化学式的简单计算

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化学计算公式大全

化学计算公式大全1.化学反应的计算公式-反应物与生成物的物质的量关系化学方程式可以用来描述化学反应的物质的量关系，根据化学方程式，可以推导出反应物与生成物的物质的量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，那么A与B的物质的量关系可以表示为n(A)/n(B)=n(C)/n(D)。

-反应物与生成物的质量关系根据反应物与生成物的物质的量关系和相对分子质量，可以推导出反应物与生成物的质量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，如果已知A的质量m(A)，可以通过计算得到C的质量m(C)，其计算公式为m(C)=(m(A)/M(A))*M(C)，其中M(A)和M(C)分别为A和C的相对分子质量。

2.摩尔浓度的计算公式-摩尔浓度的定义摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积的比值，可以根据溶质的物质的量和溶液的体积来计算。

摩尔浓度的计算公式为C=n/V，其中C为摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。

-摩尔浓度与质量浓度的转换当已知溶液中溶质的质量浓度时，可以通过计算得到摩尔浓度。

质量浓度与摩尔浓度的转换公式为C=(m/M)/V，其中C为摩尔浓度，m为溶质的质量，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。

3.溶液的稀释计算公式-稀释液的物质的量当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液需要的物质的量。

稀释液的物质的量计算公式为n(稀释液)=n(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中n为物质的量，V为体积。

-稀释液的浓度当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液的浓度。

稀释液的浓度计算公式为C(稀释液)=C(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中C为浓度，V为体积。

4.气体的理想气体状态方程-理想气体状态方程理想气体状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系，其数学表达式为PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。

化学式的有关计算

2N 解: N% = ×100% NH4NO3
28 = ×100%= 35% 80
m
56 克 = 160克 NH4NO3 = ——— 克 35% %
中含56克氮元素答:160克NH4NO3中含克氮元素. 克中含为 .已知尿素的化学式为CO(NH2)2 ,试计算: 尿素的相对分子质量. ⑴尿素的相对分子质量. 解:Mr = 12+16+(14+1×2) ×2 =60 × 尿素中各元素之间的质量比. ⑵尿素中各元素之间的质量比. 解:mc:mo:mN : mH = : : 12 : 16:14×2:1× 4 =3:4:7:1 尿素中, ⑶60g尿素中,含氮元素的质量是多少? 尿素中含氮元素的质量是多少? 解: 28 尿素中N%=---------- = 46.7%
1 : 12
例4,计算 ,计算(NH4)2SO4中各元素的质量数比. 的质量数比. 解:mN :mH :mS :mO =14×2 :1×8 :32 :16×4 × × × = 28 :8 :32 :64 = 7 :2 : 8 :16
练习: 练习:P87
第8题题
4,计算物质中某元素的质量分数
例1:求水中氢元素的质量分数 : H的相对原子质量×H的原子数的相对原子质量× 的原子数的相对原子质量解:H%= ------------------------------------------ ×100% % H2O的相对分子质量的相对分子质量 2H =------------ ×100% % H2O 1×2 × =---------------- ×100% % 1×2 + 16 × = 11.1 %
60
60克×46.7%=28g
⑷60g尿素与多少克硝酸铵中所含氮尿素与多少克硝酸铵中所含氮元素质量相当? 元素质量相当?

初三化学乐乐课堂全集化学式的计算

初三化学乐乐课堂全集化学式的计算化学式的计算是化学中非常重要的一部分，它能够帮助我们确定化学物质的组成和反应过程中的物质变化。

在初三化学乐乐课堂中，我们学习了化学式的计算方法，下面我将为大家详细介绍。

化学式的计算主要涉及化学元素的符号、化合价以及化合物的配比关系。

化学元素是构成化学物质的基本单位，它们可以用化学符号来表示。

化学符号是由拉丁文或英文中的第一个字母大写，如果有第二个字母，则写小写字母。

例如，氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。

化学元素的化合价是指化学元素与其他元素结合时所具有的价态。

化合价的确定需要遵循化合物的稳定性原则和电子配置的规律。

在化合物中，阳离子的化合价为正数，阴离子的化合价为负数。

例如，氯化钠的化合价为+1和-1，即Na+和Cl-。

化学式的计算还需要考虑化合物的配比关系。

化合物的配比关系可以通过化学式中的下标来表示。

化学式中的下标表示该元素在化合物中的个数。

例如，水的化学式为H2O，其中H表示氢元素，2表示氢元素的个数，O表示氧元素，1表示氧元素的个数。

化学式的计算可以通过已知条件来推导得出。

例如，已知化合物中含有两种元素，且元素A的化合价为+2，元素B的化合价为-1，根据化合价的互补性原则，可以得出化合物的化学式为A2B。

再例如，已知化合物中含有氢和氧两种元素，根据化合物的稳定性原则，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可以得出化合物的化学式为H2O。

化学式的计算还可以通过化合物的化学名称来推导得出。

化合物的化学名称可以通过元素的化合价和化合物的配比关系来确定。

例如，化合物中含有钠和氯两种元素，根据化合价的互补性原则，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，化合物的化学名称为氯化钠。

再例如，化合物中含有氢和氧两种元素，根据化合物的化学式，化合物的化学名称为水。

化学式的计算在化学实验和化学反应中具有重要的应用价值。

通过化学式的计算，我们可以预测化学反应的产物，分析反应的过程和结果。

化学式的计算

化学式的计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]关于化学式的计算姓名☆一、根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数+B 原子的相对原子质量×B 原子个数+…例一、计算水【H 2O 】、二氧化碳【CO 2】；硫酸铝【Al 2（SO 4）3】、氢氧化钙【Ca(OH)2】胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。

解：H 2O 的相对分子质量=1×2+16×1=18CO 2的相对分子质量＝＝Al 2（SO 4）3的相对分子质量=27×2+（32+16×4）×3=342Ca(OH)2的相对分子质量＝＝ CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250 例二、计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量。

解：3SO 2的相对分子质量之和=3×（32+16×2）=1922NH 4HCO 3的相对分子质量之和= ＝1、列式下列各相对分子质量或相对分子量之和 NH 4NO 3＝ CaSO 4·2H 2O ＝ 2KClO 3＝☆二、根据化学式计算化合物中各元素的质量比（最简整数比）化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比例1. 计算水【H 2O 】中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为：(1×2):16=2:16=1:8 也可表示为：H 2O 中H:O=(1×2):16=2:16=1:8例2. 计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比解：(NH 4)2SO 4中各元素原子个数比为：2：8：1：4(NH 4)2SO 4中N ：H ：S ：O=（14×2）：（1×8）：32：（16×4）=28：8：32：64=7：2：8：1611、计算高锰酸钾【KMnO 4】中各元素的质量比：(NH 4)2CO 3】中各元素原子的个数比及各元素的质量比：24( ) A 、 (1×2):32:(16×4) B 、1:32:16C 、2:1:4D 、(16×4)：32：(1×2)1、计算碳酸氢铵【NH 4HCO 3】中各元素的质量比。

初中化学化学式的计算

化学式的计算一、简单计算1. 基本计算2. 已知元素的质量分数，由物质质量求元素质量某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数3. 已知元素的质量分数，由元素质量求物质质量二、相当量的计算方法：哪种元素的质量相当，就把两物质中该元素的原子个数配平，再列比例式求解。

例如，求69克乙醇（C2H5OH）中所含氢元素的质量与多少克水中所含氢元素的质量相当？则可假设符合题目要求的水的质量为x，然后找出每个乙醇分子和水分子中氢原子的个数，根据最小公倍数的方法进行配比，使其氢原子个数相等，再根据C2H5OH ~ 3H2O46 3×1869g x三、元素质量比与化学式的互求分析：求化学式即求化合物中的原子个数比。

例如，若已知某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，要求该氧化物的化学式，则可以设该氧化物的化学式为N x O y，再利用元素质量比列式求解：根据x、y的比即得该氧化物的化学式为N2O5。

四、元素质量比与物质质量比的互求1. 物质质量相同，求某元素的质量比方法：设1法—先设物质质量为1，再进行计算。

如，求相同质量的SO2与SO3中所含氧元素的质量比，所含硫元素的质量比。

可以设SO2与SO3的质量为1，则氧元素的质量比硫元素的质量比2. 某元素质量相同，求物质的质量比方法：配数法——通过配系数使两物质中该元素的原子个数相等（找最小公倍数），原子个数相等即表示元素质量相等，则两物质的相对分子质量和的比值即为各物质的质量比。

如，要使SO2与SO3含相同质量的氧元素，求SO2与SO3的质量比。

此时可以找出SO2与SO3中氧原子个数的最小公倍数，在分子前配相应系数使氧原子个数相等，列出比例式即可求得：3SO2 ~ 2SO33×64 2×80SO2与SO3的质量比＝（3×64）∶（2×80）＝6∶5五、例题分析例题我国首辆使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。

有关化学式的计算(基础)

有关化学式的计算1.计算相对分子质量（相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之） N 2的相对分子质量= H 2O 的相对分子质量=H 2SO 4的相对分子质量=Cu(OH)2 的相对分子质量=NH 4NO 3的相对分子质量=C 2H 5OH 的相对分子质量=那么：2N 2的相对分子质量=3H 2SO 4的相对分子质量=2.计算组成元素的质量比（元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之） H 2O 中 NH 4NO 3中CO(NH 2)2中 C 2H 5OH 中3.计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量（1）计算H 2O 中氢元素的质量分数（2）计算氮肥中NH 4NO 3氮元素的质量分数（3）计算物质NH 4HCO 3中氮元素的质量分数4.计算物质中某元素的质量（某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量）（1）计算36克 H2O中氢元素的质量多少克？（2）计算158千克NH4HCO3中含氮元素多少千克？注意：元素的质量＝物质质量×物质中元素的质量分数，物质质量只能用纯净物的质量，而纯净物质量等于混合物质量与物质的质量分数的积。

（3）多少NH4HCO3中含氮元素70千克？（4）36克水与多少硫酸中所含有的氢元素质量相等？（5）碘盐含有少量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾的相对分子质量为____，碘酸钾中碘、氧、钾的质量比为，107g碘酸钾中含碘的质量为。

（6）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体［Ca10（PO4）6（OH）2］比例合适，是健骨的理想食品．下图是某纯牛奶包装标签的部分文字．仔细阅读后回答下列问题：①Ca10（PO4）6（OH）2的相对分子质量为②包装标签上脂肪≥3.3g，是指100 mL牛奶中含脂肪至少为3.3 g那么一盒（250 mL）牛奶中至少含钙g（精确至0．01g)③求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数，若一盒牛奶中的钙全部来自于羟基磷酸钙，那么一盒牛奶中至少含有多少羟基磷酸钙？④若人体每天至少需0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则1人每天至少要喝几盒该种纯牛奶。

化学方程式的简单计算

化学方程式的简单计算引言化学方程式是化学反应的符号表示法，它描述了反应物转化为产物的过程。

在化学学习中，常常需要进行化学方程式的计算，例如计算反应物与产物的摩尔比率、计算反应物的质量变化等。

本文将介绍化学方程式的简单计算方法。

摩尔比率计算在化学方程式中，反应物和产物的系数表示它们在反应中的摩尔比率。

通过化学方程式的系数，可以计算反应物与产物的摩尔比率。

假设有以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据方程式可以得知，2 mol 的H₂ 能够与 1 mol 的O₂ 反应生成 2 mol 的H₂O。

依此可得以下摩尔比率： - H₂ : O₂ = 2 : 1 - H₂ : H₂O = 2 : 2质量变化计算化学方程式不仅可以用于计算摩尔比率，还可以用于计算反应物的质量变化。

通过计算反应物质量的变化，可以了解反应的进程和结果。

考虑以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O已知初始时，H₂ 的质量为 10 g。

可通过以下步骤计算反应后产物H₂O 的质量：1.计算H₂ 的摩尔数：10 g H₂ * (1 mol H₂ / 2 g H₂) = 5mol H₂2.根据方程式可知，2 mol 的H₂ 能够生成 2 mol 的H₂O。

所以 5 mol 的H₂ 会生成 5 mol 的H₂O。

3.计算H₂O 的质量：5 mol H₂O * (18 g H₂O / 1 molH₂O) = 90 g H₂O通过以上计算，可以得知反应后产生的H₂O 的质量为90 g。

反应过程中的计算在某些情况下，我们需要计算反应过程中其他相关物质的质量或浓度变化。

这需要结合化学方程式和给定的初始条件进行计算。

考虑以下反应：2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄初始时，已知H₂SO₄ 的质量为 100 g。

我们想要知道反应过程中生成的 HCl 的质量。

1.根据方程式，H₂SO₄ 和 HCl 的摩尔比率为 1:2。

化学式的计算

化学式的计算一、化学式1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。

如H2O、CO2、KClO3等。

2．意义：（以H2O为例）（1）宏观意义：①表示一种物质：②表示该物质的元素组成：。

（2）微观意义：①表示物质的一个分子：；②表示物质的分子构成：（3）可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为；②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为。

二、关于化学式的计算常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：1. 计算相对分子质量相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n例1：计算下列物质的相对分子质量①氧气（O2）②硫酸（H2SO4）③氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]解：①O2的相对分子质量=16×2=32②H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98③Ca(OH)2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74练习：1.计算下列物质的相对分子质量。

①H2②NaCl③MgCl2④Cu(OH)2⑤NH4NO3⑥NH4HCO3⑦C6H12O6⑧CO(NH2)22. 计算化合物中各元素的质量比A、B元素的质量比例2：计算水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比。

解：m（H）：m（O）= 1×2 ：16 = 2 ：16 = 1 ：8练习：2.计算下列物质中各元素的质量比。

①氯化钠（NaCl）中氯元素和钠元素的质量比是：；②氯化镁（MgCl2）中氯元素和镁元素的质量比是：；③氢氧化铜（Cu(OH)2）中铜元素、氧元素和氢元素的质量比是：；④硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑤维生素C（C6H8O6）中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑥硫酸铵[(NH4)2SO4] 中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比是：。

3. 计算化合物中某元素的质量分数A的质量分数例3．计算二氧化碳（CO2）中氧元素的质量分数。

初三化学化学式、化学方程式的综合计算

化学式、化学方程式的综合计算一、化学式的计算：1、有关概念1）、化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子2）、相对原子质量以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与其作比的比值单位：“1”,忽略不写符号：Ar3）、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和符号：Mr以化合物A m B n为例：Mr=Ar(A)×m+Ar(b)×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

2、有关的简单计算（以化合物A m B n为例）1）、计算化合物组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比.=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

2）、计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝×100%3）、计算化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=Mr(A m B n)×该元素在该化合物中所占的质量分数3、有关的复杂计算（以化合物A m B n为例）1）、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中某元素的质量分数=纯净物的质量的实际质量A ×100%=2）、计算混合物中A m B n 的质量分数混合物中A m B n 的质量分数=混合物的质量的实际质量AmBn ×100%3）、计算混合物中A 元素的质量分数混合物中A 元素的质量分数=混合物的质量的实际质量A ×100%=混合物的质量的质量分数的实际质量A AmBn ⨯×100%二、化学方程式的计算：1、有关反应物和生成物关系的计算例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳2222CO O CO =+微粒比：质量比：质量守恒：化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

化学方程式中各种物质的质量比，等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。

2017中考化学复习要点：化学式的计算

2017中考化学复习要点：化学式的计算
中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，其竞争较为激烈。

为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，提高复习质量和效率，在中考中取得理想的成绩，下文为大家准备了2017中考化学复习要点的内容。

化学式的计算：①根据化学式可以计算物质的相对分子质量。

计算公式：相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和。

②根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。

计算公式：元素质量比=(相对原子质量×原子个数)之比。

③根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。

计算公式：元素的质量分数= ④化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。

这篇2017中考化学复习要点的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。

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有关化学式的计算

有关化学式的计算【观念一】化学式计算的类型（纯净物）（1）计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．（2）计算化合物中各元素的质量比1、化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比．2、化合物中两种元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下：×相对原子质量原子个数比元素质量比相对原子质量÷化学式中能直接看出原子个数比，乘以相对原子质量之比就能算出元素质量比．反之，要确定某化合物化学式，只需根据上述公式确定原子个数比即可．（3）计算化合物中某元素的质量分数R元素的质量分数＝相对分子质量的原子个数化学式中的相对原子质量RR×100%根据这个关系式，可以计算R元素的质量分数，也可以计算物质的相对分子质量或化学式中某元素的相对原子质量及原子个数，还可以比较不同物质中某元素质量分数的大小．（4）化合物质量与元素质量的互换化合物中某元素质量＝化合物质量×化合物中该元素的质量分数×相对分子质量分子个数比物质质量比相对分子质量÷【示例一】例1、测得硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为23%，则混合物中铁元素的质量分数是（）A、28%B、31%C、36.8%D、无法计算例2、现有FeCl2和FeCl3样品各一份，已经测定它们中所含氯元素的质量相同，则FeCl2和FeCl3样品的质量比为多少？所含铁元素的质量比是多少？例3、在稀硫酸和硫酸铜的混合液中加入足量的铁粉，完全反应后，剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，求混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。

【练习一】1、某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8，则该气体可能是（）A、COB、CO2C、N2D、Cl22、世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A组高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。

实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64，R2O 的化学式为（）A、CO2B、ClO2C、SO2D、NO23、化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（）A.32gB.64gC.32D.644、山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。

化学式的简单计算

NaCl N（Na）：N（Cl）=1：1 CaCl2 N（N）：N（H）：N（O）=2：4：3 NH4NO3 N（N）：N（H）：N（O）=2：4：3 Al2（SO4）3 N（Al）：N（S）：N（O）=2：3：12
二、计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值
例2：计算H2O中各元素质量比练一练：计算NaCl、CaCl2、NH4NO3、Al2(SO4)3 各元素的质量比。
解：NaCl中m(Na)：m(Cl)=23×1：35.5×1 = 46：71
CaCl2中m(Ca)：m(Cl)=40:（35.5×2）=40:71 NH4NO3中m(N):m(H):m(O)=（14×2）:（1×4）:（16×3） =7:1:12 Al2(SO4)3中m(Al):m(S):m(O)=（27×2）:（32×3）：（16×12） =9:16:32
一、计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比
例1:计算
HO 2
中的原子个数之比
H20中氢原子个数:氧原子个数= 2：1
练一练1：写出下列化学式中组成元素的原子个数比 NaCl、CaCl2、NH4NO3、Al2（SO4）3
× 100% = 35%
NH4NO3中氧元素的质量分数
=
16×3
80
× 100% = 60%
变式1：求80Kg NH4NO3中氮元素的质量
解：(1) NH4NO3 分子质量为
的相对（2）再的计质算量氮分元数素=
=14×2+1×4+16×
14× 2 ×100%=35% 80

有关化学式的计算

有关化学式的计算1.利用化学式计算相对分子质量化学式是用元素符号来表示物质组成的式子,化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

2.利用化学式计算组成物质的各元素的质量比。

根据化学式先计算出物质中所含元素各自的相对原子质量总和，依据相对原子质量总和列出比例式，再化简成整数比值。

3.利用化学式计算物质中某一元素的质量分数。

先根据化学式算出相对分子质量，再算出某一元素的质量分数，其数学表达式为：上式求得的就是分子中某一元素的质量分数。

4.利用化学式计算一定质量的物质中某一元素的质量。

根据物质中某一元素的质量分数可以计算出一定质量的某物质（纯净的或不纯净的）中某元素的质量5.有关相对原子质量的计算和化学式的确定。

根据化学式及相关条件可以计算组成该物质的各元素的相对原子质量，也可以根据组成某物质各元素的质量关系确定该物质的化学式。

6.练习1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量2.计算NH4NO3中所含各元素的质量比3.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%4.有氮肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该化肥样品中所含氮元素的质量为（）A.17克B.8.5克C.6.5克D.4克5.某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中，R元素跟氧元素的质量比为21:8，原子个数比为3:4，又知氧元素的相对原子质量为16，则元素R的相对原子质量为（）A.24B.27C.56D.656.某化合物由Na、S、O三种元素组成的，其钠元素在化合物中的质量分数为32.4%，硫元素在化合物中的质量分数为22.5%，且该化合物的相对分子质量为142，那么该化合物的化学式为__________。

1.某NH4Cl样品中含有92%的NH4Cl，其中所含氮元素的质量分数是（）A.46%B.34%C.28%D.24%2.在SO3和SO2的两种物质中，相同的是（）A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C.元素种类D.原子个数比3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.含的65%的氧化铁B.含氮32%的硝酸铵C.含钙40%的碳酸钙D.含碳25%的二氧化碳4.A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为（）A.R2OB.ROC.R2O3D.RO35.在含四氧化三铁58%的磁铁矿石中，铁元素的质量分数为a%，在含氧化铁60%的赤铁矿石中，铁元素的质量分数为b%（杂质中均不含铁），则a和b的数值关系正确的是（） A.a=b B.a<b C.a>b D.无法确定1.含有相同质量氧元素的N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种氮的氧化物中，所含氮元素的质量比为（）A.60:30:20:15:12B.30:15:20:12:60C.60:20:30:15:12D.60:30:15:20:122.在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A.2a%B.1-a%C.1-0.5a%D.1-1.5a%3.甲、乙两种化合物都只含x、y两种元素，甲、乙两种化合物中x元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式为xy2，则乙的化学式只可能是（）A.xyB.x2yC.x2y2D.x2y54.某氯酸钾样品中所含杂质为KCl，其中氯元素的质量分数为m%，则此氯酸钾的纯度为（）A. B.C. D.5.甲、乙两种化合物x2y和yz2中，y元素的质量分数分别约为40%和50%，则在丙化合物x2yz3中y元素的质量分数约为（）A.20%B.25%C.30%D.35%6.某氯化铵样品中含有某种杂质，经分析该样品中氮的质量分数为27%，那么它混有的杂质可能是（）A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4NO3D.KCl。

利用化学方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算化学方程式是表示化学反应的符号方程式，通过化学方程式可以方便地进行化学计算和判断反应的进行程度。

在实际应用中，化学方程式的简单计算常常涉及到物质的量的关系、反应产物的生成量等问题。

下面将利用化学方程式进行一些简单的计算。

1.物质的量的关系计算在化学方程式中，反应物和产物的物质的量可以通过化学平衡关系进行计算。

例如，对于以下反应：2H2+O2→2H2O如果给定了氢气的物质的量为2 mol，则氧气的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。

根据方程式中的系数比，氧气的系数为1，氧气的物质的量为1 mol。

类似地，如果给定了水的物质的量为3 mol，则氢气的物质的量也可以通过化学平衡关系计算出来。

根据方程式中的系数比，氢气的系数为2，氢气的物质的量为2×3=6 mol。

2.反应产物的生成量计算在一些化学实验中，需要根据反应的物质的量计算产物的生成量。

例如，对于以下反应：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2如果给定了铁(III)氧化物和一氧化碳的物质的量分别为4 mol和6 mol，则铁的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。

根据方程式中的系数比，铁的系数为2，铁的物质的量为2×4=8 mol。

类似地，二氧化碳的物质的量可以通过化学平衡关系计算出来。

根据方程式中的系数比，二氧化碳的系数为3，二氧化碳的物质的量为3×6=18 mol。

3.反应剩余物质的计算在一些限制反应中，给定了反应的物质的量和反应的物质的摩尔比例，需要计算剩余物质的物质的量。

例如，对于以下反应：2Na+Cl2→2NaCl如果给定了钠的物质的量为5 mol，氯气的物质的量为8 mol，则钠氯化物的物质的量可以通过计算反应剩余物质的物质的量得到。

根据方程式中的系数比，钠的系数为2，氯气的系数为1，钠氯化物的物质的量应该等于氯气的一半即4 mol。

由于氯气的物质的量为8 mol，因此钠氯化物的物质的量将是8-4=4 mol。

有关化学式的计算

有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：(1)计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。

一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比元素质量比相对原子质量÷例２求葡萄糖(C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 m( C):m(H):m(O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。

由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。