人教版高中数学选修三高二3.4.1离子晶体、晶格能

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【高中化学】人教版高中化学选修三教案-3.4 离子晶体 第二课时1

【高中化学】人教版高中化学选修三教案-3.4 离子晶体 第二课时1

教案格能数据。

[板书]二、晶格能1、定义:晶格能是指1mol的离子化合物中的阴阳离子,由相互远离的气态,结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

单位是kJ/mol[投影]F—C1一Br—I—Li+Na+K+Cs+Rb+103692382178574085378671568965980774768266063l757704649630604[板书] 2、影响因素:离子的电荷和阴阳离子的大小。

[讲]晶格能与离子电荷的乘积成正比,与阴阳离子的大小成反比。

[观察] 分析晶格能大小与晶体稳定性关系。

[讲]晶格能的数据可以用来说明许多典型的离子晶体的物理化学性质的变化规律。

[板书]3、规律:晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越高,硬度越大。

[自学]科学视野—岩浆晶出规则与晶格能[问题]1、什么是岩浆晶出?2、岩浆晶出顺序与晶格能的关系?[投影] 岩浆:[小结]晶格能越大,越早析出晶体。

越早达到饱和,越易析高中化学解题技巧全汇总化学热点题型分析化学计算在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。

这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”:一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。

人教版高中化学选修三课件晶格能

人教版高中化学选修三课件晶格能

相对分子质量越大,分子的极性越大
④金属晶体: 金属阳离子电荷数越高,半径越小
熔沸点越高 熔沸点越高
阅读:科学视野
二、晶格能
1、定义:气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量, 通常取正值。
2、晶格能的大小的影响因素 仔细阅读下表,分析晶格能的大小与离子晶体 的熔点有什么关系?离子晶体的晶格能与哪些 因素有关?
晶格能的大小的影响因素: 离子电荷越多,阴、阳离子半径越小,即离子 键越强,则晶格能越大。简言之,晶格能的大小 与离子带电量成正比,与离子半径成反比.
高中化学课件
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4、离子晶体
高淳县湖滨高级中学高二化学备课组 徐金娣
如图所示分别是哪种晶体的晶胞结构?每个晶胞中所 含离子数目?配位数?
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数
NaCl
6
6
CsCl
8
8
ZnS
4
4
CaF2
4
8
决定离子晶体结构的因素: 几何因素,电荷因素,键性因素
7、离子晶体的特点: (1)无单个分子存在;NaCl不表示分子式。 (2)熔沸点较高,硬度较大,难挥发难压 缩 (3)一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。 (4)固态不导电,水溶液或者熔融状态下 能导电。
4.大多数有机物:乙醇,蔗糖
(除有机盐)
晶体熔沸点高低的判断
⑴不同晶体类型的熔沸点比较
一般:原子晶体>离子晶体>分子晶体(有例外)
⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较①离子晶体: 阴、阳子电荷数越大,半径越小 熔沸点越高
②原子晶体:
原子半径越小→键长越短→键能越大 熔沸点越高
③分子晶体:组成和结构相似的分子晶体

人教版高中化学选修三教案-3.4 离子晶体 第二课时1

人教版高中化学选修三教案-3.4 离子晶体 第二课时1

教案格能数据。

[板书]二、晶格能1、定义:晶格能是指1mol的离子化合物中的阴阳离子,由相互远离的气态,结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。

单位是kJ/mol[投影]F—C1一Br—I—Li+Na+K+Cs+Rb+103692382178574085378671568965980774768266063l757704649630604[板书] 2、影响因素:离子的电荷和阴阳离子的大小。

[讲]晶格能与离子电荷的乘积成正比,与阴阳离子的大小成反比。

[观察] 分析晶格能大小与晶体稳定性关系。

[讲]晶格能的数据可以用来说明许多典型的离子晶体的物理化学性质的变化规律。

[板书]3、规律:晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且熔点越高,硬度越大。

[自学]科学视野—岩浆晶出规则与晶格能[问题]1、什么是岩浆晶出?2、岩浆晶出顺序与晶格能的关系?[投影] 岩浆:[小结]晶格能越大,越早析出晶体。

越早达到饱和,越易析下方文件为赠送,方便学习参考第三节酯化反应教学目标知识技能:掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题,进一步理解可逆反应、催化作用。

能力培养:培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力,培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

科学品质:通过设计实验、动手实验,激发学习兴趣,培养求实、探索、创新、合作的优良品质。

科学方法:介绍同位素示踪法在化学研究中的使用,通过酯化反应过程的分析、推理、研究,培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。

教学方法:研究探索式,辅以多媒体动画演示。

课时安排:第1课时:乙酸的性质及酯化反应实验(本文略去乙酸的其它性质部分)第2课时:酯化反应问题讨论教学过程第一课时【过渡】我国是一个酒的国度,五粮液享誉海内外,国酒茅台香飘万里。

“酒是越陈越香”。

你们知道是什么原因吗?【板书】乙酸的酯化反应【学生实验】乙酸乙酯的制取:学生分三组做如下实验,实验结束后,互相比较所获得产物的量。

同步练习 3.4.1 离子晶体、晶格能 (人教版选修3)

同步练习 3.4.1 离子晶体、晶格能 (人教版选修3)

3.4 离子晶体第1课时离子晶体、晶格能练基础落实知识点1 化学键与离子键1.现有如下各种说法:①在水中H、O原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。

④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。

其中正确的是( )A.①②⑤正确 B.都不正确C.④正确,其他不正确 D.仅①不正确2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电知识点2 离子晶体与离子键3.下列说法正确的是( )A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.离子化合物中必定含有金属元素4.下列说法正确的是( )A.离子晶体中可能含有共价键,但一定含有金属元素B.分子晶体中一定含有共价键C.离子晶体中一定不存在非极性键D.含有离子键的晶体一定是离子晶体知识点3 离子晶体的结构5.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为( )A.2 B.4 C.6 D.86.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是( )A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O-2B.晶体中每个K+周围有8个O-2,每个O-2周围有8个K+C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1∶1知识点4 离子晶体的性质特点7.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是( )A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。

高中化学人教版选修3教案第三章第4节离子晶体(第2课时)(系列二)Word版含解析

高中化学人教版选修3教案第三章第4节离子晶体(第2课时)(系列二)Word版含解析
两个学生分别总结
培养学生对知识的整合能力
板书
过渡
影响离子键大小的因素是什么?化学上用什么来衡量?
讨论
知识过渡和连贯性
晶格能
探究
提出问题:
晶格能的大小与离子晶体的熔点有Fra bibliotek么关系?离子晶体的晶格能与哪些因素有关?引导学生阅读课本和分析表3-8。
阅读、讨论、分析、学生代表答复
培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力,以及合作能力、归纳总结能力。
第四节 离子晶体
第二课时
一、教学目标
理解晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
二、教学重点
晶格能的定义和应用。
三、教学难点
晶格能的定义和应用
四、教学方法
分析、归纳、应用
五、教学过程
教学
内容
教学
环节
教学活动
设计意图
教师活动
学生活动
板书
第四节 ?离子晶体?〔第二课时〕
离子晶体的定义、种类、决定离子晶体结构的因素
复习
提问
设计相应问题,引导学生回忆。
回忆,一位同学答复,其他同学补充。
知识回忆,教学反应。
离子晶体的特点
回忆
总结
引导学生讨论和总结,给学生的答复进行补充。
两个学生分别总结
培养学生对知识的整合能力
板书
二、1.离子晶体的特点:〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕
晶体熔沸点上下的判断
回忆
总结
引导学生讨论和总结,给学生的答复进行补充。
总结归纳
引导学生对本节的知识进行小结
培养学生归纳能力能力
练习
引导分析,学生讨论答复
知识反应
作业
P82习题7、8

人教版高中化学选修三离子晶体(共21张PPT)

人教版高中化学选修三离子晶体(共21张PPT)
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
问题4:观察CsCl晶胞
①Cs+的配位数:__8____ Cl-的配位数:__8____
配位数:均为8 ②与每个Cl- 距离最近且相等的Cl- 有6 个;与 每个Cs+距离最近且相等的Cs+有 6 个。 ③根据氯化铯的结构模型确定晶胞,并分析其构成。 每个晶胞中有1___Cs+,有_1__个Cl-. Cs+数目与Cl-数目之为 1 :1 化学式为 CsCl 。
-
+
Na+ 吸引6个Cl-
配位数:均为6
②这几个Cl- 或Na+ 所构成的 空间几何构型为?正八面体
③与每个Cl- 距离最近且相等 的Cl- 有12个;与每个Na+距离 最近且相等的Na+有 12个。 ④根据氯化钠的结构模型确 定晶胞,并分析其构成。每 个晶胞中有 4 Na+,有 4 个 Cl-。Na+数目与Cl-数目之为 1 :1 化学式为NaCl 。 离子晶体的化学式代表什么含义? 阴、阳离子个数比
答案: ①晶格能越大,形成的晶体越稳定,而且熔点 越高,硬度越大 ②离子半径越小,所带电荷越多,晶格能越大
人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
小结:晶格能 人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT) 1、定义:气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 单位 kJ/mol 一般取正值。 2、晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积 成正比,与阴、阳离子间的距离成反比。 简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离 子半径成反比. 类比库仑定律 3、晶格能越大:形成的离子晶体越 稳定;(离 子键越 强 ),熔点越 高;硬度越 大 。

新人教版高中化学选修3 3.4离子晶体教学参考资料

新人教版高中化学选修3  3.4离子晶体教学参考资料

第四节离子晶体教学建议利用【新知导学·夯基础】,帮助学生进行知识梳理,形成知识体系;通过“练一练”,解决学生存在的难点、障碍点和辨析清相关的概念等问题。

利用常见离子晶体物理参数表和思考题,探讨离子晶体物理性质的规律性,从晶格能角度分析、理解。

通过例题和变式训练巩固基础知识。

结合离子晶体的晶胞结构和思考题,讨论配位数以及相关的数量关系。

通过例题和变式训练掌握“识图”能力和计算能力。

参考资料物质的“特殊状态”1.液晶有些有机物质的晶体熔化后在一定温度范围内粒子分布部分地保留着远程有序性,因而部分地仍具有各向异性(如在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面),这种介于液态和晶态之间的各向异性的凝聚流体称为液晶,已知的液晶物质都是有机化合物,目前发现、合成出来的有几千种,人体中的大脑、肌肉、神经髓鞘、眼睛的视网膜等可能存在液晶组织。

液晶由于对光、电、磁、热、机械压力及化学环境变化都非常敏感,可以作为各种信息的显示和记忆材料。

目前最广泛的用途是制造液晶显示器,它的驱动电压低、功率小,在电子表、计算器、数字仪表、计算机显示器等器材中得到广泛应用。

2.纳米材料纳米材料是材料制造从宏观世界向微观世界进军的重要里程碑。

纳米材料的粒子是超细微的,粒子数多、表面积大,而且处于粒子界面上的原子比例甚高,一般可达总数的一半左右。

这就使纳米材料具有不寻常的表面效应、界面效应等,从而具有传统材料所不具备的物理、化学特性,因此呈现出一系列特异的光、电、磁、热、力学、机械等性质。

3.等离子体气体被加热到几千度以上的高温后,气体中原子被电离成正离子和电子,而呈现一种电离的状态,这样部分或完全电离的气体,其中自由电子和阳离子所带的负、正电荷量相等,而整体又呈电中性,行为受电磁场影响,称为“等离子体”。

其显著特征是具有高温、高流动性和高导电性。

等离子体具有一系列诱人的特征和主要应用。

在从地球电离层向外的整个宇宙中绝大部分物质以天然等离子态存在,如太阳和所有恒星、星云都是等离子体。

计算晶格能的公式

计算晶格能的公式

计算晶格能的公式
晶格能是指晶体中原子、分子或离子在晶格中相互作用形成的结合能。

晶格能的计算主要涉及到两个方面:晶格能的电子成分和离子成分。

根据不同的情况,可以使用不同的公式来计算晶格能。

1.对于金属晶体,晶格能的计算主要依据电子的排布和费米球模型,一个常用的公式是密度泛函理论(DFT)计算出的总能量(E_total)减去自由电子气能量(E_free)和原子能(E_atom):
晶格能(E_lattice)=E_totalE_freeN*E_atom
其中N为晶体中的原子数目。

2.对于离子晶体,晶格能的计算主要涉及离子之间的库仑排斥和范德华吸引作用。

晶格能可通过利用半经验的马多克公式来计算:
E_lattice=k*(Z+*Z)/r
其中E_lattice为晶格能,k为马多克常数,Z+和Z为离子的电荷数,r为离子间距离。

需要注意的是,离子晶体的晶格能计算比较复杂,受到多种因素的影响,如晶体结构、离子大小、电荷分布等。

3.对于分子晶体,晶格能的计算可以使用分子力场模拟方法。

分子力场模拟方法将分子间的相互作用势能表示为原子对、键
对和离子对的势能之和,并结合分子几何结构来计算晶格能。

晶格能=Σ(V(r_ij))
其中V(r_ij)为分子间势能函数,r_ij为分子间距离。

需要注意的是,以上所介绍的公式只是晶格能计算中的一部分,具体的计算方法还需要结合具体体系和计算手段来确定。

另外,文献中也可能会提出其他的计算方法和公式来计算晶格能。

2019-2020学年第二学期人教版化学选修3章节突破:3.4 离子晶体【答案 解析】

2019-2020学年第二学期人教版化学选修3章节突破:3.4  离子晶体【答案 解析】

2
Li2O
的密度为
8×7+4×16 g·cm-3。 NA(0.466 5×10-7)3
【答案】 (1)520 498 2 908
8×7+4×16 (2)
NA(0.466 5×10-7)3
7/7
能与离子电荷的乘积成正比,与阴、阳离子的半径大小成反比。
q+·q- 晶格能=K×
r
(3)晶格能与晶体的性质:晶格能的数据可以用来说明许多典型
的离子晶体的物理、化学性质的变化规律,晶格能较大,晶体的熔、
沸点越高,硬度越大。
(4)部分晶体的晶格能与晶体的物理性质
晶格能与物理性质的对应关系,如下表所示:
晶格能与离子型化合物的物理性质
人教版化学选修 3:
——《离子晶体》章节突破
一、离子晶体的晶格能
(1)概念
晶格能是指 1 mol 的离子化合物中的阴、阳离子,由相互远离的
气态,结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开 1 mol 离子晶体使之
形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。单位:kJ·mol-1。
(2)影响晶格能的因素:离子的电荷和阴、阳离子的大小。晶格
933 1013 1074 1261 2196 2703 2843 3073 2833
硬度(莫氏标准) - - - - 3.3 3.5 4.5 6.5 9.0
1/7
题型 1 化学键的概念与实质 【例 1】 现有如下各种说法: ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合; ②金属和非金属化合形成离子键; ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引; ④根据电离方程式 HCl=H++Cl-,可判断 HCl 分子里存在离子 键;
kJ·mol-1。晶格能是指气态离子结合生成 1 mol 晶体所释放的能量

人教版高二化学 选修3 第三章:3.4离子晶体——晶格能(共21张PPT)

人教版高二化学 选修3 第三章:3.4离子晶体——晶格能(共21张PPT)

晶胞的边长为a cm,设阿伏加德常数为
NA,则NaCl晶体的密度为:
g/cm3
————。
晶胞法:
4M a3•NA
小立方体法: 1 M
2
a/2
(
1 2
a
)3
•NA
a
如图直线交点处 的圆圈为NaCl晶体 中Na+或Cl-所处位置, 晶体中,每个Na+周 围与它最接近的且距 离相等的Na+个数为: ____ 12
数为多少? 4
3. 如图所示,在氯化钠晶体中,与 每个Na+等距离且最近的几个Cl-
所围 成的空间几何构型( B )
A. 十二面体 B. 正八面体 C. 正六面体 D. 正四面体
科学视野
含复杂离子的离子晶体 碳酸盐在一定温度下发生分解的规律?
课后小结:
课外活动: 完成 P83 第四点表格和练习册中的练习
及 “ 语 文 园 地”。 “ 语 文 园 地 ”包括 四个栏 目:我的 发现、 日积月 累、口 语
离子晶体种类繁多,结构多样 (41.)几氯种化钠常型见晶的离子晶体的晶胞结构:

Na+ Cl-
钠离和氯离子在晶胞中的位置:
氯离子:体心和棱中点; 钠离子:面心和顶点.
或者反之;交错排列
每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?
作业:P82 Ex 5 6
选做练习题:
如右下图所示是NaCl晶胞结构示意图, 请回答:
(1) 与某个Na+离子距 离最近的Na+离子共有
12 个,
(2) 这些Na+离子中心 围成的空间几何图形是
___十__四__面___体___。
与Na+最近的Na+的个数及围成的几何图 形

高中化学3.4离子晶体课件新人教选修3.ppt

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【总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系 1、若晶体类型不同,一般情况下:原子晶体>离子晶 体>分子晶体。 2、若晶体类型相同,则有: ⑴离子晶体中,结构相似时,离子半径越小,离子电荷 越高,晶格能越大,离子键就越强,熔点就越高。
⑵原子晶体中,结构相似时,原子半径越小,共价键键 长越短,键能越大,熔点越高。
KBr AgCl、 MgO、CaS、 BaSe
CsCl、CsBr、 CsI、TlCl
ZnS型
Zn2+:4 Zn2+:4 Zn2+:4 ZnS、AgI、 S2-: 4 S2-: 4 S2-:4 BeO
AB2 CaF2 型
Ca2+:8 Ca2+:8 Ca2+:4 F-: 4 F-: 4 F-: 8
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
2x+3(1-x)=2/0.97 x=91/97 n(Ni3+)∶n(Ni2+)=(191/97)∶91/97=6∶91
法三:因为中Nio.97O中既有+2价的离子又有 +3价的镍离子,所以可写成xNiO·yNi2O3的复 合形式,该形式中很容易看出镍离子的总和为 x+2y,氧离子的总和为x+3y,因此可列方程如 下:
(2)0.97 mol的镍离子的平均带电量为2, 那么1 mol镍离子的平均带电量为2/0.97, 这是+2和+3价的镍离子的共同电量,由此 可列方程式。不同于上解的是,这种做法 将0.97 mol镍离子化为1 mol镍离子来计算。
设1molNi中含Ni2+ x mol,则含Ni3+(1x)mol,根据电荷守恒:
› 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
各类型离子晶体晶胞的比较
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3.4 离子晶体第1课时离子晶体、晶格能每课一练(人教版选修3)
练基础落实
知识点1 化学键与离子键
1.现有如下各种说法:
①在水中H、O原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。

④根据电离方程式HCl===H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。

其中正确的是( )
A.①②⑤正确 B.都不正确
C.④正确,其他不正确 D.仅①不正确
2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
知识点2 离子晶体与离子键
3.下列说法正确的是( )
A.一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物
B.离子键只存在于离子化合物中
C.共价键只存在于共价化合物中
D.离子化合物中必定含有金属元素
4.下列说法正确的是( )
A.离子晶体中可能含有共价键,但一定含有金属元素
B.分子晶体中一定含有共价键
C.离子晶体中一定不存在非极性键
D.含有离子键的晶体一定是离子晶体
知识点3 离子晶体的结构
5.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为( ) A.2 B.4 C.6 D.8
6.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元),则下列说法中正确的是( )
A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O-2
B.晶体中每个K+周围有8个O-2,每个O-2周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中,0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1∶1
知识点4 离子晶体的性质特点
7.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是( )
A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。

结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。

结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。

结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。

结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
知识点5 晶格能及其对离子晶体性质的影响
8.下列关于晶格能的说法中正确的是( )
A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量
B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量
C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量
D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
9.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小,根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A.KCl>NaCl>BaO>CaO
B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>KCl>NaCl
D.CaO>BaO>NaCl>KCl
练方法技巧
判断离子晶体晶格能的大小、熔点高低、硬度大小的方法
10.下列大小关系正确的是( )
A.晶格能:NaCl<NaBr
B.硬度:MgO>CaO
C.熔点:NaI>NaBr
D.熔、沸点:CO2>NaCl
11.氧化钙在2 973 K时熔化,而氯化钠在1 074 K时熔化,两者的离子间距离和晶体结构都类似,有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是( )
A.氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大
C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下,晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定
练综合拓展
12.同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的,试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因:
物质 A NaCl KCl CsCl
熔点/K 1 074 1 049 918
物质 B Na Mg Al
熔点/K 317 923 933
晶体熔、沸点的高低,决定于组成晶体微粒间的作用力的大小。

A组是______晶体,晶
体微粒之间通过________相连,粒子之间的作用力由大到小的顺序是________。

B组晶体属于____________晶体,价电子数由少到多的顺序是__________,离子半径由大到小的顺
序是__________。

金属键强度由小到大的顺序为______________。

参考答案
1.B 2.D
3.B [AlCl 3是共价化合物,A 错;凡含有离子键的化合物就是离子化合物,B 正确;共价键除存在于共价化合物中,非金属单质及离子化合物中也可含有共价键,C 错;铵盐属于离子化合物,但其中没有金属元素,D 错。

]
4.D [根据离子晶体的概念可知,只要含有离子键,形成的晶体就是离子晶体,但离子晶体中不一定只含有离子键,如Na 2O 2中除离子键外,还含有非极性共价键,故C 错,D 正确。

铵盐形成的晶体也是离子晶体,其中不含金属元素,如NH 4Cl ,故A 错。

由稀有气体形成的分子晶体中含范德华力而无共价键,故B 错。

]
5.B
6.A [由题中的晶胞结构图可知:有8个K +位于顶点,6个K +位于面心,则晶胞中含有的K +
数为8×18+6×
12=4个;有12个O -2位于棱心,1个处于体心,则晶胞中含有的O -
2数为12×14+1=4个,所以超氧化钾的化学式为
KO 2。

设晶体中0价氧原子和-2价氧原子数分别为x 、y ,则有-2y x +y =-1
2
,即x ∶y =3∶1。

]
7.B [离子化合物一般熔、沸点较高,熔融态可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl 等;HCl 溶于水电离产生Cl -
,也能与HNO 3酸化的AgNO 3溶液反应,产生白色沉淀,故A 、C 、D 都不可靠。

]
8.C
9.D [对于离子晶体来说,离子所带电荷数越多,阴、阳离子间的核间距离越小,晶格能越大,离子键越强,熔点越高,阳离子半径大小顺序为:Ba 2+
>K +
>Ca 2+
>Na +
;阴离子半径:Cl -
>O 2-
,比较可得只有D 项是正确的。

]
10.B [对于电荷相同的离子,半径越小,离子键越强,晶格能越大,硬度越高,熔、沸点越高。

半径:Cl -
<Br -
<I -
,Mg 2+
<Ca 2+
,故A 、C 错误,B 正确;分子晶体的熔、沸点低于离子晶体的熔、沸点,故D 错误。

]
11.C
12.离子 离子键 NaCl>KCl>CsCl 金属 Na<Mg<Al Na +
>Mg 2+
>Al 3+
Na<Mg<Al
解析 A 组NaCl 、KCl 、CsCl 为同一主族的卤化物且为离子化合物,故熔点与离子键的强弱有关,离子键越弱,熔点越低。

而Na +
、K +
、Cs +
的离子半径逐渐增大,故Na +
与Cl -
、K +
与Cl -
、Cs +
与Cl -
的离子键逐渐减弱,NaCl 、KCl 、CsCl 的熔点依次降低;而B 组中Na 、Mg 、Al 是金属晶体且价电子数依次增多,离子半径逐渐减小,因此金属原子核对外层电子束缚能力越来越大,形成的金属键越来越牢固,故熔点依次升高。

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