《分子间作用力 分子晶体》课件(教师版)解析
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《分子晶体》课件
02
分子晶体的结构
分子间作用力
范德华力
共价键
分子间作用力的一种，包括诱导力、 色散力和取向力，是分子晶体稳定存 在的主要因素。
分子内部相邻原子之间的强相互作用 ，决定了分子的稳定性。
氢键
一种特殊的分子间作用力，由氢原子 和电负性较强的原子（如氧、氮）之 间的相互作用形成，对分子晶体的结 构和性质有重要影响。
《分子晶体》ppt课 件
目 录
• 分子晶体简介 • 分子晶体的结构 • 分子晶体的分类 • 分子晶体的应用 • 分子晶体的未来发展
01
分子晶体简介
分子晶体的定义
01
分子晶体是由分子通过分子间作 用力（范德华力）相互结合形成 的晶体。
02
分子晶体中不存在离子或共价键 的结合，而是分子与分子之间的 相互作用。
分子晶体还可以用于药物设计和开发。通过设计和合成具有特定结构和性质的分子晶体，可以开发出 具有疗效的药物，用于治疗疾病和改善人类健康。同时，分子晶体还可以作为药物载体，提高药物的 靶向性和生物利用度。
05
分子晶体的未来发展
新材料的研发
总结词
随着科技的不断进步，新材料研发已 经成为分子晶体领域的重要发展方向 。
此外，分子晶体还可以用于制造药物和药物载体。通过设计和合成具有特定结构 和性质的分子晶体，可以开发出具有疗效的药物和药物载体，用于治疗疾病和改 善人类健康。
人教版化学选修三第三章第二节《分子晶体与原子晶体》精品课件
(3)金刚砂的结构中含有共价键形成的原子环，其中最
小的环上有__3__个硅原子。
3.硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅
硅单键的数目约是____2___NA个。二氧化硅的结构相
当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原 子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成
的最小环上氧原子数目是___6____。
或晶体熔化成的液体，都没有带电荷的离子存在，因 此，分子晶体以及它熔化成的液体都不导电。
分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如 HCl溶于水，有的不导电，如C2H5OH溶于水。
2、为何分子晶体的硬度小，熔沸点低？
①构成晶体的微粒是分子 ②分子之间以分子间作用力（主要是范德华力）相结 合，范德华力远小于化学键的作用
②某些非金属化合物 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体等
③某些氧化物 二氧化硅（ SiO2）晶体
原子晶体物理特性
在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键（ 一般是共价单键）相结合，所以原子晶体有以
下物理性质：
–熔点和沸点很高
–硬度很大(但硬而脆) –一般不导电
如果你有一颗 钻石，千万不
要砸哟！
原子晶体熔沸点高低的比较规律
结构相似的原子晶体，原子半径越小， 键长越短，键能越大，晶体熔点越高。
课堂练习
D 1.下列关于原子晶体和分子晶体说法不正确的是( )
小的环上有__3__个硅原子。
3.硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅
硅单键的数目约是____2___NA个。二氧化硅的结构相
当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原 子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成
的最小环上氧原子数目是___6____。
或晶体熔化成的液体，都没有带电荷的离子存在，因 此，分子晶体以及它熔化成的液体都不导电。
分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如 HCl溶于水，有的不导电，如C2H5OH溶于水。
2、为何分子晶体的硬度小，熔沸点低？
①构成晶体的微粒是分子 ②分子之间以分子间作用力（主要是范德华力）相结 合，范德华力远小于化学键的作用
②某些非金属化合物 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体等
③某些氧化物 二氧化硅（ SiO2）晶体
原子晶体物理特性
在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键（ 一般是共价单键）相结合，所以原子晶体有以
下物理性质：
–熔点和沸点很高
–硬度很大(但硬而脆) –一般不导电
如果你有一颗 钻石，千万不
要砸哟！
原子晶体熔沸点高低的比较规律
结构相似的原子晶体，原子半径越小， 键长越短，键能越大，晶体熔点越高。
课堂练习
D 1.下列关于原子晶体和分子晶体说法不正确的是( )
上课课件-分子晶体
阅读教材65页第1、2段内容，寻找答案
制作：黄俊杰 指导：四川省绵阳中学化学组
典型的分子晶体
(1)所有非金属氢化物：H2O H2S (2)部分非金属单质: NH3 CH4 HX C60
X2 O2 H2 S8 P4 H2SO4 HNO3
(3)部分非金属氧化物: CO2 SO2 NO2 P4O6 P4O10
(4)几乎所有的酸： H3PO4
(5)绝大多数有机物：
乙醇 冰醋酸
蔗糖
制作：黄俊杰
指导：四川省绵阳中学化学组
分子晶体结构
氧气晶体结构
C60的晶胞
制作：黄俊杰
指导：四川省绵阳中学化学组
分子密堆积
制作：黄俊杰
指导：四川省绵阳中学化学组
分子晶体结构
1、同一层中每个氧分子周围 有几个氧分子？
2、氧气晶体中层与层之间如 何堆积最紧密？
干冰晶体结构分析图
CO2 分子：
中心
制作：黄俊杰
指导：四川省绵阳中学化学组
夏天喝饮料，还喝 加冰的！一般人不 告诉他！
制作：黄俊杰
指导：四川省绵阳中学化学组
冰的密度为什么比水小？
阅读教材66页第一段内容，注意观察图3-11，寻找答案
制作：黄俊杰
指导：四川省绵阳中学化学组
冰晶体的结构 冰晶体中 位于中心 的一个水 分子周围 有4个位 于四面体 顶角方向 的水分子。
第3章第2节 分子晶体与共价晶体(第1课时 分子晶体)(教师版)
《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修2）》
第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体
第1课时 分子晶体
一、分子晶体
1．分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用
分子晶体—微粒间作用力：分子间作用力，一定含有范德华力，可能含有 氢键 ；｜
构成粒子：分子；
｜
分子内各原子间：共价键。
2．分子晶体的物理性质：分析表3—2中某些分子晶体的熔点数据可知，分子晶体熔点低较 低 ，也不难理解分子晶体的硬度 很小 。 3．常见的分子晶体
4．分子晶体堆积方式与性质 （1）分子密堆积
如果分子间作用力只是范德华力（无方向性），若以一个分子为中心，其周围最多可以有 个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为分子密堆积。如碳60的晶胞，若将CO 2分子换成O 2、I 2等分子，干冰的晶体结构就变成了O 2、I 2的晶体结构。若分子间存在氢键，由于氢键具有方向性，则分子晶体的微粒就不能采用分子密堆积方式排列，如冰的结构中水分子的堆积，一个水分子周围有4个紧邻的分子，这一排列使冰晶体中水分子的空间利用率不高。
碳60的晶胞 冰的结构 （2）常见分子晶体的结构分析
22
【科学·社会·技术】天然气水合物—一种潜在的能源
（1）构成：由天然气分子装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内形成的；
（2）存在：存在于海底和大陆冰川或永久冻土底部；
（3）俗称：在外观上，天然气水合物很像冰，从海底或冰川底部开采出来的天然气水合物因气压降低，会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”；
（4）储量：据估计，天然气水合物中的甲烷的总量按碳计至少为已经发现的所有化石燃料（煤、天然气和石油）中的碳的2倍，是蕴藏量最丰富的燃料资源。
分子间作用力分子晶体完整版课件
一、分子间作用力 1.分子间作用力:
范德华力
氢键
弱 物理
静电作用
2.范德华力:
概念 特征
存在于分子之间的一种作用力,普遍存在于固体、液体 和气体分子之间
作用力很弱,约比化学键键能小1～2个数量级。无_方__向__ _性__和_饱__和__性__
①分子的大小、空间构型及分子中电荷分布是否均匀。 影响因素 ②__结__构__和_组__成__相似的分子,相对分子质量越大,范德华
4
2.分子晶体的变化规律: (1)对于组成和结构相似、晶体中不含氢键的物质来说,随着相对分子 质量的增大,范德华力增大,熔、沸点升高。如卤素单质、四卤化碳、 稀有气体等。 (2)同分异构体中,支链越多,熔、沸点越低。如沸点:正戊烷>异戊烷> 新戊烷。芳香烃及其衍生物的同分异构体熔、沸点一般遵循“邻位> 间位>对位”的顺序。
实例
(1)所有_非__金__属__氢__化__物__ (2)部分_非__金__属__单__质__ (3)部分_非__金__属__氧__化__物__ (4)几乎所有的_酸__ (5)绝大多数有__机__物___的晶体,如苯、乙醇等
【自我小测】 1.思考辨析: (1)分子间作用力是化学键的一种。 ( ) 分析:×。分子间作用力较小,不属于化学键。 (2)相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,所以硫化氢的 熔、沸点大于水。 ( ) 分析:×。水中不仅存在范德华力,还存在氢键,所以水的熔、沸点大 于硫化氢。
范德华力
氢键
弱 物理
静电作用
2.范德华力:
概念 特征
存在于分子之间的一种作用力,普遍存在于固体、液体 和气体分子之间
作用力很弱,约比化学键键能小1～2个数量级。无_方__向__ _性__和_饱__和__性__
①分子的大小、空间构型及分子中电荷分布是否均匀。 影响因素 ②__结__构__和_组__成__相似的分子,相对分子质量越大,范德华
4
2.分子晶体的变化规律: (1)对于组成和结构相似、晶体中不含氢键的物质来说,随着相对分子 质量的增大,范德华力增大,熔、沸点升高。如卤素单质、四卤化碳、 稀有气体等。 (2)同分异构体中,支链越多,熔、沸点越低。如沸点:正戊烷>异戊烷> 新戊烷。芳香烃及其衍生物的同分异构体熔、沸点一般遵循“邻位> 间位>对位”的顺序。
实例
(1)所有_非__金__属__氢__化__物__ (2)部分_非__金__属__单__质__ (3)部分_非__金__属__氧__化__物__ (4)几乎所有的_酸__ (5)绝大多数有__机__物___的晶体,如苯、乙醇等
【自我小测】 1.思考辨析: (1)分子间作用力是化学键的一种。 ( ) 分析:×。分子间作用力较小,不属于化学键。 (2)相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高,所以硫化氢的 熔、沸点大于水。 ( ) 分析:×。水中不仅存在范德华力,还存在氢键,所以水的熔、沸点大 于硫化氢。
分子晶体-高二化学课件(人教版2019选择性必修2)
y
分子抽象成质点
2 3
1 4
x
z
a
干冰的晶胞
面心立方最密堆积
3.分子晶体的结构特征
认识CO2晶体
→分析干冰晶体结构中每个CO2分子周围距离最近紧密相邻的CO2分子 共有 12 个？
y
分子抽象成质点
2 3
1 4
x
z
a
干冰的晶胞
面心立方最密堆积
3.分子晶体的结构特征 →每个CO2分子周围等距离且最近的CO2分子有12 个
相邻的水分子相互吸引。
③水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成_2_ mol“氢键”
→冰的硬度和干冰相似，而熔点比干冰的熔点高得多。
【思考与讨论】1 为什么干冰的熔沸点比冰低，而密度却比冰大？
冰存在分子间氢键，CO2之间只存在范德华力， ∴ 干冰的熔沸点比冰低。
由于干冰中的CO2之间只存在范德华力，一个分子周 围有12个紧邻分子，∴密度比冰的高。
应用体验
A 1．下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是( )
A．CCl4 C．金刚石
B．NaOH D．KCl
应用体验
2.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。
D 下列有关说法正确的是( )
A.冰晶胞内水分子间以共价键结合 氢键 B.每个冰晶胞平均含有4个水分子 4＋1/8×8＋6×1/2＝8
分子抽象成质点
2 3
1 4
x
z
a
干冰的晶胞
面心立方最密堆积
3.分子晶体的结构特征
认识CO2晶体
→分析干冰晶体结构中每个CO2分子周围距离最近紧密相邻的CO2分子 共有 12 个？
y
分子抽象成质点
2 3
1 4
x
z
a
干冰的晶胞
面心立方最密堆积
3.分子晶体的结构特征 →每个CO2分子周围等距离且最近的CO2分子有12 个
相邻的水分子相互吸引。
③水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成_2_ mol“氢键”
→冰的硬度和干冰相似，而熔点比干冰的熔点高得多。
【思考与讨论】1 为什么干冰的熔沸点比冰低，而密度却比冰大？
冰存在分子间氢键，CO2之间只存在范德华力， ∴ 干冰的熔沸点比冰低。
由于干冰中的CO2之间只存在范德华力，一个分子周 围有12个紧邻分子，∴密度比冰的高。
应用体验
A 1．下列物质形成的晶体中，属于分子晶体的是( )
A．CCl4 C．金刚石
B．NaOH D．KCl
应用体验
2.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。
D 下列有关说法正确的是( )
A.冰晶胞内水分子间以共价键结合 氢键 B.每个冰晶胞平均含有4个水分子 4＋1/8×8＋6×1/2＝8
分子晶体(课件PPT)
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
(1) 对物质熔沸点的影响 组成和结构相似的物质，相对分子量越大， 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
(2) 对物质的溶解性的影响 相似相溶 — 依据分子的极性加以判断
物质
F2
Cl2
Br2
I2
熔点（℃） -219.6 -101 -7.2 113.5
物质
CF4 CCl4 CBr4
CI4
熔点（℃） -184
对物质的溶解性的影响 为什么乙醇可与水互溶，但在汽油中溶解度较小？
解释含有—OH的有机物在水中的溶解性的基本规律。
第3章第2节分子晶体与共价晶体第1课时课件(35张)
第二节 分子晶体与共价晶体 第1课时 分 子 晶 体
必备知识·素养奠基
1.概念及微粒间的作用力: (1)概念:只含_分__子__的晶体称为分子晶体。 (2)粒子间的相互作用力:分子晶体内相邻分子间以_分__子__间__作__用__力__相互吸引, 分子内原子之间以_共__价__键__结合。
2.堆积方式:
【思考·讨论】 (1)分子晶体中分子内一定含有共价键吗?为什么?
提示:不一定。稀有气体的分子为单原子分子,不含任何化学键。 (2)影响分子晶体的熔、沸点有哪些因素? 提示:氢键、范德华力、极性。 (3)影响分子晶体的溶解度有哪些因素? 提示:相似相溶原理、氢键、化学反应。
【案例示范】 【典例】下列叙述正确的是 ( ) A.由分子构成的物质其熔点一般较低 B.分子晶体在熔化时,共价键被破坏 C.分子晶体中分子间作用力越大,其化学性质越稳定 D.物质在溶于水的过程中,化学键一定会被破坏或改变
BeCl2 ( )
A.熔融态不导电
B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2高
D.不与氢氧化钠溶液反应
【解析】选A。根据提供信息,可以判断BeCl2为分子晶体。BeCl2在熔融态不导
电,A项正确;BeCl2溶液由于Be2+水解呈酸性,B项错误;BeCl2、BeBr2均为分子晶
体,组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔点越高,则熔点
必备知识·素养奠基
1.概念及微粒间的作用力: (1)概念:只含_分__子__的晶体称为分子晶体。 (2)粒子间的相互作用力:分子晶体内相邻分子间以_分__子__间__作__用__力__相互吸引, 分子内原子之间以_共__价__键__结合。
2.堆积方式:
【思考·讨论】 (1)分子晶体中分子内一定含有共价键吗?为什么?
提示:不一定。稀有气体的分子为单原子分子,不含任何化学键。 (2)影响分子晶体的熔、沸点有哪些因素? 提示:氢键、范德华力、极性。 (3)影响分子晶体的溶解度有哪些因素? 提示:相似相溶原理、氢键、化学反应。
【案例示范】 【典例】下列叙述正确的是 ( ) A.由分子构成的物质其熔点一般较低 B.分子晶体在熔化时,共价键被破坏 C.分子晶体中分子间作用力越大,其化学性质越稳定 D.物质在溶于水的过程中,化学键一定会被破坏或改变
BeCl2 ( )
A.熔融态不导电
B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2高
D.不与氢氧化钠溶液反应
【解析】选A。根据提供信息,可以判断BeCl2为分子晶体。BeCl2在熔融态不导
电,A项正确;BeCl2溶液由于Be2+水解呈酸性,B项错误;BeCl2、BeBr2均为分子晶
体,组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔点越高,则熔点
《第二节 分子晶体与原子晶体》PPT课件 Y
问题 思考：分子晶体是否导电？什么条件 下可以导电？
由于构成分子晶体的粒子是分子，不管是 晶体或晶体熔化成的液体，都没有带电荷的离子 存在，因此，分子晶体以及它熔化成的液体都不 导电。 分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如 HCl溶于水，有的不导电，如C2H5OH溶于水。
思考：怎样判断分子晶体的溶解性？
由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子与四面体 顶点的4个分子相互吸引，形成空隙较大的网状体，密度 比水小，所以结的冰会浮在水面上
1、四氯化硅的结构和四氯化碳类似，对其性质的 推断，正确的是： ①②③④
①四氯化碳晶体是分子晶体； ②通常情况下为液态； ③熔点高于四氯化碳；
④属于正四面体的分子构型。
交流与研讨 1、怎样从原子结构角度理解金刚石、硅 和锗的熔点和硬度依次下降？
解释：从碳到锗，核电荷数增大，电子层数增多， 原子半径依次增大，C-C键、Si-Si键、Ge-Ge键的键 长依次增大，键长越长，共价键键能越小，根据键 能：C-C键>Si-Si键>Ge-Ge键，而熔化时破坏的是共 价键，所以金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次下降。 结论：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长 越短，键能越大，晶体熔点越高 金刚石 ＞ 碳化硅 ＞ 晶体硅
2 分子晶体和原子晶体
观察与思考： 下列两种晶体有什么共同点？
NaCl晶体结构
干冰晶体结构
第三章 第二节 第1课时 分子晶体(教师版)
第二节分子晶体与原子晶体
第1课时分子晶体
一、分子晶体及其结构特点
1．概念
分子间通过分子间作用力相结合形成的晶体。
2．微粒间作用
分子晶体中相邻的分子间以分子间作用力相互吸引。
3．常见分子晶体及物质类别
物质类别实例
所有非金属氢化物H2O、NH3、CH4等
部分非金属单质卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等
部分非金属氧化物CO2、P4O10、SO2、SO3等
几乎所有的酸HNO3、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等
绝大多数有机物的晶体苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等
4.两种典型分子晶体的组成与结构
(1)干冰①每个晶胞中有4个CO2分子，12个原子。
②每个CO2分子周围等距离紧邻的CO2分子数为12个。
(2)冰①水分子之间的作用力有范德华力和氢键，但主要是氢键。
②由于氢键的方向性，使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。判断正误
(1)分子晶体中，一定存在共价键和分子间作用力() (2)分子晶体中只存在分子间作用力() (3)共价化合物一定属于分子晶体() (4)干冰晶胞中含有4个CO2分子()
(5)分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键()
答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√
1．下列物质中，属于分子晶体的是________。
①二氧化硅 ②碘 ③食盐 ④蔗糖 ⑤磷酸
答案 ②④⑤
解析 由常见分子晶体对应的物质类别可知：碘、蔗糖、磷酸都属于分子晶体。
2．甲烷晶体的晶胞结构如图所示
(1)晶胞中的球只代表1个__________。 (2)晶体中1个CH 4分子有______个紧邻的CH 4分子。
高二化学《物质结构与性质》精品课件10：3.3.2分子晶体
提示：石墨晶体是层状结构，层与层之间作用力是范德华 力,很弱，故石墨具有滑腻性。
自我检测
1．干冰、碘易升华是由于( D )
A．干冰、碘是非极性分子
B．键能小
C．化学性质不活泼
D．分子间的作用力较弱
解析：干冰和碘均属于分子晶体，升华时只需要克服较弱的 分子间作用力。
2．熔化时，必须破坏非极性共价键的是( B )
一、分子晶体
自主学习
1．分子晶体 概念 分子之间通过__分__子__间__作__用__力___结合而形成的晶体
结构 由于分子间作用力不具有___方__向__性_____，所以分子晶
特点
体在堆积排列时尽可能地利用空间，采取 __最__密__堆__积____的方式
(1)分子晶体由于以比较弱的__分__子__间__作__用__力__相结合, 物理 因此一般熔点_____较__低_____，硬度_____较__小_____ 性质 (2)对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的物质来
2．所属类型 石 墨 中 既 有 __共__价__键______ ， 又 有 _范__德__华__力_____ ， 同 时 还 有 __金__属__键______的特性，是一种___混__合__键_____型晶体。
3．性质：熔点高、质软、易导电。
想一想
2．金刚石与石墨均由碳元素组成，为什么石墨具有滑腻性 而金刚石没有？
自我检测
1．干冰、碘易升华是由于( D )
A．干冰、碘是非极性分子
B．键能小
C．化学性质不活泼
D．分子间的作用力较弱
解析：干冰和碘均属于分子晶体，升华时只需要克服较弱的 分子间作用力。
2．熔化时，必须破坏非极性共价键的是( B )
一、分子晶体
自主学习
1．分子晶体 概念 分子之间通过__分__子__间__作__用__力___结合而形成的晶体
结构 由于分子间作用力不具有___方__向__性_____，所以分子晶
特点
体在堆积排列时尽可能地利用空间，采取 __最__密__堆__积____的方式
(1)分子晶体由于以比较弱的__分__子__间__作__用__力__相结合, 物理 因此一般熔点_____较__低_____，硬度_____较__小_____ 性质 (2)对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的物质来
2．所属类型 石 墨 中 既 有 __共__价__键______ ， 又 有 _范__德__华__力_____ ， 同 时 还 有 __金__属__键______的特性，是一种___混__合__键_____型晶体。
3．性质：熔点高、质软、易导电。
想一想
2．金刚石与石墨均由碳元素组成，为什么石墨具有滑腻性 而金刚石没有？
化学课件《分子间作用力与氢键》优秀ppt 人教课标版
例如：F2 <Cl2 <Br2 <I2
CF4< CCl4 <CBr4 <CI4
注意: a．分子间的作用力实质上是分子间的电性引力。
b．范德华为荷兰物理学家。因他首先研究了分子间作用力， 故这种力称之为范德华力。 c．分子内含有共价键的分子(如Cl2、CO2、H2SO4等)或 稀有气体(如He、Ne等)单原子分子之间均存在分子间作 用力。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
如H2O中，H-O中的共用电子对强烈的偏向氧原子，使 氢原子几乎成为“裸露”的质子。便与另一个水分子带 部分负电荷的氧原子相互吸引。这种静电吸引作用就是 氢键。
③氢键的表示方法：
氢键不是化学键，为了与化学键相区别。H一X… Y—H中 用“…”来表示氢键．注意三个原子(H—X… Y)要在同一条 直线上(X、Y可相同或不同)。
相似相溶原理: 由极性分子组成的溶质易溶解于极性分子的溶剂之中; 非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂 之中.
CF4< CCl4 <CBr4 <CI4
注意: a．分子间的作用力实质上是分子间的电性引力。
b．范德华为荷兰物理学家。因他首先研究了分子间作用力， 故这种力称之为范德华力。 c．分子内含有共价键的分子(如Cl2、CO2、H2SO4等)或 稀有气体(如He、Ne等)单原子分子之间均存在分子间作 用力。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
如H2O中，H-O中的共用电子对强烈的偏向氧原子，使 氢原子几乎成为“裸露”的质子。便与另一个水分子带 部分负电荷的氧原子相互吸引。这种静电吸引作用就是 氢键。
③氢键的表示方法：
氢键不是化学键，为了与化学键相区别。H一X… Y—H中 用“…”来表示氢键．注意三个原子(H—X… Y)要在同一条 直线上(X、Y可相同或不同)。
相似相溶原理: 由极性分子组成的溶质易溶解于极性分子的溶剂之中; 非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂 之中.
高中化学专题3微粒间作用力与物质性质4单元分子间作用力分子晶体第1课时范德华力氢键的形成课件苏教版选修3
4．对物质性质的影响 主要影响物质的___熔__点_____、_____沸__点___、___溶__解__度___ 等物理性质。范德华力___越__大_____，物质的__熔__沸__点____越高， __溶__解__度____越大。
三、氢键的形成 1．形成和表示 H 原子与_电__负__性__大___、_半__径__较__小___的原子 X 以共价键结 合时，H 原子能够跟另一个_电__负__性__大___、__半__径__较__小__的原子 Y 的孤电子对接近并产生相互作用，即形成氢键，通常用 _X__—__H_…__Y__表示。
4．下列说法正确的是( ) A．分子间作用力与化学键的大小相当 B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的 作用力 C．分子间作用力主要影响物质的化学性质 D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学 键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
解析：化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间 的强烈相互作用；分子间作用力是指分子间存在着将分子聚 集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A 错误； 化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互 作用；分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的 作用力，分子间作用力比化学键弱得多，B 错误；分子间作 用力主要影响物质的物理性质，如熔沸点和溶解性，C 错误； 化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互 作用；分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的 作用力，D 正确。
三、氢键的形成 1．形成和表示 H 原子与_电__负__性__大___、_半__径__较__小___的原子 X 以共价键结 合时，H 原子能够跟另一个_电__负__性__大___、__半__径__较__小__的原子 Y 的孤电子对接近并产生相互作用，即形成氢键，通常用 _X__—__H_…__Y__表示。
4．下列说法正确的是( ) A．分子间作用力与化学键的大小相当 B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的 作用力 C．分子间作用力主要影响物质的化学性质 D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学 键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
解析：化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间 的强烈相互作用；分子间作用力是指分子间存在着将分子聚 集在一起的作用力，分子间作用力比化学键弱得多，A 错误； 化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互 作用；分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的 作用力，分子间作用力比化学键弱得多，B 错误；分子间作 用力主要影响物质的物理性质，如熔沸点和溶解性，C 错误； 化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互 作用；分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的 作用力，D 正确。
人教版 高中化学 选修三 第三章 第2节《分子晶体和原子晶体》 (共31张PPT)
分析：构成物质的微粒间的相互作用 相同，其实质就是物质的晶体类型相 同。
人教版 高中化学 选修三 第三章 第2节《分子晶体和原子晶体》 (共31张PPT)
练习6：下列各组物质的晶体中，化学键类型相 同，晶体类型也相同的是（ ）B （93全国高 考题）
A、SO2和SiO2
B、CO2和H2O
C、NaCl和HCl
– 构成原子晶体的粒子是原子 – 原子间以较强的共价键相结合。
人教版 高中化学 选修三 第三章 第2节《分子晶体和原子晶体》 (共31张PPT)
观察·思考
• 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子 晶体有何物理特性？
原子晶体的物理特性
• 在原子晶体中，由于原子间 以较强的共价键相结合，而 且形成空间立体网状结构， 所以原子晶体的
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
笼装化合物
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
练习1下列物质中,含有非极性共价键的离子晶体是( B )
A 氯化钾
B 过氧化钠
C 氢氧化钠
D 乙炔
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练习6：下列各组物质的晶体中，化学键类型相 同，晶体类型也相同的是（ ）B （93全国高 考题）
A、SO2和SiO2
B、CO2和H2O
C、NaCl和HCl
– 构成原子晶体的粒子是原子 – 原子间以较强的共价键相结合。
人教版 高中化学 选修三 第三章 第2节《分子晶体和原子晶体》 (共31张PPT)
观察·思考
• 对比分子晶体和原子晶体的数据，原子 晶体有何物理特性？
原子晶体的物理特性
• 在原子晶体中，由于原子间 以较强的共价键相结合，而 且形成空间立体网状结构， 所以原子晶体的
（与每个分子距离最近的相同分子共有12个 ）
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
笼装化合物
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
练习1下列物质中,含有非极性共价键的离子晶体是( B )
A 氯化钾
B 过氧化钠
C 氢氧化钠
D 乙炔
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晶体类型 金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体
构成微粒 结 构 微粒间作
用力
金属离子、 自由电子
金属键
阴、阳离子 离子键
原子 共价键
分子
分子间作 用力
熔、沸点 有高有低
较高
很高
低
性 硬度 质
导电性
有高有低 硬而脆
大
良导体
不导电(熔融、 绝缘体 水溶液导电) (半导体)
举例
Na、Mg、Al、 Cu
NaOH、NaCl
-100 2345
周期
在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个电负性 很大而原子半径较小的原子(如O、F、N等)相结合，一般 表示为X—H···Y，其中H···Y的结合力就是氢键。
1、氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以 存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。 理解氢键应注意：
➢X—H……Y表示氢键 ➢氢键不属于化学键 ➢氢键作用小于化学键大于分子间作用
金刚石、 SiO2
小 不导电 P4、干冰
晶体结构内部包含有两种以上键型的晶体可统称为 混合型晶体。这类晶体中的典型例子就是石墨晶体。
在石墨晶体中， 碳原子是分层排布的， 层内所有碳原子以共 价键相结合成平面网 状结构，每个碳原子 与和它紧邻的3个碳原 子相连,键角120°； 由碳原子组成的最小 环为平面六元环。层 与层之间为分子间作 用力。
第四单元
分子间作用力 分子晶体
液态
气态 固态
共价分子之间都存在着 分子间作用力。分子间的作 用力实质上是一种静电作用， 它比化学键弱得多。范德华 力和氢键是两种最常见的分 子间作用力。
一、范德华力
范德华
(Van Der Waals 1837 － 1923)
荷兰物理学家。提出了范德华 方程。研究了毛细作用，对附着力 进行了计算。推导出物体气、液、 固三相相互转化条件下的临界点计 算公式。 1910 年因研究气态和液 态方程获诺贝尔物理学奖。原子间 和分子间的吸引力被命名为范德华 力。
分子晶体要熔化、要汽化都要克服分子间的作用力。 分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越 多，物质的熔点和沸点就越高。
分子晶体熔化时，一般只破坏了分子间作用力，不 破坏分子内的化学键，但也有例外，如硫晶体（S8）熔 化时，既破坏了分子间的作用力，同时部分S－S键断裂， 形成更小的分子。
几种类型的晶体结构和性质
1、范德华力是分子之间普遍存在的一种相互
作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固
态或液态或气态）存在。 2、范德华力存在于液﹑固﹑气态的任何微粒
之间。作用力属短程力：300—500pm范围内。 3、范德华力的特征：无方向性和饱和性。 4、影响范德华力的因素： 分子的大小、分子的空间构型、分子中电荷
（3磷）（部P分4）非、金碳属6氧0（化C物60）等 （4）如几C乎O2所、有P4的O酸6、（P4而O碱10、和S盐O则2等是离子晶体） （5）绝大多数有机物的晶体
原子晶体与分子晶体的比较
晶体类型 组成微粒 微粒间作用力 熔、沸点
硬度 溶解性
实例
原子晶体 原子 共价键 很高 很大
不溶于任何溶剂 金刚石、二氧化硅
分布是否均匀等。
范德华力比化学键弱得多。一般来说，某 物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越 高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一 般随着相对分子质量的增大而增强。
二、氢键的形成
氧族元素的氢化物的熔点和沸点
温度/℃
100
H2O
0 H2O
H2Te 沸点
H2Se H2S
H2Te熔点
H2S H2Se
2、氢键的形成。
b、分子中必须带有孤电子对、电负性大、而且原子半径小的
元素如F、O、N等，氢键有方向性、只有电负性大，原子半径 小的元素才能形成氢键
H2O
分子间氢键
分子内氢键
3、氢键对物质性质（主要是物理性质）的影响：
(1)对沸点和熔点的影响 分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高； 分子内氢键的生成使物质的沸点和熔点降低。
2、分子晶体的特点： 熔点低、硬度小、易升华。
某些分子晶体的熔点
分子晶体
氧
氮
白磷
水
熔点
－218.3 －210.1
44.2
0
分子晶体 硫化氢
Hale Waihona Puke Baidu甲烷
乙酸
尿素
熔点
－85.6
－182.5
16.7
132.7
3、典型的分子晶体
（1）所有非金属氢化物 如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等
（2）部分非金属单质 如卤素（X2）、氧（O2）、硫（S8）、氮 （N2）、 白
(2)对溶解度的影响 在极性溶剂里，
如果溶质分子与溶剂 分子间可以生成氢键， 则溶质的溶解度增大。
水和甲 醇的相 互溶解
蛋白质分子中的氢键（图中虚线表示氢键）
DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A…T 和C…G） 相互配对形成的（图中虚线表示氢键）
三、分子晶体
干冰及其晶胞
碘晶体及其晶胞
1、通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体
分子晶体 分子
分子间作用力 较低 较小
部分溶于水 干冰、冰醋酸
4、分子晶体的结构特征：分子紧密堆积
如果分子间作用力只是范德 华力，若以一个分子为中心，其 周围通常可以有12个紧邻的分子。
5、分子间作用力与化学键的关系
分子间作用力主要影响物质的物理性质，而化学键 则主要影响物质的化学性质。
6、分子间作用力与分子晶体熔、沸点的关系