分析化学》第七章习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)
华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(下册)配套题库-名校考研真题-色谱法导论【圣才出品】
第十五章色谱法导论
一、选择题
1．气液色谱中，下列哪个条件的变化不影响两个组分的分离度？（）[华南理工大学2016研]
A．改用更灵敏的检测器
B．增加柱长
C．较慢的进样
D．改变载气的性质
【答案】A
【解析】BCD三项都和色谱柱的分离效率有直接关系。
2．塔板理论不能用于（）。[中山大学2016研]
A．塔板数计算
B．塔板高度计算
C．解释色谱流出曲线的形状
D．解释色谱流出曲线的宽度与哪些因素有关
【答案】D
【解析】塔板理论导出了色谱流出曲线方程，成功地解释了流出曲线的形状、浓度极大点的位置，能够评价色谱柱柱效，进而说明正常峰的峰高，可用于定量分析和提高柱效能提高色谱分析的灵敏度。
3．植物学家茨维持在研究植物色素的成分时采用的色谱方法属于（）。[江西理工大学2016研]
A．气－固色谱
B．液－液色谱
C．液－固色谱
D．气－液色谱
【答案】C
【解析】1906年，俄国植物学家Tswett把碳酸钙装在一根玻璃管中，将植物叶子的石油醚提取液倒入管内，然后加入石油醚自上而下淋洗，随着淋洗的进行，试样中各种色素向下移动的速率不同，逐渐形成一圈圈的连续色带，然后按谱带的颜色进行鉴定分析。其中管内的碳酸钙填充物为固定相，淋洗液为流动相，色谱方法属于液－固色谱。
4．同时涉及色谱过程热力学和动力学因素的参数是（）。[江西理工大学2016研] A．分配比
B．分离度
C．相对保留值
D．分配系数
【答案】B
5．根据范弟姆特方程式，在高流速情况下，影响柱效因素的主要是（）。[苏州大学2014研]
A．传质阻力
B．纵向扩散
C．涡流扩散
D．柱弯曲因子
分析化学第七章习题答案
分析化学》第七章习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)(共13
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第七章氧化还原滴定
1.条件电位和标准电位有什么不同影响电位的外界因素有哪些
答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。
影响条件电位的外界因素有以下3个方面；
（1）配位效应；
（2）沉淀效应；
（3）酸浓度。
2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原滴定中为什么答：一般讲，两电对的标准电位大于（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。
葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定 实验报告
设计性实验报告
题目：葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定课程名称：
姓名：
学号：
系别：
专业：
班级：
指导教师（职称）：
实验学期：至学年第学期
葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定
（，，班，学号）
摘要 运用氧化还原滴定的原理设计葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定方案并具体实施。从而进一步掌握
223Na S O 及2
I 标准溶液的配制和标定方法，巩固氧化还原滴定的操作技能。学会间接碘量法测定葡萄糖含量
的方法和原理，进一步掌握返滴定法技能。其中，葡萄糖分子中含有醛基，能被IO-定量地氧化为羧基。故可将一定量过量的2I 在碱性条件下加入葡萄糖溶液中，使醛基完全转化为羧基。再将其酸化，用223Na S O 标准溶液滴定析出的2I 。所用指示剂为淀粉。根据所加2I 标准溶液的量及滴定所耗223Na S O 标准溶液的量结合反应式中各物质之间的计量关系，便可计算葡萄糖的含量。该方法简便易行且准确度高，基本符合实验要求。 关键词 葡萄糖注射液样品（5%）2I (0.05mol/L)标液 223Na S O (0.1mol/L) 标液 间接碘量法 返滴定法
1 引言
目前已知测定葡萄糖注射液中葡萄糖含量的方法有两种：
第一种方案：间接碘量法：移取一份稀释10倍后的葡萄糖溶液25.00mL ，再加入25.00mL
2I 标准溶液。一边摇动，一边缓慢加入1mol/LNaOH 溶液，直至溶液呈浅黄色。将碘量瓶加塞
放置10～15min 后，用少量水冲洗瓶盖及碘量瓶内壁，然后加入2mL 、6mol/LHCl 使溶液成酸性，立即用223Na S O 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入3mL 、5g/L 淀粉指示剂，继续滴定蓝色恰好消失且半分钟内不褪色即为终点[1]
实验1 滴定分析基本操作练习
实验1滴定分析基本操作练习
一、实验目的
1．学会配制标准溶液和用基准物质来标定标准溶液浓度的方法；
2．熟练掌握容量瓶、移液管及滴定管的使用方法；
3．初步掌握滴定操作及滴定终点的判断。
二、实验原理
浓盐酸易挥发，固体NaOH 容易吸收空气中的水分和CO2，易使溶液中含有少量Na2CO3。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
因此，HCl和NaOH标准溶液不能采用直接配制法来进行。应先配制成近似浓度的溶液，再用基准物质来标定其准确浓度。也可以用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，根据两标准溶液的体积数求得该溶液的浓度。
用经过标定的含有碳酸盐的标准碱溶液来标定酸的浓度时，若使用与标定时相同的指示剂，则对测定结果无影响；但若使用不同的指示剂，则产生一定的误差。因此，应配制不含碳酸钠的标准碱溶液。
配制不含碳酸钠的标准氢氧化钠溶液的方法很多，最常见的是用氢氧化钠的饱和水溶液(120:100)配制。碳酸钠在饱和氢氧化钠溶液中不溶解，待碳酸钠沉淀后，量取一定量上层澄清溶液，再稀释到指定浓度，即可得到不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。配制氢氧化钠溶液的蒸馏水，应加热煮沸，除去CO2，冷却后使用。
标定NaOH溶液时，基准物质可以是草酸(H2C2O4·2H2O)或邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK)等。常用邻苯二甲酸氢钾进行标定，其滴定反应如下：
计量点时，由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应采用酚酞作指示剂。
标定HCl溶液常用的基准物质是无水碳酸钠或硼砂，无水Na2CO3易制得纯品，价格便宜，但吸湿性强，使用前应在500～600℃下干燥至恒重，其标定反
葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定实验报告
设计性实验报告
题目：葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定课程名称：
姓名：
学号：
系别：
专业：
班级：
指导教师（职称）：
实验学期：至学年第学期
葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定
（，，班，学号）
摘要 运用氧化还原滴定的原理设计葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定方案并具体实施。从而进一步掌握
223Na S O 及2
I 标准溶液的配制和标定方法，巩固氧化还原滴定的操作技能。学会间接碘量法测定葡萄糖含量
的方法和原理，进一步掌握返滴定法技能。其中，葡萄糖分子中含有醛基，能被IO-定量地氧化为羧基。故可将一定量过量的2I 在碱性条件下加入葡萄糖溶液中，使醛基完全转化为羧基。再将其酸化，用223Na S O 标准溶液滴定析出的2I 。所用指示剂为淀粉。根据所加2I 标准溶液的量及滴定所耗223Na S O 标准溶液的量结合反应式中各物质之间的计量关系，便可计算葡萄糖的含量。该方法简便易行且准确度高，基本符合实验要求。 关键词 葡萄糖注射液样品（5%）2I (0.05mol/L)标液 223Na S O (0.1mol/L) 标液 间接碘量法 返滴定法
1 引言
目前已知测定葡萄糖注射液中葡萄糖含量的方法有两种：
第一种方案：间接碘量法：移取一份稀释10倍后的葡萄糖溶液25.00mL ，再加入25.00mL
2I 标准溶液。一边摇动，一边缓慢加入1mol/LNaOH 溶液，直至溶液呈浅黄色。将碘量瓶加塞
放置10～15min 后，用少量水冲洗瓶盖及碘量瓶内壁，然后加入2mL 、6mol/LHCl 使溶液成酸性，立即用223Na S O 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入3mL 、5g/L 淀粉指示剂，继续滴定蓝色恰好消失且半分钟内不褪色即为终点[1]
分析化学习题答案 下册 第三版高等教育出版社 华中师范大学 陕西师范大学 东北师范大学 编
仪器分析
第二章 光学分析法导论
1． 解释下列名词：
（1）原子光谱和分子光谱； （2）原子发射光谱和原子吸收光谱； （3）统计权重和简并度； （4）分子振动光谱和分子转动光谱； （5）禁戒跃迁和亚稳态； （6）光谱项和光谱支项；
（7）分子荧光、磷光和化学发光； （8）拉曼光谱。
答：（1）由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱；由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分子光谱。
（2）当原子受到外界能量（如热能、电能等）的作用时，激发到较高能级上处于激发态。但激发态的原子很不稳定，一般约在10-8 s 内返回到基态或较低能态而发射出的特征谱线形成的光谱称为原子发射光谱；当基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态，这种选择性地吸收产生的原子特征的光谱称为原子吸收光谱。
（3）由能级简并引起的概率权重称为统计权重；在磁场作用下，同一光谱支项会分裂成2J ＋1个不同的支能级，2J ＋1称为能级的简并度。
（4）由分子在振动能级间跃迁产生的光谱称为分子振动光谱；由分子在不同的转动能级间跃迁产生的光谱称为分子转动光谱。
（5）不符合光谱选择定则的跃迁叫禁戒跃迁；若两光谱项之间为禁戒跃迁，处于较高能级的原子具有较长的寿命，原子的这种状态称为亚稳态。
（6）用n 、L 、S 、J 四个量子数来表示的能量状态称为光谱项，符号为n 2S + 1 L ；把J 值不同的光谱项称为光谱支项，表示为n 2 S + 1 L J 。
（7）荧光和磷光都是光致发光，是物质的基态分子吸收一定波长范围的光辐射激发至单重激发态，再由激发态回到基态而产生的二次辐射。荧光是由单重激发态向基态跃迁产生的光辐射，而磷光是单重激发态先过渡到三重激发态，再由三重激发态向基态跃迁而产生的光辐射。化学发光是化学反应物或反应产物受反应释放的化学能激发而产生的光辐射。
25_时NaCl_NH_4Cl_H_2O三元水盐体系相平衡的研究
011 mol/ L NaOH 标准溶液的标定 。准确称 取邻苯二甲酸氢钾01446 4 g于250 mL 锥形瓶 中 ,加 20～30 mL水 ,温热使之溶解 ,冷却后加 1 ～2 滴酚酞 ,用011 mol/ L的 NaOH 溶液滴定至 终点 。
NaCl2NH4Cl2H2O ternary system at 25 ℃
液相组成/ %
NaCl
NH4Cl
25178
0
21105
71915
18193
12138
17166
14193
17121
16139
16165
17142
91964
20198
71296
22188
0
28156
湿渣组成/ %
NaCl
NH4Cl
钠离子的溶度为氯离子溶度与铵离子溶度
之差 。
115 试剂的配制与标定[7]
0110 mol/ L AgNO3 溶液的配制 。称取 815 g AgNO3 于小烧杯中 ,用少量水溶解后 ,转入棕色 试剂瓶中 ,稀释至500 mL左右摇匀置于暗处 ,备 用。
离子色谱法测定磷酸二氢钾的纯度及F-、Cl-的含量
离子色谱法测定磷酸二氢钾的纯度及F-、Cl-的含量
刘鹏;张敏;王娜
【摘要】建立了离子色谱法同时测定磷酸二氢钾中PO2-、Cl-、F-的方法,在12 min内实现对3种阴离子的分离及同时测定,实验过程通过PO43-的含量计算磷酸二氢钾的纯度.在最佳实验条件下,建立3种离子的标准曲线,其r为0.999 2～0.999 9,检出限为0.051～0.30 μg/mL,样品平均加标回收率为95.6％～104.5％,相对标准偏差为3.1％～4.9％.将测定结果与HG2321-1992《磷酸二氢钾》所规定的方法进行差异性分析,结果表明,实验所建立的方法与标准方法无显著性差异.该方法具有简单、快速、重现性好的优点,适用于磷酸二氢钾生产过程的工艺控制.
【期刊名称】《无机盐工业》
【年(卷),期】2014(046)002
【总页数】3页(P68-70)
【关键词】离子色谱法;磷酸二氢钾;纯度;氟离子;氯离子
【作者】刘鹏;张敏;王娜
【作者单位】金正大生态工程股份有限公司,山东临沭276700;金正大生态工程股份有限公司,山东临沭276700;金正大生态工程股份有限公司,山东临沭276700【正文语种】中文
【中图分类】TQ126.34
磷酸二氢钾在农业、现代医学、化学工业及食品行业中具有广泛的应用，HG
2321—1992《磷酸二氢钾》［1］规定了磷酸二氢钾的纯度及 Cl-、F-含量的测定方法。标准方法尽管具有较高的准确度和精密度，但操作繁琐、耗费时间，不能满足生产过程中快速检测的需要。离子色谱法（IC）是20世纪70年代发展起来的新的分析技术，具有灵敏度高，分析速率快，试剂用量少，能同时进行多种离子分析的特点［2］。因此，笔者采用离子色谱法在12 min内同时完成磷酸二氢钾的纯度及Cl-、F-的含量的测定与分析。所建立的方具有操作简单、准确可靠、重现性好等优点且自动化程度高，大大提高了工作效率。
维生素C药片中Vc含量的测定(碘量法)
2
3
V(I2) / mL
V(Na2S2O3) 初读数/ mL
V(Na2S2O3) 终读数/ mL
V(Na2S2O3) / mL
c (I2)=0.5×C(Na2S2O3)×25.00/V（I2)
表三:维生素C药片Vc含量的测定
1
2
3
m(药片)/ g
V(I2) ห้องสมุดไป่ตู้读数/ mL
V(I2) 终读数/ mL
V(I2) / mL
维生素C又称抗坏血酸Vc，分子式C6H8O6。Vc具有还原性，可被I2定量氧化，因而可用I2标准溶液直接测定。其滴定反应式：
（二）碘溶液的配制与标定
I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。
锌镁混合液中Zn2+、Mg2+的测定
设计性实验报告
题目：锌镁混合液中Zn2+、Mg2+的测定课程名称：分析化学实验
姓名：
学号：
系别：
专业：
班级：
指导教师（职称）：
实验学期：至学年第学期
Zn2+、Mg2+混合溶液各组分含量的测定
姓名
﹙系别：,专业：,班级：,学号：﹚
摘要本实验是为了培养学生对分步滴定实验的协调控制能力。Zn2+和Mg2+混合溶液中，lgK
ZnY -lgK
MgY
>5所以
可以通过调节酸度准确滴定Zn2+和Mg2+。
加入六亚甲基四胺-盐酸缓冲液调节pH=5.4，再滴加二甲酚橙作
指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液由酒红色变为亮黄色(Zn2+）；再向溶液中加氨性缓冲液，调节pH=10，再滴加铬黑T作指示剂，继续用EDTA滴定溶液由紫红色变为蓝紫色（Mg2+）。平行测定三次。该方法简便易操作。
关键词Zn2+和Mg2+混合溶液，差减法，络合滴定法，指示剂
1 引言
通过查阅相关资料可知测定Zn2+和Mg2++混合溶液中各组分含量的六种常用方法
第一种方案：取一份溶液加入六亚甲基四胺-盐酸缓冲液调节pH=5.4，再滴加二甲酚橙作指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液由酒红色变为亮黄色（Zn2+）；再向溶液中加氨性缓冲液，调节pH=10，再滴加铬黑T作指示剂，继续用EDTA滴定溶液由紫红色变为蓝紫色（Mg2+）。此方案操作简便，但是终点颜色不好判断，故误差相对第二种方案较大。
第二种方案：即取一份混合溶液调节pH=10，以铬黑T指示剂，用EDTA滴定离子总量；另取一份溶液加六亚甲基四胺-盐酸缓冲液，以二甲酚橙作指示剂，以EDTA滴定Zn2+，用差减法得Mg2+含量。此方案准确度较高，但操作较为繁琐。
分析化学-沉淀分析法
分析化学习题解答
上册
华中师范大学东北师范大学
陕西师范大学北京师范大学
合编
第八章沉淀滴定法
湛江师范学院化学科学与技术学院
杜建中
1.什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应应具备那些条件？
答：以沉淀反应为基础的滴定分析方法叫沉淀滴定法。条件(1)沉淀反应按反应方程式定量完成，不易形成过饱和溶液；(2)反应速度快；(3)沉淀的组成恒定，溶解度小，沉淀过程不易发生共沉淀现象：(4)有简单的方法确定滴定终点。
2.写出摩尔法、佛尔哈德法和法扬司法测定Cl －
的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
3.用银量法测定下列试样：（1）BaCl 2，（2）KCl ，
（3）NH 4Cl 、（4）KSCN ，（5）Na 2CO 3＋NaCl ，（6）NaBr ，各选用何种方法确定终点？为什么？
4.在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。 （1）在pH ＝4条件下，用摩尔法沉淀Cl －
。
答：偏高；由于酸效应的影响，CrO 42＝
浓度降低，Ag 2CrO 4出现过迟，滴定终点拖后。
（2）用佛尔哈德法测定Cl －
，既没有将AgCl 沉淀滤去或加热使其凝聚，又没有加有机溶剂。 答：偏高；由于AgCl 的溶解度比AgSCN 大，当剩余的Ag ＋
被滴定完毕后，过量的SCN －
将与AgCl 发生沉淀转化AgCl ＋SCN －
= AgSCN ＋Cl －
，使本应产生的红色不能及时出现，造成终点拖后。
（3）同（2）的条件下测定Br －
。
答：无影响；由于AgBr 的溶解度小于AgSCN ，滴定Br －
华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(上册)【课后习题】吸光光度法【圣才出品】
第11章吸光光度法
一、选择题
1．有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为（）。[华中农业大学2015研] A．A是B的1/3
B．A等于B
C．B是A的3倍
D．B是A的1/3
【答案】D
【解析】由朗伯-比尔定律A＝κbc可计算出B的浓度是A的1/3。
2．有色配合物的摩尔吸光系数与下列哪个因素有关？（）[华侨大学2015研]
A．比色皿的厚度
B．有色物质浓度
C．吸收池材料
D．入射光波长
【答案】D
【解析】摩尔吸光系数的值取决于入射光的波长和吸光物质的吸光特性，亦受溶剂和温度的影响。
3．用普通分光光度法测得标准溶液C1的吸光度为0.21，试液的吸光度为0.54；若以示差法测定，以C1为参比溶液，则试液的吸光度为（）。[华南理工大学2015研]
A ．0.75
B ．0.33
C ．0.54
D ．0.21【答案】B
【解析】示差法实际测得的试液的吸光度为x s =0.540.21=0.33--A A 。
4．某同学进行吸光光度分析时，误将参比溶液调至90％而不是100％，在此条件下，测得有色溶液的透射比为35％，该有色溶液的正确透射比是（）。[国际关系学院2014
研；北京科技大学2014研]
A ．38.9％
B ．34.5％
C ．36.0％
D ．32.1％【答案】A
5．吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是（）。[北京科技大学2014研]
A ．0.1～1.2
B ．0.2～0.8
C ．0.05～0.6
D ．0.2～1.5【答案】B
华中师范大学等六校合编《分析化学》(第4版)(下册)配套题库-名校考研真题-红外光谱法和Raman光
第八章红外光谱法和Raman光谱法
一、选择题
1．某一化合物在紫外吸收光谱上未见吸收峰，在红外光谱的官能团区出现如下吸收峰：3000cm－1左右，1650cm－1左右，则该化合物可能是（）。[苏州大学2014研] A．芳香族化合物
B．烯烃
C．醇
D．酮
【答案】D
【解析】紫外无吸收，说明该化合物中不存在共轭体系。在3000cm－1左右有吸收峰表明该化合物中可能有：炔H、烯H、醛基H或烷基H；在1650cm－1左右有吸收峰，则表明该体系中存在羰基。
2．苯分子的振动自由度为（）。[苏州大学2014研]
A．18
B．12
C．30
D．31
【答案】C
【解析】非线性分子，振动自由度为3N－6＝3×12－6＝30。
3．在有机化合物的红外吸收光谱分析中，出现在4000～1350cm－1频率范围的吸收峰可用于鉴定官能团，这一段频率范围称为（）。[中国石油大学2005研；陕西师范大学2013研]
A．指纹区
B．基团频率区
C．基频区
D．和频区
【答案】C
【解析】基频区（4000～1350cm－1）又称特征区或官能团区，是化学键和基团的特征振动频率区，其吸收光谱反映分子中特征基团的振动，特征吸收峰可作为鉴定基团的依据。
4．红外吸收光谱和紫外－可见吸收光谱（）。[厦门大学2011研]
A．均遵循朗伯－比尔定律
B．均采用光电倍增管为检测器
C．检测器检测信号均为吸光度
D．以上说法均正确
【答案】B
5．一个含氧化合物的红外谱图在3600～3200cm－1有吸收峰，下列化合物最可能的是（）。[南开大学2011研]
A．CH3—CHOH—CH3
分析化学习题解答--滴定分析法教学文稿
分析化学习题解答--滴定分析法
分析化学习题解答
上册
华中师范大学东北师范大学
陕西师范大学北京师范大学
合编
第五章滴定分析法
湛江师范学院化学科学与技术学院
杜建中
1.写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，
C6H5NH3+，HS-，
Fe(H2O)63+，R-NH+CH2COOH.
答： H2O的共轭碱为OH-； H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；
H2PO4-的共轭碱为HPO42-； HCO3-的共轭碱为CO32-；
C6H5OH的共轭碱为C6H5O-； C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；
HS-的共轭碱为S2-； Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；
R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O，NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，
(CH2)6N4，
R—NHCH2COO-，COO-
C O O-
。
答：H2O的共轭酸为H3O+； NO3-的共轭酸为HNO3；
HSO4-的共轭酸为H2SO4； S2-的共轭酸为HS-；
C6H5O-的共轭酸为C6H5OH Cu(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)6N4H+； R-NHCH2COO-的共轭酸为R-
NHCH2COOH，
COO-
C O O-
的共轭酸为COO-
C O O-H
3.通过物料平衡、电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的PBE浓度为c(mol/L)。
维生素C药片中Vc含量的测定(碘量法)
维生素C药片中Vc含量的测定（碘量法）
、实验目的
1、掌握直接碘量法测定 Vc的原理及其操作。
2、掌握碘标准溶液的配制及标定。
3、掌握维生素C的测定方法。
、实验原理（一）碘量法
碘量法是以I2的氧化性和厂的还原性为基础的滴定分析方法。在一定条件下，用碘离子来还原，定量的析出碘单质，然后用Na2S2O3标准溶液来滴定析出的12。这
种方法叫做间接碘量法。本实验采用间接碘量法测碘的浓度。以淀粉为指示剂，
Na2S2O3标准溶液来滴定析出的12,以蓝色消失为终点，即可算出碘的浓度。
维生素C又称抗坏血酸 Vc，分子式C6H8O6。Vc具有还原性，可被I2定量氧化，
因而可用b标准溶液直接测定。其滴定反应式:
O -
OH
O 1HOAc 小
OH
O 0 1
C_CH2OH + 2HI
C —CH2OH + I2
HO ''OH0 0
）碘溶液的配制与标定
I2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配制I2溶液时不能过早加水稀释，应先将I2和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。
12溶液的标定可以用AS2O3或Na2S2O3标疋，因为 AS2O3是剧毒物质，我们用
Na 2S2O3来标定。
（三）硫代硫酸钠溶液的配制与标定
W2S2O3 —般含有少量杂质，在PH=9-10间稳定，所以在 Na2&03溶液中加入少量的Na2CO3, Na 2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经一周后，用K2C2O7做基准物间接碘量法标定 Na2S2O3溶液的浓度。根据K2C2O7标准溶液的物质的量浓度和滴定消耗的体积，就可计算出溶液中Na2S2O3的浓度。
分析化学第五章习题答案华中师范大学东北师范大学陕西师范大学北京师范大学
第五章思考题与习题
1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH.
答：H2O的共轭碱为OH-；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；
H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；；
C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；
HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；
R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，
R—NHCH2COO-，COO-
C O O-
。
答：H2O的共轭酸为H+；NO3-的共轭酸为HNO3；
HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2的共轭酸为HS-；
C6H5O-的共轭酸为C6H5OH C u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+；
(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+；R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH，
COO-
C O O-
的共轭酸为COO-
C O O-H
3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（mol·L-1）。
答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c
CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]
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第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？
答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013×105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。
电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。
影响条件电位的外界因素有以下3个方面；
（1）配位效应；
（2）沉淀效应；
（3）酸浓度。
2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原滴定中？为什么？
答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。
实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V ，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。
3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？
答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。
4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？
答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.
MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O
2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O
CH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O
3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O，
2S2O32-+I2===2I-+S4O62
Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O
5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？
答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：
（1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。
（2）反应迅速，且没有副反应发生，反应要完全，且有一定的计量关系。
（3）参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。
（4）应有适当的指示剂确定终点。
6.化学计量点在滴定曲线上的位置与氧化剂和还原剂的电子转移数有什么关系？
答：氧化还原滴定曲线中突跃范围的长短和氧化剂与还原剂两电对的条件电位（或标准电位）相差的大小有关。电位差△E较大，突跃较长，一般讲，两个电对的条件电位或标准电位之差大于0.20V时，突跃范围才明显，才有可能进行滴定，△E值大于0.40V时，可选用氧化还原指示剂（当然也可以用电位法）指示滴定终点。
当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n1=n2时，则化学计量点的位置恰好在滴定突跃的中（间）点。如果n1≠n2，则化学计量点的位置偏向电子转移数较多（即n值较大）的电对一方；n1和n2相差越大，化学计量点偏向越多。
7.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。
答：酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是：
1）在滴定剂不足0.1%和过量0.1%时，三种滴定曲线均能形成突跃；
2）均是利用滴定曲线的突跃，提供选择指示剂的依据。其特性是：酸碱滴定曲线是溶液的pH值为纵坐标，配位滴定的滴定曲线以pM为纵坐标，而氧化还原滴定曲线是以E值为纵坐标，其横坐标均
是加入的标准溶液。
8.氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？
答：氧化还原滴定中指示剂分为三类：
（1）氧化还原指示剂。是一类本身具有氧化还原性质的有机试剂，其氧化型与还原型具有不同的颜色。进行氧化还原滴定时，在化学计量点附近，指示剂或者由氧化型转变为还原型，或者由还原型转变为氧化型，从而引起溶液颜色突变，指示终点。
（2）自身指示剂。利用滴定剂或被滴定液本身的颜色变化来指示终点。
（3）专属指示剂。其本身并无氧化还原性质，但它能与滴定体系中的氧化剂或还原剂结合而显示出与其本身不同的颜色。
9.氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂有何异同？
答：氧化还原滴定所用的指示剂分为两个类型：氧化还原指示剂和其他指示剂。后者的变色原理和选择与酸碱指示剂无有任何异同点。而前者——氧化还原指示剂的变色原理和选择与酸碱指示剂的异同点如下：
①酸碱指示剂的变色主要与溶液的酸度（pH值）有关；而氧化还原指示剂的变色主要是决定于其氧化型和还原型（两型的颜色不同）的颜色。
②酸碱指示剂变色和氧化还原指示剂变色均有变色点；两者均有变色范围。
③酸碱指示剂和氧化还原指示剂的选择均与滴定曲线的突跃范围有关。酸碱指示剂是范围，而氧化还原指示剂则是电位范围。其颜色强度的变化均是从10变到0.1的关系。
④酸碱指示剂的变色除与溶液的值有关外，而指示剂本身也有结构变化；氧化还原指示剂则只与电位有关。
10.在进行氧化还原滴定之前，为什么要进行预氧化或预还原的处理？预处理时对所用的预氧化剂或还原剂有哪些要求？
答：在进行氧化还原滴定之前，为了能成功的完成氧化还原滴定，时常需要将被测定的组分处理成能与滴定剂迅速、完全并按照一定计量关系起反应的状态，或者处理成高价后用还原剂进行滴定，或者处理成低价后用氧化剂滴定。滴定前使被测组分转变为一定价态的步骤称为滴定前的预处理。预处理时对所用的氧化剂或还原剂有以下几点要求：