14学年上学期高二期末考试化学(附答案)

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高二化学上学期期末考试卷带答案

答案第1页，共12页华科技工学校2022-2023学年度高二化学期末考试卷考试时间：90分钟总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的化学元素相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 S:32 Fe:56第I 卷（选择题共48分）一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列电离方程式的书写正确的是A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 2-4 B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2-3C ．HF 的水溶液：HF=H ＋＋F -D ．水溶液中的NaHSO 3电离：NaHSO 3=Na ＋＋HSO -32．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N 2(g)+3H 2(g) ⇌ 2NH 3(g)达到平衡状态标志的是①N 2的生成速率与N 2的消耗速率相等①单位时间内断裂3molH—H 键，同时断裂2molN—H 键 ①混合气体的总压强不再变化①混合气体的平均相对分子质量不再变化 ①混合气体的密度保持不变①N 2、H 2和NH 3的分子数之比为1①3①2 A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①3．已知298K 时，合成氨反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)①H=-196.6kJ/mol ，将此温度下的2molSO 2和1molO 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A ．一定大于196.6kJ B ．一定小于196.6kJ C ．一定等于196.6kJD ．不能确定4．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A ．增大化学反应速率B ．使氨气液化分离，使化学平衡向生成NH 3的方向移动答案第2页，共12页C ．提高氮气和氢气的利用率D ．提高平衡混合物中氨的含量5．合成氨反应为223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1ΔH=-92.4kJ mol -⋅，下列有关说法错误的是A ．该反应的ΔS<0B ．反应的ΔH=E(N N)+3E(H-H)-6E(N-H)≡(E 表示键能)C ．反应中每消耗1mol 2H 转移电子数目约等于232 6.0210⨯⨯D ．1mol 2N 与3mol 2H 充分反应放出的热量为92.4kJ 6．下列物质中属于弱电解质的是①CO 2 ①CaCO 3 ①H 2SO 4 ①冰醋酸 ①NaHCO 3 ①氨水 A ．①①①①B ．①①C ．①D ．①①7．下列说法中正确的是A ．因为2Na O 溶于水能导电，所以2Na O 是电解质B ．4KHSO 在电流作用下才能电离成K +、H +和24SO -C ．强电解质溶液的导电能力不一定都强D ．AgCl 难溶于水，所以AgCl 是弱电解质8．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。

玉林市重点中学2022-2023学年化学高二第一学期期末达标检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A．1＜n(X)/n(Y)＜3 B．1/4＜n(X)/n(Y)＜2/3C．2/3＜n(X)/n(Y)＜4 D．1/4＜n(X)/n(Y)＜3/22、下列反应中，属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④3、常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。

将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。

120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。

则A 和B 的分子式分别为（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H64、测定硫酸铜结晶水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是A．未达恒重即停止实验B．加热时有晶体溅出C．黏在玻璃棒上固体刮入坩埚 D．固体加热至淡蓝色即停止5、常温下，下列说法不正确．．．的是（）A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=26、BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO47、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是A．C的体积分数增大了B．A的转化率降低了C．平衡向正反应方向移动 D．x+y＜z8、安全存储与运输有机化合物，避免造成污染是重要的社会责任。

重庆市为明学校2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题(解析版)

D.可逆反应中反应物和生成物同时存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应，符合可逆反应的概念，A正确；
B．2HI H2＋I2可以正逆两个方向进行，且在同一条件下进行，是可逆反应，B正确；
C．2H2+O2 2H2O与2H2O 2H2↑+O2↑反应条件不一样，不能互为可逆反应，C错误；
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，电离方程式为：，故A错误；
B．NaHCO3是强电解质，水溶液中NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO ，故B正确；
C．HF是弱电解质，水溶液中的电离方程式为：，故C错误；
D．H2S是二元弱酸，应该分步电离，以第一步为主，电离方程式为H2S H＋＋HS-，故D错误；
D.醋酸铅是弱电解质，在水中的溶解度小，溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能导电性弱，故D正确。
故选B。
10.下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A.氨水：NH3·H2O=NH ＋OH-
B.NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCO
C.HF的水溶液：HF=H＋＋F-
D.H2S的水溶液：H2S 2H＋＋S2-
D．催化剂的活性主要取决于温度的高低，而非压强的大小，D错误；
综上，本题选C。
9.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是()
A.0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1
D.合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高

河北省石家庄市2023-2024学年高二上学期期末考试化学(含答案)

石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（答案在最后）(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：Li7Si28I 卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1.下列应用与盐类水解无关的是A.明矾422)[KAl(SO 12H O]⋅可用作净水剂B.4NH Cl 溶液可用作焊接金属时的除绣剂C.用饱和食盐水除去2Cl 中的HClD.用3NaHCO 溶液和243Al (S )O 溶液作泡沫灭火器的原料2.下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.H 0∆<的反应均是自发进行的反应C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，H 0∆<、S 0∆<3.某反应过程能量变化如图所示。

下列说法正确的是A.过程a 有催化剂参与B.该反应的12H E E ∆=-C.过程b 中第二步为决速步骤D.相同条件下，过程a 、b 中反应物的平衡转化率相等4.下列说法错误的是A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是A.电解精炼铜时，粗铜作阳极B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融3AlCl 的方法C.氯碱工业中，NaOH 在阴极区生成D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知：25℃、101kPa 时，某些物质的燃烧热如下表所示。

物质(状态)4CH ( g )24N H (l)2H S(g)22C H (g)1H/(kJ )mol -∆⋅890.3-622.0-562.2-1299.6-下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A.4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+1H 890.3kJ mol -∆=-⋅B.24222N H (l)O (g)N (g)2H O(l)+=+1H 622.0kJ mol -∆=-⋅C.2221H S(g)O (g)S(s)H O(l)2+=+1H 562.2kJ mol -∆=-⋅D.222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(l)++=1H 2599.2kJ mol -∆=-⋅7.已知：正丁烷(g) 异丁烷(g)H 0∆<。

2023-2024学年北京市西城区高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是2023-2024学年北京市西城区高二（上）期末化学试卷( )A.火力发电B.碱性锌锰电池C.电解饱和食盐水D.氢氧燃料电池A. AB. BC. CD. D2.下列物质中，属于强电解质的是( )A.B.C.D. NaOH3.关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是( )A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大4.下列化学用语书写不正确的是( )A.的结构示意图：B. NaCl 的电子式：C.基态铜原子的价层电子排布式：D.基态氧原子的轨道表示式：5.下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是( )A. 电解精炼铜的阳极反应：B. 用溶液清洗油污的原因：⇌C.用饱和溶液处理锅炉水垢中的：⇌D. 将纯水加热至较高温度，水的：⇌6.下列说法正确的是( )A. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B. 所有非金属元素都分布在p区C. 最外层电子数为2的元素都分布在s区D. 元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素7.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法B. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中C. 工业合成氨⇌，采用的高温条件D. 工业制备：，加入大量水，同时加热8.用 HCl溶液滴定左右的NaOH溶液。

下列说法不正确的是( )A. 在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用B. 锥形瓶盛装左右的NaOH溶液前必须保持干燥C. 酸式滴定管在盛装 HCl溶液前要用该溶液润洗次D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色9.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程示意图如图：下列说法不正确的是( )A. 该转化过程中被还原B. ②③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键C. 生成1mol CO，需要转移D. Ni 原子在催化转化的过程中降低了该反应的焓变10.下列图示与化学用语表述内容不相符的是( )A B C D在水中电离铁的表面镀铜与反应过程中焓的变化锌铜原电池⇌A. AB. BC. CD. D11.一定温度下，在2个容积均为10L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：⇌，充分反应并达到化学平衡状态，相关数据见下表。

江西省上饶市余干县私立蓝天中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)

私立蓝天中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷一、选择题（14×3=42分）1、已知，。

若断裂1molH-H ，1molN-H 需要吸收的能量分别为436KJ ，391KJ ，则断裂lmol 需要吸收的能量为（）A ．431KJB ．945.6KJC ．649KJD ．869KJ2．在容积不变的密闭容器中，A 与B 反应生成C ，其化学反应速率分别用、、表示。

已知，则此反应可表示为（）A ．B ．C ．D ．3．在一定温度下的容积不变的密闭容器中，发生反应：，下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（）A ．Z 的生成速率与Z 的分解速率相等B ．单位时间内消耗a molx ，同时生成3a mol z C ．容器内的压强不再变化D ．混合气体总的物质的量不再变化4．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L 。

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度为0.30mol/L 。

下列有关判断正确的是（）A ．X+Y<Z B ．平衡向正反应方向移动C ．B 的转化率升高D ．C 的体积分数减少5．如图所示，曲线a 表示放热反应进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按曲线b 进行，可采取的措施是（）A ．升高温度B ．加大x 的投入量C ．减少M 的浓度D ．增大压强6．在常温下，柠檬水的PH=3，则由水电离出来的的浓度是多少（）A ．B ．C ．D ．7．KOH 溶液和等体积等物质的量浓度的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（）A．()()()223N g 3H g 2NH g +ƒ92.4KJ /mol H ∆=-N N ≡()A V ()B V ()C V (B)(A)(C)2V =3V =3V 2A+3B=2CA+3B=2C3A+B=2CA+B=C()()()X g +2Y g 3Z g ƒ()()()A g +B g C g x y z ƒ()()()()X g +Y g Z g +M g ƒOH -10.1mol L -⋅3110mol/L-⨯7110mol/L-⨯11110mol/L-⨯3CH COOH ()()()()3K OH CH COO H C C C C +--+>>>B ．C ．D ．8．在常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是（）编号①②③④溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸PH111133A ．①④等体积混和溶液显碱性，且：B ．②④等体积混和溶液显酸性C ．分别取1ml 溶液稀释成10ml ，所得四种溶液的PH ：①>②>④>③D ．在溶液①②中分别加入适量的晶体后，两种溶液的PH 均减小。

重庆市主城区七校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案

2022-2023学年（上）期末考试高2024届化学试题（答案在最后）考试说明：1.考试时间90分钟 2.试题总分100分 3.试卷页数8页可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ar-40 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是（） A.化学反应中生成1mol 2H O 所释放的能量称为中和热 B.水的离子积可表示为14110W K -=⨯C.山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生3CaCO 和4CaSO 等水垢D.利用光伏电站电解2H O 制备2H 和2O 的反应属于放热反应 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.40g 处于基态的氩气中含有的p 轨道电子总数为12A N B.0.1mol /L 的3CH COOH 溶液中H +数目一定小于0.1A N C.电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g ，转移电子总数为2A N D.100mL 0.1mol /L 的227K Cr O 溶液中，227Cr O -数目为0.01A N 3.下列各元素性质的叙述中，正确的是（） A.N 、O 、F 的电负性依次减小B.Na 、Mg 、Al 的第一电离能依次增大C.符号为199X -和2311X +的基态微粒的轨道表示式相同 D.基态Cu 原子的电子排布式为：22626921s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4.在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是（） A.无色透明溶液中：K +、4NH +、Cl -、3CO -B.滴加石蕊试液显红色的溶液：2Cu+、Na +、223S O -、Cl -C.pH 值为1的溶液：3Fe +、SCN -、Cl -、24SO -D.无色透明溶液中：K +、3HCO -、3NO -、3Al + 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（） A.向0.11mol L -⋅3CH COOH H 溶液中加入水，溶液中()()()33H CH COO CH COOH c c c +-⋅增大B.0.11mol L -⋅的2Na S 溶液中，()()()()2c OHc H c HS c H S -+-=++C.向盐酸中加入MgO 固体当溶液呈中性时，()()2ClMg c c -+=D.向AgCl 、AgBr 的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中()()Cl Br c c --不变6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）[4CuCl 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀(12Ka H CO 7.下图为用直流电源电解稀24Na SO 水溶液的装置。

2023-2024学年北京市丰台区高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是2023-2024学年北京市丰台区高二（上）期末化学试卷( )A. 金属的腐蚀B. 食物的腐败C. 塑料的老化D. 合成氨2.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是( )A. 硫酸钡用作钡餐B. 明矾用于净水C. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器D. 由制取无水固体时，需在HCl 气流中蒸发3.已知中的化学键断裂时需要吸收946kJ 的能量，中的化学键断裂时需要吸收498kJ 的能量，中的化学键形成时释放632kJ 的能量，与反应生成的热化学方程式为( )A. B. C. D.4.2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂””授课活动。

王亚平将小苏打和醋酸混合，得到过饱和醋酸钠溶液的“液体球”，结晶后得到了热的“冰球”。

下列说法不正确的是( )A. 醋酸钠是弱电解质B. 常温下，醋酸钠溶液的C. 过饱和醋酸钠溶液结晶形成热的“冰球”的过程属于放热过程D. 向过饱和醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出5.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是水合离子用相应离子符号表示( )A B C DNaCl 溶于水铜锌原电池工作一种燃料电池工作电解饱和食盐水电离方程式：总反应：负极反应：总反应：A. AB. BC. CD. D6.可以作为分解的催化剂，催化机理是：；_____。

分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是( )A. 曲线②为含有的反应过程B. 反应ii 为C. 反应i 和ii 均为放热过程D. 反应i 的反应速率可能比反应ii 慢7.下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是( )A. 除去中的HCl：用饱和食盐水洗气B. 除去中的：用酸性溶液洗气C. 除去中的蒸气：用饱和溶液洗气D. 检验：取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8.实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：序号实验实验Ⅰ铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成实验Ⅱ铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化下列说法不正确的是( )A. 实验Ⅰ中铁钉发生了吸氧腐蚀B. 实验Ⅱ中锌片未发生反应C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式：D. 若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色9.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。

山东省滨州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(含解析)

山东省滨州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是A ．钢材焊接前，可用饱和氯化锌溶液处理焊点的铁锈B ．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同C ．装修后室内空气中的甲醛可用氨基化合物去除D ．我国首次在实验室实现了二氧化碳合成淀粉，生物酶催化剂的使用改变了反应历程2．下列化学用语表示正确的是A ．次氯酸的结构式：B ．水的电子式：C ．基态铍原子能量最高的原子轨道示意图：D ．基态铬原子的价电子排布式：513d 4s 3．下列描述正确的是A ．2CS 为角形的极性分子B ．3ClO -的空间结构为平面三角形C ．4ICl -的VSEPR 模型为八面体形D ．4SiF 和23SO -的中心原子杂化方式不同4．下列关于仪器构造以及使用的说法正确的是A ．①使用时不能高温烘干B ．②检漏、蒸馏水洗后，再装入待装液并排气泡、调零C ．①②③都标有温度、容积、零刻度下列说法错误的是A ．制备甲醛的反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能B ．低于650℃时，随温度的升高，甲烷的转化率增大的原因可能是温度升高，反应速率加快C ．650℃时，体系中n(HCHO)=n(CO)>n 三、单选题13．2CO 的综合利用是实现“双碳”的重要手段。

利用钌(Ru)基催化剂将2CO 转化为有机原料甲酸的反应机理按照反应I 、II 、III 依次进行，如图所示。

下列说法错误的是下列说法错误的是A ．2个2H 分子断键所吸收的能量低于1个DMF 分子和4个H 原子在铜催化剂表面吸附所释放的能量B ．该反应的热化学方程式为：()()1323223CH NCHO(g)+2H (g)=N CH (g)+H O(g) ΔH= 1.02eV mol --⋅下列说法错误的是A ．4NH Cl 水解平衡常数的数量级为1010-B ．1P 对应溶液：()1Cl0.05mol Lc --<⋅C ．水的电离程度：123P P P <<D ．4P 对应溶液：()()()4323Cl2NH 2NHH O c c c -+=+⋅生成橙红色的，配位键。

2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)

2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。

下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。

下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。

下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。

广东省珠海市北京师范大学珠海分校附属外国语学校2024_2025学年高二化学上学期期末考试试题含解析

D. 将水加热，KW增大，PH不变
【答案】C
25.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) ，加入下列溶液，可使Ca(OH)2削减的是( )
A. Ca(OH)2溶液B. HCl溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液
【答案】B
第II卷
二、填空题
26.下图是三种常见有机物分子模型示意图，A、B、C均属于烃。
(3)将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列改变：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H<0
①该反应平衡常数的表达式为K=____，则H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数的表达式为K1=_____(用K表示)．
②当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为_______，HI的分解率为______。
广东省珠海市北京师范高校珠海分校附属外国语学校2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列物质能作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟的是( )
【答案】D
7.如图是网络热传的“苯宝宝表情包”，它是由苯及其衍生物配以相应的表情、文字组成的。下列关于苯的说法正确的是( )
A. 苯通常是无色、有特别气味气体B. 苯中含有单、双键交替的结构
C. 该分子中12个原子全部在一个平面上D. 苯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
【答案】C
8.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )
C. 电子由b通过灯泡流向aD. 氢氧燃料电池是环保电池

XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题

XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.选择题涂在答题纸上，非选择题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（客观题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-236.6kJ/molCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-272.7kJ/mol。

由此不能判断（）A。

1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B。

1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C。

1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D。

一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小2.下列有关说法错误的是（）A。

NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B。

为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C。

纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D。

反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(ΔH＜0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动3.运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A。

1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B。

活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应C。

有0.1mol/L和-1互为同系物D。

BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4.有三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A。

溶液①中，c(CH3COO)=c(H+)B。

溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液③中的c(CH3COO)C。

浙江省台州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案

台州市2022-2023学年第一学期高二年级期末质量评估试题化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质既含有共价键又含有离子键的是（） A ．2CaClB ．3BaCOC ．3Na ND ．24H SO2．下列元素位于周期表s 区的是（）A ．CuB ．ArC ．NaD ．Ti 3．同一原子的下列轨道中能量最低的是（） A ．2s B ．3s C ．3p D ．3d4．某温度下，向2BaCl 饱和溶液中加入适量的下列试剂，一定不会．．产生沉淀的是（） A ．24Na SO (s)B ．3AgNO 溶液C ．NaCl(s)D ．3KNO 稀溶液5．下列化学用语表示正确的是（） A ．NaCl 的电子式Na Cl +-B ．HCl 分子的s p σ-键：C ．中子数为8的N 原子：158N D ．乙醇的分子模型：6．已知常温时：244HSO H SO -+-+，2a 1.210K -=⨯。

则常温下24Na SO 水溶液显（） A ．碱性 B ．酸性 C ．中性 D ．无法判断 7．对于反应：3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++，下列说法不正确．．．的是（）A ．升高温度，化学反应速率增大B ．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C ．升高温度能增加活化分子百分数D ．加入铂铑合金催化剂，化学反应速率增大 8．下列关于4CH 的说法不正确．．．的是（） A ．分子构型为正四面体形，中心原子采用3sp 杂化 B ．依次断开4个C-H 键时所需要的能量不相等C ．半充满时比较稳定，故基态C 的价电子排布式为132s 2pD ．与3NH 相比，键长：C-H>N-H 9．下列说法正确的是（）A ．根据VSEPR 理论，分子构型由σ电子和π电子决定B ．杂化轨道通常用于形成π键或容纳未参与成键的电子C ．红外光谱的产生与化学键的振动释放能量有关D ．使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量10．在25℃和101kPa 的条件下，21molH (g)和21molCl (g)完全反应生成HCl(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A ．H-H 的键能为436kJ/molB ．形成1molHCl(g)中的化学键释放出431kJ 的能量C ．该反应的热化学方程式：22H (g)Cl (g)2HCl(g)Δ862kJ /mol H +=-D ．共价键断裂和形成时的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因 11．下列说法正确的是（） A ．π键的强度均大于σ键 B ．金属元素的电负性均小于1.8 C ．预测第八周期有32种元素D ．第一电离能：Mg Al >12．一定温度下，将足量X 投入恒容密闭容器中发生反应：X(g)2Y(g)3Z(g)+。

2023-2024学年高二上学期期末化学模拟卷(2019选择性必修2选择性必修3)02(全解全析)

2023−2024学年上学期期末模拟考试02
高二化学·全解全析
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．实验室可用反应2CoCl2＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2＝2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是
A．Co2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s2
下列说法错误的是
A．CH3NH3＋中含有配位键
B．图(b)中，X为I－
C．晶胞中与每个Ca2＋紧邻的O2－有6个
D．钛酸钙的化学式为CaTiO3
【答案】C
【解析】A项，类比NH 的成键情况可知，CH3NH3＋中含有H＋与N原子上的孤电子对形成的配位键，正确；B项，由图(b)可知，A、B、X分别位于晶胞的顶点、体心、面心，根据均摊法可以确定其中有1个A、1个B和3个X，根据晶体呈电中性可以确定，CH3NH3＋和Pb2＋均为1个，有3个I－，故X为I－，正确；C项，图(a)的晶胞中，Ca2＋位于顶点，其与邻近的3个面的面心上的O2－紧邻，每个顶点参与形成8个晶胞，每个面参与形成2个晶胞，因此，与每个Ca2＋紧邻的O2－有12个，错误；D项，由图(a)可知，钛酸钙的晶胞中Ca2＋位于8个顶点、O2－位于6个面心、Ti4＋位于体心，根据均摊法可以确定Ca2＋、O2－、Ti4＋的数目分别为1、3、1，因此其化学式为CaTiO3，正确。
5．关于反应6HCN＋Fe＋2K2CO3＝K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O说法正确的是
A．HCN中σ键和π键数目之比为2∶1
B．该反应中Fe失去4s能级上电子
C．CO32－的空间构型为三角锥形
D．K4[Fe(CN)6]在水溶液中能完全电离出CN－

广西壮族自治区玉林市2022-2023学年高二上学期期末考试化学答案

玉林市2022年秋季期高二年级期末教学质量监测化学参考答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案D D B C D D C B C A D B D C C C1.【答案】D 【解释】A ．氯化钠溶液是混合物，所以NaCl 溶液不是电解质，故A 错误；B ．液态HCl 不导电，但溶于水能导电，所以HCl 是电解质，故B 错误；C ．BaSO 4是强电解质，故C 错误；D ．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故D 正确。

2.【答案】D 【解释】A ．铜丝是热的良导体，传热快，中和热△H 为负值，用铜丝代替环形玻璃搅拌棒时，测得的中和热数值偏小，△H 偏大，故A 错误；B ．测定中和反应热的实验中，混合溶液的最高温度为终止温度，不是温度不再变化时的温度为终止温度，故B 错误；C ．为了使酸碱充分反应，应当一次性快速倒入NaOH 溶液并搅拌，故C 错误；D ．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量，故D 正确；3.【答案】B 【解释】A ．燃烧反应属于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，故A 正确；B ．甲烷的燃烧热是指1mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水所放出的热量，故B 不正确；C ．燃烧反应的焓变为负，完全燃烧放热多，则前者放热多，可知a ＜b ，故C 正确；D ．该反应的△S ＜0，常温下反应能够自发进行，说明△H −T △S ＜0，则△H ＜0，故D 正确。

4.【答案】C 【解释】C ．铁为活性电极，用铁作阳极，铁自身失电子，电解熔融的氧化铝制取金属铝，一般用石墨作阳极，故C 错误；D ．电池充电过程中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故D 正确。

5.【答案】D 【解释】A ．A 、B 、C 的物质的量变化之比为2∶1∶2,则该反应的化学方程式为2A ＋B 2C 。

2022-2023学年甘肃省兰州第一中学高二上学期期末考试化学试题(解析版)

甘肃省兰州第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，下列有关说法正确的是。

A ．测定文物年代的14C 与12C 互为同素异形体B ．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，可用明矾溶液除去C ．青铜是铜中加入铅，锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀D ．文物中做面具的金箔由热还原法制得【答案】B【详解】A ．14C 与12C 是质子数相同，中子数不同的两种核素互为同位素，A 错误；B ．铜锈为碱式碳酸铜，明矾溶于水，铝离子水解()323Al 3H OAl OH 3H ++++，溶液显酸性可与碱式碳酸铜反应而除去，B 正确；C ．铅、锡比铜活泼，腐蚀反应中铜做正极，会减缓铜的腐蚀，C 错误；D ．古代得到金的方法是淘漉法，D 错误；故选B 。

2．劳动开创未来。

下列劳动项目与所述的化学知识有关的是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【详解】A ．以草木灰为原料制钾盐是利用钾盐的可溶性与杂质的不溶性实现物质的分离，选项A 错误；B ．用白醋清洗壶中的水垢是利用其酸性溶解CaCO 3或Mg(OH)2，选项B 错误；C ．向海水中加入生石灰生成Ca(OH)2，使Mg 2+转化为Mg(OH)2沉淀，利用了Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，选项C 正确；D ．刷油漆能隔绝空气，使金属铁不易腐蚀，属于物理防护法，选项D 错误；答案选C 。

3．化学与生活密切相关。

下列物质的用途与水解有关的是 A ．草木灰去除餐具的油污 B ．硫酸铜对游泳池进行消毒 C ．FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板 D ．钡餐用于胃肠道造影检查【答案】A【详解】A ．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水解使溶液显碱性，从而去除餐具的油污，A 正确；B ．细菌的细胞壁主要是肽聚糖结构，硫酸铜做消毒剂，起作用离子是铜离子，因为铜离子有破坏肽聚糖结构的作用，能损伤细胞壁而使细菌变形或杀伤细菌，所以可以用来杀菌，与水解无关，B 错误；C ．FeCl 3溶液腐蚀铜制线路板，是氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，利用了铁离子的氧化性，与水解无关，C 错误；D ．用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，硫酸钡不溶于水和脂质，不会被胃肠道黏膜吸收，对人基本无毒性，钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X 线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法，与水解无关，D 错误；答案选A 。