2019年上海高中化学·第31讲 物质的制备(3)实验
高考化学一轮复习第十章化学实验第31讲物质的检验分离和提纯学
学习资料第31讲物质的检验、分离和提纯一、物质的检验1．常见阳离子的检验2．常见阴离子的检验3．常见气体的检验①NH3＋H2O NH3·H2O NH＋，4＋OH－②NH3＋HCl===NH4Cl二、物质的分离和提纯1．物质分离、提纯的区别（1)物质的分离将混合物的错误!各组分分离开来，获得几种错误!纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的错误!杂质除去而得到错误!纯净物的过程，又叫物质的净化和错误!除杂。
2．物质分离、提纯常用的物理方法续表3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO错误!、CO错误!、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Ag＋气化法将杂质离子转化为气体CO2－，3、HCO错误!、SO错误!、HSO错误!、S2－、NH 错误!杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素（用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)续表方法原理杂质成分氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O31．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”,并指明错因。
（1）能使品红褪色的气体一定是SO2。
(×)错因：使品红褪色的气体还有Cl2等。
(2）使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体一定是Cl2。
（×)错因：使湿润的淀粉.KI试纸变蓝的气体还有NO2、O3等。
（3）某溶液做焰色反应时呈黄色，该溶液中一定只含Na＋，不含K＋。
(×）错因：焰色反应呈黄色的溶液中一定含Na＋,但不一定不含K＋，因黄色能掩盖K＋的焰色——紫色。
（4)除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通过饱和Na2SO3溶液.（×）错因：Na2SO3溶液能吸收SO2，生成NaHSO3.（5）FeCl2溶液中混有FeCl3可加入铜粉除去。
2019年上海高中化学·第32讲 物质的制备(4)有机物
第32讲物质的制备（4）有机物[基础篇](1)制备溴苯：．化学方程式注意事项：a）溴应是_液溴_，而不是__溴水___。
b）加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。
c)伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是__使反应液冷凝回流__和_______防止烧杯中的液体倒流__________。
d）导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以防防止烧杯中的液体倒流e）导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。
f）纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为得到粗溴苯(含有溴、苯、溴化铁等杂质)。
除去溴苯中的溴可加__稀NaOH__，振荡，再用_分液漏斗_ 分离。
具体精制步骤(水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏)(2)制备硝基苯：实验室制取硝基苯的化学方程式，注意事项：a）混合酸时，一定要将_浓H2SO4_沿器壁缓缓注入__浓HNO3_中，并不断振荡使之混合均匀，冷却后，滴加苯。
b）为了便于控制温度在50C～60℃，采用_ 水浴__加热的方法。
温度过高，苯易挥发，且硝酸分解，同时苯和浓硫酸反应生成苯磺酸等副反应。
c）浓硫酸的作用：__催化剂和脱水剂__。
d）反应装置中的温度计，应插入__液面以下__，以测量__反应液温度。
e）把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的油状液体，这是因为得到粗硝基苯含有硝酸、浓硫酸、苯等杂质。
粗硝基苯也要精制(经水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏)。
f）纯净的硝基苯是__无__色而有_苦杏仁味_气味的油状液体，_难_于水，密度比水_大_。
硝基苯蒸气有毒性。
(3)制备乙酸乙酯：1.实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。
②用小火加热试管里的混合物。
把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。
上海高三化学实验知识点
上海高三化学实验知识点化学实验是高中化学课程中不可或缺的一部分。
通过实验，学生们可以观察和探索化学现象、加深对化学原理的理解，培养实验操作和科学思维能力。
在上海的高三学习中，化学实验是重要的考察内容。
下面将介绍一些上海高三化学实验中常见的知识点。
一、溶液的制备在化学实验中，我们经常需要制备溶液。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
制备溶液的过程需要注意以下几点：1. 称取溶质：根据实验要求，使用天平精确称取所需的溶质质量，并放入容器中。
2. 加入溶剂：根据溶质的溶解度和实验要求，决定所需的溶剂体积，并将其缓慢倒入容器中。
3. 搅拌均匀：使用玻璃棒等工具，搅拌溶质和溶剂，使其充分混合。
二、化学反应实验1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是常见的化学反应之一。
在实验中，可以通过滴定法确定酸碱溶液的浓度。
实验步骤：a. 使用移液管分取一定体积的酸溶液，并加入几滴酸碱指示剂。
b. 使用滴定管分次滴加碱溶液，直至指示剂颜色发生变化，记录滴定所需的体积。
c. 根据滴定过程中所用的酸碱体积，计算酸溶液的浓度。
2. 钠和水的反应：钠是一种非常活泼的金属，与水反应会发生剧烈的化学反应。
在实验中可以观察到钠与水生成氢气并燃烧的现象。
实验步骤：a. 取一块小片的钠放入水中。
b. 观察钠与水反应产生的氢气气泡和钠的燃烧情况。
三、红外光谱实验红外光谱实验是用于分析物质结构的重要实验手段。
通过测量物质在红外光波段的吸收情况，可以得到物质的红外光谱图。
实验步骤：a. 准备样品：将待测物质制备成纯净的固体或溶液。
b. 借助红外光谱仪，将样品放置在样品盒中。
c. 调整红外光谱仪，选择适当的波段和分辨率进行扫描。
d. 通过红外光谱仪记录样品在红外光波段的吸收情况，获取样品的红外光谱图。
四、离子反应实验离子反应实验可以帮助学生们了解离子之间的相互作用。
通过观察离子反应的结果，学生们可以掌握离子的特性和离子反应的规律。
实验步骤：a. 准备反应溶液：根据实验方案，选择适当的离子溶液，并按要求制备反应溶液。
《专题复习——物质的制备》教后感
《专题复习——物质的制备》教后感我的公开课的课题是《专题复习——物质的制备》。
之所以选这样一节课，主要是考虑到近几年上海中考题中都出现了物质制备的综合实验题，这类题目主要考察学生综合分析问题的能力，考点非常多。
但在平时的练习中也发现，学生们对于这类题目的整体性把握还不到位，失分率比较高。
因此，希望通过这样一节专题复习课，让学生们掌握解答这类题目的相关思路和技巧。
本节课一共分为三部分，分别选了三道典型例题。
例1是物质的直接制备。
我们以从铜矿石中提炼单质铜为例，让学生自己设计实验方案，并做出评价。
这道题主要考察物质间的转化关系，学生们需要整合已有知识，并结合题目中的相关信息，完成实验方案的设计。
在对实验方案进行评价时，学生们需要总结出评价方案的五个原则。
例2是从混合物中提纯目标产物。
我们以海水晒盐中的粗盐制精盐为例，给出了除杂质的基本流程，要求学生们能够选择合理的试剂和操作。
这道题主要考察除杂质的原则，学生们需要选择合理的试剂除去题目中的三种杂质，同时所加入的三种试剂的过量部分也需要进一步除去，也就是判断加入试剂的顺序问题。
同时，学生们还要掌握对过量试剂的检测方法。
例3是对工业流程图的分析。
我们以工业制纯碱为例，学生们需要根据题目中的箭头提示，确定反应物和生成物，从而确定每一步的反应原理，进而判断混合溶液中的溶质及循环利用的物质。
最后是对本节课的总结，通过课后作业，让学生们进一步熟练这几种典型题的分析方法。
以上是整节课的设计思路，基本是按照从易到难的顺序安排的，主要采用小组讨论的方式，希望学生们能拓宽思路，从多个角度分析问题，再由老师将多个方案整合起来，一起总结出解答每种题型的关键点和思路。
整堂课上下来，感觉第一部分学生掌握的还可以，都能按要求设计出两到三种方案，并能确定出最佳方案，基本达到教学目标。
但对于本节课的后两部分，由于难度提高了，有的小组即使互相讨论了也未能在短时间内对整道题很好地把握。
面对这种情况，我延长了小组讨论的时间，希望给学生们足够的时间来进一步分析，结果没能控制好课堂节奏，影响了整节课的教学进度。
2024级新版高中化学必修一教案第31讲卤族元素
一、卤族元素概述 1. 定义卤族元素为第VIIA 族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
2. 原子结构 族元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图最外层 电子数电子 层数 原子 半径卤族元素氟随着核电荷数的增加，原子半径逐渐______氯溴碘【答案】族元素元素核电原子结构最外层电子原子第31讲 卤族元素知识导航知识精讲3. 相似性与递变性①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。
②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。
【答案】7 得到增多增大增多增大二、卤素的物理性质1. 相似性都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
2. 递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。
【答案】升高增大三、卤素单质的化学性质1. 与氢气反应H2＋I22HI①与氢气反应的难易程度：_________________③生成的氢化物的稳定性：_________________④卤素的非金属性强弱：___________________【答案】越来越困难越来越不剧烈越来越不稳定越来越弱2. 卤素单质间的置换反应实验操作实验现象实验原理(化学方程式)将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变_____色实验结论①卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：____________________②卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：____________________【答案】橙Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 棕褐Cl2＋2KI===2KCl＋I2棕黄Br2＋2KI===2KBr＋I2 Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－3. 卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO(X表示Cl、Br、I)②F2与水反应的化学方程式为：2F2 + 2H2O === 4HF + O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。
高中化学课件：物质的制备
1．明确有机制备实验遵循的原则 (1)多出产品
如乙酸正丁酯制备装置。加热回流 使 过程中，水通过冷凝回流进入分水 用 器，再通过分水器下部的旋塞不断 分 分出生成的水。促进平衡正向移 水 动，提高原料利用率。同时通过观 器 察水层高度是否变化来判断反应的
终点。
乙酰苯胺制备原理如下：
相关物质的部分物理性质如下表格 选 择 合 适 温 度
(1)盛放稀盐酸的仪器名称为________。 (2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为： F→____→____→____→____→____。 (3)Y中发生反应的化学方程式为_______________。 (4)X中盛放的试剂是________，其作用为________。 (5)Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为 ________________________________________。
制备流程：
装置如图所示，
柱顶温度维持105 ℃的主要理由需要结合表
选 中数据综合分析：温度过低不能将水蒸出， 择 降低产率，温度过高，冰醋酸也被蒸出降低 合 原料的利用率。冰醋酸的用量比苯胺大的多
适 目的是提高苯胺转化率。有机制备实验中往
温 往加大其中一种来源广泛、价格相对便宜的 度 原料用量，促进另一种原料充分转化，提高
(3)S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，其电子式为
，由题意可知，S2Cl2与水反应生成淡黄 色的硫、有刺激性气味的二氧化硫和氯化氢，化学方程式为 2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl↑。 (5)因为温度过高使S2Cl2会分解，所以实验过程中需要控制温 度，过量的氯气和S2Cl2反应生成SCl2，影响产率，故需要控制 好Cl2的通入量。 (6)粗产品中含有SCl2，根据59.6 ℃时SCl2发生完全分解可知， 用60～70 ℃水浴加热，使SCl2完全分解。
2019年高考金太阳一轮优化人教化学复习电子课件第九章 第31讲 生活中两种常见的有机物 基本营养物质
Na2CO3，如 答案：D
考点一
考点二
课时作业
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考点一
考点二
课时作业
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[知识梳理——抓基础,自主学习]
■多维思考——做一做 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)乙醇不能发生取代反应。( × ) (2)乙醇、乙酸均能与钠反应放出 H2，二者分子中官能团相同。 (× ) (3)用食醋可除去热水壶内壁的水垢。( √ ) (4)乙酸分子中含有羧基，可与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2。 (√ )
考点一
考点二
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[题组设计——练题组,夯基提能]
A．分子式为 C11H16O2 B．含有羧基和碳碳双键两种官能团 C．能发生加成反应和水解反应 D．23 g Na 与过量的该物质反应生成标准状况下 11.2 L 气体
考点一
考点二
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[题组设计——练题组,夯基提能]
解析：根据有机物结构简式，其分子式为 C11H18O2，A 项错误； 根据结构简式，该有机物含有的官能团是碳碳双键和酯基，B 项错误；该物质中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有酯基， 能发生水解反应，C 项正确；此物质不与金属 Na 反应，D 项 错误。
答案：C
考点一
考点二
课时作业
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[题组设计——练题组,夯基提能]
《物质的制备》(可编辑PPT课件)
过后光泽度有所下 降，煮的过程中有 刺激性气味气体。
小火加热约10 min 后，倾倒去碳酸 钠碱性溶液，用自来水冲洗后，再
用蒸馏水把铁屑冲洗洁净。干燥后 称得铁屑为2.9g。
过后光泽度有所下 降，煮的过程中有 刺激性气味气体。
刺激性气味 气体源于油 污。
2. 硫酸亚铁的制备
把洗净的铁屑放入锥形瓶中，加 入20ml 3mol/L 的H2SO4（记下 液面），水浴加热，并不停摇动 （不能蒸干，适当添水）
3AlO2－ + Al3＋ + 6H2O =4Al(OH)3↓
• 小结
设计物质制备的实验方案时，应该遵循 的优化原则是：
原料廉价，原理绿色， 条件优化，仪器简单， 分离方便。
硫酸亚铁铵的制备
实验原理：
• 亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐硫酸亚铁铵
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O后可稳定存在。
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修6
2.2《物质的制备》
第二单元 物质的获取
课题二 物质的制备
一．制备物质的一般的方法
• 思考与交流：
• 1．能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？
①CaCO3＋HCl ③Na2CO3＋H2SO4
⑤C＋O2
②CaCO3 ④NaHCO3
⑥CxHyOz＋O2
一．制备物质的一般的方法
• 2．制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？
CaCO3＋HCl
3．反应的装置是如何选择和安装的？
一．制备物质的一般的方法
• 4．如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？
酸性：浓硫酸、P2O5、硅胶
一．制备物质的一般的方法
高三化学制备实验方案的设计2(2019年)
自杀 往者丞相周勃再建大功 建昭二年崩 齐 楚地大雪 哙以相国击绾 免 向若阺隤 上以我先帝旧臣 以淮阳中尉论石渠 伏十六日百二十九万五千三百五十二分 为《论语章句》献之 上使中黄门发武库兵 犹与 终都攸卒 乃谋曰 诸吕举兵关中 令长史簿责广 君何患 乃以刀决帐 《海中五星经杂
事》二十二卷 德不能覆 湨梁之会 驻车 丰子寻 歆子棻 涿郡崔发 南阳陈崇皆以材能幸於莽 故淮南 郡国盗贼并起 畀其所受臧 二年冬十二月 阳气伏於下 太阳侵色 上遂东巡海上 如此 乃成患害 信天下也 三百九十八日五百一十六万三千一百二分 则反唇而相稽 及微公茀立 我知之矣 权轻重
厥妖乌鹊斗 昭帝时有鹈鹕或曰秃鹙 泛以问建 上始郊祀长安南郊 人徒之费疑於南夷 总纲纪号令 长四尺 缩西南 不合明听 余皆莫敢对 空无匈奴 奈何纯任德教 以尊世宗庙 述《傅常郑甘陈段传》第四十 诸吕有一人醉 〔莽曰乌孝 赵有蛇从郭外入邑 或曰 是非未可知 复为中郎将使匈奴 诸哀
帝外戚及大臣居位素所不说者 从太白以兵从辰以法 交错道路 编於百王之末 奕世宗正 南至沅陵入沅 说以犯难 盖孔子对定公以徕远 臣不敢隐 武帝为悼惠王冢园在齐 於是天子感悟 然汉王起巴 蜀 行冤狱使者出 且上甘泉当驰道埋偶人 官益杂置多 王道荡荡 罪人有期 未尝敢怠也 与诸吕同象
杀 以光润龙变 得与浑邪王相见 又封周章弟中於河北 唯贾生而已 大司马大将军王商薨 不便 今议者五十八人 缚辱郡守 都尉 下诏曰 中山孝王短命早薨 集昌邑王殿下 而天下黔首无不忧者 其半蛮夷 於是二王去居其所 欲传之万世 语在《留侯传》 天子数问骞大夏之属 曰 子犹瓶矣 疑有私
时爱为去刺方领绣 而吴王濞背德反义 遣大使五威将王骏 西域都护李崇将戊己校尉出西域 成帝阳朔二年除八百石 五百石秩 兵从宣平城门入 是以上同 无为天下母之义 隆虑 三日止 皇后及家吏请问皆不报 藏之名山 及前二年 帝喾则有祝融 已拜奏 灭周公之轨 二年春正月 传送邓狱 吏在位二
高考化学一轮总复习《物质的制备》精品课件(精)
• 5.2 判断原则
6、排水量气装置
标准 装置
注意事项： 左端水位与右 端水位相平
变化 装置
注意事项： 量筒内的水位与 水槽中水位相平 .
[例1]：
（1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用 下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随
据气体燥的碱性气体；
选择 干燥剂
碱性干燥氧剂化(、如还碱原石性灰、生石灰、固体NaOH等)不能用
干燥剂来状干态燥酸性气体干如燥C装l2。置
有气氧体化的性酸的碱干性燥剂保（持如一干致浓燥硫剂酸的）酸不碱能性干燥有还原性气体 （如H2S、HI等）。
3、气体的净化装置
• 3.2 干燥装置 • 3.2.2 干燥剂的选择
大家好
1
化学实验总复习
物质的制备
常见气体的制备
高考考试说明要求
掌握常见气体实验室制法，包括 所用试剂、仪器、反应原理和 收集方法
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、 NO2、CO、CO2共14种气体
固体 +
固体
加热
固体 +
仪器 连接
查气 密性
装 药 品
防倒吸 防氧化 措施
3、气体的净化原则：
①要分析杂质气体的性质
②要分析被净化气的性质；
仪器 拆卸 等。
4、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右 B、加入试剂时：先固后液 C、实验开始时：先查仪器的气密性， 再加药品，后点酒精灯； D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ； E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。
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第31讲物质的制备（3）制备[基础篇]有关物质制备的综合实验方案的设计与评价，可参考下列解题思路和经验规律：(1)解题一般思路及策略：明确实验目的(不退却、不被细节迷惑)→分析相关原理(紧扣目的、化整为零)→扣紧题意解答(借助经验、尽力创新)．(2)装置连接的一般顺序：气体发生→净化干燥→物质制备→尾气处理．(3)仪器组装顺序：从左到右，自上而下．(4)接口连接顺序：洗气除杂“长进短出”，气体排水“短进长出”，水排气体“长进短出”，干燥管除杂“大进小出”．(5)气体净化顺序：若川溶液除杂，则先除杂后干燥；若采用加热除杂，则先干燥后加热．(6)实验操作顺序：连接完毕、查气密；查好气密、再加药；先驱空气、防爆炸(或防不纯)；点燃气体、先验纯；熄灯通气、防氧化；先取导管(或先熄灭右边的灯)、防倒吸．(7)防倒吸装置：①用倒扣漏斗接触液面；②用导管口接近液面；③连接球形干燥管；④串联安全瓶(空瓶或空试管)；⑤串联双球U型管．(8)需要外接干燥装置：在制取极易水解(如Al2S3、Mg3N2、SnCl4等)、易吸水(如无水硫酸铜等)、易潮解(如无水FeCl3等)的物质时．(9)需要冷凝回流装置：反应物或生成物是易挥发的液体时，可采用长玻璃导管、冷凝管或冷水浴装置．(10)具有特殊作用的改进装置：①各种简易启普发生器；②让分液漏斗顺利流出液体的橡皮管连通装置；③长颈漏斗末端套小试管，防气体逸出；④外接用橡皮管连通的容器，调节液面高低，随时控制反应的发生和停止．(11)有害尾气处理方法：常用吸收法、点燃法或收集法．，使它们变为无毒、无害、无污染的物质．如尾气Cl2、SO2、Br2(蒸气)等可用Na()H溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法或收集法．(12)评价角度：大多是从制气原理的适用性、实验的安全性和环境保护等角度作为命题的出发点，通常还要考虑防氧化、防吸水、防爆炸、防倒吸、防堵塞、防污染等．补充：几种重要固体的制备1、钠 铁 铜 硅等单质的制取：K Ca Na Mg Al ‖ Zn Fe Sn Pb Cu ‖ Hg Ag Pb Au电解法 热还原法 热分解法2()a+l NaCl N C −−−→↑通电熔融222HgO Hg O ∆−−→+↑3423834l 9eAl Fe O A O F +−−−→+高温2u u+CO C O C CO ∆+−−→粗硅的工业制法：22i i+2C S O S CO +−−−→高温2、Al(OH)3的制备以1mol Al 为标准方案一：3333()H OH Al Al Al OH +-+−−−→−−−→ 1mol 3mol 3mol方案二：23()OH H Al AlO Al OH -+-−−−→−−→ 1mol 1mol 1mol方案三：3/431/41/4H Al Al ++−−−→1/4mol 3/4mol 3()Al OH3/423/43/4OH Al AlO --−−−→ 3/4mol 3/4mol3、Fe(OH)2：用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:方法一：用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备.(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO 4溶液时还要加入__铁和硫酸____，再在液面上加入一些植物油。
(2)除去蒸馏水中溶解的O 2常采用的方法是_____煮沸____.(3)生成白色沉淀Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液,插入FeSO 4溶液下面,再挤出NaOH 溶液.这样做的理由是避免产生的氢氧化亚铁沉淀和空气中氧气接触而被氧化。
方法二：在如下装置中,用NaOH 溶液,铁屑,稀H 2SO 4等试剂制备.(1)在试管I 里加入的试剂是铁和稀硫酸;(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是氢氧化钠溶液;(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管I 和II 中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是检验产生氢气的纯度。
这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是在充满氢气的还原性环境中，氢氧化亚铁不易被氧化。
4、 FeSO4晶体：(1)在烧杯中到入40mL稀硫酸，加入足量除去油污的废铁屑，至稀硫酸浸没所有铁屑。
(2)小心加热（保持温度在50-80℃之间，不要煮沸）直到只有极少量气泡发生，同时溶液呈浅绿色为止（这时烧杯底部仍应留有少量铁屑）。
(3)将溶液趁热过滤。
将滤液转入试管中，用橡皮塞塞紧管口（防止空气进入），静置、冷却、结晶，观察滤液冷却析出浅绿色硫酸亚铁晶体的现象。
(4)待结晶完毕后，滤出晶体，用少量水洗涤2—3次，再用滤纸将晶体吸干。
(5).把制得的硫酸亚铁晶体放在小广口瓶中，密闭保存。
[技能篇]【例1】下列实验装置图正确的是（）解析：A选项：实验室制备乙烯控制乙醇的分解温度是关键，乙醇在圆底烧瓶中，温度计的水银球必须置于反应混合液的液面以下测乙醇的分解温度；C选项：实验室制备氯气是在加热条件下反应的，该装置没有热源；由于反应在加热条件下进行，盐酸的挥发性导致一部分氯化氢气体随着氯气挥发出来，同时伴有少量的水蒸气的产生，所以在收集装置前应该连有两个洗气瓶，二个装有饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，一个装有浓硫酸除去氯气中的水蒸气，而该装置中没有热源和除杂装置；D选项：随着乙酸乙酯挥发出来的有乙醇和乙酸，其中乙醇极易溶于水，而乙酸又能和碳酸钠溶液反应，导管插入液面就会产生倒吸，使反应得不到乙酸乙酯。
答案：B。
[练1]下列三个问题均与图示实验装置有关，请选择A ～D 序号填入括号内(1)制取某无色非金属氧化物气体时，锥形瓶X 内的药品应是 ( )A ．铜和稀硝酸B ．铜和浓硝酸C ．碳酸钙与稀硫酸D ．亚硫酸钠和浓盐酸(2)洗气瓶Y 中所装的液体应是（不允许非水杂质混在气体中） ( )A ．浓H 2SO 4B ．NaOH 溶液C ．NaHSO 4溶液D ．NaHCO 3溶液(3)检验集气瓶Z 是否集满气体，罡于瓶口的滤纸上蘸上的溶液是 ( )A. BaCl 2溶液 B ．酸性KMnO 4溶液 C ．碘化钾淀粉试纸 D ．澄清石灰水解析：可根据实验装置的特点对各选项进行筛选。
根据制气装置为有液体参加反应且不需加热，可淘汰A ，根据所制气体是无色的，又可排除B ，碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙阻止反应进行，故C 也应排除。
亚硫酸钠和浓盐酸反应不需加热，气体SO 2为无色，且符合Z 瓶集气方式，故(1)应选D 。
亚硫酸钠和浓盐酸反应产生SO 2并混有HCl 气体和水气（本题未对水气作除杂要求），需将HC1除去。
由于浓H 2SO 4只能吸收水气而不能除去HC1气体，NaOH 溶液要同时除去HC1和SO 2，NaHCO 3溶液虽能除去HCl 气体，但同时产生新杂质CO 2混在SO 2中。
NaHSO 3溶液能吸收HC1，同时放出SO 2，故(2)应选C 。
由于SO 2不与BaCl 2及KI 反应，SO 2与澄清石灰水反应生成CaSO 3白色沉淀不便在滤纸上观察。
酸性KMnO 4溶液与SO 2反应后紫红色褪去，故(3)应选B 。
答案：B【例2】按右图回流装置制取香精——乙酸丁酯．试回答：(1)试管塞上的长导管的作用是________________________；不采用制取乙酸乙酯的水浴蒸馏方法，而采用回流装置制取乙酸丁酯的原因是________________________。
(2)在实验时，应先在试管里加入少量________；然后，滴加少量________；再将试管放入70℃～90℃的热水中加热，反应的化学方程式为________________________。
(3)分离出乙酸丁酯的实验方法是________________________。
解析：根据沸点：乙酸丁酯>水>乙酸乙酯，选择加热方法和分离方法．在配制反应混合液时，应把密度大且溶解放出大量热的浓硫酸滴入乙酸和丁醇混合液中.答案：(1)作冷凝管，使未反应的乙酸、丁醇及生成的乙酸丁酯蒸气冷凝回流；乙酸丁酯的沸点高于水的沸点，采用水浴蒸馏方法难以分离出乙酸丁酯，而采用回流装置可提高产率．(2)乙酸和丁醇；98％的浓硫酸；CH 3COOH+C 4H 9OH ∆−−−→浓硫酸CH 3COOC 4H 9+ H 2O ．(3)在反应后的混合物中加入适量饱和碳酸钠溶液，待液体分层后进行分液，上层液体便是乙酸丁酯。
[练2]实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(Ⅱ)所示．试回答：(1)B 中反应的化学方程式为：________________________。
(2)D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：________。
(3)D 中反应化学方程式为：________________________。
(4)装置(工)的主要缺点是：________________________。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：________________________；如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是________________________。
解析：由题设实验目的可知D 中是铁，A 、B 、C 是发生氯气的装置；应先用氯气驱净D 中空气；装置I 、Ⅱ的设计均有不足之处，应考虑防堵塞、防污染和产品质量等问题．答案：(1)4HCl+MnO 2∆−−→MnCl 2+2 H 2O+ Cl 2↑ (2)B 中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D(3)2Fe+3 Cl 2 ∆−−→2FeCl 3 (4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染(5)产品易受潮解；在瓶E 和F 之间连接装有干燥剂的装置(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均可)（建议与上面题目中问题讲解结合）[竞技篇]1．下列实验中用错试剂的是( )A ．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B ．用酒精萃取碘水中的碘C ．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D ．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气2．实验室制取下列气体，其反应放热的是( )A ．由无水醋酸钠制CH 4B ．由乙醇制C 2H 4C ．由电石制C 2H 2D ．由氯酸钾制O 23．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)________．(2)写出制取氨气的化学方程式________________________。
(3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论) ________________________．4．拟用下图装置制取表中的五种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂）。