2018_2019学年高中化学(期末复习备考)每日一题周末培优4(含解析)新人教版选修4
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试精品试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试精品试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应 Al 2O 3+N 2+3C2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g 【答案】B 【解析】试题分析：标三种反应物的化合价可知：N 由0价到-3价，做氧化剂，生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子，A 错误，B 正确；AlN 中N 为非金属，化合价应为-3价，C 错误；摩尔质量的单位为：g/moL,D 错误。
考点：考察氧化还原反应，氧化剂还原剂、电子转移等知识。
2.溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A ．溴酸银的溶解时放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 【答案】A【解析】试题分析：A 、由溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大。
可见溴酸银(AgBrO 3)溶解是吸热过程 ，错误；B 、温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解速度加快，正确；C 、60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g.则c(AgBrO 3)=" (0.6g÷236g/mol)" ÷ 0.1L =0.025mol/L ，Ksp=c(Ag +)·c(BrO 3-)=0.025×0.025约等于6×10-4，正确；D 、由于硝酸钾的溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯。
2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题(含解析)
2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22小题，共44分)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是( )A. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C. 医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D. “碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体【答案】B【解析】【详解】A．手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，故A错误；B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B正确；C．酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性(蛋白质凝固)，从而起到杀菌的作用，过氧化氢杀菌消毒是因为其具有强的氧化性，二者杀菌消毒原理不同，故C错误；D．“碳九”主要包括异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、茚、均三甲苯、偏三甲苯、连三甲苯等，其中茚的分子式为C9H8，不符合苯的同系物的通式C n H2n-6，即“碳九”并不都是苯的同系物，并且苯的同系物泄漏，会污染水体，故D错误；答案选B。
2.下列说法正确的是( )A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C. 氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．加入浓硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，没有发生变性，故A错误；B．甘油易溶于水，上层应该为高级脂肪酸钠，故B错误；C．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，氨基酸为小分子化合物，故C错误；D．淀粉、纤维素、麦芽糖分别为多糖、多糖、二糖，在一定条件下均可水解生成葡萄糖，故D正确；答案选D。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷模拟试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷模拟试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.化学与生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用C ．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用D ．减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生 【答案】B 【解析】试题分析：A 、太阳能是取之不尽用之不竭的，而化石燃料是不可再生的，因此利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，A 正确；B 、只要合理科学使用添加剂，对人体健康是无害的，B 不正确；C 、废旧电池中含有重金属，随意丢球会污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用，C 正确；D 、机动车尾气中含有大量的氮氧化合物，造成环境污染，因此减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生，D 正确，答案选B 。
考点：考查化学与生活、生产以及环境保护的有关判断 2.下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（ ）A ．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B ．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C ．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D ．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 【答案】C【解析】B 项，加入饱和NaCl 溶液，可使胶体聚沉(称为盐析)，正确；C 项，应用饱和 Na 2CO 3溶液收集产物，错误；D 项，温度低时，苯甲酸会结晶析出，所以应趁热过滤，正确。
3.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B ．已知反应 H 2(g ）+ I 2(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深C ．红棕色的NO 2加压后颜色先变深再变浅D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】B 【解析】试题分析：A.在工业上制取硫酸的关键反应是2SO 2+O 22SO 3。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试模拟试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试模拟试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A ．升华 B ．萃取C ．纸上层析D ．重结晶【答案】A 【解析】试题分析：A 、固体不经过液体直接变为气体的叫升华，与物质的熔沸点有关系，与溶解度无关，A 正确；B 、萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，与溶解度有关系，B 不正确；C 、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，与溶解度有关系，C 不正确；D 、结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，与溶解度有关系，D 不正确，答案选A 。
考点：考查物质分离方法原理判断 2.满足分子式为C 4H 8ClBr 的有机物共有 A ．10种 B ．11种 C ．12种 D ．13种 【答案】C【解析】先分析碳骨架异构，分别为C —C —C —C 与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C —C —C —C 有8种，骨架有4种，共12种。
3.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。
目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
下列分析错误的是（）A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率【答案】C【解析】试题分析：A、根据题给反应分析，“灼烧辰砂法”过程硫元素的化合价由—2价升高到+4价，汞元素的化合价由+2价降为0价，氧元素的化合价由0价降为—2价，电子转移的数目为6，为氧化产物，正正确；B、辰砂与氧化钙加热反应时，化合价升高的元素S所在的产物CaSO4确；C、粗汞中含有的金属铜可以和硝酸之间反应，但是和盐酸之间不反应，所以洗涤粗汞不可用5%的盐酸代替5%的硝酸，错误；D、减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率，正确。
高三化学2018-2019学年度期末复习题
高三化学2018-2019学年度期末复习题单选题1．下列说法不正确的是（）A．“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2――→MgCl2MgC．推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D．工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料3M)，p(CO32−)=−lg c(CO32−)。
已知A CO3比B CO3溶解度更大。
（不考虑阴阳离子的水解）。
下列说法正确的是( )A．线a表示A CO3的溶解平衡曲线B．该温度下，向A CO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀C．向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为10—5mol/L 时认为沉淀完全）D．ACO3的Ksp=10—4.44．苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－。
已知25 ℃时，HA的K a＝6.25×10－5，H2CO3的K a1＝4.17×10－7，K a2＝4.90×10－11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。
下列说法不正确的是(温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分)( )A．由于碳酸的酸性弱于HA，充入CO2不能生成HA，因此充入CO2并不能增强抑菌能力B．pH相同的NaA和NaHCO3溶液，导电能力前者强于后者C．当pH为5.0时，饮料中c(HA)c(A−)＝0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)+c(A－)5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )① 18 g金刚石中，碳碳共价键数为3N A② 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 N A③ 常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A④ 一定温度下，1 L 0.50 mol·L━1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L━1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5N A，且前者更少⑤电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2N AA．②B．②④⑤C．④⑤D．②④6．下列选项正确的是A．25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B．NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)C．25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小D．Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]7．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH = 3B．H、F点对应溶液中都存在：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-)C．G 点对应溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-)>c(OH-) >c(H+)D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大8．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
北京市四中2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
北京市四中2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.下列生活中常见的过程不属于．．．化学变化的是A. 天然气燃烧B. 海水晒盐C. 钢铁生锈D. 食醋除水垢【答案】B【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有没有新物质生成。
有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
【详解】A. 天然气燃烧，有CO2和H2O生成，即有新物质生成，是化学变化，A错误；B. 海水晒盐，无新物质生成，是物理变化，B正确；C. 钢铁生锈，有Fe2O3生成，即有新物质生成，是化学变化，C错误；D. 食醋除水垢，CaCO3等物质变为可溶于水的物质，即有新物质生成，是化学变化，D错误；故合理选项为B。
2.下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是 ( )A. 银B. 铝C. 钠D. 铁【答案】D【解析】A、银是不活泼的金属，一般用热分解法冶炼，A错误；B、铝是活泼的金属，一般用电解法冶炼，B错误；C、钠是活泼的金属，一般用电解法冶炼，C错误；D、铁可以用热还原法来冶炼，D正确，答案选D。
点睛：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
3.一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。
达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υt图像如图，则改变的条件为( )A. 增大压强B. 升高温度C. 加催化剂D. 增大生成物浓度【答案】B【解析】【分析】由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试真题试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三期末考试真题试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+＋Cl2＝ Fe3+＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝ Ca CO3↓＋H2OC．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋＝ Fe2+＋H2S↑D．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝ Ca CO3↓＋H2O【答案】B【解析】试题分析：A．电荷不守恒， FeCl2溶液中通入氯气反应式应该是：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－，错误；B．符合反应事实，拆写也符合离子方程式的书写原则，正确；C．硝酸有强氧化性，而FeS有还原性，所以固体放入稀硝酸溶液中发生的是氧化还原反应，错误；D．酸式盐与碱发生反应时要以不足量的物质为标准，碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应还要产生Mg(OH)2沉淀，离子方程式是：Mg2++Ca2+＋4OH－＋2HCO3－＝Mg(OH)2↓＋ CaCO3↓＋2H2O＋CO32-；错误。
考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。
2.在塑料原料加工时，添加塑化剂(DCHP)可以使其变得较为柔软，易于加工。
塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质。
塑化剂的一种制备方法如下：下列说法正确的是A．DCHP的分子式为C20H28O4B．上述制备DCHP的反应属于取代反应C．DCHP苯环上的一氯代物有4种D．1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应【解析】试题分析：A 、DCHP 的分子式为C 20H 24O 4，错误；B 、上述制备DCHP 的反应相当于是酯化反应，属于取代反应，正确；C 、DCHP 苯环上有2种H 原子，所以苯环上的一氯代物有2种，错误；D 、分子中有2个酯基，所以1molDCHP 最多可与含2molNaOH 的溶液反应，错误，答案选B 。
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟汇编试卷【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟汇编试卷【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列有关说法正确的是A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO(g)＋2CO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．加热0.1mol/LNa 2CO 3溶液，CO 32－的水解程度和溶液的pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H ＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 【答案】C 【解析】试题分析：A 、铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池时，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀，A 不正确；B 、根据△G ＝△H －T·△S 可知，2NO(g)＋2CO(g)=N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△S ＜0，则该反应的△H ＜0，B 不正确；C 、水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，因此，加热0.1mol/LNa 2CO 3溶液，CO 32－的水解程度和溶液的pH 均增大，C 正确；D 、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，D 不正确，答案选C 。
考点：考查金属腐蚀、反应自发性、外界条件对水解平衡和反应速率以及平衡常数的影响 2.某无色溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2＋、SO 32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( )。
①肯定不含I －；②肯定不含Cu 2＋；③肯定含有SO 32-；④可能含有I －A ．①③B ．①②③C ．①③④D ．②③④【答案】D【解析】原溶液为无色溶液说明肯定不含Cu 2＋；由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先与亚硫酸根离子反应，离子方程式为：SO 32-＋Br 2＋H 2O=SO 42-＋2Br －＋2H ＋，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确。
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷模拟试题【4】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三月考试卷模拟试题【4】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.物质a 、b 、c 、d 均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是【答案】D 【解析】试题分析：A 、S 不能一步生成SO 3，错误；B 、NaOH 不能一步生成Na 2O ，错误；C 、H 2CO 3不能一步生成CO ，错误；D 、Al 2O 3与NaOH 溶液反应生成NaAlO 2，NaAlO 2与HCl 溶液反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成Al 2O 3，Al 分别与氧气、NaOH 溶液反应生成Al 2O 3、NaAlO 2，正确，答案选D 。
考点：考查物质之间的相互转化 2.下列说法正确的是A ．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B ．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D ．Si 、P 、S 、Cl 相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 【答案】D【解析】试题分析：A 、自然界中含有大量的化合态的硅，无游离态硅，错误；B 、铝抗腐蚀的原因是铝在空气中表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，而铁、铜易被腐蚀，错误；C 、铁、铜单质的获得通常是用还原法或热分解法得到，不是电解其氯化物，错误；D 、Si 、P 、S 、Cl 位于元素周期表的同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，增强，答案选D 。
考点：考查硅、铝、铁、铜、钠的性质及元素周期律的应用3.碘单质难溶于水却易溶于KI 溶液。
2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试卷及答案
2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试卷及答案第一卷选择题（共60分）（可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1~18小题每个2分，19~26小每个3分，共60分）1．可持续发展观是科学发展观的核心内容，可持续发展是指既满足当代人的需要，又不损害后代人满足需要的能力的发展。
下列产品的使用符合可持续发展观的是（）A．含磷洗涤剂B．氟利昂C．乙醇汽油D．镍镉电池2．现代科技将涂飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A．41 B．84 C．125 D．209 3．化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A．煤的气化和液化等是目前实现煤的综合利用的主要途径B．酸雨、水华、温室效应等环境问题都与化石燃料有关C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量4．下列物质既含有非极性共价键又含有极性共价键的化合物是（）A．Br2 B．CH4 C．NaOH D．CH3COOH5．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z 析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 6．在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl7．“原子经济”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“原子经济”思想的是( ) A．CH2＝CH2＋CH3―C―O―OH(过氧乙酸)→CH2－CH2＋CH3COOHB．CH2＝CH2＋Cl2＋Ca(OH)2 →CH2－CH2＋CaCl2＋H2O C．2CH2＝CH2＋O2 2CH2－CH2D．3CH2－CH2 CH2－CH2＋HOCH2CH2－O－CH2CH2OH ＋2H2O8．只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和溴苯9．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
2018-2019年高中化学高三期末考试汇编试卷【1】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学高三期末考试汇编试卷【1】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列叙述正确的是A ．FeCl 3溶液中加入镁粉有气泡产生B ．C12、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D ．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO 2，再通入足量NH 3，可析出NaHCO 3晶体 【答案】A 【解析】试题分析：A 、FeCl 3水解使溶液显酸性，加入镁粉有氢气产生，正确；B 、C12使品红溶液褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO 的氧化性使之褪色，Cl 2本身不具有漂白性，B 错误；C 、铅蓄电池负极为Pb ，在放电过程中，负极发生反应Pb-2e -+SO 42-=PbSO 4，质量增加，C 错误；D 、CO 2溶解度较小，因此向饱和NaC1溶液中先通入足量CO 2，再通入足量NH 3，无NaHCO 3晶体析出，D 错误。
考点：考查盐类水解、氯气和二氧化硫的性质、电化学、钠的化合物等知识。
2.下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ） A ．Fe 3＋、H ＋、ClO －、SO 32-B ．K ＋、Al 3＋、Cl －、CO 32-C ．Na ＋、Ca 2＋、HCO 3-、OH －D ．Al 3＋、NH 4+、Cl －、SO 42- 【答案】D【解析】A 项，H ＋与ClO －、SO 32-均反应；B 项，Al 3＋、CO 32-相互促进水解，生成沉淀和气体不能大量共存；C 项，Ca 2＋、HCO 3-、OH －反应生成CaCO 3沉淀。
3.室温时，M(OH)2(S)M 2+(aq)+2OH -(aq)，Ksp =a ，c(M 2+)=bmol·L -1时，溶液的pH 等于【答案】C【解析】由Ksp=a=c2（OH-）c（M2+）得，c（OH-）=（a/b）1/2，结合Kw换算成c（H+）=10-14/（a/b）1/2，然后求pH。
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周末培优
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
可以通过下列装置所示实验进行探究。
下列说法正确的是
A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl−由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl−−2e−Cl2↑
D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑【参考答案】D
1．不纯的金属在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗。
金属腐蚀的快慢与下列两个因素有关。
（1）构成原电池的材料
两极材料的活泼性相差越大，电动势越大，氧化还原反应的反应速率越快，活泼金属被腐蚀的速率越快。
（2）金属所接触的溶液
活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。
2．其他判断方法
（1）电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有原电池防护措施的腐蚀＞有电解池防护措施的腐蚀。
（2）一般对同一种电解质的溶液来说，在一定浓度范围内，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。
1．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
藏器曰:生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰:近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为
A．析氢腐蚀B．吸氧腐蚀 C．化学腐蚀 D．置换反应
2．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法正确的是
A．左管中O2得到电子，右管中H+得到电子
B．一段时间后，左管液面低于右管液面
C．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe−3e−Fe3+
D．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
3．城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。
原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。
下列有关说法不正确的是
A．该装置能够将电能转化为化学能
B．管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe-2e-Fe2+
C．如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀
D．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜
1．【答案】B
【解析】本题考查金属锈蚀的相关知识，意在考查考生对生活中常见物质性质的了解与应用。
铜锈是铜在潮湿的空气中被氧化生成的，加醋酸是为了形成原电池，加快其腐蚀速度，故为吸氧腐蚀。
2．【答案】A
3．【答案】B
【解析】该装置相当于电解池，能将电能转化为化学能，A正确。
左端是阳极，腐蚀得更快，B错误。
如果没有外加电源，潮湿的土壤(接近中性)中的钢铁管道发生原电池反应，所以发生的是吸氧腐蚀，C正确。
根据题意，此种腐蚀较慢，所以“阳极保护”实际上是在金属表面形成了一层致密的保护膜，D正确。