2018高考化学复习化学平衡状态及其移动

(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一 物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应 速率不一定相等( √ ) (5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所 能达到的限度( √ ) (6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变( √ ) (7)对 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态( × )
考点一
微考专点题二九
(8)对于反应 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在
恒温恒容或恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志
(×) (9)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)， 当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡 ( ×) (10)在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) 体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡 状态( √ )
探源：本考题源于教材RJ选修4 P27“思考与交流”对外界 因素对平衡及速率的影响进行了考查。
考点一
微考专点题二九
[拓展性题组]
题组一 外界条件对化学平衡的影响 1．将等物质的量的 X、Y 气体充入某密闭容器中，一定条件下，
发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。 改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关 于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
考点一
微考专点题二九
解析 该反应是有固体参与的非等体反应，且容器体积不变， 所以压强、密度不变均可作为平衡的标志，该题应特别注意 D 项，因为该反应为固体的分解反应，所以 NH3、CO2 的体积分 数始终为定值NH3为23，CO2为13。 答案 C
考点一
微考专点题二九
3．(2017·湖北宜昌模拟)苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的 单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和 CO2 催化脱氢制得：
(5) 能 说 明 A(s) ＋ 2B(g) C(g) ＋ D(g) 达 到 平 衡 状 态 的 是
②④⑦。
(6)能说明 NH2COONH4(s) 的是①②③。
2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态
(7)能说明 5CO(g)＋I2O5(s) 是②④⑦。
5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的
考点一
对同一物质来说，正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡
状态；b 项，结合(1)可知是平衡状态；
考点一
微考专点题二九
c项，在恒容容器中，混合气体的总质量在反应过程中始终没 有变化，即密度始终没有变化，与是否达到平衡状态无关；d 项，随着反应进行，CO2的体积分数逐渐减小，当CO2的体积 分数保持不变时，即达到平衡状态。(3)该反应为正向吸热、 气体分子数增大的反应，若维持恒压绝热，相当于在原平衡的 基础上降温，同时增大容器的容积，二者对乙苯浓度的影响无 法确定。 答案 (1)已达到 (2)abd (3)d
考点一
微考专点题二九
(2)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭 容器中。反应过程如下：
考点一
微考专点题二九
以上过程可用下图表示：
考点一
微考专点题二九
(3)平衡特点
考点一
微考专点题二九
提醒：①化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以 从逆反应方向建立。 ②化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一 物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应 速率不一定相等。 ③化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变， 但不一定相等。
考点一
微考专点题二九
教材 VS 高考
1．(RJ 必修 2·P51“思考与交流”改编)向含有 2 mol 的 SO2 的 容器中通入过量氧气发生 2SO2＋O2催加化热剂2SO3，充分反应 后生成 SO3 的物质的量__<___2 mol(填“<”、“>”或“＝”， 下同)，SO2 的物质的量__>___0 mol，转化率__<___100%。
2018高考化学复习化学平衡状态及其 移动
考点一 可逆反应与化学平衡状态
(考点层次A→自学、识记、辨析)
1．可逆反应
考点一
微考专点题二九
2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反 应速率和逆反应速率__相__等__，反应物的浓度和生成物的浓 度_不__变___，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
考点一
微考专点题二九
解析 反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减小压 强，平衡没有发生移动，即a＝b＋c，由于平衡不发生移动， 故物质B的质量分数不变，D项符合题意。 答案 D
考点一
微考专点题二九
2．(溯源题)[2016·天津理综，10(3)]在恒温恒容的密闭容器中， 某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y(s) ΔH<0 达到化 学平衡。下列有关叙述正确的是________。 a．容器内气体压强保持不变 b．吸收 y mol H2 只需 1 mol MHx c．若降温，该反应的平衡常数增大 d．若向容器内通入少量氢气，则 v(放氢)>v(吸氢) 答案 ac
考点一
微考专点题二九
2．(RJ 选修 4·P325 改编)一定温度下，对可逆反应 A(g)＋ 2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 () A．单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol C B．容器内 B 的浓度不再变化 C．混合气体的物质的量不再变化 D．A 的消耗速率等于 C 的生成速率的12倍 答案 B
考点一
微考专点题二九
【方法总结】
判断化学平衡状态的两方法和两标志 1．两方法——逆向相等、变量不变
(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一 个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率 和生成速率相等。 (2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当 不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不 能作为是否是平衡状态的判断依据。
考点一
微考专点题二九
③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键 的物质的量相等。 ④对于有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时 间而变化。例如，2NO2(g) N2O4(g)。 ⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且 不再随时间而变化。 ⑥绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。
乙苯的物质的量浓度________(填字母)。
a．大于0.5 mol/L
b．小于0.5 mol/L
c．等于0.5 mol/L
d．无法确定
解析
(1)
各
组
分
的
浓
度
均
为
1.0 2
mol L
＝
0.5
mol/L ， Q ＝
0.50×.50×.50×.50.5＝0.5＝K，则该时刻反应达到平衡状态。(2)a 项，
考点一
微考专点题二九
2．两标志——本质标志、等价标志 (1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说， 正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的 速率。 (2)等价标志 ①全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相 对 分 子 质 量 不 再 随 时 间 而 变 化 。 例 如 ， N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。 ②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或 质量)分数保持不变。
考点一
微考专点题二九
拓展
在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化
时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的
总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体
的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之
比，⑦某种气体的百分含量
(1) 能 说 明 2SO2(g) ＋ O2(g) ①③④⑦。
2SO3(g) 达 到 平 衡 状 态 的 是
(2)能说明 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是⑤⑦。
考点一
微考专点题二九
(3)能说明 2NO(g) N2O4(g)达到平衡状态的是①③④⑤⑦。 (4) 能 说 明 C(s) ＋ CO2(g) 2CO(g) 达 到 平 衡 状 态 的 是 ①②③④⑦。
微考专点题二九
考点二 化学平衡移动
(考点层次B→共研、理解、整合)
1．化学平衡的移动 平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状 态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡 可能发生移动，如下所示：
考点一
微考专点题二九
考点一
微考专点题二九
2．化学平衡移动与化学反应速率的关系
v正>v逆，平衡向___正__反__应__方__向_____移动； v正＝v逆，反应达到平衡状态，_不__发__生__平衡移动 ； v正<v逆，平衡向__逆__反__应__方__向____移动。
考点一
微Fra Baidu bibliotek专点题二九
3．(溯源题)(海南高考)可逆反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。下 列依据能判断该反应已达到平衡的是__③___。 ①压强不随时间改变 ②气体的密度不随时间改变 ③c(A)不随时间改变 ④单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等
探源：本考题源于教材RJ选修4 P26“化学平衡状态”，对 化学平衡状态的特征及其判断依据进行了考查。
考点一
微考专点题二九
教材 VS 高考 1．(RJ 选修 4·P326 改编)在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)
＋cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 最终测得 A 的物质的量的浓度为原来的 50%，则( ) A．平衡向正反应方向移动 B．a>b＋c C．物质 B 的质量分数增大 D．以上判断都错误
(2)下列能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是 ________(填字母)。 a．v正(CO2)＝v逆(CO2) b．c(CO2)＝c(CO)＝0.5 mol/L c．混合气体的密度不变 d．CO2的体积分数保持不变
考点一
微考专点题二九
(3)若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡状态时，则
考点一
微考专点题二九
2．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体 试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经 达到化学平衡的是( ) A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中 c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
(g)＋CO2(g)
(g)＋CO(g)＋H2O(g)
ΔH。
在温度为 T1 时，此反应的平衡常数 K＝0.5。在 2 L 密闭容
器中加入乙苯(g)与 CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分
的物质的量均为 1.0 mol，请回答下列问题：
考点一
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(1)该时刻的化学反应________(填“已达到”或“未达到”)平 衡状态。
考点一
微考专点题二九
[诊断性题组]
1．基础知识判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应(
×
)
(2)二次电池的充、放电为可逆反应( × ) (3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和 化学变化，而可逆反应属于化学变化( √ )
考点一
微考专点题二九
考点一
微考专点题二九
3．外界因素对化学平衡移动的影响
考点一
微考专点题二九
4．勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参 加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够 _减__弱__这__种__改__变___的方向移动。
考点一
微考专点题二九
提醒：①化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等。正 逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。例如使用催化剂，正 逆反应速率均增加，但是同等程度地增加，正逆反应速率仍然 相等，所以平衡不发生移动。 ②不能认为平衡正向移动时反应物的浓度一定减小，生成物的 浓度一定增大。 ③v(正)增大或 v(逆)减小，平衡不一定向正反应方向移动。只 有 v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。 ④外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减 弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。