人教版九年级化学上册第七单元燃料及其利用知识点和习题

第七单元燃料及其利用

考点1 燃烧的条件

1、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、燃烧的条件（高频考点）

（1）可燃物；

（2）与氧气（或空气）接触；

（3）温度达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）。

注意：燃烧必须同时满足三个条件，有的燃烧不一定需要氧气，如：

2Mg + CO22MgO + C

3、探究燃烧的条件

考点2 灭火的原理和方法

1、原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。

2、灭火的方法（高频考点）

（1）清除或使可燃物跟其他物品隔离。

（2）隔绝氧气（或空气）。

（3）使温度降低到着火点以下。

注意：（1）破坏燃烧的三个条件中的任何一个，就可达到灭火的目的。

（2）着火点是物质固有属性。灭火只能降低温度，不能降低着火点。

泡沫灭火器干粉灭火器液态二氧化碳灭火

器

灭火原理隔绝氧气隔绝氧气降温和隔绝氧气

适用围扑灭木材、棉布等燃烧引

起的失火

扑灭一般的失火外，还可以扑灭

电器、油、气等燃烧引起的失火

扑灭图书、档案、贵

重设备、精密仪器等

处的失火

4、火灾自救措施（高频考点）

（2）如果被困在火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，弯下身子跑出火灾区。

（3）若是燃气炉灶失火，应迅速关闭燃气阀门，再灭火。

（4）电器或线路失火，要先切断电源，再灭火。

（5）救火时，不要贸然开门窗，以免空气对流加速火势蔓延。

实例灭火方法灭火原理

油锅着火锅盖盖灭让油与空气隔绝

熄灭酒精灯灯帽盖灭隔绝氧气

酒精洒到桌面上燃烧用湿抹布盖灭隔绝氧气，使温度降低到着

火点以下

森林火灾设置隔离带隔离可燃物

电线着火先关电闸，后用二氧化碳灭

火器扑灭

隔绝氧气，使温度降低到着

火点以下

图书馆档案着火用二氧化碳灭火器扑灭隔绝氧气，使温度降低到着

火点以下

天干物燥，容易引发火灾用高压水枪灭火使温度降低到着火点以下1、爆炸：可燃物在有限的空间急剧地燃烧，就会在短时间聚集大量的热，使气体的体积迅

速膨胀而引起爆炸。

2、燃烧和爆炸的比较

（1）相同点：爆炸和燃烧都需要与氧气接触，都需要达到可燃物的着火点，都会有明显的放热等。

（2）区别：反应的剧烈程度不同。爆炸是在有限的空间急剧燃烧。

3、几种与燃烧和爆炸有关的图标

4、易燃物和易爆物的安全常识

（1）点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度，防止发生爆炸。

（2）可燃性气体、粉尘等与空气混合，遇到明火有可能发生爆炸。

（3）当室天然气、液化石油气、煤气泄漏后，室充满可燃性气体。在此环境下。不能打或打开换气扇，应首先关闭燃气阀门，开窗通风。并在杜绝一切明火的同时，查找泄漏原因。考点4 化学反应中的能量变化

1、化学反应在生成新物质的同时，往往伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。

（1）放出热量：如 CaO +H2O=Ca(OH) 2（或Mg +2HCl=MgCl2+H2↑）（用化学方程式举例）

（2）吸热反应：如 C+CO2高温

2CO （用化学方程式举例）

2、能量的利用：①生活上：做饭、取暖等；②工业上：火力发电、冶炼金属等；③航天：发射火箭等；④生产：开山采矿、定向爆炸、拆除危旧建筑等；⑤人体自身维持体温和日常活动所需要的能量等。

考点5 化石燃料的利用

1、化石燃料（高频考点）

（1）三大化石燃料指煤、石油、天然气。它们都属于不可再生能源，都是混合物。

(2)煤：被称为“工业的粮食”，主要含有碳元素。

(3)石油：主要含有碳元素和氢元素。利用石油中各成分的沸点不同，经分馏（属于物理变化), 从石油分离得到汽油、柴油、煤油等产品。

(4)天然气

①天然气主要成分是甲烷（化学式是CH4）,它是最简单的有机物。

②它难溶于水,密度比空气小,具有可燃性, 燃烧时产生蓝色火焰,燃烧的化学方程式是CH4

+ 2O2 点燃

CO2 + 2H2O。

【例题】天然气、沼气、煤矿瓦斯主要成分都是甲烷（填名称），其燃烧的化学方程式为

CH4 + 2O2 点燃

CO2 + 2H2O。为避免煤矿瓦斯爆炸灾难事故发生，请你任写一条生产中应采

取的可行措施加强管理，严禁烟火或提高矿井通风能力等。

2、燃料的充分燃烧

（1）燃料燃烧不充分，产生的热量减少，浪费资源，并且产生大量的CO等物质，污染空气。（2）使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积。

3、使用燃料对环境的影响(高频考点)

（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等。

（2）燃料燃烧不充分，产生一氧化碳等。

（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。

（4）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

考点6 能源的利用和开发

定义举例

可再生能源不随其本身的转化或人类的

利用而减少的能源太阳能、核能、水能、风能、氢能等

不可再生能源随本身的转化或人类的利用

二减少的能源

煤、石油、天然气（1）氢能

①氢气无毒；极易燃烧，化学方程式为2H2 + O2点燃

2H2O，产物为水（无污染），燃烧

放热量多。

②氢气是最清洁、最理想的能源，属于可再生能源。

③制取氢气的原材料资源丰富，但不能广泛使用，原因是制取氢气成本太高且贮存困难。（2）乙醇

乙醇俗称酒精，化学式C2H5OH，有特殊气味且易溶于水，燃烧产物为二氧化碳和水，对环境无污染，属于可再生能源。

（3）目前正在推广或使用的其他能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、生物质能和核能等。

【实验解读】探究燃烧的条件

1、实验装置

甲乙

2、实验现象及分析

（1）现象：甲图中铜片上的白磷燃烧,铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。乙图中白磷在水下燃烧。

（2）分析：①与②对比，说明物质是否燃烧与可燃物的着火点有关；①与③对比，说明物质是否燃烧与是否和氧气接触有关；③与④对比，再次说明，燃烧需要有氧气。

3、实验结论

燃烧的条件:可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到着火点。三者却一不可。

4、实验设计中运用的实验方法

（1）对比实验法：铜片上的白磷与红磷是一组对比点；铜片上的白磷与水中的白磷是另一组对比点。

（2）条件控制法：把白磷放在热水中，通过液封而隔绝空气，其设计意图是提供可燃物与反应所需的温度但使可燃物隔绝氧气，检验其是否能够燃烧（即提供燃烧所需的任意两个条件而控制另外的一个条件）。

5、改进实验

由于铜片上的白磷露置于空气中，燃烧会对空气造成污染，所以可以让白磷在密闭的环境中燃烧。

【考法探究】