酸的通性化学方程式
常见的酸和碱 酸和碱的通性
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然 Ｄ 后再加热，溶液颜色的变化是（ ） Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫
提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊 溶液变红色，但加热时碳酸分解： H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
常见的酸和碱
酸和碱的通性
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH . .
2、什么叫碱？ 由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。
如: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca（OH）2 . 氨水 NH3 H2O .
物理 性质
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2FeCl3+ 3H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
金属氧 Fe2O3+6HCl = 化物
碱
盐
NaOH+HCl= NaCl+H2O AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= BaSO ↓ +2HCl
A ）。
B、锌 D、氢氧化铜
下列四种物质中，能和其他三种物 质反应的是（ A、盐酸 C、硫酸铜
D ）。
B、二氧化碳 D、氢氧化钠
紫色石蕊
【化学课件】酸的通性
0
酸性增强
7
碱性增强
14
pH值越小，酸性越强； pH值越大，碱性越强。
pH
0 1 2 3 4 5 6
7
中性
8
9
10 11
12 13
14
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
pH=7时，溶液呈中性。
pH<7时，溶液呈酸性。
pH>7时，溶液呈碱性。
人体内的一些液体和排泻物的近似pH 胃 液 0.9~1.5 粪 便 尿 胆 汁 胰 液 4.6~8.4 4.7~8.4 7.1~7.3 7.5~8.0
2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O +CO2↑
溶液的酸碱性与酸碱度
溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定： 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红色，在 碱性溶液中变蓝色。无色酚酞试液在酸性 溶液中不变色，在碱性溶液中变红色。 • 溶液酸碱性的强弱程度叫酸碱度， 用pH值表示：pH = 7 时溶液显中性
(1) 把待测溶 液滴在pH试纸上. (2) 把试纸 显示的颜色跟标 准色卡对照，便 可知道溶液的pH.
指示剂的变色范围
使用pH试纸
pH计
pH值的测定
pH试纸 和比色卡
K、Ca、Na
Mg、Al、Zn、Fe Cu、Hg、Ag 等
金 属 活 动 性 顺 序
K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn（锡）、Pb（铅）、
（H） Cu、Hg、Ag、 Pt（铂）、Au（金）
只有活泼金属才能置换出酸中的氢， Cu、Hg、Ag等不活泼金属不能置换出 酸中的氢元素，K、Ca、Na 太活泼， 与水反应，一般不用其制氢气。
1、酸使紫色石蕊试液变红
酸 的 通 性
酸的通性
酸的通性酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。
酸的通性实质上是氢离子的性质。
酸的通性可归纳为以下五点：酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸 + 性氧化物─→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐─→新酸+新盐 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱─→盐+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律，是具有一定条件和运用碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都具有一些相似的化学性质，即碱的通性。
碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物─→盐+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸─→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些盐反应碱+盐─→新碱+新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具有的特殊性。
如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应。
另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。
统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？化学方程式表示。
难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：Cu (OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等…而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。
酸碱通性化学方程式
一、酸的通性1、酸与酸碱指示剂反应2、酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）稀盐酸与镁反应2HCl+ Mg=MgCl2+H2↑稀盐酸与铁反应2HCl +Fe=FeCl2+ H2↑稀硫酸与镁反应H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑稀硫酸与铁反应H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑稀硫酸与锌反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑3、酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）稀盐酸与氧化铁反应6HCl +Fe2O3 =2FeCl3+3H2O稀硫酸与氧化铁反应3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O稀硫酸与氧化铜反应H2SO4+CuO=CuSO4+H2O4、酸+碱→盐+水（复分解，中和反应）稀盐酸与氢氧化钠反应HCl+ NaOH =NaCl+H2O稀盐酸与氢氧化钙反应2HC l + Ca(OH)2= CaCl2+2H2O稀硫酸与氢氧化钠反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O稀硫酸与氢氧化铜反应H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O5、酸+某些盐→新酸+新盐（复分解反应）稀盐酸与碳酸钙的反应2HCl +CaCO3=CaCl2+ H2O +CO2↑稀盐酸与碳酸钠的反应2HCl +Na2CO3 =2NaCl+H2O +CO2↑盐酸和硝酸银HCl+ AgNO3 =AgCl↓+HNO3稀硫酸与碳酸钠反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+ CO2↑稀硫酸与氯化钡反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl二、碱的通性1. 碱溶液与酸碱指示剂反应2. 碱溶液+非金属氧化物→盐+水二氧化碳与石灰水反应Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钠反应2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O3. 碱+酸→盐+水（复分解、中和反应）氢氧化钠与稀硝酸反应NaOH+HNO3=NaNO3+H2O4. 碱溶液+某些盐溶液→新碱+新盐（复分解反应）氢氧化钠与氯化铁反应3NaOH+FeCl3 =3NaCl + Fe(OH)3↓氢氧化钠和硫酸铜反应2NaOH +CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH氢氧化钙和硫酸铜反应Ca(OH)2+CuSO4 =CaSO4+Cu(OH)2↓酸碱化学反应方程式汇总。
酸的通性与特性
酸的通性与特性贵州省黔西县思源实验学校551500 白晋阳在初中化学中，对于酸我们着重学习稀盐酸、稀硫酸和浓硫酸，常识性了解硝酸。
有关它们性质的知识点内容多，反应繁琐，许多同学在学习时，由于没抓住规律而感到不好掌握。
这里，就将酸的通性与特性作一归纳与分析，相信同学们通过一定的练习后一定能够掌握。
所谓通性就是从诸事物的个性中概括出来的带有普遍性的规律，酸溶液中都含有酸解离出的H+，因此酸的通性是由酸溶液中的H+表现出来的：例1：（2009咸宁）常温下，有反应M+酸→N+盐发生，其中M、N不可能是（）。
A. Fe、H2B. Fe2O3、FeCl3C. AgNO3、HNO3D. NaOH、H2O解析：本题考查对酸通性的掌握A、若M是Fe，Fe与酸反应生成盐和H2，N是H2，不选；B、若M是Fe2O3，Fe2O3是金属氧化物，能够与酸反应生成盐和水。
则N应是水不是FeCl3故选B；依次可判断C、D符合反应式特点，本题答案B。
例2：（2007雅安）试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A.盛石灰水后留下的白色固体；B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体；C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质；D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质。
解析：该题考查对稀HCl化学性质的掌握以及对四个选项中所发生的反应的认识。
A.露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与HCl反应而被除去：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与盐酸反应而被除去：Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O。
C.生成的红色物质是铜粉，Cu在金属活动性顺序中位于H后，不能与盐酸反应。
D.生成的黑色物质是铁，Fe的金属活动性较强，能与盐酸反应而被除去：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
答案选C不同的酸，其酸根离子不同，所以酸的特性通常是由酸溶液中的酸根离子表现出来的。
九年级化学酸的通性及化学方程式
酸的性质•定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。
•酸的通性：（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质：(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
(2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。
纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
③强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。
浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。
原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
【化学知识点】酸的通性及化学方程式
【化学知识点】酸的通性及化学方程式
酸的通性为跟活泼金属反应生成盐和氧气，跟碱性氧化物反应生成盐和水，跟碱起中和反应，跟某些盐反应生成新盐和新酸等。
1.跟酸碱指示剂反应：无色酚酞试液遇酸溶液不变色，紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色；
2.跟活泼金属反应：酸+活泼金属=盐+氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3.跟碱性氧化物反应：酸+碱性氧化物=盐+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
4.跟碱起中和反应：酸+碱=盐+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.跟某些盐反应：盐+酸=新盐+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
1.根据有机无机分为无机酸和有机酸。
有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。
最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)。
磺酸 (-SO₃H)等也属于有机酸。
有机酸可与醇反应生成酯。
2.根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸。
含氧酸（如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等）无氧酸（如盐酸HCl、氢氟酸HF等）
3.根据从酸分子中可以电离出H+的个数。
可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）
4.根据酸性强弱将酸分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）。
强酸(HCl等) 中强酸（H₃PO₄等）弱酸（H₂CO₃等）
5.根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸。
强氧化性酸（HNO₃等）
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
9.1.2酸的通性
1.2 酸的通性（一）姓名： 日期：【知识要点】 一、酸的性质： 2、酸的通性（1）酸与酸碱指示剂作用：无色酚酞试液滴入酸中不变色；紫色石蕊液滴入酸中变成红色. （2）酸与活动某些金属反应生成氢气 （3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水 （4）酸与碱反应生成盐和水——中和反应 （5）酸与盐反应形成新盐和新酸 【典型例题】例1、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
右图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答： （1）该药物的主要作用是____________________________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：稀HCl稀H 2SO 4稀HNO 3与指示剂反应与金属反应 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑能发生反应，但不生成H 2，生成H 2O与金属氧化物反应 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2OFe 2O 3＋3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2OZnO+2HNO 3=Zn(NO 3)2+H 2O与碱反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl 2+2H 2OCu(OH)2＋H 2SO 4=CuSO 4＋2H 2O Mg(OH)2+2HNO 3=Mg(NO 3)2+2H 2O与盐反应HCl+AgNO 3=AgCl ↓（白色）+HNO 3用于检验Cl －，AgCl 不溶于稀HNO 3，HCl 能与碳酸盐反应生成CO 2BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓（白色）+2HCl ；用于检验SO 42－，BaSO 4不溶于稀HNO 3，H 2SO 4能与碳酸盐反应生成CO 2 2HNO 3+Na 2CO 3=2NaNO 3+H 2O+CO 2↑与碳酸盐反应生成CO 2用途化工产品、除锈、制造试剂和药物化工原料、化肥、农药、炸药、染料、去锈、精炼石油化工原料、化肥、染料、火药紫色石蕊试液酸碱 变红色 变蓝色无色酚酞试液酸碱不变色 变红色胃泰×××抑酸剂计量：每次1～2片，每天3次 有效成分：氢氧化铝___________________________________________________________________________。
高一化学新人教版同步精讲必修1第02讲物质的转化
第02讲物质的转化知识精讲一、酸、碱、盐的性质1. 酸的通性（以盐酸为例）（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色（2）能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2：6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑（3）能与金属氧化物反应：6HCl + Fe2O3=== 2FeCl3 + 3H2O（4）能与碱反应生成盐和水（中和反应）：HCl + NaOH === NaCl + H2O（5）能与某些盐反应：2HCl + CaCO3=== CaCl2 + H2O + CO2↑2. 碱的通性（以烧碱为例）（1）与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红（2）与非金属氧化物反应：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O（氢氧化钠必须密封保存）（3）与酸发生中和反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O；（4）能与某些盐反应：2NaOH + MgCl2===Mg(OH)2↓ + 2NaCl3. 盐的通性（1）盐+ 金属→ 新金属+ 新盐：CuSO4 + Zn==== Cu + ZnSO（2）盐+ 酸→ 新盐+ 新酸：CaCO3 +2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱→ 新碱+ 新盐：MgCl2 + 2NaOH ====Mg(OH)2↓ + 2NaCl（4）盐+ 盐→ 新盐+ 新盐：NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3二、化学反应类型1. 按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：_________________________________________2. 按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为：____________________________________【答案】化合反应分解反应置换反应复分解反应三、物质的转化关系物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑：（1）金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。
酸的通性
酸的通性小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完【达标测评】1、下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质是（）A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B．能与锌反应放出氢气C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液2、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是（）A. 铁B. 铝C. 铜D. 表面镀锌的金属3、下列物质中，不属于酸的是（）A. AgNO3 B. H2SO4C. HNO3D.H3PO44、下列金属中，不能与稀硫酸反应生成氢气的是（）A．锌 B．铜 C．铁 D．镁5、下列各变化属于物理变化的是（）A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 盐酸使指示剂变色6、根据你的生活经验，你认为下列做法不正确的是A．用燃着的火柴检查石油液化气的泄露 B．用食醋除去水瓶中的水垢C．用汽油洗去衣服上的油渍 D．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多7、下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O38、酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( )A.氢原子B.氢元素C.氢离子 D.酸根离子酸具有相似9、某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，晾干；③防锈处理．请回答：(1)①的目的是．(2)②中所用的稀酸是，其除锈的化学方程式为．(3)写出③的具体做法：．A组：1、下列实验方法错误的是（）A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C．用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 D．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉2、实验室里有一瓶标签残缺的盐酸。
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。
酸的通性及PH 值
A．血浆 C．胃液
B．唾液 D．尿液
8．(2012江苏盐城)如下图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其 浸出液 pH 会发生相应变化。鱼、肉的浸出液 pH 变大，其新鲜 度的变化情况为( B )。
A．越来越新鲜
B．趋向腐败变质
C．没有发生变化 D．无法判断
9．(2012四川成都)某同学对家中的一些食品及生活用品进 行了 pH 测定，结果如下图，以下说法正确的是( A )。
了解溶液酸碱度的意义
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。
2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
血浆 唾液 胃液 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5
A．食醋可以除去皮蛋的涩味
B．牙膏是中性物质
C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色 D．胃酸过多的人宜多吃葡萄
H＋ HCl 刺激性 盐酸 H2SO4 大量的热 腐蚀 浓硫酸 水 红 氢气 水 盐 不变 吸水 白雾
除锈
水
酸
碱
＜
0～14
小
＞
pH试纸 玻璃棒 标准比色卡
大
整
＜5.6
一、酸的分类和命名
1、是否含氧元素
①无氧酸 = H+ + 无氧酸根 例如：HCl H2S HBr 命名：氢某酸
②含氧酸 = H+ + 含氧酸根 例如：H2SO4 H2CO3 HNO3 命名：某酸
2、根据酸电离所生成的氢离子个数
一元酸： HCl HNO3
二元酸： H2SO4 H2CO3
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。
新教材高中化学第一章物质及其变化 物质的转化学生用书新人教版必修第一册
第2课时物质的转化核心微网络素养新要求1.认识酸、碱、盐的化学性质。
2．理解并应用不同类别物质之间的转化关系。
3．理解常见反应类型的特征。
4．感悟物质的转化的应用。
学业基础——自学·思记·尝试一、酸、碱、盐的性质1．酸的通性(以硫酸为例)上表中的化学反应涉及的反应类型有置换反应、复分解反应。
2．碱的通性(以NaOH为例)上表中的化学反应涉及的反应类型是复分解反应。
3．盐的通性(以Na2CO3为例)上表中的化学反应涉及的反应类型是复分解反应。
4．主要反应类型二、物质的转化1．完成下列物质的转化,写出化学方程式[ 拓展]根据碳元素的“价-类”二维图,请自主完成以下转化。
2．根据上述转化关系,从物质分类的角度归纳物质的转化规律3．物质转化的应用——物质制备(1)物质制备考虑的因素有反应进行的可能性,原料的来源、________和设备要求等。
(2)实例——工业上制取NaOH①一般不采用Na2O与H2O反应的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；②主要采用：________________________________________________________________________；③过去曾采用：用盐(如________)与碱(如________)反应。
[即学即练]1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)酸、碱、盐都易溶于水,且水溶液为无色溶液。
( )(2)金属都能与酸反应产生氢气。
( )(3)酸和碱发生反应都有盐和水生成。
( )(4)有酸味的物质都是酸,有咸味的物质都是盐。
( )(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。
酸的通性与特性
酸的通性与特性贵州省黔西县思源实验学校551500 白晋阳在初中化学中，对于酸我们着重学习稀盐酸、稀硫酸和浓硫酸，常识性了解硝酸。
有关它们性质的知识点内容多，反应繁琐，许多同学在学习时，由于没抓住规律而感到不好掌握。
这里，就将酸的通性与特性作一归纳与分析，相信同学们通过一定的练习后一定能够掌握。
所谓通性就是从诸事物的个性中概括出来的带有普遍性的规律，酸溶液中都含有酸解离出的H+，因此酸的通性是由酸溶液中的H+表现出来的：例1：（2009咸宁）常温下，有反应M+酸→N+盐发生，其中M、N不可能是（）。
A. Fe、H2B. Fe2O3、FeCl3C. AgNO3、HNO3D. NaOH、H2O解析：本题考查对酸通性的掌握A、若M是Fe，Fe与酸反应生成盐和H2，N是H2，不选；B、若M是Fe2O3，Fe2O3是金属氧化物，能够与酸反应生成盐和水。
则N应是水不是FeCl3故选B；依次可判断C、D符合反应式特点，本题答案B。
例2：（2007雅安）试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）A.盛石灰水后留下的白色固体；B.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体；C.用足量氢气还原氧化铜留下的红色物质；D.用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质。
解析：该题考查对稀HCl化学性质的掌握以及对四个选项中所发生的反应的认识。
A.露置的石灰水会和空气中的CO2反应生成难溶物CaCO3，CaCO3能与HCl反应而被除去：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.红褐色固体是难溶于水的Fe(OH)3，能与盐酸反应而被除去：Fe(OH)3+3HCl＝FeCl3+3H2O。
C.生成的红色物质是铜粉，Cu在金属活动性顺序中位于H后，不能与盐酸反应。
D.生成的黑色物质是铁，Fe的金属活动性较强，能与盐酸反应而被除去：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
答案选C不同的酸，其酸根离子不同，所以酸的特性通常是由酸溶液中的酸根离子表现出来的。
初中科学-酸的通性知识点整理
酸的通性
2、酸具有通性的原因是：。
3、酸的通性
[2]活泼金属+酸+ ____________
金属与酸反应时，需要满足的条件是：金属活动性顺序为：。
排在前面的金属能与酸溶液反应（除硝酸、浓硫酸外）。
写出下列化学方程式，并描述现象；若不能反应说明原因。
铁和盐酸铁和稀硫酸
铝和硫酸镁和稀硫酸
铜和盐酸银和稀硫酸
锌和稀硫酸
[3]酸+金属氧化物+ ____________
铁锈和盐酸反应
氧化铜和盐酸反应
[4]酸+碱+ ____________
氢氧化铝和盐酸反应
氢氧化镁和盐酸反应
氢氧化铁和硫酸反应
氢氧化铁和盐酸反应
氢氧化铜和硫酸反应
氢氧化铜和盐酸反应
氢氧化钠和硫酸反应
强酸性土壤不适宜植物的生长，可以施入适量的来中和土壤里的酸。
[5]酸+盐+ ____________
写出下列反应方程式并描述现象：
碳酸钠和盐酸反应：
盐酸和硝酸银溶液反应：
硫酸和氯化钡溶液反应：
4、检验氢离子的方法：
5、检验氯离子的方法：
6、检验硫酸根离子的方法：。
有关酸的通性化学方程式
有关酸的通性化学方程式Hessen was revised in January 2021有关酸的通性化学方程式1. 硫酸铜粉末遇水变蓝色：（检验是否有水存在）2. 高温煅烧石灰石：（工业制取二氧化碳）3. 硫酸铜晶体受热分解：4.金属 + 酸 === 盐 + 氢气（金属置换非金属）（1）镁和稀盐酸：（2）铝和稀盐酸：（3）锌和稀盐酸：（4）铁和稀盐酸：（现象：）（5）镁和稀硫酸：（6）铝和稀硫酸：（7）锌和稀硫酸：（实验室制取氢气）（8）铁和稀硫酸：5. 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水（1）氧化铁和稀盐酸反应：（现象：）（2）氧化铁和稀硫酸反应：（3）氧化铜和稀盐酸反应：（现象：）（4）氧化铜和稀硫酸反应：（5）氧化亚铁和稀盐酸反应：（6）氧化亚铁和稀硫酸反应：（7）氧化镁和稀盐酸反应：（8）氧化镁和稀硫酸反应：（9）氧化钙和稀盐酸反应：（10）氧化钙和稀硫酸反应：（11）氧化铝和稀盐酸反应：（12）氧化铝和稀硫酸反应：6. 酸 + 碱 === 盐 + 水（中和反应：常常需要借助于指示剂指示反应的进行）（1）盐酸和烧碱反应：（2）盐酸和氢氧化钾反应：（3）盐酸和氢氧化钡反应：（4）盐酸和氢氧化钙反应：（5）盐酸和氢氧化铜反应：（6）盐酸和氢氧化铁反应：（7）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：（8）硫酸和烧碱反应：（9）硫酸和氢氧化钾反应：（10）硫酸和氢氧化钡反应：（11）硫酸和氢氧化钙反应：（12）硫酸和氢氧化铜反应：（13）硫酸和氢氧化铁反应：（14）硫酸和氢氧化铝反应：（15）硝酸和烧碱反应：7.酸 + 盐 === 新酸 + 新盐（1）碳酸钾与稀盐酸反应：（2）碳酸钠与稀盐酸反应:（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应：（4）大理石与稀盐酸反应：（实验室制取二氧化碳）（5）碳酸钡与稀盐酸反应：（6）碳酸银与稀盐酸反应:（7）盐酸和硝酸银溶液反应：（8）碳酸钾与稀硫酸反应：（9）碳酸钠和稀硫酸反应：（10）硫酸和氯化钡反应：（11）硫酸和硝酸钡反应：（12）碳酸银与硝酸反应:有关酸的通性化学方程式1. 硫酸铜粉末遇水变蓝色：CuSO4 + 5H2O === CuSO4﹒5H20（检验是否有水存在）2. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制取二氧化碳）3. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O Δ CuSO4+ 5H2O（现象：蓝色晶体变白色粉末，有水珠生成）4. 金属 + 酸 === 盐 + 氢气（金属置换非金属）（1）镁和稀盐酸：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑（2）铝和稀盐酸：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（3）锌和稀盐酸：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（4）铁和稀盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（现象：固体溶解，溶液变成浅绿色，有气泡生成）（5）镁和稀硫酸：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑（6）铝和稀硫酸：2Al?+3H2SO4===Al2(SO4)3+ 3H2↑（7）锌和稀硫酸：Zn?+H2SO4===ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）（8）铁和稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（现象：固体溶解，溶液变成浅绿色，有气泡生成）5. 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（现象：红棕色固体消失，溶液变成黄色）（2）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O（现象:同上）（3）氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl===CuCl2+H2O（现象：黑色固体消失，溶液变成蓝色）（4）氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（现象：同上）（5）氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O（现象：黑色固体消失，溶液变成浅绿色）（6）氧化亚铁和稀硫酸反应：FeO+H2SO4===FeSO4+H2O（现象:同上）（7）氧化镁和稀盐酸反应：MgO+2HCl===MgCl2+H2O（8）氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4===MgSO4+H2O（9）氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl===CaCl2+H2O（10）氧化钙和稀硫酸反应：CaO+H2SO4===CaSO4+H2O（11）氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O（12）氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O6. 酸 + 碱 === 盐 + 水（中和反应：常常需要借助于指示剂指示反应的进行）（1）盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O（2）盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH===KCl+H2O（3）盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O（4）盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O（5）盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O（现象：蓝色固体消失，溶液呈蓝色）（6）盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O（现象：红褐色固体消失，溶液呈黄色）（7）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（8）硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O（9）硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O（10）硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+?2H2O（11）硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O（12）硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O（现象：蓝色固体消失，溶液呈蓝色）（13）硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3===?Fe2(SO4)3+6H2O（现象：红褐色固体消失，溶液呈黄色）（14）硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4+2Al(OH)3===?Al2(SO4)3+6H2O（15）硝酸和烧碱反应：HNO3 +NaOH===NaNO3+ H2O（硝酸与盐酸、硫酸反应相似）7. 酸 + 盐 === 新酸 + 新盐（1）碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑（2）碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑（4）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳）（5）碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑（6）碳酸银与稀盐酸反应: Ag2CO3+2HCl===2AgCl+H2O+CO2↑（7）盐酸和硝酸银溶液反应： HCl+AgNO3?===AgCl↓+HNO3（现象：有白色沉淀生成，用于检验Cl-）（8）碳酸钾与稀硫酸反应：K2CO3+H2SO4===K2SO4+H2O+CO2↑（9）碳酸钠和稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑（10）硫酸和氯化钡反应：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+?2HCl（除去HCl中混有少量H2SO4）（11）硫酸和硝酸钡反应：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+?2H NO3（现象：有白色沉淀生成，用于检验SO42-）（12）碳酸银与硝酸反应: Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑（硝酸与盐酸、硫酸反应相似）。
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1. 硫酸铜粉末遇水变蓝色：（检验是否有水存在）
2. 高温煅烧石灰石：（工业制取二氧化碳）
3. 硫酸铜晶体受热分解：
4.金属 + 酸 === 盐 + 氢气（金属置换非金属）
（1）镁和稀盐酸：
（2）铝和稀盐酸：
（3）锌和稀盐酸：
（4）铁和稀盐酸：（现象：）（5）镁和稀硫酸：
（6）铝和稀硫酸：
（7）锌和稀硫酸：（实验室制取氢气）
（8）铁和稀硫酸：
5. 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水
（1）氧化铁和稀盐酸反应：（现象：）（2）氧化铁和稀硫酸反应：
（3）氧化铜和稀盐酸反应：（现象：）（4）氧化铜和稀硫酸反应：
（5）氧化亚铁和稀盐酸反应：
（6）氧化亚铁和稀硫酸反应：
（7）氧化镁和稀盐酸反应：
（8）氧化镁和稀硫酸反应：
（9）氧化钙和稀盐酸反应：
（10）氧化钙和稀硫酸反应：
（11）氧化铝和稀盐酸反应：
（12）氧化铝和稀硫酸反应：
（1）盐酸和烧碱反应：
（2）盐酸和氢氧化钾反应：
（3）盐酸和氢氧化钡反应：
（4）盐酸和氢氧化钙反应：
（5）盐酸和氢氧化铜反应：
（6）盐酸和氢氧化铁反应：
（7）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
（8）硫酸和烧碱反应：
（9）硫酸和氢氧化钾反应：
（10）硫酸和氢氧化钡反应：
（11）硫酸和氢氧化钙反应：
（12）硫酸和氢氧化铜反应：
（13）硫酸和氢氧化铁反应：
（14）硫酸和氢氧化铝反应：
（15）硝酸和烧碱反应：
7.酸 + 盐 === 新酸 + 新盐
（1）碳酸钾与稀盐酸反应：
（2）碳酸钠与稀盐酸反应:?
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应：
（4）大理石与稀盐酸反应：（实验室制取二氧化碳）（5）碳酸钡与稀盐酸反应：
（6）碳酸银与稀盐酸反应:
（7）盐酸和硝酸银溶液反应：
（8）碳酸钾与稀硫酸反应：
（9）碳酸钠和稀硫酸反应：
（10）硫酸和氯化钡反应：
（11）硫酸和硝酸钡反应：
（12）碳酸银与硝酸反应:
1. 硫酸铜粉末遇水变蓝色：CuSO4 + 5H2O === CuSO4﹒5H20（检验是否有水存在）
2. 高温煅烧石灰石：CaCO3?高温?CaO?+?CO2↑（工业制取二氧化碳）
3. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O ΔCuSO4 + 5H2O（现象：蓝色晶体变白色粉末，有水珠生成）
4. 金属 + 酸 === 盐 + 氢气（金属置换非金属）
（1）镁和稀盐酸：Mg+?2HCl?===?MgCl2?+?H2↑
（2）铝和稀盐酸：2Al?+?6HCl===?2AlCl3?+?3H2↑
（3）锌和稀盐酸：Zn?+?2HCl?===?ZnCl2?+?H2↑
（4）铁和稀盐酸：Fe?+?2HCl?===?FeCl2?+?H2↑（现象：固体溶解，溶液变成浅绿色，有气泡生成）（5）镁和稀硫酸：Mg?+?H2SO4?===?MgSO4?+?H2↑
（6）铝和稀硫酸：2Al?+3H2SO4?===?Al2(SO4)3?+ 3H2↑
（7）锌和稀硫酸：Zn?+?H2SO4?===?ZnSO4?+?H2↑（实验室制取氢气）
（8）铁和稀硫酸：Fe?+?H2SO4?===?FeSO4?+?H2↑（现象：固体溶解，溶液变成浅绿色，有气泡生成）5. 酸 + 金属氧化物 === 盐 + 水
（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3?+?6HCl?===?2FeCl3?+?3H2O（现象：红棕色固体消失，溶液变成黄色）（2）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3?+?3H2SO4?===?Fe2(SO4)3?+?3H2O（现象:同上）
（3）氧化铜和稀盐酸反应：CuO?+?2HCl?===?CuCl2?+?H2O（现象：黑色固体消失，溶液变成蓝色）（4）氧化铜和稀硫酸反应：CuO?+?H2SO4?===?CuSO4?+?H2O（现象：同上）
（5）氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO?+?2HCl?===?FeCl2?+?H2O（现象：黑色固体消失，溶液变成浅绿色）（6）氧化亚铁和稀硫酸反应：FeO?+?H2SO4?===?FeSO4?+?H2O（现象:同上）
（7）氧化镁和稀盐酸反应：MgO?+?2HCl?===?MgCl2?+?H2O
（8）氧化镁和稀硫酸反应：MgO?+?H2SO4?===?MgSO4?+?H2O
（9）氧化钙和稀盐酸反应：CaO?+?2HCl?===?CaCl2?+?H2O
（10）氧化钙和稀硫酸反应：CaO?+?H2SO4?===?CaSO4?+?H2O
（11）氧化铝和稀盐酸反应：Al2O3?+?6HCl?===?2AlCl3?+?3H2O
（12）氧化铝和稀硫酸反应：Al2O3?+?3H2SO4?===?Al2(SO4)3?+?3H2O
（1）盐酸和烧碱反应：HCl?+?NaOH?===?NaCl?+H2O
（2）盐酸和氢氧化钾反应：HCl?+?KOH?===?KCl?+H2O
（3）盐酸和氢氧化钡反应：2HCl?+?Ba(OH)2?===?BaCl2?+?2H2O
（4）盐酸和氢氧化钙反应：2HCl?+?Ca(OH)2?===?CaCl2?+?2H2O
（5）盐酸和氢氧化铜反应：2HCl?+?Cu(OH)2?===?CuCl2?+?2H2O（现象：蓝色固体消失，溶液呈蓝色）（6）盐酸和氢氧化铁反应：3HCl?+?Fe(OH)3?===?FeCl3?+?3H2O（现象：红褐色固体消失，溶液呈黄色）（7）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl?+?Al(OH)3?===?AlCl3?+?3H2O
（8）硫酸和烧碱反应：H2SO4?+?2NaOH?===?Na2SO4?+?2H2O
（9）硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4?+?2KOH?===?K2SO4?+?2H2O
（10）硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4?+?Ba(OH)2?===?BaSO4?↓+?2H2O
（11）硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4?+?Ca(OH)2?===?CaSO4?+?2H2O
（12）硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4?+?Cu(OH)2?===?CuSO4?+?2H2O（现象：蓝色固体消失，溶液呈蓝色）（13）硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4?+?2Fe(OH)3===?Fe2(SO4)3?+6H2O（现象：红褐色固体消失，溶液呈黄色）（14）硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO4?+?2Al(OH)3===?Al2(SO4)3?+?6H2O
（15）硝酸和烧碱反应：HNO3 +?NaOH?===?NaNO3?+ H2O（硝酸与盐酸、硫酸反应相似）
7. 酸 + 盐 === 新酸 + 新盐
（1）碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3?+?2HCl?===?2KCl?+?H2O?+?CO2↑
（2）碳酸钠与稀盐酸反应:?Na2CO3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H2O?+?CO2↑
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3?+?HCl?===?NaCl?+?H2O?+?CO2↑
（4）大理石与稀盐酸反应：CaCO3?+?2HCl?===?CaCl2?+?H2O?+?CO2↑（实验室制取二氧化碳）
（5）碳酸钡与稀盐酸反应：BaCO3?+?2HCl?===?BaCl2?+?H2O?+?CO2↑
（6）碳酸银与稀盐酸反应: Ag2CO3?+?2HCl?===?2AgCl?+?H2O?+?CO2↑
（7）盐酸和硝酸银溶液反应： HCl?+?AgNO3?===?AgCl↓?+?HNO3?（现象：有白色沉淀生成，用于检验Cl-）（8）碳酸钾与稀硫酸反应：K2CO3?+?H2SO4?===?K2SO4?+?H2O?+?CO2↑
（9）碳酸钠和稀硫酸反应：Na2CO3?+?H2SO4?===?Na2SO4?+?H2O?+?CO2↑
（10）硫酸和氯化钡反应：H2SO4?+?BaCl2?===?BaSO4↓+?2HCl（除去HCl中混有少量H2SO4）
（11）硫酸和硝酸钡反应：H2SO4?+?Ba(NO3)2?===?BaSO4↓+?2H NO3（现象：有白色沉淀生成，用于检验SO42-）（12）碳酸银与硝酸反应: Ag2CO3?+?2HNO3?===?2AgNO3?+?H2O?+?CO2↑（硝酸与盐酸、硫酸反应相似）。