溶液及其配置

合集下载

常用溶液及其配制

常用溶液及其配制1.非电解质溶液常用5%～10%葡萄糖液，前者为等渗液，后者为高渗液。

但由于葡萄糖输入体内后被迅速代谢成二氧化碳和水同时释放能量，或转化糖原储存，不能维持有效渗透压，故输液时不计算其张力，只用于供给水分及能量。

2.电解质溶液（1）0.9%氯化钠（生理盐水）：每升含Na+和Cl-各为154mmol，与血浆离子渗透压相似为等渗液，但钠、氯之比为1：1，与人体血浆钠（142mmol）、氯（103mmol）的比例不同（血浆钠、氯比例约3：2），若大量或长期单独补给可使血氯增高，造成高氯性酸中毒。

若用2份生理盐水和1份1.4%碳酸氢钠，配成2：1溶液，则钠氯之比为3：2较符合血浆。

（2）碱性液体：常用于纠正酸中毒也可配置其他溶液。

①1.4%（1/6M）碳酸氢钠是等渗液，成品为5%，用5%～10%葡萄糖稀释3.5倍后，即为等渗液。

1.4%碳酸氢钠4ml/kg或5%碳酸氢钠1ml/kg，可提高二氧化碳结合力1mmol/L，此为小儿纠酸的首选。

②11.2%乳酸钠，稀释6倍，浓度1.87%（1/6M）时为等渗液。

乳酸钠需在有氧情况下，经肝脏分解产生HCO3-而发挥作用，故小儿期纠酸不宜作为首选。

（3）10%氯化钾：纠正低血钾用。

3.混合溶液将几种液体按不同比例配制成各种混合溶液，使之更适合于不同性质脱水补液的要求。

（1）2：1等渗液：为2份生理盐水与1份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。

该液体有利于补充血容量，常用于低渗性脱水或重度脱水的扩容。

（2）4：3：2液：为4份生理盐水、3份5%～10%葡萄糖液、2份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。

2/3张液。

常用于中度以上或低渗性脱水。

（3）2：3：1液：为2份生理盐水、3份5%～10%葡萄糖液、1份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。

1/2张液。

常用于轻、中度等渗性脱水。

（4）维持液：为4份5%～10%葡萄糖液、1份生理盐水，并含0.15%氯化钾的混合液。

实验室溶液配制

实验室所需溶液配制1.费休氏试液,购买；2.氢氧化钠溶液,C=0.01mol/l;氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体0.4g溶于200ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；3.中性红溶液,C=1%;准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；4.溴百里香酚蓝溶液,C=1%;准确称取溴百里香酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；5.碘化钾溶液,C=10%;准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；6.硫代硫酸钠溶液,C=0.1mol/l;硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体15.811g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；7.硫酸溶液,C=2mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体108.78ml稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；8.淀粉溶液,C=0.5%;准确称取可溶性淀粉0.5g,溶于50ml水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；9.铬酸钾溶液,C=50g/L;准确称取铬酸钾固体50g,溶于500ml水中,并在1000ml容量瓶中定容,搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可,不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克硝酸银+10毫升纯水溶解,置于棕色瓶中；10.氯化钠基准试剂,C=0.1mol/l,氯化钠分子量58.5,准确称取氯化钠固,5.85g溶于500ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；11.硝酸银溶液,C=0.1mol/l,硝酸银分子量169.87,准确称取硝酸银固体8.49g溶于200ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液,用前采用基准氯化钠试剂10标定,需保存于棕色试剂瓶中；12.酚酞指示剂,C=0.1%,准确称取酚酞固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；13.氯化钡溶液,C=10%,准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；14.乙醇溶液,C=1%,准确移取乙醇AR1ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；15.盐酸标准溶液,C=1mol/l,分子量36.46,D154=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸77.68ml或称取93.216g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；16.甲基橙指示剂,C=0.1%,准确称取甲基橙固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；17.邻苯二甲基二辛酯DOP标准液C=100ppm配制：用1ml移液管移取1mlDOPAR加入250ml容量瓶中,并用二氯甲烷稀释至250ml定容,摇匀即可得DOP浓度为4000ppm溶液;用5ml移液管移取浓度为4000ppmDOP溶液2.5ml,加入100ml 容量瓶中,用二氯甲烷稀释至100ml,摇匀即可得浓度为100ppmDOP溶液；18.钼酸铵溶液的配制,C=5%,准确称取钼酸铵固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；19.硫酸溶液,C=10mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体543.9ml稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；20.氢氧化钠溶液,C=5%,准确称取氢氧化钠固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；21.氯化亚锡溶液,C=10%,准确称取氯化亚锡固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,溶液配置完成后向其中投入锡粒一颗并保存于大口瓶中；22.二氧化硅贮备液,1ml相当于1.0mg二氧化硅：准确称取分析纯硅酸钠4.730g分子式Na2SiO3·9H2O,分子量284.22溶于200ml蒸馏水中,并与1L容量瓶中定容,保存于塑料瓶中;23.二氧化硅工作液,C=20ppm,用移液管移取二氧化硅贮备液20ml与1L容量瓶中定容,即可得上述浓度溶液,保存于塑料瓶中;24.硫酸溶液,C=1mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体54.4ml或称取100.096g稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；25.硫代硫酸钠溶液,C=0.05mol/l,硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体7.9055g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；26.硼酸溶液,C=2%,准确称取硼酸固体2g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中；27.氢氧化钠溶液,C=40%,准确称取硼酸固体40g,溶于50ml蒸馏水中,冷却后在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中或胶塞玻璃瓶中；=1.2039.11%,1.1529.57%、28.盐酸溶液,C=0.05mol/l,分子量36.46,D1541.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸3.884ml或称取4.661g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；29.甲基红乙醇溶液,C=1%,准确称取甲基红固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；30.溴甲酚绿乙醇溶液,C=1%,准确称取溴甲酚绿固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；31.甘油水溶液,C=2%,准确移取甘油AR2ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；32.盐酸溶液,C=6mol/l,分子量36.46,D15=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、41.0510.17%;准确量取39.11%盐酸466.08ml或称取559.296g,稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；33.氢氧化钠溶液,C=6mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体240g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；34.氢氧化钠溶液,C=1mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体40g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；。

溶液的配置及分析

详细描述
为了提高配位滴定法的准确度，需要保证标准溶液的浓度准确可靠，同时要选择合适的配位剂和经过严格培训的操作人员。此外，还要注意消除实验操作中的误差，如避免干扰离子的影响等。
04
溶液的物理分析
比重法
比重法是通过测量溶液的比重来分析溶液中物质含量的方法。比重是指单位体积溶液的质量，可以通过比重计或比重瓶进行测量。
溶解度与溶质分离
总结词
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量，当超过溶解度时，溶质会发生分离。
详细描述
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。溶解度的大小受到溶质和溶剂的性质、温度、压力等因素的影响。当溶质的溶解量超过溶解度时，溶质会从溶液中分离出来，形成沉淀或结晶。了解溶解度对于化学实验、工业生产和科学研究中具
大气污染监测
通过对空气中的气体和颗粒物进行分析，了解大气污染状况和来源。
土壤污染评估
通过土壤溶液的分析，了解土壤污染状况和污染物迁移情况。
THANKS
感谢观看
缺点
需要使用标准溶液，对于一些不与标准溶液反应的离子，滴定法可能不适用。
03
溶液的化学分析
酸碱滴定法
总结词
通过酸或碱的滴定来测定待测溶液的酸碱度。
详细描述
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴加酸或碱标准溶液，利用酸碱指示剂的颜色变化来确定滴定终点，从而计算待测溶液的pH值。
总结词
根据滴定过程中化学反应的种类，可以分为强酸滴定强碱、强酸滴定弱碱、强碱滴定弱酸等类型。
氧化还原滴定法
01
总结词
通过氧化还原反应来测定待测溶液中的氧化还原物质。
02 03

溶液配置

实验常用试剂配置1.铜标准贮备溶液：称取1.000±0.005g金属铜(纯度99.9%)置于150ml烧杯中，加入20ml1+1硝酸，加溶解后，加入10ml1-1硫酸并加热至冒白烟，冷却后，加水溶解并转入1L容量瓶中，用水稀释至标缓。

此溶液每毫升含1.00mg铜。

2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。

此溶液每毫升含5.0μg铜。

3.二乙基二硫代氨基甲酸钠0.2%(m/v)溶液：称取0.2克二乙基二硫代氨基甲酸钠三水合物(C5H10NS2Na •3H2O，或称铜试剂cupral)溶于水中并稀释至100ml，用棕色玻璃瓶贮存，放于暗处可用两星期。

4.EDTA-柠檬酸铵-氨性溶液：取12g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na-EDTA•2H2O)、2.5g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]，加入100ml水和200ml浓氨水中溶解，用水稀释至1L，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。

4.1EDTA-柠檬酸铵溶液：将5g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na2-EDTA•2H2O)20g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]溶于水中并稀释至100ml，加入4滴甲酚红指示液，用1+1氨水调至PH=8～8.5(由黄色变为浅紫色)，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。

5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。

6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。

7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。

8.丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液5g／L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL浓氨水中，用水稀释至100mL9.丁二酮肟乙醇溶液，10g／L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇(3.4)中。

常用溶液的配置

试剂配制(1)液体LB培养基(-) 1000ml蛋白胨10g酵母提取物5g氯化钠10g去离子水溶解并定容至1000ml高压灭菌，4℃保存。

(2)氨苄青霉素溶液(100mg/ml) 10ml氨苄青霉素1g去离子水溶解并定容至10ml过滤除菌，-20℃分装保存。

(3)卡那霉素溶液(100mg/ml) 10ml卡那霉素1g去离子水溶解并定容至10ml过滤除菌，-20℃分装保存。

(4)固体LB培养基(-) 1000ml蛋白胨10g酵母提取物5g氯化钠10g琼脂糖粉15g去离子水溶解并定容至1000ml高压灭菌后铺平板(6cm培养皿)，冷却后4℃保存。

(5)含抗生素LB固体培养基1000ml固体LB培养基溶液1000ml高压灭菌，当培养基降温至50℃左右，加入终浓度为100Rg/ml的氨苄青霉素或100Rg/ml卡那霉素，并铺平板(6cm培养皿)，冷却后，4℃保存。

(6)0.1M CaCl2溶液一制备感受态1000ml氯化钙11.099g去离子水溶解，定容至1000ml高压灭菌后4℃保存。

(7)0.1M MgCl2溶液一制备感受态1000ml氯化镁9.521g去离子水溶解，定容至1000ml高压灭菌后4℃保存。

(8)0.1M CaCl2-15%甘油溶液---制备感受态1000ml氯化钙9.521g50%甘油300ml去离子水溶解，定容至1000ml高压灭菌后4℃保存。

(9)50％甘油溶液100ml甘油50ml去离子水50ml(10)0.5M EDTA 溶液(PH=8.0) 500mlEDTA 93.05g去离子水溶解，NaOH调PH至8.0,定容至500ml。

(11)10%SDS 溶液100mlSDS 10g去离子水溶解，定容至100ml。

(12)5M乙酸钾溶液100ml5M乙酸钾49.07g去离子水溶解，定容至100ml，室温保存。

(13)1MTris-HCl 溶液(pH=8.0) 100mlTris 碱12.1g去离子水溶解，定容至100ml，浓盐酸调pH值至8.0，室温保存。

溶液配置

此溶液每毫升含1.00mg铜。

2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。

此溶液每毫升含5.0μg铜。

5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。

6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。

7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。

常见溶液配置

1.三氯化铁试液取三氯化铁9g，加水使溶解成100ml，即得。

2.血红蛋白试液取牛血红蛋白1g，加盐酸溶液(取1mol/L盐酸溶液65ml,加水至1000ml)使溶解成100ml，即得。

本液置冰箱中保存，2日内使用。

3.过氧化氢试液取浓过氧化氢溶液(30％)，加水稀释成3％的溶液，即得。

4.次氯酸钠试液取含氯石灰20g，缓缓加水100ml，研磨成均匀的混悬液后，加14％碳酸钠溶液100ml，随加随搅拌，用湿滤纸滤过，分取滤液5ml，加碳酸钠试液数滴，如显浑浊，再加适量的碳酸钠溶液使石灰完全沉淀，滤过，即得。

含NaClO应不少于4％。

本液应置棕色瓶内，在暗处保存。

5.氢氧化钙试液取氢氧化钙3g，置玻璃瓶内，加水1000ml，密塞，时时猛力振摇，放置1小时，即得。

用时倾取上层的清液。

6.氢氧化钠试液取氢氧化钠4.3g，加水使溶解成100ml，即得。

7.氢氧化钡试液取氢氧化钡，加新沸过的冷水使成饱和的溶液，即得。

本液应临用新制。

8.氢氧化钾试液取氢氧化钾6.5g，加水使溶解成100ml，即得。

9.高锰酸钾试液可取用高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)。

10.硝酸钡试液取硝酸钡6.5g，加水使溶解成100ml，即得。

11.硝酸银试液可取用硝酸银滴定液(0.1mol/L)。

12.硫化氢试液本液为硫化氢的饱和水溶液。

本液应置棕色瓶内，在暗处保存。

本液如无明显的硫化氢臭，或与等容的三氯化铁试液混合时不能生成大量的硫沉淀，即不适用。

13.硫化钠试液取硫化钠1g，加水使溶解成10ml，即得。

本液应临用新制。

14.硫化铵试液取氨试液60ml，通硫化氢使饱和后，再加氨试液40ml，即得。

本液应置棕色瓶内，在暗处保存，本液如发生大量的硫沉淀，即不适用。

15.硫代乙酰胺试液取硫代乙酰胺4g，加水使溶解成100ml,置冰箱中保存。

临用前取混合液[由1mol/L氢氧化钠溶液15ml、水5.0ml及甘油20ml组成]5.0ml，加上述硫代乙酰胺溶液1.0ml，置水浴上加热20秒钟，冷却，立即使用。

配置标准溶液

标准溶液的配置1、钙（Ca）（1）称量1.249g于105-110℃干燥至质量恒定的碳酸钙，少量水润湿，再加（1+3）盐酸溶液50ml，煮沸除去二氧化碳，冷却，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

（2）称量1.834g氯化钙（CaCL2.2H2O）,溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

2、钾（K）（1）称量0.953g于500-600℃灼烧至质量恒定的氯化钾，溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

（2）称量1.293g硝酸钾，溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

3、金（Au）称量0.100g高纯金属金，加10ml盐酸、5ml硝酸溶解，在水域上蒸发近干溶于水，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

4、锂（Li）称量2.661g碳酸锂，加50ml水及25ml盐酸溶解，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

5、铝（AL）（1）称量8.797g硫酸铝钾【AlK(SO4)2.12H2O】，溶于水，加（1+3）硫酸溶液50ml，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

（2）称量0.100g高纯金属铝，溶于（2+1）盐酸溶液中，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

6、镁（Mg）（1）称量0.829g于800℃灼烧至质量恒定的氧化镁，溶于10ml盐酸及少量水中，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

（2）称量5.070g硫酸镁（MgSO4.7H2O），溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

（3）称量0.100g高纯金属镁，溶于2+1盐酸溶液中，全部转移至100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

7、锰（Mn）（1）称量1.374g于400-500℃灼烧至恒重的无水硫酸锰，溶于水，全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

（2）称量1.538g硫酸锰（MnSO4.H2O），溶于水全部转移至500ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。

标准溶液配置

标准溶液配置一、概述。

标准溶液是实验室常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析和校准仪器。

正确配置标准溶液对实验结果的准确性至关重要。

本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项。

二、常用的标准溶液。

1. 标准物质。

在配置标准溶液时，首先需要准备好相应的标准物质，如氧化钾、氯化钠等。

这些物质的纯度和稳定性对标准溶液的准确性有着重要影响，因此在选择标准物质时需要注意其质量和来源。

2. 溶剂。

选择适当的溶剂也是配置标准溶液的关键。

常用的溶剂有纯水、乙醇、甲醇等，不同的标准物质可能需要不同的溶剂来溶解。

在选择溶剂时，需要考虑其纯度和溶解度，以确保标准溶液的稳定性和准确性。

三、标准溶液的配置方法。

1. 确定溶液浓度。

在配置标准溶液之前，需要根据实验需求确定所需的溶液浓度。

浓度的确定将直接影响到标准溶液的配制方法和所需的标准物质量。

2. 称量标准物质。

根据所需溶液的浓度，按照一定的比例称取相应的标准物质。

在称量过程中，需要使用精密的天平，并注意避免标准物质的飞溅和挥发。

3. 溶解标准物质。

将称取好的标准物质加入溶剂中，通过搅拌或加热的方式将其充分溶解。

在此过程中，需要注意溶解温度和时间，以确保标准物质完全溶解并避免溶液的挥发和污染。

4. 定容。

将溶解好的标准溶液转移到容量瓶中，通过加入适量的溶剂使其定容至刻度线。

在定容过程中，需要注意容量瓶的清洁和溶液的均匀混合，以确保标准溶液的均匀性和稳定性。

四、注意事项。

1. 标准物质的质量和纯度对标准溶液的准确性有着重要影响，因此在选择和使用标准物质时需要严格遵守相关规定和标准。

2. 溶剂的纯度和溶解度也会影响标准溶液的稳定性和准确性，因此需要选择合适的溶剂并注意其质量。

3. 在配置标准溶液的过程中，需要严格按照配制方法操作，并注意称量、溶解和定容的精确性和准确性。

4. 配制好的标准溶液需要储存于干燥、阴凉的环境中，并定期检查其稳定性和准确性。

五、总结。

溶液的配置与分析

的浓度。
比重计是比重法常用的测量工具，其原理是利用浮力原理和阿基米德定理，通过测量比重计在溶液中的浮力来计算比
重。
比重法具有操作简便、快速、准确度高等优点，适用于实验室和工业生产中大
量溶液的分析。
折射法
折射法是通过测量溶液的折射率来分析溶液浓度的方法。折射率是指光在两种不同介质之间传播时发生折射时的角度变化，与溶液的浓度和折射率有关。
溶液的配置与分析
contents
目录
• 溶液的基本概念 • 溶液的配置方法 • 溶液的化学分析 • 溶液的物理分析 • 溶液的配置与分析实验
01 溶液的基本概念
溶液的定义
总结词
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质在溶剂中溶解形成均一、稳定的状态。
详细描述
溶液是指物质溶解在另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物。在这个过程中，溶质被分散在溶剂中，形成了一种新的物质状态。溶液中的溶质和溶剂之间存在着相互作用，这种作用力使得溶质在溶剂中分散并稳定存在。
详细描述
实验二中，学生将学习酸碱滴定的基本原理，了解滴定剂的选择和滴定曲线的绘制。通过实验操作，学生将掌握滴定管的正确使用方法，学会滴定终点判断和控制滴定速度的技巧。实验结果的分析将帮助学生理解酸碱
反应的定量关系和误差分析。
实验三：氧化还原滴定实验
要点一
总结词
要点二
详细描述
掌握氧化还原滴定的原理及操作
实验一：溶液的配置
总结词
掌握溶液的配置方法
详细描述
通过实验一，学生将学习如何根据所需的浓度和体积计算所需的溶质质量，并使用合适的溶剂进行溶解和稀释，以获得所需的溶液。实验过程中需要注意操作规范和安全，例如避免溶剂溅出和腐蚀性溶剂的正确使用。

溶液配置步骤和注意事项

溶液配置步骤和注意事项以下是 6 条关于溶液配置步骤和注意事项的内容：1. 哇哦，你知道配置溶液第一步要干啥不？那就是要准备好所有需要的东西呀！就像你出门前要把钥匙、钱包啥的都带齐一样。

先把溶质和溶剂找全喽，可别少了啥呀！然后呢，要仔细看清楚溶质和溶剂的比例要求。

你想想，要是不按比例来，那不就乱套啦？例子：就像做菜放盐一样，放多了太咸，放少了没味！2. 嘿呀，接下来就开始溶解啦！这可得慢慢来，不能着急哟。

把溶质慢慢地加入溶剂中，就跟你给花浇水一样，得均匀着来。

一边加一边搅拌呀，让它们充分混合。

可别跟个愣头青似的一股脑倒进去，那可不行！例子：你见过把一整包糖一下子丢进水里的不，那还不都沉底啦！3. 哎呀呀，搅拌的时候也要注意啦！要用合适的工具，别随便找个东西就搅。

要搅得匀匀的，别留下死角。

这就好像你打扫房间，每个角落都要打扫干净呀。

而且呀，搅拌的时候还得小心别洒出来咯！例子：想想看，要是你拖地的时候水洒得到处都是，那不是白忙活啦！4. 然后呢，你得关注溶液的温度呀！有些溶液对温度是有要求的哦，太热了不行，太冷了也不行。

就好比人洗澡，水温得合适，太烫了会烫着，太冷了会着凉。

这时候你就得根据要求来控制好温度啦。

例子：要是大冬天给你一盆冷水洗澡，你乐意不？5. 还有哦，在配置过程中要随时观察呀！看看有没有啥异常情况，有没有沉淀呀之类的。

这就像你走路的时候要随时留意脚下有没有石头一样。

一旦发现问题，就得赶紧解决呀，可不能拖着不管。

例子：要是你走路看到前面有个坑，你还会继续往前走不？6. 最后呀，配好的溶液要妥善保存哦！该密封的密封好，放在合适的地方。

可别随手一扔，到时候要用找不到就麻烦啦。

这就和你把宝贵的东西放在安全的地方是一个道理呀。

例子：你总不会把你的宝贝手机随便乱丢吧！总之，配置溶液可不能马虎，每一步都要认真对待，这样才能配出高质量的溶液哟！。

大学实验报告溶液配置

一、实验目的1. 掌握溶液配置的基本原理和方法。

2. 熟悉常用溶液的配制过程。

3. 提高实验操作技能和实验数据分析能力。

二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量，通常用质量浓度（g/L）或摩尔浓度（mol/L）表示。

溶液配置是将已知浓度的溶液按照一定比例稀释或浓缩，以得到所需浓度的溶液。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。

2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、浓盐酸、氢氧化钠（NaOH）等。

四、实验步骤1. 配制0.1mol/L氯化钠溶液（1）称取1.7g氯化钠，置于烧杯中。

（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。

（3）将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。

（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加浓盐酸，调节pH值为7，摇匀。

（5）贴上标签，备用。

2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液（1）称取4.0g氢氧化钠，置于烧杯中。

（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。

（3）将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。

（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加浓盐酸，调节pH值为7，摇匀。

（5）贴上标签，备用。

3. 配制1mol/L盐酸溶液（1）称取36.5g浓盐酸，置于烧杯中。

（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。

（3）将溶液转移到1000mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。

（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，摇匀。

（5）贴上标签，备用。

五、实验数据记录与分析1. 配制0.1mol/L氯化钠溶液称量：1.7g溶质：NaCl溶剂：蒸馏水浓度：0.1mol/L2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液称量：4.0g溶质：NaOH溶剂：蒸馏水浓度：0.1mol/L3. 配制1mol/L盐酸溶液称量：36.5g溶质：HCl溶剂：蒸馏水浓度：1mol/L六、实验结果与讨论1. 实验结果通过以上实验，成功配制了0.1mol/L氯化钠溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液和1mol/L盐酸溶液，各溶液浓度符合预期。

常见溶液的配置方法

常见溶液的配置方法一、液相所需溶液1、PH5.85 醋酸铵缓冲液（液相仪用）2、PH7.50 醋酸铵缓冲液（溶解7ACA用）3、10%乙腈溶液（1）称取1.54g 醋酸铵，加水至1000ml，溶解后用冰醋酸调PH至5.85. （2）称取1.54g 醋酸铵，加水至1000ml，溶解后用氨水调PH至7.50.（3）量取乙腈50ml，加入超纯水450ml,即500ml 10%乙腈溶液。

二、指示剂的配置（1）甲基红指示剂（1.0%）取甲基红0.1g，加0.05mol/L NaOH溶液7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml即可。

（2）酚酞指示剂（1.0%）取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，既得，变色范围PH8.3-10.0（无色-红色）（3）淀粉指示剂（1.0%）取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅匀后，缓缓加入100ml沸水中，边加边搅拌，继续煮沸2min，冷却，倾取上清液既得。

（新用新配）（4）甲基红-溴甲酚绿混合指示剂取0.1%甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀既得。

（5）甲基橙指示剂取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，既得。

变色范围：PH3.2-4.4（红-黄）三、溶液类（1）0.25mol/L H2SO4溶液取浓硫酸15ml,缓缓注入适量水中，冷却至室温加水稀释至1000ml，摇匀。

（2）0.1mol/L NaOH 溶液取澄清的饱和NaOH溶液5.6ml，加新沸放冷的水使成1000ml，摇匀既得。

（注：饱和NaOH：120g+100ml水）（3）6mol/L HCl取HCl 540ml，加水使成1000ml，摇匀（4）饱和KCl取44.73g，加水使成200ml。

（5）18% 甲醛溶液取46.75ml 37%-40%甲醛溶液，加水使成100ml注：中性18%甲醛溶液：在已配好的18%甲醛溶液中滴2-3滴酚酞指示剂用0.1mol/L NaOH 调至显微红色即可。

溶液的配制步骤及其配置过程中的注意事项

溶液的配制步骤及其配置过程中的注意事项我们在学习初中化学时，有时候会碰到需要配制一定重量、一定质量分数的溶液。

例如：配制100克质量分数为10%的氯化钠溶液。

面对着这种物质，我们应该做呢？本文我们就来学习如何配置溶液?配置溶液的步骤是什么?配置溶液需要注意什么事项?【配制溶液的分类】1.用气体配制溶液2. 用固体配制溶液3.用液体配制溶液注：初中只需掌握固体液体两类溶液的配制就可以。

【配制溶液的步骤】①实验用品:托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等。

②实验步骤:计算→称量药品→量取溶剂水→搅拌溶解具体步骤为：1.利用公式计算所需溶质和水的质量。

其中：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量;由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。

2.用托盘天平称量所需溶质，包含称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先用托盘天平(配用药匙)称量所需的溶质，倒入烧杯中;然后用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。

3.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解。

4.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中（注意标签向外）。

【溶液配制过程中的注意事项】1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解2.溶解完溶质后的溶液需要冷却到常温再转移3.溶解过程中的烧杯以及搅拌、引流用的玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次。

4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移时，需要借助玻璃棒引流，因容量瓶瓶口较细，目的是避免溶液洒出。

5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛需与凹液面底部持平，否则就会导致读数偏大或者偏小。

6.如发现定容时溶剂水的体积过大，则实验失败。

切勿使用胶头滴管洗去多余水量。

标准溶液的配置

标准溶液的配置一、溶液配制过程1、计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

2、称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。

3、溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。

检查容量瓶是否漏水。

4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。

5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。

6、定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。

7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

二、影响配置结果的因素三、标准溶液配制过程标准溶液是指已知准确浓度的试剂溶液。

标准溶液包括铁、锰、镍、铜、硅、钒等金属、非金属还有石油类、阴离子、标准样品及标准溶液（单标及混标共100多种）。

1.标准溶液有两种配制方法：（1）直接配制法准确称取一定量的基准试剂，溶解后定量转入容量瓶中，加试剂水稀释至刻度，充分摇匀，根据称取基准物质的质量和容瓶体积，计算其准确浓度。

（2）间接配制法间接配制法又称标定法，是指将要配制的溶液先配制成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物或标准溶液标定出它的准确浓度。

2.注意事项（1）称样时要准确称量，且其量要达到一定数值(一般在200mg以上)，以减少相对误差。

（2）注意“定量转入”操作，要100.0％全部转入，不应有损失。

（3）注意试剂水的纯度要符合要求，避免带人杂质。

（4）摇匀时要塞紧瓶口，并注意瓶塞严密不漏，避免溢漏损失。

四、标准溶液的浓度及储存要求标准溶液的配制方法严格参照检验方法汇编与GB/T 5009.1—2003国标方法进行配制。

1.标定的标准溶液浓度要求：制备的标准溶液浓度与规定浓度的绝对差值与规定浓度的比值不得大于5%。

直接用标准溶液浓度计算结果时，使用的溶液浓度要求其标定的浓度小数点后第四位数X≤5。

实用标准溶液配制和标定

实⽤标准溶液配制和标定1、氢氧化钠标准滴定溶液1.1配制称取110 g氢氧化钠，溶于100 ml⽆⼆氧化碳的⽔中，摇匀，注⼈聚⼄烯容器中，密闭放置⾄溶液清亮。

按表1的规定，⽤塑料管量取上层清液，⽤⽆⼆氧化碳的⽔稀释⾄1 000MI，摇匀。

表11.2 标定按表 2 的规定称取于 105℃--110℃电烘箱中⼲燥⾄恒重的⼯作基准试剂邻苯⼆甲酸氢钾，加⽆⼆氧化碳的⽔溶解，加2滴酚酞指⽰液(10 g/L)，⽤配制好的氢氧化钠溶液滴定⾄溶液呈粉红⾊，并保持30 s。

同时做空⽩试验。

表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/ L)表⽰，按式(1)计算:m×1000c(NaOH)= -------------（ V1-V2）M式中 :m—邻苯⼆甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(9);V1 —氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);V2 ⼀空⽩试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M⼀邻苯⼆甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)【M(KHC8H4O4)= 204.22 】2、硫酸标准滴定溶液2.1配制按表3的规定量取硫酸，缓缓注⼈1 000 mL⽔中，冷却，摇匀。

表32.2标定按表4的规定称取于270℃—300℃⾼温炉中灼烧⾄恒重的⼯作基准试剂⽆⽔碳酸钠，溶于50m l.⽔中，加5甲基红—亚甲基蓝指⽰剂（或滴澳甲酚绿⼀甲基红指⽰液），⽤配制好的硫酸溶液滴定⾄溶液由绿⾊变为紫⾊（绿⾊变为暗红⾊），煮沸2 min，冷却后继续滴定⾄溶液再呈紫⾊（暗红⾊）。

同时做空⽩试验。

表4硫酸标准滴定溶液的浓度[c（1/2H2SO4）]，数值以摩尔每升(mol/L)表⽰m×1000c（1/2H2SO4）= -------------（ V1-V2）M式中:m—⽆⽔碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g);V1—硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;V2—空⽩试验硫酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) ;M—⽆⽔碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g/mol)[M(1/2Na2CO3 )=52.994]3、氯化钠标准溶液（1ml含1mg氯离⼦）：称取基准试剂或者优级纯的3-4g氯化钠置于瓷坩埚内，于⾼温炉内升温⾄500度灼烧10分钟，然后放⼊⼲燥器内冷却⾄室温，然后准确称取1.649g氯化钠，先溶于少量除盐⽔，然后在容量瓶中稀释⾄1000ml。

配置溶液的方法

配置溶液的方法溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种均匀混合物。

在科学实验、工业生产和日常生活中，溶液的配置是非常常见的操作。

下面将介绍几种常用的配置溶液的方法。

一、质量浓度法质量浓度法是根据溶质的质量与溶液的体积之比来确定溶液的浓度。

具体操作方法如下：1. 准备所需的溶质和溶剂。

溶质通常是固体物质，而溶剂可以是液体或者其他固体。

2. 称取一定质量的溶质，并将其加入容量瓶中。

3. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。

4. 用溶剂将溶液稀释至容量瓶刻度线处。

5. 彻底混合溶液，使其均匀。

6. 最后，使用标签标明溶液的浓度和配制日期，以便日后使用。

二、体积浓度法体积浓度法是根据溶质的体积与溶液的体积之比来确定溶液的浓度。

具体操作方法如下：1. 准备所需的溶质和溶剂。

溶质通常是液体物质，而溶剂可以是液体或者其他固体。

2. 使用移液管或者容量瓶准确地量取一定体积的溶质，并将其加入容量瓶中。

3. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。

4. 用溶剂将溶液稀释至容量瓶刻度线处。

5. 彻底混合溶液，使其均匀。

6. 最后，使用标签标明溶液的浓度和配制日期，以便日后使用。

三、摩尔浓度法摩尔浓度法是根据溶质的摩尔数与溶液的体积之比来确定溶液的浓度。

具体操作方法如下：1. 准备所需的溶质和溶剂。

溶质通常是固体物质，而溶剂可以是液体或者其他固体。

2. 根据所需浓度和体积计算出所需的溶质的摩尔数。

3. 称取一定质量的溶质，并将其加入容量瓶中。

4. 加入适量的溶剂，使溶质完全溶解。

5. 用溶剂将溶液稀释至容量瓶刻度线处。

6. 彻底混合溶液，使其均匀。

7. 最后，使用标签标明溶液的浓度和配制日期，以便日后使用。

四、稀释法稀释法是在已有溶液的基础上通过加入适量的溶剂来降低溶液的浓度。

具体操作方法如下：1. 准备所需的溶液和溶剂。

溶液是已经配制好的浓溶液，而溶剂可以是液体或者其他固体。

2. 根据所需浓度和体积计算出所需的溶质的摩尔数。

3. 使用移液管或者容量瓶准确地量取一定体积的溶液，并将其加入容量瓶中。

溶液配置方法

溶液配置方法溶液配置方法溶液是指由一种或多种物质在一定量的溶剂中完全溶解而成的混合物。

在实验室中，我们常常需要根据实验需求来配置不同浓度和不同体积的溶液。

以下是一些可供参考的溶液配置方法。

1.浓度计算方法溶液的浓度是指单位体积中所含溶质的质量，计量单位可以采用摩尔、摩尔/L、%（质量百分比）等。

浓度的计算需要考虑到溶质的化学式、配比比例、溶液体积和溶剂的密度等因素。

下面以%（质量百分比）为例进行解释。

例如：需要制备100mL 0.05M NaCl 溶液，已知 NaCl 的化学式为NaCl，分子量为58.44，而且我们采用 0.9% 的盐酸、去离子水和NaCl 作为溶剂和溶质。

Step1.计算所需的NaCl量，公式为：(0.05mol/L)×(0.1L)×(58.44g/mol) = 0.2922gStep2.计算所需的溶液总量，公式为：0.9mL+100mL = 100.9mLStep3.计算NaCl在总溶液中所占百分比，公式为：0.2922g/(0.9g+0.2922g+100g)×100% = 0.290%Step4.通过%（质量百分比）计算NaCl在总溶液中所含质量，公式为：0.290%×100.9mL = 0.2935gStep5.加入NaCl，搅拌均匀，最终得到100mL 0.05M NaCl 溶液。

2.体积配置方法制备多体积溶液，可以先计算出不同体积下所需的各溶质质量，然后加入适量的溶剂到不同容积的容量瓶中，并将预先称好的溶质逐个加入到相应容量瓶中，最后在容量瓶中加入足够的溶剂至刻度，摇匀后得到多体积溶液。

3.稀释方法已有一定浓度的溶液时，需要根据实验需求将其稀释到所需浓度时，可以采用以下方法。

1）V1C1=V2C2，即最终稀释浓度与初始溶液浓度及体积存在关系，其中V1为初始溶液的体积，C1为初始溶液的浓度，V2为最终稀释溶液的体积，C2为最终稀释溶液的浓度。

常用溶液的配置方法

一、常用溶液1mol/L亚精胺（Spermidine）：溶解2.55g亚精胺于足量的水中，使终体积为1 0ml。

分装成小份，贮存于-20℃。

1mol/L精胺（Spermine）：溶解3.48g精胺于足量的水中，使终体积为10ml。

分装成小份，贮存于-20℃。

10mol/L乙酸胺（ammonium acetate）：将77.1g乙酸胺溶解于水中，加水定容至1L后，用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。

10mg/ml牛血清蛋白(BSA)：加100mg的牛血清蛋白（组分V或分子生物学试剂级，无DNA酶）于9.5ml水中（为减少变性，须将蛋白加入水中，而不是将水加入蛋白），盖好盖后，轻轻摇动，直至牛血清蛋白完全溶解为止。

不要涡旋混合。

加水定容到10ml，然后分装成小份，贮存于-20℃。

1mol/L二硫苏糖醇（DTT）：在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml水，分成小份贮存于-20℃。

或转移100mg的二硫苏糖醇至微量离心管，加0.65ml的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。

8mol/L乙酸钾（potassium acetate）：溶解78.5g乙酸钾于足量的水中，加水定容到100ml。

1mol/L氯化钾（KCl）：溶解7.46g氯化钾于足量的水中，加水定容到100ml。

3mol/L乙酸钠（sodium acetate）：溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml水中，用冰乙酸调溶液的pH至5.2，再加水定容到100ml。

0.5mol/L EDTA：配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液（0.5mol/L），混合后形成EDTA的三钠盐。

或称取186.1g的Na2EDTA·2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。

1mol/L HEPES：将23.8gHEPES溶于约90ml的水中，用NaOH调pH（6.8-8. 2），然后用水定容至100ml。

1mol/L HCl：加8.6ml的浓盐酸至91.4ml的水中。