山东省滕州市2017届高三化学上学期期末复习自测题一

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高三化学上学期期末复习自测题(三)(1)(2021年整理)

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2016—2017学年度高三化学期末复习自测题（三）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列叙述正确的是（ )①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6,主要是因为溶解了SO2③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤2．下列化学用语正确的是A．中子数是8的碳原子:B．钾的原子结构示意图：C．N2的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H5OH3．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列叙述正确的是( ）A．标准状况下，22．4 L乙烷中所含共价键数目为6N AB．100 mL0．1 mol．L—1 FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0．01N AC．0．2 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2N AD．1 L0．1 mol．L—l NaHCO3溶液中HC03-和CO32-离子数之和为0．1N A4．某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体,有关的化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑.若生成的混合气体对氘气．．的相对密度为d，则A的相对分子质量为A．2d B．2．5d C．5d D．10d5．下列物质分类正确的是( ）A．BaSO4难溶于水,属于非电解质B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D．NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于盐6．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（ ) A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32－、SO42－B．使pH试纸变蓝色的溶液中:Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3－D．常温下+(H)(OH)cc=1×10－12的溶液中：K+、AlO2－、Na+、CO32－7．已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+〈 H2O2〈Iˉ〈 SO2。

山东省滕州市第十一中学2017届高三上学期化学寒假作业自测题(一)Word版含答案

山东省滕州市第十一中学2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列说法正确的是A ．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C ．我国已能利用3D 打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．标准状况下，6.72L O 2和N 2的混合气体含有的原子数为0.6N AB ．通常状况下，8g O 2和O 3 的混合气体含有的分子数是0.5N AC ．常温常压下, 2mol/L 的100mL MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为0.4N AD ．标准状况下，11.2L H 2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5N A3．下列化学用语表达正确的是A ．乙烯的结构简式：C 2H 4B ．甲烷分子的球棍模型：C ．NaCl 的电子式：D ．氟离子的结构示意图： 4．下列关于氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④金属氧化物都是碱性氧化物 ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A ．①②③④B ．⑤⑥⑦C ．②③⑥⑦D ．③⑥5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI: 5I -+IO 3-+3H 2O=3I 2+6OH -B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH 4++OH - △NH 3↑+H 2OC ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O=HSO 3-+NH 4+D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ++NO 3-=Ag ++NO↑+H 2O6．次磷酸（H 3PO 2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

山东省枣庄市滕州实验高中2017届高三上学期期末化学复习试卷(二) 含解析

2016—2017学年山东省枣庄市滕州实验高中高三（上）期末化学复习试卷(二）一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（)A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同D．PM2。

5是指大气中直径小于或等于2。

5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下,22.4 L 酒精含有的分子数为N AB．500mL 1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0。

5 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 LD．通常状况下，71 g Cl2所含原子数为2 N A3．某合作学习小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥4．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（）A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32﹣、SO42﹣B．使pH试纸变蓝色的溶液中:Cu2+、NO3﹣、Fe3+、SO42﹣C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．常温下=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、Na+、CO32﹣5．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2,SO3+H2O=H2SO4．据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（）A．H2SO4＞NO2＞O2B．O2＞SO3＞H2SO4 C．NO2＞O2＞SO3D．O2＞NO2＞SO3 6．下列说法正确的是(）A．电解法精炼铜是,以粗铜作阴极，精铜作阳极B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液,CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大C．1L 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为6。

山东省滕州市第三中学2017届高三4月阶段性自测(一)化学试题

山东省滕州市第三中学2017届高三化学4月阶段性自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．下列关于石灰石和熟石灰用途的说法中，错误的是A. 燃煤时加入石灰石，可减少硫氧化物的排放B.氯水中加入适量石灰石，可增强氯水的漂白性C. 酸性土壤中加入适量的熟石灰，可以中和其酸性D. 盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中施用熟石灰，可降低土壤的碱性2．下列表示正确的是A. S2—的结构示意图：B. MgF2的电子式：C. 乙炔的结构式：H-C=C-HD. 溴苯的分子式：C6H5Br3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A. l mol羟基含有的电子数为9N AB. 常温下，l mol乙烯和乙硼烷(B2H6)的混合气体所含的电子数为16N AC. l mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AD. 26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A4．一定含有离子的物质是A. I2B. CH3CH2OHC. HClD. KCl5．下列离子方程式正确的是( )A. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH 3·H2O＋CO＋H2OB. 氯化铵溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2OC. 氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD. 氨水中通入过量二氧化碳：2NH 3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O6．高炉炼铁中生成铁的反应一定是A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 分解反应7．现将6.96g 的MnO与100g 35.6%的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀2释到250mL，取25mL跟足量的AgNO溶液反应。

若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的3是（）A. 产生氯气1.792LB. 生成AgCl沉淀11.7gC. 被还原的HCl为0.16molD. 转移的电子数为0.16个8．在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2X2X2＋＋ 5Z2＋8H2O②2A2＋＋ B 22A3＋＋2B－③2B－＋ Z2B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋2A3＋＋2Z－B. Z2在①③反应中为氧化剂C. 氧化性强弱顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+D. XO4-是X的还原产物9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. SiO22H O→加热H2SiO3（aq）a aqN OH→（）Na2SiO3B.C.D.10．将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）A. 0.56 LB. 1.344 LC. 2.016 LD. 2.8 L11．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

山东省滕州市2017届高三化学上学期期末复习自测题(六)

山东省滕州市2017届高三化学上学期期末复习自测题（六）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B．我国“神九”三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．下列表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B·二氧化碳分子的比例模型是C．次氯酸的结构简式为H-Cl-OD．12C和14C的原子结构示意图均可表示为3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．78g苯中含有的碳碳双键数目为3N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A4．下列物质中属于纯净物的一组是①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10 ⑪含氧40％的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体A．①⑧⑨⑪ B．②③④⑥ C．⑦⑩⑫⑬⑭ D．①④⑧⑨⑪⑫5．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-6．有下列三个反应:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是( )A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl被氧化D．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br27．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3－ [C．MnO4－ D．HNO28．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定NaClO与NaClO3的浓度之比为l:3 , 则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:19．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。

滕州市实验高中2017届高三上学期化学期末复习自测题(一) 含答案

山东省滕州市实验高中2016—2017学年度高三化学期末复习自测题(一）学校：___________姓名：___________班级:___________考号：___________1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．71 g Cl2所含原子数为2N AB．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2N AC．0.1L 0。

5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0。

05N A D．标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L 3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子.下列说法不正确的是A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等B．该反应属于氧化还原反应C．丁物质一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为24．下列各组物质分类正确的是A B C D强电解质HF HClO4Ba(OH)2食盐水溶液弱电解质Cu （OH）2NH3·H2OBaSO4HClO非电解质Cu SO2蔗糖H2O5．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋.取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热,得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤,洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中( ）A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在D．CO、Al3＋一定不存在,K＋可能存在6．（只重点班做)根据以下四个反应，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( ）⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HIA．H2S>I2〉Fe3+>Cl2B．Cl2> Fe3+ > I2 >H2SC．Fe3+ > Cl2 〉H2S > I2 D．Cl2>I2〉Fe3+> H2S 7．将下列5种物质:N2O、FeSO4、Fe（NO3)3、HNO3和Fe2（SO4）分别填入下面对应的横线上3______+______→______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是A．FeSO4、Fe(NO3）3；Fe2（SO4)3、HNO3、N2O、H2O B．HNO3、FeSO4; Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3、N2O 、H2O C．HNO3、Fe2（SO4)3; FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2OD．Fe2(SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3、H2O8．下列叙述中,正确的是A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为N AC．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 N AD．标准状况下，22．4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N A9．某pH＝1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32—、AlO2—、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液,得到的沉淀,干燥后质量为4．55g。

山东省枣庄市滕州一中2017届高三(上)月考化学试卷(10月份)(解析版)

2016-2017学年山东省枣庄市滕州一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列离子方程式书写正确的是（）A．在Fe（OH）3胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．在稀氨水中通入少量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 2．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A．某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol＜n＜amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol3．现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是（）A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液D．FeCl2溶液4．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）溶液出现白色沉淀2D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多5．下列物质存放方法错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B．纯碱溶液保存在橡胶塞试剂瓶中C．金属钠存放于煤油中D．漂白粉长期放置在烧杯中6．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸B．H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物C．HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸7．如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B．稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中C．配制200mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．常温下，2.7g Al与足量的稀硫酸反应得到H2 3.36L8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB．1.5 mol NO2与足量H2O 反应，转移的电子数为N AC．常温常压下，46 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数大于3N AD．用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生71g气体时，转移的电子数为2N A9．在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：310．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和CO2D．同压强、同体积的N2O和CO211．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）12．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 N AB．常温常压下，18g H2O中含的质子数为10 N AC．标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 N AD．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A二、非选择题：13．请你利用实验室的固体氯化钠试剂，配制500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液？（需要哪些仪器、操作步骤如何）14．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：+ + ═+2）整个过程中的还原剂是．3）把KI换成KBr，则CCl4层变为色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是．4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）．15．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好．（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为（写表达式）．（3）装置C的作用．（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大．你认为改进的方法是．（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是．Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：．（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是．16．在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．请你通过计算回答下列问题：（1）有多少克NaHCO3发生了分解反应？（2）继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？17．今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色．（1）试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号．；；；．（2）写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式．．18．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是．（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生．则溶液中一定有，可能有．（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为．19．如图A～J均代表的是无机物或其的水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体．根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：B，E，I；（2）写出反应A+B→E+D的一种用途；（3）反应①的离子方程式是；反应②的化学方程式是；（4）J与盐酸反应的化学方程式是；反应后的溶液与D反应的离子方程式是．20．丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是，原因是（试从分散系的分类进行讨论说明）．（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是，理由是．（3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是．21．有一包白色粉末，可能是NaCl、Na2CO3、Na2SO4和KI中的一种或几种的混合物．有人做了如下实验：①取少量样品加蒸馏水配成溶液，通入足量的氯气，溶液变成棕黄色；取一部分溶液倒入四氯化碳，振荡，四氯化碳层显紫红色，往另一部分溶液中加淀粉溶液，溶液立即变蓝．②再取少量样品配成溶液，往溶液中滴加硝酸银溶液；出现沉淀，滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体．③再取少量样品配成溶液，滴加少许盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成．根据以上现象完成下列问题：（1）该白色粉末中一定含有，一定不含，可能含有．（2）写出反应的有关离子方程式、、、．2016-2017学年山东省枣庄市滕州一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列离子方程式书写正确的是（）A．在Fe（OH）3胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．在稀氨水中通入少量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O D．在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁离子具有氧化性，能够与碘离子发生氧化还原反应，反应产物中不会有铁离子；B．二氧化硫少量，二者反应生成亚硫酸铵，不是生成亚硫酸氢铵；C．碳酸氢钠足量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写；D．酸性高锰酸根离子能够将双氧水氧化成氧气．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体中加入HI溶液，反应生成亚铁离子、碘单质和水，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．稀氨水中通入少量SO2，反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O，故B错误；C．澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液，氢氧化钙完全反应，氢氧根离子的系数应该为2，正确的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C错误；D．酸性KMnO4溶液中加入H2O2，双氧水被氧化成氧气，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；故选D．2．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A．某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1B．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：amol＜n＜amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则n（Cl﹣）=6mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣），据此计算判断；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．【解答】解：A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则n（Cl﹣）=6mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×6mol，解得：n（ClO3﹣）=1mol，故溶溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1：1，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）=amol，故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）=0.5a mol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）= amol，转移电子最大物质的量为： a mol×5= a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）= a mol，转移电子最小物质的量= a mol×1= a mol，则反应中转移电子的物质的量n的范围为： a mol≤n≤ a mol，故C错误；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）= a mol，故D正确；故选C．3．现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是（）A．CuSO4溶液B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液D．FeCl2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，以此来解答．【解答】解：A．盐酸、氯化钠、氯水均不与CuSO4溶液反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C．盐酸、氯化钠、氢氧化钡和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C正确；D．盐酸、氯化钠均不与FeCl2溶液反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．4．下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（）A．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba（OH）溶液出现白色沉淀2D．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比Na2CO3多【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．NaHCO3既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，Na2CO3不能与氢氧化钠反应；B．根据假设法计算消耗盐酸量的多少；C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液中加入Ba（OH）2溶液都会出现白色沉淀；D．根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而比较放出二氧化碳的量．【解答】解：A．NaHCO3既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，如NaHCO3+HCl ═NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3能与酸反应，如Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，但Na2CO3不能与氢氧化钠反应，故A错误；B．设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是1g，设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是x，碳酸钠消耗盐酸的物质的量是y，NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O84g 1mol 106g 2mol1g x 1g yx=，y==mol，x＜y，所以碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ba（OH）2反应的方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+NaOH，故C错误；D．设等质量的Na2CO3、NaHCO3质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为=1mol、mol，Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，故D正确；故选：D．5．下列物质存放方法错误的是（）A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B．纯碱溶液保存在橡胶塞试剂瓶中C．金属钠存放于煤油中D．漂白粉长期放置在烧杯中【考点】化学试剂的存放．【分析】A．见光易分解物质保存在棕色试剂瓶中；B．硅酸钠能粘合玻璃；C．金属钠能与空气中的氧气和水反应；D．次氯酸的酸性小于碳酸，根据强酸制取弱酸分析．【解答】解：A．因浓硝酸易分解，须存放在棕色试剂瓶中，故A正确；B．纯碱水解显碱性，能与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，存放在橡胶塞密封的细口试剂瓶中，故B正确；C．因金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故C正确；D．次氯酸的酸性小于碳酸，所以次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，所以漂白粉不能长期放置在烧杯中，故D错误．故选D．6．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸B．H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物C．HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性；B、氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素；C、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；D、根据酸溶液中电离出的氢离子分为几元酸．【解答】解：A、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸，故A正确；B、氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，HCOOH、Cu2（OH）2CO3分别是酸、盐，不是氧化物，故B错误；C、水溶液中或熔融状态下导电的化合物是电解质，CH3CH2OH是非电解质，故CD、二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸，HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，H2CO3、H2SO4都是二元酸，HCOOH是一元酸，故D错误；故选A．7．如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B．稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中C．配制200mL 4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．常温下，2.7g Al与足量的稀硫酸反应得到H2 3.36L【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】A．浓硫酸作干燥剂，但不能干燥硫化氢；B．稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中；C．根据物质的量相等计算浓硫酸体积；D．温度和压强未知，无法计算生成气体体积．【解答】解：A．浓硫酸作干燥剂，但不能干燥硫化氢，二者能发生氧化反应生成硫单质，故A错误；B．稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止溅出液体，故B错误；C．浓硫酸的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，浓硫酸的体积==50.0mL，故C正确；D．常温下，2.7g Al与足量的稀硫酸反应得到H2 的物质的量==0.15mol，温度和压强未知，无法计算生成气体体积，故D错误；8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB．1.5 mol NO2与足量H2O 反应，转移的电子数为N AC．常温常压下，46 g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数大于3N AD．用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产生71g气体时，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、铁与氯气反应生成的是氯化铁，1mol氯气反应转移2mol电子；B、二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂；C、NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，46g混合物中含有1mol最简式；D、电解饱和食盐水时，阳极生成氯气、阴极生成氢气．【解答】解：A、1mol氯气完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2N A，故A 错误；B、1.5mol二氧化氮与水反应生成1mol硝酸和0.5mol一氧化氮，转移了1mol 电子，转移的电子数为N A，故B正确；C、46g 的NO2和N2O4混合气体中含有1mol最简式N02，含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故C错误；D、用惰性电极电解足量的饱和食盐水，阴极生成的是氢气，当阴极产生71g气体氢气时，氢气的物质的量为35.5mol，转移了71mol电子，转移的电子数为71N A，故D错误；故选B．9．在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（）A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nV m判断其体积关系．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nV m知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故选A．10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和CO2D．同压强、同体积的N2O和CO2【考点】物质分子中的原子个数计算；阿伏加德罗定律及推论．【分析】A、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等．B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同．C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等．D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同．【解答】解：A、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故A正确；B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B错误；C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：64=11：16，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为11：16，故C错误；D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故D错误．故选：A．11．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，温度、压强均相同时，气体的V m相等，结合n==解答该题．【解答】解：A．温度、压强均相同时，气体的V m相等，ρ===，可知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2），故A错误；B．根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），故B正确；C．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V（H2）＞V（Ne）＞V（O2），故C错误；D．温度、压强均相同时，气体的V m相等，由n==可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，则m（O2）＞m（Ne）＞m（H2），故D错误．故选B．12．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2 N AB．常温常压下，18g H2O中含的质子数为10 N AC．标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的分子数目为0.5 N AD．常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，反应是可逆反应，不能进行彻底；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算质子数；C、标准状况，CH2Cl2不是气体；D、依据气体摩尔体积概念和应用条件分析判断．【解答】解：A、氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，0.1mol Cl2溶于水，生成氯化氢和次氯酸，转移的电子数目小于0.1N A，故A错误；B、依据n=计算物质的量==1mol，结合分子式计算质子数10N A，故B 正确；C、标准状况，CH2Cl2不是气体，11.2L CH2Cl2中物质的量不是0.5mol，故C错误；D、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下2.24L CO和CO2混合气体物质的量不是0.1mol，故D错误；故选B．二、非选择题：13．请你利用实验室的固体氯化钠试剂，配制500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液？（需要哪些仪器、操作步骤如何）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】用固体配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，据此选择需要的仪器及正确操作步骤．【解答】解：利用实验室的固体氯化钠试剂，配制500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液，首先需要计算所需固体氯化钠的质量：m（NaCl）=0.5L×0.4mol/L×58.5g/mol=11.7g，然后用托盘天平称量固体氯化钠11.7g，将氯化钠在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌，冷却后，将氯化钠溶液用玻璃棒引流转移入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒两次，洗涤液一并转入容量瓶中，振荡，然后直接向容量瓶中加水到液面接近刻度1～2cm处；改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，使溶液凹液面正好与刻度线相切，把容量瓶塞好，上下颠倒，反复摇匀，装入干燥的试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、体积，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；步骤为：①计算：所需固体氯化钠的质量：m（NaCl）=0.5L×0.4mol/L×58.5g/mol=11.7g．②用托盘天平称取固体氯化钠11.7g．③将固体氯化钠放入烧杯中，并加入少量的蒸馏水用玻璃棒搅拌使之溶解．④将氯化钠溶液用玻璃棒引流转移入容量瓶中．⑤洗涤烧杯和玻璃棒两次，洗涤液一并转入容量瓶中，振荡．⑥然后直接向容量瓶中加水到液面接近刻度1～2cm处；改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，使溶液凹液面正好与刻度线相切．⑦把容量瓶塞好，上下颠倒，反复摇匀．⑧装入干燥的试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、体积．14．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：I2+ 5Cl2+ 6H2O═2HIO3+ 10HCl2）整个过程中的还原剂是KI和I2．3）把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L（标准状况，保留2位小数）．【考点】氧化还原反应；化学方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平；重要的还原剂；分液和萃取．【分析】1）分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，则碘单质进一步氧化成碘酸，据此写出反应物、生成物，用化合价升降法来配平；。

山东省滕州市第五中学2017届高三上学期化学期末复习自

山东省滕州市第五中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．海洋资源开发前景十分广阔。

海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质，右图是它们的溶解度曲线。

则下列说法不正确．．．的是A ．t 1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl 2B ．t 1℃时，分别在100g 水中溶解了等质量的MgCl 2、KCl ，两溶液都可达到饱和C ．t 2℃时，KCl 和MgSO 4两种物质的溶解度相同D ．将卤水加热到t 2℃ 以上，析出的晶体主要为MgSO 4 2．下列表示正确的是（） A ．CO 2的电子式：B ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2C ．CH 4的比例模型：D ．Cl -离子的结构示意图：3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．720gC 60中含有60N A 个分子B ．46g NO 2和N 2O 4的混合气体含有的原子数为3N AC ．标准状况下，22.4L CCl 4所含的分子数为6.02×1023D ．100mL0.1 mol•L ﹣1CaCl 2溶液中Cl ﹣的物质的量浓度为0.01 mol•L ﹣14．从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是( )A ．因为CO 和CO 2的组成元素完全相同，所以CO 与CO 2互为同素异形体B ．因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体C ．互为同分异构体的物质具有相同的分子式D ．由4个氧原子构成的氧分子O 4是一种新的氧化物 5．下列离子方程式书写不正确的是A ．碳酸钠与次氯酸反应：CO 32-+2HClO=2ClO -+H 2O+CO 2↑B ．二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO 2+ClO -+2OH -=SO 42-+Cl -+H 2OC ．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全: Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I -+Cl 2=I 2+2Cl -6．已知28S O n -离子有强氧化性，28S O n -离子在一定条件下可把2Mn +氧化成4MnO -离子，若反应后28S O n -离子变成24SO -；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则28S O n -中的n 值和S 的化合价是（） A ．2，+7 B ．2，+6 C ．4，+7 D ．4，+6忽略，则还原产物可能是( )A．M2+B．MC．M3+D．MO2+8．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。

山东省滕州市善国中学2017届高三上学期化学寒假作业自测题(一)含答案

山东省滕州市善国中学2016—2017学年度高三化学寒假作业自测题（一）学校：___________姓名:___________班级：___________考号:___________一、选择题1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是A．通过水解将“地沟油”制成肥皂B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C．把放射性核废料深埋于地下岩层D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的氯原子：B．苯的结构简式：C6H6C．硅的原子结构示意图:D．Na2S的电子式：Na Na13．用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A．标准状况下，22。

4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下,1。

06g Na2CO3含有的Na+离子数为0。

01 N A C．常温常压下,N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．1升物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl—数目为N A4．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质5．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。

它们所含离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）>c（乙)>c（丙），则乙物质可能是①MgSO4②NaOH ③(NH4）2SO4④Mg（NO3）2⑤NH4NO3A．③④ B．③⑤ C．①② D．①⑤6．工业刻制印刷电路的主要原理为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+ CuCl2 .有关该反应的说法正确的是A．Cu是氧化剂B．FeCl3是还原剂C．Cu在反应中失去电子D．FeCl3发生氧化反应7．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6。

40g,另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4。

48L，则所用硝酸的物质的量浓度为A．2。

山东省滕州市2017届高三化学4月阶段性自测题

山东省滕州市2017届高三化学4月阶段性自测题一、选择题1.下列说法不正确．．．的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．10gT 2O 含有的电子数为5N AB ．常温下，0.2L 0.5mol•L ﹣1NH 4NO 3溶液的氮原子数小于0.2N AC ．用惰性电极电解CuSO 4溶液后，如果加入0.1mol Cu （OH ）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4N AD ．常温常压下，5.6gC 2H 4和C 3H 6的混合气体中含氢原子数为0.9N A3.2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面．“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测．“玉兔”号用Pu 23894作为热源材料．下列关于Pu 23894的说法正确的是（）A ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子数B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D ．Pu 23894与U 23892互为同位素 4.正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．H 2O 2分子中含有非极性键和极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式为：D ．CO 2分子的比例模型图：5.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H +、OH ﹣）：H +、NH 4+、K +、Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、NO 3﹣、CO 32﹣、SO 42﹣，现取三份100mL 溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO 3溶液后，有白色沉淀产生．②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．根据上述实验，以下推测不正确的是（）A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：26.次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是A．H3PO2中磷元素的化合价为+1B．H 3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2—C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐7.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝粉与WO3共热制备金属钨B．高温下CO还原Fe2O3制备铁C．铁粉与水蒸气加热制备氢气D．Ca(OH)2与NH4Cl加热制备氨气8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（）A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8B．X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．沸点：W2Z＞YW3＞XW49.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：I．向5mL 0.05mol/L FeCI3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是A．反应a为：2Fe3++ 2I- 2Fe2++I2B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bC．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ10.溴酸银（A g BrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。

山东省滕州市二中新校2017届高三上学期化学期末复习自测题(一)Word版含答案

山东省滕州市二中新校2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．下列化工生产过程中，不涉及．．．化学变化的是A．硫酸厂用接触法生产硫酸B．炼铁厂用热还原法冶炼铁C．氮肥厂用氢气和氮气合成氨气D．炼油厂用分馏法生产汽油2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个分子B．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子C．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3N A个原子D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A3．下列化学用语正确的是A．比例模型可以表示二氧化碳分子B．S2-的结构示意图C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．光气((COCl2)结构式：4．下列关于物质的分类或变化说法正确的是A．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C．Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D．溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来5．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．含有大量SiO32-的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、、SO32-B．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-D．在由水电离出的 C(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中：NH4+、K+，、SO42-、Cl-6．下列说法正确的是A．若发生A2+2D﹣=2A﹣+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为C．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HBD．若主族元素的简单离子R 2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞M7．已知：5S2O82﹣+2Mn2++8H2O═2MnO4﹣+10SO42﹣+16X，对于该反应下列叙述不正确的是A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2B．该反应体系不能用盐酸酸化C．若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 molD．若把该反应设计为原电池，则正极反应为S2O82﹣﹣2e﹣═2SO42﹣8．还原2．4×10-3mol ［XO（OH）3］+ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是（）A．+1 B．-1 C．0 D．-29．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

山东省滕州市高补学校2017届高三上学期化学期末复习练习题(五) Word版含答案

山东省滕州市高补学校2016-2017学年度高三化学期末复习练习题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。

其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。

其过程可以用如下化学方程式表示：① 3Fe+NaNO 2+5NaOH = 3Na 2FeO 2+H 2O+NH 3↑；② 6Na 2FeO 2+NaNO 2+5H 2O = 3 Na 2Fe 2O 4+ NH 3↑+7NaOH ；③ Na 2FeO 2+ Na 2Fe 2O 4+2H 2O = Fe 3O 4+4NaOH ；下列说法不正确的是（）A ．该生产过程会产生污染B ．反应②中的氧化剂是NaNO 2C ．整个反应过程中每有16.8gFe 参加反应转移0.8mol 电子D ．反应①②③均是氧化还原反应2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为10的氧原子：O108 B ．Mg 2+的结构示意图： C ．硫化钠的电子式： D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 23．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液,下面实验操作中正确的是( )A ．称量时,将NaOH 固体直接放在天平托盘上B ．将称好的NaOH 固体放入容量瓶中,加入少量水溶解C ．在烧杯中溶解NaOH 固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中D ．将烧杯中已冷却的NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中4．下列说法正确的是（）A ．漂白粉、液氯、干冰均为混合物B ．16O 和18O 互为同位素C ．稀硫酸、氨水均为电解质D ．溶于水能电离出H +的物质一定是酸5．下列离子方程式书写正确的是A ．向CuS O 4溶液中投入Na ：Cu 2++2Na=Cu+2Na +B ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓C ．向NaHCO 3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca 2++HCO +OH -=CaCO 3↓+H 2OD ．向BaCl 2溶液中通入SO 2气体：SO 2+H 2O+Ba 2+=BaSO 3↓+2H +6．已知：2KMnO 4＋16HCl=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，K 2Cr 2O 7＋14HCl=2KCl ＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O ，MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

滕州市高补学校2017届高三上学期化学期末复习练习题(一) 含答案

山东省滕州市高补学校2016—2017学年度高三化学期末复习练习题（一）学校：___________姓名：___________班级：___________考号:___________1．海洋约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。

通过海水资源的开发利用不能得到的是A．重水B．淡水C．石油、天然气D．钠、钾、镁、溴2．以下化学用语及对应表达正确的是A．H218O 的摩尔质量为20g▪mol—1B．铁粉溶于盐酸的化学方程式：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑C．氯离子的结构示意图:D．乙醇的分子式为CH3CH2OH3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1。

0L 1.0mol·L—1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A B．常温常压下,23gNO2中所含的氧原子数为0.5N AC．常温常压下，11。

2LCl2与足量Fe反应，转移电子数为N A D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含质子数均为9N A4．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B 天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH35．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl—、HCO3-；B．“84”消毒液中：SiO32—、CO32-、Na+、S2-C．使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl—D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-6．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。

下列有关说法正确的是A．Iˉ只有还原性,IO只有氧化性B．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2〉I2〉IOC．①中发生反应的离子方程式为：3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO+6Clˉ+3H+D．反应②中若有5mol电子转移,则生成3mol单质I27．已知2Fe3++2I—=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br—.现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br—均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤8．物质的量之比为2：5的锌和稀硝酸反应若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A。

山东省滕州市第五中学2017届高三上学期化学期末复习自

山东省滕州市第五中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。

下列对化学的认识不．正确的是A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．56gFe与足量的盐酸反应,转移的电子数为2N AB．标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3N AC．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－个数为4N AD．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N A3．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物4．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋5．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯，两步反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是（）A．该反应的催化剂是NO2¯B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+转化成NO3¯C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1:36．已知M2O n2-可与R2-反应，R2-被氧化为R单质，M2O n2-的还原产物中，M为+3价；c(M2O n2-)=0.3mol/L的溶液100 ml 可与c(R2-)=0.6mol/L的溶液150 ml恰好完全反应，则n的值为( )A、4B、5C、6D、77．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2→U x O Y+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（）A．UO3 B．UO2 C．2UO2•UO3 D．UO2•2UO38．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由以下离子（NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H+）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

滕州市第五中学2017届高三上学期化学期末复习自测题(一) 含答案

山东省滕州市第五中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校：___________姓名:___________班级:___________考号：___________1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 B．因海水中含有镁元素,故不需经过化学变化就可以得到镁单质C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能2．下列有关0。

1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（）A．在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0。

1mol/L KNO3溶液B．100mL该溶液中含NO0.1mol3C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/LD．1L该溶液中含KNO3101g3．下列有关物质分类或归类正确的一组是A．液氯是化合物B．水玻璃是纯净物C．酒精是电解质D．纯碱不属于碱4．下列离子方程式书写正确的是（）A．往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2OB．往碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32—+SiO2=SiO32—+CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH—=SiO32-+H2↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH—=SiO32—+2H2O5．对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4,下列说法正确的是A．只有硫酸铜作氧化剂B．SO42－既不是氧化产物又不是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7D．1 mol硫酸铜可以氧化mol的硫6．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。

制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3===N2O↑＋2H2O②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。

山东省滕州市2017届高三化学4月阶段性自测题(一)

山东省滕州市2017届高三化学4月阶段性自测题（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．下列化学用语的理解正确的是A. 结构简式CH 3COOH 可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯B. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C. 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D. 离子结构示意图可以表示16O 2-，也可以表示18O 2-3．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，16g 的甲醇所含的质子数等于10N AB. 标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19N AC. 1 mol 苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O 2的分子数为7.5N AD. 0.3 mol AgNO 3受热完全分解(2AgNO 3===2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25N A4．HClO 属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物5．在水电离出来的()13c H 10mol/L +-=的溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A. NH 4+、2+Cu 、-Cl 、NO 3-B. +K 、+Na 、SO 32-、2-SC. +K 、+Na 、AlO 2-、SO 42-D. 2+Ba 、2+Fe 、NO 3-、-Br6．反应2Na +2H 2O=2NaOH+H 2↑中的还原剂是( )A. NaB. H 2OC. NaOHD. H 27．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO ）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g ．下列叙述不正确的是（）A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molB. 参加反应的金属的总质量 3.6g ＜m ＜9.6 gC. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V=100mLD. 当金属全部溶解时收集到NO 气体的体积在标况下为 2.24L8．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是A. 含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I －、Br －、Fe 2+B. 含等物质的量的Fe 3+、Cu 2+、H +的溶液中加入锌粉：Cu 2+、Fe 3+、H +、Fe 2+C. 含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、AlO2－、CO32－D. 含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 9．某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L 标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。

山东省滕州市二中新校2017届高三上学期化学期末复习自测题(三) Word版含答案

山东省滕州市二中新校2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（三）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目为N AB．标准状况下22.4LCl2与足量的Fe完全反应转移电子数为3N AC．室温下21.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．1mol -OH和1molOH－含电子数均为 9 N A4．下列有关说法错误的是A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子5．下列离子方程式正确的是A．FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣6．三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole﹣D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：17．对于3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O的反应，下列说法中不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的氯原子个数与被还原的氯原子个数比是1:5C．Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．得电子的氯原子个数与失电子的氯原子个数之比为5:18．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．MnO4－→ Mn2+ B．HCl → Cl2 C．Fe → Fe3+ D．KClO3 → O29．将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。

山东省滕州市高三化学上学期期末复习自测题(五)(1)

2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（五）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。

其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。

其过程可以用如下化学方程式表示：① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3↑；② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；下列说法不正确的是（）A．该生产过程会产生污染B．反应②中的氧化剂是NaNO2C．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子D．反应①②③均是氧化还原反应2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L lmol·L—1 FeBr2溶液与l molCl2气反应时转移的电子数目为3N AB．7g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为N AC．常温时，1．0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH—的数目为0．2N AD．0．5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1．5N A3．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D 生成。

已知D的式量为106。

现将22gA和11gB混合反应，能生成DA、1m olB、0．5molC、0．275molD、0．25mol 4）5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1c()WKH+=的溶液中：Na+、K+、SiO32—、SO32-B．pH＝1的溶液中：K+、Al3+、SO42-、F—C．与镁反应生成氢气的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．0．1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-6．（只重点班做）根据以下四个反应，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）⑴Cl2+2KI=2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2⑷H2S+I2=S+2HIA．H2S>I2>Fe3+>Cl2 B．Cl2> Fe3+ > I2 >H2SC．Fe3+ > Cl2 > H2S > I2 D．Cl2>I2>Fe3+> H2S7．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )C．1.0 mol D．0.75 mol8．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．锌和硫酸反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．碳酸钙和盐酸反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OC．过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu9．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述正确的是( )A、受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B、等质量NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多C、在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大D、物质的量相等的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2:110．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。