钠镁及其化合物方程式汇总

合集下载

高一上四大基本金属元素钠镁铝铁单质及其化合物化学和对应离子方程式总结

Mg
Mg + 2H2O 2Mg(OH)2+ H2↑ 2Mg +CO2 2MgO+C
2+ 2-2+
Mg + Cl2
-
MgC源自文库2
MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓+ BaSO4↓
Ba +SO4 +Mg + 2OH = Mg(OH)2↓+ BaSO4↓ Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl
2+
NO3- + 2+
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3(胶体) + 3H+
Cl2 少量： 6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 +4FeBr3 Cl2 过量：2FeBr2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br2
2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
离子方程式 3Fe + 4H+ == 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 2Fe + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClFe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 2Fe3+ + H2S == 2Fe2+ + S↓+ 2H+ Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+ Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3(血红色溶液) Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓

高中化学方程式默写全覆盖--钠钙镁及其化合物部分

第一部分钠及其重要化合物

钠及其重要化合物的相互转化关系

2O Cl H

一、Na

1．钠与氧气反应暴露在空气中表面变暗

钠在空气中燃烧

2．钠与硫反应

3．钠与水反应（离子～）

4．钠与硫酸反应

5．钠在氯气中燃烧

5．过量钠与盐酸反应

6．钠与硫酸氢钠反应

7．钠与乙醇反应

8．钠与硫酸铜溶液反应

（离子～）

9．钠与氯化铵溶液反应

10．钠与四氯化钛反应

二、Na 2O 与Na 2O 2

1．Na 2O 与水化合

2．Na 2O 与CO 2化合

3．Na 2O 溶于盐酸

4．Na 2O 暴露空气中变色

5．CO 2通过Na 2O 2

6．Na 2O 2投入水中（化学～）

7．Na2O2投入水中（离子～）

8．Na2O2投入盐酸

（离子～）

9．Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液

10．SO2通过Na2O2

11．Na218O2与水反应

12．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）

13．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）

三、NaH和NaOH

1．NaH与水反应

2．少量CO2通入烧碱溶液（离子～）

3．少量烧碱溶液吸收CO2（离子～）

四、Na2CO3、NaHCO3、

1．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子～）

2．小苏打受热分解

3．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～）

4．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～）

5．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～）

6．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）

7．石灰纯碱法制备烧碱

8．碳酸氢钠与盐酸反应

9．碳酸氢钠受热分解

10．少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中

11．少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式

化学方程式

一、钠

1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2

2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl

3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O

4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S

5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑

6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑

2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑

7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑

6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑

4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑

10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti

二、氧化钠

1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH

Na2O＋H2O2Na＋＋2OH－

2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3

3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O

Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O

4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4

Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋

5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl

(完整版)钠镁及其化合物知识点

一、知识梳理

(一)钠

1．物理性质

银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。

2．化学性质

(1)与非金属单质的反应

①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃Na2O2。

②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na＋O2===2Na2O

③Na与S的反应为：2Na＋S===Na2S

(2)与水的反应

①化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

②实验现象

a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。

b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。

c．“游”：小球在水面上四处游动。说明有气体生成。

d.“响”：有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。

e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。

（3）钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质

例如：TiCl4+4Na 700～800℃Ti+4NaCl

3．钠的制取

电解熔融氯化钠

4.钠的保存

实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。

(二)钠的几种重要化合物

1.氧化钠和过氧化钠

氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态白色固体淡黄色固体

电子式

氧化物类型碱性氧化物过氧化物

氧元素化合价－2 －1

阴阳离子数之比1∶2 1∶2

生成条件常温下加热或点燃金属钠

稳定性不稳定，可继续氧化稳定

跟水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑

跟CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2

镁及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、镁

1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO

2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2MgCl2

3、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2

4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C

5、镁与硫共热：Mg＋S MgS

6、镁与水共热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑

7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑

Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑

8、镁和醋酸反应：Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑

Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑

9、镁和氯化铵溶液反应：Mg＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2↑

Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑

10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg＋2FeCl32FeCl2＋MgCl2

Mg＋2Fe3＋Mg2＋＋2Fe2＋

11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg＋2FeCl33MgCl2＋2Fe

3Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe

12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg＋CuSO4MgSO4＋Cu

Mg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu

13、镁和浓硫酸反应：Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O

14、镁和浓硝酸反应：Mg＋4HNO3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

Mg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O

15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO33Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO ↑＋4H2O

二、氧化镁

1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2O

钠镁及其化合物方程式汇总

专题2第二单元钠镁及其化合物的反应方程式汇总

1. 钠的制取：2NaCl （熔融） 2Na ＋Cl 2↑

2. 钠露置空气中变暗： 4Na+O 2=2Na 2O 钠的燃烧： 2Na+O 2Na 2O 2(淡黄色)

3. 钠投入水中： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （ 2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑ ）

4. 钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ （2Na+2H 2O+Cu 2+-=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ ）

5. 钠与熔融的TiCl 4反应： 4Na ＋TiCl 4（熔融） 4NaCl ＋Ti

6. 过氧化钠与水：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （ 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑ ）过氧化钠与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

7. 少量CO 2通入氢氧化钠溶液：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O ( 2OH – +CO 2= CO 32–+H 2O ) 足量CO 2通入氢氧化钠溶液：NaOH+CO 2=NaHCO 3 ( OH – +CO 2=HCO 3- )

8．氢氧化钠溶液与醋酸反应：CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O （CH 3COOH+OH －＝CH 3COO － +H 2O ）

9．碳酸钠与酸的反应：Na 2CO 3+HCl =NaCl+ NaHCO 3（酸少量）（ CO 32–+ H += HCO 3- ）

镁及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、镁

1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO

2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2MgCl2

3、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N2

4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C

6Mg(OH)

7MgCl

＋Mg

COOH

9MgCl

＋Mg

102FeCl2FeCl

113

3Mg

12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg＋CuSO4MgSO4＋Cu

Mg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu

13、镁和浓硫酸反应：Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O

14、镁和浓硝酸反应：Mg＋4HNO3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

Mg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O

15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO33Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO↑＋4H2O

二、氧化镁

1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2O

MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O

2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2O

MgO＋2CH3COOH Mg2＋＋2CH3COO－＋H2O

3Mg

12HCl

＋Mg

2COOH(CH

COOH2CH

3MgCl

＋

3Mg

5、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO＋H2O

四、氯化镁

1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO32AgCl↓＋Mg(NO3)2

Cl－＋Ag＋AgCl↓

2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl

(完整版)钠及其化合物的化学方程式和离子方程式

化学方程式

一、钠

1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2

2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl

3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O

4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S

5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑

6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑

2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑

7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑

6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑

9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑

4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑

10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti

二、氧化钠

1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH

Na2O＋H2O2Na＋＋2OH－

2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3

3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O

Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O

4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4

Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋

5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl

高中钠及其化合物的所有化学方程式

有关钠和钠的化合物的化学方程式

答案

4Na+O2====Na2O

2Na+O2====Na2O2

2Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应)

2Na+S====Na2S(可能爆炸)

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

2Na+2HCl====2NaCl+H2↑

2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2

4Na+TiCl4====Ti+4NaCl

Na2O+H2O====2NaOH

Na2O+2HCl====2NaCl+H2O

Na2O+CO2====Na2CO3

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2

2NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2O

NaOH+CO2(过量)====NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaCl

NaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl

NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O

2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2O NaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式

一■、钠

点耀

1、钠在氧气中燃烧：2Na + O2=—=Na2O2

点耀

2、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=2NaCl

3、钠常温条件下和氧气反应：4Na + O2=2Na2O

4、钠和硫共热：2Na+S^^=Na2s

5、钠和水反应：2Na +2H2O^=2NaOH + H2f

2Na + 2H2O^=2Na+ + 2OH- + H2 f

6、钠和稀盐酸反应：2Na + 2HCl^=2NaCl + H2f

2Na + 2H+^=2Na+ + H2 f

7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4+2H2O^=Na2so4+Cu(OH)2；+H2 f

2Na+Cu2+ + 2H2O^=2Na+ + Cu(OH)2 ；+H2 f

8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na + 2AlCl3+ 6H2O^=6NaCl + 2Al(OH)3；+3H2 f

6Na +2Al3+ + 6H2O^=6Na++Al(OH)3；+3H2 f

9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na+AlCl3+ 2H2O^=NaAlO2+3NaCl +2H2f

4Na+Al3+ + 2H2O^=4Na++AlO2- + 2H2 f

高温

10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na+TiCl4=^工4NaCl+Ti

二、氧化钠

1、氧化钠和水反应：Na2O + H2O=2NaOH

Na2O + H2O^=2Na+ + 2OH-

2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O + CO2^=Na2CO3

3、氧化钠与盐酸反应：Na2O + 2HCl^=2NaCl + H2O

苏教版《钠镁及其化合物》思维过程素材2

思维过程一《钠的性质》

1．物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中氧气氧化所致。

2．化学性质：

（1）钠与非金属反应

I．在常温下4Na＋O22Na2O，此反应是氧化还原反应，其电子转移可表示为：

O2为氧化剂，Na为还原剂；在常温下钠就可以迅速与氧气反应，说明钠很活泼，具有很强的还原性。

Ⅱ．与Cl2反应

2Na十Cl22NaCl

将钠先在空气中点燃，再放入氯气中继续燃烧，出现黄色火焰，生成白色固体为NaCl。

（2）钠与水反应

2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

实验现象：钠放入水中后，浮在水面上，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球，并迅速四处游动，发出咝咝的响声，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色。可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。

说明：①钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑

其反应的实质是钠与水电离出OH－的反应。

②钠与水反应是一个氧化还原反应：

氧化剂：H2O，还原剂：Na。

（3）钠与熔化状态下的盐反应

钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质

如：

注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，还原产物是H 2。

②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。这些反应都是利用钠的强还原性。

思维过程二《碳酸钠的性质》

碳酸钠俗名苏打、纯碱，白色粉末，易溶于水。

化学性质：

1．与酸反应

CO －23＋2H ＋CO 2↑＋H 2O

钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集

Na 、Mg 、Al 、Fe 及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、Na 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na 的反应 1、钠和水反应：

方程式: 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O 2

点燃

Na 2O 2 (或加热) 4Na+O 2 ＝ 2Na 2O

2Na+S ＝Na 2S 2Na+Cl 2 点燃

2NaCl

3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸

方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑ 方程式: 2Na+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋

=2Na ＋

+H 2↑

方程式:2Na+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2CH 3COOH=2CH 3COO －+2Na ++H 2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液

方程式: 2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑ 离子方程式: 2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑ 方程式: 6Na ＋6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H 2↑ 离子方程式: 6Na ＋6H 2O+2Fe 3＋=2Fe(OH)3↓+6Na ＋＋3H 2↑

（2）Na 的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸

方程式: Na 2O+H 2O=2NaOH 离子方程式: Na 2O+H 2O=2Na ++2OH －方程式: Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 离子方程式: Na 2O+2H +=2Na ++H 2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水

钠镁铝及其化合物的化学方程式和离子方程式(定)

化学方程式和离子方程式

钠及其化合物

一、钠

1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O 2Na2O2

2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl 22NaCl

3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O 22Na2O

4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S

5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑

2Na＋2H ＋2Na＋＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：

2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：

6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：

4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑

4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑

10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：

4Na＋TiCl 44NaCl＋Ti

二、氧化钠

1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH

Na2O＋H2O2Na＋＋2OH－

2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO 2Na2CO3

3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O

Na2O＋2H ＋2Na＋＋H2O

4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：

Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4

Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋

金属及其化合物重要方程式汇总

（一）钠及其化合物

1.刚切开钠的断面很快变暗：化学方程式：；

2.钠在空气中燃烧：化学方程式：；

3.过量钠投入稀盐酸中：化学方程式：①；

②；

离子方程式：①；

②；4.钠投入硫酸铜溶液中：化学方程式：；

离子方程式：；

5.氧化钠受热氧化：化学方程式：；

6.氧化钠与二氧化碳：化学方程式：；

7.氧化钠投入水中：化学方程式：；

离子方程式：；8.氧化钠投入稀盐酸中：化学方程式：；

离子方程式：；

9.过氧化钠投入水中：化学方程式：；

离子方程式：；10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因：

化学方程式：；

11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化学方程式：；

离子方程式：；

12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液：化学方程式：；

离子方程式：；

13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：

化学方程式：；

离子方程式：；

14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：化学方程式：；

15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸：化学方程式：；

离子方程式：；

16.碳酸氢钠溶液与烧碱：化学方程式：；

离子方程式：；

COOH)溶液：

17.碳酸钠溶液与醋酸(CH

化学方程式：；

离子方程式：；

18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化学方程式：；

离子方程式：；

19.氢氧化钡溶液和稀硫酸：化学方程式：；

离子方程式：；

20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：化学方程式：；

离子方程式：；

21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：化学方程式：；

离子方程式：；

22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化学方程式：；

离子方程式：；

23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：化学方程式：；

离子方程式：；

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式

化学方程式

一、钠

1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2

2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl

3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O

4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S

5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑

6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑

2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑

7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl ＋2Al(OH)3↓＋3H2↑

6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑

10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti

二、氧化钠

1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH

Na2O＋H2O2Na＋＋2OH－

2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3

3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O

Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O

4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4

Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋

高中化学总复习 5钠及其化合物方程式练习

专题2 第二单元钠、镁及其化合物化学（离子）方程式练习（2）写出下列反应的化学方程式和标“*”还要写出离子方程式

一、钠的制取及钠的性质

1.电解熔融的氯化钠 2NaCl 通电

2Na+ Cl2↑

2.钠露置在空气中 4Na+O2=2Na2O

3.钠在氧气中燃烧 2Na+O2点燃

Na2O2

4.钠放入水中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

离子方程式 2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑

5.钠与酸（如盐酸、稀硫酸）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2 Na+2H+=2Na+ + H2↑

6.*钠在700-800 0C时与TiCl4反应 4Na+TiCl4高温

Ti+4NaCl

7.*钠放入CuSO4、FeCl3、NH4Cl溶液中：（举一例）

化学方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4

离子方程式 2Na + Cu2+ + 2H2O =C u(O H)2↓+ H2↑+ 2Na+

二、钠的氧化物、过氧化物

8.Na2O与H2O Na2O+H2O=2NaOH

9.Na2O与CO2 Na2O+CO2=Na2CO3

10.Na2O与SO2 Na2O+SO2=Na2SO3

11.Na2O与HCl Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

12.Na2O2和H2O反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

13.Na2O2和CO2反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

14.Na2O2和SO2反应 Na2O+SO2=Na2SO4班级姓名座号