人教版高中化学选修三教案-2.1 共价键第二课时

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高中化学共价键律教案

高中化学共价键律教案
一、教学目标：
1.了解共价键的概念和特点；
2.掌握共价键律的基本原理和运用方法；
3.能够运用共价键律解决实际问题。

二、教学重点和难点：
重点：共价键概念、共价键律的原理和应用。

难点：共价键的特点及其在实际应用中的应用。

三、教学过程：
1.引入：
通过引导学生周围物质中共价键的例子，引起学生对共价键的兴趣，了解共价键在化学中
的重要性。

2.讲解共价键的概念和特点：
共价键是指两个原子通过共享电子而形成的键，具有方向性和极性。

学生通过图示和实验
的例子，理解共价键的概念和特点。

3.讲解共价键律：
根据共价键的特点，引入共价键律的概念和应用。

让学生了解共价键的原则和规律，训练
学生分析和解决实际问题的能力。

4.练习与讨论：
让学生进行共价键律相关的练习题，通过小组讨论和思考，加深学生对共价键律的理解和
应用。

鼓励学生主动提问，引导学生思考。

5.总结与展望：
通过总结今天的学习内容，引导学生逐步掌握共价键律的原理和方法。

展望下节课的内容，激发学生的学习兴趣和探索欲望。

四、作业布置：
1.完成课堂练习题；
2.查阅相关资料，了解共价键律在实际应用中的例子；
3.预习下节课内容。

五、教学反思：
本节课通过引入实例、讲解理论、练习讨论等方式，帮助学生理解并掌握共价键律的概念
和应用。

在教学中要注重引导学生积极思考和主动学习，激发学生的学习兴趣和探索欲望。

在布置作业时要合理设计，巩固学生对共价键律的理解和应用。

人教版高中化学必修二 1.3.2 共价键教案(2)

第2课时共价键三维目标1．知识与技能(1)知道共价键的概念；(2)了解极性键和非极性键的概念；(3)能用电子式表示共价化合物的形成过程。

2．过程与方法(1)通过对共价键形成过程的学习，培养学生抽象思维和综合概括的能力；(2)通过离子键和共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3．情感态度与价值观(1)培养学生用对立统一规律认识问题；(2)通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神；(3)培养学生由个别到一般的研究问题的方法，使学生领会从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的本质理解。

教学难点共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解。

课前准备多媒体平台：共价键形成的动画。

教学过程知识回顾回顾氯化钠的形成，离子键的概念、实质、形成条件。

复习原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。

写出下列物质的电子式：Mg3N2、PH3、K2O导入新课我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，由于钠原子容易失去1个电子形成阳离子，氯原子容易得到1个电子形成阴离子，然后钠离子和氯离子间通过静电作用形成了氯化钠这种离子化合物。

那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl的形成一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子分别被破坏形成氢原子和氯原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？推进新课[分析]两种非金属元素的原子化合时，原子间并不是一方失去电子形成阳离子，一方得到电子形成阴离子来形成相互作用力的，而是原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对以使原子双方均达到稳定的电子层结构。

共用电子对同时受到两个原子核的吸引，从而将两个原子紧密地联系在一起，如同双面胶把两个小球黏在一起。

[投影]氯原子之间通过共价键形成氯气分子的动画。

[分析]我们以氯原子为例来探讨一下氯分子的形成。

2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word版含答案

第一节共价键—————————————————————————————————————[课标要求]1．知道共价键的主要类型，了解σ键和π键的形成特点及其本质。

2．能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质。

1．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，一般不如σ键坚固，比较简洁断裂。

2．共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。

3．键长越短，键能越大，共价键越坚固，含有该共价键的分子越稳定，键角打算分子的空间构型，共价键具有方向性和饱和性。

4．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相像的化学键特征和相近的化学性质。

共价键1．本质和特征(1)本质：原子之间形成共用电子对。

(2)特征：饱和性——打算分子的组成；方向性——打算分子的立体构型。

2．类型(按成键原子轨道的重叠方式分类)(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类型s-s型s-p型p-p型特征①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p型特征①π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；一般不如σ键坚固，较易断裂现有①N2②CO2③CH2Cl2④C2H4四种分子(1)只存在σ键的分子有哪些？(2)同时存在σ键和π键的分子有哪些？(3)σ键和π键的数目之比为1∶1的是哪种分子？提示：(1)③(2)①②④(3)②分子中σ键和π键的推断方法(1)依据成键原子的价电子数来推断能形成几个共用电子对。

假如只有一个共用电子对，则该共价键肯定是σ键；假如形成多个共用电子对，则先形成1个σ键，另外的原子轨道形成π键。

(2)一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键中有一个σ键，另两个是π键。

人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质2.1 共价键

N ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓
1s 2s 2p
N ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s 2p
1．共价键的形成和分类 ——( π 键)
π键特点:两个原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜面对称
1．共价键的形成和分类 ——( π 键)
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-px,
(3)px-px，请指出下列分子σ键所属类
型:
A. HF
s-px
B. NH3 C. F2
s-px px-px
D. H2
s-s
课堂练习
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性
3.π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。 4. 共价键类型规律：
单键：σ键；双键：1个σ键 1个π键三键：1个σ键 2个π键
作业布置
1、预习键参数、等电子原理 2、作业：学案：课堂练习、课后作业
达标检测
• 分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质。
• A．NH3 B．H2O
C．HCl
第二章分子结构与性质
共价键
学习目标
1、理解共价键的特征 2.知道共价键的类型（ σ键、 π键）； 3.掌握共价键的成键类型。
问题展示
1.什么化学键？化学键的分类？
化学键：相邻原子之间强烈的相互作用
化学键
离子键共价键金属键
极性共价键非极性共价键
化合物
离子化合物共价化合物
一、共价键 1、概念：
共价键的形成和分类 ——( p-p σ 键)

高中化学选修三第二章第一节共价键第二课时键参数等电子体

仪器分析
简介荧光检测水中的双酚 A
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子数相同，价电子总数相同的分子，结构相似，物理性质相近。具有等电子特征的微粒互称为等电子体。
仪器分析
简介荧光检测水中的双酚 A
等电子体
1 等电子体具有相同的化学键类型和分子构型，物理性质相似，但化学性质差别较大。 2 互为等电子体的物质可以是分子和分子，分子和离子，离子和离子。 3 等电子体的价电子数的计算方法分子型的=各原子最外层电子数之和离子型的=各原子最外层电子数之和加减离子所带的电荷数如：NO2=5+6+6+1=18
仪器分析
简介荧光检测水中的双酚 A
（1）结构式为 PMR谱上
的有机物，在
观察峰给出的强度之比为；（ 2 ）某含氧有机物，它的相对分子质量为 46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为 13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简式。（3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为 C3H6O2 的链状有机物，有 PMR 谱上峰给出的稳定强度仅有四种，其对应的全部结构， ④ 2∶2∶1∶1，请分别推断出结构简式： ① ② ③ ④ 。
形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －436.0kJ+242.7kJ) = 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.
仪器分析简介荧光检测水中的双酚 A
某些共价键的键能

共价键高中化学教案

共价键高中化学教案
年级：高中
课题：共价键
教学目标：
1. 理解共价键的形成和特点；
2. 掌握共价键的命名和化学式的书写规则；
3. 熟练应用Lewis结构和VSEPR理论分析分子几何构型。

教学重点：
1. 共价键的特点和形成；
2. 共价键的命名和化学式的书写规则；
3. Lewis结构的绘制。

教学难点：
1. 掌握一些特殊分子的分子几何构型。

教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 通过实验或图片展示共价键的概念；
2. 让学生描述共价键的特点和形成过程。

二、讲解（15分钟）
1. 介绍共价键的概念和电子共享；
2. 解释共价键的命名规则和化学式书写方法；
3. 讲解Lewis结构的绘制方法。

三、练习（20分钟）
1. 让学生完成几组共价键的命名和化学式的书写练习；
2. 让学生绘制几种简单分子的Lewis结构。

四、讨论（10分钟）
1. 分析几种特殊分子的Lewis结构和VSEPR理论；
2. 让学生讨论分子的几何构型和角度。

五、总结（5分钟）
1. 总结共价键的特点和形成方式；
2. 强调共价键的命名规则和Lewis结构的重要性。

六、作业（5分钟）
1. 布置练习题，让学生巩固所学知识。

教学反思：
共价键作为高中化学中的基础知识，对于理解分子的性质和化学性质至关重要。

在教学过程中，要注重理论联系实际，通过实验和练习让学生更好地掌握共价键的概念和应用。

同时，在讲解Lewis结构和VSEPR理论时，要引导学生多思考，加深对分子结构的理解。

2019人教版新教材高中化学选择性必修3-第1章-第1节-2课时-(新课改教案)共价键和同分异构现象

学生活动一、有机化合物中的共价键(2)π键(以乙烯分子中为例)①形成：在乙烯分子中，两个碳原子均以sp 2杂化轨道与氢原子的1s 轨道及另一个碳原子的sp 2杂化轨道进行重叠，形成4个C—H σ键与一个C—C σ键；两个碳原子未参与杂化的p 轨道以“肩并肩”的形式从侧面重叠，形成了π键。

②特点：π键的轨道重叠程度比σ键的小，所以不如σ键牢固，比较容易断裂而发生化学反应。

通过π键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转。

(3)σ、π键个数的计算一般情况下，有机化合物中的单键是σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，三键中含有一个σ键和两个π键。

(4)共价键的类型与有机反应类型的关系①含有C—H σ键，能发生取代反应；②含有π键，能发生加成反应。

HC ≡CH 分子中有什么共价键？可以使溴水褪色吗？[提示] σ键和π键。

可以。

2．共价键的极性与有机反应共价键极性越强，有机反应越容易发生。

(1)乙醇、H 2O 与Na 反应在反应时，乙醇分子和水分子中的O—H 键断裂。

同样条件，水与钠反应较剧烈，其原因是乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱。

(2)乙醇与HBr 反应反应原理为CH 3—CH 2—OH ＋H—Br ――→△CH 3CH 2—Br ＋H 2O ，反应中乙醇分子中断裂的键是C—O ，原因是C—O 键极性较强。

(3)有机反应相对无机反应，有机反应一般反应速率较小，副反应较多，产物比较复杂。

二、有机化合物的同分异构现象1．概念：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。

2．分类同分异构现象⎩⎪⎨⎪⎧ 构造异构⎩⎨⎧ 官能团异构碳架异构位置异构立体异构⎩⎨⎧ 顺反异构对映异构(1)写出C 5H 12的三种碳架异构体的结构简式：。

(2)写出C 4H 8属于烯烃的构造异构体的结构简式：。

(3)写出C 2H 6O 的两种官能团异构体的结构简式：CH 3CH 2OH 、CH 3OCH 3。

化学高中第2课教案

化学高中第2课教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念和分类；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成和特点；
3. 能够运用Lewis结构公式描述分子和离子的化学键形式。

教学重点：
1. 化学键的概念及种类；
2. 共价键的形成和特点；
3. 离子键的形成和特点；
4. 金属键的形成和特点；
5. Lewis结构公式的应用。

教学流程：
一、导入（5分钟）
引入化学键的概念，让学生了解化学键在化学反应中的作用和重要性。

二、共价键的形成和特点（15分钟）
1. 讲解共价键的形成过程和特点；
2. 分享共价键的Lewis结构公式和应用。

三、离子键的形成和特点（15分钟）
1. 探讨离子键的形成过程和特点；
2. 介绍离子键的Lewis结构公式和应用。

四、金属键的形成和特点（15分钟）
1. 分析金属键的形成过程和特点；
2. 引导学生理解金属键在金属性质中的作用。

五、练习与讨论（15分钟）
布置一些练习题，让学生运用所学知识进行实际操作，然后进行讨论和解答。

六、总结与作业（5分钟）
总结本节课的重点内容，并布置作业，巩固所学知识。

教学资源：
1. 教科书、课件、实验器材等教学设备；
2. 练习题目和答案。

教学反思：
本节课主要讲解了化学键的概念和种类，其中重点介绍了共价键、离子键和金属键的形成和特点。

通过理论讲解、实例分析和练习操作，提高学生对化学键的理解和掌握，培养学生的化学思维和实验能力。

在今后的教学实践中，需要充分调动学生的积极性和参与性，激发学生对化学学科的兴趣和热情。

高中化学：化学键(第二课时)教案

高中化学：化学键(第二课时)教案教学目标1．使学生理解共价健的概念,能用电子式表示共价化合物的形成.2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质.3．通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力.教学重点1．共价键2．用电子式表示共价化合物及其形成过程教学难点化学键概念、化学反应的本质教学方法启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较教学用具投影仪、电脑教学过程[引言]上节课我们介绍了化学键中的离子键,本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键.[板书] 第四节化学键(第二课时)四、共价键[师]什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案.请大家看以下实验,并描述实验现象.[电脑演示]氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色的火焰,集气瓶的瓶口有大量白雾出现.[师]需要注意的是,该现象不能用“白气”或“白烟”来描述.因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象,应该说是“白雾”.我们前面学过,氢气与氯气在光照条件下的反应.这是它们在又一条件(即点燃)下反应的反应现象.请大家写出该反应的化学方程式：[学生活动] [教师板书] H2 + Cl2 = 2HCl[师]在该条件下,氢分子被破坏成氢原子,那么,当氢原子和氯原子相遇时,它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的.[师]像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物,叫共价化合物.而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,就叫做共价键.[板书]原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键.[师]氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程,我们可用下列动画形象地表示出来.[电脑演示][师]以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对,共用电子对的共用,使它们各自都满足了对方的要求,并把它俩紧紧地联系在了一起,即共价键的存在,使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子.共价键与离子键不同的地方在于：共价键的成键粒子是原子,它们相互之间属不打不相识的关系,而形成离子键的粒子是阴、阳离子,它们之间是周瑜打黄盖——一个愿打,一个愿挨.从氯原子和氢原子的结构来分析,由于氯和氢都是非金属元素,不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构,而且氢原子也易获得一个电子,形成最外层两个电子的稳定结构.这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大,所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来.这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对,电子对为两个原子所共用,在两个原子核外的空间运动,从而使双方最外层都达到稳定结构.这种电子对,就是共用电子对.共用电子对受两个核的共同吸引,使两个原子结合在一起.在氯化氢分子里,由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍强一些,所以电子对偏向氯原子一方.因此,氯原子一方略显负电性,氢原子一方略显正电性,但作为分子整体仍呈电中性. 以上过程也可以用电子式表示如下：[板书] H Cl H Cl ⋅⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅+→[讲解]氯化氢分子中,共用电子对仅发生偏移,没有发生电子得失,未形成阴、阳离子,因此,书写共价化合物的电子式不能标电荷. [投影练习]用电子式表示下列共价化合物的形成过程. CO 2 、NH 3 、CH 4[学生活动,教师巡视,并让三个同学到黑板上各写一个][师]在用电子式表示共价化合物时．．．．．．．．．．．．．,．首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子；．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．若形成稳定结构．．．．．．．,．需要几个共用电子对；然后再据分析结果进行书写．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．. [对三个同学书写的结果进行评价,并纠错]容易出现的问题是： 1、不知怎样确定共用电子对的数目和位置；2、受离子键的影响,而出现中括号,或写成离子的形式；3、把“”写成“=”.[把正确结果书写于黑板上] [板书]O C O O C O⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⨯⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅++→H 3H N H N H⋅⨯⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⨯⋅⋅+→H 4H H C H C H⋅⨯⋅⨯⋅⨯⋅⋅⨯⨯⋅+⋅⋅→[过渡]由以上分析可以知道,通过共用电子对可形成化合物的分子,那么,通过共用电子对,能不能形成单质的分子呢?下面,我们以氢分子为例,来讨论这个问题. [师]请大家写出氢原子的电子式. (H×)[问]要使氢原子达到稳定结构还差几个电子? 一个电子[问]氢分子是由氢原子构成的,要使每个氢原子都达到两电子稳定结构,氢原子与氢原子之间应怎样合作? 形成共用电子对 [师]那么,请大家用电子式表示出氢分子的形成过程. [让一个同学把结果板书于黑板上] [板书] H× + ×H —→H H ⨯⨯[师]氢原子和氢原子结合成氢分子时,由于两个氢原子得失电子的能力相等,所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间,谁也不偏向谁.[师]由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子.那是因为氢原子和氢原子相遇时,每两个结合就可以达到稳定结构.[问]为什么稀有气体是单原子组成的? 因为稀有气体元素的原子都已达到稳定结构[师]请大家用电子式表示氯气、氧气、氮气.[学生活动,教师巡视][对具有典型错误的写法进行分析、评价][易出现的错误是] 1.把用电子式表示物质写成了用电子式表示其形成过程； 2.把氮气的电子式写成∶N ∶∶∶N ∶ [写出正确结果][板书]Cl Cl ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ O O ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅NN ••••••••••[师]由此,我们得出以下结论：即同种或不同种非金属元素化合时,它们的原子之间都能通过共用电子对形成共价键(稀有气体除外).以上共价键中的共用电子对都是成键原子双方提供的,共用电子对能不能由．．．．．．．．．成键原子单方面提供呢．．．．．．．．．．?．我们可通过．．．．．NH ．．4．+．的形成及结构进行说明．．．．．．．．．．. 已知氨分子和氢离子可结合生成铵根离子.那么,它们是通过什么方式结合的呢?分析氨分子和氢离子的电子式,即可揭开此谜. [板书]H HH N [H N H]H H H +⋅⋅⋅⋅+⨯⋅⨯⋅⋅⨯⋅⨯⋅⨯⋅⨯+→[讲解]从氨分子的电子式可以看出,氨分子的氮原子周围还有一对未共用电子,而氢离子的周围正好是空的.当氨分子和氢离子相遇时,它们一拍即合,即氢离子和氨分子结合时各原子周围都是稳定结构.这样,在氮原子和氢离子之间又新成了一种新的共价键,氨分子也因氢分子的介入而带正电荷,变成了铵根离子(NH 4+),其电子式可表示如下： [板书]H [H N H]H⋅⋅+⨯⋅⋅⨯⋅⨯[师]像这种共用电子对由成键原子单方提供的共价键．．．．．．．．．．．．．．．．．．,．叫做配位键．．．．．.配位键的性质和共价键相同,只是成键方式不同.在多数共价键分子中的原子．．．．．．．．．．．,．彼此形成共用电子对后都达到稳定结构．．．．．．．．．．．．．．．．．,．还有．．一些化合物．．．．．,．它们的分子中并不是所有的原子都达到稳定结构．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.如BF 3分子中的硼离子,外层只有6个电子；PCl 5分子中的磷原子共用5对电子后,磷原子外层成了10个电子.同样的情况还有CO 、NO 2等分子,因此,化学键理论仍在不断发展中. [过渡]在化学上．．．．,．我们常用一根短线来表示一对共用电子．．．．．．．．．．．．．．．．．,．这样得到的式子又叫结．．．．．．．．．．构式．．.以上提到的几种粒子,表示成结构式分别为： [板书]H —Cl O=C=OH —H Cl —Cl O=ON≡N[过渡]从上节课的学习我们知道,含有离子键的化合物一定是离子化合物.那么,含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物呢?下面,我们通过分析氢氧化钠的结构来对此结论进行判断.[问]氢氧化钠是否为离子化合物?判断依据是什么?氢氧化钠是强碱,所以是离子化合物[师]已知氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的,试用电子式表示氢氧化钠. [由学生和老师共同完成] [板书][]Cl ⋅⋅⋅⋅⋅⋅-⋅⋅Na [H]O ⋅⋅⨯⨯⋅⋅+-⋅⋅[问]根据氢氧化钠的电子式分析,氢氧化钠中存在什么类型的化学键? 钠离子和氢氧根离子之间是离子键,氧原子和氢原子之间是共价键. [师]十分正确.[板书](把离子键．．．和共价键．．．的字样标在氢氧化钠电子式对应位置的下方) [问]含有共价键的化合物一定是共价化合物.这句话是否正确? 不正确[师]因此,我们说含有离子键的化合物一定是离子化合物,而含有共价键的化合物不一定是共价化合物.[师]下面,让我们来认识几种化合物的电子式.[板书] 2Na []Na O O ⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅+-+⋅⋅⋅⋅ H H O O ⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅H [H N H]H ⋅⨯⋅⨯⋅⋅+⨯⋅ []Cl ⋅⋅⋅⋅⋅⋅-⋅⋅[师]请大家标出其中存在的化学键.[请一位同学上黑板在相应位置写上离子键、共价键][师]通过以上实例及以前的学习,我们可以得出这样的结论：即在离子化合物中可．．．．．．．．能有共价键．．．．．,．而在共价化合物中却不可能有离子键．．．．．．．．．．．．．．．．. 非金属和非金属原子之间．．．．．．．．．．．,．某些不活泼金属与非金属原子之间．．．．．．．．．．．．．．．,．形成的都是．．．．．共价键．．．.如HCl 中的H —Cl 键和AlCl 3的Al —Cl 键.[过渡]从有关离子键和共价键的讨论中,我们可以看到,原子结合成分子时,原子之间存在着相互作用.这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间,而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间.前一种相互作用比较强烈,破坏它要消耗比较大的能量,是使原子互相联结成分子的主要因素.我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键.[板书] 五、化学键相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.[师]理解化学键的定义时,一定要注意“相邻．．”.如水分子里氢原子和氧原．．”和“强烈子之间存在化学键,而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的.学了有关化学键的知识,我们就可以用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程.如钠与氯气反应生成氯化钠的过程,第一步是金属钠和氯气分子中原子之间的化学键发生断裂(旧键断裂),其中金属钠破坏的是金属键,氯气分子断开的是共价键,它们分别得到钠原子和氯原子；第二步是钠原子和氯原子相互结合,形成钠氯之间的化学键——离子键(新键形成).分析其他化学反应,也可以得出过程类似的结论.因此,我们可以认为：[讲解并板书]一个化学反应的过程．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．,．本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程．．.[师]请大家用化学键的观点来分析,H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程.先是H2分子与Cl2分子中的H—H键、Cl—Cl键被破坏,分别生成氯原子和氢原子,然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子.[师]离子键和共价键是两种不同类型的化学键,它们之间的区别我们可总结如下：注：以上内容也可由学生自己填写.[小结]本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质.[布置作业]课本一、2,3,4；二、1；三、2,3.[参考练习]1．下列说法中正确的是———————————————————————( AD )A ．含有离子键的化合物必是离子化合物B ．具有共价键的化合物就是共价化合物C ．共价化合物可能含离子键D ．离子化合物中可能含有共价键 2．下列物质中含有共价键的离子化合物是———————————————( A )A ．B a (O H )2 B ．CaCl 2C ．H 2OD ．H 2 3．下列物质的电子式书写正确的是———————————————————( C ) A ．Na 2O 22Na []O ⋅⋅⨯⨯⋅⋅+-⋅⋅ B ．H 2S2H []H S ⋅⋅⨯⨯⋅⋅+-+⋅⋅C ．H 2O 2 H H O O ⋅⋅⋅⨯⋅⨯⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅D ．N 2 N ∶∶∶N4．在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是——( D ) A ．CO 2 B ．PCl 3 C ．CCl 4 D ．NO 2。

人教版高中化学共价键教案

人教版高中化学共价键教案教学目标：1. 理解共价键的形成原理和特点；2. 掌握化学键的概念及其特点；3. 能够区分共价键和离子键；4. 能够解释分子的结构和性质。

教学重点：1. 共价键的形成原理和特点；2. 区分共价键和离子键；3. 分子的结构和性质。

教学难点：1. 化学键的概念及其特点；2. 解释分子的结构和性质。

教学准备：1. 教师准备教学课件和教学实验材料；2. 学生准备好课本及相关学习资料。

教学步骤：一、导入（5分钟）教师介绍化学键的概念，并引导学生思考共价键和离子键的区别。

二、学习共价键的形成原理和特点（15分钟）1. 教师通过课件介绍共价键的形成原理和特点；2. 学生听讲并记笔记，理解共价键的概念。

三、探究共价键和离子键的区别（20分钟）1. 教师设计实验，让学生观察不同物质的性质，判断其中化学键类型；2. 学生观察实验现象，归纳共价键和离子键的区别。

四、分子的结构和性质（15分钟）1. 教师讲解分子的结构和性质；2. 学生讨论分子的性质与结构的关系。

五、讨论总结（10分钟）1. 学生发言总结共价键的形成和特点；2. 教师进行总结并提出问题，引导学生深入思考。

六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固所学知识。

教学反思：本节课通过引导学生思考化学键的概念和特点，通过实验让学生理解共价键和离子键的区别，最后通过讨论和总结加深学生对共价键的理解。

在教学过程中，要注重学生的积极参与和思辨能力的培养，使学生在实践中学习，达到更好的教学效果。

新人教版高中化学键教案

新人教版高中化学键教案
教学目标：
1. 理解化学键的概念，了解化学键在化学反应中的重要性；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成原理和特点；
3. 能够运用化学键的知识解释化学分子的结构和性质。

教学重点与难点：
1. 掌握共价键、离子键、金属键的概念和特点；
2. 理解分子键的形成过程和稳定性。

教学准备：
教材、幻灯片、实验器材、化学键模型等。

教学过程：
第一步：导入（5分钟）
教师通过提问引入话题，让学生了解化学键的重要性和意义，引起学生的兴趣。

第二步：讲解（10分钟）
1. 共价键的概念和特点
2. 离子键的形成原理和特点
3. 金属键的特点和应用
第三步：示例分析（15分钟）
通过示例分析不同种类的化学键在化学反应中的应用和作用，让学生理解化学键与分子结构、性质之间的关系。

第四步：实验操作（20分钟）
设计实验，让学生亲自动手进行化学键的实验操作，观察化学键的形成过程和特点，加深
对化学键的理解。

第五步：验收与总结（10分钟）
通过问答、讨论等形式，验收学生的学习效果，总结本节课的重点内容，强化学生的记忆。

第六步：作业布置（5分钟）
布置作业，要求学生对化学键的种类及特点进行总结，并结合实际生活中的例子进行解释。

教学反思：
化学键是化学中非常基础的概念，但很多学生常常会混淆不同种类的化学键。

因此，本节
课要重点讲解不同种类的化学键的特点和应用，通过实际案例和实验操作来帮助学生深入
理解化学键的概念。

同时，教师应该注重引导学生主动思考和探究，培养学生的创新思维
和实验操作能力。

人教版高中化学选修3：第二章第一节第2课时

CH4、CCl4 苯、乙烯、BF3等
NH3 H2O CO2、CS2、CH≡CH
归纳总结
共价键参数
活学活用
1.N—H键键能的含义是 A.由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B.把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量
√C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量
D.形成1个N—H键所放出的热量
H—F 568
H—Cl 431.8
H—Br 366
H—I 298.7
①若使2 mol H—Cl键断裂为气态原子,则发生的能量变化是吸__收__8_6_3_._6_k_J_ 的能量。 ②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、 HI的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱，即HF分子很稳定，最难分解，HI分子最不稳定，易分解。
五原子32电子的等电子体 SiF4、CCl4、BF－ 4 、SO24－、PO34－正四面体形
活学活用 3.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子总数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是 N2 和 CO ； CO2 和 N2O 。解析仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如：N2与CO电子总数均为14，CO2与N2O电子总数均为22。
实例
空间构型
双原子10电子的等电子体
N2、CO、NO＋、C22－、CN－
直线形
三原子16电子的等电子体 CO2、CS2、N2ONO＋2 、N－ 3 、BeCl2(g) 直线形

高中化学结构选修3教案

高中化学结构选修3教案教学目标：1. 理解并掌握共价键、离子键、金属键等化学键的形成和特点。

2. 理解并掌握分子结构的构成及其在化学反应中的作用。

3. 了解并掌握离子晶体的结构和性质。

4. 掌握氢键在化学反应和物理性质中的应用。

教学内容：1. 化学键的概念及类型（共价键、离子键、金属键）2. 分子结构和构成3. 离子晶体的结构和性质4. 氢键的概念和应用教学重点：1. 化学键的形成和特点2. 分子结构的构成3. 离子晶体的结构和性质教学难点：1. 离子晶体的结构解析2. 氢键的应用教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍化学键的概念和分类，引出本节课的主要内容。

二、教学内容展开（30分钟）1. 讲解共价键、离子键和金属键的形成和特点。

2. 分子结构的构成及其在化学反应中的作用。

3. 离子晶体的结构和性质。

4. 氢键的概念和应用。

5. 练习和讨论相关练习题目。

三、课堂练习（15分钟）学生进行相关练习题目，巩固所学知识。

四、课堂讨论（10分钟）学生讨论课堂练习题目，交流对于化学键和分子结构理解的不同见解。

五、课堂总结（5分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并强调学生需要掌握的要点。

六、作业布置（5分钟）布置相关作业，鼓励学生进行进一步的巩固和复习。

教学反思：本节课通过对化学键和分子结构的讲解，帮助学生理解了化学键的形成和特点，掌握了分子结构在化学反应中的作用，以及离子晶体和氢键的相关知识。

通过练习和讨论，学生加深了对于这些知识的理解和掌握，提高了化学学科的学习兴趣和能力。

共价键(第二课时)-课件-2024-2025学年高中化学新教材选择性必修2

生成1 mol HX放出的热量: HCl ＞ HBr ＞ HI
同种类型的化学反应，相同物质的量的反应物放出的热量越多，产物越稳定，所以HCl最稳定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更容易发生热分解生成相应的单质。
小结
通过上述例子，你认为键能、键长对分子的化学性质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
0.001 4
0.5
33
高中化学
高中化学
李同学：
H-Cl、H-Br和H-I 的强度李不同同学
HCl、HBr和HI的稳定性的差异
王同学：王同学 Cl、Br和I的原子半径依次增大
张同学张：同学 H2与Cl2、Br2和I2反应放出的热量变化
原子半径如何影响共价键的强度？如何衡量共价键的强度？
高中化学
键
键能（kJ·mol-1）
H-F
568
H-Cl
431.8
H-Br
366
H-I
298.7
键长 pm 92 127 142 161
高中化学
任务二
某些共价键的键能和键长
键
键能（kJ·mol-1）
键长 pm
F-F
157
141
Cl-Cl
242.7
198
Br-Br
193.7
228
高中化学
小结
规律：
同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长越小。
347.7
615
812
乙烯、乙炔中π键不如σ键牢固，容易发生加成反应。
高中化学
想一想
同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形，而H2O的空间结构是V形（角形）？

人教版高中化学选修三教案-共价键第二课时

[過渡]今節課我們繼續研究共價鍵的三個參數。

[板書]二、鍵參數—鍵能、鍵長與鍵角[問]電離能概念。

[講]在第一章討論過原子的電離能，我們知道，原子失去電子要吸收能量。

反過來，原子吸引電子，要放出能量。

因此，原子形成共價鍵相互結合，放出能量，由此形成了鍵能的概念。

鍵能是氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。

例如，形成l mol H—H鍵釋放的最低能量為436．0 kJ，形成1 molN三N鍵釋放的最低能量為946 kJ，這些能量就是相應化學鍵的鍵能，通常取正值。

[板書]1、鍵能：氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。

通常取正值。

［講］單位kJ/mol，大家要注意的是，應為氣態原子，以確保釋放能量最低。

[投影]表2-1某些共價鍵鍵能[思考與交流]鍵能大小與化學鍵穩定性的關係？[講]鍵能越大，即形成化學鍵時放出的能量越多，意味著這個化學鍵越穩定，越不容易被打斷。

結構相似的分子中，化學鍵鍵能越大，分子越穩定。

[板書] 鍵能越大，化學鍵越穩定。

[講]鍵長是衡量共價鍵穩定性的另一個參數，是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。

[板書]2.鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。

[投影]表2-2 某些共價鍵的鍵長[講]1pm=10－12m。

因成鍵時原子軌道發生重疊，鍵長小於成鍵原子的原子半徑各。

是衡量共價鍵穩定性的另一個三數。

［投影］資料卡片---共價半徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。

[思考與交流]鍵長與鍵能的關係？[板書]鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定。

[過渡]分子的形狀有共價鍵之間的夾角決定，下麵我們學習鍵角。

[板書]3、鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵間的夾角稱為鍵角。

[講]在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。

例如，三原子分子CO-的結構式為O＝C＝O，它的鍵角為180°，是一種直線形分子；又如，三原子分子H20的H—O—H鍵角為105°，是一種角形(V形)分子。

人教版高中化学选择性必修第2册 2.1 共价键

2P
3S
3P
HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对
电子的3p原子轨道重叠形成的。s — p σ键,轴对称.
未成对电子的电子云相互靠拢
电子云相互重叠
p-p σ键
Cl－Cl的 p-p σ键的形成（两个p轨道重叠）
Cl
Cl
Cl
Cl
↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑
6.共价键的特征
共价键的特征:共价键具有饱和性和方向性。
(1)共价键的饱和性 ——决定原子形成分子时相互结合的数量关系
按照共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可以与几个自旋相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因而只能形成H2、 HCl、Cl2分子,不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。形成的共价键数＝未成对电子数
思考与讨论
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1.水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键?为什么水分子中的三个原子不在一条直线上? 提示:水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。
2.过氧化氢分子中的O、H元素的化合价分别是多少?为什么? 提示:过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、+1价。过氧化氢分子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不偏移;O—H键是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。 3.共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。提示:共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合物中,如H2O、H2SO4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、 NH4Cl、Na2O2等。

人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案

人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案第二章分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。

首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。

最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。

化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。

本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。

在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。

为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。

在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。

还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。

在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。

除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教学目标：1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

人教版高中化学选修三第二章第一节共价键(第2课时)

三、等电子原理等电子体：原子总数、价电子总数相同的分子。
等电子体原理：
原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
【练习】 1、下列说法中，错误的是( A ) Ａ.键长越长，化学键越牢固Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
H2O 105°
NH3 107°
CO2 180°
CH4 109°28’
【观察】P32页中表2-3的数据表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子熔点/℃ 沸点/℃ 水中溶解度 (室温) 分子解离能 (kJ/mol)
分子的价电子总数 10
10
CO
N2
-205.05
-210.00
-190.49
【思考与交流】
⑴ N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？ ⑵ 通过上例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角。
462.8
390.8 568 431.8 366 298.7 436
【练习】由下表的数据判断,下列分子的稳定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O
键 Cl-Cl
键能 242.7
键 N＝O
键能 607
Br-Br I-I O－H
193.7 152.7 462.8
O－O O＝O N－H
Δ H=436.0kJ·mol-1 + 242.7kJ·mol-1 —2×431.8kJ·mol-1 = —184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr

[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word版含答案

[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word版含答案[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键word版含答案1.了解共价键σ键和π键的主要类型。

2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

3．结合实例说明“等电子原理”的应用。

仔细阅读课本1．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。

hcl分子的形成：2.由同种原子形成的共价键。

共价键不偏向任何一个原子。

这种共价键被称为非极性共价键，如H-H键。

共价键由不同种类的原子组成，共同的电子对偏向于具有强电子吸引能力的一方。

这种共价键被称为极性共价键，例如H-Cl键。

3．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，不如σ键牢固，比较容易断裂。

4.键长越短，键能越大，共价键越强，含有共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。

5．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。

[新知识查询]1．概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。

2．本质：在原子之间形成共用电子对。

3．特征：4.类型（按键合原子的原子轨道重叠分类）：（1）σ键：S-S型、S-P型、P-P型连续表特征，由键合原子的S轨道或P轨道“正面”重叠形成①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键：形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p型①π键的电子云具有镜面对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两特征原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。

[名师点拨]1.共价键特征（1）饱和因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。

【优选整合】人教版高中化学选修三 2-1-2 共价键（第二课时）课时测试1

共价键（第二课时）课时测试1．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是描述分子立体构型的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关2．下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能3．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。

下列叙述正确的是() A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能和氢氧化钠溶液发生反应4．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据如下：O —O 键数据O2－2O－2O2O＋2键长/10－12 m 149 128 121 112键能/kJ·mol－1x y z＝494 w＝628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是() A．成键的电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大5．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，H—N键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3，1 mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4 kJ·mol－1，则N≡N键的键能是()A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－16．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为()A．1 264 kJ·mol－1B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1D．1 624 kJ·mol－17．化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。

人教版高中化学选修三教案-2.1 共价键 第二课时