分析化学1

合集下载

分析化学笔记1

分析化学笔记1

分析化学 山东大学药学院分析化学教研室2003.4教材:《分析化学》第四版,孙毓庆主编,人民卫生出版社第一章 绪论 一、 分析化学的任务和作用1.基本概念:分析化学:研究物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学,是化学的一个重要分支。2.分析化学的任务 可归纳为三大方面的主要任务:鉴定物质的化学组成(或成分)——定性分析(qualitative analysis)测定各组分的相对含量——定量分析(quantitative analysis)确定物质的化学结构——结构分析(structural analysis)3.分析化学的作用不但对化学学科的本身的发展起着重大的作用,而且在各个领域都起着很重要的作用,比如:在国民经济、科学研究、医药卫生与环境保护等领域都起着重要的作用。二、 分析方法的分类三、 分析化学的发展与趋势分析化学的发展经历了三次巨大变革,成为化学的一个重要分支。第一次变革:20世纪初。溶液平衡四大理论的建立,为分析化学提供了理论基础,使分析化学由一门技术发展成为一门科学。 第二次变革:20世纪50年代。由于物理学和电子学的发展,使仪器分析方法得到发展,使原来以化学分析为主的经典分,发展成为以仪器分析为主的现代分析化学。第三次变革:20世纪70年代,以计算机应用主要标志的信息时代的到来,为分析化学建立高灵敏度、高选择性、高准确性、自动化、智能化的新方法创立了条件。总之,分析化学的发展趋势是以提高分析方法的准确度、灵敏度和分析速度,发展自动分析和遥测分析为目标。四、分析化学文献1.分析化学理论书籍参考书:1. 武汉大学主编,分析化学,第四版,高等教育出版社,1999。2. 华中师范大学等,分析化学,第四版,高等教育出版社,1989。3. Harris D C. Quantitative Chemical Analysis. 4th ed, New York: Freeman and Company, 1995. 是目前美国许多大学的分析化学教材和参考书。手册:1.分析化学手册,第二版,化学化工出版社。共10个分册,涵盖了现代分析化学的各个领域,是我国建国以来涵盖面最广的分析化学手册。图书馆有。2.Handbook of Analytical Chemistry. New York. McGraw-Hill,1963. 分析数据和分析方法及相关资料。丛书:1.高小霞主编,分析化学丛书,北京,科学出版社,1986年开始出版,全书共六卷29册,涵盖面最广的分析化学丛书。2.杂志国内:1.分析化学,中国化学会与中科院《分析化学》编委出版。主要刊载无机分析、有机分析、仪器分析方面的研究成果、经验、综述等类

《分析化学》第1章 绪论ppt课件

《分析化学》第1章 绪论ppt课件
按对象分: 无机分析:鉴定组成和测定含量 有机分析:官能团的分析和 结构鉴定
按测定原理分:
化学分析:重量分析,滴定分析等 仪器分析:光学分析,电分析,色谱 分析,NMR,MS,电子显微镜,x-射线分 析
按试样用量和操作规模分:
常量分析 :S > 0.1g , V > 10mL 半微量分析:S 0.01~0.1g , V 1~10mL 微量分析:S 0.1~10mg , V 0.01~1mL 超微量分析:S < 0.1mg , V < 0.01mL
• 第三次变革:由70年代末至今提供 组成、结构、含量、分布、形态等 全面信息, 成为当代最富活力的学科 之一
百度文库
第一章 绪 论
1-1 分析化学的任务和作用 分析化学的定义:
研究物质化学组成的表征和测量的科学
主要任务: 主要任务是鉴定物质的化学组成、 结构和测量有关组分的含量。
作用: 研究物质及其变化 在工农业生产中起重要作用
1-2 分析方法的分类
按任务分: 定性分析 :鉴定组成 定量分析:测定含量 结构分析:结构研究
• 例行分析:例行分析是指一般化验 室日常生产中的分析

• 仲裁分析:是指不同单位对分析结 果有争议时请权威单位进行裁判的 分析
• 第三节 分析化学发展历史
• 第一次变革:20-30年代溶液四大 平衡理论的建立 技术 → 科学

分析化学1

分析化学1
直接滴定法 返滴定法
滴定分析的方式
置换滴定法
间接滴定法
直接滴定分析必须具备的条件
(1)反应必须按一定方式进行。
(2)反应必须定量进行。
(3)反应速度要快。
(4)必须有适当的方法确定终点。
第二节 标准溶液
一、标准溶液与基准物质
基准物质:是用于直接配制标准溶液或标定标准溶液浓 度的物质。基准物质必须符合以下要求:
系统误差和偶然误差
1、方法误差:是由于不适当的实验设计 或方法所引起的误差。 系 统 误 差 2、仪器或试剂误差:是由于实验仪器或 试剂所引起的误差。 3、操作误差:是由于操作者的主观原因 在实验过程中所引起的误差。
偶然误差:也叫随机误差,是由偶然因素引起 的误差。
三、准确度与精密度的关系
四、误差的传递
第一节 测量值的准确度和精密度
一、准确度和误差
例1:用分析天平称量两个试样,一个是0.0021g,另一 个是0.5432g。两个测量值的绝对误差都是0.0001g,计 算二者的相对误差。
二、精密度和偏差
例2:四次标定某溶液的浓度,结果为0.2041、0.2039、 0.2049、0.2043 mol/L。计算结果的平均值,平均偏差, 相对平均偏差,标准偏差,及相对标准偏差( RSD)。
四、可疑数据的取舍
(一)舍弃商法(Q 检验法)
①将所有测量数据按递增的顺序排列,可疑数据 列在序列的开头或结尾; ②算出可疑数据与临近值之差的绝对值; ③算出序列中最大值与最小值之差(极差); ④用可疑数据与临近值之差的绝对值除以极差, 所得的商称为舍弃商;

分析化学 (1)

分析化学 (1)

分析化学

1. 48.酸碱滴定中需要用溶液润洗的器皿是 [单选题] * A)锥形瓶

B)移液管

C)滴定管

D)以上B和C(正确答案)

E)烧杯

2. 49.下列属于两性溶剂的是 [单选题] *

A)乙二胺

B).乙醇(正确答案)

(C)丁胺乙酸

D.乙酸

E)乙醛

3. 50.下列属于惰性溶剤的是 [单选题] *

( A)乙二肢

B)乙醇

C)苯(正确答案)

D)乙酸

E)乙挙

4. 17.下列属于緘性溶剤的是 [单选题] *

A)乙二按(正确答案)

B)乙醇

C)笨

D乙酸

E)乙醛

5. 18.下列属于酸性溶剤是 [单选题] *

A乙二按

B)乙醇

C)苯

(D)乙酸(正确答案)

E)乙至

6. 19.能作高氣酸、硫酸、益酸、硝酸区分性溶剤的是 [单选题] *

(A乙二按

B)乙醇

C)苯

D)冰醋酸(正确答案)

E)丙胴

7. 20.能作高氣酸、硫酸、益酸、硝酸均化溶剤的是 [单选题] *

A)甲酸

B)乙醇

C)苯

D)水(正确答案)

E)乙醛

8. 21.下列物质若作溶剂,其中使滴定突跃范围改变最大的是 [单选题] * ( A)乙醇(Ksp=7.9x10 -20)

B)冰醋酸(Ksp=3.6x10-15)

C)甲酸(Ksp = 6x10-7)

D )乙睛(Ksp= 3x10-27)(正确答案)

E)以上都不对

9. 22.在非水溶液酸碱滴定中既能增强样品的溶解性又能增大滴定突跃的溶剂是 [单选题] *

A)混合溶剂

B)两性溶剂(正确答案)

C)惰性溶剂

D)质子性溶剂

E)非质子性溶剂.

10. 24.若要测定B不同强度混合酸的总量应利用 [单选题] *

A)均化效应.(正确答案)

分析化学知识点归纳 第一章

分析化学知识点归纳 第一章

第一章 绪论

1、定义:分析化学是发展和应用各种理论、方法、仪器和策略以获取有关物质在相对时空内的组成和性质的一门学科,又称为分析科学

2、分析化学的分类

⑴定性分析、定量分析和结构分析

定性分析的任务是鉴定物质有哪些元素、原子团或化合物所组成;定量分析的任务是测定物质中有关成分的含量;结构分析的任务是研究物质的分子结构、晶体结构或综合形态。

⑵化学分析和仪器分析

以物质的化学反应及其剂量关系为基础的分析方法称为化学分析法。化学分析法是分析化学的基础,又称经典分析法,主要有重量分析(称重分析)法和滴定分析(容量分析)法等。主要用于高含量和中含量组分(又称常量组分,即待测组分的质量分数在1%以上)的测定。重量分析法的准确度很高,但操作繁琐,分析速度较慢。滴定分析法操作简便,条件易于控制,省时快速且测定结果准确度高(相对误差约为±0.2%)。

以物质的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法称为物理分析法和物理化学分析法。这类方法是通过测定物质的物理或物理化学参数来进行的,需要较特殊的一起,通常称为仪器分析。

化学分析和仪器分析互为补充且前者是后者的基础之一。

⑶有机分析和无机分析

有机分析的对象是有机物质,无机分析的对象是无机物质。 ⑷常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析

分析方法

试样用量/mg 试液体积/mL 常量分析

> 100 > 10 半微量分析

10-100 1-10 微量分析

0.1-10 0.01-1 超微量分析

< 0.1 < 0.01

常量组分

> 1% 微量组分

0.01%-1% 痕量组分

< 0.01% 超痕量组分 约0.0001% 3、分析结果的表示

分析化学01第1章概论-01

分析化学01第1章概论-01

分析化学
第二个重要阶段: 20世纪40年代,仪器分析的发展。 分析化学与物理学及电子学结合的时代。 原子能和半导体技术兴起,如要求超纯材 料,99.99999%,砷化镓,要测定其杂质, 化学分析法无法解决,促进了仪器分析和 各种分离方法的发展。
分析化学
第三个重要阶段: 20世纪70年代以来, 分析化学发展到分析 科学阶段
分析化学

例:香港某大学和Holland的一个很有名望的实验室 为香港一客户同时分析一废水样品,其中的一个项 目是COD(Chemical oxygen demanded)。两个实验 室得出的差异很大,其中荷兰实验室的结果很低, 甚至比荷兰自来水中的测得的COD还低。两个实验 室的分析人员通过对数据和分析全过程的分析,发 现问题出在取样上。当荷兰实验室的取样者在香港 取样时,根据取样标准方法,取得的水样应酸化, 以便保存水样不发生变化,香港实验室的人为他提 供了稀硝酸。问题就出在硝酸上,稀硝酸具有氧化 性。样品取好后,从香港到荷兰,从取样到测定中 间隔了两天,水样中的还原性物质以被稀硝酸氧化, 所以测得的COD严重偏低。
分析测定:
选择合适的测定方法。
分析结果计算与评价:
计算试样中被测组分的含量。
分析化学
分析全过程示例(土壤油污染分析)
步 骤
提出问题 确定分析的任务 确定分析程序 取样 样品制备 测量 数据评价 结论 报告

分析化学课件(1)

分析化学课件(1)
n
重点
d
xi x
i 1
n
相对平均偏差:平均偏差占平均值的百分比
d RMD% 100 x
平行测定值相互越接近,平均偏差或相对平均偏差
就越小,说明分析的精密度越高
37
b、标准偏差(S):
s
( xi x )
i 1
n
重点
2
s 相对标准偏差(变异系数,CV ): RSD% 100 x 标准偏差是把测量值的偏差 di 先平方再总和起来,
1、纯物质的理论值(如化合物的理论组成,NaCl中Cl-的含量) 2、计量学约定真值(如国际计量大会确定的长度、质量、物质
的量单位等,以及标准参考物质书上给出的数值)
3、相对真值(如高一级精度的测量值相对于低一级精度的测量 值)(例如,标准样品的标准值)
34
(4)误差(Error) :
重点
对一真实值为 的分析对象进行分析,得到n 个个别 测定值 x1、x2、x3、••• xn,那么: 误差(绝对误差,Ea)为: Ea = i -
16
三、分析化学的任务
确定物质的化学组成——定性分析
测量各组成的含量——定量分析
表征物质的化学结构、构象、形态、能态——结构分析、 构象分析,形态分析、能态分析 表征物质组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征 ——动态分析

分析化学1 (1)

分析化学1 (1)

一、A1型题 (答题说明:单句型最佳选择题。每一道考题下面均有五个备选答案。在答题时,只需从中选择一个最合适的答案,并在显示器选择相应的答案或在答题卡上相应位置涂黑,以示正确回答。共有77题,合计77.0分。)

1. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用

A. F检验

B. t检验

C. u检验

D. Q检验

参考答案:A

2. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为

A.常量分析

B. 半微量分析

C. 微量分析

D. 痕量分析

参考答案:C

3. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?

A.进行对照试验

B.进行空白试验

C.进行仪器校准

D.增加平行试验的次数

参考答案:D

4. 下列论述中错误的是

A.方法误差属于系统误差 B. 系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D..系统误差呈正态分布

参考答案:D

5. 定量分析中,精密度和准确度的关系是

A.精密度高准确度也一定高B.准确度高要求精密度一定高

C.准确度是保证精密度的前提D.精密度是表示测定值和真实值的符合程度

参考答案:C

6. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是

A. 精密度高,准确度必然高

B. 准确度高,精密度也就高

C.精密度是保证准确度的前提

D. 准确度是保证精密度的前提

参考答案:C

7. 下列论述中不正确的是

A. 偶然误差具有随机性

B. 偶然误差服从正态分布

C. 偶然误差具有单向性

D. 偶然误差是由不确定的因素引起的

参考答案:C

8. 以下各项措施中可以减小偶然误差的是

A.进行仪器校正

B.作对照实验

C.增加平行测定次数

D.作空白实验

分析化学(1)

分析化学(1)

20世纪以来分析化学的主要变革
时期 1900~1940 1940~1950 1970~Present
特点
理论
经典分析- 化学分析为主 热力学 溶液四大平衡
分析天平 无机化合物
近代分析- 仪器分析为主 热力学 化学动力学
仪器 分析 对象
光度 极谱 电位 色谱 有机和无机样品 有机、无机、生 物及药物样品
四、定量分析方法分类
可从不同角度分类:
定性分析 定量分析 结构分析
按分析任务
按物质的属性
无机分析 有机分析 药物分析 生化分析
按试样的用量
固体样 常量分析 >0.1g 半微量分析 0.01~0.1g 微量分析 0.1mg ~10mg 超微量分析(痕量)<0.1mg
液体样 > 10ml 1~10ml 0.01~1ml <0.01ml
分析化学中常用的量及单位
物 理 量 量的名称 单 位 说 明
量的符号 n 物质的量 mol、mmol M g· -1 mol 摩尔质量 c mol · -1 L 物质的量浓度 m 质量 g、mg V 体积 L、ml w 质量分数 无量纲 g · -1 L 质量浓度
必须指明基本单元 必须指明基本单元 必须指明基本单元
问题提出
Formulation Question
1
结果报告

1分析化学概论.

1分析化学概论.
22:02:58
二. 分析化学的作用

工业生产: 生产过程质量控制、原材料和成品检验(眼睛) ;
经济贸易:进出口商品质量控制(孔雀绿、苏丹红等);
国防建设:新材料、新能源开发(原子弹、神六); 资源开发:地质和采矿勘探; 环境保护:大气、水质和土壤监测; 生命科学:临床诊断、病理研究、基因序列,基因缺陷; 医药科学:新药筛选,天然药物的有效成分与结构; 法律执行: DNA技术,物证鉴定; 宇宙开发:登陆月球、火星、土星后探测分析 ;
22:02:58
§1.3 定量分析过程
取样 均匀 有代表性 符合实际 妥善保存 样品处理 溶解 掩蔽 熔融 消解 分离 灰化 (<1%,仪器法) 精密度检验 (>1%,化学法) 微量组分 离群值取舍 准确度检验 消除干扰 测定 常量组分 计算 结果表达方式
22:02:58
一.取样 Sampling (p370-371)

一. 根据分析对象分类 无机分析 Inorganic analysis 有机分析 Organic analysis 药物分析 Pharmacological analysis 水质分析 Water analysis 食品分析 Food analysis 元素分析 Elemental analysis 工业分析 Industrial analysis 法庭分析 Forensic analysis ……

大学分析化学第一册第一章绪论[1]

大学分析化学第一册第一章绪论[1]
分析化学是发展并运用各种方法、仪器及策略,以获 得物质在特定时间和空间有关组成和性质信息的一 门科学。
1、分析化学是一种方法学,研究方法、技术及其 理论。 2、应用这些方法与理论对物质的组成与结构进行 分析。
是什么?定性分析:确定化学组成 有多少?定量分析 :确定相对含量

什么样?结构分析 :确定化学结构
沉淀滴定
化 学
电化学分析
电导、电位、电解、库仑 极谱、伏安
仪 光化学分析


色谱分析

波谱分析
发射、吸收,荧光、光度
气相、液相、离子、超临 界、薄层、毛细管电泳
红外、核磁、质谱
四.按试样用量和被测组分含量分类
表1.1 各种分析方法的试样用量
第一章
绪论
一、分析化学的发展过程
第三节
二、分析化学的发展趋势
任务
2021/3/7
9
二、分析化学的作用
1.在化学学科发展中的作用: 多种定律及理论的发现及创立
2.在化学及其它学科研究工作中的作用: 提供各种信息
3.在现代工农业中的作用: 资源勘探、质量控制、水及土壤分析等
4.分析化学与社会: 体育(兴奋剂)、生活产品质量(食品添加剂、 农药残留量)、环境质量(污染实时检测)、法 庭化学、破案
作业每周二交,随机抽查,批改1/3。
学习方法:

分析化学第一章总结

分析化学第一章总结
1
标定及滴定计算 方法1:等物质的量规则
n( 1 A) n( 1 B)
ZA
ZB
ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中 的得失质子数或得失电子数。
M( 1 A) = 1 M(A)
ZA
ZA
1 n(
ZA
A)
ZA
n(A)
1 c( ZA A) ZA c(A)
2
计算方法二: 换算因数法
aAbBcCd D
常数(K)的计算。 4.3 络合滴定基本原理: 滴定曲线,重点是化学计量点和±0.1%时pM的计
算; 突跃大小与浓度、K的关系,可以准确滴定 的条件(lgcK≥6);金属指示剂的作用原理, EBT、XO、SSal、钙指示剂的应用,指示剂的 封闭、僵化及变质现象;单一离子滴定时最高酸 度与最低酸度的限制,酸碱缓冲溶液的作用。
8
4.4 混合离子的选择性滴定(不计算误差):可控制 酸度分步滴定的条件(△lgcK≥6), 适宜酸度;
络合掩蔽及解蔽的应用; 氧化还原掩蔽法及沉淀 掩蔽法的应用示例。会设计分析方案。
4.5 络合滴定的方式和应用: 直接滴定、返滴定、析出法、置换滴定、间接滴
定法应用示例; EDTA标准溶液的配制和标定,水质对测定结果
报告结果。
4
第三章 小 结
3.1 酸碱反应的定义, 平衡常数的表示、活度 与浓度;

分析化学试卷一答案

分析化学试卷一答案

分析化学试卷一答案

1.用无水Na2CO3标定HCl溶液时,选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水,则测定结果偏高。2.标定EDTA时,若选用铬黑T作指示剂,则应控制pH=10。若选用二

甲酚橙作指示剂,则应控制pH=5。3.测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、

Al3+等少量共存离子。4.50ml滴定管的最小分度值是0。1ml,如果放出约20ml 溶液时,记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管,右手握锥形瓶。5.铝合金中铝含量的测定中,在用Zn2+返滴定过量的EDTA后,加入过的

NH4F,使A与F-发生置换反应,反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-

6.用移液管吸取溶液时,右手拿移液管,左手拿吸耳球,溶液上升至标线以上,迅速用食指按紧上口。

7.在定量转移中,当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内,溶液流完后,将烧杯沿玻璃棒稍向上提。

二、选择(共10分每题1分)

1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E )A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应.

2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A )

A.二氯化锡;

B.双氧水;

C.铝;

D.四氯化锡.

3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3.

4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

分析化学1

分析化学1

分析化学

化学分析是一个广泛的领域,涉及到许多不同的技术和方法,用于测定各种化学物质的数量和性质。这些技术和方法包括传统的重量测量法、容量测量法、分光光度法、电化学分析法、色谱法、质谱法等。

重量测量法是最基本的测量化学物质数量的方法之一。它涉及将分析物化成一种可量化的形式,然后通过称量或蒸发测量的方式确定其数量。这种方法在许多情况下非常有用,例如对于测量固体和液体物质的含量。但是,重量测量法不能用于气体物质的测量,因为气体具有高度可压缩性和可扩散性。

容量测量法是测量浓度、体积和反应比等的另一种基本方法。通常使用分液漏斗、管式分离漏斗、移液器和扳手等工具进行容量测量。这种方法非常适用于需要测量小量液体和气体的场合。

分光光度法是一种确定分析物的浓度的定量方法。这种方法利用吸光度法或者放射光谱学来测量样品的吸收光强度或发射光强度,从而确定分析物的浓度。这种方法可以用于确定多种不同的物质,包括有机物、无机物和生物物质等。

电化学分析法是测量化学物质中电流、电势和电量的方法。这种方法通常包括电解法、电沉积法和电化学阻抗法等,可以用于分析化学中不同的情况,例如确定各种金属离子的浓度、形成物质在水中的稳定性等。

色谱法是一种分离和定量化学物质的方法,常用于化学分析和研究中。它包括气相、液相、超临界流体和离子交换色谱法等技术。色谱法被广泛应用于药物、生物化学和环境监测等领域,在其它各种实验中也使用到它。

质谱法是用于测量和分析化学物质的质量和结构的方法。这种方法针对分析物子分子和离子进行检测和定量分析。质谱法通常包括电离质谱、质谱成像、同位素标记质谱、液相质谱和质谱联用技术等。

1第一二章分析化学概述

1第一二章分析化学概述

第一章绪论

教学目的、要求:掌握分析化学的任务和分类方法;熟悉分析过程和步骤;了解分析化学的作用和发展。

教学重点及难点:分析化学的任务和分类方法,分析过程和步骤。

§1.1 分析化学的任务和作用

一、分析化学的定义:分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构、和形态等化学信息的分析方法及其相关理论的科学,既是一门独立的信息科学。

二、分析化学任务:

1. 定性分析:鉴定物质中含有那些元素、离子、基团或化合物,及物质由什么组分组成。

2. 定量分析:测定组分的含量。即可测定某一种也可测定所有组分。

3. 结构分析:研究物质的分子结构或晶体结构。

4. 形态分析:研究物质的价态、晶态、结合态等性质。

所以:分析化学——化学中的信息科学。

三、分析化学作用:分析化学是一门独立的化学信息科学,它不仅对化学本身的发展起着重大作用,而且在科学研究、经济建设、医药卫生及学校教育等方面都起着很重要的作用。

§1.2 分析化学的发展

分析化学是一门古老的学科,它的起源可以追溯到古代炼金术。当时的分析手段主要依靠感官和双手。16世纪出现了第一个使用天平的试金实验室,有了分析化学的内涵。到19世纪末,分析化学基本上由定性手段和定量技术组成,进入20世纪,由于现代科学的发展,相邻学科间的渗透,使分析化学经历了三次巨大的变革。

1.分析化学创立阶段:1640—1840年之间。

2.第一次变革:20世纪30年代,物理化学溶液理论的发展,为分析化学提供了理论基础,建立了溶液中的“四大平衡”理论,使分析化学从一门技术成为一门科学。

3.第二次变革:二次大战前后,40-60年代,物理学与电子学的发展,促进了分析化学中物理和物理化学分析方法的发展,使分析化学从以经典分析为主发展到以仪器分析为主的现代分析化学。

分析化学答案1

分析化学答案1

第一章定量分析概论思考题1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况,某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样,混匀后,取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样,经处理后,用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对?为什么?答:不对。应将原始试样全部送交分析部门,再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分,依据经验公式取样,再分解、测定等。2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量,有人将镍币的表层擦洁后,直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差,确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对?为什么?答:不对。应将镍币全部溶解,因为镍币中铜银分布不一定均匀,这样做取样无代表性。3、怎样溶解下列试样:锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃答:锡青铜:HNO3 ;高钨钢:H3PO4; 纯铝:HCl; 镍币:HNO3 ;玻璃:HF。4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融:铬铁矿、金红石、锡石 、陶瓷答:铬铁矿:Na2O2熔剂,铁、银、刚玉坩埚金红石:酸性熔剂,石英或铂坩埚锡石 :酸性熔剂,石英或铂坩埚陶瓷:碱性熔剂,铁、银、刚玉坩埚5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量,应采用什么溶剂溶解试样?答:用NaOH溶解试样,Fe,Ni,Mg形成氢氧化物沉淀,与Zn基体分离。6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量;硅酸盐中Fe,Al,Ca,Mg,Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样?答:测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法,用KOH熔融,是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3,再用容量法测定:测定硅酸盐中Fe,Al,Ca,Mg,Ti的含量时,用HF酸溶解试样,使Si以SiF4的形式溢出,再测试液中Fe,Al,Ca,Mg,Ti的含量。7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些?答:分解无机试样和有机试样的主要区别在于:无机试样的分解时将待测物转化为离子,而有机试样的分解主要是破坏有机物,将其中的卤素,硫,磷及金属元素等元素转化为离子。8、误差的正确定义是(选择一个正确答案) (C)a、某一测量使与其算术平均值之差b、含有误差之值与真值之差c、测量值与其真值之差d、错误值与其真值之差9、误差的绝对值与绝对误差是否相同?答:不同。绝对误差有正、负,误差的绝对值只是表示误差大小的一种形式。10、常量滴定管估计到±0.01,若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积应控制为多少?0.02V ×100%<0.1% V>20ml11、微量分析天

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

练习题

一选择题

1、有2组分析数据,要判断它们的均值间是否存在系统误差,应采用()

A、F检验

B、t检验

C、F检验+t检验

D、G检验

2、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是()

A、精密度高,准确度必然高

B、准确度高,精密度必然高

C、精密度是保证准确度的前提

D、准确度是保证精密度的前提

3、测定天然水总硬度时,配制EDTA的蒸馏水中含有Ca2+将产生()

A、随机误差

B、系统误差

C、过失误差

D、偶然误差

4、下列各措施中,可以减小偶然误差的是()

A、进行量器的校准

B、增加平均测定次数

C、进行对照试验

D、进行空白试验

5、下列数据中,有效数字为四位数的是()

A、[H+]=0.03mol·L

B、Mg%=19.50

C、pH =10.25

D、4.0×103

6、分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲()

A、数值固定不变

B、数值随机可变

C、无法确定

D、正负误差出现的几率相等

7、如果要求分析结果达到0.1%的准确度,使用一般电光天平称取试样时至少应称取的质量为()

A、0.05g

B、0.1g

C、0.2g

D、1.0g

8、滴定管最小刻度为±0.1mL,若要求满足滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积()mL

A、10

B、20

C、30

D、40

9、对某试样进行平行三次测定,得CaO 平均含量为30.6% ,而真实含量为

30.3% ,则30.6%-30.3%=0.3% 为()

A、相对误差

B、绝对误差

C、相对偏差

D、绝对偏差

10、滴定分析一般是在指示剂变色时停止滴定,停止滴定这点在分析中习惯称为()

A、化学计量点

B、滴定终点

C、等当点

D、变色点

11、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+,则下列表示正确的是()

A、T Fe/KMnO4 =1mL / 0.005682g

B、T Fe/KMnO4 = 0.005682 g /mL

C、T KMnO4/Fe =1mL /0.005682 g

D、T KMnO4/Fe =0.005682 g /mL

+=+达计量点时,T的物质的量与B的物质的量的关12、滴定反应tT bB cC dD

系是()

A、l:1

B、t: b

C、b:t

D、不确定

13、以0.1000 mol·L-1NaOH滴定等浓度的盐酸,突跃范围假如为4.3-9.7,若NaOH

和盐酸浓度均减少10倍,其突跃范围为()

A、4.0-8.7

B、4.3-9.7

C、5.3-8.7

D、5.3-9.7

14、0.1000moL/LNaOH滴定同浓度HAc (Kaθ=1.8×10-5),选用下列何种指示剂()

A、甲基橙;

B、甲基红

C、酚酞

D、二甲酚橙

2、某酸碱指示剂的K HIn=1.0×10-5,其理论变色范围是()

A、4~5

B、5~6;

C、4~6

D、5

15、酸碱滴定中选择指示剂时可以不考虑的因素()

A、pH突跃范围

B、指示剂变色范围

C、指示剂颜色变化

D、指示剂结构

16、用摩尔法测Cl-不产生干扰的离子是()

A、PO43-

B、CO32-

C、Ca2+

D、Pb2+

17、佛尔哈德法使用的指示剂为()

A、K2CrO4

B、铁铵钒

C、吸附指示剂

D、K2Cr2O7

18、莫尔法测定Cl-时,溶液应为()

A、酸性

B、弱酸性

C、HCl

D、碱性

19、莫尔法使用的指示剂为()

A、K2CrO4

B、铁铵钒

C、吸附指示剂

D、K2Cr2O7

20、用法扬司法测Br-,以荧光黄为指示剂,对测定结果的影响是()

A、偏高

B、基本无影响

C、偏低

D、无法判断

21、pH =4.0时,用莫尔法测定Cl-含量, 测定结果()

A、偏高

B、偏低

C、无影响

D、无法判断

22、沉淀滴定中,与滴定突跃的大小无关的是()

A、Ag+的浓度

B、Cl-的浓度

C、沉淀的溶解度

D、指示剂的浓度

23、下列有关配体酸效应的叙述正确的是()

A、酸效应系数越大,配合物的稳定性越大

B、酸效应系数越小,配合物的稳定性越大

C、pH值越高,酸效应系数越大

D、酸效应系数越大,配位滴定的PM突跃范围越大

24、用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是()

A、指示剂-金属离子络合物的颜色

B、游离指示剂的颜色

C、EDTA-金属离子络合物的颜色

D、上述B 与C 的混合颜色

25、某指示剂In自身颜色在pH=3-6时呈黄色,在pH=6-12呈橙红色,在pH=>12呈红色,且该指示剂与金属离子形成的配合物MIn也呈红色,使用该指示剂的最优pH为()

A、3-6

B、6-12

C、>12

D、任意pH

26、当M与Y反应时,溶液中有另一配位剂L存在,αM(L)=1时表示()

A、M与L没有副反应

B、M与L的副反应相当严重

C、M的副反应较小

D、M与L的副反应较大

27、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是()

A、5~7

B、1~5

C、8~11

D、10~12

28、配位滴定中,确定某金属离子能被EDTA准确滴定的最低pH的依据是()

A、lgC m K MYΘ'»5,lgαY(H) =lgK MYΘ-lg K MYΘ'

B、lgC m K MYΘ'»8,lgαY(H) =lg K MYΘ'-lg K MYΘ

C、lgC m K MYΘ'»6,lgαY(H) =lgK MYΘ-lg K MYΘ'

D、lgC m K MYΘ'»6,lgαY(H) =lg K MYΘ'-lg K MYΘ

29、在配位滴定时,使用铬黑T作指示剂,其溶液的酸度应用()来调节。

A、硝酸

B、盐酸

C、醋酸-醋酸钠缓冲液

D、氨-氯化铵缓冲液

30、标定KMnO4标准溶液时的温度应控制在()

A、低温

B、75℃-85℃

C、室温

D、任意温度

31、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用,但它不能判断()

A、氧化还原反应的完全程度

B、氧化还原反应速率

C、氧化还原反应的方向

D、氧化还原能力的大小

相关文档
最新文档