2018高考化学复习化学平衡状态及其移动
高考化学复习 化学平衡状态和平衡移动
化学平衡状态和平衡移动温室效应,又称“花房效应”,是大气保温效应的俗称。
大气能使太阳短波辐射到达地面,但地表受热后向外放出的大量长波热辐射线却被大气吸收,这样就使地表与低层大气温作用类似于栽培农作物的温室,故名温室效应。
自工业革命以来,人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加,大气的温室效应也随之增强,已引起全球气候变暖等一系列极其严重的问题,引起了全世界各国的关注。
近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究,实现可持续发展,其反应为Ⅰ.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.9 kJ ·mol-1。
问题1：为提高CH3OH的产率,理论上应采用什么样的条件？(素养角度——变化观念与平衡思想)提示：根据热化学方程式可知,生成CH3OH的方向是放热反应方向,也是气体体积减小的方向,因此提高CH3OH 的产率,需要降低温度升高压强。
问题2：250 ℃、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g),如图为不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。
判断反应物X是CO2还是H 2。
(素养角度——证据推理与模型认知)提示：观察图中的横坐标,其物理量为,若假设n(CO2)为定值,则X的转化率随n(H2)的增大而增大,则X为CO2。
问题3：催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。
控制相同投料比和相同反应时间,有如下四组实验数据：实验编号温度(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)A 543 Cu/ZnO纳米棒12.3 42.3B 543 Cu/ZnO纳米片11.9 72.7C 553 Cu/ZnO纳米棒15.3 39.1D 553 Cu/ZnO纳米片12.0 70.62提示：选择性是指产物的专一性,在一个化学反应中若有多个产物,其中某一产物是目标产物,若这个物质的产率越高,说明该反应的选择性越好。
《化学平衡移动(高考复习)》教学设计
《化学平衡移动（高考复习）》教学设计作者：田幼娟来源：《读写算》2018年第09期摘要整合化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡四类平衡的移动，通过勒夏特列原理和化学平衡常数K从定性和定量两个角度判断化学平衡移动的方向，分析平衡移动的结果。
关键词化学平衡移动；勒夏特列原理；化学平衡常数中图分类号：G632 文献标识码：A 文章编号：1002-7661（2018）09-0154-01一、教学内容分析化学平衡移动是高中化学课程的重要内容，也是高考考查频率较高的核心内容。
这部分内容涉及一般化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，综合性较强，是学生学习的难点之一。
学生经常用勒夏特列原理定性分析四类化学平衡移动，却很少从化学平衡常数K的角度定量分析。
其实通过化学平衡常数K与浓度商Q大小比较，能让学生更科学地认识化学平衡移动的原因，即当K与Q不相等时，平衡会发生移动。
因此，本节课的内容是整合化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡四类平衡的移动，通过勒夏特列原理和化学平衡常数K从定性和定量两个角度判断化学平衡移动的方向，分析平衡移动的结果。
二、学生情况分析高三复习课经常是老师课前认真准备，自我感觉良好，可是上课发现学生面无表情被动地听着。
但是每次一提问，他们马上去掉呆滞的表情，脸上有了神彩，所以解决问题能提高学生的注意力。
学生没有自己主动思考从而发现问题的习惯，需要老师通过每节课慢慢引导他们怎么自己思考。
学生已经复习了化学平衡状态和化学平衡常数，在复习用浓氨水制取氨气的实验、氢氧化铝电离时均有涉及电离平衡，复习铝铁及其化合物时已经应用了盐类水解、沉淀溶解平衡等知识。
这些都为这节课的复习提供了基础。
三、教学设计的理论依据建构主义教学观认为：教师要成为学生建构知识的积极帮助者和引导者，要给予学生解决问题的自主权，刺激学生的思维，激发他们自己解决问题，设计支持和激发学生思维的学习环境。
基于建构主义理论的指导，本教学设计通过创设符合教学内容要求的问题情境，在复习知识的同时，让学生在不断提出问题和解决问题的过程中提高思维水平。
化学平衡的移动与平衡常数
化学平衡的移动与平衡常数化学平衡是指在反应物和生成物之间达到动态平衡的状态，其中反应物被转化为生成物，而生成物又被转化回反应物。
在这个过程中，反应物和生成物的浓度会发生变化，而平衡常数则是用来描述反应物与生成物之间浓度比例的一个重要指标。
一、化学平衡的移动方向在化学平衡下，反应物和生成物的浓度通常会发生变化，移动的方向取决于浓度的变化趋势。
根据勒夏特列原理，如果在系统中添加了物质或者改变了温度、压力等条件，平衡反应会重新调整以适应这些改变，使得系统保持稳定。
1. 浓度变化引起的平衡移动当我们向平衡反应的反应体系中添加了更多的反应物，反应会朝着生成物的方向移动，以减小反应物的浓度。
相反地，如果我们添加了更多的生成物，反应则会朝着反应物的方向移动，以减小生成物的浓度。
这种移动方向是为了保持平衡条件。
2. 温度变化引起的平衡移动温度对平衡反应的移动方向也有影响。
根据利用吉布斯自由能进行分析，当增加温度时，反应物中的吸热反应会被加剧，因此反应会向吸热方向移动。
相反地，当降低温度时，反应物中的放热反应会被加剧，反应会向放热方向移动。
这种移动的方向是为了维持平衡状态。
二、平衡常数的意义与计算平衡常数用来描述反应物和生成物之间浓度比例的关系。
在平衡状态下，反应物浓度与生成物浓度之间的比例由平衡常数确定。
平衡常数的大小表示了反应的偏向程度，具体计算公式如下：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 和生成物 C、D的浓度，a、b、c、d 分别表示它们的化学计量数。
平衡常数 Kc 的值越大，表示反应偏向生成物的方向；Kc 的值越小，则表示反应偏向反应物的方向。
三、平衡常数对化学平衡的影响平衡常数不仅反映了反应物和生成物之间的浓度比例关系，还决定了反应物和生成物的转化率。
反应物和生成物的浓度与平衡常数之间的关系可以用来预测平衡位置和反应的可逆性。
(新课标)2018高考化学一轮复习专题四基本理论第21讲化学平衡状态和平衡移动讲解课件
⑥v正(B)=2v逆(C)
A.①④⑤⑥ C.②④⑤⑥ B.②③⑥ D.只有④
答案 A ①A呈固态,反应正向进行时气体质量增大,逆向进行时气体
质量减小,混合气体密度不变时达到平衡状态,故①正确;②该反应前后 气体体积不变,所以压强不变时不一定平衡,故②错误;③该反应前后气 体物质的量不变,故③错误;④B的物质的量浓度不变,说明达到平衡状 态,故④正确;⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变,说明气体的质 量不变,反应达到平衡状态,故⑤正确;⑥v正(B)=2v逆(C)时,正、逆反应速 率相等,故⑥正确。
2.反应2SO2+O2
2SO3,在一定温度下,将0.02 mol SO2和0.01 mol
O2通入1 L密闭容器中,依据反应进行阶段,填空:
答案 最大 最大 0 0 减小 减小 增大 增大
v(逆) 不变 0.02 0
题组一 可逆反应的特点及应用
1.(2016上海单科,10,3分)一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化
答案 B SO2和O2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,
SO2和O2的浓度变化分别为0.2 mol· L-1、0.1 mol· L-1,需要消耗三氧化硫 的浓度为0.2 mol· L-1,由于该反应为可逆反应,实际变化浓度应小于三氧 化硫的原有浓度0.2 mol· L-1,所以达到平衡时SO2的浓度小于0.4 mol· L-1, O2的浓度小于0.2 mol· L-1,故A错误;SO2的浓度增大,说明反应向逆反应 方向进行建立平衡,若SO3完全反应,则SO2的浓度变化为0.2 mol· L-1,实际 变化为0.05 mol· L-1,故B正确;SO3的浓度增大,说明该反应向正反应方向
化学
课标版
2018高考化学复习化学平衡状态及其移动
3．(溯源题)(海南高考)可逆反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。下 列依据能判断该反应已达到平衡的是__③___。 ①压强不随时间改变 ②气体的密度不随时间改变 ③c(A)不随时间改变 ④单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等
探源：本考题源于教材RJ选修4 P26“化学平衡状态”，对化学平衡状态的特征及其判断依据进行了 考查。
1．可逆反应
考点
2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率______，反应物的浓度 和生成物的浓度______，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
不变
相等
(2)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
(1)该时刻的化学反应________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态。
(2)下列能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 a．v正(CO2)＝v逆(CO2) b．c(CO2)＝c(CO)＝0.5 mol/L c．混合气体的密度不变
d．CO2的体积分数保持不变
(3)平衡特点
教材 VS 高考
1．(RJ 必修 2·P51“思考与交流”改编)向含有 2 mol 的 SO2 的 容器中通入过量氧气发生 2SO2＋O2催加化热剂2SO3，充分反应 后生成 SO3 的物质的量__<___2 mol(填“<”、“>”或“＝”， 下同)，SO2 的物质的量___>__0 mol，转化率__<___100%。
考点二 化学平衡移动 (考点层次B→共研、理解、整合)
1．化学平衡的移动 平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件 改变后，平衡可能发生移动，如下所示：
高考一轮复习化学课件化学平衡状态及平衡移动
动态平衡，即反应仍在进行，但正逆 反应速率相等；各组分浓度保持不变 ，但不一定相等；受外界条件影响， 平衡状态可能发生改变。
平衡常数及表达式
平衡常数
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积 的比值是一个常数，用K表示。
表达式
对于一般可逆反Leabharlann aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数表达式为K = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b。其中，[ ]表示浓度，a、b、c、d为化学计量数。
函数形式。
速率常数
02
速率方程中的比例系数，与反应物浓度无关，但受温度、催化
剂等因素影响。
速率常数与反应速率关系
03
速率常数越大，反应速率越快；反之，速率常数越小，反应速
率越慢。
反应速率影响因素分析
浓度对反应速率的影响
一般情况下，反应物浓度增大，反应速率加 快；生成物浓度增大，反应速率减慢。
催化剂对反应速率的影响
解题思路
根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的一个条件时，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动。因此，可以 通过分析条件改变对反应物和生成物的影响来判断平衡移动的方向。
注意事项
在分析条件改变时平衡移动方向时，需要注意区分化学平衡的移动和化学反应速率的改变。化学平衡的移动 是指反应物和生成物的浓度发生变化，而化学反应速率的改变是指正逆反应速率的变化。
01
题目特征
题目中通常会给出一个化学反应，并描述反应过程中某些物理量（如浓
度、压强、颜色等）的变化，要求判断反应是否达到平衡状态。
02 03
解题思路
根据化学平衡状态的定义，当反应物和生成物的浓度不再发生变化时， 反应达到平衡状态。因此，可以通过比较反应过程中各物质的浓度变化 来判断反应是否达到平衡状态。
第3讲化学平衡状态_化学平衡移动
第3讲化学平衡状态化学平衡移动考点一可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义：在下既可以向方向进行，同时又可以向方向进行的化学反应。
(2)特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示：在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)化学平衡的建立(2)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中所有参加反应的物质的保持不变的状态。
(3)平衡特点小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)二次电池的充、放电为可逆反应。
( )(2)对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反应已达平衡状态。
( )(3)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。
( )(4)对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。
( )(5)在2 L密闭容器，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。
( )(6)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。
( )[考向精练提考能]考向一化学平衡状态的判定判断平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变”1．“正逆相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
2．“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g)现有下列情况：①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比③速率之比等于系数之比的状态④浓度之比等于系数之比的状态⑤百分含量之比等于系数之比的状态⑥混合气体的颜色不再改变的状态⑦混合气体的密度不再改变的状态⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑨体系温度不再改变的状态⑩压强不再改变的状态⑪反应物的浓度不再改变的状态⑫反应物或生成物的百分含量不再改变的状态其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是；考向二从定性、定量两个角度考查可逆反应的特点3．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的( )A．多余的氧气中 B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中4．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( )A．SO2为0.4 mol/L B．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L考点二化学平衡移动1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
高考化学总复习课件化学平衡状态化学平衡的移动
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化学平衡常数（沉淀溶解平衡常数、 电离平衡常数、水解平衡常数等）表 达了可逆反应进行的程度，是化学平 衡计算的重要依据。掌握各种平衡常 数的表达式和计算方法，能够快速准 确地解决相关问题。
化学平衡移动是指在外界条件改变时 ，可逆反应的平衡状态被破坏，正逆 反应速率不再相等，反应向着减弱这 种改变的方向进行。影响化学平衡移 动的主要因素有温度、浓度、压强和 催化剂等。理解这些因素的影响机制 和规律，能够预测和解释实验现象。
要点三
实例分析
如CH3COOH与NH3·H2O反应，当 CH3COOH浓度较大时，平衡向生成 CH3COONH4方向移动；当温度升 高时，平衡向吸热的生成水方向移动 。同时，由于弱电解质的电离程度受 温度影响，因此温度变化对平衡移动 的影响更为显著。
多元酸反应中平衡移动
平衡移动原理
影响因素
多元酸在反应过程中可以分步电离， 每一步电离都会对化学平衡产生影响 。随着反应的进行，多元酸的电离程 度逐渐增大，使得反应体系中的离子 浓度发生变化，从而引起化学平衡的 移动。
氧化还原反应规律
强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂和弱还 原剂，即“强强生弱弱”。
氧化还原反应电子转移
通过得失或偏移电子来实现，遵循电荷守恒和质量守恒定律。
氧化剂和还原剂在反应中作用
要点一
氧化剂作用
要点二
还原剂作用
接受电子，使其他物质被氧化，本身被还原，发生还原反 应。
失去电子，使其他物质被还原，本身被氧化，发生氧化反 应。
沉淀溶解平衡的应用
可用于控制溶液中的离子浓度，实现难溶电解质的分离和提纯；还可用于预测和解释一些化学现象，如溶洞的形 成、龋齿的产生等。
2018版高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.2化学平衡状态化学平衡移动课件
(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了
(×)
(6)对于 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，
在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状
态的标志
(×)
(7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，
当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡
(2)建立过程可用下图表示：
2．化学平衡的特点
3．化学平衡的判定 对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)是 否达到平衡可以归纳如下表(用“平衡”或“不一定平衡”填表)
化学 反应
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
混合 ①各物质的物质的量或物质的质量分
物体 数一定
量 p＋q
_平__衡___ _不__一__定__平__衡___
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当 体系温度一定时
_平__衡___
气体的 密度
密度一定
_不__一__定__平__衡___
颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变
_平__衡___
基点小练
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
电解
(1)2H2O 点燃 2H2↑＋O2↑为可逆反应
( D)
因反应容器保持恒压，所以容器 体积随反应进行而不断变化，结 合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不 再变化，说明容器体积不再变 化，即气体的物质的量不再变 化，反应达到平衡状态，①符合 题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意；
A．①②
B．②④
C．③④
D．①④
规律•方法
2018——2019学年第二学期北京高三化学一轮复习 化学平衡移动与等效平衡
2018——2019学年北京高三化学一轮复习化学平衡移动与等效平衡知识梳理1．化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状态”的过程。
一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2．化学平衡移动与化学反应速率的关系v正>v逆，平衡向正反应方向移动；v正＝v逆，反应达到平衡状态，不发生平衡移动；v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。
3．外界因素对化学平衡移动的影响4．勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改变是不可逆转的。
新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。
5．等效平衡定义：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。
等效平衡分类及规律1．教材基础知识判断(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动()(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大()(3)合成氨反应需要使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动，所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因()(4)平衡时，其他条件不变，分离出固体生成物，v正减慢()(5)C(s)＋CO 2(g)2CO(g)ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．(RJ选修4·P 326改编)在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)＋c C(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的50%，则()A．平衡向正反应方向移动B．a>b＋cC．物质B的质量分数增大D．以上判断都错误答案 D3．[教材实验探究与考题印证](RJ选修4·P26实验2－5)已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr 2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
最新-2018年高考化学 第6单元第21讲 化学平衡的移动(1)课件 精品
2SO3(g) ΔH<0，
在一密闭容器中达到平衡状态。
注意点：对任何一个平衡体系，温度改变都
会使平衡发生移动。
(2)浓度的影响
增大 反应物浓度或 减小 生成物浓度，
化学平衡向正方向移动。
减小 反应物浓度或 增大 生成物浓度，
化学平衡向逆方向移动。
例如：对于反应
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，
2．外界条件对平衡移动的影响 (1)温度的影响 升高温度，化学平衡向 吸热反应 方向移 动。降低温度，化学平衡向 放热反应 方向 移动。深化理解：对正逆反应的反应速率影响 趋势相同，但对于吸热或放热反应影响的程度 不同，对吸热反应影响的效果显著(升时增得多， 降时减得多)。
例如：对于反应
2SO2(g)＋O2(g)
(3)意义：平衡常数的大小表示化学反应可能进 行的程度(即反应限度)；平衡常数的数值越大， 说明反应进行得越完全。
(4)影响因素：只与温度有关，而与浓度无关。
4．平衡转化率：对于可逆反应
aA＋bB
cC＋dD，
反应物A的平衡转化率可以表示为：
α(A)＝
二、化学平衡的移动 一定条件下的可逆反应达到 平衡状态 以后， 反应 条件 改变，平衡混合物中各组分的浓 度也随之发生 改变 而达到新的 平衡状 态 ，这种由一个平衡达到新的平衡的过程称 为化学平衡移动。 化学平衡移动过程：
在一密闭容器中达到平衡状态。
特别说明：固体物质浓度为常数，增加或减少固 体物质的用量不会影响平衡的移动。
(3)压强的影响
增大压强会使平衡向着气体体积 缩小 的方向 移动；减小压强会使平衡向着气体体积 扩大 的方向移动。
注意点：因压强的影响实质是浓度的影响，所以只 有当这些“改变”能造成浓度改变时，平衡才有可能 移动。若平衡体系中无气体物质，则压强的改变不影 响正逆反应速率，自然不会影响平衡的移动；若有气 体参与反应，但反应前后气体的体积相同，则改变压 强会同等程度地加快(增大压强)或减慢(减小压强)正逆 反应速率，但平衡不会发生移动。恒温恒容下，向容 器中充入惰性气体，平衡不发生移动。因压强虽增加， 但各反应物和生成物的浓度都不改变。恒温恒压下， 向容器中充入惰性气体，平衡会向气体体积增大的反 应方向移动。因容器体积要增加，各反应物和生成物 的浓度都降低引起平衡移动。
2018年高考化学一轮复习配套课件：7.2化学平衡状态 化学平衡的移动
提示：√。化学反应达到平衡后各组分的物质的量浓 度保持不变，平均速率为0；化学平衡是动态平衡， v(正)=v(逆)≠0。
(3)化学反应的限度可以通过改变反平衡状态被破坏， 平衡发生移动，可以建立新的平衡状态。
(4)在1 L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说 明反应已达到平衡状态。( ) 提示：√。气体的颜色保持不变，说明c(NO2)恒定， 即反应达到平衡状态。
反应；②有固体或液体参与的等体积反应还是非等体
积反应。
(2)“两标志”。
①本质标志：v(正)=v(逆)≠0，对于某一可逆反应来 说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该 反应物的速率。
②特征标志：判断化学反应是否达到化学平衡状态，
关键是看给定条件下题中提供的物理量是“变量”还
是“定量”，当“变量”达到不变时，表明反应达到
【解析】选A。假设反应向正反应方向进行，由于Y2(g)
过量，则完全转化时，Z(g)的浓度为0.4 mol·L-1； 假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，X2(g)、 Y2(g)的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1。由 题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化
为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，
【基础小题快练】 1.在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，
已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、
0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，
当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(
)
A.c(Z)=0.3 mol·L-1 B.c(X2)=0.2 mol·L-1 C.c(Y2)=0.4 mol·L-1 D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.55 mol·L-1
2018年高考化学一轮复习课件 第7章 第2节 化学平衡状态和平衡移动
第二节化学平衡状态和平衡移动考纲定位考情播报1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2．掌握化学平衡的特征。
3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
2016·全国甲卷T27/全国乙卷T27(1)(2)/全国丙卷T27(2)(3)2015·全国卷ⅠT28(4)/全国卷ⅡT27(2)(3)2014·全国卷ⅠT28(3)/全国卷ⅡT26(2)(3)2013·全国卷ⅠT28(2)(3)(4)/全国卷ⅡT28(1)2012·全国卷T27(4)考点1| 可逆反应与化学平衡状态[基础知识整合]1．可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)特征[应用体验]催化剂1．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)加热2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量________2 mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0 mol，转化率________100%，反应放出的热量________Q kJ。
[提示]<><<2．T℃时，将a mol H2O(g)和a mol CO(g)充入体积为V L的密闭容器中，发生反应：H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)。
请回答下列问题：(1)反应刚开始时，c0(H2O)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c0(CO)________c0(H2)。
(2)随着反应的进行，c(H2O)逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(CO2)逐渐________。
2018年高考真题分类之化学平衡及其应用
2018年高考真题——化学平衡及应用全国1卷28．（15分）采用N 2O 5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：（1）1840年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2O 5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_______。
（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5（g ）分解反应：其中NO 2二聚为N 2O 4的反应迅速达到平衡。
体系总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 5（g ）完全分解）：t /min0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p /kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1①已知：2N 2O 5（g ）2N 2O 4（g ）+O 2（g ）ΔH 1=−4.4 kJ ·mol −12NO 2（g ） N 2O 4（g ） ΔH 2=−55.3 kJ ·mol −1则反应N 2O 5（g ）=2NO 2（g ）+12O 2（g ）的ΔH =_______ kJ ·mol −1。
②研究表明，N 2O 5（g ）分解的反应速率v =2×10−3×25N O p （kPa ·min −1）。
t =62 min 时，测得体系中2O p =2.9 kPa ，则此时的25N O p =________ kPa ，v =_______ kPa ·min −1。
③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5（g ）完全分解后体系压强p ∞（35℃）____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。
④25℃时N 2O 4（g ）2NO 2（g ）反应的平衡常数K p =_______kPa （K p 为以分压表示的平衡常数，结果保留1位小数）。
高中化学第2讲 化学平衡状态 化学平衡移动
第2讲化学平衡状态化学平衡移动课程标准知识建构1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态及能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。
2．通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响，并能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。
3．针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。
一、可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)概念：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点：三同一小①相同条件下；②同时进行；③反应物与生成物同时存在；④任一组分的转化率都小于_100%。
(3)表示：在方程式中用“”表示。
2．化学平衡状态(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度保持不变的状态。
(2)建立：对于只加入反应物从正向建立的平衡：以上过程可以用速率－时间图像表示如下(3)化学平衡的特点【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)铅蓄电池的充放电反应为可逆反应()(2)在化学平衡的建立过程中，v正一定大于v逆()(3)对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应，当v正(N2)＝v逆(NH3)时反应达到平衡状态()(4)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度()(5)恒温恒容条件下反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当密度不变时，反应达到平衡状态()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√二、化学平衡的移动1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不发生移动。
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考点一
微考专点题二九
解析 反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减小压 强，平衡没有发生移动，即a＝b＋c，由于平衡不发生移动， 故物质B的质量分数不变，D项符合题意。 答案 D
考点一
微考专点题二九
2．(溯源题)[2016·天津理综，10(3)]在恒温恒容的密闭容器中， 某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g) MHx＋2y(s) ΔH<0 达到化 学平衡。下列有关叙述正确的是________。 a．容器内气体压强保持不变 b．吸收 y mol H2 只需 1 mol MHx c．若降温，该反应的平衡常数增大 d．若向容器内通入少量氢气，则 v(放氢)>v(吸氢) 答案 ac
考点一
微考专点题二九
[诊断性题组]
1．基础知识判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应(
×
)
(2)二次电池的充、放电为可逆反应( × ) (3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和 化学变化，而可逆反应属于化学变化( √ )
考点一
微考专点题二九
考点一
微考专点题二九
3．外界因素对化学平衡移动的影响
考点一
微考专点题二九
4．勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参 加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够 _减__弱__这__种__改__变___的方向移动。
考点一
微考专点题二九
提醒：①化学平衡发生移动的实质是正逆反应速率不相等。正 逆反应速率发生变化，平衡不一定移动。例如使用催化剂，正 逆反应速率均增加，但是同等程度地增加，正逆反应速率仍然 相等，所以平衡不发生移动。 ②不能认为平衡正向移动时反应物的浓度一定减小，生成物的 浓度一定增大。 ③v(正)增大或 v(逆)减小，平衡不一定向正反应方向移动。只 有 v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。 ④外界条件改变时，化学平衡发生移动，最终结果只能“减 弱”条件的改变，但不能“消除”条件的改变。
考点一
微考专点题二九
2．两标志——本质标志、等价标志 (1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说， 正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的 速率。 (2)等价标志 ①全部是气体参加的非等体积反应，体系的压强、平均相 对 分 子 质 量 不 再 随 时 间 而 变 化 。 例 如 ， N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)。 ②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或 质量)分数保持不变。
(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一 物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应 速率不一定相等( √ ) (5)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所 能达到的限度( √ ) (6)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变( √ ) (7)对 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态( × )
探源：本考题源于教材RJ选修4 P27“思考与交流”对外界 因素对平衡及速率的影响进行了考查。
考点一
微考专点题二九
[拓展性题组]
题组一 外界条件对化学平衡的影响 1．将等物质的量的 X、Y 气体充入某密闭容器中，一定条件下，
发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH<0。 改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关 于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
考点一
微考专点题二九
【方法总结】
判断化学平衡状态的两方法和两标志 1．两方法——逆向相等、变量不变
(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一 个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率 和生成速率相等。 (2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当 不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不 能作为是否是平衡状态的判断依据。
对同一物质来说，正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡
状态；b 项，结合(1)可知是平衡状态；
考点一
微考专点题二九
c项，在恒容容器中，混合气体的总质量在反应过程中始终没 有变化，即密度始终没有变化，与是否达到平衡状态无关；d 项，随着反应进行，CO2的体积分数逐渐减小，当CO2的体积 分数保持不变时，即达到平衡状态。(3)该反应为正向吸热、 气体分子数增大的反应，若维持恒压绝热，相当于在原平衡的 基础上降温，同时增大容器的容积，二者对乙苯浓度的影响无 法确定。 答案 (1)已达到 (2)abd (3)d
考点一
微考专点题二九
教材 VS 高考 1．(RJ 选修 4·P326 改编)在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)
＋cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 最终测得 A 的物质的量的浓度为原来的 50%，则( ) A．平衡向正反应方向移动 B．a>b＋c C．物质 B 的质量分数增大 D．以上判断都错误
(g)＋CO2(g)
(g)＋CO(g)＋H2O(g)
ΔH。
在温度为 T1 时，此反应的平衡常数 K＝0.5。在 2 L 密闭容
器中加入乙苯(g)与 CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分
的物质的量均为 1.0 mol，请回答下列问题：
考点一
微考专点题二九
(1)该时刻的化学反应________(填“已达到”或“未达到”)平 衡状态。
考点一
微考专点题二九
拓展
在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化
时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的
总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体
的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之
比，⑦某种气体的百分含量
(1) 能 说 明 2SO2(g) ＋ O2(g) ①③④⑦。
乙苯的物质的量浓度________(填字母)。
a．大于0.5 mol/L
b．小于0.5 mol/L
c．等于0.5 mol/L
d．无法确定
解析
(1)
各
组
分
的
浓
度
均
为
1.0 2
mol L
＝
0.5
mol/L ， Q ＝
0.50×.50×.50×.50.5＝0.5＝K，则该时刻反应达到平衡状态。(2)a 项，
2018高考化学复习化学平衡状态及其 移动
考点一 可逆反应与化学平衡状态
(考点层次A→自学、识记、辨析)
1．可逆反应
考点一
微考专点题二九
2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反 应速率和逆反应速率__相__等__，反应物的浓度和生成物的浓 度_不__变___，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
考点一
微考专点题二九
解析 该反应是有固体参与的非等体反应，且容器体积不变， 所以压强、密度不变均可作为平衡的标志，该题应特别注意 D 项，因为该反应为固体的分解反应，所以 NH3、CO2 的体积分 数始终为定值NH3为23，CO2为13。 答案 C
考点一
微考专点题二九
3．(2017·湖北宜昌模拟)苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的 单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和 CO2 催化脱氢制得：
2SO3(g) 达 到 平 衡 状 态 的 是
(2)能说明 I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是⑤⑦。
考点一
微考专点题二九
(3)能说明 2NO(g) N2O4(g)达到平衡状态的是①③④⑤⑦。 (4) 能 说 明 C(s) ＋ CO2(g) 2CO(g) 达 到 平 衡 状 态 的 是 ①②③④⑦。
考点一
微考专点题二九
2．(RJ 选修 4·P325 改编)一定温度下，对可逆反应 A(g)＋ 2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 () A．单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol C B．容器内 B 的浓度不再变化 C．混合气体的物质的量不再变化 D．A 的消耗速率等于 C 的生成速率的12倍 答案 B
考点一
微考专点题二九
3．(溯源题)(海南高考)可逆反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。下 列依据能判断该反应已达到平衡的是__③___。 ①压强不随时间改变 ②气体的密度不随时间改变 ③c(A)不随时间改变 ④单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等
探源：本考题源于教材RJ选修4 P26“化学平衡状态”，对 化学平衡状态的特征及其判断依据进行了考查。
考点一
微考专点题二九
(2)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭 容器中。反应过程如下：
考点一
微考专点题二九
以上过程可用下图表示：
考点一
微考专点题二九
(3)平衡特点
考点一
微考专点题二九
提醒：①化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以 从逆反应方向建立。 ②化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一 物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应 速率不一定相等。 ③化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变， 但不一定相等。
微考专点题二九
考点二 化学平衡移动
(考点层次B→共研、理解、整合)
1．化学平衡的移动 平衡移动就是由一个“平衡状态→不平衡状态→新平衡状 态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡 可能发生移动，如下所示：
考点一
微考专点题二九
考点一
微考专点题二九
2．化学平衡移动与化学反应速率的关系