课时作业(十八) 第18单元 化学反应中的热效应
〖2021年整理〗《化学反应中的热》课时作业
化学反应中的热1．氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气D．利用铁等金属与酸反应产生氢气2．关于下列图示说法正确的是A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．该图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
下列说法正确的是A．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．NH4HCO3的能量一定低于NH4C的能量5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 J，且氧气中1 mo O===O 键完全断裂时需要吸收能量496 J，水蒸气中1 mo H—O键形成时放出能量463 J，则氢气中1 mo H—H键断裂时吸收的能量为A．92021 B．557 JC．436 J D．188 J6．下列对热化学方程式错误!H2g＋错误!I2g===HIgΔH＝－9 J·mo－1的叙述中，正确的是A．1 mo氢气和1 mo碘蒸气完全反应需要吸收9 J热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要放出9 J的热量C．1 mo H2g与1 mo I2g完全反应生成2 mo的HI气体放出18 J的热量D．1 mo H2g与1 mo I2g完全反应吸收18 J的热量7．已知：101 o辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为5 518 J，强酸与强碱在稀溶液中发生反应生成1 mo H2O时放出的热量为J，则下列热化学方程式书写正确的是A．C8H18＋错误!O2g===8CO2g＋9H2OgΔH＝5 518 J·mo－1B．C8H18＋错误!O2g===8CO2g＋9H2OΔH＝－5 518 J·mo－1C．H＋＋OH－===H2OΔH＝－J·mo－1D．2NaOHaq＋H2SO4aq===Na2SO4＋2H2OΔH＝J·mo－18．下表中的数据是破坏1 mo物质中的化学键所消耗的能量：1下列物质本身具有的能量最低的是填字母。
高中化学学案——化学反应的热效应(含答案)
化学反应的热效应编号 24班级_______ 组别姓名【学习目标】1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；能准确书写热化学方程式。
2、小组合作探究盖斯定律的灵活应用。
3、以极度的热情全力以赴，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。
下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示 15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。
【课前导学】一、化学键与化学反应中的能量变化1．化学键的含义： _________原子间的____________________称为化学键。
化学键的实质：____________________ ，其类型有：__________________________。
2．化学反应过程中的能量变化拆开反应物的化学键————形成生成物的化学键_________能量 _________能量①当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。
② 当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。
二、化学反应的反应热1．当化学反应在一定温度下进行时，_________________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________，通常用Q表示，反应__ _ __时Q为正值，反应__ __时Q为负值。
2．△H的含义是_____________________________ 称为___________。
△H___0，反应为吸热反应；△H___0，为放热反应。
分析并完成下列两图[小结] (1)若反应物总能量________ 反应产物总能量，即为放热反应；若反应物总能量________ 反应产物总能量，即为吸热反应；(2)若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量E1______新键形成放出的能量E2，即为吸热反应。
化学《化学反应的热效应》教案
化学《化学反应的热效应》教案化学反应的热效应是化学反应中释放或吸收的热量。
它是由反应物之间的化学键的断裂和形成引起的，热效应的大小可以通过测定反应物和产物之间的温度变化来确定。
热效应在日常生活中有着广泛的应用，比如热电偶、火柴的燃烧以及化学反应的热效应测定等。
一、教学目标：1.了解化学反应的热效应的概念和意义；2.掌握热效应的计算方法；3.掌握测定热效应的实验方法和仪器设备的使用；4.培养学生的实验技能和分析思维能力。
二、教学重点：1.化学反应的热效应的概念和意义；2.热效应的计算方法；3.测定热效应的实验方法和仪器设备的使用。
三、教学难点：1.热效应的计算方法；2.测定热效应的实验方法。
四、教学内容和步骤：1.导入（5分钟）教师可以简要介绍化学反应的热效应的概念和意义，引发学生对热效应的思考。
2.理论讲解（20分钟）教师通过讲解化学反应的热效应的计算方法，引导学生理解热效应的概念和计算方法，并结合示意图进行讲解。
3.实验演示（30分钟）教师可以进行一个测定热效应的实验演示，比如测定镁带燃烧时的热效应。
通过演示，学生可以观察到反应物和产物之间的温度变化，从而了解热效应的测量方法和实验步骤。
4.分组实验（45分钟）将学生分成小组，每个小组进行一个测定热效应的实验。
可以选择不同的反应来进行实验，比如酸和碱的中和反应，或是金属和酸的反应等。
学生在实验中需要仔细测量反应物和产物的温度变化，然后计算热效应值。
5.实验报告（10分钟）学生需要根据实验结果撰写实验报告，报告中包括实验目的、实验步骤、实验数据的处理和分析以及实验结论等内容。
6.小结和课堂讨论（10分钟）教师对本节课的重点和难点进行总结，并与学生一起进行课堂讨论，解答学生的疑惑和问题。
五、教学辅助：1.教材和教具：化学教材、示意图、实验室用具等。
2.多媒体技术：可以通过多媒体技术展示热效应的计算方法和实验步骤。
六、教学评价：1.学生学习效果的评价：根据学生的实验报告和课堂表现进行评价，检查学生是否掌握了热效应的计算方法和测定方法。
课时作业18：1.1.1焓变 反应热
第1课时焓变反应热1．下列说法不正确的是()A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的2．化学反应过程中，除有新物质生成外，一定还有()A．体积发生变化B．能量发生变化C．质量发生变化D．物质状态发生变化3．关于化学反应的说法错误的是()A．上图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量4．下列化学反应属于吸热反应的是()A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制取氨气5. 下列伴随的能量变化中，属于反应热的是()A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．Na变成Na＋吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量6．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
则N≡N键的键能是()A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－17．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －18．已知：(1)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 (2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 (4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1下列关系式中正确的是( )A ．a <c <0B ．b >d >0C ．2a ＝b <0D ．2c ＝d >09．已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：(1)a 、b 、c 分别代表什么意义？a ： ；b ： ；c ： 。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业18化学反应的热效应
课时作业18 化学反应的热效应一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应生成1molN2时转移4mole－B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O（g）＋NO（g）===N2（g）＋NO2（g）ΔH＝－139kJ·mol－1D．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和3．已知：①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1；②H2（g）＋S（g）===H2S（g）ΔH＝－20.1kJ·mol－1，下列判断正确的是（）A．若反应②中改用固态硫，则消耗1molS（s）反应放出的热量小于20.1kJB．从焓变数值知，单质硫与氧气相比，更容易与氢气化合C．由①②知，水的热稳定性弱于硫化氢D．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知：正丁烷（g）===异丁烷（g）ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定B．已知：C2H4（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1478.8kJ·mol－1，则C2H4（g）的燃烧热ΔH＝－1478.8kJ·mol－1C．已知：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀Ba（OH）2（aq）和稀H2SO4（aq）完全反应生成1molH2O（l）时，放出57.3kJ热量D．已知：S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH1；S（g）＋O2（g）===SO2（g）ΔH2，则ΔH1>ΔH25．根据下图所得判断正确的是（）已知：H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－44kJ·mol－1A．图1反应为吸热反应B．图1反应使用催化剂时，会改变其ΔHC．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图2中反应为CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）ΔH＝＋41kJ·mol－16．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
《化学反应中的热效应》课时作业
《化学反应中的热效应》课时作业1. 下列说法错误的是( )A ．反应热的大小与反应过程的中间途径无关B ．反应热的大小与反应物和生成物的状态无关C ．反应热的大小与反应条件有关D ．盖斯定律是能量守恒定律的一种具体体现2．(2011·盘锦高二质检)吸热反应一定是( )①释放能量 ②储存能量 ③反应物的总能量低于反应产物的总能量 ④反应物的总能量高于反应产物的总能量A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④3．(2011·淮阴高二质检)下列说法正确的是( )A ．焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时ΔH >0，反应吸热时ΔH <0C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH 为“－”4. 已知热化学方程式:Zn ( s) + 1 /2O2 ( g) = ZnO ( s) ;ΔH1 = - 351. 1kJ /m ol ①Hg ( s) + 1 /2O2 ( g) =HgO ( s) ;ΔH2 = - 90. 7kJ /m ol; ②由此可知, Zn ( s) +HgO ( s) = ZnO ( s) +Hg ( s) ;ΔH3 ;其中ΔH3 是( )A ．- 441. 8 kJ /m olB ． - 254. 6 kJ /m olC ． - 458. 9 kJ /m olD ． - 260. 4 kJ /m ol5.肼(N 2H 4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：①N 2(g) + 2O 2(g)＝N 2O 4(g)；△H ＝+ 8.7kJ/mol②N 2H 4(g) + O 2(g)＝N 2(g) + 2H 2O(g)；△H ＝–534 kJ/mol下列表示肼和N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是 ( )A ．2N 2H 4(g)+N 2O 4(g)＝3N 2(g)+4H 2O(g)；△H ＝–1076.7 kJ/molB ．N 2H 4(g)+1/2N 2O 4(g)＝3/2N 2(g)+2H 2O(g)；△H ＝–1076.7 kJ/molC ．2N 2H 4(g)+N 2O 4(g)＝3N 2(g)+4H 2O(g)；△H ＝–542.7 kJ/molD ．2N 2H 4(g)+N 2O 4(g)＝3N 2(g)+4H 2O(g)；△H ＝–1059.3 kJ/mol6．已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－483.6 kJ·mol －1。
课时作业18：1.1.2 中和反应的反应热及其测定
第2课时中和反应的反应热及其测定1．强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①浓硫酸②稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为ΔH1、ΔH2，则二者的关系正确的是（）A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2>ΔH1D．无法比较2．用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ℃,终止温度为23.4 ℃,反应后溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热（）A．55.2 kJ B.391 Kj C.336 kJ D.1.38 kJ3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0. 1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL4．由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。
_______________________________________________________________________________ ________________________________________。
(2)甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2，其根据是______________________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，其根据是________________________________________。
(完整版)化学反应热效应练习题精选
化学反应热效应练习题1、下列说法不正确的是( )A. 化学反应可分为吸热反应和放热反应B .化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C. 化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D. 放热反应发生时不需加热2. 下列说法正确的是A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C. Ba(OH) 2 8H2O与NH4CI的反应是放热反应D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应3. 下列说法正确的是A. 若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B. 需要加热才能进行的反应是吸热反应C. 反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D. 对放热反应A+4C+D , A、B的能量总和大于C、D的能量总和4. 下列反应属于放热反应的是A. 氢气还原氧化铜B. NH4CI晶体和Ba (OH ) 2 8H2O混合搅拌C. 氢氧化钾和硫酸中和D. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳5. 下列说法错误的是A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B. 放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小C. 化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化——放热或者吸热D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应6. 下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A. ①④B.②③C.①④⑤D.②④7. 下列反应过程一定吸收能量的是A.化合反应B.加成反应C.分子解离为原子D.原子组成分子8. 下列过程需要吸热的是A.O2—O + OB.H + CI —HCIC.CaO + H2O = Ca(OH) 2D.浓硫酸稀释9. 下列关于能量转换的认识中不正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B. 白炽灯工作时电能全部转化成光能C. 绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能10. 下列说法不正确的是A. 物质燃烧总是放热的B. 大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的C. 有些放热反应，在引发反应时必须加热D. 放热反应在反应发生时都不需要加热11. (1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学^方式 _____________________________________________________________若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2 (g)+ O2 (g) === 2H 20(1)的H = _________________ 。
化学反应中的热效应课件
一个化学反应是吸收能量还是放出能量, 取决于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
△H=E生总能量-E反总能量 吸热反应: △H>0 E生总能量>E反总能量 放热反应: △H<0 E反总能量>E生总能量
化学反应过程中为什么会有能量的变化呢?
化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子,原 子间重新组合形成新键,进而形成新的分子的过程. 旧键的断裂会吸收热量,而新键的形成会放出热量, 反应是放出还是吸收能量取决于两者之间的相对
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3（aq）+H2O(l) △H= -Q3 kJ·mol 1，
则Q1、Q2.Q3的关系正确的是 ( )
Q1 = Q2 = Q3
B.Q2 > Q1 > Q3
二、盖斯定律 1.概念：一个化学反应，不论是一步完成，还是
分步完成，其总的热效应是完全相同的。 盖斯定律表明: 一个化学反应的焓变仅与反应的起始 状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。
大小.
化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中 有能量变化的本质原因。 △H=E反总键能-E生总键能
第5页的问题解决
[练习] 1.下列变化中，属于放热反应的是(B )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热的反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生
成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定的条件下也能发生
2.50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在
化学反应的热效应 经典习题(含详解)
化学反应的热效应经典习题1．下列说法不正确的是()A．化学能可以转变成为热能、电能等B．化学反应必然伴随发生能量变化C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关答案D解析化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量(或物质的量)的多少及物质的聚集状态，影响着反应中能量变化的多少。
2．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是()A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应答案D解析因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B两项均正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C 与O之间存在共价键，故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，断键吸收能量，成键放出能量，C项正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧反应就是放热反应，D项错误。
3．已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是() A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生B．相同条件下，2 mol H2的能量或1 mol CO的能量一定高于1 mol CH3OH的能量C．相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量D．达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等答案C解析A项，放热反应与反应条件无关，可能需要加热才发生，错误；B项，物质的能量与状态有关，由放热反应可知，相同条件下，2 mol H2(g)的能量与1 mol CO(g)的能量和一定高于1 mol CH3OH(g)的能量，错误；C项，反应物总能量大于生成物总能量时，为放热反应，则相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH的总能量，正确；D项，平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有关，错误。
化学反应的热效应-习题及答案
化学反应的热效应-习题及答案第一节化学反应的热效应训练案1.化学反应的热效应化学反应中伴随着能量的变化，这种能量变化称为化学反应的热效应。
下面给出几个常见的化学反应及其热效应：①、C(s) + O2(g) → CO2(g)。
△H1C(s) + O2(g) → CO(g)。
△H22②、S(s) + O2(g) → SO2(g)。
△H1S(g) + O2(g) → SO2(g)。
△H2③、H2(g) + O2(g) → H2O(l)。
△H122H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)。
△H2④、CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)。
△H1CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)。
△H2答案：D。
①、②、③三个反应的热效应可以组成①②③，而④反应无法和其他反应组合。
2.热化学方程式比较热化学方程式中的△H表示反应的热效应，下面给出几组热化学方程式：A。
CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)。
△H1B。
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)。
△H2C。
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)。
△H3D。
2H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)。
△H4根据XXX的大小，可以得出以下答案：A。
△H1.△H2B。
△H2 < △H3C。
△H3.△H4D。
无法比较3.热效应的判断下列说法正确的是：A。
物质发生化学变化都伴随着能量变化B。
任何反应中的能量变化都表现为热量变化C。
伴有能量变化的物质变化都是化学变化D。
没有物质的变化，不可能有能量的变化答案：A。
物质发生化学变化都伴随着能量变化，但这种能量变化不一定表现为热量变化，也可能表现为光、电、声等形式。
4.热效应的比较下列各组热化学方程式中，△H1.△H2的是：答案：无法比较。
题目中没有给出具体的热化学方程式进行比较。
5.热效应的计算已知H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)。
化学反应的热效应
化学反应的热效应热效应是指化学反应中放出或吸收的热量。
当化学反应发生时，原子或分子之间的键发生断裂和形成，从而引起反应的热效应。
热效应对于了解化学反应的能量变化以及控制化学反应至关重要。
I. 热效应的定义和表示方法热效应是指化学反应伴随的热量变化，可以分为放热反应（反应放出热量）和吸热反应（反应吸收热量）。
我们通常用ΔH来表示反应的热效应，ΔH为负表示放热反应，ΔH为正表示吸热反应。
ΔH的单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
II. 热效应的测量方法为了测量化学反应的热效应，常用的方法是通过量热器（热计量仪器）来测定反应前后的温度差。
热效应可以通过以下公式计算得出：ΔH = q / n其中，ΔH为热效应，q为反应放出或吸收的热量，n为反应物的摩尔数。
III. 热效应与热力学定律的关系热效应与热力学定律之间有着密切的关系。
根据热力学第一定律，能量守恒，即能量既不能被创造也不能被毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
化学反应中的热效应也遵循这一原则。
反应放出的热量（放热反应）会被周围物质吸收，反应吸收的热量（吸热反应）会从周围物质中得到。
IV. 热效应在生活中的应用热效应在生活中有着广泛的应用。
首先，我们利用热效应来研究化学反应的能量变化，从而了解反应的趋势和速率。
其次，热效应也应用于燃烧和发动机领域，通过控制燃烧反应的热效应，提高燃料的利用效率。
此外，热效应还用于控制材料的物理性质，如金属的硬化和软化，以及食物的加热和制冷等。
V. 热效应的意义和局限性热效应的研究对于理解化学反应的能量变化和热力学规律具有重要意义。
通过热效应的测量和计算，可以预测和控制化学反应的结果，为化学工业和科学研究提供依据。
然而，热效应只反映了化学反应中能量的转化情况，不能完全解释反应机理和速率的变化，因此在研究中仍存在一定的局限性。
综上所述，热效应是化学反应中的重要概念，它描述了化学反应伴随的热量变化。
热效应的测量和计算可以帮助我们了解和控制化学反应，而热效应与热力学定律之间的关系更是揭示了能量守恒的重要性。
化学反应中的热效应
化学反应中的热效应化学反应是物质转化的过程，伴随着能量的转移和变化。
热效应是指化学反应过程中伴随着的热量改变。
化学反应的热效应可以分为两种情况，即放热反应和吸热反应。
本文将从热效应的定义、计算和应用等方面进行论述，以便更好地理解化学反应中的热效应。
一、热效应的定义热效应是指在化学反应中，反应物和生成物之间由于化学键的形成或断裂而伴随产生或吸收的热量变化。
化学反应中的热效应可以通过实验测量得到，常用的测量方法有恒温搅拌器法、定压量热器法和焓变试验法等。
热效应可以分为两种情况，即放热反应和吸热反应。
放热反应是指在化学反应中，反应物转化为生成物时放出热量，此时热效应为负值。
吸热反应是指在化学反应中，反应物转化为生成物时吸收热量，此时热效应为正值。
二、热效应的计算热效应的计算是通过热效应定律来实现的。
热效应定律表明，在化学反应中，反应物和生成物之间的热效应可以通过反应物和生成物的化学计量关系来计算。
根据热效应定律，化学反应的热效应可以表示为以下公式：ΔH = ΣnH(生成物) - ΣmH(反应物)式中，ΔH表示化学反应的热效应，ΣnH(生成物)表示生成物的摩尔热效应之和，ΣmH(反应物)表示反应物的摩尔热效应之和，n和m分别表示生成物和反应物的化学计量数。
通过热效应定律，我们可以计算出化学反应的热效应，从而了解反应过程中的能量变化情况。
三、热效应的应用热效应有着广泛的应用，其中最常见的应用之一是在工业生产中利用热效应进行化学反应的控制。
根据热效应的正负可以调节化学反应的温度和速率，以实现更加理想的反应条件。
例如，在某些放热反应中，通过控制反应温度可以提高反应速率，从而提高生产效率。
此外，热效应还可以应用于化学能量的储存和利用。
吸热反应可以用于热能的储存，例如化学热能电池。
而放热反应则可以用于提供热能，例如燃烧反应释放出的热能可以用于供暖等方面。
总结：在化学反应中，热效应是指伴随着化学反应过程中热量的变化。
课时作业 化学反应的热效应
课时作业 化学反应的热效应时间：45分钟 分值：100分1．下列说法正确的是( )A ．化学反应中的能量变化，都表示为热量的变化B ．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C ．放热反应在常温下一定很容易发生D ．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 2．已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是( )A ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2===2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3===2SO 2＋O 2是一个吸热反应D ．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量3．下列说法正确的是( )A ．反应焓变是指1 mol 物质参加反应时的能量变化B ．当反应放热时，ΔH ＞0，反应吸热时，ΔH ＜0C ．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH 为“－”4．下列说法中，正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH >0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关5．下列说法正确的是( )A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C ．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 kJ6．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝131.3 kJ·mol －1表示( )A ．碳和水反应吸收131.3 kJ 能量B ．1 mol 碳和1 mol 水反应生成1 mol 一氧化碳和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量C ．1 mol 固态碳和1 mol 水蒸气反应生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收131.3 kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ7．在100 kPa 和298 K 时，有关反应的热化学方程式有：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－241.8 kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1 下列说法错误的是( )A ．H 2燃烧生成1 mol H 2O(g)时，放出241.8 kJ 的热量B ．O 2前面的12表示参加反应的O 2的分子数目 C ．1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol －1D ．1 mol 液态水变成水蒸气时吸收44 kJ 的热量8．根据以下3个热化学方程式2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －12H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －12H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3kJ·mol －1判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )A ．Q 1>Q 2>Q 3B ．Q 1>Q 3>Q 2C ．Q 3>Q 2>Q 1D ．Q 2>Q 1>Q 39、将V 1 mL 1.00 mol·L －1 HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。
高考化学一轮复习 基础课时练18 化学反应的热效应
基础课时练(十八) 化学反应的热效应1．(2017·潍坊期末)某化学反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A．E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能B．正反应的热效应ΔH＝E2－E1＞0，所以正反应为吸热反应C．升高温度，活化分子百分数会增大D．使用合适的催化剂可以降低反应的活化能答案：B2．(2018·湖南师大附中检测)下列有关反应热的说法中正确的是( )A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的ΔH的大小没有必然联系B．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，所以1.00 L 1.00 mol·L－1硫酸与稀NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量C．用等体积的0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D．在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热答案：A3．(2018·大庆模拟)如图所示，在101 kPa时，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A．断裂金刚石和石墨中的化学键要放出能量B．石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C．石墨比金刚石稳定D．1 mol金刚石与1 mol O2的总能量低于1 mol CO2的总能量答案：C4．(2017·天津期末)向Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示。
下列说法正确的是()A ．反应HCO －3(aq)＋H ＋(aq)===CO 2(g)＋H 2O(l)为放热反应 B ．CO 2－3(aq)＋2H ＋(aq)===CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3 C ．ΔH 1＞ΔH 2，ΔH 2＜ΔH 3D ．H 2CO 3(aq)===CO 2(g)＋H 2O(l)，若使用催化剂，则ΔH 3变小解析：选B 由题图可知，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，则反应HCO －3(aq)＋H ＋(aq)===CO 2(g)＋H 2O(l)为吸热反应，A 错误；反应CO 2－3(aq)＋2H ＋(aq)===CO 2(g)＋H 2O(l)分三步进行：CO 2－3(aq)＋2H ＋(aq)―→HCO －3(aq)＋H ＋(aq)―→H 2CO 3(aq)―→CO 2(g)＋H 2O(l)，则该反应的ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3，B 正确；由图可知，反应CO 2－3(aq)＋2H＋(aq)===HCO －3(aq)＋H ＋(aq)放出的能量比反应HCO －3(aq)＋H ＋(aq)===H 2CO 3(aq)放出的能量多，则有ΔH 1＜ΔH 2，C 错误；使用催化剂能改变反应的活化能，从而改变反应速率，但反应热不变，故ΔH 3不变，D 错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时作业(十八) 第18单元化学反应中的热效应时间 / 40分钟一、选择题1.关于化学能与热能的叙述,正确的是( )A.酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关C.伴有能量变化的过程都是化学变化D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的2.[2019·浙江宁波高二期中]下列热化学方程式书写和表示正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ·mol-1(反应热)B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1(燃烧热)C.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)D.2NO2O2+2NOΔH=-116.2 kJ·mol-1(反应热)3.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如图K18-1所示。
图K18-1已知:几种物质中化学键的键能如下表所示。
化学键H2O中H—O键O2中O O 键H2中H—H键H2O2中O—O键H2O2中O—H键键能(kJ·mol-1)463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水,则下列说法不正确的是( )A.总反应为2H2O2H2↑+O2↑B.过程Ⅰ吸收了926 kJ能量C.过程Ⅱ放出了574 kJ能量D.过程Ⅲ属于放热反应图K18-24.如图K18-2为反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)的能量变化示意图。
下列说法正确的是( )A.由H、O原子形成2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ能量B.拆开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子,共放出1368 kJ能量C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g),共放出484 kJ能量D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l),共吸收484 kJ能量5.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=131.3 kJ·mol-1②太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2=571.6 kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢:CH 4(g )+H 2O (g )CO (g )+3H 2(g ) ΔH 3=206.1 kJ ·mol -1A.反应①为放热反应B.反应②中电能转化为化学能C.若反应③使用催化剂,ΔH 3不变D.反应2H 2(g )+O 2(g )2H 2O (g )的ΔH =-571.6 kJ ·mol -1图K18-36.[2019·浙江学军中学高三4月选考模拟] 以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法,其流程图如图K18-3。
相关反应的热化学方程式为: 反应Ⅰ:SO 2(g )+I 2(g )+2H 2O (l )2HI (aq )+H 2SO 4(aq ) ΔH 1=-213 kJ ·mol -1反应Ⅱ:H 2SO 4(aq )SO 2(g )+H 2O (l )+12O 2(g ) ΔH 2=+327 kJ ·mol -1反应Ⅲ:2HI (aq )H 2(g )+I 2(g )ΔH 3=+172 kJ ·mol -1 下列说法不正确的是( )A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.SO 2和I 2对总反应起到了催化剂的作用C.总反应的热化学方程式为2H 2O (l )2H 2(g )+O 2(g ) ΔH =+286 kJ ·mol -1D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能,但总反应的ΔH 不变7.[2019·浙江嘉兴高二期末] 已知:氧化锂(Li 2O )晶体形成过程中的能量变化如图K18-4所示。
图K18-4下列说法正确的是( )A.ΔH1<0,ΔH2>0B.-ΔH5+ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6=0C.ΔH3<0,ΔH4<0D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH68.[2019·浙江浙南名校联盟高三期末]金刚石和石墨均为碳的同素异形体,反应过程中能量变化如图K18-5所示。
下列叙述正确的是( )图K18-5A.金刚石的硬度比石墨大,金刚石比石墨的稳定性强B.石墨燃烧的热化学方程式为C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH= -395.4 kJ·mol-1C.石墨燃烧的活化能为 110.5 kJ·mol-1D.6 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体18 g,该过程放出的热量为126 kJ9.[2019·浙江嘉兴一中高三期末]固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:①H2(g)+I2(?)2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ·mol-1②H2(g) +I2(?)2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ·mol-1下列判断不正确的是( )A.①中的I2为气态,②中的I2为固态B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低C.反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好D.1 mol固态碘升华时将吸热35.96 kJ10.[2019·浙江东阳中学月考]化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知热化学方程式:S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1,分析下列说法中正确的是( )A.S(g)+O2(g)SO2(l) |ΔH|>297.23 kJ·mol-1B.S(g)+O2(g)SO2(l) |ΔH|<297.23 kJ·mol-1C.1 mol SO2(g)的键能总和等于1 mol S(g)和1 mol O2(g)的键能之和D.1 mol SO2(g)的键能总和小于1 mol S(g)和1 mol O2(g)的键能之和11.某科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率,原理示意如图K18-6:图K18-6下列分析不合理的是( )A.状态Ⅰ,吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成NH3总反应的原子利用率是100%C.“TM-LiH”能降低合成氨反应的ΔHD.生成NH 3:2LiNH+3H 22LiH+2NH 3二、非选择题12.(1)已知:As (s )+32H 2(g )+2O 2(g )H 3AsO 4(s ) ΔH 1H 2(g )+12O 2(g )H 2O (l ) ΔH 2 2As (s )+52O 2(g )As 2O 5(s ) ΔH 3则反应As 2O 5(s )+3H 2O (l )2H 3AsO 4(s )的ΔH = 。
(2)图K18-7是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
图K18-7通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为 、 ,制得等量H 2所需能量较少的是 。
(3)①2O 2(g )+N 2(g )N 2O 4(l ) ΔH 1 ②N 2(g )+2H 2(g )N 2H 4(l ) ΔH 2 ③O 2(g )+2H 2(g )2H 2O (g ) ΔH 3④2N 2H 4(l )+N 2O 4(l )3N 2(g )+4H 2O (g )ΔH 4=-1 048.9 kJ ·mol -1上述反应热效应之间的关系式为ΔH 4= ,联氨和N 2O 4可作为火箭推进剂的主要原因为。
(4)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=-127.4 kJ·mol-1②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)ΔH2=-131.5 kJ·mol-1反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。
(5)TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4 kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-220.9 kJ·mol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式: 。