氢为+1价，氧为-2价，试标出其他元素化合价。
（投影）
MgO SO2H2SO4Ca(OH2)
（提示）Mg为+2价，SO中S为+4价，H2SO4中S为+6价，Ca(OH)2中Ca为+2价。
（提问）在H2SO4和Ca(OH)2中原子团化合价分别为多少？
（追问：根据什么求出？）
（讲解）原子团的化合价可利用休合价原则把它当成一个原子来求其化合价，也可求其中各元素正负化合价的代数和。
所以化合价应标在两 元素的正上方，觉的原子团还有32
13CO NO --、
2.根据元素化合价，写出化合物的化学式。
（阅读）课本第64页例3。
（设问）书写化合物的化合价共人有几步骤？请简述这几个步骤。
（投影）书写化合价的化学式步骤：
（1）写元素符号，标其化合价；
（2）求最小公倍数；
（3）求原子个数：原子数=该元素化合价的绝对值
最小公倍数； （4）标各元素的原子个数；
（5）检验。
（举例）以+3和+5价的氧化物的化学式的写法。
（小结）掌握常见元素化合价是正确书写化合物的化学式的基础，组成较复杂的化合物同样遵守化合价的基本原则。
四、巩固练习
（小黑板出示习题）
1.下列化合物中，硫元素显-2价的是（ ）
A.SO 2
B.SO 3
C.H 2S
D.H 2SO 4
2.下列各组物质中氯元素的化合价由高到低排列的一组是（ ）
A.Cl 2、HCl 、KClO 3
B.KClO 3、Cl 2、HCl
C.KClO 3、HCl 、Cl 2
D.HCl 、KClO 3、Cl 2
3.+5价氮的氧化物的化学式是（ ）
A.N 2O
B.N 2O 5
C.N 2O 3
D.N 5O 2
4.根据常见元素的化合物，写出下列物质的化学式。
①组：氧化铜、氯化锌、硫酸钾
②组：氧化钾、氯化银、硫酸铜
③组：氧化镁、氯化钠、氢氧化钙
④组：氧化钙、氯化镁、氢氧化钠
（提示）1.C ；2.B ；3.B ；
4.①组：CuO 、ZnCl 2、K 2SO 4
②组：K 2O 、AgCl 、CuSO 4
③组：MgO 、NaCl 、Ca(OH)2
④组：CaO 、MgCl 2、NaOH
（以第3题为例进行分析）
（分析）书写化学式时一定要运用化合价原则，即在化合物中，正、负化合物的代数和为零。
然后根据步骤：
（1）写元素符号：标其化合价：25O N -+；
（2）求最小公倍数：5×2=10；
（3）求原子个数：N 原子个数=5
10=2
O 原子个数=2
10=5； （4）标各元素的原子个数：N 2O 5；
（5）检验：52
25O N -+（+5）×2+（-2）×5=0，化学式正确。
五、归纳小结
（1）本节就是利用化合物中正、负化合价的从蒌代数和为零的原则书写正确化学式。
（2）利用化学式和化合价原则 ，由已知元素的化合价求其他元素的化合价。
六、作业布置
1.课后习题4、5、6。
2.课时作业设计：第二题中1、2、3。
七、板书设计
第二课时 化合价与化学式
一、根据化学式，求元素的化合价
1.化合价原则：化合物里正负化合价的代数和为零。
2.根据化学式求元素的化俣物，一定要依照化合价代数和为零的原则。
二、根据元素的化合价，写化合物的化学式
1.书写化学式的步骤：
2.练习。
三、巩固练习
四、归纳小结。