过氧化氢的性质及漂白原理

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双氧水介绍

项目 27.5%过氧化氢优级一级合格品品品35%过氧化氢优级一级合格品品品 50%过氧化氢优级一级合格品品品过氧化氢（H 2O 2）（%）≥27.5 27.5 27.5 35.0 50.0 游离酸（以H 2SO 4计）（%）≤0.04 0.05 0.08 0.04 0.05 0.08 0.04 0.06 0.12不挥发物（%）≤0.08 0.10 0.18 0.08 0.10 0.18 0.08 0.12 0.24 稳定度（%）≥ 97.0 97.0 93.0 97.0 97.0 93.097.0 97.093.0二、相关新闻：【1】双氧水的广泛用途——防腐、保鲜、杀菌、消毒在国外，食品级双氧水在食品行业中早已得到普遍应用。

在乳品及饮料等食品的无菌包装及啤酒、饮用水、水产保鲜、瓜果蔬菜等食品的生产加工过程都广泛使用食品级双氧水。

我国以前一直没有食品级双氧水，国内食品行业对食品组成双氧的需要也越来越多，尤其是乳品行业，无菌包装的纯牛奶、酸牛奶，其无菌包装的消毒必须要使用食品级双氧水。

由于食品级双氧水的生产具有一定的技术难度，国内一直没有食品级双氧水生产厂家，食品行业要使用食品级双氧水，只有两个途径：一是从国外进口食品级双氧水，二是使用工业级双氧水代替。

双氧水理化性质及食品级双氧水的特点1．双氧水的理化性质双氧水学名过氧化氢，系无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性，敞口放置时，会渐渐分解为氧及水，30％的双氧水的密度为1．1g／cm3，熔点－0．89℃，沸点151．4℃，分子式为H2O2，分子量为34．01。

本品具有强烈的杀菌作用，在碱性条件下，效果更加明显。

2．食品级双氧水的特点食品级双氧水具有纯度高、杂质少、稳定性好，无有毒有害杂质。

工业级双氧水中含有大量的蒽醌类有机杂质以及铅、砷等金属离子、机械杂质等。

这些有毒有害杂质中，像蒽醌、铅砷是致癌物质，因此不能用于食品行业。

过氧化氢溶液的用法

过氧化氢溶液的用法
过氧化氢溶液也称为氧水，其化学式为H2O2。

它具有较强的氧化性质，在医疗、卫生、化工等领域有多种用途，以下是一些常见的用法：
1. 消毒杀菌：过氧化氢溶液可以有效杀灭细菌、病毒和其他微生物，常用于清洁创口、消毒工具、器械等。

在卫生领域，它可以用于清洁家居、厨房、卫生间等环境。

2. 漂白剂：过氧化氢溶液可以用作漂白剂，可用于漂白纸张、织物、毛发等。

它能去除污渍、烟斑等，还可用于牙齿美白。

3. 水处理：过氧化氢溶液可以用于水处理过程中的氧化反应，去除水中的有机物、重金属和其他污染物。

4. 化学合成：过氧化氢溶液在有机合成中常用作氧化剂，可以氧化苯、乙醇和醛等有机物。

5. 伤口清洁：适量稀释的过氧化氢溶液可用于清洁浅表伤口，有助于杀灭细菌和促进伤口愈合。

需要注意的是，过氧化氢溶液是一种强氧化剂，具有腐蚀性和刺激性，使用时需要注意安全。

在使用过程中，可以适量稀释过氧化氢溶液，严格按照说明书进行操作。

双氧水产品

双氧水一、双氧水的理化性质：双氧水，化学名称为过氧化氢，分子式H2O2，是除水外的另一种氢的氧化物。

粘性比水稍微高，化学性质不稳定，一般以30%或60%的水溶液形式存放。

过氧化氢有很强的氧化性，且具弱酸性。

英文名称：hydrogenperoxide水溶液名称：双氧水分子式：H2O2分子结构：O原子以sp3杂化轨道成键、分子为极性分子。

分子量：34.01主要成分：工业级分为27.5％、35％和50%。

外观与性状：水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。

纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。

熔点(℃)：-2(无水)沸点(℃)：158(无水)折射率：1.4067（25℃）相对密度(水=1)：1.46(无水)饱和蒸气压(kPa)：0.13(15.3℃)溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。

不溶于苯、石油醚。

结构：H-O-O-H没有手性，由于-O-O-中O不是最低氧化态，故不稳定，容易断开。

溶液中含有氢离子，而过氧根在氢离子的作用下会生成氢氧根离子，其中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。

过氧化氢既是一种氧化剂，又是一种还原剂。

在酸性介质中，可将碘化钾氧化为碘。

但与强氧化剂（如高锰酸钾）作用时，则起还原作用。

二、双氧水的用途1、消毒剂双氧水是无色有刺激性气味的液体。

医疗上常用3％的双氧水进行伤口或中耳炎消毒。

当它与皮肤、口腔和黏膜的伤口、脓液或污物相遇时，立即分解生成氧。

这种尚未结合成氧分子的氧原子，具有很强的氧化能力，与细菌接触时，能破坏细菌菌体，杀死细菌。

杀灭细菌后剩余的物质是无任何毒害、无任何刺激作用的水。

不会形成二次污染。

因此，双氧水是伤口消毒理想的消毒剂。

但不能用浓度大的双氧水进行伤口消毒，以防灼伤皮肤及患处。

2、工业应用1）双氧水（过氧化氢）是重要的氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂。

能用于棉织物及其它织物、草、藤、竹、木制品的漂白、纸浆的漂白及脱墨、三废（特别是废水）处理等。

2）有机及高分子合成（用作氧化剂、催化剂、引发剂、环氧化剂、交联剂等）。

双氧水的性质

双氧水的性质双氧水的性质不稳定，在放置过程中会逐渐分解，放出氧：H2O2→ H2O ＋ 1/2O2受热和日光照射分解更快，H2O2是一种弱二元酸，可在水溶液中可按下式电离：H2O2↔ H+ + HOO－ K1=1.55⨯10-12HOO－↔ H+ + O22- K2=1.0⨯10-25但HOO－是不稳定的，按下式分解：HOO－↔ OH－ + (O)HOO－又是一种亲核试剂，具有引发双氧水形成游离基的作用：HOO－＋H2O2↔ HOO•+HO•+OH－双氧水也能发生下列分解：HOOH →2HO•+ O2在双氧水溶液中加入碱，能中和其中的H＋，这样便会增加HOO－存在，所以溶－的浓度，当pH>11.5时，过氧化氢分子大部分以H2O液的稳定性很差。

H2O2的分解能因催化作用而加速，除了某些金属如Cu、Fe、Mn和Ni离子等金属有催化作用外，其他如酶和极细小的有棱角的固体物质、容器器壁、乃至纤维和胶体等固体表面(特别是表面比较粗糙的物体)都具有加速H2O2分解的作用。

在有亚铁、高铁离子或其他金属离子存在时，可以使H2O2迅速而复杂的分解，形成HO•、HOO•、HOO－、O2等。

亚铁离子对双氧水的催化分解反应可表示如下：Fe2+ + H2O2→ Fe3+ + HO• +OH－Fe2+ + HO•→ Fe3+ + HO• +OH－H2O2＋ HO•→ HOO•＋H2OFe2+ + HOO•→ Fe3+ + HOO－Fe3+ + HOO•→ Fe2+ + H+ + O2有高铁离子存在时，则可被还原成亚铁离子：Fe3+ + HOO－→ Fe2+ + HOO•铜和其他的重金属离子也能发生类似的反应。

2、双氧水的氧化漂白机理关于双氧水漂白过程中起作用的物质究竟是什么，有如下几种说法。

（1）最早的说法认为是双氧水分解产生的初生态氧：H2O2→ H2O ＋（O）现在确认（O）特别在强碱、高温下能氧化纤维素造成织物损伤，但对漂白有多大作用并无确凿证据。

过氧化氢的性质及漂白原理

过氧化氢的性质及漂白原理过氧化氢是一种化学物质，化学式为H2O2、它是一种无色液体，具有特殊气味，可以溶于水。

过氧化氢是一种非常强力的氧化剂，具有许多重要的性质和应用。

首先，过氧化氢是一种强氧化剂。

它高度易于分解，释放出氧气并释放活性自由基，这些自由基会与其他物质发生反应。

因此，过氧化氢可以用作消毒剂和漂白剂。

在漂白过程中，过氧化氢的氧化能力可以去除物质表面的颜色，使其变得洁白。

其次，过氧化氢是一种储氧剂。

在一些特殊的场合，需要在没有氧气的环境下进行反应。

过氧化氢可以在这些情况下作为一种可供替代的氧供体。

当过氧化氢分解时，会释放出氧气，从而维持反应的进行。

再次，过氧化氢具有较强的杀菌能力。

它能够破坏细胞的膜结构，破坏细胞内的代谢功能，从而杀死微生物。

这种杀菌作用使过氧化氢广泛用于医疗、卫生和消毒领域。

此外，过氧化氢还具有一定的漂白能力。

在一些有机染料上，过氧化氢可以氧化这些染料，使其变成无色物质，从而达到漂白的效果。

这是因为过氧化氢可以在染料分子中引入氧原子，改变其电子结构，进而改变其颜色。

那么，过氧化氢漂白的原理是怎样的呢？过氧化氢漂白原理主要涉及到两个方面：氧化和降解。

首先，过氧化氢漂白是通过氧化染料颜色分子来实现的。

过氧化氢的氧化能力使其能够引入氧原子到染料分子中，改变其电子结构，从而改变其颜色。

染料颜色分子中的双键或芳香环会被过氧化氢氧化，产生一种新的化合物，这种化合物不再具有原始染料的吸光性，从而实现了漂白。

其次，过氧化氢漂白还涉及到染料降解的过程。

过氧化氢在分解时会产生活性自由基，这些自由基可以攻击染料分子中的结构，将其分解成小分子化合物，从而达到去除颜色的效果。

总结起来，过氧化氢是一种强氧化剂，具有漂白、杀菌、储氧等性质。

过氧化氢漂白是通过其氧化和降解的作用实现的。

通过氧化能力，过氧化氢可以引入氧原子到染料颜色分子中，改变其电子结构，从而改变颜色。

同时，过氧化氢的分解产生活性自由基，可以攻击染料分子中的结构，将其分解为更小的分子，从而去除颜色。

次氯酸钠与双氧水溶液的性质及漂白原理

次氯酸钠与双氧水溶液的性质及漂白原理次氯酸钠与双氧水溶液的性质及漂白原理？答：次氯酸钠与双氧水溶液的性质及漂白原理如下：（1）氯水、NaClO（次氯酸钠）的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。

氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。

NaClO（次氯酸钠）在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性:。

利用它们的强氧化性，HClO常用作自来水消毒，水反应生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。

(2)H2O2（双氧水）、Na2O2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2（双氧水）=2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。

Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。

生成的H2O2（双氧水）在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

因此，Na2O2是一种重要的工业漂白剂。

(3)SO2的漂白性在品红溶液中通入SO2，溶液褪色。

加热，溶液又变为红色。

SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。

用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。

SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。

次氯酸钠和过氧化氢的漂白原理相同，都是氧化性，过程不可逆。

SO2漂白原理是跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物。

过程可逆，两者不同。

双氧水原理

双氧水原理
双氧水，化学名为过氧化氢，是一种常见的氧化剂和消毒剂。

它的分子式为
H2O2，结构上可以看作是水分子（H2O）中的一个氧原子被另一个氧原子替代而成的。

双氧水在化学和生物领域都有着广泛的应用，其原理也是备受关注的话题。

首先，我们来看看双氧水的化学结构。

双氧水是一种不稳定的化合物，因为氧原子之间的键结构较为松散，容易发生分解反应。

当双氧水暴露在光线、高温或金属离子等条件下时，就会发生分解反应，分解成水和氧气。

这也是为什么双氧水在储存和使用时需要避免光照和高温的原因。

双氧水的化学性质使其成为一种优秀的氧化剂。

在许多化学反应中，双氧水可以将其他物质氧化成较高价态的化合物。

这是因为双氧水本身含有较高的氧化性，能够释放氧气分子，与其他物质发生氧化反应。

这也是双氧水被广泛用作漂白剂和消毒剂的原因之一。

另外，双氧水还具有杀菌消毒的作用。

在生物体内，双氧水可以通过氧化细胞膜上的脂质和蛋白质，破坏细胞结构，从而杀死细菌、病毒和真菌等微生物。

这也是为什么双氧水被广泛用于医疗和卫生领域的原因。

除此之外，双氧水还可以用来处理水质。

它可以氧化水中的有机物和重金属离子，从而净化水质。

在工业生产中，双氧水也常用于废水处理和环境保护。

总的来说，双氧水作为一种重要的化学品，在化学、生物、医疗和环保领域都有着广泛的应用。

它的化学结构和性质使其成为一种重要的氧化剂和消毒剂，对人类社会的发展起着重要的作用。

因此，我们需要深入了解双氧水的原理，合理使用和储存双氧水，以充分发挥其作用，同时避免潜在的危险。

双氧水的漂白原理及其稳定剂的进展

双氧水的漂白原理及其稳定剂的进展摘要:本文主要介绍了双氧水漂白的原理以及稳定剂的进展。

双氧水是一种常见的漂白剂，在很多领域都有广泛的应用。

通过对双氧水的化学性质、漂白机理以及稳定剂的研究进展的综述，可以更好地理解双氧水在漂白过程中的应用和优势，为相关领域的研究和应用提供参考。

关键词:双氧水；漂白；稳定剂；化学性质；漂白机理双氧水，化学式为H2O2，是一种无色、无臭并具有强氧化性的液体。

它在自然界中广泛存在于空气、地球表面和生物体内。

双氧水以其独特的化学性质，在医学、工业、家居等领域发挥着重要的作用。

其中，双氧水的漂白作用是其最常见的应用之一。

一、双氧水的漂白原理双氧水（H2O2），是一种无色的液体。

它的分子结构类似于水（H2O），但多了一个氧原子。

漂白，指的是将物体表面的颜色去除或淡化的过程。

在这个过程中，漂白剂能够破坏杂质的分子结构，使其失去颜色。

而双氧水正是通过其强大的氧化能力，实现了漂白的效果[1]。

双氧水分子中的额外氧原子具有一种不稳定的性质。

在化学反应中，它很容易释放出这个氧原子，从而与其他物质发生反应。

当双氧水与某些物质接触时，其中的氧原子会与物质中的分子结构发生反应。

在这个反应过程中，氧原子会抽取物质中的电子，使其发生氧化。

这种氧化反应，可以破坏物质分子中的双键或共轭体系，从而改变了物质的化学结构，使其失去颜色。

以衣物漂白为例，双氧水可以有效地去除衣物上的污渍和色素。

当双氧水与染料分子接触时，其中的氧原子会与染料分子中的双键或共轭体系发生反应，破坏了染料的分子结构。

在这个过程中，染料分子上的双键会断裂，共轭体系会解离，使染料的颜色消失。

双氧水的漂白效果不仅仅局限于衣物，它还可以用于漂白纸张、木材、食品等。

在这些应用中，双氧水同样能够通过氧化作用，去除物体表面的杂质和色素，使其焕然一新。

当然，双氧水的漂白原理并不仅限于氧化作用。

在某些情况下，它还可以通过还原作用实现漂白效果。

例如，当双氧水与含有还原性物质的漂白剂混合时，它可以发挥还原剂的作用，降低某些物质分子的氧化状态，从而消除颜色。

双氧水漂白配方

双氧水漂白配方我们经常听说双氧水经常用来消毒，尤其是在医院。

那么什么是双氧水，它的化学式怎么写？双氧水是什么双氧水又名过氧化氢(H2O2),双氧水是一种无色或淡黄色的液体。

高浓度的双氣水为略带蓝色的粘稠状液休，常用的双氧水人含量一般只有3%、或是6%或30%的过氧化氢溶液。

过氧化氢的粘性比水稍高一点，过氧化氢的化学性质的化学性质不太稳定，一般过氧化氢是以30%-60%的水溶液形式存放。

这种水溶液就被称为双氧水过氧化氢是一种氧化剂，弱酸性，纯过氧化氢是一种无色无味透明的液体，非常稳定，加热到153摄氏度以上就会爆炸。

双氧水可以和水以任意比例混合，在水中分解成水和氧气。

通过使用去离子水和添加稳定剂可以制备稳定的过氧化氢溶液。

双氧水的化学式:H2O2双氧水性质化学式H2O2摩尔质量34.0147 g·mol?1外观淡蓝色液体溶液无色密度1.463 g/cm3 (液)熔点?0.43 °C（31.23 °F；272.72 K）沸点150.2 °C（302.4 °F；423.3 K）溶解性（水）混溶pKa11.65黏度1.245P，当室温为20 °C（68 °F；293 K）偶极矩2.26D双氧水的作用双氧水一般低浓度的双氧水是用于杀菌及外用的医疗，浓度一般为3%的双氧水常用来进行伤口的消毒。

10%浓度的双氧水则常常被用来作为纺织品，皮革，纸张等等的漂白及云味剂。

此外，过氧化氢还可以用作火箭推进剂。

需要注意的是，如果误食过氧化氢，人体的口腔或消化道粘膜可能会被过氧化氢侵蚀而发炎，甚至会出血。

一般食品中是禁止使用双氧水的。

过氧化氢的学名是过氧化氢。

双氧水是氧化剂，弱酸性，纯双氧水是无色无味的透明液体。

下面分享一下双氧水的作用。

双氧水漂白的原理是什么？过氧化氢又称过氧化氢，是一种很好的氧化漂白剂。

双氧水漂白的产品为纯白色，白度稳定性好，无污染，对设备无腐蚀。

食品级双氧水特点和性质

食品级双氧水特点和性质双氧水，学名为过氧化氢，是一种无色透明的液体。

原本被广泛用于消毒、漂白等领域，但是随着人们对安全、健康等方面的要求越来越高，食品级双氧水逐渐被人们所重视和喜欢。

食品级双氧水是指经过特定生产工艺加工后，符合食品卫生标准并可与食品接触的双氧水。

特点食品级双氧水有许多独特的特点：环保食品级双氧水的主要成分是氧气和水，使用后废水无需经过复杂的处理过程即可排放。

它不会污染地下水、土壤和大气等生态环境。

安全食品级双氧水不含有毒有害物质，也不含二氧化氯等致癌物。

相对于传统的消毒产品，它更加安全可靠。

而且，因为其本身的成分类似于人体分泌的酶，所以使用时也不会对人体产生危害。

高效食品级双氧水有很好的杀菌、杀毒、去味、表面清洁和漂白等效果。

它在消灭细菌时比传统的消毒方法更加快速高效，同时对草酸、葡萄糖、蛋白质等疏水性物质也有很强的氧化能力，能够彻底去除异味和污渍。

多功能食品级双氧水不仅适用于餐饮、酒店市场的清洁消毒，还可用于果蔬消毒和保鲜、海鲜打理等市场。

同时，它还可以用于家居清洁、洗衣、口腔卫生等多个领域。

性质食品级双氧水的化学式为H2O2，其分子结构特殊，具有很强的氧化还原作用。

在特定的温度、光照和催化剂等条件下，双氧水会分解产生氧气和水。

其主要性质包括：氧化还原性食品级双氧水的氧化还原电位较低，故易氧化其他物质。

在杀菌、漂白和去除异味等方面，可以发挥重要的作用。

氧化剂食品级双氧水能够参与很多氧化反应，有机物被氧化后，其分子间化学键的能量将会浓缩释放，这种能量释放适量合理则可用于消毒和漂白等领域。

漂白性现在家用的一些双氧水，采用的是食品或安全级别的。

其中有漂白剂的作用，可以用来漂白衣物或者其他杂物。

结语随着科技的进步和社会的发展，越来越多人选择用食品级双氧水作为他们的清洁和消毒剂。

其环保、安全、高效、多功能的特点，以及氧化还原性、氧化剂和漂白性等性质，使其在消毒、漂白、去异味等领域中得到了广泛的应用。

东莞双氧水的化学性质和用途

东莞双氧水东莞市莫思化工原料有限公司应急号：I379OI33438过氧化氢(双氧水)【英文名】hydrogen peroxide【别名】双氧水【分子式】Hz 02，是含有极性键和非极性键的极性分子，其结构式为H-O- 0-H【分子量】34.016【双氧水性质】双氧水纯H2 02是一种淡蓝色的黏稠液体，它的极性比Hz 0强，密度随温度变化正常，双氧水可以与水以任意比例互溶，3%的Hz oz水溶液在医药上称为双氧水，有消毒杀菌的作用。

过氧化氢能以任意比与水混合，其分子间因具有较强氢键，故在液态、固态中存在缔合分子而使之具有较高的熔点(272K)和沸点(423K)，相对密度1_438(2014℃)，熔点-0. 89℃，沸点151.4℃，溶于水、醇、醚，不溶于石油醚。

双氧水过氧化氢的化学性质有：①弱酸性Na2 0z+2HC1——H2 0z +2NaCl(强酸制弱酸)；②氧化性（还原产物为Hz0，不会引入新的杂质）；③还原性(氧化产物为02)；④不稳定性有资料显示，纯的双氧水(过氧化氢)相当稳定，H2 0z的质量分数为90%的浓双氧水在500℃时每小时仅有0. ooi%的Hz Oz分解。

光照、加热及一些重金属离子都能加速它的分解。

注：①过氧化氢既有氧化性又有还原性，其中又以氧化性为主。

②双氧水过氧化氢遇到强氧化剂时显还屎性，发生氧化反应。

遇到强还原剂时，发生还原反应。

③双氧水在发生氧化反应或还原反应时，其本身都不给反应环境造成杂质。

因此，双氧水是某些物质制各和除杂质时较为理想的氧化剂或还原剂。

【双氧水的作用】双氧水是重要的氧化剂、漂白剂，消毒剂和脱氯剂。

双氧水主要用于棉织物及其他织物漂白；纸浆的漂白及脱墨；有机和无机过氧化物的制造；有机合成和高分子合成；有毒废水的处理；双氧水食品行业中作漂白剂、氧化剂、淀粉变性剂、防腐剂以及纸塑无菌包装材料在包装前的杀菌和无菌灌装机生产线之用；电子行业中主要用作集成电路板上含金属部分表面的腐蚀和硅晶与集成电路的清洗。

过氧化氢漂白原理

过氧化氢漂白原理
过氧化氢（H2O2）漂白是一种常见的漂白方法，其原理是利用过氧化氢分子的强氧化性能，将物体表面的色素、污渍等有机物氧化分解，从而实现漂白效果。

过氧化氢分子在漂白过程中能够和有机物发生反应，将有机物中的碳-碳双键或碳-碳单键氧化断裂，使其变为无色物质或易挥发物质，从而降低物体的颜色。

过氧化氢分子还能够氧化有机物中的芳香族或较稳定的杂原子键，使其断裂形成稳定的氧化产物。

此外，过氧化氢在湿热条件下能够分解为氧气（O2）和水（H2O），其中氧气为强氧化剂，可进一步促使有机物的氧化反应，加速漂白的过程。

需要注意的是，过氧化氢漂白在使用过程中应避免与其他强氧化剂或易燃物质混合，以免引起危险。

同时也要控制漂白剂的浓度和作用时间，防止对物体产生损害。

过氧化氢漂白具有操作简单、效果明显、无毒性等优点，因此被广泛应用于纸浆、纺织品、食品加工等领域中的漂白过程。

漂白粉制备原理

漂白粉制备原理
漂白粉是一种常见的漂白剂，其主要成分是过氧化氢。

漂白粉制备的原理是利用过氧化氢的强氧化性质，在水溶液中释放氧气，并形成活性氧。

活性氧能够与有色物质发生氧化反应，将其转化为无色物质，从而达到漂白的目的。

漂白粉的制备方法主要有以下几种步骤：
1. 水分解过氧化物: 首先需要将过氧化氢与水分解，可以通过较高温度的加热或者加入催化剂来促进分解反应。

分解后的过氧化氢会释放出氧气和激活的氧。

2. 活性氧的产生: 活性氧是过氧化氢分解后的产物，它具有很强的氧化能力。

通过上一步的水解反应，水中会产生氧气和活性氧。

3. 活性氧的作用: 活性氧能够与有色物质中的双键或芳香环发生氧化反应，使其失去颜色。

一般来说，有色物质会接受氧的直接转移，形成无色产物。

漂白粉制备的过程就是利用活性氧将有色物质氧化为无色物质的过程。

总的来说，漂白粉的制备原理是通过过氧化氢的分解反应，释放出活性氧，并利用活性氧与有色物质发生氧化反应，将其转化为无色物质，实现漂白效果。

过氧化氢的性质及漂白原理

二、H2O2漂白工艺条件分析
• 1、pH值 • 漂白条件：H2O2浓度： 3克／升 • 温度：850C 、浸漂时间：60分钟
2、温度
• H2O2漂白时，温度控制在：90－100℃。
• • • •
3、H2O2浓度一般控制在3克／升左右。 4、时间一般控制在60－90分钟左右。
5、稳定剂的作用
H2O2漂白时，为了有效地控制H2O2的分解速率，漂液中必须要加入稳定剂。
• （1）硅酸钠 • 稳定原理：可能是漂液中的硅酸钠胶体，能吸附对H2O2分解具有催化作用的金属离子所致。 • 缺陷：如硅垢形成沉积在设备上后难以洗除，会使织物手感发硬，同时还会造成染色等疵病。
• • • • • • • • •
• 1、H2O2溶液的性质 • H2O2为无色透明水溶液，工业用H2O2浓度一般为30－35%，也有高达90%的，但容易引起爆炸。H2O2在弱酸性条件下比较稳定，在碱性条件下极易分解；在放置过程中会逐渐分解放出氧气： • H2O2 → H2O ＋ 1／2 O2
H2O2是一种弱的二元酸，在水溶液中可按下式电离：
特别需要注意事项：
H2O2的分解能因催化作用而加速，如Cu、Fe、Mn、Ni等金属子以及有棱角的固体、容器器壁等都会加速H2O2的分解。某些金属对H2O2的分解速率影响如所示：
• 2、H2O2漂白原理 • H2O2漂白时，通常认为HO2－离子是漂白的主要成分，破坏了色素的共轭双键，达到消色漂白的目的。 • 值得注意的是：H2O2在漂白过程中除了对天然色素有破坏作用外，同时也会使纤维素氧化而受损，因此在漂白过程中要有效地控制双氧水的分解速率，通常在漂液中要加入一定量的稳定剂如硅酸钠等。
2）非硅稳定剂无机磷酸盐无机磷酸盐非硅稳定剂有机多元膦酸盐其它有机化合物注意事项： ① 生物可降解性； ② 毒性； ③ 水体富营养化；

《过氧化氢》精讲

用卫生标准》亦规定双氧水只可在牛奶中限量使用，且仅限于内蒙古
和黑龙江两地，在其它食品中均不得有残留。
2 案例
2012年4月10，据媒体报道，乐清市柳市镇一家无证无照黑作坊使用过期一年的鸡爪原料，经双氧水洗涤漂白，泡上烧碱掩盖腐败变质气味后裹上猪血润色出售。作坊内近500公斤问题鸡爪被工商部用品，还是一种极好的美容佳品
。面部皮肤直接接触外界环境，常被细菌、灰尘等污染，再加上皮肤本身的汗腺、皮脂腺分泌物形成的污垢，极易诱发粉刺、皮炎、疖肿等疾病，从而影响皮肤的美观。用双氧水敷面不仅能去除皮肤的污垢，还能直接增强皮肤表面细胞的活性，抑制和氧化黑色素的沉着，使皮肤变得细腻有弹性。另外，双氧水还有淡化毛发颜色的功能，对于那些因汗毛过长而影响美观的女性，可在脱毛后，用双氧水直接涂于皮肤上，每日2次，这样日后长出的汗毛就不会变黑变粗，而会变得柔软且颜色为淡黄。
催化剂体内的过氧化氢酶（Catalase）可以催化双氧水的分
解反应，使其释放出氧气，转化为对机体无毒的水
物理性质
主要成分：工业级分为27.5%、35%两种。气味：有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油
状液折体射。率：1.4067(25℃)(物质的量浓度)
饱和蒸气压(kPa)：0.13(15.3℃) 密度：1.13 (g/mL，20 °C) 熔点：-11℃ 溶解性：能与水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。
操作方法：将脸用洗面奶洗干净后，用毛巾蘸上3%的双氧水敷于面部，每次5分钟，每日1次，10天为一疗程，在操作时应注意避免双氧水进入眼睛。
3 工业应用
• 双氧水（过氧化氢）是重要的氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂。并可提供于火箭燃料、有机或无机过氧化物、泡沫塑料和其他多孔物质等。还能用于棉织物及其它织物漂白；纸浆的漂白及脱墨；有机和无机过氧化物的制造；有机合成和高分子合成；有毒废水的处理等。

双氧水用途及生产工艺

双氧水用途及生产工艺 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-双氧水的应用及工业化生产工艺一、双氧水主要理化性质纯的过氧化氢（H2O2）是淡蓝色粘稠液体，其水溶液称为双氧水，为无色透明液体，工业规格为%、30%、35%、50%及70%。

35%浓度的双氧水在20℃时密度为ml。

过氧化氢（H2O2）的沸点为℃，相对分子量为，能溶于水、乙醇，乙醚，不溶于苯和石油醚。

浓度大于65%的双氧水与有机物接触易引起爆炸。

PH是影响双氧水稳定性的一个因素，在酸性时比较稳定，PH4±时最稳定，一般使用磷酸作为稳定剂。

PH大于8时即剧烈分解。

双氧水遇大部分的金属杂质会剧烈分解，所以双氧水需使用塑料桶（聚乙烯或聚四氟乙烯）、纯铝（纯度大于%）或不锈钢槽车运输。

且不适合长距离运输。

二、双氧水的应用领域我国双氧水的下游应用领域主要是造纸行业（用于纸浆漂白和废纸脱墨，在废纸再生循环利用中过氧化氢的氧化漂白作用可使废纸脱去油墨后达到与原始纸浆同样的白度），约占总消费量的37%。

此外印染行业（主要用作纤维的漂白剂，）约占19%，化工合成（主要用于环氧化物或过氧化物的生产）行业约占32%，污水处理行业约占6%，其他领域占6%。

造纸用双氧水的市场主要集中在山东和华中一带。

印染行业用双氧水的市场大都集中在华东的江苏、浙江一带。

受环保等多方面因素的影响，印染企业关停较多，印染行业用双氧水比例有所降低。

双氧水在化工合成行业的应用相对分散，而且大多数企业有自己配套的双氧水装置，主要合成产品有环氧大豆油、己内酰胺、环氧丙烷、二氧化硫脲、过碳酸钠、亚氯酸钠等。

随着丙烯价格的下降，环保要求的提高，双氧水作为丙烯环氧化制环氧丙烷的原料应用，会成为今后双氧水应用增长的主要领域。

过氧化氢能处理有机物，脱去污水中的淀粉、糖、酚、甲醛，以及硫、氰等污染物，治理效果十分明显。

污水处理是近几年也开始大量应用双氧水的，主要是因为前期双氧水整体产能小，价格较高，使用成本高。

双氧水性质

双氧水性质双氧水，学名过氧化氢，系无色透明液体，溶于水、醇及醚，高浓度时有腐蚀性，放置时渐渐分解为氧及水。

30%双氧水密度为1.11g/㎝3，熔点-0.89 ，沸点为151.4 。

分子式H2O2，分子量：34.01。

本品漂白和杀菌作用强，碱性条件下作用更强。

双氧水稳定性双氧水可被催化分解，分解是放热反应，同时产生气体。

2H2O2（液）—→2H2O（液）+ O2（气）2H2O2（气）—→2H2O（气）+ O2（气）影响双氧水分解的因素主要有：温度、pH值和催化杂质等。

1．温度：H2O2在较低温度和较高纯度时还是较稳定的。

纯H2O2如加热到153 。

C或更高温度时，便会发生猛烈爆炸性分解。

较低温度下分解作用平稳进行：2H2O2—→2H2O + O2↑ +46.94kcal。

2．PH：介质的酸碱性对H2O2的稳定性有很大的影响。

酸性条件下H2O2性质稳定，进行氧化速度较慢；在碱性介质中，H2O2很不稳定，分解速度很快。

H2O2作为氧化剂的反应速度，通常在碱性溶液中快。

因此加热碱性溶液可很完全地破坏过量的H2O2。

3．杂质：杂质是影响H2O2分解的重要因素。

很多金属离子如Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等都能加速H2O2分解。

工业级H2O2中因含较多的金属离子杂质，必须加入较大量的稳定剂来抑制杂质的催化作用，其原理是还原和络合。

4．光：波长3200—3800A的光也能使H2O2分解速度加快。

为阻止H2O2的分解，必须对热、光、PH、金属离子四大因素提出措施。

双氧水贮存运输◆贮存H2O2应贮存于阴凉、通风的库房中，避免阳光直射；严禁与碱、金属及金属化合物、易燃品混存；容器应加盖并保持排气，以保持容器内H2O2的纯度，防止污染；如有容器破裂、渗漏，应用大量水冲洗。

本品在符合贮存、运输条件下，一年内浓度下降不超过原来浓度的3%。

◆运输本品按氧化剂运输规则运输，防止剧烈振摇；请勿直接用手接触，操作应配戴塑胶手套；若不慎接触或包装发生泄漏，请用水冲净。

过氧化氢的性质

过氧化氢的性质过氧化氢是一种无色、无臭、易挥发、具有氧化性的液体。

在常温下，它是稳定的，但在高温、光照、多金属离子存在或与还原剂接触时，会发生分解，释放出氧气和水。

过氧化氢很容易溶于水，也可以溶于许多有机溶剂。

其化学式为H2O2，相对分子质量为34.01。

以下是过氧化氢的具体性质描述：1. 物理性质过氧化氢是一种无色、透明的液体，在常温下是稳定的。

其密度为1.44g/cm³，沸点为150.2℃，且易挥发。

它的水溶液呈淡蓝色，因为其中的氢氧根离子(HO-)可以形成络合物。

此外，过氧化氢的水溶液呈酸性，pH值在4-5之间。

2. 化学性质过氧化氢是一种强氧化剂，它的分解反应可以释放出氧气。

当过氧化氢分解时，可以按如下反应式表示：2H2O2 → 2H2O + O2反应时会产生大量的气体，因此过度分解的过氧化氢会导致爆炸。

过氧化氢还可以发生许多其他的反应，比如氧化还原反应、单纯分解反应、酸碱反应等等。

比如，过氧化氢可以和醛、酮等有机物发生氧化反应，生成相应的羟基化合物。

而在存在酸性介质下，过氧化氢会与还原剂如亚硝酸、二氧化硫等反应，发生降解反应。

3. 生物学性质过氧化氢在生物体内也有重要的作用，它是酶的催化反应的重要底物。

比如，在细胞呼吸中，过氧化氢是氧化磷酸化过程的条件反射。

在免疫系统中，白细胞也会通过产生过氧化氢来杀死入侵的病原体。

不过，当生物体内的过氧化氢浓度过高时，会对细胞造成损伤，导致氧化应激反应等4. 应用过氧化氢的应用范围广泛，比如用于工业、医学、环境保护等领域，具体包括以下方面：（1）工业上，过氧化氢可用于漂白纸浆、纺织品、皮革、食品、药品等的生产过程中。

（2）医学上，过氧化氢有杀菌、消毒、止血等功效，可以用于手术消毒、口腔清洁等方面。

（3）环境保护上，过氧化氢可以用于水处理、空气净化等方面，具体包括废水处理、有机物降解等。

总之，虽然过氧化氢具有氧化性、易损性、分解性等特性，但其广泛应用的优点，仍然使其成为一种重要的化学物质。

过氧化氢的性质优秀文档

分析物质所属类别
用已有的理论和知识预测可能的性质
（原理恰当、效果明显、操作简便、操作安全、节约药品。）
实验验证物
得出结论
质的性质
并应用
• 认识物质性质所遵循的思想方法和规律：
思想方法：分类法、类比法、对比法、推理、实验验证法、排
除法、查阅资料等。手段和工具
本质和灵魂
规律：价态规律、强弱规律、元素周期律、守恒规律等。
么方法？
运用反应规律 • “以强制弱”——强酸制弱酸 • 选择哪种弱酸盐比较合适呢？
对Al(OH)3两性的再认识
因此，如果把Al(OH)3看作酸，他应该是一种比H2SiO4还弱的酸，其对应的钠盐为Na[Al(OH)4]。
实验验证
• 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加双氧水。
实验结论
• 双氧水是一种极弱的酸。 • 酸性强弱：H2CO3＞ H2SiO3 ＞H2O2 ＞ Al(OH)3
“以强制弱”——强酸制弱酸
原则：试剂易得，顺序合理，操作简便，现实验探究物质性质的一般步骤：
要证明过氧化氢的酸性——可以向褪色后的溶液中_________。
“以强制弱”——强酸制弱酸
向Na[Al(OH)4]溶液中滴加双氧水。
象明显。过氧化氢表现漂白性——可以漂白指示剂
对Al(OH)3两性的再认识
“以强制弱”——强酸制弱酸从价态角度考虑，过氧化氢既有氧化性又有还原性。不稳定性—易分解，实验室制氧气。
-对1 Al(OH)03两氧性的再水认识用于造纸行业主要是纸浆和废纸脱色
过氧化氢到底有没有酸性？如果有，其酸性强弱如何？ H2O2→ O2（表现还原性）
处理，这体现了双氧水的什么性质？思想方法：分类法、类比法、对比法、推理、实验验证法、排