2019-2020年九年级化学全册《5.1 金属的性质和利用(第1课时)》教案 (新版)沪教版 (I)

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【沪教版】九年级化学：5.1《金属的性质和利用(第1课时)》教案

金属的性质和利用
学重点
教学过程：
【创设情景】
展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。

交流预习材料的相关问题。

问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。

【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指导）
活动一、探究金属与氧气的反应
探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化
②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化
铁
____
应
探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中
探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中
1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。

置换反应：叫置换反应
2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？
②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？
③实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程
式：
，或
反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？
3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序
＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】。

【上教版九年级化学上册】《金属的性质和利用》第1课时示范公开课教案

第1节金属的性质和利用
第1课时
一、教学目标
1.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还要考虑其他因素。

2. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

二、教学重难点
重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

难点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

三、教学准备
教学PPT。

实验用品：酒精灯、火柴、坩埚钳、铁丝(或铁片)、铝丝(或铝片)、铜丝(或铜片)、镁条等。

四、教学过程
五、板书设计
第1节金属的性质和利用
第1课时
一、金属的物理性质
1.共性：常温下为固体（汞除外），有金属光泽，有良好的导电、导热和延展性，密度较大，熔点较高。

特性：金呈金黄色；铜呈紫红色；常温下汞呈液态；金属的硬度、密度、熔点、沸点等物理性质相差较大。

2.性质决定用途
用途主要由性质决定。

但还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、是否易于回收、是否环保等。

二、金属的化学性质(与氧气反应)
（1）2Mg+O22MgO （2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）4Al+3O22Al2O3 （4）2Cu+O22CuO
注：铝和镁在常温下也能与氧气反应。

2019-2020年九年级化学全册 5.1.2 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版

2019-2020年九年级化学全册 5.1.2 金属的性质和利用教案（新版）沪教版方法2.化学方程式是，发生装置，方法3.化学方程式是，发生装置，氧气的收集方法，实验室制取二氧化碳化学方程式是，发生装置，二氧化碳的收集方法A B选择发生装置的依据，选择收集方法的依据，1、常见金属的物理性质：2、金属常见的应用：【新知导学】：认识金属材料-----合金1．合金是由熔合形成的有的物质，合金属于物。

2．合金与组成金属相比，一般具有熔点，硬度。

3．金属材料，既包括，也包括。

二、合作、研讨与点拨：活动一、探究氢气的实验室制取（1）药品选择（思考）要探究镁、锌、铁和稀硫酸反应生成氢气的快慢，应控制哪些变量？（观察）镁、锌、铁和稀硫酸反应。

制取氢气的药品最好选择和稀硫酸（2）原理（3）发生装置选择A B(4)收集方法或（氢气密度比空气小，难溶于水）（5）检验（6）收集好氢气的集气瓶（正、倒）放在桌上活动二、小组合作：对合金概念的理解1.合金是化合物吗？2.合金中都是金属吗？3.熔合是简单混合吗？4.合金中的各金属的化学性质改变了吗？5.合金的物理性质如何？6．生活中的合金有哪些？常见合金的主要组成与用途：三、总结、反思与提升1. 总结：合金的特性及相关应用。

2.反思：生活中使用的铁制品是纯铁制造的吗?家中电器保险丝烧断了可用铜丝代替吗？3.提升：生活中的黄铜（铜和锌的合金）与黄金由于颜色的相同而导致易混淆，你根据你的知识利用相关方法来鉴别。

简单说出相关操作、可能现象。

四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】【课后作业】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】2019-2020年九年级化学全册 5.1《金属的性质和利用》同步练习（B ）沪教版一选择题：（每小题只有一个选项符合题意）1．把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是 ( )A ．稀H 2SO 4B ．稀HClC ．CuSO 4溶液D ．FeSO 4溶液2．工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。

2019-2020年九年级化学全册 5.1.1 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版

2019-2020年九年级化学全册 5.1.1 金属的性质和利用教案（新版）沪教版【旧知回顾】1、书写下列物质的化学式铁______，铜______，氧化铁___，氢气，硫酸铜___，干冰__，汞_____，银_____，铝______，金_____，硫_____，硫酸___，其中属于金属的有。

属于金属氧化物的有。

2、铁丝在氧气中燃烧的现象；化学方程式。

镁条在空气中燃烧的现象；化学方程式。

3、镁条和食醋（或稀盐酸）反应的现象。

【新知导学】：1、身边的金属制品有哪些？。

2、观察身边的金属，铁丝为色，铜是色3、家庭小实验：剥一片干电池的外壳金属放在白醋中观察现象二、合作、研讨与点拨：探究常见金属的化学性质活动一、探究金属的物理性质观察几种金属：铁丝、铜丝、镁条、铝箔一般常温下为态，汞（俗称水银）常温下为态，铁块等能拉成丝，铝能压成铝箔，做成易拉罐，说明金属具有良好的性物理电学实验中的导线用铜丝，高压电缆为铝，干电池的负极材料为锌片，说明金属具有良好的性，常用来作导电材料的金属导电强弱是：银＞铜＞铝铁锅用铁铸造是由于铁具有良好的性，并且为食物中添加铁元素，预防贫血。

※温度计中填充的液体是。

利用物体的热胀冷缩原理，其中微观解释是：。

灯泡中用作灯丝，因其熔点高且具有导电性。

归纳：常见金属的物理性质：大多数金属为银白色，具有金属光泽，有良好的延展性，导电性、导热性、韧性；铁等有导磁性。

注意：铜为色，黄金为色，铁粉为色。

【联想与启示】：1、为何铁制的锅铲需加上木柄？2、银的导电性最好，为何不用于制电线？3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？活动二、探究金属的化学性质探究实验1：①将铝箔放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化②将铜丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化交流讨论：1、金属+氧气→2、如何理解真金不怕火来炼3、比较镁、铁、铜、金与氧气的反应，你能得出它们的活动性顺序吗？探究实验2：分别将光亮的镁条、铁丝、锌粒、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中交流讨论：1、金属+酸→ 2、比较镁、铁、锌、铜与稀硫酸（或稀盐酸）的反应，你能得出它们的活动性顺序吗？3、指出上述几个反应中涉及的物质类别总结：叫置换反应练习：下列化学反应中属于置换反应的有① 3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2 ②C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑ ③CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑④C + H 2 H 2 + CO ⑤CH 4+2O 点燃CO 2+2H 2O探究实验3：将铁钉浸入硫酸铜溶液中结论：金属+盐溶液→三、总结、反思与提升1、总结：金属有哪些物理性质？常见金属的化学性质?2、反思：你认为通过金属和酸的反应探究金属的活动性应控制哪些变量？3、提升：写出铝和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】【课后作业】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】.。

沪教课标版初中化学九年级全册第五章第1节金属的性质和利用教学设计

《常见金属的化学性质》教案设计【案例背景】在“未来教室”环境下双板互动教学为载体，更好地去适应每个孩子的成长需要。

在培养目标上，注重学生的自主发展、个性发展、全面发展，培养学生的求实、求真与创新能力。

在学习方式上，将教师指导、学生动手实验和小组合作相相合，注重师生、生生对话和问题解决。

在师生关系上，谋求和谐，以道相交，融洽师生之间的感情。

在《金属的性质》教案中，教师以“区别铁粉和炭粉”为主线，紧紧围绕“常见金属的化学性质”，让学生在解决的过程中提出方案并进行探究实验解决问题。

教师在教学过程中教问、促问，有效引导学生理解常见金属的化学性质、置换反应的本质。

同时也让学生掌握科学的对比实验的细节注意点，力求让每位学生“一课一得”，在课后能够有持续发展性的学习。

教材版本：上海教育出版社所用课时：1课时班级人数：46人（分成8组，每组5~6人）【教学目标】【知识与技能】1、能够通过探究实验初步分析金属的化学性质；理解置换反应概念；2、初步认识常见金属能与氧气、稀盐酸稀硫酸及盐溶液反应，且条件不同，产物不同；3、初步认识常见金属的活动性顺序。

【过程与方法】1、在教师指导下通过设计实验、观察实验现象和讨论交流，初步认识常见金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息。

2、初步学会运用联想、类比、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行选择、加工与整合，逐步形成良好的学习习惯、改善学习方法。

【情感态度与价值观】1、通过情景设置，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，从化学视角更科学的理解物质及其变化；2、培养学生的小组分工协作能力、团队合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学探究精神。

【学习重点】探究金属的化学性质。

【学习难点】能够区别常见金属的活动性。

【教学过程】“未来教室”环境下Starc平台的使用已经越来越被广泛地使用到学科教学中，本节课一开始就双屏展示，左屏显示主要课件PPT，右屏显示学生分组分工情况。

【配套K12】九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用(第1课时)教案 (新版)沪教版

[回答]因为波尔多液中的硫酸铜要与铁反应，从而腐蚀铁制容器。
【矫正练习】
1．下列有关铁的化学方程式正确的是 ( )
A．4Fe + 302 2Fe203
B．Fe + H2SO4FeS04+ H2↑
C．2Fe + 3CuS04Fe2(S04)3+ 3Cu
D．2Fe + 6HCl2FeCl3+ 3H2↑
2．下列有关铁的叙述中，错误的是 ( )
[探究实验4]把一枚无锈的新铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察现象。
现象；铁丝上附着一层红色固体。
结论：铁把铜置换了出来。
Fe + CuSO4FeSO4+ Cu
[提问]铁和铜相比哪种金属更活泼?
[回答]铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁比铜更活泼。
[思考]波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜和石灰水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?
[提问]是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?
[回答]是空气中的氧气。
[分析]大多数金属都能与氧气发生化学反应。我们仍然以铝、铁、铜为例来探究金属与氧气的反应。
[探究实验1]分别取光亮的铁丝、铝丝、铜丝做如下实验。归纳交流实验现象，书写化学方程式，最后得出结论。填入表5-3中。
[思考](1)在铁丝的燃烧实验中，集气瓶中收集的是空气还是氧气?铁丝为什么要弯曲成螺旋状?集气瓶底部铺少量水或沙子的作用是什么?
为什么常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气呢？这是因为，镁比较活泼，与酸反应速率太快，不易收集所产生的氢气；铁与酸反应速率太慢；铜不能与酸反应；浓硫酸与金属反应不产生氢气而产生水；浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中含有杂质。而锌的活动性适中，易与盐酸或稀硫酸反应放出大量氢气。

2019-2020年(秋)九年级化学上册 5.1 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版.doc

导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。同学们可以在课外再行探究。）二、铁等金属的化学性质 1、能跟氧气等非金属单质反应（讨论交流）铜丝表面的黑色物质可能是什么呢？怎样形成的？铁丝、铝丝表面有类似的变化吗？（可补做相关实验）（板书）化学方程式（归纳）从上列反应中，你能发现什么规律？怎么表达？ 2、能跟稀盐酸反应（归纳）三种金属与冷水的反应规律。能说全部金属吗？（问题情景）三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢？探究活动二：在三支试管中分别加入一滴管稀盐酸取三种金属丝各一根，分别浸入稀盐酸学生分组实验：组织交流：你发现了什么？从中你能得出什么结论？总结归纳：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 联想与启示： 1、为铁制锅铲需要加上要柄或塑料柄？ 2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线，电缆？ 3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑在哪些因素？本节小结 1、了解铁、铜等金属的物理性质； 2、掌握铁、镁、铝等金属的部分化学性质。布置作业：教后记
教学重点
教学难点
课前准备
引入：学生：教师：学生：教师：学生：教师：
同学们，这节课我们来认识金属。你知道那些方面用到金属？发言交流。金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？发言交流。教师记录怎么知道这些猜想是对还是错呢？做实验检验。对！今天我们就用实验来检验。不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。学生交流：说出区分的依据。教师示范：如何使用砂纸。告诉学生，杯内的液体就是水。探究活动一：根据你的猜想与设计，大胆去做！看！你发现了什么？学生分组实验：组织交流：说出发现了什么，怎么做的。（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法）提出问题：它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？学生演示实验：用铁锤敲金属丝。（作好对比）师生演示实验：拉铜丝。（要求学生先设计出对比方案）小结归纳：一、铁的物理性质。进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、

沪教版化学-九年级上册-化学九年级沪教版5.1 金属的性质和利用教案

（三）、合金
引导：作为“金属材料”之一的合金在生产生活中起着越来越重要的作用，合金的出现大大拓宽了金属材料的范围和使用价值。
阅读：P122有关文字。归纳：合金是一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。人类历史上使用最早的合金是青铜；世界上最常见、应用最广的合金是钢。
引导学生阅读P122活动与探究：某种保险丝是用武德合金制成的，熔点约为69℃。其组成金属及其熔点分别为鉍（271℃）、铅（327℃）、锡（232℃）、镉（321℃）。比较武德合金和其组成金属的熔点差异，归纳出合金的优良特性。
海水中储量最大最大的放射性元素——铀。1克锎的价格为10亿美元。
三、课堂小结：(师生共同完成)
1.常见金属的物理性质
2.金属的化学性质
3.常见的金属矿物
四、作业布置
课后练习
教学反思
金属的熔点：金属的熔点一般较高，但高低差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞和铯、镓。汞在常温下是液体，铯和镓在手上受热就能熔化。
2、金属之最
展性最强的金属——金。延性最好的金属——铂。导电性性最强的金属——银。地壳中含量最高的金属——铝。熔点最低的金属——汞。熔点最高的金属——钨。制造新型高速飞机最重要的金属——钛，也被科学家称为“21世纪的金属”，或被称为未来的钢铁。最硬的金属——铬。密度最大的金属——锇。密度最小的金属——锂。光照下最易产生电流的金属——铯。最能吸收气体的金属——钯。最易应用的超导元素——铌。价格最高的金属——锎。
金属的延展性：金属有延性，可以抽成细丝。例如最细的白金丝直径不过（1/5000）mm。金属又有展性，可以压成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。
金属的密度：锂、钠、钾比水轻，大多数其它金属密度较大。

九年级化学上册5.1金属的性质和利用教案2-化学九年级上册

铁+硫酸—硫酸亚铁+氢气，
铝+硫酸—硫酸铝+氢气，
锌+盐酸—氯化锌+氢气
3、识记下列物质的颜色：纯铁块状银白色，粉末为黑色，铜红色；四氧化三铁；
氧化铜；硫酸铜溶液；硫酸亚铁溶液浅绿色。
4、熟练书写下列物质的化学式：
氧化镁氧化铝四氧化三铁氧化铁氧化亚铁
硫酸硫酸铜硫酸亚铁硫酸铝硫酸镁
各小组组内检查预习情况
[练习]
你能根据上述原理写出下列反应的化学方程式吗？
Fe+H2SO4；Mg+H2SO4；Al+H2SO4
书写化学方程式，交流并自我纠正
[教师追问]从反应物和生成物的类别考虑，上述化学反应有何共同特点？
[小结]置换反应的概念
根据置换反应的原理，你能写出铁和硫酸铜溶液发生反应的化学方程式吗？预测实验中会出现的现象。
[过渡]你能用哪些方法区别铁片和铜片？
[学生设计]展示小组的设计成果，分析改进措施
能否用化学方法来区分呢？
[实验探究一]取铜丝在酒精灯火焰上加热一段时间，观察到的现象是_____________，反应的化学方程式是______________________
分组实验，完成报告后进行交流P115
汇报交流，自我纠正
一、课前预习：
1、人类的生活和生产都离不开金属。各种金属在生活和生产中有许多用途，这主要是有金属的一些物理性质决定的。例如广泛地应用于制造电线、电缆的金属是；体温计中银白色的液体是金属；家庭中使用的炊具常用金属制造；你还能列举出生活中哪些应用金属的事例？总结金属的主要物理性质：。
2、许多金属能和稀硫酸（H2SO4）或盐酸（HCl）发生置换反应，生成氢气和金属化合物。叫做置换反应。写出下列反应的化学方程式：

2019年沪教版九年级化学全册第五章第一节金属的性质和利用课件(共90张PPT)精品物理

3、金属与盐溶液反应
实验
现象
铁片浸入硫酸铜溶液中
铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
（1）现代湿法冶金的先驱。（2）属置换反应。铁的产物为+2价。（3）能解释农药波尔多液为何不能用铁桶盛装的原因。
金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
【问题1 】：下列化学反应能发生吗？
Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑
×
Zn + HCl —— ZnCl2 + H2↑
√
Ag + HCl —— AgCl+ H2↑
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
再思考：
1.“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？ “真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，
“金”的化学性质也不活泼 2。通过上述实验，你能说出Mg、Fe 、Al、Cu、Au的活泼性吗？
可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。
演示：氢气的制取与性质.flv
最理想的绿色能源——氢气
1、氢气的物理性质 ⑴通常为无色、无味的气体； ⑵难溶于水； ⑶相同状况下，密度最小的气体； ⑷有三态变化。
2、氢气的化学性质
⑴可燃但不助燃 —点燃前需要检验纯度
现象： 1、产生淡蓝色火焰 2、放出大量的热 3、干冷的烧杯内壁有水雾

九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用教案 (新版)沪教版-(新版)沪教版初中九年级全册化学教案

金属的性质
教学目标
1、知识与技能：学习金属的物理、化学性质，并能从已知的应用中归纳其性质
2、过程与方法：能够通过实验探究验证物质的性质，并由性质联想到应用
3、情感、态度、价值观：感受金属的应用所带来的方便，体验化学对生活的影响，激发学
习化学的兴趣
教学方法：交流讨论、实验探究、归纳总结
教学重点：金属的化学性质
教学难点：置换反应规律的分析
教学过程：
金属的性质
学习重点：金属的化学性质、物理性质及其应用
学习难点：置换反应概念的把握、置换反应规律的理解
学习过程：
一、金属的物理性质（观察图片）
二、金属的化学性质
补充：
2、部分金属与酸的反应
3、铁等物质与硫酸铜的反应
Fe+ HCl （现象：）
Al+ HCl （现象：）三、课后归纳总结：
金属的物理、化学性质
置换反应概念：
镁、铝、铁、锌与稀硫酸的反应方程式：
四、作业：
整理笔记：方程式写在《随》 P85 页上
完成《随堂反馈》P85 1～14题。

金属的化学性质教案(第一课时)

课题2 金属的化学性质（第一课时）一、教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

3、情感态度与价值观通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

二、教学重点金属活动性顺序。

三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

四、课时安排第一课时五、教学过程[引入]：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。

今天我们来重点研究它们的化学性质。

[投影]家庭小实验表格。

每小组汇报交流。

[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验[交流与讨论][话题1] 金属为什么会失去光泽？[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？[ 猜想] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。

[小结与归纳]根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

（真金不怕火炼）[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？[启发]资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：①设计实验方案；②汇报交流③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；[活动与探究]（见表一）一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。

[汇报交流]能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。

根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。

由上述探究也可以得出：___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。