分析化学1

练习题一选择题1、有2组分析数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用（）A、F检验B、t检验C、F检验+t检验D、G检验2、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）A、精密度高，准确度必然高B、准确度高，精密度必然高C、精密度是保证准确度的前提D、准确度是保证精密度的前提3、测定天然水总硬度时，配制EDTA的蒸馏水中含有Ca2+将产生（）A、随机误差B、系统误差C、过失误差D、偶然误差4、下列各措施中，可以减小偶然误差的是（）A、进行量器的校准B、增加平均测定次数C、进行对照试验D、进行空白试验5、下列数据中，有效数字为四位数的是（）A、[H+]=0.03mol·LB、Mg%=19.50C、pH =10.25D、4.0×1036、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（）A、数值固定不变B、数值随机可变C、无法确定D、正负误差出现的几率相等7、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应称取的质量为（）A、0.05gB、0.1gC、0.2gD、1.0g8、滴定管最小刻度为±0.1mL，若要求满足滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mLA、10B、20C、30D、409、对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差10、滴定分析一般是在指示剂变色时停止滴定，停止滴定这点在分析中习惯称为（）A、化学计量点B、滴定终点C、等当点D、变色点11、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（）A、T Fe/KMnO4 =1mL / 0.005682gB、T Fe/KMnO4 = 0.005682 g /mLC、T KMnO4/Fe =1mL /0.005682 gD、T KMnO4/Fe =0.005682 g /mL+=+达计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关12、滴定反应tT bB cC dD系是（）A、l:1B、t: bC、b:tD、不确定13、以0.1000 mol·L-1NaOH滴定等浓度的盐酸,突跃范围假如为4.3-9.7,若NaOH和盐酸浓度均减少10倍,其突跃范围为（）A、4.0-8.7B、4.3-9.7C、5.3-8.7D、5.3-9.714、0.1000moL/LNaOH滴定同浓度HAc （Kaθ=1.8×10-5），选用下列何种指示剂（）A、甲基橙；B、甲基红C、酚酞D、二甲酚橙2、某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5，其理论变色范围是（）A、4～5B、5～6；C、4～6D、515、酸碱滴定中选择指示剂时可以不考虑的因素（）A、pH突跃范围B、指示剂变色范围C、指示剂颜色变化D、指示剂结构16、用摩尔法测Cl-不产生干扰的离子是（）A、PO43-B、CO32-C、Ca2+D、Pb2+17、佛尔哈德法使用的指示剂为（）A、K2CrO4B、铁铵钒C、吸附指示剂D、K2Cr2O718、莫尔法测定Cl－时，溶液应为（）A、酸性B、弱酸性C、HClD、碱性19、莫尔法使用的指示剂为（）A、K2CrO4B、铁铵钒C、吸附指示剂D、K2Cr2O720、用法扬司法测Br-，以荧光黄为指示剂，对测定结果的影响是（）A、偏高B、基本无影响C、偏低D、无法判断21、pH =4.0时，用莫尔法测定Cl-含量, 测定结果（）A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断22、沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是（）A、Ag+的浓度B、Cl-的浓度C、沉淀的溶解度D、指示剂的浓度23、下列有关配体酸效应的叙述正确的是（）A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性越大C、pH值越高，酸效应系数越大D、酸效应系数越大，配位滴定的PM突跃范围越大24、用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是（）A、指示剂-金属离子络合物的颜色B、游离指示剂的颜色C、EDTA-金属离子络合物的颜色D、上述B 与C 的混合颜色25、某指示剂In自身颜色在pH=3-6时呈黄色，在pH=6-12呈橙红色，在pH=＞12呈红色，且该指示剂与金属离子形成的配合物MIn也呈红色，使用该指示剂的最优pH为（）A、3-6B、6-12C、＞12D、任意pH26、当M与Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，αM(L)=1时表示（）A、M与L没有副反应B、M与L的副反应相当严重C、M的副反应较小D、M与L的副反应较大27、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（）A、5~7B、1~5C、8~11D、10~1228、配位滴定中，确定某金属离子能被EDTA准确滴定的最低pH的依据是（）A、lgC m K MYΘ'»5，lgαY(H) =lgK MYΘ-lg K MYΘ'B、lgC m K MYΘ'»8，lgαY(H) =lg K MYΘ'-lg K MYΘC、lgC m K MYΘ'»6，lgαY(H) =lgK MYΘ-lg K MYΘ'D、lgC m K MYΘ'»6，lgαY(H) =lg K MYΘ'-lg K MYΘ29、在配位滴定时，使用铬黑T作指示剂，其溶液的酸度应用（）来调节。

A、硝酸B、盐酸C、醋酸-醋酸钠缓冲液D、氨-氯化铵缓冲液30、标定KMnO4标准溶液时的温度应控制在（）A、低温B、75℃-85℃C、室温D、任意温度31、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（）A、氧化还原反应的完全程度B、氧化还原反应速率C、氧化还原反应的方向D、氧化还原能力的大小32、KMnO4法测定H2O2的含量时，需在酸性条件下进行，所选酸应为（）A、H2SO4B、HClC、HNO3D、HCl+HNO333、KMnO4法测定H2O2的含量时，需在酸性条件下进行，所选酸应为（）A、H2SO4B、HClC、HNO3D、HAc34、间接碘量法加入淀粉的时间是（）A、滴定开始时B、滴定到中途C、接近终点时D、碘的颜色完全退去35、在硫酸-磷酸介质中，用0.1000mol·L-1的K2C r2O7溶液滴定0.1mol·L-1的Fe2+溶液。

计量点的电位为0.86V，因此，滴定最适宜的指示剂为（）A、邻二氮菲-亚铁（ψ°=1.06V）B、二苯胺磺酸钠（ψ°=0.84V）C、二苯胺磺酸钠（ψ°=0.76V）D、KMnO436、某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透光率为T，若改用2cm吸收池，则透光率应为（）A、2TB、2lgTC、T1/2D、T237、在分光光度法中，宜选用的吸光度的读数范围是（）A、0.1～0.3B、0.3～1.0C、0.2～0.8D、0.2～0.638、符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰λmax的位置（）A、向长波方向移动B、不移动，但峰值降低C、向短波方向移动D、不移动，但峰值升高39、电势分析法中，被测定的物理量是（）A、指示电极的电极电势B、膜电势C、工作电池电动势D、参比电极的电极电势40、膜电势的产生是由于（）A、电子的转移B、氧化还原反应的发生C、膜对离子的吸附D、离子的交换和迁移二填空题1、若只做两次平行测定，则精密度用表示_____________。

2、将7.0755修约为四位有效数字后结果为_____________3、对照实验的目的是_____________，空白实验的目的是_____________。

4、F检验的目的是_____________。

5、双指示剂法测定混合碱时，当V1>V2>0时，试样的组成是___________；当V2>V1>0时，试样的组成是___________；V1=V2时，试样的组成是___________。

6、用强碱滴定弱酸时，要求弱酸的_____________才可直接准确滴定。

7、写出NaH2PO4 H3PO4NH4CNNH4Ac的PBE式______________________8、酸（或碱）的分布系数决定于酸（或碱）的性质，它只是溶液_____________的函数，而与浓度的大小无关。

9、佛尔哈德法是以___________为指示剂，用___________标准溶液直接滴定Ag+10、莫尔法以_____________为指示剂，_____________为标准溶液，滴定应在_____________介质中进行。

11、EDTA是___________的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为___________。

12、一氧化还原指示剂 θ=0.86 V,电极反应为Ox +2e＝Red，则其理论变色范围为___________13、氧化还原反应的条件平衡常数的数学表达式l gK/= ，其中n是指14、光吸收定律的数学表达式为_____________三简答题2、除终点误差外，称量误差和滴定管读数误差也是滴定分析误差的重要来源，若滴定管的最小刻度为0.01ml，应如何控制称量误差和滴定管读数误差均不大于±0.1％？1、简述滴定分析法对化学反应的要求？2、根据标准溶液和被测物反应类型的不同，滴定分析法又分为几类？3、滴定分析法中包括几种滴定方式？4、分析纯的NaCl试剂若不做任何处理就用以标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏低还是偏高？为什么？5、若将H2C2O4•2H2O基准物长期保存于放有干燥剂的干燥器中，用以标定NaOH 溶液时，结果将偏高还是偏低？为什么？6、进行法扬司法沉淀滴定时，为什么常常加入糊精或淀粉等物质？7、采用佛尔哈德法测定Cl-时，为什么要加硝基苯？否则对分析结果有什么影响？8、重铬酸钾法测定铁时，为什么必须在H2SO4-H3PO4混合酸介质中进行，其中H3PO4的作用时什么？9、分光光度计主要由哪些部件组成？四计算题1、有一铁矿样品，经两次平行测定，W（Fe）分别为24.87% 和24.93% ，而实际W（Fe）为25.05% ，求分析结果的相对误差和相对相差。

2、为检测鱼被汞污染的情况，测定了鱼体内汞的质量分数共6次，测定结果的平均值为2.02×10-6,标准偏差S=0.11×10-6试计算置信度P=0.95时（t0.95 ,5 =2.57）平均值的置信区间。

3、欲用直接法配制c（K2Cr2O7）=0.02000 mol·L-1的重铬酸钾溶液250.0mL，应称取K2Cr2O7多少克？（M K2Cr2O7=294.2）4、0.1mol·L-1盐酸能否直接滴定0.1 mol·L-1NaCN溶液？若可以。