《分子间作用力 分子晶体》课件(教师版)解析
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分子间作用力、分子晶体ppt 苏教版
分子晶体
4.分子晶体熔、沸点高低的比较规律
分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间
的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽 化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越 高。 因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实 际上就是比较分子间作用力（包括范德华力和 氢键）的大小。
CO2和SiO2的一些物理性质如 下表所示。请你从两种晶体的构成 微粒及微粒间作用力的角度，分析 导致干冰和二氧化硅晶体性质差异 的原因。
邻羟基苯甲醛
对羟基苯甲醛
氢键成因探究
4、氢键的分类及其对物质性质的影响
1)分子间氢键：
物质的熔沸点升高
溶质溶解度增大
2)分子内氢键： 物质的熔沸点下降 溶质溶解度减小
• 教科书 P52
1、请解释物质的下列性质： （1）NH3极易溶于水。 （2）氟化氢的熔点比氯化氢的高。
H │ H—N…H—O │ │ H H
H2Te
NH3
H2S HCl PH3 SiH4
SbH3 HI
SnH4
CH4
三、分子晶体
1.分子晶体的概念及其结构特点：
（1） 分子间以分子间作用力相结合的晶体 叫分子晶体。 （2）构成分子晶体的粒子是： 分子 范德华力 （3）微粒间的相互作用是：
由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子 晶体的化学式几乎都是分子式。
2、从氢键的角度分析造成醋酸、硝酸 两种相对分子质量相近的分子熔沸点相 差较大的可能原因。
• 教科书 P52
• 为什么冰的密度比液态水小? • 解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。
• 氢键在生命体分子中的作用？
水分子三态与氢键的关系
水分子间形成的氢键
在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相 联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许 多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮 在水面上。
分子间作用力 分子晶体 优质课件
键，没有离子键。
栏目 导引
专题3 微粒间作用力与物质性质
1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 ①通常组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华 力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：F2＜Cl2＜ Br2＜I2；CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4。
栏目 导引
专题3 微粒间作用力与物质性质
二、氢键的形成 1．一个水分子中相对显正电性的氢原子，能与另一个水分子 中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用， 这种相互作用叫做氢键。氢键比化学键_弱__，但比范德华力_强__。 氢键通常用 X—H…Y 表示，其中 X 和 Y 表示电负性_大__而原 子半径_小__的非金属原子，如氟、氧、氮等。 2．氢键__具__有__方向性和饱和性。 3．分子间氢键使物质的熔、沸点_升__高___，溶解度__增__大__，而 分子内氢键使物质的熔、沸点_降__低___。
栏目 导引
专题3 微粒间作用力与物质性质
范德华力只影响物质的物理性质，而化学键主要影响物质的 化学性质。 2．氢键对物质性质的影响 (1)氢键对物质熔、沸点的影响 ①分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时， 除破坏普通的 分子间作用力外，还需要破坏分子间的氢键，消耗更多的能 量，所以存在着分子间氢键的物质一般具有较高的熔点和沸 点。
②分子组成相同的物质(即互为同分异构体)，分子对称性越强， 范德华力越小，物质的沸点通常越低。如沸点：对二甲苯＜ 间二甲苯＜邻二甲苯。 ③相对分子质量相近的物质，分子的极性越小，范德华力越 小，物质的熔、沸点通常越低。如熔、沸点：N2＜CO。 (2)对物质溶解性的影响 溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解 度越大。如 I2、Br2 与苯分子间的范德华力较大，故 I2、Br2 易溶于苯中，而水与苯分子间的范德华力很小，故水很难溶 于苯中。
分子间作用力、分子晶体ppt 苏教版40页PPT
分子间作用力、分子晶体ppt 苏教版
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
11、战争满足了，或曾经满足过人的 好斗残 酷的纪 律和专 制力的 欲望。 ——查·埃利奥 特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段 。纪律 是教育 过程的 结果， 首先是 学生集 体表现 在一切 生活领 域—— 生产、 日常生 活、学 校、文 化等领 域中努 力的结 果。— —马卡 连柯(名 言网)
13、遵守纪律的风气的培养，只有领 导者本 身在这 方面以 身作则 才能收 到成效 。—— 马卡连 柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅 精神以 及同全 世界劳 动者的 团结一 致，是 取得最 后胜利 的保证 。—— 列宁 摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
苏教版高中化学选修三课件分子间作用力分子晶体
６.氢键对物质性质的影响
(1).氢键对物质溶、沸点的影响
分子间氢键增大了分子间的作用 力使物质的溶、沸点升高。所以 对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸
分子内氢键的形成，使分子具有环状 闭合的结构。分子内氢键的形成势必 削弱分子间氢键的形成. 故有分子内氢 键的化合物的沸点、熔点不是很高。 一般会使物质的熔沸点下降,在极性溶 剂中的溶解度降低
分子晶体熔、沸点高低的比较规律 分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间 的作用力。分子间作用力越大，物质熔化 和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、 沸点就越高。 因此，比较分子晶体的熔、沸点高低， 实际上就是比较分子间作用力（包括范力 和氢键）的大小。
（1）组成和结构相似的物质， 分子量越大，熔沸点越高。 ___________________________________ 烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、 羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增 加而升高。 分子间有氢键的物质（HF、H2O、 NH3等）熔、沸点反常。形成分子内氢键 的物质，其熔、沸点低于形成分子间氢键 的物质。
（4）、物质类别： 大多数共价型的非金属单质和化合物分子，可形 成分子晶体。室温下所有的气态物质、易挥发的 液体，在一定条件下，都可形成分子晶体。此外， 易熔化、易升华的固体也都是分子晶体。如:卤素、 氧气、氢气、稀有气体、非金属氢化物、多数非 金属氧化物等
二氧化碳晶体结构模型
一个晶胞中CO2 分子的个数： 8×1/8+6×1/2=4
δ+ H
F δδ+ H
δ-
F
δ δ+ 在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强， H—F键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F原 子，亦即H原子的电子云被F原子吸引，使H原子 几乎成为“裸露”的质子。这个半径很小、带部 分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷 的F原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键。
【课件】分子间作用力 分子晶体(第1课时)
6、离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是
微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用
力的是（ B ）
A.干冰
B.NaCl
C.NaOH
D.I2
E.H2SO4
7、已知氟化氢分子间氢键键能为28kJ•mol-1，水 分子间氢键键能为19.28kJ•mol-1，为什么水分子常 温下呈液体，而HF常温下为气体？
A. GeCl4
B. SiBr4
C. CCl4
D. NaCl
4、 下列叙述正确的是( BC )
A.同周期元素的原子半径越小越易失去电子
B. 稀有气体原子序数越大沸点越高
C. 分子间作用力越弱，则由分子组成的物质
熔点越低
5、关于氢键，下列说法中，正确的是（ D ）
A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B.水是非常稳定的化合物是由氢键所致 C.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢 分子间存在氢键 D.分子间的形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
X、Y可以相同，也可以不同(X、Y =F、O、N) 5、特点：
①比化学键弱得多，比范德华力稍强。
②具有方向性和饱和性
6、氢键的类型 同种分子间(H2O 、HF、 NH3等)
分子间氢键 不同种分子间（如氨水）
分子内氢键
邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲酸
硝酸
[P56 交流与讨论]
1、请解释物质的下列性质。 （1）氨（NH3）极易溶于水。 （2）熔点：HF ＞ HCl
1、下列现象中，不能用氢键知识解释的是 （ C ）
A、水的汽化热大于其他液体 B、冰的密度比水小 C、水的热稳定性比H2S大 D、水在4℃的密度最大
2、下列物质中，分子间不能形成氢键的是（ D ）
无机化学 分子晶体和分子间作用力 PPT课件
称为瞬间偶极
瞬间偶极和分子的变形性大 小有关。
永久偶极 诱导偶极 瞬间偶极
只属于极性分子
属于
极性分子 非极性分子
属于
极性分子 非极性分子
6. 3. 2 分子间的范德华力
化学键的结合能一般在 1.0 102 kJ•mol－1 数量级。
而分子间力的结合能只 有个几个千焦每摩。
1. 取向力
极性分子之间的永久偶极 —— 永久偶极作用称为取向力。
它仅存在于极性分子之间。 取向力的大小与偶极矩的平方成
正比， F 2
2. 诱导力
诱导偶极 —— 永久偶极 之间的作用称为诱导力。
极性分子作为电场，使非极性 分子产生诱导偶极
极性分子作为电场，使极性分 子的偶极增大，产生诱导偶极
这时诱导偶极与永久偶极之间 产生诱导力。
因此诱导力存在于 极性分子 —— 非极性分子 也存在于 极性分子 —— 极性分子
（2） 氢键的强度
氢键的强度介于化学键和分子 间作用力之间。
氢键的强度大小和氢原子两侧 的原子所属元素的电负性有关。
见下列氢键的键能数据
E / kJ•mol－1 F－H····F O－H····O N－H····N
28.0
18.8
5.4
（3） 分子内氢键
上述氢键均在分子间形成。 若氢原子两侧的电负性大的 元素的原子属于同一分子，这种 氢键为分子内氢键。
非极性分子偶极矩为零，但 各键矩不一定为零，如 BCl3
2. 诱导偶极和瞬间偶极
非极性分子在外电场的作用下，可 以变成具有一定偶极矩的极性分子。
＋ _＋
=0
而极性分子在外电场作用下，其 偶极矩也可以增大。
+
瞬间偶极和分子的变形性大 小有关。
永久偶极 诱导偶极 瞬间偶极
只属于极性分子
属于
极性分子 非极性分子
属于
极性分子 非极性分子
6. 3. 2 分子间的范德华力
化学键的结合能一般在 1.0 102 kJ•mol－1 数量级。
而分子间力的结合能只 有个几个千焦每摩。
1. 取向力
极性分子之间的永久偶极 —— 永久偶极作用称为取向力。
它仅存在于极性分子之间。 取向力的大小与偶极矩的平方成
正比， F 2
2. 诱导力
诱导偶极 —— 永久偶极 之间的作用称为诱导力。
极性分子作为电场，使非极性 分子产生诱导偶极
极性分子作为电场，使极性分 子的偶极增大，产生诱导偶极
这时诱导偶极与永久偶极之间 产生诱导力。
因此诱导力存在于 极性分子 —— 非极性分子 也存在于 极性分子 —— 极性分子
（2） 氢键的强度
氢键的强度介于化学键和分子 间作用力之间。
氢键的强度大小和氢原子两侧 的原子所属元素的电负性有关。
见下列氢键的键能数据
E / kJ•mol－1 F－H····F O－H····O N－H····N
28.0
18.8
5.4
（3） 分子内氢键
上述氢键均在分子间形成。 若氢原子两侧的电负性大的 元素的原子属于同一分子，这种 氢键为分子内氢键。
非极性分子偶极矩为零，但 各键矩不一定为零，如 BCl3
2. 诱导偶极和瞬间偶极
非极性分子在外电场的作用下，可 以变成具有一定偶极矩的极性分子。
＋ _＋
=0
而极性分子在外电场作用下，其 偶极矩也可以增大。
+
分子间作用力、分子晶体 PPT 苏教版
问题解决：
１.氨气极易溶与水 ２.氟化氢的熔点高于氯化氢 ３.硝酸的熔点比醋酸低 ４.水的密度比冰的密度大
为什么水的密度在4℃时密度最大？
拓展视野
阅读教材Ｐ５２页： 理解氢键在生命活动中的重要作 用(氢键是地球的美容师，描绘 着生命的蓝图)
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
2.氢键的形成条件：
氢原子与电负性大而原子半径小的非 金属元素原子，如氟、氧、氮原子
3.氢键的表示方法：
化 学
X
——
H
····YＸ可、以Ｙ相两同原也子可
氢 以不同
键
键
强烈、距离近
微弱、距离远
苏教版化学选修3《分子间作用力分子晶体》课件
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结果
通过实验观察到分子晶体的熔点和结晶过程，以及显微镜下观察到分子晶体的微 观结构。
结论
分子间作用力对物质的物理性质如熔点、沸点等有影响，而分子晶体的性质与分 子间作用力密切相关。通过实验探究，可以更深入地理解分子间作用力和分子晶 体的概念和性质。
05 习题与思考
习题
习题1
分子间作用力和分子晶体在日常生活 和生产中的应用有哪些？
起的。
排斥力
主要是由于分子之间的 空间阻碍作用引起的。
偶合力
主要是由于分子之间的 极性相互作用引起的。
分子间作用力的类型
01
02
03
04
色散力
由于分子之间的瞬时偶极引起 的相互作用力。
取向力
由于分子之间的固有偶极引起 的相互作用力。
诱导力
由于一个分子的电场对另一个 分子诱导产生电场而引起的相
互作用力。
苏教版化学选修3《分子间作用力 分子晶体》课件
目录
• 分子间作用力 • 分子晶体 • 分子间作用力与分子晶体 • 实验探究 • 习题与思考
01 分子间作用力
分子间作用力的定义
分子间作用力
是指不同分子之间存在 的吸引力、排斥力和偶 合力等相互作用力的总
称。
吸引力
主要是由于分子之间的 电性作用和诱导作用引
氢键
由于氢原子和电负性较强的原 子之间的相互作用引起的特殊
类型的分子间作用力。
分子间作用力的影响因素
分子的极性
分子的极性越强，取向力和诱 导力越大，因此分子间作用力
也越大。
分子的变形性
分子的变形性越大，色散力越 大，因此分子间作用力也越大 。
高中化学苏教版选修三专题3第4单元第1课时分子间作用力ppt课件
本 课
键”)：
时 栏
(1)NaCl 溶于水时破坏 离子键 ；
目 开
(2)HCl 溶于水时破坏 极性键 ；
关
(3)SO2 溶于水时破坏 极性键 ；
(4)NaOH 和 HCl 反应时形成 离子键 和 极性键 ；
知识·回顾区
第1课时
(5)反应 2H2＋O2===2H2O 中，被破坏的是非极性键， 形成的是 极性键 ；
本 课 时 栏 目 开 关
第1课时
学习·探究区
第1课时
3．氢键的概念与形成条件
(1)氢键的概念是一种特殊的 分子间作用力 ，它是由
已经与 电负性很强 的原子形成共价键的氢原子 与
另一分子中 电负性很强 的原子之间的作用力。
本
课
(2)氢键的通式可用 X—H…Y 表示。式中 X 和 Y 代表
时
栏
F、O、N，“—”代表共价键 ，“…”代表氢键 。
3．关于氢键的下列说法中正确的是 A．每个水分子内含有两个氢键
(C )
B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键
本
C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高
课 时
D．HF 的稳定性很强，是因为其分子间形成氢键
栏
解析 氢键属于分子间作用力，它主要影响物质的物理
目
开 关
性质，与化学性质(如稳定性等)无关。水分子内只有共价
学习·探究区
第1课时
4．氢键对物质物理性质的影响
(1)对物质熔、沸点的影响：组成和结构相似的物质，
当 分子间存在氢键 时，熔、沸点较高 ，如 HF、
本
H2O、NH3 等；而 分子内存在氢键 时，使熔、沸
课 时
点 降低 。
栏 目
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分子晶体要熔化、要汽化都要克服分子间的作用力。 分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越 多，物质的熔点和沸点就越高。
分子晶体熔化时，一般只破坏了分子间作用力，不 破坏分子内的化学键，但也有例外，如硫晶体（S8）熔 化时，既破坏了分子间的作用力，同时部分S－S键断裂， 形成更小的分子。
几种类型的晶体结构和性质
2、分子晶体的特点： 熔点低、硬度小、易升华。
某些分子晶体的熔点
分子晶体
氧
氮
白磷
水
熔点
－218.3 －210.1
44.2
0
分子晶体 硫化氢
甲烷
乙酸
尿素
熔点
－85.6
－182.5
16.7
132.7
3、典型的分子晶体
（1）所有非金属氢化物 如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等
（2）部分非金属单质 如卤素（X2）、氧（O2）、硫（S8）、氮 （N2）、 白
分布是否均匀等。
范德华力比化学键弱得多。一般来说，某 物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越 高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一 般随着相对分子质量的增大而增强。
二、氢键的形成
氧族元素的氢化物的熔点和沸点
温度/℃
100
H2O
0 H2O
H2Te 沸点
H2Se H2S
H2Te熔点
H2S H2Se
晶体类型 金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体
构成微粒 结 构 微粒间作
用力
金属离子、 自由电子
金属键
阴、阳离子 离子键
原子 共价键
分子
分子间作 用力
熔、沸点 有高有低
较高
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
很高
低
性 硬度 质
导电性
有高有低 硬而脆
大
良导体
不导电(熔融、 绝缘体 水溶液导电) (半导体)
举例
Na、Mg、Al、 Cu
NaOH、NaCl
分子晶体 分子
分子间作用力 较低 较小
部分溶于水 干冰、冰醋酸
4、分子晶体的结构特征：分子紧密堆积
如果分子间作用力只是范德 华力，若以一个分子为中心，其 周围通常可以有12个紧邻的分子。
5、分子间作用力与化学键的关系
分子间作用力主要影响物质的物理性质，而化学键 则主要影响物质的化学性质。
6、分子间作用力与分子晶体熔、沸点的关系
1、范德华力是分子之间普遍存在的一种相互
作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固
态或液态或气态）存在。 2、范德华力存在于液﹑固﹑气态的任何微粒
之间。作用力属短程力：300—500pm范围内。 3、范德华力的特征：无方向性和饱和性。 4、影响范德华力的因素： 分子的大小、分子的空间构型、分子中电荷
2、氢键的形成。
b、分子中必须带有孤电子对、电负性大、而且原子半径小的
元素如F、O、N等，氢键有方向性、只有电负性大，原子半径 小的元素才能形成氢键
H2O
分子间氢键
分子内氢键
3、氢键对物质性质（主要是物理性质）的影响：
(1)对沸点和熔点的影响 分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高； 分子内氢键的生成使物质的沸点和熔点降低。
(2)对溶解度的影响 在极性溶剂里，
如果溶质分子与溶剂 分子间可以生成氢键， 则溶质的溶解度增大。
水和甲 醇的相 互溶解
蛋白质分子中的氢键（图中虚线表示氢键）
DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A…T 和C…G） 相互配对形成的（图中虚线表示氢键）
三、分子晶体
干冰及其晶胞
碘晶体及其晶胞
1、通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体
第四单元
分子间作用力 分子晶体
液态
气态 固态
共价分子之间都存在着 分子间作用力。分子间的作 用力实质上是一种静电作用， 它比化学键弱得多。范德华 力和氢键是两种最常见的分 子间作用力。
一、范德华力
范德华
(Van Der Waals 1837 － 1923)
荷兰物理学家。提出了范德华 方程。研究了毛细作用，对附着力 进行了计算。推导出物体气、液、 固三相相互转化条件下的临界点计 算公式。 1910 年因研究气态和液 态方程获诺贝尔物理学奖。原子间 和分子间的吸引力被命名为范德华 力。
-100 2345
周期
在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个电负性 很大而原子半径较小的原子(如O、F、N等)相结合，一般 表示为X—H···Y，其中H···Y的结合力就是氢键。
1、氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以 存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。 理解氢键应注意：
➢X—H……Y表示氢键 ➢氢键不属于化学键 ➢氢键作用小于化学键大于分子间作用
（3磷）（部P分4）非、金碳属6氧0（化C物60）等 （4）如几C乎O2所、有P4的O酸6、（P4而O碱10、和S盐O则2等是离子晶体） （5）绝大多数有机物的晶体
原子晶体与分子晶体的比较
晶体类型 组成微粒 微粒间作用力 熔、沸点
硬度 溶解性
实例
原子晶体 原子 共价键 很高 很大
不溶于任何溶剂 金刚石、二氧化硅
金刚石、 SiO2
小 不导电 P4、干冰
晶体结构内部包含有两种以上键型的晶体可统称为 混合型晶体。这类晶体中的典型例子就是石墨晶体。
在石墨晶体中， 碳原子是分层排布的， 层内所有碳原子以共 价键相结合成平面网 状结构，每个碳原子 与和它紧邻的3个碳原 子相连,键角120°； 由碳原子组成的最小 环为平面六元环。层 与层之间为分子间作 用力。
分子晶体熔化时，一般只破坏了分子间作用力，不 破坏分子内的化学键，但也有例外，如硫晶体（S8）熔 化时，既破坏了分子间的作用力，同时部分S－S键断裂， 形成更小的分子。
几种类型的晶体结构和性质
2、分子晶体的特点： 熔点低、硬度小、易升华。
某些分子晶体的熔点
分子晶体
氧
氮
白磷
水
熔点
－218.3 －210.1
44.2
0
分子晶体 硫化氢
甲烷
乙酸
尿素
熔点
－85.6
－182.5
16.7
132.7
3、典型的分子晶体
（1）所有非金属氢化物 如水、硫化氢、氨、氯化氢、甲烷等
（2）部分非金属单质 如卤素（X2）、氧（O2）、硫（S8）、氮 （N2）、 白
分布是否均匀等。
范德华力比化学键弱得多。一般来说，某 物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越 高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一 般随着相对分子质量的增大而增强。
二、氢键的形成
氧族元素的氢化物的熔点和沸点
温度/℃
100
H2O
0 H2O
H2Te 沸点
H2Se H2S
H2Te熔点
H2S H2Se
晶体类型 金属晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体
构成微粒 结 构 微粒间作
用力
金属离子、 自由电子
金属键
阴、阳离子 离子键
原子 共价键
分子
分子间作 用力
熔、沸点 有高有低
较高
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
很高
低
性 硬度 质
导电性
有高有低 硬而脆
大
良导体
不导电(熔融、 绝缘体 水溶液导电) (半导体)
举例
Na、Mg、Al、 Cu
NaOH、NaCl
分子晶体 分子
分子间作用力 较低 较小
部分溶于水 干冰、冰醋酸
4、分子晶体的结构特征：分子紧密堆积
如果分子间作用力只是范德 华力，若以一个分子为中心，其 周围通常可以有12个紧邻的分子。
5、分子间作用力与化学键的关系
分子间作用力主要影响物质的物理性质，而化学键 则主要影响物质的化学性质。
6、分子间作用力与分子晶体熔、沸点的关系
1、范德华力是分子之间普遍存在的一种相互
作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固
态或液态或气态）存在。 2、范德华力存在于液﹑固﹑气态的任何微粒
之间。作用力属短程力：300—500pm范围内。 3、范德华力的特征：无方向性和饱和性。 4、影响范德华力的因素： 分子的大小、分子的空间构型、分子中电荷
2、氢键的形成。
b、分子中必须带有孤电子对、电负性大、而且原子半径小的
元素如F、O、N等，氢键有方向性、只有电负性大，原子半径 小的元素才能形成氢键
H2O
分子间氢键
分子内氢键
3、氢键对物质性质（主要是物理性质）的影响：
(1)对沸点和熔点的影响 分子间氢键的形成使物质的沸点和熔点升高； 分子内氢键的生成使物质的沸点和熔点降低。
(2)对溶解度的影响 在极性溶剂里，
如果溶质分子与溶剂 分子间可以生成氢键， 则溶质的溶解度增大。
水和甲 醇的相 互溶解
蛋白质分子中的氢键（图中虚线表示氢键）
DNA双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A…T 和C…G） 相互配对形成的（图中虚线表示氢键）
三、分子晶体
干冰及其晶胞
碘晶体及其晶胞
1、通过分子间作用力结合形成的晶体称为分子晶体
第四单元
分子间作用力 分子晶体
液态
气态 固态
共价分子之间都存在着 分子间作用力。分子间的作 用力实质上是一种静电作用， 它比化学键弱得多。范德华 力和氢键是两种最常见的分 子间作用力。
一、范德华力
范德华
(Van Der Waals 1837 － 1923)
荷兰物理学家。提出了范德华 方程。研究了毛细作用，对附着力 进行了计算。推导出物体气、液、 固三相相互转化条件下的临界点计 算公式。 1910 年因研究气态和液 态方程获诺贝尔物理学奖。原子间 和分子间的吸引力被命名为范德华 力。
-100 2345
周期
在有些化合物中氢原子似乎可以同时和两个电负性 很大而原子半径较小的原子(如O、F、N等)相结合，一般 表示为X—H···Y，其中H···Y的结合力就是氢键。
1、氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以 存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。 理解氢键应注意：
➢X—H……Y表示氢键 ➢氢键不属于化学键 ➢氢键作用小于化学键大于分子间作用
（3磷）（部P分4）非、金碳属6氧0（化C物60）等 （4）如几C乎O2所、有P4的O酸6、（P4而O碱10、和S盐O则2等是离子晶体） （5）绝大多数有机物的晶体
原子晶体与分子晶体的比较
晶体类型 组成微粒 微粒间作用力 熔、沸点
硬度 溶解性
实例
原子晶体 原子 共价键 很高 很大
不溶于任何溶剂 金刚石、二氧化硅
金刚石、 SiO2
小 不导电 P4、干冰
晶体结构内部包含有两种以上键型的晶体可统称为 混合型晶体。这类晶体中的典型例子就是石墨晶体。
在石墨晶体中， 碳原子是分层排布的， 层内所有碳原子以共 价键相结合成平面网 状结构，每个碳原子 与和它紧邻的3个碳原 子相连,键角120°； 由碳原子组成的最小 环为平面六元环。层 与层之间为分子间作 用力。