【学习实践】九年级下册《常见的酸和碱》导学案(第2课时)

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九年级化学下册第10单元课题1常见的酸和碱(第2课时)导学案(无答案)(新版)新人教

课题1 常见的酸和碱（第二课时）【学习目标】1、知道氢氧化钠和氢氧化钙碱的主要性质和用途2、能完成简单的探究实验3、学会区分酸碱的概念【学习重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。

一、自主学习：1、氢氧化钠是色固体,易溶于水,放出大量的热,有强烈的，所以,俗称叫、或。

如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上溶液。

2、氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做。

因此,氢氧化钠可用作某些气的 .3、氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于；；；和工业，生活中还用来除去。

4、氢氧化钙是色粉末固体, 溶于水,俗称或它可由生石灰(CaO)与水得到: ，它也有腐蚀性。

5、氢氧化钠.氢氧化钙都属于碱,除这两种碱外,常用的碱还有 , 等。

二、合作探究：1、碱的物理性质及用途：（1）、氢氧化钠的物理性质白色固体，有强烈的腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠，对皮肤、衣物有腐蚀性；易吸收空气中的水分，表面逐渐溶解而潮解，因此，氢氧化钠可用作干燥剂；其水溶液有滑腻感，且溶于水时放出大量的热。

（2）、氢氧化钠的用途重要的化工原料；广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；生活中还用来除去油污。

（3）、氢氧化钙的物理性质白色粉末状固体，俗称熟石灰或消石灰；石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙对皮肤、衣物有腐蚀作用。

（4）、氢氧化钙的用途氢氧化钙可用于建筑材料，改良土壤等。

2、碱的共同化学性质：（1）、与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色。

（2）、与某些非金属氧化物反应：结论：碱 + 非金属氧化物→盐 + 水提问：为什么氢氧化钠固体要密封保存？（3）、与酸反应（中和反应）结论：碱 + 酸→盐 + 水（4）、与某些盐反应：结论：碱 + 盐→新盐 + 新碱注：碱与盐反应两者都要溶于水。

3、酸和碱的概念：（1）、酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

（2）、碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时)教学设计

人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱（第2课时）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的定义，掌握常见的酸和碱的性质，了解酸碱指示剂及其应用。
-学生能够明确酸和碱的概念，知道它们在化学中的基本性质，如酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7。
-学生能够识别常见的酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）和碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等），了解它们的物理性质和化学性质。
-展示酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化，引发学生思考。
（二）讲授新知
1.系统讲解酸碱的定义、性质、分类及酸碱指示剂。
-介绍酸碱的定义，强调酸性溶液含有氢离子，碱性溶液含有氢氧根离子。
-通过示例，讲解常见的酸和碱的性质，如酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变蓝。
-梳理酸碱的分类，让学生了解不同类型的酸碱物质。
-对于学有余力的学生，提供拓展性的学习材料和挑战性的问题，激发他们的学习潜能。
5.进行多元化的评价方式，全面评估学生的学习效果。
-结合实验操作、课堂问答、书面作业和小组讨论等多种形式，综合评价学生的知识掌握和技能应用。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的自我监控和反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
-重点在于让学生学会从实验现象中提炼出反应的本质，并能够准确地用化学方程式表达。
-教学中应通过示例、练习和反馈，逐步引导学生掌握方程式的书写规则和方法。
（二）教学设想
1.采用探究式学习方法，引导学生主动参与学习过程。
-设计一系列实验活动，如酸碱中和实验、酸碱指示剂的使用等，让学生在实践中学习和探索酸碱的性质。
作业要求：
-书面作业要求字迹清晰，表述准确，逻辑性强。
-实践作业需注重实验操作的规范性和数据的准确性。

九年级化学下册8.2常见的酸和碱(第2课时) 精品导学案粤教

8.2.常见的酸和碱（第二课时）【学习目标】1.认识稀酸的化学性质，形成初步的反应规律。

2.初步学习氯离子的鉴别方法。

【重点】稀酸的化学性质，氯离子的鉴别。

【难点】稀酸的化学性质，氯离子的鉴别。

【自主探究】1．旧知回顾：写出下列反应的化学方程式：实验室制二氧化碳的反应原理，镁和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应。

2．自学导航：认真阅读教材230-231页了解酸的化学性质及实验。

3. 应知应会：1）稀酸的化学性质：①酸+较活泼金属→ + ；②酸+金属氧化物→ + ；③酸+某些盐→ + 。

2）由和组成的化合物统称为盐。

【合作探究】小组合作探究，答疑解惑探究一：稀酸的化学性质1．酸与指示剂的反应：色酚酞遇酸溶液为色，色石蕊遇酸溶液变色。

2．酸还有哪些重要化学性质？（【实验8-7】【实验8-8】【实验8-9】边实验边总结并书写方程式）（1）稀盐酸和较活泼金属(Al)的反应（2）稀硫酸和金属氧化物(Fe2O3)的反应（3）稀盐酸和硝酸银溶液反应探究二：氯离子的鉴别Cl－的鉴别：将AgNO3溶液加入待测溶液中，如果有不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待测溶液中含有Cl－其反应原理为：HCl+AgNO3 。

【跟踪练习】教材231查站；教材234页习题8.2第3、4、5题【达标检测】1.罗小明家厨房铺的是大理石台面，一天，妈妈发现台面上有一些铁锈斑迹，便用稀盐酸去擦拭，结果锈迹是擦掉了，但大理石台面也变得粗糙了。

写出有关的化学方程式：（1）（2）。

2.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是（）A．①②⑧ B．①⑧④ C。

①④ D．①②⑧④【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：镁与稀盐酸反应；锌与稀盐酸反应；铁与稀盐酸反应；镁与稀硫酸反应。

铁与稀硫酸反应；锌与稀硫酸反应。

教学反思在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。

10.1 常见的酸和碱(第2课时) 导学案

义务教育课程标准人教版化学九年级下册第十单元课题1《常见的酸和碱》（第二课时）导学案一、学习目标1、认识几种常见的酸，知道浓盐酸和浓硫酸的典型物理性质2、知道酸的腐蚀性，学会浓硫酸的稀释，能熟练取用酸溶液3、知道稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质重点：酸的化学性质。

难点：认识身边的物质，开发和利用身边的物质二、课前预习1、硝酸化学式为，醋酸化学式为盐酸溶质化学式为2、硫酸化学式为，它具有强烈性，在稀释浓硫酸时，一定要把倒入到中，并要不断；3、酸能够与、、等类型物质反应。

三、课堂探究【实验探究一】硫酸和浓盐酸的物理性质、用途【演示实验】（1）、（实验10-3）浓硫酸的腐蚀性【实验探究二】稀硫酸和稀盐酸的化学性质有毒品（用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：）四、讨论释疑、总结升华二氧化碳有哪些化学性质？达标自测1．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸２．下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸３. 有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 ( )A B C D4、白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( ) A ．镀锌水管 B ．铜制塑像 C ．大理石栏杆 D ．铝合金门窗5、右图是稀释浓硫酸实验的示意图。

（1）写出图14中a 、b 两种仪器的名称：a ，b 。

（2）b 容器所盛的试剂是（填“水”或“浓硫酸”）。

（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生。

6、下图是雪碧汽水标签中的部分内容。

(1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学方程式为：(2)将雪碧汽水充分煮沸后滴人石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是7、实验室里某小组正在探究一个问题。

根据设计方案，小英向试管中加入2mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。

九年级化学下册第10单元课题1《常见的酸和碱(第2课时)》教案(新版)新人教版

常见的酸和碱(第2课时)【教学设计说明】学生经过一个多学期的学习，已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而在处理本节课重点和难点酸和碱的化学性质时，采用实验探究教学方法能激发学生学习兴趣，同时培养学生团结合作精神。

【教学分析】（1）教材分析本课题内容是介绍常用的酸和碱的性质、用途，在前面的学习中，学生已经认识了硫酸、盐酸和醋酸等物质，但没有构建出酸作为一类物质的认识。

本单元开始，将化合物进一步划分为酸、碱、盐，建立更加完善的物质分类系统。

在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过实验来说明，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程理念，同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。

（2）学情分析在学习常见的酸和碱的性质之前，学生已系统地学习了某些非金属（如氧气、碳等）及碳的氧化物和金属的性质，已掌握了学习物质性质思路的学习方法。

同时经过一个多学期的学习，学生已具备一定的实验操作能力和实验探究能力，因而，教师可以大胆采用创设问题情境，引导学生主动探究的教学方法。

第二课时【教学目标】知识与技能1．认识几种常见的碱，知道碱都具有相似的化学性质。

2．知道碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。

3．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

过程与方法1．通过氢氧化钠的强腐蚀性，强化实验及生活中的安全意识。

2．通过同学间的合作进行活动探究——寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过几种常见的碱的化学性质探究的比较，能简单地归纳出几种碱相似的化学性质。

4．通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(第2课时)导学案(无答案)新人教版(2021学年)

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第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱(第2课时）一、学习目标1．掌握酸的化学性质,２。

知道酸具有相似的化学性质的原因.二、互助学习合作探究酸的化学性质（1)观察实验，完成表格。

滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸⑵回忆第八单元知识,完成相关方程式（交流讨论：所有的金属都能和酸反应吗?如不能,需遵循什么条件才能反应？)与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁铝锌铁点拨：铁发生置换反应时,生成物中的铁元素显正二价。

思考:上面反应属于什么反应类型？实验室制氢气原料用什么？⑶铁锈的主要成分是＿_______＿。

（观察相关实验,完成表格，交流：反应有什么共同特点）现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸氧化铜+稀硫酸讨论:（１）上面反应的生成物有什么共同之处？反应前后所有元素的化合价是否改变？ (２)利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈,除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中?为什么? ⑷根据实验和讨论,试归纳酸相似的化学性质：① 酸能 ;②酸能＿____＿＿＿_____＿_＿____③酸能＿＿________＿_＿__＿_____；④酸．．能和碱反应．．．．． ⑤酸能和盐反应．．．．．．．备注：当溶液中含有Fe 3+时,溶液显色;当溶液中含有Ｆe 2+时,溶液显色；当溶液中含有C ｕ２+时，溶液显色;四、成果展示小组竞学1。

人教版九年级化学下册复习优秀教学案例：10.1常见的酸和碱(第二课时)

五、案例亮点
1.生活实例导入：通过展示酸雨对环境的影响，引发学生对酸碱知识的兴趣，使他们能够主动参与到课堂学习中。这种教学方式体现了“从生活到化学”的理念，有助于提高学生的学习积极性。
2.问题导向：本节课以问题为导向，引导学生深入思考和探讨酸碱中和反应的实际应用。通过解答问题，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的问题解决能力。
3.小组合作：将学生分成小组，让他们在合作中探究酸碱中和反应的原理和应用。这种教学方式培养了学生的团队合作意识和沟通能力，有助于提高他们的实践能力。
4.实验操作：本节课注重实验教学，让学生亲身体验酸碱的变化。通过实验操作，学生能够更好地理解和掌握酸碱知识，提高他们的实验技能。
5.总结归纳：在课堂结束后，引导学生对自己的学习进行反思和总结，使学生能够自主构建酸碱知识体系。这种教学方式有助于提高学生的归纳总结能力，培养他们的自主学习能力。
为了达到以上教学目标，我准备了一系列教学资源，如实验器材、多媒体课件和习题。在教学过程中，我将注重启发式教学，引导学生主动探究，培养他们的创新精神和团队合作意识。同时，我会关注每一个学生的学习情况，及时给予反馈和指导，确保他们能够达到本节课的学习要求。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的特点及应用。
2.学生通过对比、归纳、总结，自主构建酸碱知识体系。
3.强调酸碱知识在生活中的重要性，激发学生的学习兴趣。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生设计一个关于酸碱中和反应的实验，并进行实验操作。
2.要求学生在作业中总结实验原理、操作步骤、实验现象及结论。
3.教师批改作业，及时了解学生的学习情况，给予反馈和指导。
三、教学策略
（一）情景创设

课题1 常见的酸和碱(第二课时)导学案

6．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是__________ _，发生反应的化学方程式为______________________________。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有性，在实验室中常用它做。
3、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断用搅拌，切不可将倒进里。
4、浓硫酸具有强烈的，所以，使用时要注意安全：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即用大量的冲洗，然后在涂上3%-~5%的溶液。
A、铜B、氧化铜C、氧化铁D、石灰石
2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）
A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小
C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小
3、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（）
A、盐酸具有挥发性B、盐酸能除去铁锈
C、盐酸能使紫色石蕊试液变红D、盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳
哲觉中学九年级化学学科导学案（个案）
主备人：吴启培审核人：审批人：编号：
执教人：使用时间：学生姓名：班级：
课题：
课题1常见的酸和碱（第二课时）
课型：新授课
教师复备栏或学生笔记栏
学习目标：
1、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途
2、认识硫酸的腐蚀性和稀释方法
3、知道酸的相似化学性质
学习重点、难点：
酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法
知识连接：
学法指导：
实验探究、展示讲解、归纳
自主学习：

人教版化学九年级下册常见的酸和碱学案(第二课时)

常见的酸和碱(第二课时)一、学习目标①掌握硫酸、盐酸的主要性质和用途，会书写相应的化学方程式；②认识酸的腐蚀性；③学会稀释浓硫酸。

二、课前准备①酸溶液使紫色石蕊溶液变使无色酚酞。

碱溶液使紫色石蕊变使无色酚酞变。

②请设计实验探究我校自来水的酸碱性。

③锌铁镁与盐酸反应的剧烈程度的顺序是。

请写出相应的化学方程式。

三、课堂导学自学教材P50-51页完成下列内容：完成下列内容：①人的胃液里含有的酸是，汽车电瓶里含有的酸是，食醋里含有的酸。

②盐酸和硫酸有哪些用途呢？浓硫酸可以做干燥剂，是因为。

探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质和用途为什么浓盐酸瓶口容易出现白雾（或者白烟）呢？，说明浓盐酸具有性。

讨论：①12月7日载有17吨盐酸的大罐车在新107和连霍高速交叉口出现了泄漏事故，附近的村庄到处弥漫着刺鼻的气味，这说明了盐酸的什么性质？①浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的质量和溶质的质量分数会有什么变化？为什么？因此浓硫酸和浓盐酸应该怎么保存探究二：浓硫酸的腐蚀性探究三：浓硫酸的稀释方法观察教师演示实验结论：在稀释浓硫酸时，一定要__________________________________，切不可______________________,其中玻璃棒的作用是。

讨论：如果浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应如何处理？探究四：酸的共同性质有哪些①问题讨论：硫酸具有哪些化学性质？（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色分别有什么变化?除锈时能否将金属长期浸泡在酸中？为什么？归纳总结：酸的化学性质。

四、本节课你有什么收获。

五、反思与评价①下列物质露置在空气中一段时间后，质量增加的是（）A、稀硫酸Ｂ、盐酸Ｃ、硝酸Ｄ、浓硫酸②下列金属不能与酸反应生成氢气的是（）A、MgB、AlC、FeD、Cu③在稀释浓硫酸时，一定要把____________沿着________慢慢地注入________；并不断搅拌，且不可把______倒进________里。

初中化学九年级8.2常见的酸和碱(2)导学案

8.2常见的酸和碱（2）学习目标：1.认识常见的碱并掌握碱的化学性质，形成初步的反应规律。

2.学会用科学实验的方法认识碱的化学通性；3.向学生进行由个别到一般的科学认识事物方法的教育。

学习重点：掌握碱的化学性质学习难点：理解碱具有化学通性的原因。

【导课】酸有许多相似的化学性质，那么碱呢？【预习】阅读教材231-232页内容，填写以下空白。

氢氧化钠俗称：、，。

具有，氢氧化钠极易，同时放出大量的，在空气中易吸收空气中的水分而，因此，氢氧化钠必须氢氧化钙化学式 (水溶液俗称 ) 。

俗名、。

溶液显性，俗称：【探究】阅读教材233页，认真观察实验8-11、8-12碱的化学性质（通性）1.碱与指示剂的作用：碱使无色酚酞溶液变，使紫色石蕊溶液变。

2.碱与酸的作用：碱 + 酸→ +Ba(OH)2 + H2SO4== +Al(OH)3+ HCl == +3.碱与非金属氧化物的作用：碱 + 非金属氧化物→ +Ca(OH)2+ CO2 == +NaOH + CO2 == +NaOH + SO3 == +注意：因为氢氧化钠固体既能吸收空气中的而潮解，又能与空气中的反应而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。

4.碱与盐的反应：碱 + 盐→ +Ca(OH)2 + CuSO4== +Ca(OH)2 + FeCl3== +NaOH + CuSO4 == +NaOH + FeCl3== +碱具有通性的原因碱溶于水会生成阴阳离子，其阴离子全部是，所以它们在水溶液中会表现相似的化学性质。

【小结与收获】1、碱的化学性质（通性）2、碱具有通性的原因【试题检测】1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与发生了反应，反应的化学方程式为。

如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加，若有产生，则证明已经变质。

此反应的化学方程式为。

为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。

2．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，原因是（化学方程式表示）___ ______清洗白膜的方法是加__________，原因是（化学方程式表示）___ ______3．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，原因是（化学方程式表示）___ _ __ _。

课题1常见的酸和碱（第2课时常见的碱）导学案

课题1常见的酸和碱（第2课时常见的碱）导学案“零作业”课堂教学之导学案课题编写⼈授课⼈课型时间第2课时常见的碱吕书⽣新授⼀、⾃主导学⽬标：【知识与技能】（1）认识氢氧化钠的吸⽔性和腐蚀性，了解其⽤途。

（2）认识氢氧化钙的性质、⽤途及制法。

（3）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。

（4）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

【过程与⽅法】（1）氢氧化钠强腐蚀性实验，强化实验及⽣活中安全意识。

（2）通过⼏种常见的酸和碱化学性质探究⽐较，能简单的归纳出⼏种酸和碱各⾃相似的化学性质。

【情感态度与价值观】（1）树⽴科学的物质观，学会⽤辩证的观点看待事物，能透过表⾯现象挖掘事物具有共性的本质原因。

（2）知道化学作为⾃然科学的⼀部分，它本⾝就起源于⼈类⽣产活动，树⽴学好化学，更要⽤好化学的意识。

⼆、徜徉书海活动探究模块（⼀）NaOH的性质及⽤途1、问题情境导学：甲、⼄实验中发⽣的现象：软塑料瓶变瘪，熟鸡蛋会掉下去。

为什么呢？2、动⼿操作实验探究：（1）实验探究（⼀）氢氧化钠有腐蚀性【实验步骤】将⼀⽀洗净的鸡⽖放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡⽖的变化。

【实验现象】鸡⽖被氢氧化钠溶液严重。

【实验结论】①氢氧化钠有强烈的性。

②使⽤氢氧化钠时应⼗分⼩⼼。

③若不慎将碱液沾到⽪肤上，要⽤较多的冲洗，再涂上溶液。

（2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做、、。

（3）实验探究（⼆）氢氧化钠的物理性质实验现象分析观察氢氧化钠的颜⾊、状态将氢氧化钠放在表⾯⽫上，放置⼀会⼉将氢氧化钠放⼊盛有少量⽔的试管⾥，并⽤⼿触摸试管外壁（4）氢氧化钠的特性之——潮解氢氧化钠暴露在空⽓中时容易吸收，表⾯并逐渐，这种现象叫做潮解。

因此可⽤作⽓体的剂。

（5）氢氧化钠的⽤途：是⼀种重要的化⼯原料，⼴泛⽤于、⽯油、、纺织和印染等⼯业。

氢氧化钠能与油脂反应，在⽣活中可⽤来，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱第二课时导学案

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱第二课时导学案一、目标：1.掌握常见的酸和碱的名称、性质及其在生活中的应用；2.能够通过实验现象判断溶液是酸性还是碱性；3.能够运用酸碱中和反应的知识解决问题。

二、重点：1.酸和碱的定义；2.常见的酸和碱。

三、难点：1.运用实验现象判断溶液的酸碱性。

四、课前预习：观察和实验任务1：观察和记录实验现象小明在实验室中进行了一些酸碱实验，请观察并记录实验现象：1.小明将红色的纸张放入盒子A中，并加入一种溶液，纸张变蓝；2.小明将黄色的纸张放入盒子B中，并加入一种溶液，纸张变绿；3.小明将蓝色的纸张放入盒子C中，并加入一种溶液，纸张没有发生颜色变化；4.小明将绿色的纸张放入盒子D中，并加入一种溶液，纸张没有发生颜色变化。

任务2：分析实验现象，判断溶液的酸碱性根据上面的实验现象和观察结果，回答以下问题：1.盒子A中的溶液是酸性还是碱性？为什么？2.盒子B中的溶液是酸性还是碱性？为什么？3.盒子C中的溶液是酸性还是碱性？为什么？4.盒子D中的溶液是酸性还是碱性？为什么？五、课堂学习1. 酸和碱的定义酸和碱是化学中的重要概念，相互之间有着明显的区别。

酸： - 酸味酸度，可溶于水，呈酸性溶液； - 常见的酸有硫酸、盐酸、稀硝酸等。

碱： - 有碱味，呈碱性溶液； - 常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

2. 常见的酸和碱下面是一些常见的酸和碱及其一些性质和应用：酸：•盐酸（化学式：HCl）–性质：无色液体，能和金属反应产生氢气；–应用：用于实验室化学分析。

•硫酸（化学式：H2SO4）–性质：无色液体，能和一些金属反应产生氢气；–应用：用于制造肥料和燃料电池。

•稀硝酸（化学式：HNO3）–性质：无色液体，能和一些金属反应产生氢气；–应用：用于制造火药和润滑油。

碱：•氢氧化钠（化学式：NaOH）–性质：白色结晶，能与酸作用生成盐和水；–应用：用于制造肥皂和洗涤剂。

•氢氧化钾（化学式：KOH）–性质：白色结晶，能与酸作用生成盐和水；–应用：用于制造火药和石碱。

课题1常见的酸和碱(第2课时)优秀教学案例九年级化学下册(人教版)

（三）小组合作
在教学过程中，我会组织学生进行小组合作，让他们在团队中共同完成实验和解决问题。我会将学生分成若干小组，每个小组成员都有自己的责任和任务。在小组合作中，学生需要进行沟通、协商和合作，共同完成任务。这样的教学策略有助于培养学生的团队合作精神、沟通能力和集体荣誉感。同时，小组合作也能够促进学生之间的交流和思维碰撞，提高他们的学习效果。
五、案例亮点
1.生活情境的引入：本节课通过引入与学生生活密切相关的酸碱现象，如厨房中的烹饪、清洁剂的使用等，使学生能够直观地感受到化学与生活的紧密联系。这种生活情境的引入不仅激发了学生的学习兴趣，而且使得抽象的化学知识变得更加具体和实用。
2.问题导向的教学策略：本节课以问题为导向，引导学生主动思考和探究。通过提出与本节课内容相关的问题，激发学生的思考和探究欲望，培养学生的问题解决能力和科学思维方法。
为了培养学生的情感态度和价值观，我将在课堂教学中注重营造积极、愉快的氛围，鼓励学生积极参与和表达自己的观点，关注他们的情感需求，引导他们正确对待科学探究和团队合作。同时，我还会通培养他们的科学素养和社会责任感。
三、教学策略
（一）情景创设
在本节课的教学中，我会创设贴近学生生活实际的情景，让学生在情境中感受化学的魅力，激发他们的学习兴趣。例如，我会通过展示一些日常生活中的酸碱现象，如厨房中的烹饪、清洁剂的使用等，让学生认识到化学与生活的密切联系，引发他们对酸碱物质的好奇心和探究欲望。同时，我还会设计一些有趣的实验情景，如自制酸碱指示剂、酸碱中和反应等，让学生在实验中体验化学的乐趣，增强他们的实践能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课时，我会通过一个与生活密切相关的例子来引发学生的兴趣。例如，我会提出这样一个问题：“为什么我们的胃酸可以消化食物？”，然后引导学生思考胃酸的成分和作用。接着，我会引入本节课的主题——常见的酸和碱，告诉学生我们将要学习一些常见的酸和碱的性质和反应，以回答他们刚才提出的问题。通过这样的导入方式，学生能够激发对酸和碱的好奇心，为学习新知识做好准备。

【K12学习】九年级下册《常见的酸和碱》导学案(第2课时)

九年级下册《常见的酸和碱》导学案（第2课时）一、教学目标（一）知识与技能1．知道浓硫酸和浓盐酸的物理性质；2．知道浓硫酸的特性。

3．初步学会稀释浓硫酸。

（二）过程与方法通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，强化实验及生活中的安全意识。

（三）情感态度与价值观通过观察浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观察、总结、勤于思考的科学精神，逐步树立认识于实践的观点。

二、教学重点浓硫酸的强腐蚀性。

三、教学难点运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。

五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟[引入]：上节课我们认识了酸碱指示剂，学会了用自制的指示剂区别生活中的酸和碱，实验室中我们常用哪些酸？学生会想到制取二氧化碳和氢气的原料――盐酸和硫酸通过回忆已知，导人新课。

新课讲授26分钟这节课我们就来揭开浓盐酸和浓硫酸的面纱，看他们有哪些性质。

[展示]：浓盐酸和浓硫酸。

请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象。

[交流讨论]：打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？[提问]：有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？[提问]：我们消化不良去看医生时，医生通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是为什么？硫酸和盐酸还有其他很多的用途，大家快速浏览书上52页的表格。

两位学生角色扮演，为两种浓酸做自我介绍。

其他同学认真观察，如实的把观察到的现象填入课本表中学生交流讨论后总结出：打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸小液滴的缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。

学生根据其物理性质说出很多种区分方法：轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有气味、打开盖放置看其前后质量变化等。

九年级化学 10.1 常见的酸和碱(第2课时)导学案新人教版

A镁和稀盐酸B加热高锰酸钾
C大理石和稀盐酸D锌和稀盐酸
2、检验某种溶液是否是酸溶液，取少量溶液进行如下实验，其中不能得出结论的操作是（）
A滴加酚酞试液B滴加石蕊试液
C滴加Na2CO 3溶液 D加入锌粉
3、常温下，下列物质能用金属和稀盐酸反应制取的是（）
A氯化镁B氯化铁C氯化铜D氯化银
4 、试管内壁残留下列物质，用稀盐酸不能除去的是（）
结论：。
7、探究活动
导电性实验发现：稀盐酸导电；稀硫酸导电。
原因：。
小结：酸的通性：
①；如：
②；如：
③；如：
④；如：
四、学以致用：
1 、还原氧化铜的试管内壁常附着一层金属铜，很难用清洁剂洗去。学习本节知识后你能否解决这个问题？简述操作步骤，写出有关化学方程式。
；
五、自我检测：
1、下列各组物质反应产生的气体可使紫色的石蕊试液变红的是（）
A铁锈锈渣；B NaOH溶液与CuSO4溶液反应后留下的蓝色固体
C用H2还原CuO后留下的红色固体；D长时间盛放石灰水留下的白色固体
５、钠、镁、铝都能与盐酸反应放出氢气，试分别写出：反应的化学方程式，并计算：（１）质量同为ｍ克的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应放出氢气的质量？
九年级化学10.1常见的酸和碱(第2课时)导学案
10.1常见的酸和碱
一、学习目标：
1、了解什么是酸
2、了解酸的相似化学性质及原理，能书写有关的化学方程式。
3、学习归纳法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
二、学习重点：
酸的化学性质
三、学习过程：
1、回顾导入课题：如何证明一瓶无色液体是酸？
；
2、认识本节学习目标及重点：常见的酸通常有：；；