高一物理化学知识点

Hale Waihona Puke Baidu
次氯酸 HClO 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热） 硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 （热) 漂白 氧化型（永久） 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓 H2SO4、浓 HNO3 加合型（暂时） SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色） 吸附型（物理） 活性碳 明矾溶液生成的 Al(OH)3 胶体 水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－ 氨水主要成分 分子：NH3 H2O NH3·H2O 离子：NH4+ OHˉ 氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物 氯原子 Cl 与氯离子 Cl-的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子 Cl-达稳定结构 气体 极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl (1:500) 只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排气法收集 NO N2 CO 钠与水的反应 现象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤红 ①钠浮在水面上——密度小于水； ②水蒸气——放热；③熔化成一个小球——溶点低；④在水面上游动——生成气体；咝咝发 出响声——反应剧烈；⑤变色——生成碱 俗名 苏打 Na2CO3、小苏打 NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3 的水溶液 漂白粉主要成分： Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分 Ca(ClO)2 用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3 和 NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸 明矾用作净水剂，次氯酸 HClO 杀菌、消毒、永久性漂白、SO2 暂时性漂白 自来水常用 Cl2 来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2) Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3 可用于氮肥、制冷剂。 晶体硅 Si 作半导体、太阳能电池; SiO2 可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的 载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶 氧化还原反应 要点诠释：我们在初中化学中学过的木炭还原氧化铜，在这个反应中，铜失去氧变成了单 质，发生了还原反应，碳得到氧变成 CO2，发生了氧化反应。我们也可以从反应中，元素 的化合价发生变化的角度来分析这个反应 还有一些反应，虽然没有得氧、失氧的变化过程，但也伴随着化合价的变化，这样的反应 也是氧化还原反应。 由此我们知道，一个化学反应是否氧化还原反应，不在于有没有得氧失氧，而在于反应过 程中有没有某些元素的化合价发生了变化。 从反应物变为产物时，是否有元素的化合价发生变化的角度，可以把化学反应分为：氧化 还原反应和非氧化还原反应。 有化合价变化的化学反应就是氧化还原反应， 没有化合价变化 的化学反应就是非氧化还原反应，如 CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl 就是非氧化还 原反应。也就是说，氧化还原反应的特征是反应中元素的化合价发生变化。 知识点 2 要点诠释：元素化合价的升降与电子转移密切相关。例如钠与氯气的反应： 钠原子失去一个电子成为 Na+，氯原子得到一个电子成为 Cl-，这样双方的最外电子层都 达到 8 电子稳定结构。 在这个反应中， 发生了电子的得失， 金属钠失去电子发生了氧化反应， 氯气得到电子发生了还原反应。 氢气与氯气的反应属于非金属和非金属的反应。
化学 第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。 （漏斗、滤 纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩 或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸 点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接 液管、锥形瓶） 萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于 挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所 组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃 取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操 作数次 配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒） 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、 胶头滴管 主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意 冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀 容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。 ②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中 规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的 溶液温度 20℃左右 第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔 物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和 1 标准大气压下 4 阿伏加德罗常数 NA 1mol 任何物质含的微粒数目都是 6．02×1023 个 5 摩尔质量 M 1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22.4l 7 阿伏加德罗定律 （由 PV=nRT 推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度 CB 1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量 m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积 V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数 N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度 CB 与溶质的质量分数ω =1000×ρ ×ω \M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心 第二章 化学物质及变化-1-物质的分类 1 元素分类： 金属和非金属元素
2 化合物分类： 有机物（含 C）和无机物 氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非 金属氧化物） 碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多数 为金属氧化物） 、 两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3、ZnO 不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的 N 的化合价无+2、+3、C 无+2） 分散系 溶液（很稳定） 分散质粒子小于 1nm，透明、稳定、均一 胶体（介稳定状态） 分散质粒子 1nm-100nm，较透明、稳定、均一 浊液（分悬、乳浊液） 分散质粒子大于 100nm，不透明、不稳定、不均一 化学反应的分类 四大基本反应类型 化合：2SO2+ O2 2SO3 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O 置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2 复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有离子参加反应（电解质在水溶液中） 离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 非离子反应：2Fe＋3Cl2 =2FeCl3 是否有元素电子得失或偏移（有升降价） 氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应：3Fe＋2O2 Fe3O4 吸热反应：C+CO2 2CO 第二章 化学物质及变化-2-离子反应 电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质（包括 CO2、SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式 H2CO3 H＋＋HCO3－ （弱电解质用“ ” NaHCO3 的电离方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ （强电解质用“ = ” 离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子 离子反应式写法 一写、二改、三删、四查 单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式 离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色 与 H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F等 与 OH-不共存（弱碱金属阳离子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等 与 H+和 OH-都不共存 HCO3-、 HSO3-、 HS-、 等 常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与 SO42-、CO32Ag+与 Cl胶体 胶体的性质（介稳定） 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉 判断胶体最简单的方法 丁达尔现象 胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜） Fe(OH)3 胶体制备的方法 取烧杯盛 20mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和 FeCl3 溶液 1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体 Fe(OH)3 胶体。 Fe(OH)3 胶体制备方程式 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体) +3HCl 胶体凝聚的条件 加热、加电解质、加相反电性的胶体
第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应 氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失） 升失氧 还原剂、还原性、失电子、 （升价） 、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物 降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 （降价） 、 被还原、发生还原反应成还原产物 化合反应 不一定是氧化还原反应， 一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才 属氧化还原反应 分解反应 置换反应 一定是氧化还原反应 复分解反应 一定不是氧化还原反应 气体的检验 NH3 的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2 的检验 用品红溶液褪色 SO2 的吸收 用 KMnO4 溶液 (强氧化性) CO2 的检验 用澄清石灰水变浊 Cl2 的检验 用湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 NO 的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色 离子的检验 NH4+的检验 加 NaOH 溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+的检验 ①加 NaOH 溶液有红褐色沉淀②加 KSCN 溶液出现血红色 Fe2+的检验 ①加 NaOH 溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加 KSCN 溶液无现 象,再加氯水后出现血红色 SO42-的检验 先加 HCl 无现象后加 BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -)的检验 先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀 AgCl (淡黄色 沉淀 AgBr、黄色沉淀 AgI） NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2） 物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防 O2） 见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等） 碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4) 物质的保存 F2、HF（氢氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与 SiO2 反应腐蚀玻璃) 保存在水中 白磷（防在空气中自燃） 、Br2（防止挥发） 地壳中含量最多的元素 氧 O、硅 Si、铝 Al、铁 Fe 地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石） 、硫（火山口附近） 金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性 能与 HCl 和 NaOH 都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸的铵盐： （NH4）2CO3、(NH4)2S 两性金属 锌 Zn、铝 Al（与酸和碱都放 H2） 钝化金属 铁 Fe、铝 Al（被冷的浓 H2SO4、浓 HNO3） 酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1 强酸性----反应生成盐 2 高沸点酸，难挥发性——制备易挥发性酸 浓硫酸的特性 1、吸水性—做干燥，不能干燥 NH3、H2S 2、脱水性—使有机物脱水炭化 3、强氧化性——与不活泼金属、非金属、还原性物质反应 硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热）