(完整版)2018四川化学高考试题及答案精编(word版)

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2018高考全国卷Ⅲ化学(附含答案解析)

2018年普通高等学校招生全国统一考试（Ⅲ）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8．下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同9．苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯10．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二11．一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。

下列说法正确的是A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移 D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x ）O 212．用0.100 mol ·L -1AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol ·L -1Cl -溶液的滴定曲线如图所示。

全国卷3化学试题及解析word版

1. (2018年全国卷III)化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【解析】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。

但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。

B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。

由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。

C．油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。

D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。

【答案】A2. (2018年全国卷III)下列叙述正确的是( )A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。

24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。

B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

(完整版)2018四川化学高考试题及答案精编(word版)

个人采集整理资料，仅供沟通学习，勿作商业用途2018 年全国高考理科综合?化学<四川卷）1．化学与生活亲密有关，以下说法不正确的选项是A ．二氧化硫可宽泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．以下物质分类正确的选项是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混淆物3．以下离子方程式正确的选项是A．Cl2 通入水中： Cl2 + H2O = 2H ＋ + Cl － + ClO －B．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液： H2O2 + 2H＋ + 2I － = I2 +2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液： 2Cu2＋ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O32－ + 4H ＋ = SO42－ + 3S↓+ 2H2Ob5E2RGbCAP1 / 114．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数挨次增大， W、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多4。

以下说法正确的选项是 p1EanqFDPwA．W、Y、Z 的电负性大小次序必定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z 的原子半径大小次序可能是 W>X>Y>ZC．Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正周围体D．WY2分子中σ键与п键的数量之比是 2∶15．室温下，将一元酸HA的溶液和 KOH溶液等体积混淆 <忽视体积变化），实验数据以下表：开端浓度 /(mol ·L－1> 反响后溶液的实验编号c(HA> c(KOH> pH①9②x 7以下判断不正确的选项是A．实验①反响后的溶液中： c(K+>>c(A －>>c(OH－>>c(H+>B．实验①反响后的溶液中： c(OH－> = c(K+> —c(A－>=C．实验②反响后的溶液中：c(A －D．实验②反响后的溶液中：c(K+> = c(A －>>c(OH－>= c(H+>2 / 116．在必定温度下，将气体X 随和体Ｙ各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反响X(g> + Y(g>2Z(g>△H < 0，一段时间后达到均衡。

(完整word版)2018高考全国2卷化学试题及答案(可编辑修改word版)

绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题6 分，共42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】D2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D4.W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。

下列叙述正确的是A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键43 C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4 中所含 P —P 键数目为 4N AB. 100 mL 1mol·L −1FeCl 3 溶液中所含 Fe 3+的数目为 0.1N AC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2N AD. 密闭容器中，2 mol SO 2 和 1 mol O 2 催化反应后分子总数为 2N A【答案】C6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na —CO 2 二次电池。

2018全国卷3化学试题及解析word版

A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【解析】A •泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。

但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A 错误。

B •疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。

由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存， B 正确。

C .油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C 正确。

D •电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D 正确。

【答案】A2. （2018年全国卷III ）下列叙述正确的是（） A. 24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为 2 : 1 D. 1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同【解析】A • 1个Mg 原子中有12个质子，1个Al 原子中有13个质子。

24g 镁和27g 铝各自的物质的量都是 1mol ，所以24g 镁含有的质子数为12mol , 27g 铝含有的质子的物质的量为13mol ，选项A 错误。

B ・设氧气和臭氧的质量都是xXX XXg ,则氧气（02）的物质的量为一mol ,臭氧（°3）的物质的量为mol ,所以两者含有的氧原子分别为一怎=—molxX和X 3=…mol ，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有481610mol 中子。

2018高考全国2卷化学试题及答案

2018高考全国2卷化学试题及答案绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是2 23 34 4C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。

下列说法错误的是A. 放电时，ClO4－向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D7. 下列实验过程可以达到实验目的的是编实验目的实验过程号5 5A 配制0.4000mol·L−1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象A. AB. BC. CD. D【答案】B二、非选择题：共58分。

2018高考试题化学部分(word版含答案).doc

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。

已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。

下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。

2018高考化学·四川卷

2018·四川卷1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B ．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌1．A [解析] 食用二氧化硫增白的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用，因此二氧化硫不能用于食品增白，A 项错误；用葡萄糖制备的葡萄糖酸钙常作为补钙药物，B 项正确；聚乙烯塑料无毒无害，可用于食品包装、餐具等，C 项正确；次氯酸盐水解可得到强氧化性酸HClO ，用于杀菌消毒，D 项正确。

2．下列物质分类正确的是( )A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．D [解析] CO 是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A 项错误；氯化铁溶液不是胶体，B 项错误；四氯化碳是共价化合物，与水互不相溶，其在液态或水溶液条件下均不导电，属于非电解质，C 项错误；福尔马林是质量分数为35%～40%的水溶液、水玻璃是指硅酸钠溶液、氨水是氨气的水溶液，均为混合物，D 项正确。

3．下列离子方程式正确的是( )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O3．B [解析] Cl 2与水反应是可逆反应，且生成的弱电解质HClO 应写为化学式，A 项错误；在酸性条件下，H 2O 2具有强氧化性，可将I －氧化为I 2、自身被还原为H 2O ，B 项正确；铜作阳极，铜电极本身被氧化为铜离子，阴极上析出铜，该过程实际上就是电解精炼铜，因此产物中无氧气，C 项错误；S 2O 2－3在酸性条件下发生歧化反应得到SO 2和S ，D 项错误。

2018年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ)(含答案解析)

2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题1．（6.00分）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2．（6.00分）下列叙述正确的是（）A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3．（6.00分）苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6.00分）下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．（6.00分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。

当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。

下列说法正确的是（）A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O26．（6.00分）用0.100 mol•L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是（）A．根据曲线数据计算可知K sp（AgCl）的数量级为10﹣10B．曲线上各点的溶液满足关系式c（Ag+）•c（Cl﹣）=K sp（AgCl）C．相同实验条件下，若改为0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点c向b方向移动7．（6.00分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

(完整版)2018年高考全国I卷化学试题及答案,推荐文档

2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
1 则反应 N2O5(g)=2NO2(g)+ 2 O2(g)的 ΔH =_______ kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 v=2×10−3× pN2O5 (kPa·min−1)，t=62 min 时，测得体系中 pO2
Zn2++2Cr2+ ②排除 c 中空气
12．B
13．C
（3）c 中产生 H2 使压强大于大气压（冰浴）冷却
过滤
（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
27．（14 分）
（1）2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
（2）①NaHSO3 （3）2H2O－4e－
②得到 NaHSO3 过饱和溶液
4H++O2↑
35．（15 分）
（1）D
C
（2）Li+核电荷数较大
（3）正四面体 sp3
AB
（4）520
498
2908
8 7 4 16 （5） NA (0.4665 107 )3
36．（15 分）（1）氯乙酸
（2）取代反应（3）乙醇/浓硫酸、加热（4）C12H18O3 （5）羟基、醚键
（6）
或
（7）
与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A．常温常压下 X 的单质为气态
B．Z 的氢化物为离子化合物
C．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W 与 Y 具有相同的最高化合价

四川省2017-2018学年3年高考化学真题 Word版含解析

2017-2018学年四川省高考化学试卷一、选择题共42分1．（6分）（2013•四川）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌考点：药物的主要成分和疗效；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：化学应用．分析：A．二氧化硫有一定毒性；B．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙；C．聚乙烯无毒；D．次氯酸钠有强氧化性．解答：解：A．二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白，故A错误；B．葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故B正确；C．聚乙烯可做食品的包装，而聚氯乙烯不可，故C正确；D．“84”消毒液的有效成分就是NaClO，可用于环境消毒，故D正确；故选A．点评：本题考查化学在生活中的应用，难度不大，注意聚乙烯无毒，聚氯乙烯有毒．2．（6分）（2013•四川）下列物质分类正确的是（）A．S O2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．3．（6分）（2013•四川）下列离子方程式正确的是（）A．C l2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D．N a2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式；B．发生氧化还原反应生成硫酸钾、碘、水；C．铜作电解，阳极Cu失去电子，实质为电镀；D．发生氧化还原反应生成S、SO2、H2O．解答：解：A．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正确；C．用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．4．（6分）（2013•四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．W Y2分子中δ键与π键的数目之比是2：1考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA 族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A、同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则电负性C＞Si，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，故B错误；C、若Y、Z形成的分子为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；D、WY2分子为CS2，分子结构式为S=C=S，双键中含有1个δ键、1个π键，故δ键与π键的数目之比1：1，故D错误；故选C．点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，推断元素是关键，注意Y元素的不确定性．5．（6分）（2013•四川）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol•L﹣1）反应后溶液的pHc（HA）c（KOH）①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验①反应后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．实验②反应后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A．根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小；B．根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度；C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱的浓度；D．根据电荷守恒确定离子浓度关系．解答：解：室温下，将等体积等浓度的HA和KOH混合（忽略体积变化），溶液呈碱性，说明该酸是弱酸，A．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），该盐是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，c（OH﹣）＞c（H+），水的电离较微弱，所以c（A﹣）＞c（OH ﹣），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），c（OH﹣）﹣c （H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/L﹣10﹣9 mol/L，故B错误；C．当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C正确；D．溶液中存在电荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），溶液呈中性，即c（OH﹣）=c（H+），则c（K+）=c（A﹣），中性溶液中水的电离较微弱，所以c（A ﹣）＞c（OH﹣），故D正确；故选B．点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可，易错选项是C，难度较大．6．（6分）（2013•四川）在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）t/min 2 4 7 9n（Y）/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）开始（mol）：0.16 0.16 0变化（mol）：0.06 0.06 0.12平衡（mol）：0.1 0.1 0.12由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k==1.44，故C正确；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C 选项中对化学平衡常数的理解．7．（6分）（2013•四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．N O2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL考点：有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质．专题：压轴题；守恒法．分析：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，根据n=计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值，据此解答；B、根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；C、根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量，令二氧化氮的物质的量为amol，根据电子转移列放出计算，进而计算二氧化氮的体积分数；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量，再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积．解答：解：A、金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正确；B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L，故B正确；C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05﹣a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05﹣a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的体积分数是×100%=80%，故C正确；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣（0.05﹣0.04）×2=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL，故D错误；故选D．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．二、非选择题（共58分）8．（11分）（2013•四川）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是离子晶体．（2）Y基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G分子中X原子的杂化轨道类型是sp3．（3）L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度．（4）R的一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42﹣+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH4Cl，据此解答．解答：解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH3；Y的单质是一种黄色晶体，Y 为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d64s2，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na2S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M 为NH4Cl，（1）M为NH4Cl，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；（2）Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；G为NH3，分子中N原子成3个N﹣H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故采取sp3杂化，故答案为：1s22s22p63s23p4；sp3；（3）L为AgCl，Q为Na2S，AgCl的悬浊液中加入Na2S的溶液，由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，故白色沉淀转化为黑色沉淀，故答案为：Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度；（4）R为Fe元素，含氧酸根FeO42﹣具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，有Fe3+生成，并有无色气体产生，结合电子转移守恒可知，只有氧元素被氧化，故该无色气体为O2，反应离子方程式为：4FeO42﹣+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故答案为：4FeO42﹣+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．点评：本题考查结构性质位置关系、无机物的推断、核外电子排布规律、杂化理论、沉淀转化、氧化还原反应等，难度中等，（4）中注意根据氧化还原反应知识判断生成的气体是氧气，是易错点与难点．9．（15分）（2013•四川）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用的试剂：KSCN溶液、K3溶液、氯水．（1）请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①溶液呈血红色存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②K3溶液，振荡③产生蓝色沉淀存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+．Ⅱ．AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．（2）装置B的作用是防倒吸．（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气．（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．实验编号操作现象a 加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是①b（填实验编号）．【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有②Ag、NO2、O2．考点：性质实验方案的设计；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；常见气体的检验．专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）依据铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子的检验是K3溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀；（2）装置中B为安全瓶防倒吸；（3）依据氧气助燃性检验；（4）①实验操作加入的试剂若是硝酸，固体溶解，银单质反应溶解，氧化银也能溶于硝酸；②装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，依据实验a可知产物为银，氧化银溶于氨水；解答：解：（1）取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入K3溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故答案为：溶液呈血红色；K3溶液；产生蓝色沉淀；（2）装置导气管略露出胶塞，是安全瓶，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A，故答案为：防倒吸；（3）氧气具有助燃性，用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气，故答案为：用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气；（4）①b实验加入的硝酸可以溶解Ag2O，也可以溶解Ag，不能检验固体成分，故答案为：b．②实验a加入氨水，银不能溶解于氨水溶液，Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液，可以验证固体成分的判断，加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解，说明生成的固体为Ag，装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置D中收集到无色气体为氧气，AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2，故答案为：Ag、NO2、O2；点评：本题考查了实验设计的方法和物质实验验证方案分析判断，物质性质的应用是解题关键，题目难度中等．10．（17分）（2013•四川）有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图1所示，G的合成路线如图2所示：其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：请回答下列问题：（1）G的分子式是C6H10O3，G中官能团的名称是羟基和酯基．（2）第①步反应的化学方程式是CH2=C（CH3）2+HBr CH3CH（CH3）CH2Br．（3）B的名称（系统命名）是2﹣甲基﹣1﹣丙醇．（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有②⑤（填步骤编号）．（5）第④步反应的化学方程式是．（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ．①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰．考点：有机物的推断．专题：压轴题；有机物的化学性质及推断．分析：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成异丁醛，则B是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，A是2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷，异丁醛和C反应生成D，D水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E和氢气发生加成反应生成F，F加热分解生成水和G，根据G的结构简式知，F的结构简式为：OHCH2 C（CH3）2CHOHCOOH，E的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的结构简式为：OHCCOOCH2CH3，结合物质的性质进行解答．解答：解：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成异丁醛，则B是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，A是2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷，异丁醛和C反应生成D，D水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E和氢气发生加成反应生成F，F加热分解生成水和G，根据G的结构简式知，F的结构简式为：HOCH2 C（CH3）2CHOHCOOH，E的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的结构简式为：OHCCOOCH2CH3，（1）根据G的结构简式知，G的分子式为C6H10O3，G中含有的官能团是酯基和羟基，故答案为：C6H10O3，酯基和羟基；（2）在一定条件下，异丁烯和溴化氢发生加成反应生成2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷，反应方程式为：CH2=C（CH3）2+HBr CH3CH（CH3）CH2Br，故答案为：CH2=C（CH3）2+HBr CH3CH（CH3）CH2Br；（3）根据系统命名法知，B的名称是2﹣甲基﹣1﹣丙醇，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（4）②是取代反应，③是氧化反应，④加成反应，⑤取代反应，⑥加成反应，所以属于取代反应的有②⑤，故答案为：②⑤；（5）醛和醛发生加成反应，反应方程式为：，故答案为：；（6）同时满足条件的E的同分异构体有：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ，故答案为：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3．点评：本题考查有机物的推断，明确有机物含有的官能团及其性质是解本题关键，采用正推和逆推相结合的方法进行分析推导，注意醛之间发生加成反应时的断键方式，为易错点．11．（15分）（2013•四川）明矾石经处理后得到明矾．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是S．（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶．（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是4．（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni （OH）2．（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；H2O（g）⇌H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=﹣545kJ/mol．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130KJ/mol．焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸②432 t．考点：镁、铝的重要化合物；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：压轴题；化学反应中的能量变化；电化学专题；几种重要的金属及其化合物．分析：（1）依据化学方程式中元素化合价变化分析判断，元素化合价升高的做还原剂发生氧化反应；（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出；（3）配位化合物中直接和中心原子（或离子）相联系的配位原子的数目；（4）以Al和NiO（OH）为电极，铝做原电池负极失电子发生氧化反应，NiO（OH）得到电子发生还原反应，结合原子守恒和电子守恒写出反应化学方程式；（5）①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；②依据硫元素守恒计算得到；解答：解；（1）4KAl（SO4）2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价．硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价，复印纸还原剂是硫单质；故答案为：S；（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发溶剂方法结晶析出晶体；故答案为：蒸发结晶；（3）依据晶体晶胞结构分析，结合配位数含义可知，每个铝原子和四个单原子相连，所以铝原子的配位数为4；故答案为：4；（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2 ；故答案为：Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2；（5）①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ/mol；ⅠH2O（g）⇌H2O（l）△H2=﹣44kJ/mol；Ⅱ2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJ/mol．Ⅲ依据盖斯定律Ⅲ﹣Ⅰ﹣2×Ⅱ得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=﹣260KJ/mol；即反应的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130KJ/mol；故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=﹣130KJ/mol；②948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol 故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t．故答案为：432t；点评：本题考查了氧化还原反应概念分析判断，晶体结构的理解分析，原电池反应的实质应用，热化学方程式和盖斯定律的计算，元素守恒的计算应用，题目难度中等．2014年四川省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2014•四川）化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂考点：乙烯的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：A．乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老；B．硅胶的表面积比较大，有微孔，吸水效果好；C．福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；D．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸．解答：解：A．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，故A正确；B．由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B正确；C．福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故C错误；D．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．2．（6分）（2014•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C 错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．3．（6分）（2014•四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．C l2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O。

2018全国高考理综化学试题及答案(word版)

. . 2018 年全国高考理综化学试题及答案可能用到地相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共 l3 小题，每小题 6 分.在每小题给出地四个选项中，只有一项是符合题目要求地7．化学无处不在，下列与化学有关地说法不正确地是 A ．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B ．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸地食物D ．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8．香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇地叙述正确地是A ．香叶醇地分子式为 C 10H 18OB ．不能使溴地四氯化碳溶液褪色C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．能发生加成反应不能发生取代反应 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag 2S 地缘故.根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑地银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去下列说法正确地是A ．处理过程中银器一直保持恒重B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C ．该过程中总反应为 2Al+3Ag 2S==6Ag+Al 2S 3D ．黑色褪去地原因是黑色 Ag 2S 转化为白色 AgCl11．已知 Ksp(AgCl>=1.56×10－10，Ksp(AgBr>=7.7×10－13，Ksp(Ag 2CrO 4>=9.0×10－12.某溶液中含有 Cl －、Br －和 CrO 42－，浓度均为 0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L －1 地 AgNO 3 溶液时，三种阴离子产生沉淀地先后顺序为A ．Cl －、Br －、CrO 42－B ．CrO 42－、Br －、Cl －C ．Br －、Cl －、CrO 42－D ．Br －、CrO 42－、Cl －12．分子式为 C 5H 10O 2 地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成地醇共有A ．15 种B ．28 种C ．32 种D ．40 种27．(15 分>锂离子电池地应用很广，其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO 2>、导电剂乙炔黑和铝箔等.充电时，该锂离子电池负极发生地反应为 6C+xLi ＋+xe －==Li x C 6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中地某些金属资源(部分条件未给出>.(1>LiCoO 中，Co 元素地化合价为______.(2>写出“正极碱浸”中发生反应地离子方程式____________________.(3>“酸浸”一般在 80℃下进行，写出该步骤中发生地所有氧化还原反应地化学方程式____________；可用盐酸代替 H 2SO 4 和 H 2O 2 地混合液，但缺点是__________.(4>写出“沉钴”过程中发生反应地化学方程式__________________________.(5>充放电过程中，发生 LiCoO 2 与 Li x CoO 2 之间地转化，写出放电时电池反应方程式___________________. (6>上述工艺中， “放电处理 ”有利于锂在正极地回收，其原因是 ________________________.在整个回收工艺中，可回收到地金属化合物有_________________(填化学式>.28．(15 分>二甲醚(CH 3OCH 3>是无色气体，可作为一种新型能源 .由合成气 (组成为 H 2、CO 和少量地 CO 2>直接制备二甲醚，其中地主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i>CO(g>+2H 2(g>==CH 3OH(g> △ H 1 = －90.1kJ·mol －1(ii>CO 2(g>+3H 2(g>==CH 3OH(g>+H 2O(g> △ H = －49.0kJ·mol －1水煤气变换反应： (iii>CO(g>+H 2O(g>==C O 2(g >+H 2(g>H = －41.1kJ·mol －1 二甲醚合成反应：(iv>2CH 3OH(g>==CH 3OCH 3(g>+H 2O(g> △H = －24.5kJ·mol －1 回答下列问题：(1>Al 2O 3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂地主要成分之一 .工业上从铅土矿制备较高纯度 Al 2O 3 地主要工艺流程是__________________________(以化学方程式表示>.(2>分析二甲醚合成反应(iv>对于 CO 转化率地影响_______________________.(3>由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气>地热化学方程式为__________________.根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应地影响____________________.(4>有研究者在催化剂(含 Cu －Zn －Al －O 和 Al 2O 3>、压强为 5.0 MP a 地条件下，由 H 2 和 CO 直接制备二甲醚，结果如右图所示.其中 CO 转化率随温度升高而降低地原因是__________.(5>二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池 (5.93 kw·h·kg －1>.若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池地负极反应为 _________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子地电量；该电池地理论输出电压为 1.20 V ，能量密度 E = ______( 列式计算.能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3.6×106J>.36．[化学——选修 2：化学与技术](15 分>草酸(乙二酸>可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产.一种制备草酸(含 2 个结晶水>地工艺流程如右：回答下列问题：(1>CO 和 NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢地化学反应方程式分别为______________、 ______________.(2>该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①地滤液是 __________，滤渣是__________；过滤操作②地滤液是__________和__________，滤渣是__________.(3>工艺过程中③和④地目地是______________________.(4> 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸 . 该方案地缺点是产品不纯，其中含有地杂质主要是 __________.(5>结晶水合草酸成品地纯度用高锰酸钾法测定 .称量草酸成品 0.250 g 溶于水，用 0.0500 mol·L －1 地酸性 KMnO 4 溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗 KMnO 4 溶液 15.00 mL ，反应地离子方程式为____________；列式计算该成品地纯度____________.37．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分>硅是重要地半导体材料，构成了现代电子工业地基础.回答下列问题： (1>基态 Si 原子中，电子占据地最高能层符号为______，该能层具有地原子轨道数为______、电子数为____.(2>硅主要以硅酸盐、______等化合物地形式存在于地壳中.(3>单质硅存在与金刚石结构类似地晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有 8 个原子，其中在面心位置贡献______个原子.(4>单质硅可通过甲硅烷(SiH 4>分解反应来制备.工业上采用 Mg 2Si 和 NH 4Cl 在液氨介质中反应制得 SiH 4，该反应地化学方程式为______________________.(6>在硅酸盐中，SiO 44－四面体(如下图(a>>通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b>为一种无限长单链结构地多硅酸根，其中 Si 原子地杂化形式为__________.Si 与 O 地原子数之比为__________________.参考答案7．C 8．A 9．C 10．B 11．C 12．D 13．D26．(13 分>(1>直形冷凝管 (2>防止暴沸 B (3>(4>检漏上口倒出 (5>干燥(或除水除醇> (6>CO (7>C 27．(15 分>(1>+3 (2>2A1+20H －+6H 2O==2Al(OH>4－+3H 2↑(3>2LiCoO 2+3H 2SO 4+H 2O 2Li 2SO 4+2CoSO 4+O 2↑+4H 2O2H 2O 22H 2O+O 2↑ 有氯气生成，污染较大 (4>CoSO 4+2NH 4HCO 3==CoC O 3↓+(NH 4>2SO 4+H 2O+CO 2↑(5>Li 1－x CoO 2+Li x C 6==LiCoO 2+6C(6>Li ＋从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH>3、CoCO 3、Li 2SO 428．(15 分>(1>A12O 3(铝土矿>+2N aO H+3H 2O==2NaAl(OH>4NaAl(OH>4+CO 2==Al(OH>3↓+NaHCO 3 2Al(OH>3 Al 2O 3+3H 2O(2>消耗甲醇，促进甲酵合成反应(i>平衡右移，CO 转化率增大；生成地 H 2O ，通过水煤气变换反应(iii> 消耗部分 CO(3>2CO(g>+4H 2(g>==CH 3OCH 3(g>+H 2O(g> △H = －204.7 kJ·mol －1该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO 和 H 2 转化率增大，cH 3OCH 3 产率增加.压强升高使 CO 和 H 2 浓度增加，反应速率增大.(4>反应放热，温度升高.平衡左移(5>CH 3OCH 3+3H 2O==2CO 2+12H ＋+12e － 1236．[化学——选修 2：化学与技术](15 分>(2>NaOH 溶液 CaC 2O 4H 2C 2O 4 溶液 H 2SO 4 溶液 CaSO 4(3>分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本>，减小污染(4>Na 2SO 4((5>5C2O42－+2M n O4－+16H＋==2Mn2＋+8H2O+10CO2↑37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分>(1>M94(2>二氯化硅(3>共价键3(4>Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2(5>①C—C键和C—H键较强，所形成地烷烃稳定.而硅烷中Si—Si键和Si—H键地键能较低，易断裂.导致长链硅烷难以生成②C—H键地键能大于C—O键，C一H键比C—O键稳定.而Si—H键地键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强地Si—O键(6>sp31：3[SiO3]n2n－或SiO32－>38．[化学——选惨5：有机化学基础](15分>(1>苯乙烯(2>(3>C7H5O2Na取代反应(4>(不要求立体异构>申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

2018高考全国2卷化学试题与答案

绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1. 答卷筋，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 堑氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钥可用于胃肠X 射线造影检查【停案】D2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾技时与大气中的鼠有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是N 。

,业N0虬〔气体物J二/燃料燃烧HNO, NH4NO3V _/NHjSO, —_L SOj ——*■ H2SO4 (NH ’^SOq(无机颗粒物A. 雾和蒸的分散剂相同B. 雾惠中含有硝酸铉和硫酸铉C. Nik 是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾盖的形成与过度施用氮肥有关【答案】C3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实骏现象的是饱和食盐水饱和食盐水A.B.¥宇一mA. AB. BC. CD. D【答案】D4. W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体：Y的周期数是族序数的3倍：Z 原子最外层的电子数与V 的电子总数相同。

下列叙述正确的是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简隼离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A5. 必代表阿伏加德罗常数的值。

五年高考2018四川卷理综化学2018年普通高等学校招生全国统一考试含解析003

第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂【答案】C【考点地位】本题主要是考查化学与生活的有关判断。

【名师点晴】本题主要是以化学在生活中的应用为载体，涉及乙烯、硅胶、甲醛和氢氧化铝的性质与用途，意在提高学生关注化学在生活中的广泛应用，提高学生的科学素养。

本题难度不大，平时注意相关基础知识的理解掌握和积累。

2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A的化合物是强电解质，不能完全电离，存在电离平衡的是弱电解质。

氯化铵是强电解质，次氯酸是弱电解质，C不正确；D、蛋白质是高分子化合物，而葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，D不正确，答案选A。

【考点地位】本题主要是考查物质分类的有关判断【名师点晴】本题属于基础性试题的考查，题目难度不大，明确有关概念与含义以及判断依据是答题的关键，有利于巩固学生的基础，提高学生的应试能力。

注意单质、纯净物、强电解质以及高分子化合物的含义，注意有关基础知识的理解掌握。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【答案】D【考点地位】本题主要是考查离子方程式的正误判断【名师点晴】本题属于中等难度试题的考查，明确反应原理是答题的关键。

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