分散系与胶体分类
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分散系 胶体
华蓥中学：杨旭
1.几个概念
分 散 系 及 胶 体 二、胶体
一、分散系 2.分散系的分类
3.溶液、胶体、浊液的比较
1.胶体的定义
2.胶体的分类
3.胶体的重要性质 4.胶体的制备 5.胶体的应用
一、分散系
1.几个概念: 分散系： ——把一种（或几种）物质的微粒分散 于另一种物质里形成的混合物。
分散质： ——分散系中分散成微粒的物质。 分散剂： ——分散系中微粒分散在其中的物质。
牛 奶
有 色 玻 璃
珍珠
泡 沫 塑 料
2.分散系的分类:
——按照分散质的粒子大小可分为:
分 散 系
溶液 分散粒子直径小于1nm
浊液 分散粒子直径大于100nm
胶体 分散粒子直径介于1nm到100nm
3.溶液、胶体、浊液的比较：
分散系 悬浊液 实例 分散质
粘土
分散 剂 水
特征
浑浊， 静置分层 浑浊， 静置分层
分散质微 粒直径
>100nm
泥水
乳浊液
胶体 溶液
油水
油
水 水 水
>100nm
Fe(OH)3 Fe(OH)3 胶体 硝酸钾 溶液
澄清 透明 均一 稳定 1nm~100nm 澄清 透明 均一 稳定
硝酸钾
<1nm
返回
二、胶体
图1. 阳光穿过茂密的树林
图2. 夜晚美景
1.胶体的义：
分散质微粒直径在1nm ~100nm之间的分散系。
2、实验时，手指不慎划破，可用FeCl3溶液 来止血，其原理是？ FeCl3溶液所带电荷,使血液胶体发生聚沉！ 3、胶体相对稳定的原因： (1).分散质的粒子小，重力小，不易下沉
1.几个概念
分 散 系 及 胶 体 二、胶体
一、分散系 2.分散系的分类
3.溶液、胶体、浊液的比较
1.胶体的定义
2.胶体的分类
3.胶体的重要性质 4.胶体的制备 5.胶体的应用
一、分散系
1.几个概念: 分散系： ——把一种（或几种）物质的微粒分散 于另一种物质里形成的混合物。
分散质： ——分散系中分散成微粒的物质。 分散剂： ——分散系中微粒分散在其中的物质。
牛 奶
有 色 玻 璃
珍珠
泡 沫 塑 料
2.分散系的分类:
——按照分散质的粒子大小可分为:
分 散 系
溶液 分散粒子直径小于1nm
浊液 分散粒子直径大于100nm
胶体 分散粒子直径介于1nm到100nm
3.溶液、胶体、浊液的比较：
分散系 悬浊液 实例 分散质
粘土
分散 剂 水
特征
浑浊， 静置分层 浑浊， 静置分层
分散质微 粒直径
>100nm
泥水
乳浊液
胶体 溶液
油水
油
水 水 水
>100nm
Fe(OH)3 Fe(OH)3 胶体 硝酸钾 溶液
澄清 透明 均一 稳定 1nm~100nm 澄清 透明 均一 稳定
硝酸钾
<1nm
返回
二、胶体
图1. 阳光穿过茂密的树林
图2. 夜晚美景
1.胶体的义：
分散质微粒直径在1nm ~100nm之间的分散系。
2、实验时，手指不慎划破，可用FeCl3溶液 来止血，其原理是？ FeCl3溶液所带电荷,使血液胶体发生聚沉！ 3、胶体相对稳定的原因： (1).分散质的粒子小，重力小，不易下沉
第二章分散系及其分类 胶体
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
二、分散系及其分类 分散系、分散质、分散剂
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一 种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
(二)分散系的分类：
1、按照分散质和分散剂所处的状来态分，有 类型9种。
2、按分散质粒子直径可大分小为 种 ：三
电场作用下胶体有什么表现？ 动画演示
阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
（3）.电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
胶粒带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳 离子带正电。如：Fe(OH)3胶体
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤 胶体吸附阴离子带负电。如：H2SiO3胶体 （3）淀粉胶粒.蛋白质胶粒不带电荷
渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子
或离子，提纯， 精， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
动画演示1 动画演示2
3、胶体的性质
Fe(OH)3胶体
可以看到一条光亮 的通路
丁达尔现象
CuSO4溶液
看不到光亮的 通路 不发生丁达尔现象
（1）丁达尔效应
现象: 光束通过胶体时，在入射光侧面
可观察到光亮的“通路”。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。
应用：胶体能发生丁达尔效应，而溶液
不能。丁达尔效应是区别溶液与胶体常用 的物理方法。
（2）、布朗运 动
悬浮微粒永不停息地做 无规则运动的现象.
➢布朗运动并 不是胶体粒子 特有的运动方 式
（4）介稳定性
分散系 溶液
第一节 物质的分类
二、分散系及其分类 分散系、分散质、分散剂
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一 种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
(二)分散系的分类：
1、按照分散质和分散剂所处的状来态分，有 类型9种。
2、按分散质粒子直径可大分小为 种 ：三
电场作用下胶体有什么表现？ 动画演示
阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
（3）.电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
胶粒带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳 离子带正电。如：Fe(OH)3胶体
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤 胶体吸附阴离子带负电。如：H2SiO3胶体 （3）淀粉胶粒.蛋白质胶粒不带电荷
渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子
或离子，提纯， 精， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
动画演示1 动画演示2
3、胶体的性质
Fe(OH)3胶体
可以看到一条光亮 的通路
丁达尔现象
CuSO4溶液
看不到光亮的 通路 不发生丁达尔现象
（1）丁达尔效应
现象: 光束通过胶体时，在入射光侧面
可观察到光亮的“通路”。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。
应用：胶体能发生丁达尔效应，而溶液
不能。丁达尔效应是区别溶液与胶体常用 的物理方法。
（2）、布朗运 动
悬浮微粒永不停息地做 无规则运动的现象.
➢布朗运动并 不是胶体粒子 特有的运动方 式
（4）介稳定性
分散系 溶液
分散系及其分类 胶体 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
新高考化学
考点 分散系及其分类 胶体
考点详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.分散系的分类 (1)按照分散质和分散剂聚集状态 (气、液、固)的不同对分散系进行 分类,有九种类型,如图所示。 (2)按照分散质的粒子直径大小对分散系进行分类,共有三种类型,如图所 示。
必备知识通关
(3)溶液、胶体、浊液的比较
必备知识通关
深度学习·分析解释
1.不能用自来水制备Fe(OH)3胶体,因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉,应用蒸馏 水。 2.不能加热时间过长,否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 3.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时,现象为先产生红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液变为 棕黄色。开始时产生红褐色沉淀是由于胶体遇电解质溶液发生聚沉,后来红褐色沉淀 溶解是由于发生了中和反应。 4.向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是产生红褐色沉淀,原因是电 解质溶液使胶体发生了聚沉。
解题能力提升
解析： 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液制得的是Fe(OH)3沉淀,A项错误。明矾溶于水生 成Al(OH)3胶体而不是Al(OH)3沉淀,因此不能写“↓”,B项错误。可溶性铝盐及铁盐水 解生成的Al(OH)3、Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物从而达到净水的目的,C项正确。 胶体呈电中性,不带电荷,带电荷的是胶体粒子,D项错误。
分散系
溶液
分散质粒子直 <1 nm 径
胶体
悬浊液
浊液 乳浊液
1~100 nm >100 nm
>100 nm
本质区别为分散质粒子的直径大小不同
分散质粒子的 小分子、 构成 离子
许多分子的 集合体或高 分子
大量分子聚 集成的固体 大量分子聚集成的小液滴 小颗粒
考点 分散系及其分类 胶体
考点详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.分散系的分类 (1)按照分散质和分散剂聚集状态 (气、液、固)的不同对分散系进行 分类,有九种类型,如图所示。 (2)按照分散质的粒子直径大小对分散系进行分类,共有三种类型,如图所 示。
必备知识通关
(3)溶液、胶体、浊液的比较
必备知识通关
深度学习·分析解释
1.不能用自来水制备Fe(OH)3胶体,因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉,应用蒸馏 水。 2.不能加热时间过长,否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。 3.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时,现象为先产生红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液变为 棕黄色。开始时产生红褐色沉淀是由于胶体遇电解质溶液发生聚沉,后来红褐色沉淀 溶解是由于发生了中和反应。 4.向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是产生红褐色沉淀,原因是电 解质溶液使胶体发生了聚沉。
解题能力提升
解析： 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液制得的是Fe(OH)3沉淀,A项错误。明矾溶于水生 成Al(OH)3胶体而不是Al(OH)3沉淀,因此不能写“↓”,B项错误。可溶性铝盐及铁盐水 解生成的Al(OH)3、Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物从而达到净水的目的,C项正确。 胶体呈电中性,不带电荷,带电荷的是胶体粒子,D项错误。
分散系
溶液
分散质粒子直 <1 nm 径
胶体
悬浊液
浊液 乳浊液
1~100 nm >100 nm
>100 nm
本质区别为分散质粒子的直径大小不同
分散质粒子的 小分子、 构成 离子
许多分子的 集合体或高 分子
大量分子聚 集成的固体 大量分子聚集成的小液滴 小颗粒
2-1 物质的分类2(分散系与胶体)
二、分散系及其分类
1、分散系:
分散系：一种（或多种）物质分散在 另一种物质中得到的混合物。 分散质：被分散的物质。 分散剂：用于分散物质的物质。
溶液
溶质
+ 溶剂
分散系
分散质 + 分散剂
分散质
气
分散剂
气 按照分散质或 分散剂的聚集 状态（气、液、 固） 来分，有9种 类型。
液
液
固
固
分散系 烟 雾
结论：胶体和溶液均能透过滤纸，而 浊液不能透过滤纸；溶液能透过半透膜， 胶体不能透过半透膜。
豆浆
（2）胶体特征：均一、较稳定。
将盛有CuSO4溶液，Fe(OH)3胶体和泥水的烧
杯分别 静置，观察现象。 然后加热盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧 杯， 再观察现象。
稳定性：溶液﹥胶体﹥浊液
常见的胶体： 烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、 血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、 蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂 水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、 淀粉溶液。
胶体为何具有丁达尔效应？
丁达尔现象产Leabharlann 原因.swfb.胶体能发生电泳现象。
胶体04:45-05:44.DAT
c.在加入电解质溶液后，胶体会发生聚沉。
胶体05:55-07:55.DAT
三角洲的形成
分散质 微小尘埃(固) 微小水滴(液)
分散剂 空气(气) 空气(气)
碘酒
CuSO4溶液 有色玻璃
碘(固)
CuSO4(固) 金属氧化物 (固)
酒精(液)
水(液) 玻璃(固)
化 学 物 质
纯 净 物
粒子大小
溶液
混 分散剂是水或液体 分 散 合 分散质粒子直径 系 物
分散系、胶体
6)．下列关于胶体的说法正确的是（ B ） A．胶体外观不均匀 B．胶体做不停的、无秩序的运动 C．胶体不能通过滤纸 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
小结：不同分散系的比较 分散系
分散系粒子 的直径
分散质粒子 的组成 外观、稳定 性 能否透过滤 纸 能否透过半 透膜
溶液 <1nm
悬（乳）浊液 >100nm
胶体与溶液的区别：
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
1、丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路
的现象。是由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的“通 路”。 （用来鉴别溶液和胶体的物理方法）
早晨的阳光照射森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
2、布朗运动
悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地 运动，这种现象叫做布朗运动。
中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电
性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。 应用实例：豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶 液使之凝聚成豆腐。长三角洲的形成。 思考：向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，现象是？ 先出现红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解
(2)加入带相反电荷胶粒的胶体
带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和， 从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。 应用实例：用明矾KAl(SO4)2· 2O(十二水硫酸铝钾) 。 12H (3)加热 加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在 碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。 应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。
3、电泳现象
（1）定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分 散剂里向电极做定向移动的现象 （2）原因：某些胶体粒子因吸附某种离子而带电 荷，当胶粒带正电荷时向负极运动，当胶粒带负
物质的分类-分散系及其分类
C
练一练：
0.10mol·L－1左右的AgNO3和0.10mol·L－1左右的KI相互反应，可生成AgI胶体，该反应的化学方程式是__________。
练一练：
【答案】 AgNO3＋KI===AgI(胶体)＋KNO3
胶体
应用：胶体的提纯等
渗析（视频）——利用 的选择透过性 分离不同分散质质的粒子的方法
A、D
光束照射时的现象
原因分析
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
泥水
形成一条光亮的通路
无光亮通路产生
溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱
胶体的直径较大，能使光波发生散射.
3.胶体
无光亮通路产生
浊液中粒子的直径很大，使光全反射
粒子小，透射
粒子较大，散射
粒子很大，全返射
分散系及其分类
浊 液
胶 体
烟、灰尘
盐酸
牛奶、酒精的水溶液
糖水、油漆
泡沫塑料
珍珠（包藏着水的碳酸钙）
有色玻璃、合金
固
固
液
固
气
液
固
液
液
液
气
气
固
气
液
气
气
分散剂
分散质
溶液
浊液
实例
外观
稳定性
能否透过滤纸
分散质粒子大小
稳定
均匀、透明
不均匀、不透明
d＜1nm
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
Fe(OH)3胶体
泥水
能
？
不能
较稳定（介稳性）
溶 液
丁达尔效应的原因：
01
02
03
04
分散系及胶体的分类
电泳
三、胶体
3.2、胶体的性质
性质5——胶体的聚沉
1、聚沉的定义：用一定的方法使胶体
粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从 分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
三、胶体
3.2、胶体的性质
2.胶体聚沉的方法 胶 体 聚 沉 方 法
加电解质溶液 加带相反电荷胶粒的胶体 加热
搅拌
趁热打铁
1、把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体中 的现象是 先沉淀后溶解 。
D
2． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
B
）
练习巩固
2. 下列分散系属于胶体的是（ C ） ①肥皂水 ④蔗糖水 ②豆浆 ⑤泥水 ③食盐水 ⑥淀粉溶液
A. 只有②
C. ①②⑥
B. ①②③
D. ①②③④⑥
三、胶体
3.2、胶体的性质
性质1——介稳定性
分散系 稳定性 溶液 胶体 浊液
最稳定
介稳体系
很不稳定
原因: a 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷； b 胶体粒子做布朗运动。
三、胶体
科学探究——2
光束照射时的现象 原因分析
Fe(OH)3 胶体的直径在1胶体 形成一条光亮的通 100nm之间，能使
三、胶体
4、胶体应用
•豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐
•手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 •河流入海处易形成三角洲
•不同品牌蓝黑墨水不能混用
•工厂用静电除尘 •明矾净水
练习
1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ） A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产 生的美丽景象
分散系 胶体
分散系胶体(一)分散系1．概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
2．分类(1)若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：烟属于固气分散系；雾属于液气分散系；悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。
(2)根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如下直观地表示。
3．三种分散系的比较(二)胶体1．本质特征：分散质粒子的直径为1～100_nm。
2．制备Fe(OH)3胶体的实验(1)操作图示(2)制备过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
3．胶体的分类4．胶体的性质及应用[细练过关]1．下列说法正确的是________(填序号)。
①泥水分散系属于悬浊液，其分散质粒子直径大于100 nm 。
②胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀。
③稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。
④明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂。
⑤向FeCl 3溶液中加氨水可制备Fe(OH)3胶体。
⑥向污水中投入明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
⑦向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解。
⑧型号不同的钢笔水混用易造成笔不出水和石膏加入豆浆中形成豆腐均与胶体的聚沉有关。
答案：①②⑥⑦⑧2．(2020·长春期中)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是()A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系中分散质均属于电解质解析：选C FeCl3溶液为棕黄色，不能与盐酸反应，且不具有吸附性，Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液均为红褐色，Fe(OH)3浊液不具有吸附性，C项不正确。
分散系及胶体的性质
气 溶 胶
晨雾
烟
白云
固 溶 胶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
三、胶体的性质
（一）、稳定性
溶液：均一、稳定 胶体:均一、相对稳定（介稳体系) 浊液：不均一、不稳定
（二）、胶体微粒带电
直径：1nm ﹤ d﹤100nm 胶体微粒（简称：胶粒）具有吸附性，能吸附 带电粒子，使得多数胶粒都带有电荷。 相同胶体的胶粒带电性是பைடு நூலகம்同的。同种电荷相 互排斥，这是胶体维持稳定的主要因素。 注意：胶粒带电荷，但整个胶体是呈电中性的。
例
珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
二、液态分散系的分类
按分散系中分散质微粒直径的大小，又将其分 为三类： d﹤1nm 溶液
分散质微粒直径
1nm﹤d﹤100nm d﹥100nm
胶体 浊液
分散剂为液态，按分散质粒子大小划分
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质 大小 <1nm 1~100nm >100nm 分散质粒子结 构 分子、离子 小分子的集合 体或大分子
C
）
B.2mol/L NaOH溶液
C.2mol/L H2SO4溶液 D.2mol/L MgSO4溶液
4、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量
烟尘,以减少对空气的污染,这种处理方法应用的原理是 （ A. 丁达尔效应 B. 电泳 C. 凝聚 D. 渗析
B
）
5.填写分离下列各组混合物所用的物理方法:
趁热打铁，练习一下吧！
1、下列不属于胶体的是( A、水银 C、有色玻璃 A、蒸发
A
)
B、烟、云、雾 D、淀粉溶液
D
2、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 (
B、从外观观察
分散系及其分类-胶体
分散系及其分类
分散系
定义：把一种（或多种）物质分 散在另一种（或多种）物质中所 （混合物） 得到的体系。
分散质：被分散的物质
分散剂：能容纳分散质的物质
CuSO4溶液
豆浆
泥水
分类
方式一：按照分散质和分散剂所处的状态
分散质
分散剂
气
气
液 固
液 固
方式二：根据分散质粒子大小来分类
分散质粒子 的直径
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并 记录实验现象 。 过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 泥水 滤纸上无杂质，滤液 显红褐色 滤纸上有黄褐色杂质， 滤液透明无色
结论：胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分
散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。
溶液、胶体、浊液的比较
溶液
胶体
浊液
分散质粒子大 d＜１nm 1 nm＜d＜100 nm d＞100nm 小/nm 是否稳定、均 较稳定，均一 稳定，均一 不稳定，不均一 一 是否有 否 是 静置分层 丁达尔效应 能否通过滤纸 能 能 否 泥浆水
胶体
分散直径在1~100 nm之 间的分散系。 2、常见胶体有： Fe(OH)3胶体、淀粉与水 的混合物、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、 云、雾等。
科学探究
取一烧杯，加入25 mL蒸馏水， 加热至沸腾，向沸水中逐滴加 入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续 煮沸，至溶液呈红褐色，即停 止加热。请将制得红褐色“溶 液”与CuSO4溶液比较 煮沸
实例
NaCl溶液、 淀粉与水的混合物、
Cu(SO)4溶液 Fe(OH)3胶体
作业
阅读课本28页《科学视野》思考以下问题： 1、胶体为什么具有介稳性？ 2、什么叫胶体的电泳？ 3、胶体如何聚沉？
分散系
定义：把一种（或多种）物质分 散在另一种（或多种）物质中所 （混合物） 得到的体系。
分散质：被分散的物质
分散剂：能容纳分散质的物质
CuSO4溶液
豆浆
泥水
分类
方式一：按照分散质和分散剂所处的状态
分散质
分散剂
气
气
液 固
液 固
方式二：根据分散质粒子大小来分类
分散质粒子 的直径
将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并 记录实验现象 。 过滤后的现象
Fe(OH)3胶体 泥水 滤纸上无杂质，滤液 显红褐色 滤纸上有黄褐色杂质， 滤液透明无色
结论：胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分
散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。
溶液、胶体、浊液的比较
溶液
胶体
浊液
分散质粒子大 d＜１nm 1 nm＜d＜100 nm d＞100nm 小/nm 是否稳定、均 较稳定，均一 稳定，均一 不稳定，不均一 一 是否有 否 是 静置分层 丁达尔效应 能否通过滤纸 能 能 否 泥浆水
胶体
分散直径在1~100 nm之 间的分散系。 2、常见胶体有： Fe(OH)3胶体、淀粉与水 的混合物、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、 云、雾等。
科学探究
取一烧杯，加入25 mL蒸馏水， 加热至沸腾，向沸水中逐滴加 入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续 煮沸，至溶液呈红褐色，即停 止加热。请将制得红褐色“溶 液”与CuSO4溶液比较 煮沸
实例
NaCl溶液、 淀粉与水的混合物、
Cu(SO)4溶液 Fe(OH)3胶体
作业
阅读课本28页《科学视野》思考以下问题： 1、胶体为什么具有介稳性？ 2、什么叫胶体的电泳？ 3、胶体如何聚沉？
第二课时分散系及其分类(胶体)
(✕)
胶体的应用
(1)在江河入海口为什么会形成三角洲？ (2)往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸过量，实验过程中可能观察到哪些现象？ (3)水泥厂、冶金厂常用的静电除尘是利用了胶体的哪些性质？ (4)医疗上进行血液透析的原理是什么？ （5）盐卤点豆腐； （6）学习中用的墨水不能混用； （7）胶体净水； （8）FeCl3溶液用于伤口止血。
判一判
1.溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小( √ ) 2.氯化铁溶液的分散质是固体小颗粒 ( ✕ ) 3.云、雾的分散质是小液滴,故它们都是液溶胶 ( ✕ ) 4.向氢氧化钠溶液中边滴加FeCl3饱和溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体 5.放映室射到银幕上形成光柱属于丁达尔效应 ( √ )
分散质 气
分散剂 气
液
液
固
固
1m=102cm=103mm=106μm =109nm=1012pm 米 厘米 毫米 微米 纳米 皮米
分散系 分散质微粒直径
溶液
<1nm
悬浊液
乳浊液
重点1：不同分散系的本质区别
>100nm >100nm
胶体
1nm～100nm
分散质微粒组成 外观特征 稳定性
能否透过滤纸
注意:一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正 电荷；非金属氧化物及其水化物、金属硫化物的胶体粒子带 负电荷,土壤胶体粒子一般带负电，淀粉胶体粒子不带电，蛋 白质胶体粒子带电和溶液的酸碱性有关（酸性正）．
树林中的丁达尔效应
胶体的种类：按分散剂状态不同分
液溶胶
气溶胶
如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶 体、蛋白质溶液、血液、豆浆
雾、云、烟等
物质的分类及胶体
物质的分类一、简单分类法及其应用1．交叉分类法Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K 2SO4硫酸盐K 2CO3碳酸盐2、树状分类法二、分散系( dispersion system)及其分类1、分散系(1) 分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。
(2) 分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。
(3)分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。
一般地说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中离子通常大于100nm，介于1nm～100nm的为胶体。
常见的分散系及其特征分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金分散系溶液胶体粗分散系粒子大小＜1 nm 1-100nm ＞100nm例子盐水硫酸铜溶液淀粉溶胶氢氧化铁胶体泥水油水能否透过半透膜能不能不能能否透过滤纸能能不能丁达尔效应没有没有有三、胶体( colloid )1、胶体的分类2、胶体的制备：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl四、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。
2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。
3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。
方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。
5、胶体的应用（1）工业除杂、除尘（2）.土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理（4）江河入海口处形成三角洲（3）明矾的净水作用一、胶体的分类（1）、根据分散质微粒组成的状况分类：如：F e(O H)3胶体胶粒是由许多F e(O H)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。
分散系及其分类-胶体同课同构课
8
液
固
珍珠
9
固
固
有色玻璃（玻璃加入AgI或Cu2O）
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、 3
气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
根据分散质粒子的大小分类(当分散剂是水或其他液体时) 可将分散系分为溶液 、浊液、胶体三种分散系
分散 系
分散质大小
二、分散系及其分类
1、分散系的相关概念 分散系：把一种（或多种）物质分散在 另一种（或多种）
物质中所得到的体系。 2．分散系的分类
（液体分散系的分类） 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来 分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种。
思考： 溶液、胶体、浊液有什么区别？如何区分？
1
3． 胶体
分散质粒子结构
稳定性 特征
例子
溶液
<1nm
（＜10-9m）
小分子、离子
稳定、均匀、 盐酸
透明
NaCl溶液
胶体
1~100nm 小分子的集合体、较稳定、均匀 （10-9m ～ 10-7m）大分子
Fe(OH)3胶体 豆浆
血液
>100nm 浊液 （ ＞10-7m ）
大量分子集合体 不稳定、不均 泥水 匀、久置沉淀 CaCO3混浊液
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量 烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了 _____电__泳_______原理．
16
作业
1.阅读教材P25-29完成P29习题（写在书上） 2.
17
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到 一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
液
固
珍珠
9
固
固
有色玻璃（玻璃加入AgI或Cu2O）
说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、 3
气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。
根据分散质粒子的大小分类(当分散剂是水或其他液体时) 可将分散系分为溶液 、浊液、胶体三种分散系
分散 系
分散质大小
二、分散系及其分类
1、分散系的相关概念 分散系：把一种（或多种）物质分散在 另一种（或多种）
物质中所得到的体系。 2．分散系的分类
（液体分散系的分类） 当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来 分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种。
思考： 溶液、胶体、浊液有什么区别？如何区分？
1
3． 胶体
分散质粒子结构
稳定性 特征
例子
溶液
<1nm
（＜10-9m）
小分子、离子
稳定、均匀、 盐酸
透明
NaCl溶液
胶体
1~100nm 小分子的集合体、较稳定、均匀 （10-9m ～ 10-7m）大分子
Fe(OH)3胶体 豆浆
血液
>100nm 浊液 （ ＞10-7m ）
大量分子集合体 不稳定、不均 泥水 匀、久置沉淀 CaCO3混浊液
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量 烟尘，以减少对空气的污染，这种做法运用了 _____电__泳_______原理．
16
作业
1.阅读教材P25-29完成P29习题（写在书上） 2.
17
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到 一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
分散系及其分类、胶体
而后沉淀逐渐溶解 【答案】B
分散系及其分类、胶体
4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的 光线） 【答案】C
分散系及其分类、胶体
5．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其
A.其分子直径比氯离子小 B.在水中形成的分散系属于悬浊液 C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
解析：分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10－9 m)介于1～100 nm之间(大于氯 离子的直径)，为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。
分散系及其分类、胶体
A项：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体；A正确; B项：丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液；B正确; C项：明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂；C正确; D项：淀粉溶液属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性；D错误。
分散系及其分类、胶体
7.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素 及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 ( ) C
- 10 -
2.胶体的制备和性质
(1)氢氧化铁胶体的制备
①制备实验：
在小烧杯中加入25mL
，加热至 ，向沸水中慢慢滴入
5～6滴
继续煮沸至溶液呈 色，停止加热。即可
得到氢氧化铁胶体。
②反应的化学方程式为：
△
。
分散系及其分类、胶体
- 11 -
分散系及其分类、胶体
4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的 光线） 【答案】C
分散系及其分类、胶体
5．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其
A.其分子直径比氯离子小 B.在水中形成的分散系属于悬浊液 C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
解析：分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10－9 m)介于1～100 nm之间(大于氯 离子的直径)，为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。
分散系及其分类、胶体
A项：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体；A正确; B项：丁达尔效应可用来鉴别胶体和溶液；B正确; C项：明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂；C正确; D项：淀粉溶液属于胶体，丁达尔效应是胶体的特性；D错误。
分散系及其分类、胶体
7.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素 及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 ( ) C
- 10 -
2.胶体的制备和性质
(1)氢氧化铁胶体的制备
①制备实验：
在小烧杯中加入25mL
，加热至 ，向沸水中慢慢滴入
5～6滴
继续煮沸至溶液呈 色，停止加热。即可
得到氢氧化铁胶体。
②反应的化学方程式为：
△
。
分散系及其分类、胶体
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（2） Fe(OH)3胶体制备注意事项：
加热至溶液呈红褐色后停止加热
不能用自来水，也不能搅拌
3.2 胶体的制备
（3） Fe(OH)3胶体制备反应方程式 FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
注意：不用“↓”，写胶体
随堂练习：
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海
均匀、有的透明、介稳定
d＞100nm
浊液 不均匀、不透明、不稳定
★胶体： 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
胶体本质特征：100nm > d粒子 > 1nm
三、胶体
3.1胶体的分类
根 液溶胶 淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、
据
牛奶、血液、黄河水
分
散 剂
气溶胶
大气中的飘尘、工厂废气中固 体悬物、纺织厂或食品厂弥漫于 空气中的有机纤维或颗粒、矿山
碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
（B）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，
会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
三、胶体
4、胶体应用
•豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐 •手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 •河流入海处易形成三角洲 •不同品牌蓝黑墨水不能混用 •工厂用静电除尘 •明矾净水
3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用 （ 丁达尔效应）；分离Fe(OH)3胶体
液用（过滤 ）方法。
和悬浊
4、当光束通过下列分散系时，可能产生丁 达尔效应的是（BD ）
A、NaCl溶液 C、盐酸
B、Fe(OH)3胶体 D、豆浆
能力拓展
4. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的
材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米
城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾
D 属于下列分散系中的（ ）
Ａ．溶液
Ｂ．悬浊液
Ｃ．乳浊液
Ｄ．胶体
B 2． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
练习巩固
2. 下列分散系属于胶体的是（C ）
想一想
NaCl溶液、泥水的悬浊液，油 水乳浊液，它们有什么共同点？
它们都是一种物质（或几种物质） 以粒子的形式分散到另一种物 质里形成的混合体系，我们把 它们称为分散系。
一 分散系概念
• 分散系定义：一种（或多种） 物质分散在另一种（或多种） 物质中得到的体系，叫分散系。
• 分散质：被分散的物质。
状
开采的粉尘、烟、云、雾 .
态
分 固溶胶 有色玻璃 一些纳米材料
三、胶体
3.2 胶体的制备（科学探究1）
（1） Fe(OH)3胶体制备方法
取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热 至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶 液1～2 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色 后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
聚
加带相反电荷胶粒的胶体
沉
方 加热 法
搅拌
趁热打铁
1、把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体 中的现象是先沉淀后溶解 。
氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉， 原因是 后氢氧化铁沉淀又溶于。稀硫酸
2、胶体最本质的性质是（ D ） A、胶体具有丁达尔效应 B、胶粒能作布朗运动 C、胶粒能电泳 D、胶体粒子直径是10－7～10－5cm
练习
c 1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产 生的美丽景象
固
分散剂 气 气
气
实例 空气
云、雾 烟、灰尘
气
液
泡沫、盐酸
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
二.分散系分类
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小 所属分散系 外观现象
d＜1nm
溶液
均匀、透明、稳定
1nm＜d＜100nm
胶体
①肥皂水
②豆浆
③食盐水
④蔗糖水
⑤泥水
⑥淀粉溶液
A. 只有②
B. ①②③
C. ①②⑥
D. ①②③④⑥
三、胶体
3.2、胶体的性质
性质1——介稳定性
分散系
溶液
胶体
稳定性 最稳定 介稳体系
浊液
很不稳定
原因: a 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷； b 胶体粒子做布朗运动。
三、胶体 科学探究——2
光束照射时的现象
• 分散剂：容纳分散质的物质。
思考
根据分散系概念，你还能 举出其它分散系例子吗？
根据分散质或分散剂所处 的状态（气态、液态、固 态），分散系可分为哪几 种？
二.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例。
分散质 气 液
三、胶体 科学探究——3
Fe(OH)3胶体 泥水
过滤后的现象
无变化
由浑浊变澄清
三、胶体
3.2、胶体的性质 性质3——胶体分散质粒子能通过滤纸
分散系 溶液
胶体
浊液
能否通
能
过滤纸
能
不能
三、胶体
3.2、胶体的性质
性质4——电泳现象
1、电泳定义：在外加电场的作用下，胶体
的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移 动的现象。
2、电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
3、Fe(OH）3胶体粒子带正电荷， 通电时，向阴极移动，所以阴极附 近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜 色逐渐变浅。
尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的
整 个 体
OH- ClCl- Cl-
Cl- ClOH-
系 OH- Fe3+
Fe3+
不 带
Cl-
Fe3+
Fe(OH)3 Fe3+
原因分析
F体 形成一条光亮的通 100nm之间，能使
路
光波发生散射
GuSO4溶
液
无光现象产生
溶液中粒子的直径小 于1nm，散射极其微 弱
三、胶体
3.2、胶体的性质 性质2——丁达尔效应
现象:光束通过胶体时，可以看到一条光亮 的通路。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。 应用:区分胶体与溶液。
Cl-
电 性
OH- Fe3+ Cl- Cl- OH-
Fe3+ Cl- Cl-
OHCl-
电泳
三、胶体
3.2、胶体的性质 性质5——胶体的聚沉
1、聚沉的定义：用一定的方法使胶体
粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从 分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
三、胶体
3.2、胶体的性质
2.胶体聚沉的方法
胶 体
加电解质溶液
加热至溶液呈红褐色后停止加热
不能用自来水，也不能搅拌
3.2 胶体的制备
（3） Fe(OH)3胶体制备反应方程式 FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
注意：不用“↓”，写胶体
随堂练习：
1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海
均匀、有的透明、介稳定
d＞100nm
浊液 不均匀、不透明、不稳定
★胶体： 分散质粒子直径位于1~100nm的分散系
胶体本质特征：100nm > d粒子 > 1nm
三、胶体
3.1胶体的分类
根 液溶胶 淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、
据
牛奶、血液、黄河水
分
散 剂
气溶胶
大气中的飘尘、工厂废气中固 体悬物、纺织厂或食品厂弥漫于 空气中的有机纤维或颗粒、矿山
碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
（B）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，
会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
三、胶体
4、胶体应用
•豆浆里加盐卤或石膏制成豆腐 •手指不慎被划破用氯化铁溶液止血 •河流入海处易形成三角洲 •不同品牌蓝黑墨水不能混用 •工厂用静电除尘 •明矾净水
3、鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体用 （ 丁达尔效应）；分离Fe(OH)3胶体
液用（过滤 ）方法。
和悬浊
4、当光束通过下列分散系时，可能产生丁 达尔效应的是（BD ）
A、NaCl溶液 C、盐酸
B、Fe(OH)3胶体 D、豆浆
能力拓展
4. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的
材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米
城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾
D 属于下列分散系中的（ ）
Ａ．溶液
Ｂ．悬浊液
Ｃ．乳浊液
Ｄ．胶体
B 2． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明
练习巩固
2. 下列分散系属于胶体的是（C ）
想一想
NaCl溶液、泥水的悬浊液，油 水乳浊液，它们有什么共同点？
它们都是一种物质（或几种物质） 以粒子的形式分散到另一种物 质里形成的混合体系，我们把 它们称为分散系。
一 分散系概念
• 分散系定义：一种（或多种） 物质分散在另一种（或多种） 物质中得到的体系，叫分散系。
• 分散质：被分散的物质。
状
开采的粉尘、烟、云、雾 .
态
分 固溶胶 有色玻璃 一些纳米材料
三、胶体
3.2 胶体的制备（科学探究1）
（1） Fe(OH)3胶体制备方法
取一烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热 至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶 液1～2 mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色 后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
聚
加带相反电荷胶粒的胶体
沉
方 加热 法
搅拌
趁热打铁
1、把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶体 中的现象是先沉淀后溶解 。
氢氧化铁胶体遇稀硫酸电解质先聚沉， 原因是 后氢氧化铁沉淀又溶于。稀硫酸
2、胶体最本质的性质是（ D ） A、胶体具有丁达尔效应 B、胶粒能作布朗运动 C、胶粒能电泳 D、胶体粒子直径是10－7～10－5cm
练习
c 1、下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
A、将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐 B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D、清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产 生的美丽景象
固
分散剂 气 气
气
实例 空气
云、雾 烟、灰尘
气
液
泡沫、盐酸
液
液
牛奶、酒精的水溶液
固
液
糖水、油漆
气
固
泡沫塑料
液
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
二.分散系分类
（2）当分散剂是液体时，按分散质粒子大小
分散质粒子大小 所属分散系 外观现象
d＜1nm
溶液
均匀、透明、稳定
1nm＜d＜100nm
胶体
①肥皂水
②豆浆
③食盐水
④蔗糖水
⑤泥水
⑥淀粉溶液
A. 只有②
B. ①②③
C. ①②⑥
D. ①②③④⑥
三、胶体
3.2、胶体的性质
性质1——介稳定性
分散系
溶液
胶体
稳定性 最稳定 介稳体系
浊液
很不稳定
原因: a 胶体粒子通过吸附离子而带有电荷； b 胶体粒子做布朗运动。
三、胶体 科学探究——2
光束照射时的现象
• 分散剂：容纳分散质的物质。
思考
根据分散系概念，你还能 举出其它分散系例子吗？
根据分散质或分散剂所处 的状态（气态、液态、固 态），分散系可分为哪几 种？
二.分散系分类
（1）根据分散质与分散剂状态 9种
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
思考与交流：请试着举出几种分散系的实例。
分散质 气 液
三、胶体 科学探究——3
Fe(OH)3胶体 泥水
过滤后的现象
无变化
由浑浊变澄清
三、胶体
3.2、胶体的性质 性质3——胶体分散质粒子能通过滤纸
分散系 溶液
胶体
浊液
能否通
能
过滤纸
能
不能
三、胶体
3.2、胶体的性质
性质4——电泳现象
1、电泳定义：在外加电场的作用下，胶体
的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移 动的现象。
2、电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
3、Fe(OH）3胶体粒子带正电荷， 通电时，向阴极移动，所以阴极附 近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜 色逐渐变浅。
尽管胶粒带电，但整个胶体是电中性的
整 个 体
OH- ClCl- Cl-
Cl- ClOH-
系 OH- Fe3+
Fe3+
不 带
Cl-
Fe3+
Fe(OH)3 Fe3+
原因分析
F体 形成一条光亮的通 100nm之间，能使
路
光波发生散射
GuSO4溶
液
无光现象产生
溶液中粒子的直径小 于1nm，散射极其微 弱
三、胶体
3.2、胶体的性质 性质2——丁达尔效应
现象:光束通过胶体时，可以看到一条光亮 的通路。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。 应用:区分胶体与溶液。
Cl-
电 性
OH- Fe3+ Cl- Cl- OH-
Fe3+ Cl- Cl-
OHCl-
电泳
三、胶体
3.2、胶体的性质 性质5——胶体的聚沉
1、聚沉的定义：用一定的方法使胶体
粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从 分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
三、胶体
3.2、胶体的性质
2.胶体聚沉的方法
胶 体
加电解质溶液