河北省衡水中学2012届高三上学期期末考试(化学)
河北省衡水市高三上学期期末化学试卷
河北省衡水市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（）A . 紫色石蕊溶液变蓝色B . 品红溶液褪色C . 溴水橙色褪去D . 含酚酞的NaOH溶液红色变浅2. （2分）化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A . 钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为高碳钢和低碳钢两大类B . 二氧化硫、二氧化氮是主要的大气污染物，它们能直接危害人体健康还能形成酸雨，酸雨的PH值通常小于6.5C . 多糖和蛋白质都是在生命活动中能起到重要作用的高分子化合物，它们的水解产物都属于烃的衍生物D . 合成高分子材料在现代生活中发挥着极大的作用，聚苯乙烯、酚醛树脂、涤纶、顺丁橡胶都是由单体缩聚形成的体型高分子3. （2分）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C . 向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大4. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 一定条件下，1mol N2与足量H2混合反应生成NH3 ，转移电子数6NAB . 在常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAC . 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAD . 在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g5. （2分） (2016高三上·大连期中) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W 元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是（）A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C . Z，W，R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成6. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣B . b点对应的溶液中：Na+、H+、S2﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：NH4+、H+、NO3﹣、SO42﹣D . d点对应的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣7. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示．下列判断不正确的是（）A . 该反应的氧化剂是ClO﹣B . 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强8. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 高温电解石灰石生产CaO的工作原理如图．下列说法不正确的是（）A . CO32﹣向阳极移动B . 阴极电极反应式为3CO2+4e﹣═C+2CO32﹣C . 该装置可实现太阳能直接转化为化学能D . 该装置可实现CO2零排放9. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣C SO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色D SiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 有机物M是苯的同系物，其结构为，则M可能的结构简式共有（）A . 6种B . 12种C . 24种D . 32种11. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A . 根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的△H＞0B . 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图④，相同温度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]12. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（）A . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B . ①处水的电离程度大于②处水的电离程度C . ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和D . ③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）13. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中可能含有Na+、K+、Al3+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、SO32﹣、NO2﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行如下实验：以下说法正确的是（）A . 白色沉淀甲是Al（OH）3 ，气体甲是CO2 ，所以混合物一定含Al3+和HCO3﹣B . 气体乙一定是NO和NO2的混合气体C . 白色沉淀乙是BaSO4 ，所以原混合物一定含有SO42﹣D . 焰色反应为黄色火焰，不能确定原混合物中不含K+14. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是有（）①Si Na2SiO3（aq）H2SiO3②S SO3 H2SO4③Na Na2O2 NaOH④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤MgCl2（aq）MgCl2•6H2O Mg⑥Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3⑦Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3⑧CuSO4（aq）Cu（OH）2 Cu2O．A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个15. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 在1.0L密闭容器中放入0.10molX，在一定温度下发生反应：X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析不正确的是（）A . 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）= mol/（L•min）B . 该温度下此反应的平衡常数K=0.32C . 欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量D . 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大16. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A . 加入合金的质量不可能为6.6gB . 参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/LC . 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD . 生成NO气体体积为2.24 L二、第Ⅱ卷 (共4题；共30分)17. （7分） (2016高一上·武汉期中) 已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、HCO ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①C溶液滴入另外三种溶液中，均无明显现象；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．试回答下列问题：（1） D的化学式是________，判断理由是________．（2）写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________．（3）写出实验②中有关反应的离子方程式________．（4）写出实验③中有关反应的离子方程式：________．18. （7分） (2016高三上·驻马店期末) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（1）已知拆开1molH2、1molO2和液态水中1molO﹣H键使之成为气态原子所需的能量分别为436kJ、496kJ 和462kJ；CH3OH（g）的燃烧热为627kJ•mol﹣1则CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=________kJ•mol﹣1（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（l）①该反应平衡常数表达式K=________；（3）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示．该反应的△H________0（填“＞”或“＜”），若温度不变，减小反应投料比[ ]，则K将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是；A . 二氧化碳的浓度B . 容器中的压强C . 气体的密度D . CH3OCH3与H2O的物质的量之比．19. （7分） (2016高三上·驻马店期末) 肼是重要的化工原料．某研究小组利用下列反应制取水合肼（N2H2•H2O）：CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl实验一：制备NaClO溶液（1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是________；（2）实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是________（填标号A或B）；A．NaOH和NaClO混合溶液B．CO （NH2） 2溶液选择的理由是________；（3）实验三：测定馏分中肼含量水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．d．进一步操作与数据处理①水合肼与碘溶液反应的化学方程式________；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是________；②滴定时，碘的标准溶液盛放在________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为________（保留三位有效数字）．20. （9分） (2016高三上·驻马店期末) 锌锰干电池所含有的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ，其负极的电极反应式为________（2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是________；（3）操作A的名称为________；（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1mol MnO2参加反应时，共________ mol电子发生转移．②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式________；（5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是________（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用________方法除去溶液中过量的H2O2 ．（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：根据图可知：①pH对Hg吸收率的影响规律是________；②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是________．三、选考题 (共3题；共6分)21. （1分）上述五种粒子中属于阳离子的是________22. （3分）在下列物质中① Li ② Na③ Mg④ Li⑤ C⑥C60⑦异丁烷⑧正丁烷⑨石墨互为同位素的是________（填编号，下同）；互为同素异形体的是________；互为同分异构体的是________．23. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r=________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是________．四、选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共10分)24. （10分）第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：（1） Cu基态原子的外围电子排布为________，Cr基态原子的外围电子排布为________，这样排布的理由是________．（2） NH3是一种很好的配体，原因是________．（3）图中虚线表示的作用力为________．（4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在该晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、SO42﹣、H2O，其中[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是________，写出一种与此正四面体结构互为等电子体的分子的分子式________．（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4 ，呈正四面体构型．Ni（CO）4易溶于（填标号）．A . 水B . 四氯化碳C . 苯D . 硫酸镍溶液．五、选考题【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分)25. （8分）某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如图所示．J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物已略去）：已知：①CH2=CHR1+CH2=CHR2 CH2=CH2+R1CH=CHR2②R﹣CH2﹣CH=CH2+Cl2 R﹣CHCl﹣CH=CH2+HCl③核磁共振氢谱图显示A分子中不同环境氢原子个数比为3：1；F是油脂水解的产物之一，能与水以任意比例混溶；K是一种高分子化合物．请回答下列问题：（1）该药物可能具有的性质是________（填字母编号）．a．易溶于水 b．能发生加成反应 c．能发生水解反应 d．能发生取代反应（2） H分子中含有官能团的名称是________；G的结构简式为________．（3）按照系统命名法，A的名称是________．（4）C→D的反应类型为________．（5）写出下列反应的化学方程式：B→K________；F+I→J________．（6）写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体的结构简式________．①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、第Ⅱ卷 (共4题；共30分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-4、20-5、20-6、三、选考题 (共3题；共6分)21-1、22-1、23-1、四、选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共10分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、五、选考题【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分)25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、。
河北省石家庄市衡水中学高三化学上学期期末试卷含解析
河北省石家庄市衡水中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氯磺酸(HSO3C1)是一种容易水解的一元强酸，可以在常温下用HCl+SO3=HSO3Cl制得，下列说法正确的是A．HS03Cl与H20反应产物为H2S04和HClB．HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaS03ClC．HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得D．O.1mol的HSO3Cl与HCl分别溶于水制得1L溶液，两者pH都等于1参考答案：A略2. 对于反应正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒·夏特列原理的是 ( )参考答案：D略3. 2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。
准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。
下列叙述错误的是A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应参考答案：D略4. 金属钠能在液氨中溶解为蓝色的液氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨化物，即e(NH3)n-的缘故，有反应Na+nNH3＝Na++e(NH3)n-。
小心蒸去氨可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na+2NH3=2NaNH2+H2，下列说法不正确的是：A．液氨不能发生电离 B、液氨能电离出NH4+和NH2-离子C、钠的液氨溶液是强还原剂D、蒸发钠的液氨溶液时蓝色会逐渐褪去参考答案：A5. amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。
所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A． B．(a+3b)mol C． D．(cV－3a－9b)mol参考答案：A略6. 下列说法不正确的是A．按系统命名法，有机物可命名为3,7－二甲基－4－乙基辛烷B．分子式为C8H8O2的芳香族化合物，其属于酯的同分异构体有6种C．油脂水解得到的醇是丙三醇D. 醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物参考答案：A略7. 在3BrF3＋5H2O=9HF＋HBrO3＋O2↑＋Br2的反应中，若有10 mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3是A．20/3mol B．2mol C．8/3mol D．10/3mol参考答案：C8. 工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜(含少量银)浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡。
衡水中学高三上学期三调考试化学试题
＋＋衡水中学2012—2013学年度第一学期三调考试高三化学试卷满分：100分考试时间：110分钟可能用到的相对原子质量：H ～1C ～12N ～14O ～16Ne ～20S ～32Zn ～65Na ～23 K ～39Cu ～64 Fe ～56 Mg ～24 Al ～27Cl ～35.5Ca ～40Ag ～108 Ba ～137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分）1．N A 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()＋＋－1C ．由2CO 2+Ca （ClO ）2+2H 2O=Ca （HCO 3）2+2HClO ，推测：C O 2+NaClO+H 2O=NaHCO 3+HClO D ．由Na 2SO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+SO 2↑，推测：Na 2SO 3+2HNO 3=2NaNO 3+H 2O+SO 2↑5．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A ．质子数B ．密度C ．质量D ．原子数6．下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化硫气体③SiO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品A ．含N A 个Na的Na 2O 溶解于1L 水中，Na的物质的量浓度为1 mol·L ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性B ．1L0.1mol •L -1的氨水含有0.1N A 个NH 3·H 2OC ．在18 g 18O 2中含有N A 个氧原子D ．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A 2．有下列三种叙述：①两种酸之间未必都不发生化学反应；②可燃烧的未必都是一些非金属单⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A ．①④⑤B ．①⑤⑥C ．②③④D ．④⑤⑥7．下列离子方程式书写正确的是( )质或非金属化合物；③含金属元素的离子未必都是阳离子。
河北省衡水中学2011—2012学年度高二化学上学期一调考试
衡水中学2011—2012学年度高二上学期一调考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷〔选择题〕和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，总分值105分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Br=80 I=127 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Hg=201第Ⅰ卷〔选择题共55分〕一、选择题〔每题1分，共5分。
以下每题所给选项只有一项符合题意〕1．在实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜的试剂是〔〕A.NaOH溶液B.氨水C. Ba(OH)22．热化学方程式中化学式前面的计量数表示〔〕A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量3．以下气态氢化物中最不稳定的是( )A.PH33 22S4．可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是A. v正>v逆B. v正< v逆C. v正=v逆D. 不能确定5．用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如以下图所示，正确的读数为mL B.二、选择题〔25题，每题2分，共50分，每题有一个或两个正确答案〕6．以下有关化学用语表示正确的选项是A．N2的电子式： B．S2-的结构示意图：131C．质子数为53，中子数为78的碘原子：53I D. CO2的结构简式：O-C-O7、常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7 B. 2.0 C8．已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则以下难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的选项是〔〕A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl9．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为〔〕A．0.1 B．0.15 C10．以下不能说明氯的非金属性比硫强的事实是〔〕①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤113COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水④pH=12的 NaOH溶液以下说法正确的选项是〔〕A.。
河北省衡水市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
C . 水(NaCl)—蒸馏
D . Cu(Fe)—溶于足量盐酸，过滤
9. （1分） 下列化学用语使用正确的是（ ）
A . 甲烷分子的球棍模型：
B . 羟基的电子式：
C . 乙烯的结构简式：CH2CH2
D . 中子数为54、质子数为92的铀原子14692U
（3） 为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3-+6I-+6H+＝Cl-+3I2+3H2O）
②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是2。
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是3。
④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和4。
（2） 已知碱性条件下，ClO-有强氧化性，而ClO3-氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3-氧化1。
17. （1分）(2016高三上·盘山期末)下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A . 一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B . 漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣ ， 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
河北省衡水中学2012—2013上学期高二化学期中考试试卷
衡水中学2012—2013学年度上学期三调考试高二年级化学试卷本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
原子量：H ：1 C :12 S ：32 O ：16 Na ：23 Fe ：56 Al :27 I ：127 Cu ：64第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
)1．在氢硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物质：①O 2 ②SO 2 ③ Cl 2 ④CuSO 4，能使溶液中的c (H ＋)增大的是( )A ．①③B ．②④C ．③④D ．④2．已知下面三个数据：7.2×10－4 、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2 HCN ＋NaNO 2NaCN ＋HF HCN ＋NaFNaNO 2＋HF HNO 2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是( )A ．K (HF )＝7.2×10－4B ．K (HNO 2)＝4.9×10－10C ．相同条件下HCN 的酸性最弱D ．K (HCN )＜K (HNO 2)＜K (HF )3．有下列溶液：①0.5mol ·L －1 的NaOH 溶液和1.0mol ·L －1HCl 溶液等体积混合后的溶液 ②pH ＝0的溶液 ③c (OH —)＝10－11mol ·L －1 的溶液 ④0.1mol ·L －1CH 3COOH 溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是( )A ．②＞①＞④＞③B ．④＞③＞①＞②C ．②＞①＞③＞④D ．①＞②＞④＞③4．一定温度时，测得纯水中c (OH —)＝2.5×10－7mol ·L －1，则c (H ＋)为( )A ．2.5×10－7mol ·L －1B ．0.1×10－7mol ·L －1C ．mol 102.5101714--⨯⨯·L －1 D ．无法确定c (H ＋) 5．欲使CaCO 3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( )A ．加入1.0mol ·L －1 Na 2CO 3溶液B ．加入2.0mol ·L －1 NaOH 溶液C ．加入0.10mol ·L －1 CaCl 2溶液D ．降低溶液的pH6．下列叙述正确的是( )A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1mol 电子转移，则生成1molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7．能用电解原理说明的问题是( )①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A．①②③④B．②③⑤C．③④D．①③④⑤8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是( )A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)2↓B．2Fe＋2H2O＋O22Fe(OH)2↓C．2H2O＋O2＋4e－4OH—D．Fe－3e—Fe3＋9．用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成。
河北省衡水市高三上学期化学期末统考考试试卷
河北省衡水市高三上学期化学期末统考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列变化不属于化学变化的是（）A . 石油分馏B . 煤的干馏C . 钢铁生锈D . 煤的液化2. （2分）(2020·江苏) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B . 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C . 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D . 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水3. （2分）下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）A . 苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色B . 苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上C . 苯酚钠溶液不能使酚酞变红色D . 苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀4. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－═ Al(OH)3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－5. （2分） (2016高一下·南通期中) 列关于氯水的叙述中，正确的是（）A . 新制氯水中既有分子，又有离子B . 久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色C . 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D . 新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气6. （2分） (2019高三上·大庆开学考) 下列关于卤族元素的递变规律错误的是（）A . F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C . F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深D . F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高7. （2分） (2019高一下·天长期末) 2011年，瑞士洛桑联邦工学院物理学家发现用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。
2024届河北省衡中同卷高三上学期期末考试化学及答案
化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共8页，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 As75 Se79第I 卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1.古代煤井通风一般分为自然通风和人工通风两种，《天工开物》记载了一种用竹管抽引的人工通风方法：“初见煤端时，毒气灼人。
有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上，人从其下施叫拾取者。
”[注：施钁（jué）：用大锄挖]下列说法不正确的是（ ）A.“毒气”指的是瓦斯B.竹的主要成分是纤维素，是一种天然高分子化合物C.“炭”指的是木炭D.“毒烟从竹中透上”原因是毒气的密度比空气小2.化学在环境污染治理中发挥了重要作用。
下列治理措施没有运用相应化学原理的是（ ）3.我国科学家利用2CO 合成淀粉的核心反应如图所示，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.反应①消耗22.2g CO 时，转移电子数为A 0.6NB.标准状况下2222.4L H O 所含的非极性键数为A NC.30g HCHO 与DHA 的混合物中含氧原子数为A 2ND.16.2g 淀粉在氧气中燃烧可生成2CO 分子数为A0.6N 4.利用下列装置（部分加持装置略去）进行实验，实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A.从食盐水中提取NaClB.测量生成2H 的体积C.除去4CCl 中的2Br D.检查装置的气密性5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A.用Ag 电极电解氯化镁溶液：22222Mg2Cl 2H OMg(OH)H Cl +-++↓+↑+↑电解B.将2NO 通入NaOH 溶液中：23222NO 2OH NO NO H O ---+=++C.将3AgNO 溶液滴入过量的浓氨水中：324Ag NH H O AgOH NH +++⋅=↓+D.向()32Ba HCO 溶液中滴入4NaHSO 溶液使2Ba+恰好完全沉淀：2243422Ba SO 2H 2HCO BaSO 2H O 2CO +-+-+++=↓++↑6.下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）A.正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物B.中共平面的原子数目最多为15个C.正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基7.物质W 常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用2CS 洗涤残留在试管壁上的N 单质。
河北省衡水市高三化学上学期期末质量检测
河北衡水市普通高中2011—2012学年度高三年级教学质量监测化学试题说明：1、本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2、答题前请仔细阅读答题卡（纸）上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
3、选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在试卷和草稿纸上作答无效，选择题时，如需改动，请用橡皮将原选涂答案擦干净，再选涂其他答案。
4、考试结束后，将本试题卷、答题卡及答题纸一并交回。
可能用到的相对原予质量：H～l C～12 N～14 O～16 Ca～40 Mg～24 S～32 Cu～64 Cl～35.5第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有1个选项符合题意）1．衡水市热电厂每年需燃烧大量的原煤用来发电，其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主作用是防止（）A．酸雨加剧B．温室效应C．白色污染D．光化学烟雾的形成2．下列物质长期露置在空气中，质量不会增加的是（）A．盐酸B．烧碱C．浓硫酸D．生石灰3．下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖C．苯在催化剂作用下转化为环己烷D．乙醇在催化剂作用下转化为乙醛4．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的氧化性B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀D．以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料5．下列结论正确的是（）①离子的还原性：S2->Cl->Br->I-②酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO③微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-④氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3A．①③B．只有①C．①④D．②④6．图示原电池工作时，叙述正确的是（）A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极B．正极反应为：Ag++e-= AgC．实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作D．盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液7．欲分离下列混合物，其操作错误的是（）8．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AB．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1N AC．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N AD．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3 9．现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列三种药片中和胃酸的能力比较正确的是（）A．①=②=③B．①>②>③C．③>②>①D．②>③>①10．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、I—、NO-3B．的溶液：Na+、K+、SiO2-3、NO-3C．含有0.1 mol·L-1 Ca2+溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-D．Na2S溶液中：SO2-4、K+、Cl-、Al3+11．已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：。
河北衡水中学2012上学期五调考试化学试卷
河北衡水中学2012上学期五调考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 S=32 P=31 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Zn=65 Fe=56 Ag=108 K=39 Ca=40 Br=80 I=127本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1、下列说法错误的是：( )A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数K a和醋酸钠的水解常数K h之间的关系为：K a·K h=K wC．溶度积越大，该物质越容易在溶液中形成沉淀D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同。
2、下列说法正确的是( )A．向0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成B．向氢氧化镁沉淀中滴加适量的盐酸和氯化铵溶液，均能溶解C．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同D．氯化镁溶液中含有氯化铁杂质，可以加入NaOH溶液除去3．下列说法中，不正确．．．的是（）A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl->S2—>Na+>Mg2+>Al3+C．日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱4．下列正确的是( )①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞F-⑤ SiH4比CH4稳定⑥O2-半径比F―的小⑦ Na 和Cs属于第IA族元素，Cs 失电子能力比Na 的强⑧ P和As属于第V A族元素，H3PO4酸性比H3 AsO4的弱A．①③⑥B．②④⑦C．①④⑧D．②③④56223242422＋H2＝LiNH2 22＋LiH。
衡水中学高三一调考试(化学)(10.14)
张之洞学校2011—2012学年第一学期10月份半月考（10.14）出题人：殷文岩审题人：殷文岩考试时间90分钟,共100分。
第Ⅰ卷（选择题）可能用到的原子量：H—1 N—14 O—16 Mg—24 Fe—56 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每题2分，共56分）1、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（）A．AlCl3B．NaHCO3C．(NH4)2CO3D．MgSO42、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A．O2B．N2C．F2D．Cl23、下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 N AB．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C．3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N AD．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N A4、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO45、鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（）A．溶于水B．通入CCl4C．通入AgNO3溶液 D．用湿润的淀粉KI试纸6、下列分离方法不合理的是（）A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法7、下列事实不能．．用金属活动性解释的是（）A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部8、下列说法不正确的是（）A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C．明矾溶液中K+和Al3＋的物质的量浓度相等D．1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等9、下列说法正确的是（）A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色C．石油分馏和碘的升华都是物理变化D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变10、对下列装置．不添加其他仪器无法检查气密性的是（）11、从下列事实所列出的相应结论正确的是（）122432、②、③、④是（）A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaClC．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaClD．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO413、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（）①AlCl3②NaHSO4③(NH4)2CO3④⑤NaHCO3A．①④⑤B．③⑤C．④⑤D．全部14、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L15、下列说法不正确．．．的是（）A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。
河北省衡水市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
河北省衡水市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）(2020·浦东新模拟) 下列变化属于物理变化的是（）A . 明矾净水B . 铵盐受热分解C . 液溴挥发D . 石油催化裂化2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子比例模型：B . HClO的结构式：H—Cl－OC . CO2的电子式是：D . 硫原子的结构示意图：3. （2分）下列关于原子结构的说法正确的是（）A . 所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒B . 质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类C . 质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒D . 1H、2H2、3H+不能互称为同位素4. （2分）(2018·凉山模拟) 下列说法正确的是（）A . 甲基环已烷一氯代物有4种B . 乙二醇与丙三醇互为同系物C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元索组成的物质D . 苯的邻二元取代物只有一种,可以证明苯分子中没有单、双键交替结构5. （2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2-甲基丁烷也称异丁烷B . 由乙烯生成乙醇属于加成反应C . C4H9Cl有3中同分异构体D . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物6. （2分）下列比较错误的是（）A . 稳定性：HCl＞H2SB . 碱性：NaOH＞LiOHC . 中子数：＞D . 原子半径：P＞O7. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . H2SO4═2H++SO42﹣B . Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣C . Na2CO3═Na2++CO32﹣D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣8. （2分） (2016高一下·重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高9. （2分） (2018高一下·包头期末) C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料。
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主页 发达国家集中的地区 传统的畜牧业 欧洲西部在世界中的位置 人口稠密国家众多 总人口 （亿） 总面积（平方千米） 人口密度 （人／平方千米） 5亿多 500万 计 算 100 发达国家集中的地区 德国、美国、埃及、法国、日本、荷兰、土耳其、意大利、中国、加拿大、尼日利亚、比利时、巴西、印度、葡萄牙、丹麦、埃塞俄比亚、英国、澳大利亚、西班牙、朝鲜、挪威、阿根廷、瑞典、奥地利、伊朗 思 考 上述国家中哪些是发达国家？ 思 考 位于欧洲西部的是哪些？ 欧洲西部共计30多个国家，绝大部分为发达国家。
欧洲西部的地形 世界平均海拔最低 平原为主山地南北分布 思 考 地形对欧洲西部畜牧业的发展有何影响？ 影响畜牧业发展的气候因素 全年温和湿润 多汁牧草的生长 平原为主的地形 草场广大 畜牧业发达 主 页 传统的畜牧业 荷兰的奶牛 英国牧场的牛群 欧洲西部的平原 返回 欧洲西部的绿色金子 返 回 苏格兰的牧场 荷兰牧场 爱尔兰牧草收割 * * * * * * * * * *。
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河北衡水中学2011—2012学年度第一学期期末考试高三年级化学7．生活中处处有化学，下列表述不正确．．．的是（）A．严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的还原性8、分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个—CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A.6种B.5种C. 4种D.3种9、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是10．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿11、过程与离子反应方程式相匹配的是（）A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液：CO32ˉ+2H+= CO2↑+H2OB、用石墨作电极电解氯化镁：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C、向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32ˉ+Cl2+2H2O＝2SO42ˉ+2Clˉ+4H+D、利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3ˉ+ 4H++ 2Clˉ= 2ClO2↑+ Cl2↑+2 H2O12．下列说法正确的是：A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O)D．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10ˉ6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32ˉ) = 6.82 × 10ˉ613．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲+ 乙= 丁+ 己，甲+ 丙= 戊+ 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol26、（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为；②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。
向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。
则①A为；②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ Ⅱ ； ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ； ④利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a 流向b ，则b 极的电极反应式 为27．（16分）由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。
（1）右图为碳及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为（写一个即 可） ；图中变化过程哪些是吸热反应 （填序号）。
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：降低其浓度。
某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中的空格。
(3) CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO 2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。
其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如右图所示（部分条件及物质未标出）。
回答下列问题：CH 4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH 4不完全燃烧，1gCH 4不完全燃烧反应放出22.21kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 。
（4）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（4）转化中得到的合成气制备甲醇。
反应为CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) 某温度下，在容积为2L 的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：① 根据上图计算，从反应开始到t min 时，用H 2浓度变化表示的平均反应速率v (H 2)＝ ② t mi 至2t min 时速率变化的原因可能是； ③ 3t min 时对反应体系采取了一个措施，至4t min 时CO 的物质的量为0.5mol,请完成上图CO 的曲线。
（5）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置I ）进行电解的相关操作，以测定铜 的相对原子质量，其中c 电极为铜棒，d 电极为石墨，X 溶液为500mL 0．4mol ／L 硫酸铜溶、液。
当装置II 中某电极上收集到标准状况下的气体V 1mL 时，另一电极增重mg （m<12．8）。
0 0 0①装置I中、H+向极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为。
②铜的相对原子质量的表达式为（用m和V1的代数式表示）。
28．（15分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。
某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。
（1）检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。
①燃烧产生的气体中一定含有____。
②可用于替代试管中品红溶液的试剂有（填标号）。
A．稀高锰酸钾酸性溶液B．饱和石灰水C．稀溴水D．烧碱溶液③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。
他的操作是：i．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；ii．。
（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，完成下列操作：①取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。
反应的离子方程式是；③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生。
由此可知，火柴燃烧时发生了（写出化学方程式）（3）测定火柴头中KClO3的含量。
主要实验步骤如下：（i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g;（ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；（iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；（iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。
①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是；②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为____；③如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将。
36、【化学——选修2：化学与技术】（15分）材料是人类赖以生存和发展的总要物质基础，划时代的材料可作为人类文明的里程碑。
（1）玻璃是传统硅酸盐材料，普通玻璃是由石英砂、纯碱和（写名称），高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_____________________________________。
（2）氮化硅是一种新型结构陶瓷，具有熔点高、硬度大、化学性质稳定等优良性能。
它的一种制备方法为：硅的氯化物与氨气加热，生成化合物Si(NH2)4和HCl气体；Si(NH2)4在高温下分解就生成了该陶瓷。
写出相关反应的化学方程式：（3）以化学为核心的科学技术，制造了无数比天然高分子性能优异的产品，甚至设计和创造了自然界原来没有的新物质，合成有机高分子就是其中的典型代表。
①工程塑料PBT的结构如下图所示，关于PBT的说法中，正确的是A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物B．PBT中含有羧基、羟基和酯基C．PBT的单体中有芳香烃D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应E．生成1molPBT的同时会生成（2n－1）molH2O②下列处理废旧热固性塑料的做法不可取的是_________。
A．深埋B．粉碎后用作树脂填料C．用作燃料D．用有机溶剂将其溶解、回收（4）复合材料既能保持原有原料的长处，又能弥补其短处，从而提高材料的性能和应用范围。
玻璃钢就是一种复合材料，可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
玻璃钢中玻璃纤维的作用是______ ____。
玻璃钢具有___________等优异性能（写出两点即可）。
37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O根据题意完成下列填空：（1）反应物A的分子式为，属于晶体（2）生成物中属于极性分子是（写分子式），该分子的中心原子的杂化轨道类型为，该分子的空间构型为（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，请用一个化学方程式来表示它们的电负性的大小，并请写出其中电负性较小的元素原子的价层轨道表示式： （4）冰晶石（Na 3AlF 6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如右图所示，位于大立方体顶点和面心位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 （填具体的微粒符号）（5）Al 单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知Al 的原子半径为d ，N A 代表阿伏加德罗常数，Al 的相对原子质量为M ，请回答： 晶胞中Al 原子的配位数为 ，一个晶胞中Al 原子的数目为 ； 该晶体的密度为 （用字母表示）38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机物A 具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂。
其合成过程如下：甲 乙 丙已知：①B属于芳香族化合物，分子组成中仅含一个氧原子②D、E是具有相同官能团的单官能团衍生物③E分子中烃基上的一氯取代物只有一种结构④质谱分析表明F的相对分子质量为104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）10.2g E与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），E的分子式为（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、。